还剩11页未读，
继续阅读
安徽省安庆市第二中学2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试卷
展开
这是一份安徽省安庆市第二中学2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试卷，共14页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56
一、单选题(本大题共12小题，每题只有一个选项符合题意，每题1分，共12分。)
1. 4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场预定区域成功着陆。返回舱返回地球分为几个阶段，涉及化学变化的是
A. 未进入大气层在太空自由滑行B. 进入大气层舱体表面灼烧
C. 距地面较近时打开降落伞滑行D. 着陆后打开机械舱门
【答案】B
【解析】
【详解】A、未进入大气层在太空自由滑行过程中没有生成新物质，物理变化；
B、进入大气层舱体表面灼烧，涉及燃烧生成新物质，化学变化；
C、距地面较近时打开降落伞滑行只是物质形状变化，没有生成新物质，物理变化；
D、着陆后打开机械舱门，没有生成新物质，物理变化；
故选B。
2. “珍惜资源，保护环境”是每位公民应尽的义务，下列相关做法错误的是
A 我国稀土储量世界第一，可以任意开发利用
B. 研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧造成大气污染
C. 利用二氧化碳捕捉技术，减少我国二氧化碳引起的“温室效应”
D. 改造城市排水管网，实现雨水和生活用水的分流与处理
【答案】A
【解析】
【详解】A、金属资源是有限的，应合理开发利用，错误；B、秸秆直接焚烧会产生大量的可吸入颗粒物而污染空气，故要综合利用，正确；C、空气中的二氧化碳过多会引起温室效应，正确；D、生活污水要先处理再排放，否则会造成水体污染，正确。故选A。
3. 第三代半导体材料以氮化镓为代表，广泛应用到照明、显示、通信等各大领域。如图为镓元素在元素周期表中的相关信息。下列说法不正确的是
更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 A. 一个镓原子质量为69.76gB. 镓属于金属元素C. 镓原子核外有31个电子D. 镓单质的符号为Ga
【答案】A
【解析】
【分析】元素周期表信息图示中：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
【详解】A、原子的质量很小，镓的相对原子质量为69.76，错误；
B、由汉字结构可知，镓属于金属元素，正确；
C、原子中质子数=核外电子数=原子序数，故镓原子核外有31个电子，正确；
D、镓单质的符号为Ga，正确。
故选A。
4. 下列实验操作正确的是
A. 倾倒溶液B. 闻气体气味
C. 氧气的验满D. 过滤粗盐水中的泥沙
【答案】D
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，瓶口未紧挨，不符合题意；
B、闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，不符合题意；
D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意。
故选D。
5. “化学为生命密码解锁”，DNA承载着生命遗传密码。胞嘧啶（C4H5ON3）是DNA水解物之一。关于它的说法正确的是（ ）
A. C4H5ON3是由三个元素组成
B. C4H5ON3属于氧化物
C. C4H5ON3是由碳、氢、氧、氮四种原子构成
D. C4H5ON3的相对分子质量是111
【答案】D
【解析】
【分析】根据元素、氧化物的概念，化学式的意义进行分析。
【详解】A、元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，C4H5ON3是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故A错误；B、氧化物是由两种元素组成的化合物， C4H5ON3是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，不属于氧化物，故B错误；C、C4H5ON3是由分子构成的，不是由原子直接构成的，故C错误；D、胞嘧啶（C4H5ON3）的相对分子质量=12×4+1×5+16+14×3=111，故D正确。故选D。
6. 对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是
A. 单质：氢气、空气
B. 氧化物：水、五氧化二磷
C. 化合物：高锰酸钾、铜
D. 混合物：冰水混合物、海水
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，该选项物质分类错误。
B、水、五氧化二磷均是由两种元素组成的，且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，该选项说法正确。
C、高锰酸钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；铜是由一种元素组成的纯净物，属于单质，该选项说法错误。
D、冰是固态的水，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物；海水中含有水、氯化钠等，属于混合物，该选项说法错误。
故选B。
7. 某实验小组设计了验证二氧化碳性质创新实验（如下图所示），取三通U型管连接在制取二氧化碳的发生装置的导气管上，并点燃高低错落的小蜡烛，做实验①，然后拔下三通U型管，并夹紧上端，做实验②。下列有关说法错误的是
A. 实验①和②都是低处蜡烛先熄灭
B. 实验①说明二氧化碳密度比空气大，不助燃不可燃
C. 实验②中U型管内壁可能会变黑
D. 实验②中得到启示是：从着火燃烧的高层房间中逃离，沿墙角伏低身子迅速爬向门外
【答案】A
【解析】
