山东省德州市宁津县育新中学、育华德中学2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题

这是一份山东省德州市宁津县育新中学、育华德中学2023-2024学年九年级上学期12月月考化学试题，共17页。试卷主要包含了选择题，理解题，科学探究，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(共16小题，1～12小题每题2分，13～16题每题3分，共36分)
1. 下列变化中，一定发生化学变化的是
A. 工业上大量制取氧气B. 活性炭吸附冰箱中的异味
C. 点燃蜡烛D. 品红在水中扩散
【答案】C
【解析】
【详解】A、工业制氧气是利用物质的沸点不同加以分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可以吸附异味，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、点燃蜡烛，有水和二氧化碳生成，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、品红在水中扩散，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
2. 下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是
A. 氮气难溶于水，可作粮食保护气B. 干冰升华吸热，可用作制冷剂
C. 石墨质软，可作电池电极材料D. 酒精有挥发性，可用于杀菌消毒
【答案】B
【解析】
【详解】A、氮气化学性质稳定，可作粮食保护气，错误；
B、干冰升华吸热，导致周围温度降低，可用作制冷剂，正确；
C、石墨具有良好的导电性，可作电池电极材料，错误；
D、酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，错误；
故选B。
3. 下列操作中正确的是
A. 连接仪器B. 检查气密性更多课件教案等低价滋源(一定远低于各大平台价格)请 家 威杏 MXSJ663 C. 取用石灰石D. CO2检验
【答案】B
【解析】
【详解】A、将橡胶塞塞进试管口时应把橡胶塞旋转着塞入试管口，切不可把容器放在桌子上再使劲塞进塞子，以免压破容器，故选项操作错误；
B、检查该装置气密性操作为：将导管的末端放入水中，用手捂住试管，若观察到导管口有气泡冒出，且松开手后在导管的末端形成一段水柱，则证明装置气密性良好，故选项操作正确；
C、向试管中加入石灰石的操作为：先将试管横放，用镊子将石灰石放在试管口，再将试管慢慢竖起，使药品缓缓的滑到试管底部，防止将试管砸破，故选项操作错误；
D、CO2验满的操作为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则集满，不能用将余烬的火柴来检验，故选项操作错误。
故选B。
4. 甲同学发现家中长期使用的自来水龙头上出现大量水垢，由此判断，下列说法中错误的是

A. 甲同学家使用自来水可能是硬水
B. 在家中加入肥皂水检验自来水是否为硬水
C. 使用过滤法不能将硬水软化
D. 生活中可以采用蒸馏的方法对自来水进行软化
【答案】D
【解析】
【详解】A、硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的天然水，容易产生水垢，正确；
B、鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多是硬水，正确；
C、过滤只能除去难溶性杂质，使用过滤法不能将硬水软化，正确；
D、生活中可以采用煮沸的方法对自来水进行软化，错误；
故选D
5. 下列化学符号中数字表示的意义正确的是
A. SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子
B. 2Na：“2”表示两个钠元素
C. ：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷
D. S2- ：“2–”表示硫元素的化合价为负二价
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，SO2中的“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，正确。
B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故2Na的2表示2个钠原子，元素只讲种类、不讲个数，错误。
C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中的“+2”表示镁元素化合价为+2价，错误；
D、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，S2-中的“2”表示一个硫离子带有两个单位的负电荷，错误。
故选：A。
6. 观察、 分析实验现象，有利于理解科学的本质。下列有关实验现象的描述正确的是
A. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
B. 将干燥的紫色石蕊小花放在盛二氧化碳的集气瓶中，小花能变成红色
C. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾，并生成白色固体
D. 将带火星的木条放入充满氧气的集气瓶，木条会复燃
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧的实验现象为：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，故选项说法错误；
B、气体CO2不显酸性，则将干燥的紫色石蕊小花放在盛二氧化碳的集气瓶中，小花不能变成红色，故选项说法错误；
C、红磷在空气中燃烧的实验现象为：产生大量的白烟，放出热量，故选项说法错误；
