江西省南昌市三校联考2024届高三上学期11月期中考试化学试卷(含答案)

这是一份江西省南昌市三校联考2024届高三上学期11月期中考试化学试卷(含答案)，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法错误的是( )
A.华为Mate60pr系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅
B.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本
C.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
D.“发现和合成量子点”成为2023年诺贝尔化学奖的主题。碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧官能团，它与石墨互为同素异形体。
2、近期，中科大的研究团队发明了一种“同位素指纹”方法，可以用于食品溯源。化学元素锶位于周期表第ⅡA族，在自然界中有4种稳定的同位素，其中“锶87”和“锶86”在不同地质环境中的相对含量不同，而这种同位素特征又会通过水和食物传递到生物体内，因此，锶同位素检测可以作为追踪大闸蟹地理起源的可靠方法。下列有关说法正确的是( )
A.中的中子数为38
B.Sr元素位于周期的ds区
C.同周期中第一电离能比Sr小的元素只有1种
D.根据元素周期律推测是一种强碱
3、下列过程涉及的化学反应相应的离子方程式正确的是( )
A.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：
B.等浓度等体积的溶液和HCl溶液混合：
C.硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳：
D.向溶液中加入过量溶液：
4、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.将0.5ml乙烯通入足量溴的溶液中充分反应，生成C－Br键的数目为1
B.标准状况下，22.4L与过量的水充分反应，转移电子数为
C.常温下，pH=2的亚硫酸溶液中含有的H+数目为0.01
D.等物质的量的和，的质子数比多
5、使用Zn－Mn双原子电催化剂，可以实现以、和水为前驱体制得尿素，其中有关表述错误的是( )
A.Mn元素位于周期表的第VIIB族
B.中的共价键类型：键和键
C.的电子式：
D.尿素的空间填充模型：
6、下列实验操作及现象推出的相应结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
7、羟甲香豆素（丙）是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示，下列说法不正确的是( )
A.甲分子中含有1个手性碳原子
B.过程①为取代反应
C.常温下1ml乙最多与含3mlNaOH的水溶液完全反应
D.1ml丙与足量溴水反应时，消耗的物质的量为4ml
8、查阅资料得知（未配平）。某兴趣小组的同学利用如图所示的装置探究苯与液溴的反应类型。下列说法正确的是( )
A.实验装置连接顺序为c→a→d→b，b中产生淡黄色沉淀，证明苯与液溴发生的是取代反应
B.装置c中发生反应的还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶1
C.装置d中仪器G的名称为直形冷凝管
D.反应后装置d中混合液经碱洗、分液后，上层液体蒸馏得到溴苯
9、利用辉锑矿（主要成分为，含、MgO、等杂质）为原料制备SbOCl的工艺流程如图所示。还原性：。
下列说法正确的是( )
A.“溶浸”中浸出渣的主要成分为
B.“还原”加入Sb的目的是将还原为Fe
C.“水解”时发生的主要反应为：
D.可采用边加热、边搅拌的形式促进的水解
10、前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，基态X原子核外电子占据两种形状不同的原子轨道，且两种轨道中电子总数相等，Q与X处于同一主族，Y周期序数与其主族序数相等，Z的第二电离能远小于第三电离能，W的一种氧化物常用于红色涂料。下列说法正确的是( )
A.电负性：
B.Y、Z、W工业冶炼的方法相同
C.Z的氯化物是工业漂白粉的有效成分
D.的键角小于的键角
11、证实证伪是化学学科需要的重要证据推理意识。已知：正高碘酸（结构如图所示）是一种五元弱酸，具有强氧化性，脱水可得偏高碘酸（），下列说法一定正确的是( )
A.溶液一定显碱性
B.正高碘酸中心原子的杂化方式为sp3杂化