【详解】A、实验①U型管中排出的二氧化碳和空气的温度相同，二氧化碳密度大于空气，实验①低处蜡烛先与二氧化碳接触，故先熄灭；实验②中蜡烛燃烧放热，使得生成的二氧化碳密度小于U型管上层空间的空气，二氧化碳先上升至高处，故实验②高处蜡烛先熄灭。选项A错误；
B、实验①低处蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不助燃不可燃，选项B正确；
C、实验②中蜡烛不完全燃烧生成炭黑，U型管内壁可能会变黑，选项C正确；
D、实验②中得到启示是：热的气体密度较小，从着火燃烧的高层房间中逃离，沿墙角伏低身子迅速爬向门外，选项D正确。
故选A。
8. 推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是
A. 一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以两者的化学性质也相同
B. 离子是一种带电的粒子，所以凡是带电的粒子都是离子
C. 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以凡是具有相同质子数的原子均属于同一种元素
D. 单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质
【答案】C
【解析】
【详解】A、一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但是分子构成不同，因此化学性质也不相同，故选项推理错误；
B、离子为带电的原子，则带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误；
C、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的原子一定是同种元素，故选项推理正确；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，液可能是混合物，如氧气和臭氧，故选项推理错误。
故选：C。
9. 我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如下图。下列有关上述反应的说法不正确的是
A. 反应涉及4种物质
B. 生成物的分子数目比为1：1
C. 参加反应的两种物质的质量比为22：1
D. 人工合成淀粉若实现工厂化生产，在一定程度上能缓解粮食危机
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，该反应为氢气与二氧化碳反应生成甲醇和水，方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O
【详解】A、由分析可知反应涉及4种物质，选项正确；
B、由方程式可知，生成物的分子数目比为1：1，选项正确；
C、参加反应的两种物质的质量比为44：（2×3）=22：3，选项错误；
D、淀粉能为人体提供能量，人工合成淀粉若实现工厂化生产，在一定程度上能缓解粮食危机，选项正确。
故选：C。
10. 下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是
A. H2B. CuC. COD. CO2
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析∶既能表示一种元素，又能表示一种物质的是B．Cu。
考点∶考查化学符号的意义。
11. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁丝是白色或者银白色的，有金属光泽；而铜在常温下为（紫）红色固体，故可通过观察颜色鉴别铁丝和铜丝，正确；
B、二氧化锰和双氧水反应生成水和氧气，有气泡生成；水和二氧化锰不发生反应，无明显现象，故取样分别加入二氧化锰鉴别水和双氧水，正确；
C、二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，将气体通过足量NaOH溶液会将二氧化碳和盐酸都同时除去，错误；
D、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氮气和氢氧化钙不反应，无明显现象，故可通入澄清石灰水鉴别二氧化碳和氮气，正确。
故选C。
12. 某密闭容器内有四种物质，在一定条件下完全反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
已知X的相对分子质量为16，Q的相对分子质量为32，下列推理正确的是
A. 反应后剩余Q的质量为64g
B. 反应中Y与Q发生改变的质量之比为16：11
C. 反应后生成37gZ
D. X与Q反应前的化学计量数之比为1：2
【答案】D
【解析】
【分析】由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了16g-0g=16g，故是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定Y是生成物，生成的质量为50g-6g=44g；Z是生成物，生成的质量为37g-1g=36g；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的质量为44g+36g-16g=64g，故待测的数值为80-64=16。
【详解】A、根据分析，反应后Q的质量为16g，故选项说法错误；
B、根据分析，反应中Y与Q发生改变的质量之比为44g：64g=11：16，故选项说法错误；
C、根据分析，反应后生成36gZ，故选项说法错误；
D、已知X的相对分子质量为16，Q的相对分子质量为32，X与Q的质量比为16g：64g=1：4，则X与Q反应前的化学计量数之比为，故选项说法正确；
故选：D。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 阅读下面的短文，回答有关问题。
碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，通过宇宙射线撞击空气中的氮原子所产生。宇宙射线由宇宙天体所发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”一个中子，“释放”一个质子，变成了碳14原子。碳14具有放射性，经过约5730年，碳14会减少一半。再经过5730年，又会减少一半，这个时间就是碳14的半衰期。