D、氧气能使带火星的小木条复燃，则将带火星的木条放入充满氧气的集气瓶中，观察到木条会复燃，故选项说法正确。
故选D。
7. 如图所示的是氧原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是
A. 氧原子核外有6个电子
B. 硫元素和氧元素均为非金属元素
C. 硫原子的相对原子质量为32.06g
D. 硫、氧两种元素形成的SO3中硫元素为+4价
【答案】B
【解析】
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，由结构示意图可知：氧原子核外有8个电子，故错误；B、硫、氧均属于非金属元素，故正确；C、相对原子质量的单位是“1”而不是“g”，硫原子的相对原子质量为32.06，故错误；D、硫、氧两种元素形成的SO3中硫元素为x，则x+（﹣2）吃呢个3=0，x=+6，故错误．答案：B
8. 用分子的相关知识解释生活中的现象，下列说法正确的是
A. 无风的校园中能闻到梅花的芳香说明分子在不断运动
B. 压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大
C. 分离液态空气制氧气说明分子可以再分
D. 冰融化成水，说明分子种类发生改变
【答案】A
【解析】
【详解】A、由于分子是不断运动的，“无风的校园中能闻到梅花的芳香”就是花香的分子在不断运动的结果，故A正确；B、由于分子间有间隔，受热时间隔变大，所以，压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，分子的体积不变，故B不正确；C、分离液态空气制氧气，没有新物质生成，属于物理变化，在物理变化中分子本身没有变化，故C不正确；D、冰融化成水是物理变化，在物理变化中分子本身没有变化，分子种类没有改变，故D不正确。故选A。点睛：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同；在化学变化中分子可以再分，逐项进行分析判断即可。
9. 一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表，下列说法正确的是( )
A. x的值小于3B. Q可能是单质
C. 该反应一定是分解反应D. M与N的质量变化比为14：3
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，x=（51+9+3+17）﹣（23+3+51）=3，故错误；B、反应后MN的质量减小，是反应物，Q的质量增加，是生成物，因此反应属于化合反应，Q不可能是单质，故错误；C、反应后MN的质量减小，是反应物，Q的质量增加，是生成物，因此反应属于化合反应，故错误；D、反应中，M、N两种物质变化的质量比为（51﹣23）g：（9﹣3）g=14：3，故正确；故选D．
10. 以下实验能达到实验目的是（ ）
A. 证明燃烧需要氧气参加
B. 验证质量守恒定律
C. 验证铁生锈的条件
D. 测定空气中氧气的含量
【答案】A
【解析】
【详解】A、烧杯中的蜡烛一会儿熄灭，放在空气中的蜡烛正常燃烧，说明燃烧需要氧气参加，能达到实验目的，符合题意；
B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳会散逸到空气中，反应后烧杯中的物质质量减小，不能用来验证后量守恒定律，不符合题意；
C、一段时间后，两只试管中的铁钉均不能生锈，不能验证铁生锈的条件，不能达到实验目的，不符合题意；
D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，生成二氧化碳的体积与消耗氧气的体积相同，冷却后，不能形成压强差，不能达到实验的，不符合题意。
故选：A。
11. 下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是
A. 是一种新型的化合物
B. 大气中二氧化碳过多会形成“酸雨”
C. 焦炭可用于冶金工业
D. 、的组成元素相同，化学性质也相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、C60只含有碳这一种元素，属于单质，A错误，不符合题意；
B、二氧化碳溶于水会导致正常雨水呈酸性，二氧化硫和氮氧化物才是形成酸雨的原因，B错误，不符合题意；
C、焦炭可以在冶金过程中产生还原性物质，比如在高炉炼铁中焦炭能产生一氧化碳还原金属氧化物得到铁，C正确，符合题意；
D、一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，但是分子构成不同，化学性质不同，D错误，不符合题意。
故选：C。
12. 婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张的数十倍。它是由丙烯酸(C3H4O2)与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是
A. 它是氧化物
B. 其中氧元素与氢元素的质量比为9: 1
C. 其中碳元素的质量分数为50%
D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，丙烯酸含碳、氢、氧三种元素，不是氧化物。错误；
B、丙烯酸中氧元素与氢元素的质量比为（16×2）：（1×4）=8:1，错误；
C、碳元素的质量分数为，正确；
D、丙烯酸由丙烯酸分子构成，每个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，错误；
故选C。
13. “碳达峰”是指我国承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长：“碳中和”是指到2060年，采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列措施不利于“碳达峰”和“碳中和”的是
A. 鼓励民众植树造林B. 加大煤和石油的使用