C.正高碘酸与反应后溶液呈紫红色，反应如下：
D.正高碘酸隔绝空气加热分解仅生成、
12、盐酸羟胺是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上主要采用向两侧电极分别通入NO和，以盐酸为电解质来进行制备，其电池装置（图1）和含Fe的催化电极反应机理（图2）如图。不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是( )
A.电池工作时，含Fe的催化电极为正极，发生还原反应
B.图2中，A为H＋和e－，B为
C.电池工作时，每消耗标况下2.24LNO，左室溶液质量增加3.0g
D.电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降
13、半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。通过晶体衍射测得晶胞中，面心上硒与顶点硒之间距离为anm，代表阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在ZnSe晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为。下列说法不正确的是( )
A.Se原子的配位数为4
B.C的原子坐标参数为（，，）
C.硒化锌晶体密度为
D.已知的熔点为165℃，在126℃时升华，则晶体类型与ZnSe晶体不同
14、催化加氢制的反应为：。催化剂上反应过程示意如图1所示。其他条件不变时，10min时的转化率和的选择性（转化为甲烷的量/转化的总量）随温度变化如图2所示。下列说法不正确的是( )
A.催化剂改变了中O—C—O键的键角
B.150℃到350℃时，基本没有发生副反应
C.催化加氢制是一个吸热反应
D.使用催化剂不能改变反应的
15、现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：控制溶液pH＝4时，沉淀完全，不沉淀。
该同学得出的结论正确的是( )
A.根据现象1可推出该试液中含有
B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C.根据现象3和4可推出该试液中含有，但没有
D.根据现象5可推出该试液中一定含有
二、填空题
16、是工业制备的一种重要原料，很多物质的制备都需要用到氯气。比如工业上用制备，反应原理为：，。
已知：、的部分性质如下：
某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图（某些夹持装置已略去）：
（1）装置E中制备的气体是___________。
（2）b中盛放的药品及作用是___________。
（3）C反应温度控制在60~65℃，不能过高或过低的原因是___________。
（4）通过测定三氯氧磷粗产品（还含有一定量的）中氯元素含量，可进一步计算产品三氯氧磷的纯度，实验步骤如下：①取ag产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入ml/L的溶液mL，使完全沉淀，然后选择，指示剂，用溶液滴定过量至终点，记下所用体积为mL。滴定终点的现象：___________。
（5）产品中的质量分数为___________。
（6）乙醇制备乙烯可在无水的催化作用下，该催化机理如下所示，某同学判断该机理中一定有水生成，请写出生成的步骤中反应方程式___________。
17、铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含，还含少量的FeO、MgO、]为原料制备钌（Ru）和回收Al、的流程如图，回答下列问题：
（1）操作1的名称___________。
（2）钌矿石熔融氧化时应选用何种材质的容器？___________（填字母）。
A.玻璃B.刚玉C.铁D.石英
（3）“滤渣1”加入的作___________。（填还原剂或氧化剂）
（4）“滤渣2”主要成分有___________和___________（填化学式）。
（5）“除镁”后溶液中的浓度为cml/L，则此时溶液中的物质的量浓度为=___________ml/L，用含有和、c的表达式表示（已知：溶度积常数为；HF电离常数为）
（6）“沉铁”的离子方程式为___________。（提示：1mlNaClO3参与反应，转移6ml电子）
（7）写出流程中“电解”时阳极电极反应式___________。
18、Ⅰ.变化观和平衡观视角认识物质
（1）工业上Cu-ZnO催化下利用发生如下反应Ⅰ生产甲醇，同时伴有反应Ⅱ发生。
Ⅰ.
Ⅱ.