科学家利用碳14来测定古代遗存物的“年龄”，大气中的碳14能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收，后被植物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢，碳14就会在机体内保持一定的平衡，而当有机体死亡后，其组织内的碳14便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳14的含量，再结合半衰期，就可推断出年代。
（1）氮原子核内有7个质子，画出氮原子的结构示意图_____。
（2）作为相对原子质量标准的碳12原子与碳14原子相比，它们结构上的不同是_____。
（3）碳14被植物吸收的途径是_____。
（4）下列说法正确是_____(填字母序号)。
A. 碳14属于碳元素
B. 碳14比普通碳原子质量大
C. 只要测出碳14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄”
【答案】13. 14. 中子数不同
15. 植物的光合作用 16. AB
【解析】
【小问1详解】
氮原子核内有7个质子，核外有7个电子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有5个电子，其原子结构示意图为：；
【小问2详解】
碳12原子含有6个质子和6个中子，碳14原子含有6个质子和8个中子，碳12原子与碳14原子相比，它们结构上的不同是中子数不同；
【小问3详解】
大气中的碳14能与氧气发生反应，生成物二氧化碳先被植物吸收，因此碳14被植物吸收的途径是通过植物的光合作用；
【小问4详解】
A、质子数决定元素的种类，碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，属于碳元素，故A说法正确；
B、原子的质量主要集中在原子核上，也就是质子和中子的质量，碳12原子含有6个质子和6个中子，碳14原子含有6个质子和8个中子，因此碳14比普通碳原子质量大，故B说法正确；
C、对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代，故C说法错误；
故选AB。
14. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出标号①仪器的名称：_____。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选用装置A，反应的化学方程式为_____，实验时，试管口不放棉花引起的后果是_____。
（3）市面上有多种家用制氧机，方便、轻巧。如氧立得制氧机，使用时，在反应仓中依次加入水、A剂(粉末状过碳酸钠化学式为：2Na2CO3·3H2O2或Na2CO4)、B剂(粉末状MnO2)，即产生氧气。
①若实验室用上述试剂制取氧气，发生装置应选择上图中_____(填字母)。
②氧立得制氧机用A剂作供氧剂，发生的反应之一是Na2CO4+H2O=Na2CO3+X，则X的化学式_____，请对A剂的保存提出一条合理化建议_____。
【答案】14. 水槽 15. ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 加热时试管内的高锰酸钾粉末进入导管，发生堵塞
16. ①. B ②. H2O2 ③. 防潮、低温、避光、隔绝水保存(答案合理即可)
【解析】
【小问1详解】
标号①仪器从形状及用途上可以确定是水槽；
【小问2详解】
高锰酸钾在加热时分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：，加热时通常在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾颗粒进入导管堵塞导气管，所以不放棉花的后果是高锰酸钾颗粒进入导管堵塞导气管;
【小问3详解】
①制氧机需要的药品是水、A剂(粉末状过碳酸钠化学式为：2Na2CO3·3H2O2或Na2CO4)、B剂(粉末状MnO2)，属于固体与液体混合不需要加热制取气体，属于固液不加热型的装置，所以选择发生装置是B；
②发生反应化学方程式为Na2CO4+H2O=Na2CO3+X，反应前的钠原子、碳原子、氧原子和氢原子的数目分别为：2、1、5、2，反应后的钠原子、碳原子、氧原子和氢原子的数目分别为2、1、3、0，化学反应中原子的种类和数目保持不变，1个X分子中含有2个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为H2O2；
根据“加入水、A剂(粉末状过碳酸钠化学式为：2Na2CO3·3H2O2或Na2CO4)、B剂(粉末状MnO2)，即产生氧气”和生成的氧气是由过氧化氢分解生成可知，防潮、低温、避光、隔绝水保存（合理即可）。
15. 为防止全球变暖，我国承诺在2060年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用，开发利用氢能，下图是利用太阳能制氢的示意图。
（1）上图实现了能量间的相互转化，其中电解水过程是由电能转化为_____(填“化学能”或“热能”)。
（2）从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生_____个氢气分子。
（3）H2和CO2在一定条件下反应，生成CH3OH(甲醇)和H2O，该化学方程式为_____。
（4）上图中能够循环使用的物质是_____(填化学式)。
【答案】15. 化学能
16. 2##两##二
17. CO2+3H2CH3OH+H2O
18. H2O
【解析】
【小问1详解】
水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该电解水过程是由电能转化为化学能；
【小问2详解】
水在通电条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式为：，从微观上讲，水通电时，每2个水分子分解，会产生2个氢气分子；
