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湖南省永州市第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
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这是一份湖南省永州市第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题，共10页。试卷主要包含了本科目试卷共7页，下列各项表达式正确的是，阿伏加德罗常数的值为等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本科目试卷共7页。时量：75分钟，满分：100分。答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考室号、座位号填入相应位置内
2、客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的签字笔书写在答题卡上。考试结束时，只交答题卡，试题卷请妥善保管。
3、可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Fe－56 Cu－64
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题意。
1．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
A．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
B．施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效
C．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌
D．可用于文物年代的鉴定，与互为同分异构体
2．下列各项表达式正确的是（ ）
A．空间填充模型，可表示分子，也可表示分子
B．的结构式：
C．离子化合物的电子式：
D．的最高能层电子排布式为：
3．阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下和混合气体中氧原子总数为
B．电解精炼铜时阳极质量减轻，电路中转移电子数目一定为
C．和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为
D．常温下，的氨水溶液中，发生电离的水分子数为
4．下列有关物质结构与性质的比较正确的是（ ）
A．分子的极性：更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 B．酸性：
C．键角：
D．基态原子未成对电子数：
5．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．室温下，在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A． B．
C． D．
7．原子序数依次增大的4种短周期主族元素，已知基态原子含3个未成对电子，在同周期的元素中原子半径最小，的价层电子只有一种自旋方向，基态原子能级上电子总数比能级少1。下列说法正确的是（ ）
A．元素最高正价： B．简单离子半径：
C．第一电离能： D．最简单氢化物的稳定性：
8．甲醇在钯基催化剂表面上制氢的反应历程如图所示。吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是（ ）
A．吸附在催化剂表面是一个吸热过程
B．是该历程的决速步骤
C．
D．在不同催化剂表面上制氢的反应历程完全相同
9．我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载的一种中药“昆布”，具有利水消肿的功效，其主要成分是3，5-二碘络氨酸，结构简式如下图。下列关于该有机化合物说法不正确的是（ ）
A．属于烃类 B．原子的杂化方式为
C．既能与酸反应，也能与碱反应 D．该有机物中含有1个手性碳原子
10．常温下，①的溶液、②的溶液、③的氨水、④的溶液，相同条件下，有关上述溶液的比较中错误的是（ ）
A．水电离的：①=④>②=③
B．将②③溶液等体积混合后
C．②④溶液混合后呈中性，则两溶液的体积关系是②∶④
D．将①溶液稀释10倍、②溶液稀释100倍后，所得两溶液的相等
11．对于反应，下列有关说法不正确的是（ ）
A．加入催化剂，该反应的焓变不变
B．升高温度，反应体系的活化分子百分数增多
C．向恒压反应体系中充入氦气，反应速率减小
D．其他条件相同，增大，平衡正向移动，平衡常数增大
12．M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中Y的最外层电子数等于X的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
B．X的氧化物一定属于酸性氧化物
C．在Q的结构中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构
D．Y元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键
13．常温下，在溶液中滴加的盐酸，溶液中与盐酸体积之间的关系如图所示
下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，的电离常数约为
B．点溶液中：
C．图中曲线水的电离程度逐渐增大
D．点溶液中：
14．研究表明，以辛胺和为原料高选择性地合成辛腈和甲酸盐的工作原理如图，下列说法不正确的是（ ）
A．电极与电源正极相连
B．电极上可能有副产物生成
C．在电极上发生的反应为：
D．电路中转移电子时，阴极区溶液质量增加（不考虑气体的溶解）
二、非选择题：本题包括4道题，共58分。
15．（16分）依据物质结构知识回答下列问题。
Ⅰ．硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂。