C. 培育氢燃料电池汽车产业D. 循环利用CO2制造合成燃料、尿素等物质
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、植树造林可以吸收二氧化碳，有利于“碳达峰”和“碳中和”，故A不符合题意；
B、加大煤和石油的使用会增加二氧化碳的排放量，不利于 “碳达峰”和“碳中和”，故B符合题意；
C、培育氢燃料电池汽车产业，可以缓解化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰”和“碳中和”，故C不符合题意；
D、循环利用CO2制造合成燃料、尿素等物质有利于实现二氧化碳“零排放”，有利于“碳达峰”和“碳中和”，故D不符合题意。
故选B。
14. 分析推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨，符合实验事实。下列推理正确的是
A. Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
B. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C. 物质在氧气中燃烧是氧化反应，所以所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光
D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、Na+、Cl-的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不一定都是离子，也可能是稀有气体的原子，故错误；
B、催化剂在反应前后质量不变，但在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，可能是杂质，故错误；
C、有的氧化反应不剧烈、不发光，例如缓慢氧化，故错误；
D、化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质，一定不是化合物，故正确。
故选D。
15. 甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 该反应前后分子的种类和数目一定不变B. 该反应属于置换反应
C. 甲物质中只含有碳、氢两种元素D. 甲的化学式可能为CH2O
【答案】D
【解析】
【详解】A、反应前乙是氧分子，变成了丙-二氧化碳分子和丁-水分子，因此反应前后分子的种类发生了改变，由于A的构成不能确定，分子的个数是否变化不能确定，故选项错误；B、由微粒的构成可知，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故选项错误；C、生成的丙、丁含有碳、氢、氧三种元素，可知甲物质中一定有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项错误；D、甲的化学式可能是CH2O，和氧气反应产生二氧化碳和水，符合微观示意图的反应关系，故选项正确。故选D。
点睛：根据化学反应前后原子的种类、数目都不变分析甲的元素组成，根据氧化物的定义结合乙的微观示意图分析乙的属类，根据物质的质量比计算，据此逐项分析。
16. 下列图像能正确反映对应变化关系的是

A. 木炭还原氧化铜B. 密闭容器中硫在足量氧气中燃烧
C. 一定量的镁在足量氧气中燃烧D. 水在通电的条件下反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，生成了气体，故剩余固体的质量逐渐减小，但是不会减少至零，不符合题意；
B、密闭容器中硫在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
C、一定量的镁在足量氧气中燃烧生成氧化镁，镁的质量逐渐减小至零，生成氧化镁的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意；
D、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不是质量比，生成氢气和氧气的质量比为1:8，不符合题意。
故选C。
二、理解题(化学方程式每个2分，其余每空1分，共33分)
17. 用化学符号表示：
（1）两个氧原子__________；
（2）构成氯化钠的微粒__________；
（3）三个亚铁离子__________；
（4）标出高锰酸钾中锰元素的化合价__________ ；
（5）硫酸根离子__________。
【答案】（1）2O （2）Na+、Cl-
（3）3Fe2+ （4）
（5）
【解析】
【小问1详解】
元素符号前面加数字表示原子的个数，则2个氧原子表示为2O；
【小问2详解】
NaCl由Na+与Cl-构成；
【小问3详解】
离子符号前面加数字表示离子的个数，亚铁离子符号为Fe2+，则3个亚铁离子表示为3Fe2+；
【小问4详解】
设KMnO4中Mn的化合价为x，其中K为+1价，O为-2价，化合物中元素的化合价代数和为0，则（+1）+x+（-2×4）=0，x=+7，元素的化合价表示在元素符号的正上方，则高锰酸钾中锰元素的化合价表示为；
【小问5详解】
一个硫酸根离子带2个单位的负电荷，离子符号为。
18. 化学助力防疫。
（1）起床后，测体温。测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是汞原子_____。
（2）外出时，戴 口罩。医用口罩生产中采用环氧乙烷 （化学式为 C2H4O）灭菌消毒。环氧乙烷中碳 、氢元素的质量比为_____ （填最简整数比）。
（3）到校后，勤消毒。过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳走，分解的化学方程式为： ，其中X的化学式为_____。用于手部消毒的酒精溶液属于易燃物 ，使用时要注意安全，酒精 （C2H6O）完全燃烧的化学方程式为_____。
【答案】 ①. 间隔变大 ②. 6：1 ③. O2 ④.