【小问3详解】
H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH(甲醇)和H2O，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
图中氢气燃烧生成水，氢气和二氧化碳反应也生成水，生成的水可以用于电解，因此能够循环使用的物质是H2O。
16. 炼铁与国家的建设、人民的生活密不可分，某小组以“一氧化碳还原氧化铁”为主题进行项目式学习，实验装置如下图：
【查阅资料】1.Fe2O3被一氧化碳还原转化为铁的具体过程是：
Fe2O3Fe3O4FeOFe
2.铁粉与铁的氧化物的颜色和磁性如表格。
【任务一】认识实验中的现象和反应
（1）可以说明反应已经开始进行的烧杯中的现象是_____。
（2）写出实验过程中在700℃-800℃发生反应的化学方程式_____。
【任务二】认识实验中的安全和环保
（3）点燃酒精喷灯前先通一段时间一氧化碳的目的是_____。
（4）点燃尾气的目的是_____。
【任务三】认识实验中的质量变化
（5）小组某成员的实验计划是：实验一段时间后称量盛有氧化铁玻璃管前后质量差为m1，称量盛有石灰水的烧杯前后质量差为m2(即为生成的二氧化碳的质量)。
①理论上m1和m2的大小关系是m1_____m2(填“>”、“<”或“=”)。
②实验后发现测出m2的数据有较大误差，若测得m2小于理论值，则可能的原因是_____。
（6）请在上图方框中画出反应过程中，A处导管内存在的气体分子的微观示意图。
（7）小组同学为探究反应一段时间后固体生成物的成分，通过设计实验方案来确定生成物中有铁单质。小组成员提出其中一个方案：通过测出固体生成物中铁元素的质量分数ω，若ω_____(填取值范围，计算结果保留到0.1%)，则可以确定生成物中一定有铁单质。
【答案】16. 澄清石灰水变浑浊
17. CO+FeOFe+CO2
18. 排尽空气，防止一氧化碳不纯引起爆炸
19. 防止空气被污染
20. ①. < ②. 澄清石灰水吸收二氧化碳不充分或澄清石灰水不足
21. 22. >77.8%
【解析】
【小问1详解】
可以说明该反应已经开始进行的烧杯中的现象是澄清石灰水变浑浊，因为氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故填：澄清石灰水变浑浊；
【小问2详解】
实验过程中在700℃-800℃发生反应为一氧化碳和氧化亚铁反应生成铁单质和二氧化碳，对应的化学方程式为FeO+COFe+CO2，故填：FeO+COFe+CO2；
【小问3详解】
点燃酒精喷灯前先通一段时间一氧化碳的目的是排出空气，防止一氧化碳不纯发生爆炸，故填：排尽空气，防止一氧化碳不纯引起爆炸；
【小问4详解】
点燃尾气的目的是防止一氧化碳污染空气，将一氧化碳点燃转化为无污染的二氧化碳，故填：防止空气被污染；
【小问5详解】
①实验一段时间后称量盛有氧化铁玻璃管前后质量差为m1（表示氧化铁中反应了的氧元素的质量），称量盛有石灰水的烧杯前后的质量差为m2(即为生成的二氧化碳的质量=碳元素质量+氧元素质量)，则理论值m1和m2的大小关系是m1②若测得m2小于理论值则可能的原因是生成的二氧化碳没有被完全吸收，即石灰水吸收二氧化碳不充分，或者是澄清石灰水不足未把二氧化碳全部吸收，故填：澄清石灰水吸收二氧化碳不充分或澄清石灰水不足；
【小问6详解】
反应过程中A处导管内存在的气体分子有反应生成的二氧化碳分子以及未参与反应的一氧化碳分子，故如图，故填：；
【小问7详解】
氧化铁中铁元素的质量分数为=70%，四氧化三铁中铁元素的质量分数为=72.4%，氧化亚铁中铁元素的质量分数为≈77.8%，因此若测定固体生成物中铁元素的质量分数ω＞77.8% ，则也可以确定生成物中一定有铁单质，故填：>77.8%。
17. 扬博同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙质量分数进行检测，采用如下办法：称取12.5克石灰石矿样品粉末放入锥形瓶中，将80克盐酸分四次加入，充分反应后用电子天平称量，测得实验数据如表所示：(已知杂质不溶于水，不与稀盐酸反应，测得的数据不含仪器质量)
请计算：
（1）该实验中最终产生二氧化碳的总质量为_____g。
（2）12.5克这种石灰石中碳酸钙的质量是多少？(写出计算过程)
（3）下列情况可能会导致样品中碳酸钙质量分数测量值偏大的是_____。
A. 实验开始时锥形瓶内含有少量空气
B. 锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出
C. 反应结束后，锥形瓶内的二氧化碳残留
【答案】17. 4.4
18. 解：设12.5g这种石灰石中碳酸钙的质量为x，
x=10g
答：12.5g这种石灰石中碳酸钙的质量为10g。 19. B
【解析】
【小问1详解】
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应后锥形瓶中物质总量的减少就是产生二氧化碳气体的质量：12.5g+20g×4-88.1g=4.4g；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
A、实验开始时锥形瓶内含有少量空气，不影响反应后装置质量的变化，不会导致样品中碳酸钙质量分数测量值偏大，错误；
B、锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出，使得反应后装置质量减少更多，导致计算得出碳酸钙质量偏大，样品中碳酸钙质量分数测量值偏大，正确；
C、反应结束后，锥形瓶内的二氧化碳残留，使得反应后装置质量减少偏小，导致计算得出碳酸钙质量偏小，样品中碳酸钙质量分数测量值偏小，错误；
故选：B。选项
实验目的
实验设计
A
鉴别铁丝和铜丝
观察颜色
B
鉴别水和双氧水
取样分别加入二氧化锰，观察现象
C
除去CO2中混有的HCl气体
将气体通过足量NaOH溶液
D
鉴别CO2和N2
分别通入澄清石灰水，观察现象
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
16
6
1
80
反应后质量/g
0
50
37
待测
Fe
Fe2O3