（1）是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子简化电子排布式为________．
（2）根据价层电子对互斥理论，可以推知的空间构型为________，其中原子采用的轨道杂化方式为________．
（3）已知与结构相似，①分子内的键角、②分子内的键角、③分子内的键角，三种键角由大到小的顺序为________（填序号）。
Ⅱ．碳是一种重要元素，可形成多种单质及化合物。
（4）分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则其中原子采用的轨道杂化方式为________．
（5）已知与结构相似，推算分子中键与键数目之比为________。氨基氧为原料可制得类石墨相氮化碳，氨基氰分子中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，则该分子的结构简式为________．
（6）“C919”飞机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂。下列电子排布图能表示碳原子的最低能量状态的是________．
A． B．
C． D．
16．（14分）2023年环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。甲醚化是有效利用二氧化碳资源实现固碳的有效手段之一，在环境保护方面显示出较大潜力。已知与作用的反应有：
①甲醚化：；
②逆水煤气变换反应：
回答下列问题：
（1）写出与氢气反应生成气态二甲醚的热化学方程式：________________．
（2）某研究机构在容积为的密闭容器中加入，容器内只发生反应①和②，探究一定温度和压强对平衡转化率的影响，利用手持技术获取数据，关系如图所示。随温度的升高，的转化率先减小后增大的原因是________，图中压强由大到小的顺序为________．
（3）已知图中点的温度和压强下，的平衡转化率为，测得此时水蒸气的浓度为，反应①的平衡常数为________．
（4）工业上把生成的二甲醚用于制作燃料电池（如图），质子交换膜左右两侧溶液均为的溶液。则电极为________（填“正”或“负”）极，电极c上发生的电极反应为________________，反应一段时间后，左侧溶液的浓度________（填“>”“<”或“=”）。
17．（16分）亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学实验小组用如图装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠。
已知：；酸性条件下和均能与生成和。
（1）装置B中发生反应的化学方程式为________________．
（2）装置C、E的作用是________________．
（3）反应完全后，为测定产品纯度，该小组取D中的产品溶于水配成溶液，取溶液于锥形瓶中，用酸性溶液进行滴定，实验所得数据如表（假设酸性溶液不与杂质反应）：
①标准溶液应用________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要________、洗涤和润洗。
②以下操作会造产品中纯度的测定值偏高的是________（填代号）。
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．盛装的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数
d．盛装的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
③滴定终点的实验现象为________________，该产品中亚硝酸钠的质量分数为________。（计算结果保留4位有效数字）
（4）若未反应完全，则会使产品纯度的测定结果________（“偏大”“偏小”或“无影响”）。
18．（12分）某厂利用废旧铅蓄电池中的铅膏（主要成分为和，还有少量铁、铝的氧化物）回收，工艺流程如下：
已知：，
（1）中元素的价电子的轨道表示式为________．
（2）“脱硫”过程中涉及含沉淀转化的离子方程式为________________，反应的平衡常数的数值为________．
（3）“酸浸”时，能使转化为，写出该反应的化学方程式________________．
（4）常温下，溶液中部分含铅物质的质量分数与溶液变化的关系如图甲所示：
“除杂”时，为了使沉淀完全（离子浓度低于），结合图甲与已知的信息，需调节溶液的理论范围为________．
（5）的溶解度曲线如图乙所示，结合图像分析，为得到高纯固体，需将粗品溶解在质量分数为________（填“”或“”）的溶液中，加热至，充分溶解后趁热过滤，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯产品。
永州市一中2023年下期高二月考化学试卷
参考答案
一、选择题（14×3分）
二、非选择题（58分）
15．（16分，每空2分）
（1）
（2）正四面体 （3）①>③>② （4）
（5）1∶1
（6）A
16．（14分，每空2分）
（1）
（2）反应①为放热反应，反应②为吸热反应，温度升高，反应①平衡逆向移动，反应②平衡正向移动，开始升温对反应①的影响程度大于反应②，的转化率减小，后来升温对反应①的影响程度小于反应②，的转化率增大
（3）24 正 >
17．（16分，每空2分）
（1）
（2）防止水蓔气进入D中
（3）酸式 检漏 bd 滴入最后半滴酸性溶液，溶液由无色变浅紫红色，且半分钟内不变色
（4）偏大
18．（12分，每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4）（或） （5）选项
实验操作和现象
结论或解释
A
用试纸测得：溶液的约为9,溶液的约为8
酸性：
B
将通入滴有酚酞的溶液，溶液红色褪去
具有漂白性
C
用计测量的醋酸、盐酸的，比较溶液大小
是弱电解质
D
在溶液中先滴入几滴溶液，有白色沉淀生成，再滴溶液有黑色沉淀生成
滴定次数
1
2
3
4
消耗溶液体积
20.90
20.02
20.00
19.98
