重庆市第一中学校2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题

这是一份重庆市第一中学校2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题，共15页。试卷主要包含了作答时，务必将答案写在答题卡上，考试结束后，将答题卡交回，如图为氮元素的“价—类”二维图，下列装置不能达到实验目的的是，Al元素可以形成多种类型的物质等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cr—52 Ni—59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法不正确的是（ ）
A．煤的液化是物理变化过程
B．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”
C．石油、煤、天然气均为不可再生资源
D．汽车尾气中的氮氧化物可通过催化转换器转化为无污染的气体排放
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．的结构示意图：
B．分子的VSEPR模型：
C．中子数为20的氯原子：
D．的结构简式：
3．常温下，下列溶液中的离子一定能大量共存的是（ ）
A．某透明溶液：、、、
B．含大量的溶液：、、、
C．加甲基橙呈红色的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
4．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中含有的键数目为
B．46g中杂化的碳原子数为更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 C．常温常压下，11.2L含有的原子数目小于
D．1L溶液中含有的数目为
5．如图为氮元素的“价—类”二维图。下列说法错误的是（ ）
A．b→a代表人工固氮的过程B．工业上可用气体a、空气和水为原料生产f
C．将c和e通入到碱溶液中，可生成dD．实验室可用排水法收集e
6．下列装置不能达到实验目的的是（ ）
7．X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，W元素原子的价层电子排布式为。X、Y、Z形成的化合物结构如图（a）所示，是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子间通过氢键相连如图（b）所示。下列说法正确的是（ ）
A．最简单氢化物键角：
B．电负性：
C．第一电离能介于Y和Z之间的同周期元素有2种
D．晶体中有氢键
8．高分子M广泛用于牙膏等口腔护理产品，合成路线如下图：
下列说法正确的是（ ）
A．物质A是乙烯B．丁烯二酸分子中最多有12个原子共面
C．合成M的聚合反应是缩聚反应D．D在一定条件下最多能与加成
9．下列有关实验的方案设计、现象和结论错误的是（ ）
10．Al元素可以形成多种类型的物质。例如晶体具有体心四方结构，如图（a）所示；晶胞结构如图（b）所示；气态通常以二聚体形式存在，其空间结构如图（c）所示。下列说法正确的是（ ）
A．基态铬原子的核外电子排布式为
B．晶体的密度为
C．中各原子均未达到8电子稳定结构
D．二聚体中Al的轨道杂化类型为
11．下列说法正确的是（ ）
A．的醋酸溶液稀释至，稀释后溶液的
B．弱电解质的稀溶液在加水稀释的过程中，逐渐增大
C．溶液中的粒子浓度关系：
D．反应的平衡常数
12．已知苯胺（）容易被氧化，利用间接成对电化学合成间氨基苯甲酸的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电极A与电源正极相连，离子交换膜可用质子交换膜
B．合成间氨基苯甲酸，理论上电路中需转移
C．B极的电极反应式为
D．与图中进料相反，原料先进左室还原再右室氧化也一样合成产品
13．标准状态下，下列微粒气态时的相对能量如下表：
依据表中数据，下列说法正确的是（ ）
A．的燃烧热
B．反应：
C．的键能为
D．已知： ，则的键能是
14．向一恒容密闭容器中加入A和一定量的B，发生反应：。A的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．
B．温度下，B的平衡转化率：a点点
C．反应速率：
D．点a、b、c对应的平衡常数：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）以红土镍矿（含Ni、C、Fe、Al、Si等元素的氧化物）为原料制备硫酸镍的工艺受到越来越多的关注，其流程如下：