Fe3O4
FeO
颜色
黑色
红色
黑色
黑色
磁性
有
无
有
无
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量(g)
20
20
20
20
锥形瓶中剩余物的质量(g)
30.5
48.5
681
88.1
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56
一、单选题(本大题共12小题，每题只有一个选项符合题意，每题1分，共12分。)
1. 4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场预定区域成功着陆。返回舱返回地球分为几个阶段，涉及化学变化的是
A. 未进入大气层在太空自由滑行B. 进入大气层舱体表面灼烧
C. 距地面较近时打开降落伞滑行D. 着陆后打开机械舱门
【答案】B
【解析】
【详解】A、未进入大气层在太空自由滑行过程中没有生成新物质，物理变化；
B、进入大气层舱体表面灼烧，涉及燃烧生成新物质，化学变化；
C、距地面较近时打开降落伞滑行只是物质形状变化，没有生成新物质，物理变化；
D、着陆后打开机械舱门，没有生成新物质，物理变化；
故选B。
2. “珍惜资源，保护环境”是每位公民应尽的义务，下列相关做法错误的是
A 我国稀土储量世界第一，可以任意开发利用
B. 研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧造成大气污染
C. 利用二氧化碳捕捉技术，减少我国二氧化碳引起的“温室效应”
D. 改造城市排水管网，实现雨水和生活用水的分流与处理
【答案】A
【解析】
【详解】A、金属资源是有限的，应合理开发利用，错误；B、秸秆直接焚烧会产生大量的可吸入颗粒物而污染空气，故要综合利用，正确；C、空气中的二氧化碳过多会引起温室效应，正确；D、生活污水要先处理再排放，否则会造成水体污染，正确。故选A。
3. 第三代半导体材料以氮化镓为代表，广泛应用到照明、显示、通信等各大领域。如图为镓元素在元素周期表中的相关信息。下列说法不正确的是
更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 A. 一个镓原子质量为69.76gB. 镓属于金属元素C. 镓原子核外有31个电子D. 镓单质的符号为Ga
【答案】A
【解析】
【分析】元素周期表信息图示中：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
【详解】A、原子的质量很小，镓的相对原子质量为69.76，错误；
B、由汉字结构可知，镓属于金属元素，正确；
C、原子中质子数=核外电子数=原子序数，故镓原子核外有31个电子，正确；
D、镓单质的符号为Ga，正确。
故选A。
4. 下列实验操作正确的是
A. 倾倒溶液B. 闻气体气味
C. 氧气的验满D. 过滤粗盐水中的泥沙
【答案】D
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，瓶口未紧挨，不符合题意；
B、闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，不符合题意；
D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意。
故选D。
5. “化学为生命密码解锁”，DNA承载着生命遗传密码。胞嘧啶（C4H5ON3）是DNA水解物之一。关于它的说法正确的是（ ）
A. C4H5ON3是由三个元素组成
B. C4H5ON3属于氧化物
C. C4H5ON3是由碳、氢、氧、氮四种原子构成
D. C4H5ON3的相对分子质量是111
【答案】D
【解析】
【分析】根据元素、氧化物的概念，化学式的意义进行分析。
【详解】A、元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，C4H5ON3是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故A错误；B、氧化物是由两种元素组成的化合物， C4H5ON3是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，不属于氧化物，故B错误；C、C4H5ON3是由分子构成的，不是由原子直接构成的，故C错误；D、胞嘧啶（C4H5ON3）的相对分子质量=12×4+1×5+16+14×3=111，故D正确。故选D。
6. 对物质进行分类是化学学习的常用方法，下列物质分类正确的是
A. 单质：氢气、空气
B. 氧化物：水、五氧化二磷
C. 化合物：高锰酸钾、铜
D. 混合物：冰水混合物、海水
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，该选项物质分类错误。
B、水、五氧化二磷均是由两种元素组成的，且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，该选项说法正确。
C、高锰酸钾是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；铜是由一种元素组成的纯净物，属于单质，该选项说法错误。
D、冰是固态的水，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物；海水中含有水、氯化钠等，属于混合物，该选项说法错误。
故选B。
7. 某实验小组设计了验证二氧化碳性质创新实验（如下图所示），取三通U型管连接在制取二氧化碳的发生装置的导气管上，并点燃高低错落的小蜡烛，做实验①，然后拔下三通U型管，并夹紧上端，做实验②。下列有关说法错误的是
A. 实验①和②都是低处蜡烛先熄灭
B. 实验①说明二氧化碳密度比空气大，不助燃不可燃
C. 实验②中U型管内壁可能会变黑
D. 实验②中得到启示是：从着火燃烧的高层房间中逃离，沿墙角伏低身子迅速爬向门外
【答案】A
【解析】
【详解】A、实验①U型管中排出的二氧化碳和空气的温度相同，二氧化碳密度大于空气，实验①低处蜡烛先与二氧化碳接触，故先熄灭；实验②中蜡烛燃烧放热，使得生成的二氧化碳密度小于U型管上层空间的空气，二氧化碳先上升至高处，故实验②高处蜡烛先熄灭。选项A错误；