【解析】
【分析】
【详解】（1）水银体温计测体温，温度升高时，汞原子间间隔增大，汞柱上升，故填：间隔增大；
（2）环氧乙烷中碳 、氢元素的质量比为(12×2):(1×4)=6:1，故填：6:1；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为4、8、6，反应后C、H、O的原子个数分别为4、8、4，所以一个X分子中含2个氧原子，化学式为O2；酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 C2H6O+3O22CO2+3H2O，故填：O2；C2H6O+3O22CO2+3H2O。
19. 常温下进行如图所示实验。
（1）A中固体逐渐减少，发生________（选填“物理”或“化学”）变化。
（2）C中有气泡，溶液颜色变成________色，发生反应的符号表达式为_______________________________。
（3）从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。
①用“”可表示的微粒是_______（填标号）。
A．两个氮原子 B．一个氮分子
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，下图可表示空气微观模型的是__________（填标号）。
【答案】 ①. 物理 ②. 红 ③. H2O+ CO2→H2CO3 ④. B ⑤. C
【解析】
【详解】（1）A中固体逐渐减少，是干冰升华，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，符号表达式为：H2O+ CO2→H2CO3；碳酸能使紫色石蕊试液变红；
（3）①分子是由原子构成的，用“”可表示的微粒是氮分子；
②氧气约占空气体积的，图中可表示空气微观模型的是C。
20. 金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）镁在空气中燃烧发出耀眼白光，用来制造闪光灯，反应化学方程式为：_________。
（2）铝锅等铝制品表面有一层致密的氧化物保护膜，起到很好的保护作用。请写出形成氧化物保护膜的化学方程式: __________________。
（3）西汉刘安曾记载“曾青(主要成分硫酸铜溶液)得铁则化为铜”，请写出反应化学方程式: _________。
（4）下列应用中使用了金属材料的是_________(填序号)。
①使用金、银、铜等制作奖牌 ②使用新型钢材建筑体育场 ③使用碳纤维做体育用品
（5）下列物质：①合金②液氧③稀有气体④冰水，其中属于纯净物的是_________(填序号)。
（6）为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是_________。
（7）Mg(OH)2分解需吸收热量，生成耐高温的MgO和水蒸气。利用这一性质， 可将Mg(OH)2添加到易燃性材料中做阻燃剂。关于Mg (OH)2能起阻燃作用的叙述，错误的是________(填字母)。
A. Mg (OH)2分解要吸热，降低了可燃物的着火点
B. Mg (OH)2分解能够降温，使可燃物不易达到着火点
C. Mg (OH)2分解生成的MgO覆盖在可燃物表面，隔绝了空气
D. Mg (OH)2分解生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气的浓度
【答案】（1）
（2）
（3） （4）①② （5）②④ （6）隔绝氧气和水 （7）A
【解析】
【小问1详解】
镁在空气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
①金、银、铜属于金属材料，符合题意；
②钢是铁的合金，属于金属材料，符合题意；
③碳纤维是由无机材料和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，不符合题意。
故选①②；
【小问5详解】
①合金是由多种物质混合而成，属于混合物；②液氧是液态氧气，由同种物质组成，属于纯净物；③稀有气体是由氖气、氦气等混合而成，属于混合物；④冰是固态的水，冰水由水一种物质组成，属于纯净物，故属于纯净物的是②④；
【小问6详解】
铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是：隔绝氧气和水；
【小问7详解】