①已知：298K时，相关物质的相对能量如图1，反应Ⅰ的为_________。
②不同条件下，按照投料，的平衡转化率如图2所示。压强、、由大到小的顺序是___________。压强为时，温度高于300℃之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因___________。
（2）能说明反应，已达平衡状态的是___________（填字母）。
A.单位时间内生成1ml的同时消耗了1ml
B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D.在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
Ⅱ.从微粒结构视角认识物质
（3）基态的核外电子排布式为_______；第四周期元素中，基态原子未成对电子数与C相等的有___________填元素符号。
（4）利用配合物的特征颜色可检验补铁药片中的Fe3+和Fe2+，部分配合物的结构如下：
①取等量碾碎的药片放入两支试管中，试管1加盐酸溶解，试管2加等体积蒸馏水溶解。分别滴加KSCN溶液，发现试管1溶液变红，试管2溶液不变色。依据图示信息，解释检验须在酸性条件下进行的原因_______。
②邻二氮菲中N原子价层孤电子对占据______。（填标号）
A.2s轨道
B.2p轨道
C.sp杂化轨道
D.杂化轨道
19、变废为宝是我们化学重要的学科价值，如图合成路线体现了这一内容：
（1）F中含氧官能团名称是___________。C生成D的反应类型是___________。
（2）D物质的名称是___________。
（3）下列有关说法正确的是___________。
A.向甘蔗渣水解产物中，直接加入新制银氨溶液，可观察到光亮的银镜产生
B.葡萄糖与脱氧核糖互为同系物
C.物质C中所有的碳原子一定共面
D.高分子H链节中只含有1种官能团
（4）D与银氨溶液反应的化学方程式为___________。
（5）F生成G第一步反应条件为___________。
（6）芳香化合物W是E的同分异构体，W能发生水解反应，符合要求的W有___________种。
（7）参考上述合成线路，写出以为原料制备的合成路线___________（其他试剂任选）。
参考答案
1、答案：D
解析：A.晶体硅是良好的半导体材料，华为Mate60pr系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅，故A正确；
B.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本，故B正确；
C.钠的焰色试验为黄色，穿透力强，射程远、透雾能力强，可用于道路照明，故C正确；
D.碳量子点的碳核表面含有不同的含氧官能团，说明其不是单质，与石墨不互为同素异形体，故D错误；
故选D。
2、答案：D
解析：A.中的中子数为87-38=49，故A错误；
B.由Sr的原子序数可知其各个电子层排布的电子数依次为2、8、18、18、2，共有5个电子层，最外层有2个电子，故其在周期表中的位置是第五周期第IIA族，位于周期的s区，故B错误；
C.同周期元素原子自左向右金属性逐渐降低，第一电离能逐渐增大，但由于Sr原子的5s轨道能量比第五周期第IIIA族元素的5p能量低，第一电离能大于In和Rb，比Sr小的元素有2种，故C错误；
D.是强碱，由于金属性：Ca故选D。
3、答案：C
解析：A.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸，因为还原性：，所以先与碘离子反应，A错误；
B.等浓度等体积的溶液和HCl溶液混合，发生反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：，B错误；
C.向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳，发生反应生成沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为：，C正确；
D.向溶液中加入过量溶液生成氢氧化铁、硫酸钡和一水合氨，离子方程式为：，D错误；