B、实验①低处蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不助燃不可燃，选项B正确；
C、实验②中蜡烛不完全燃烧生成炭黑，U型管内壁可能会变黑，选项C正确；
D、实验②中得到启示是：热的气体密度较小，从着火燃烧的高层房间中逃离，沿墙角伏低身子迅速爬向门外，选项D正确。
故选A。
8. 推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是
A. 一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以两者的化学性质也相同
B. 离子是一种带电的粒子，所以凡是带电的粒子都是离子
C. 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以凡是具有相同质子数的原子均属于同一种元素
D. 单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质
【答案】C
【解析】
【详解】A、一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但是分子构成不同，因此化学性质也不相同，故选项推理错误；
B、离子为带电的原子，则带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误；
C、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的原子一定是同种元素，故选项推理正确；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，液可能是混合物，如氧气和臭氧，故选项推理错误。
故选：C。
9. 我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如下图。下列有关上述反应的说法不正确的是
A. 反应涉及4种物质
B. 生成物的分子数目比为1：1
C. 参加反应的两种物质的质量比为22：1
D. 人工合成淀粉若实现工厂化生产，在一定程度上能缓解粮食危机
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，该反应为氢气与二氧化碳反应生成甲醇和水，方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O
【详解】A、由分析可知反应涉及4种物质，选项正确；
B、由方程式可知，生成物的分子数目比为1：1，选项正确；
C、参加反应的两种物质的质量比为44：（2×3）=22：3，选项错误；
D、淀粉能为人体提供能量，人工合成淀粉若实现工厂化生产，在一定程度上能缓解粮食危机，选项正确。
故选：C。
10. 下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是
A. H2B. CuC. COD. CO2
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析∶既能表示一种元素，又能表示一种物质的是B．Cu。
考点∶考查化学符号的意义。
11. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁丝是白色或者银白色的，有金属光泽；而铜在常温下为（紫）红色固体，故可通过观察颜色鉴别铁丝和铜丝，正确；
B、二氧化锰和双氧水反应生成水和氧气，有气泡生成；水和二氧化锰不发生反应，无明显现象，故取样分别加入二氧化锰鉴别水和双氧水，正确；
C、二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，将气体通过足量NaOH溶液会将二氧化碳和盐酸都同时除去，错误；
D、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氮气和氢氧化钙不反应，无明显现象，故可通入澄清石灰水鉴别二氧化碳和氮气，正确。
故选C。
12. 某密闭容器内有四种物质，在一定条件下完全反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
已知X的相对分子质量为16，Q的相对分子质量为32，下列推理正确的是
A. 反应后剩余Q的质量为64g
B. 反应中Y与Q发生改变的质量之比为16：11
C. 反应后生成37gZ
D. X与Q反应前的化学计量数之比为1：2
【答案】D
【解析】
【分析】由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了16g-0g=16g，故是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定Y是生成物，生成的质量为50g-6g=44g；Z是生成物，生成的质量为37g-1g=36g；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的质量为44g+36g-16g=64g，故待测的数值为80-64=16。
【详解】A、根据分析，反应后Q的质量为16g，故选项说法错误；
B、根据分析，反应中Y与Q发生改变的质量之比为44g：64g=11：16，故选项说法错误；
C、根据分析，反应后生成36gZ，故选项说法错误；
D、已知X的相对分子质量为16，Q的相对分子质量为32，X与Q的质量比为16g：64g=1：4，则X与Q反应前的化学计量数之比为，故选项说法正确；
故选：D。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 阅读下面的短文，回答有关问题。
碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，通过宇宙射线撞击空气中的氮原子所产生。宇宙射线由宇宙天体所发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”一个中子，“释放”一个质子，变成了碳14原子。碳14具有放射性，经过约5730年，碳14会减少一半。再经过5730年，又会减少一半，这个时间就是碳14的半衰期。