已知：
①
②氢氧化铁在高温下不稳定，200℃左右会分解为。
③的摩尔质量。
回答下列问题：
（1）为提高浸出效率，可以采取________________________________________________措施（写出两条）。
（2）“铁水解”过程能实现金属的选择性浸出，写出该过程的化学方程式：________________________。
（3）常温下，若浸取液中各离子浓度均为，为保证去除效率，沉铝时应控制溶液的pH为________。（当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全）
（4）通过“中和沉钴镍”后，进一步酸溶、提纯可得到硫酸镍。由1kg红土镍矿经工艺处理后镍的浸取率约为95%，再经后续一系列处理可得到37.44g的硫酸镍，原红土镍矿中镍元素的质量分数为________%（结果保留两位有效数字）。
（5）“热解再生”可产生的两种物质是________________。（填化学式）
（6）金属镍的晶胞结构如图（a）所示，晶胞中镍原子可看作刚性圆球，位于面对角线上的镍原子彼此相切如图（b）所示。晶胞中，每个Ni原子周围紧邻的Ni原子数为________；若Ni的原子半径为，晶胞中Ni原子空间利用率的计算表达式为________（空间利用率）。
16．（14分）硫脲[]在药物制备、农业用肥等方面有广泛应用。如图所示，实验室采用与（氰氨化钙）在85℃下合成。
已知：易溶于水；易溶于水，易被氧化，受热时部分异构化生成化合物X。
回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是________（填序号）。
A．A中固体可替换为固体
B．为加快反应速率，可将稀盐酸换为浓硫酸
C．为保证稀盐酸能顺利流下，必须将分液漏斗上部的玻璃塞打开
D．B中应为饱和溶液，E中可为烧碱溶液
（2）化合物X与硫脲互为同分异构体，可用于检验溶液中的，X的电子式为________________。
（3）硫脲的制备步骤如下：
①检查装置气密性后加入药品，打开，通一段时间后，关闭。
②打开，向A中滴加足量的稀盐酸，关闭，充分反应一段时间，待D中变澄清，再次打开，通一段时间。目的是________________________________。
③将D中温度调整至85℃，打开，滴加溶液，充分反应生成硫脲和一种常见的碱，该反应的化学方程式为________________________________。
（4）取装置D中溶液，减压蒸发，降温结晶，过滤、离心脱水干燥后得到粗产品，并对硫脲的纯度进行测定，步骤如下：
步骤Ⅰ：称取产品溶解并转移到容量瓶中定容后得溶液A；
步骤Ⅱ：吸取溶液A于碘量瓶中，准确加入水和一定量的溶液于暗处放置[发生反应：]；
步骤Ⅲ：充分反应后，向碘量瓶中滴加几滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定，至终点时消耗标准溶液。（已知：）。
减压蒸发的目的是________________________；步骤Ⅲ中到达滴定终点的现象为________________________，若产品中的杂质不参加反应，则产品中的质量分数为________（列出含、、、、的计算式）。
17．（15分）主要成分为的工业废气的回收利用有重要意义。
Ⅰ．克劳斯工艺
（1）将占总量约________的燃烧，产生的与其余混合后反应回收单质硫（x为2~8）。
Ⅱ．湿法脱硫
（2）当废气中硫化氢浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收，已知、的电离平衡常数如下表所示：
纯碱溶液吸收少量的离子方程式为________________________________________________。
Ⅲ．热解制
一种热解的方法是将、按一定比例混合，并用Ar稀释，通入管式气体反应器热解（一边进料，另一边出料），反应分两步进行：
第一步
第二步
常压，不同温度下反应相同时间后，测得生成的、和体积分数如图（a）：
（3）A、B、C三条曲线中表示的是________。
（4）判断下列说法不正确的是________（填序号）。
A．上述两个反应都能在高温条件下自发进行
B．适当的高温有利于增大反应速率和反应物转化率
C．，增大的投料量，的转化率一定增大
D．恒温恒压下，增加Ar的体积分数，的浓度升高
（5）温度下，在恒压密闭容器中按充入混合气体发生上述第一步反应，测得平衡时、的体积分数相等。若起始压强为，则温度下，平衡转化率为________，平衡常数________。