故选C。
4、答案：A
解析：A.将0.5ml通入足量溴的溶液中充分反应，生成0.5ml，生成C－Br键的数目为1，故A正确；
B.与水反应是可逆反应，标准状况下，22.4L的物质的量为1ml，与过量的水充分反应，转移电子数小于，故B错误；
C.未说明溶液的体积，无法计算pH=2的亚硫酸溶液中含有的数目，故C错误；
D.含有24个质子，有16个质子，未说明和的物质的量，不能计算和的质子数，故D错误；
故选A。
5、答案：D
解析：A.Mn是25号元素，原子结构示意图为，位于周期表的第VIIB族，A项正确；
B.分子结构为N≡N，含有1个σ键和2个π键，B项正确；
C.的电子式为，C项正确；
D.为尿素的球棍模型，D项错误；
故选D。
6、答案：C
解析：A.硝酸具有强氧化性，可以氧化及，溶液变浑浊，不能说明与之间发生了氧化还原反应，也可能是硝酸氧化生成S使溶液变浑浊，A错误；
B.在反应中焦炭是还原剂，未体现C的非金属性，不能证明非金属性，B错误；
C.KSCN溶液是检验的化学试剂，铁的氧化物溶于盐酸不会发生氧化还原反应，滴加KSCN溶液没有出现血红色，说明溶液中不含，则该氧化物中不存在三价铁，C正确；
D.气体中含有挥发的，与苯酚钠溶液发生也能生成苯酚使溶液变浑浊，不能说明碳酸酸性强于苯酚，D错误；
答案选C。
7、答案：D
解析：A.由结构简式可知，甲分子中含有如图*所示的1个手性碳原子：，故A正确；
B.由结构简式可知，甲发生分子内的取代反应生成乙和乙醇，故B正确；
C.由结构简式可知，乙分子中含有的酚羟基和酚酯基能与氢氧化钠溶液反应，则1ml乙最多与含3ml氢氧化钠的水溶液完全反应，故C正确；
D.由结构简式可知，丙分子中含有的碳碳双键，能与溴水发生加成反应，含有的酚羟基，能与溴水发生取代反应取代苯环上的邻位上氢原子，则1ml丙与足量溴水反应时，消耗溴的物质的量为3ml，故D错误；
故选D。
8、答案：B
解析：A.装置a中四氯化碳可以溶解溴蒸气，装置b中硝酸银溶液的作用是检验溴化氢，从而确定反应类型，装置c是制取溴单质的反应装置，装置d是制取溴苯的反应装置，实验装置的连接顺序为c→d→a→b，A错误；
B.装置c中发生的反应为：，还原剂溴化钠与氧化剂二氧化锰的物质的量之比为2∶1，B正确；
C.装置d中仪器G的名称为球形冷凝管，C错误；
D.反应后的液体先用水洗除去溴化铁，再用碱洗除去溴单质，然后分液除去水层，溴苯的密度大于水的，下层为有机层，将其蒸馏后可得溴苯，D错误；
故选B。
9、答案：C
解析：A.辉锑矿中二氧化硅不被盐酸溶解，硫离子被铁离子氧化为硫单质，所以滤出的滤渣主要成分为二氧化硅和硫单质，故A错误；B.还原性：，加入Sb将还原为，故B错误；C.“水解”时发生的主要反应为：，故C正确；D.边加热、边搅拌会使亚铁离子被氧化为铁离子，水解生成氢氧化铁，故D错误；答案选C。
10、答案：D
解析：A.同主族从上到下元素的电负性逐渐减小，电负性：＞，A项错误；
B.Al、Ca属于活泼金属，工业上用电解法冶炼，Fe属于中等活泼的金属，工业上用热还原法冶炼，B项错误；
C.Z的氯化物为，而工业漂白粉的有效成分为，C项错误；
D.为，中Se的孤电子对数为×（6-2×2）=1，σ键电子对数为2，Se的价层电子对数为3，为，中Se的孤电子对数为×（6-3×2）=0，σ键电子对数为3，Se的价层电子对数为3，、的VSEPR模型都为平面三角形，由于孤电子对具有较大的斥力，故的键角小于的键角，D项正确；
答案选D。
11、答案：C
解析：A.正高碘酸分子中含有5个羟基，所以为五元酸，溶液为酸式盐，若电离大于水解显酸性，若电离小于水解显碱性，故A错误；
B.杂化的杂化轨道为4个，而正高碘酸中心原子周围有6个杂化轨道，故B错误；
C.正高碘酸与反应后溶液呈紫红色，说明Mn2+被氧化为，故为，故C正确；
D.根据氧化还原反应规律，正高碘酸隔绝空气加热分解生成、、，故D错误；
选C。
12、答案：A
解析：A.由分析可知，含Fe的催化电极为正极，发生还原反应，故A正确；
B.根据题意可知，具有类似的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺，所以缺少的一步为反应为：，图2中，A为H+，B为，故B错误；