科学家利用碳14来测定古代遗存物的“年龄”，大气中的碳14能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收，后被植物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢，碳14就会在机体内保持一定的平衡，而当有机体死亡后，其组织内的碳14便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳14的含量，再结合半衰期，就可推断出年代。
（1）氮原子核内有7个质子，画出氮原子的结构示意图_____。
（2）作为相对原子质量标准的碳12原子与碳14原子相比，它们结构上的不同是_____。
（3）碳14被植物吸收的途径是_____。
（4）下列说法正确是_____(填字母序号)。
A. 碳14属于碳元素
B. 碳14比普通碳原子质量大
C. 只要测出碳14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄”
【答案】13. 14. 中子数不同
15. 植物的光合作用 16. AB
【解析】
【小问1详解】
氮原子核内有7个质子，核外有7个电子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有5个电子，其原子结构示意图为：；
【小问2详解】
碳12原子含有6个质子和6个中子，碳14原子含有6个质子和8个中子，碳12原子与碳14原子相比，它们结构上的不同是中子数不同；
【小问3详解】
大气中的碳14能与氧气发生反应，生成物二氧化碳先被植物吸收，因此碳14被植物吸收的途径是通过植物的光合作用；
【小问4详解】
A、质子数决定元素的种类，碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，属于碳元素，故A说法正确；
B、原子的质量主要集中在原子核上，也就是质子和中子的质量，碳12原子含有6个质子和6个中子，碳14原子含有6个质子和8个中子，因此碳14比普通碳原子质量大，故B说法正确；
C、对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代，故C说法错误；
故选AB。
14. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出标号①仪器的名称：_____。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选用装置A，反应的化学方程式为_____，实验时，试管口不放棉花引起的后果是_____。
（3）市面上有多种家用制氧机，方便、轻巧。如氧立得制氧机，使用时，在反应仓中依次加入水、A剂(粉末状过碳酸钠化学式为：2Na2CO3·3H2O2或Na2CO4)、B剂(粉末状MnO2)，即产生氧气。
①若实验室用上述试剂制取氧气，发生装置应选择上图中_____(填字母)。
②氧立得制氧机用A剂作供氧剂，发生的反应之一是Na2CO4+H2O=Na2CO3+X，则X的化学式_____，请对A剂的保存提出一条合理化建议_____。
【答案】14. 水槽 15. ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 加热时试管内的高锰酸钾粉末进入导管，发生堵塞
16. ①. B ②. H2O2 ③. 防潮、低温、避光、隔绝水保存(答案合理即可)
【解析】
【小问1详解】
标号①仪器从形状及用途上可以确定是水槽；
【小问2详解】
高锰酸钾在加热时分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：，加热时通常在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾颗粒进入导管堵塞导气管，所以不放棉花的后果是高锰酸钾颗粒进入导管堵塞导气管;
【小问3详解】
①制氧机需要的药品是水、A剂(粉末状过碳酸钠化学式为：2Na2CO3·3H2O2或Na2CO4)、B剂(粉末状MnO2)，属于固体与液体混合不需要加热制取气体，属于固液不加热型的装置，所以选择发生装置是B；
②发生反应化学方程式为Na2CO4+H2O=Na2CO3+X，反应前的钠原子、碳原子、氧原子和氢原子的数目分别为：2、1、5、2，反应后的钠原子、碳原子、氧原子和氢原子的数目分别为2、1、3、0，化学反应中原子的种类和数目保持不变，1个X分子中含有2个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为H2O2；
根据“加入水、A剂(粉末状过碳酸钠化学式为：2Na2CO3·3H2O2或Na2CO4)、B剂(粉末状MnO2)，即产生氧气”和生成的氧气是由过氧化氢分解生成可知，防潮、低温、避光、隔绝水保存（合理即可）。
15. 为防止全球变暖，我国承诺在2060年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用，开发利用氢能，下图是利用太阳能制氢的示意图。
（1）上图实现了能量间的相互转化，其中电解水过程是由电能转化为_____(填“化学能”或“热能”)。
（2）从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生_____个氢气分子。
（3）H2和CO2在一定条件下反应，生成CH3OH(甲醇)和H2O，该化学方程式为_____。
（4）上图中能够循环使用的物质是_____(填化学式)。
【答案】15. 化学能
16. 2##两##二
17. CO2+3H2CH3OH+H2O
18. H2O
【解析】
【小问1详解】
水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该电解水过程是由电能转化为化学能；
【小问2详解】
水在通电条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式为：，从微观上讲，水通电时，每2个水分子分解，会产生2个氢气分子；
【小问3详解】