（6）回收的硫单质可以用于制钠—硫电池。一种室温钠—硫电池的结构如图（b）所示，电解质为含的离子液体。工作时，电池总反应为。
①放电时正极的电极反应为________________________。
②若放电过程中硫电极只检测到、的生成，当硫单质反应16g，电路中转移电子时，生成的、的个数比是________。
18．（15分）巴格列酮是噻唑烷二酮类抗糖尿病药物，一种合成方法如下：
回答下列问题：
（1）B中官能团的名称为________________。
（2）E→F的反应类型为________________。
（3）下列有关物质A的说法正确的是________（填序号）。
a．能与酸或碱反应b．含有手性碳原子
c．易溶于水d．分子结构中存在大键
（4）已知C→D的过程中生成一种酸式盐和一种正盐，则该过程的反应方程式为（D物质可用符号D来表示）________________________________________________。
（5）D→E会生成一种无机物，化学式为________________。
（6）以X和Y为原料合成上述流程中的物质C，可使得其收率达到80%以上，试回答：
①已知中间产物比C少一个“”基团，则中间产物的结构简式为________________。
②X和Y生成中间产物的过程可能会得到一种分子式为的副产物（除苯环外无环状结构），则其结构简式为________________________________。（任写一个）
③X的同分异构体中，满足下列条件的有________________种。
a．能发生银镜反应b．苯环上有三个取代基
其中H-NMR中峰面积之比为1：1：2：4的结构简式为________________。
2023年重庆一中高2024届12月月考
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【解析】
1．煤的液化是将煤直接或间接转化为液体燃料的过程，属于化学变化，A不正确。
2．的结构示意图为，A错误。分子的VSEPR模型的空间构型为正四面体，N原子上还有一对孤电子，B错误。中子数为20的氯原子为，C错误。
3．和不共存，B错误。加甲基橙呈红色的溶液显酸性，与不共存，C错误。的溶液显碱性，与不共存，D错误。
4．A项，中含键（未说量）。B项，46g（）中杂化的碳原子数为。C项，常温常压下，，则11.2L的物质的量，其原子数小于。D项，是弱电解质。
5．合成氨过程即为人工固氮的过程，A正确。工业上可利用催化氧化为，再由和、反应生成硝酸，B正确。和通入溶液中，可生成，，C正确。不可用排水法收集，D错误。
6．乙炔的制备不可使用启普发生器，A错误。可用渗析的方法提纯胶体，B正确。可用加热法，使得升华，除去，C正确。可用和浓盐酸反应制取氯气，D正确。
7．由题意：Z的电子排布式为，则为N元素，W的价层电子排布式为，则为O元素，再由图（a）可知X为H元素，则Y为B元素，Y、Z之间为配位键。A项，键角：（孤电子对数越多键角越小）。B项，电负性：。C项，第一电离能介于B和N之间的第二周期元素有3种（Be、C、O）。D项，晶体中有氢键（均摊法）。
8．A项，物质A是乙炔，与加成得到，才能发生加聚反应。B项，丁烯二酸双键共平面，单键可旋转，最多有12个原子共面。C项，该聚合反应为加聚反应。D项，该结构中只有碳碳双键能与氢气加成。
9．挥发出的乙醇也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明产物是乙醛，D错误。
10．A项，基态铬原子的核外电子排布式为。B项，该晶体的密度为。C项，由图（b）可知：每个Al原子与4个N原子结合，而Al只有3个价电子，需提供1个空轨道形成配位键以达到8电子稳定结构。D项，由图（c）可知：二聚体中Al的轨道杂化类型为。
11．由于稀释过程中，醋酸能继续电离补充，故稀释后，溶液pH变化小于1个单位，即，A错误。的稀溶液在加水稀释的过程中，逐渐减小，B错误。由电荷守恒：，由物料守恒：，两式联立消去得：，C错误。该反应的平衡常数，D正确。
12．电解池发生还原反应的是阴极，与电源负极相连，A错误。转移电子可将原料分别氧化和还原，得到产品，电路中只需转移电子，B错误。苯胺易被氧化，合成时应先氧化甲基，再还原硝基生成氨基，D错误。
13．本题缺乏的相对能量，求不出的燃烧热，A错误。反应的，B正确。依据表中数据， ， ，的键能应为，C错误。从A选项类推的键能不等于，D错误。