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
C
C
C
A
D
B
A
D
11
12
13
14
D
D
C
D
考生注意：
1．本科目试卷共7页。时量：75分钟，满分：100分。答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考室号、座位号填入相应位置内
2、客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的签字笔书写在答题卡上。考试结束时，只交答题卡，试题卷请妥善保管。
3、可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Fe－56 Cu－64
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题意。
1．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
A．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
B．施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效
C．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌
D．可用于文物年代的鉴定，与互为同分异构体
2．下列各项表达式正确的是（ ）
A．空间填充模型，可表示分子，也可表示分子
B．的结构式：
C．离子化合物的电子式：
D．的最高能层电子排布式为：
3．阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下和混合气体中氧原子总数为
B．电解精炼铜时阳极质量减轻，电路中转移电子数目一定为
C．和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为
D．常温下，的氨水溶液中，发生电离的水分子数为
4．下列有关物质结构与性质的比较正确的是（ ）
A．分子的极性：更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 B．酸性：
C．键角：
D．基态原子未成对电子数：
5．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．室温下，在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A． B．
C． D．
7．原子序数依次增大的4种短周期主族元素，已知基态原子含3个未成对电子，在同周期的元素中原子半径最小，的价层电子只有一种自旋方向，基态原子能级上电子总数比能级少1。下列说法正确的是（ ）
A．元素最高正价： B．简单离子半径：
C．第一电离能： D．最简单氢化物的稳定性：
8．甲醇在钯基催化剂表面上制氢的反应历程如图所示。吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是（ ）
A．吸附在催化剂表面是一个吸热过程
B．是该历程的决速步骤
C．
D．在不同催化剂表面上制氢的反应历程完全相同
9．我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载的一种中药“昆布”，具有利水消肿的功效，其主要成分是3，5-二碘络氨酸，结构简式如下图。下列关于该有机化合物说法不正确的是（ ）
A．属于烃类 B．原子的杂化方式为
C．既能与酸反应，也能与碱反应 D．该有机物中含有1个手性碳原子
10．常温下，①的溶液、②的溶液、③的氨水、④的溶液，相同条件下，有关上述溶液的比较中错误的是（ ）
A．水电离的：①=④>②=③
B．将②③溶液等体积混合后
C．②④溶液混合后呈中性，则两溶液的体积关系是②∶④
D．将①溶液稀释10倍、②溶液稀释100倍后，所得两溶液的相等
11．对于反应，下列有关说法不正确的是（ ）
A．加入催化剂，该反应的焓变不变
B．升高温度，反应体系的活化分子百分数增多
C．向恒压反应体系中充入氦气，反应速率减小
D．其他条件相同，增大，平衡正向移动，平衡常数增大
12．M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中Y的最外层电子数等于X的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
B．X的氧化物一定属于酸性氧化物
C．在Q的结构中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构
D．Y元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键
13．常温下，在溶液中滴加的盐酸，溶液中与盐酸体积之间的关系如图所示
下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，的电离常数约为
B．点溶液中：
C．图中曲线水的电离程度逐渐增大
D．点溶液中：
14．研究表明，以辛胺和为原料高选择性地合成辛腈和甲酸盐的工作原理如图，下列说法不正确的是（ ）
A．电极与电源正极相连
B．电极上可能有副产物生成
C．在电极上发生的反应为：
D．电路中转移电子时，阴极区溶液质量增加（不考虑气体的溶解）
二、非选择题：本题包括4道题，共58分。
15．（16分）依据物质结构知识回答下列问题。
Ⅰ．硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂。
（1）是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子简化电子排布式为________．
（2）根据价层电子对互斥理论，可以推知的空间构型为________，其中原子采用的轨道杂化方式为________．
（3）已知与结构相似，①分子内的键角、②分子内的键角、③分子内的键角，三种键角由大到小的顺序为________（填序号）。
Ⅱ．碳是一种重要元素，可形成多种单质及化合物。