A、氢氧化镁分解吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，符合题意；
B、氢氧化镁分解吸热，可降低温度，使可燃物不易达到着火点，故达到灭火的目的，不符合题意；
C、氢氧化镁分解生成的氧化镁耐高温，可覆盖在可燃物表面，隔绝空气，达到灭火的目的，不符合题意；
D、氢氧化镁分解生成水蒸气，水蒸气可降低可燃物周围氧气的浓度，达到灭火的目的，不符合题意。
故选A。
21. 我国蕴藏着丰富的天然气资源，为我们提供了能源保障。
（1）写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：___________。
（2）下列能源中，属于可再生能源的是___________(填序号)；
A. 煤B. 天然气C. 乙醇D. 石油
（3）事实上，氢气也是一种清洁能源，它燃烧的化学方程式___________，不会污染空气；实验室在制取氢气并试验氢气的化学性质的实验中，点燃氢气前，一定要___________。
（4）碳也是重要的燃料之一，它还有另外一种用途：在书写有保存价值的图书档案时，规定使用碳素墨水，原因是___________。
【答案】（1） （2）C
（3） ①. ②. 验纯
（4）常温下，碳的化学性质稳定。
【解析】
【小问1详解】
天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
【小问2详解】
A、煤是化石能源，属于不可再生能源；
B、天然气是化石能源，属于不可再生能源；
C、乙醇可以通过粮食、植物秸秆等物质发酵制取，属于可再生能源；
D、石油是化石能源，属于不可再生能源。
故选C；
【小问3详解】
氢气燃烧的产物是水，化学方程式为：；不纯的氢气点燃会发生爆炸，故点燃前要验纯；
【小问4详解】
常温下，碳的化学性质稳定，所以使用碳素墨水可以保存时间更长。
三、科学探究(化学方程式每个2分，其余每空1分，共23分)
22. 进入秋冬季节，甘蔗出现在德州的大街小巷，它是做蔗糖的原料。蔗糖是常用的调味品。对蔗糖的制备及成分进行如下探究。
a.蔗糖的工业制备:工业制备蔗糖的流程如下图所示。

（1）操作A是实验室常用基本操作之一，该操作名称是______，进行此操作时使用玻璃棒的作用是______。
（2）糖汁呈棕黄色，工业上可加入______对糖汁进行脱色处理。
（3）由甘蔗制得蔗糖的整个过程中主要是______(选填“物理”或“化学”)变化。
b.蔗糖组成探究
【资料卡片】绿色植物吸收空气中的CO2和H2O先合成葡萄糖，再将葡萄糖转化为蔗糖。
【成分探究】
（4）蔗糖可能是由碳、氢、氧三种元素组成。
实验1：点燃蔗糖，在火焰上方罩一干冷烧杯， 烧杯壁有水雾，从此现象得出蔗糖中一定含______元素。
实验2：取下烧杯迅速加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，从此现象得出蔗糖中一定含______元素。
实验3：隔绝空气高温加热蔗糖，可分解，容器内壁也出现水雾，从此现象得出蔗糖中还含______元素。
（5）通过以上实验能判断蔗糖中所含元素，你的判断依据是_____________。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流
（2）活性炭 （3）物理
（4） ①. 氢 ②. 碳 ③. 氧
（5）化学反应前后元素的种类不发生变化
【解析】
【小问1详解】
操作A为将甘蔗渣与糖汁分离，属于固液分离，则为过滤操作；过滤操作中玻璃棒的作用为引流，防止液体溅出；
【小问2详解】
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附色素，则可在糖汁中加入活性炭进行脱色处理；
【小问3详解】
甘蔗制蔗糖过程中没有新物质生成，则属于物理变化；
【小问4详解】
化学反应前后元素的种类不发生变化；
实验1：点燃蔗糖，在火焰上方罩一干冷烧杯， 烧杯壁有水雾，说明蔗糖燃烧生成H2O，水是有H、O两种元素组成的，氧气由氧元素组成，则说明蔗糖中一定含有氢元素，可能含有氧元素；
实验2：取下烧杯迅速加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明蔗糖燃烧产生CO2，二氧化碳由C、O两种元素组成， 氧气由氧元素组成，则说明蔗糖中一定含有碳元素，可能含有氧元素；
实验3：隔绝空气高温加热蔗糖，可分解，容器内壁也出现水雾，则说明蔗糖反应后能产生H2O，该反应中反应物只有蔗糖一种物质，则蔗糖中一定含有H、O两种元素；