14．据图可知，恒容相同温度下，B的量越多，z越小，A的平衡转化率越大，所以，A正确。z越小，相同温度下越大，而B的平衡转化率越小，B错误。a、b点是平衡点，其正逆反应速率分别相等，根据生成物浓度，反应速率：，则，C正确。据图可知反应放热，温度越高，K值越小，D正确。
二、非选择题：本题共4小题，共58分
15．（每空2分，共14分）
（1）适当提高稀盐酸浓度；粉碎红土镍矿；适当升温；搅拌等
（2）
（3）
（4）1.5
（5）和
（6）12
【解析】（1）为提高浸出效率，可以采取适当提高稀盐酸浓度；粉碎红土镍矿；适当升温；搅拌等措施。
（2）在浸出过程中，镍、钴、铝等元素以离子形式进入溶液。而铁离子在高温高压下迅速水解并分解生成，进入渣相，用于工业炼铁，因此有关化学方程式为。
（3）使完全沉淀时溶液，同时为使镍、钴不沉淀，则，因此应控制溶液的pH为。
（4），所以。
（5）中和沉钴镍后的溶液中主要含，蒸发结晶、热解再生过程中水解生成和，分解生成，、参与循环。
（6）晶胞中，每个Ni原子周围紧邻的Ni原子数为；设晶胞的边长为，若Ni的原子半径为，则，则，晶胞中所含Ni原子个数为，则晶胞中Ni原子空间利用率的计算表达式为。
16．（每空2分，共14分）
（1）AD
（2）或
（3）②将过量的排入E中被吸收，防止污染空气
③
（4）降低沸点，防止温度过高时，硫脲发生异构化滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色褪为无色，且半分钟内不变色。
【解析】滴定终点，碘单质消耗完全，结合可知，和反应的的物质的量，步骤Ⅱ消耗的的物质的量，由可知，所以溶液中的物质的量，则样品中的质量，所以该样品中的质量分数。
17．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）（1分）
（2）
（3）B（1分）
（4）CD
（5）66.7% 或
（6）① ②1：3（3分）
【解析】（1）根据反应：、得出。
（2）根据，酸性：，与反应，只生成和。
（3）A是，C是，所以B是。
（4）两个反应都是吸热熵增反应，需在高温条件下自发进行，A正确。从图像可知时，第二步反应还未进行，此时增大的投料量，的转化率不变，C错误。3个反应都属于气体分子数增加的反应，恒温恒压下，增加Ar的体积分数，相当于体积增大，虽然平衡正向移动，氢气的产率增大，但浓度会减小，D错误。
（5）设起始，
始 1 0 0
x
平 x
根据题意：，，则过程中，转化率，平衡时，，，。
（6）根据总反应：正极被还原。已知还原的S为转移，用二元一次方程组算出。
18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）酰胺基、氨基
（2）还原反应（1分）
（3）ad
（4）
（5）（1分）
（6）①（1分）
②、（任写一个）
③6 、（1分一个）
【解析】（3）酰胺基能与酸或碱反应，该分子中无手性碳原子，不易溶于水，苯环存在大键。
（4）B的不饱和度为5且有8个碳原子个氧原子，C的不饱和度为7且有10个碳原子个氧原子，则B→C过程中B的断2个H，断，则C为。C→D过程中生成，与反应生成酸式盐和正盐。
（5）D→E由流程图可知，D的醛基断，与的“”断2个H结合生成。
（6）①C的结构简式为，中间产物比C少一个“”基团，则中间产物的结构简式：。
②根据副产物的分子式（不饱和度为6），则结构简式： 。
③由X的结构，要满足发生银镜反应且苯环上有三个取代基，则为苯环个醛基个氨基的结构，共6种同分异构体。其中H−NMR中峰面积之比为1：1：2：4的结构简式为、。A．制取乙炔
B．提纯淀粉胶体
C．除去固体中的少量
D．制备氯气
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
鉴别黄金和黄铜
分别灼烧两种固体
变黑的为黄铜，不变色的为黄金
B
鉴别植物油和矿物油
分别取未知液加入足量烧碱溶液，加热，使其充分反应
分层的为矿物油，不分层的为植物油
C
验证溶液中存在水解平衡
向滴有酚酞的溶液中加入少量固体
生成白色难溶物，溶液红色变浅，说明溶液中存在水解平衡
D
验证乙醇催化氧化的产物为乙醛
将灼热的铜丝伸入盛有乙醇的试管中，再将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙醛生成
物质（g）
O
H
能量
249
218
39
0
0
氢氧化物
电离平衡常数
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
D
A
C
D
A
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
D
D
C
B
B