H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH(甲醇)和H2O，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
图中氢气燃烧生成水，氢气和二氧化碳反应也生成水，生成的水可以用于电解，因此能够循环使用的物质是H2O。
16. 炼铁与国家的建设、人民的生活密不可分，某小组以“一氧化碳还原氧化铁”为主题进行项目式学习，实验装置如下图：
【查阅资料】1.Fe2O3被一氧化碳还原转化为铁的具体过程是：
Fe2O3Fe3O4FeOFe
2.铁粉与铁的氧化物的颜色和磁性如表格。
【任务一】认识实验中的现象和反应
（1）可以说明反应已经开始进行的烧杯中的现象是_____。
（2）写出实验过程中在700℃-800℃发生反应的化学方程式_____。
【任务二】认识实验中的安全和环保
（3）点燃酒精喷灯前先通一段时间一氧化碳的目的是_____。
（4）点燃尾气的目的是_____。
【任务三】认识实验中的质量变化
（5）小组某成员的实验计划是：实验一段时间后称量盛有氧化铁玻璃管前后质量差为m1，称量盛有石灰水的烧杯前后质量差为m2(即为生成的二氧化碳的质量)。
①理论上m1和m2的大小关系是m1_____m2(填“>”、“<”或“=”)。
②实验后发现测出m2的数据有较大误差，若测得m2小于理论值，则可能的原因是_____。
（6）请在上图方框中画出反应过程中，A处导管内存在的气体分子的微观示意图。
（7）小组同学为探究反应一段时间后固体生成物的成分，通过设计实验方案来确定生成物中有铁单质。小组成员提出其中一个方案：通过测出固体生成物中铁元素的质量分数ω，若ω_____(填取值范围，计算结果保留到0.1%)，则可以确定生成物中一定有铁单质。
【答案】16. 澄清石灰水变浑浊
17. CO+FeOFe+CO2
18. 排尽空气，防止一氧化碳不纯引起爆炸
19. 防止空气被污染
20. ①. < ②. 澄清石灰水吸收二氧化碳不充分或澄清石灰水不足
21. 22. >77.8%
【解析】
【小问1详解】
可以说明该反应已经开始进行的烧杯中的现象是澄清石灰水变浑浊，因为氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故填：澄清石灰水变浑浊；
【小问2详解】
实验过程中在700℃-800℃发生反应为一氧化碳和氧化亚铁反应生成铁单质和二氧化碳，对应的化学方程式为FeO+COFe+CO2，故填：FeO+COFe+CO2；
【小问3详解】
点燃酒精喷灯前先通一段时间一氧化碳的目的是排出空气，防止一氧化碳不纯发生爆炸，故填：排尽空气，防止一氧化碳不纯引起爆炸；
【小问4详解】
点燃尾气的目的是防止一氧化碳污染空气，将一氧化碳点燃转化为无污染的二氧化碳，故填：防止空气被污染；
【小问5详解】
①实验一段时间后称量盛有氧化铁玻璃管前后质量差为m1（表示氧化铁中反应了的氧元素的质量），称量盛有石灰水的烧杯前后的质量差为m2(即为生成的二氧化碳的质量=碳元素质量+氧元素质量)，则理论值m1和m2的大小关系是m1
【小问6详解】
反应过程中A处导管内存在的气体分子有反应生成的二氧化碳分子以及未参与反应的一氧化碳分子，故如图，故填：；
【小问7详解】
氧化铁中铁元素的质量分数为=70%，四氧化三铁中铁元素的质量分数为=72.4%，氧化亚铁中铁元素的质量分数为≈77.8%，因此若测定固体生成物中铁元素的质量分数ω＞77.8% ，则也可以确定生成物中一定有铁单质，故填：>77.8%。
17. 扬博同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙质量分数进行检测，采用如下办法：称取12.5克石灰石矿样品粉末放入锥形瓶中，将80克盐酸分四次加入，充分反应后用电子天平称量，测得实验数据如表所示：(已知杂质不溶于水，不与稀盐酸反应，测得的数据不含仪器质量)
请计算：
（1）该实验中最终产生二氧化碳的总质量为_____g。
（2）12.5克这种石灰石中碳酸钙的质量是多少？(写出计算过程)
（3）下列情况可能会导致样品中碳酸钙质量分数测量值偏大的是_____。
A. 实验开始时锥形瓶内含有少量空气
B. 锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出
C. 反应结束后，锥形瓶内的二氧化碳残留
【答案】17. 4.4
18. 解：设12.5g这种石灰石中碳酸钙的质量为x，
x=10g
答：12.5g这种石灰石中碳酸钙的质量为10g。 19. B
【解析】
【小问1详解】
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应后锥形瓶中物质总量的减少就是产生二氧化碳气体的质量：12.5g+20g×4-88.1g=4.4g；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
A、实验开始时锥形瓶内含有少量空气，不影响反应后装置质量的变化，不会导致样品中碳酸钙质量分数测量值偏大，错误；
B、锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出，使得反应后装置质量减少更多，导致计算得出碳酸钙质量偏大，样品中碳酸钙质量分数测量值偏大，正确；
C、反应结束后，锥形瓶内的二氧化碳残留，使得反应后装置质量减少偏小，导致计算得出碳酸钙质量偏小，样品中碳酸钙质量分数测量值偏小，错误；
故选：B。选项
实验目的
实验设计
A
鉴别铁丝和铜丝
观察颜色
B
鉴别水和双氧水
取样分别加入二氧化锰，观察现象
C
除去CO2中混有的HCl气体
将气体通过足量NaOH溶液
D
鉴别CO2和N2
分别通入澄清石灰水，观察现象
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
16
6
1
80
反应后质量/g
0
50
37
待测
Fe
Fe2O3
Fe3O4
FeO
颜色
黑色
红色
黑色
黑色
磁性
有
无
有
无
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量(g)
20
20
20
20
锥形瓶中剩余物的质量(g)
30.5
48.5
681
88.1