（4）分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则其中原子采用的轨道杂化方式为________．
（5）已知与结构相似，推算分子中键与键数目之比为________。氨基氧为原料可制得类石墨相氮化碳，氨基氰分子中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，则该分子的结构简式为________．
（6）“C919”飞机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂。下列电子排布图能表示碳原子的最低能量状态的是________．
A． B．
C． D．
16．（14分）2023年环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。甲醚化是有效利用二氧化碳资源实现固碳的有效手段之一，在环境保护方面显示出较大潜力。已知与作用的反应有：
①甲醚化：；
②逆水煤气变换反应：
回答下列问题：
（1）写出与氢气反应生成气态二甲醚的热化学方程式：________________．
（2）某研究机构在容积为的密闭容器中加入，容器内只发生反应①和②，探究一定温度和压强对平衡转化率的影响，利用手持技术获取数据，关系如图所示。随温度的升高，的转化率先减小后增大的原因是________，图中压强由大到小的顺序为________．
（3）已知图中点的温度和压强下，的平衡转化率为，测得此时水蒸气的浓度为，反应①的平衡常数为________．
（4）工业上把生成的二甲醚用于制作燃料电池（如图），质子交换膜左右两侧溶液均为的溶液。则电极为________（填“正”或“负”）极，电极c上发生的电极反应为________________，反应一段时间后，左侧溶液的浓度________（填“>”“<”或“=”）。
17．（16分）亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学实验小组用如图装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠。
已知：；酸性条件下和均能与生成和。
（1）装置B中发生反应的化学方程式为________________．
（2）装置C、E的作用是________________．
（3）反应完全后，为测定产品纯度，该小组取D中的产品溶于水配成溶液，取溶液于锥形瓶中，用酸性溶液进行滴定，实验所得数据如表（假设酸性溶液不与杂质反应）：
①标准溶液应用________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要________、洗涤和润洗。
②以下操作会造产品中纯度的测定值偏高的是________（填代号）。
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．盛装的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数
d．盛装的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
③滴定终点的实验现象为________________，该产品中亚硝酸钠的质量分数为________。（计算结果保留4位有效数字）
（4）若未反应完全，则会使产品纯度的测定结果________（“偏大”“偏小”或“无影响”）。
18．（12分）某厂利用废旧铅蓄电池中的铅膏（主要成分为和，还有少量铁、铝的氧化物）回收，工艺流程如下：
已知：，
（1）中元素的价电子的轨道表示式为________．
（2）“脱硫”过程中涉及含沉淀转化的离子方程式为________________，反应的平衡常数的数值为________．
（3）“酸浸”时，能使转化为，写出该反应的化学方程式________________．
（4）常温下，溶液中部分含铅物质的质量分数与溶液变化的关系如图甲所示：
“除杂”时，为了使沉淀完全（离子浓度低于），结合图甲与已知的信息，需调节溶液的理论范围为________．
（5）的溶解度曲线如图乙所示，结合图像分析，为得到高纯固体，需将粗品溶解在质量分数为________（填“”或“”）的溶液中，加热至，充分溶解后趁热过滤，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯产品。
永州市一中2023年下期高二月考化学试卷
参考答案
一、选择题（14×3分）
二、非选择题（58分）
15．（16分，每空2分）
（1）
（2）正四面体 （3）①>③>② （4）
（5）1∶1
（6）A
16．（14分，每空2分）
（1）
（2）反应①为放热反应，反应②为吸热反应，温度升高，反应①平衡逆向移动，反应②平衡正向移动，开始升温对反应①的影响程度大于反应②，的转化率减小，后来升温对反应①的影响程度小于反应②，的转化率增大
（3）24 正 >
17．（16分，每空2分）
（1）
（2）防止水蓔气进入D中
（3）酸式 检漏 bd 滴入最后半滴酸性溶液，溶液由无色变浅紫红色，且半分钟内不变色
（4）偏大
18．（12分，每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4）（或） （5）选项
实验操作和现象
结论或解释
A
用试纸测得：溶液的约为9,溶液的约为8
酸性：
B
将通入滴有酚酞的溶液，溶液红色褪去
具有漂白性
C
用计测量的醋酸、盐酸的，比较溶液大小
是弱电解质
D
在溶液中先滴入几滴溶液，有白色沉淀生成，再滴溶液有黑色沉淀生成
滴定次数
1
2
3
4
消耗溶液体积
20.90
20.02
20.00
19.98
1
2
3
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5
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10
B
D
C
C
C
A
D
B
A
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11
12
13
14
D
D
C
D
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