【小问5详解】
根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不发生变化，该定律为确定物质组成的依据。
23. 如图是实验室制取气体的-些装置，据图回答有关问题。 (友情提示：以下所选装置均填装置序号)
（1）图中仪器a的名称是________；仪器b的名称是________。
（2）写出实验室中可用装置A制取氧气的化学方程式_____________；
①A装置中试管口要略向下倾斜的目的是_________；
②收集较干燥的该气体可选用的一种装置是___________。
（3）实验室制取二氧化碳的药品：__________和____________，可采用的发生装置是__________，其反应的化学方程式是____________；如果用C装置代替B，优点是_____________。
（4）若直接用装置G收集O2，应由________口进入 (填c或d)。
（5）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体，在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小,实验室要制取较纯净的甲烷应选用的发生装置_______，收集装置是________。
【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 长颈漏斗
（2） ①. 2KClO32KCl+3O2↑ ②. 防止冷凝水回流炸裂试管 ③. E
（3） ①. 石灰石 ②. 稀盐酸 ③. B或C ④. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ⑤. 可以控制反应的发生和停止
（4）d （5） ①. A ②. D
【解析】
【小问1详解】
根据图示可知，a为铁架台；b为长颈漏斗；
【小问2详解】
A装置中有酒精灯加热，且药品需要为固体，试管口没有放棉花，则适合用氯酸钾受热分解制氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
①实验中为防止在试管口形成的冷凝水回流到试管底部，引起试管炸裂，则试管口需要略向下倾斜；
②氧气密度比空气大，则收集较干燥的氧气可以用向上排空气法，装置为E；
【小问3详解】
实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，实验中反应物为固体与液体的组合，且在常温下进行，则适合用B或C为反应的发生装置；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
用C装置为反应的发生装置时，当反应发生后关闭弹簧夹，试管中反应继续发生，产生的气体使试管中压力增大，液体药品被压回长颈漏斗中，当与固体药品分离时反应停止，再次打开弹簧夹，液体药品流入试管中，当与固体药品接触时反应又重新开始，则C装置相当于B装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；
【小问4详解】
氧气的密度比空气大，G为正放的万用瓶，则收集氧气时，氧气从d端进入，空气从c端排出；
【小问5详解】
实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体，反应物为固体，且需要加热，则适合用A为反应的发生装置；甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，则收集较纯净的甲烷可以用排水集气法，装置为D。
四、计算题
24. 化学实验小组同学为测定生铁中铁的含量，现将14 g生铁样品加入100 g稀硫酸中恰好反应(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素) ,实验过程及测得数据如下：
（1）反应生成氢气的质量是____________。
（2）求该生铁中铁的质量分数?
【答案】（1）0.4g
（2）解：设该生铁中铁的质量分数为x
x=80%
答：该生铁中铁的质量分数为80%
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则反应生成氢气的质量是：14g+100g-113.6g=0.4g；
【小问2详解】
见答案物质
M
N
P
Q
t1时的质量/g
51
9
3
17
t2时的质量/g
23
3
x
51