C.含铁的催化电极为正极，其电极反应为：，4个氢离子中有1个是左侧溶液中HCl提供的，3个是右侧溶液迁移过来的；标况下消耗2.24LNO的物质的量为=0.1ml，则左室增加的质量为0.1mlNO和0.3ml的质量，即增加质量为3.3g，故C错误；
D.负极电极反应式：，浓度增大pH值减小，正极电极反应为：，正极区浓度减小，pH增大，故D错误；
故选A。
13、答案：B
解析：A.由晶胞结构可知，距离Se原子最近的Zn原子共有4个，Se原子的配位数为4，故A正确；
B.根据A点、B点原子坐标，结合晶胞结构可知，C点原子坐标：（，，），故B错误；
C.硒化锌晶胞中含4个锌、8=4个硒。硒在晶胞中面心立方分布，面对角线上三个硒相切，晶胞参数为anm，由密度公式知，=，故C正确；
D.的熔点较低，易升华，说明粒子之间作用力小，它是分子晶体，硒化锌作为半导体材料能导电，熔沸点较高，则晶体类型与ZnSe晶体不同，故D正确；
故选B。
14、答案：C
解析：A.由题干图1反应历程图信息可知，的键角为180°，而Ni-的键角不是180°，故催化剂改变了中O—C—O键的键角，A正确；
B.由题干图2信息可知，150℃到350℃时，的选择性基本为100%，说明该温度范围内基本没有发生副反应，B正确；
C.由题干图2信息可知，升高温度，10min时的转化率增大，而的选择性基本不变，说明该温度范围内基本无副反应发生，但题干未告知转化率是不是平衡转化率，故无法判断催化加氢制是一个吸热反应还是吸热反应，C错误；
D.使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变反应的，D正确；
答案选C。
15、答案：C
解析：A、由于试液中外加了NaOH和，所以不能确定原试液中是否含有钠离子，故A错误；
B、试液中有没有葡萄糖酸根离子，都无银镜生成，因为葡萄糖酸根离子中不含醛基，故B错误；
C、滤液中加氨水无沉淀产生，说明无镁离子，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀，说明有钙离子，故C正确；
D、试液中可能含亚铁离子，也可能只含铁离子而不含亚铁离子，故D错误；
答案选C。
16、答案：（1）或者氯气
（2）碱石灰，作用是吸收多余的防止污染空气、防止空气进入C装置
（3）由于温度太低，反应速率变慢；温度过高，易挥发，利用率降低
（4）滴入最后半滴标准液，溶液变红，本分钟内不变色
（5）
（6）
解析：（1）根据分析可知，装置E中制备的气体是氯气；
（2）b中盛放的药品是碱石灰，作用是吸收多余的防止污染空气、防止空气进入C装置；
（3）结合题干信息可知，C反应温度控制在60~65℃，不能过高或过低的原因：由于温度太低，反应速率变慢；温度过高，易挥发，利用率降低；
（4）根据题干信息，滴定终点的现象：滴入最后半滴标准液，溶液变红，本分钟内不变色；
（5）根据元素守恒：，，与反应的物质的量：；；假设、物质的量分别为x、y，则、，解得：，即产品中的质量分数：；
（6）根据反应机理图示，生成的步骤中反应方程式：；
17、答案：（1）过滤
（2）C
（3）还原剂
（4）；
（5）
（6）
（7）
解析：（1）由分析可知，操作1为固液分离的过滤操作，故答案为：过滤；
（2）碳酸钠在高温条件下能与二氧化硅、氧化铝反应生成硅酸钠、偏铝酸钠，则钌矿石熔融氧化时不能选用玻璃、刚玉、石英材质的容器，应选择铁材质的容器，故选C；
（3）由分析可知，向滤液1中加入稀硫酸和亚硫酸钠溶液的目的是将锰元素、铁元素和钌元素还原为+2价的锰元素、铁元素和钌元素，则反应中亚硫酸钠做还原剂，故答案为：还原；
（4）由分析可知，滤渣2的主要成分硅酸、氢氧化铝，故答案为：；；
（5）由溶度积可知，溶液中除镁后溶液中氟离子浓度为ml/L，由氢氟酸溶液中氢离子浓度为ml/L，故答案为：；
（6）由分析可知，加入次氯酸钠碱性溶液的目的是将溶液中的铁元素转化为沉淀，反应的离子方程式为，故答案为：；
（7）由分析可知，电解硫酸锰溶液在阳极制得二氧化锰，电极反应式为，故答案为：。
18、答案：（1）；；反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，温度高于300℃之后，反应转化率主要由反应Ⅱ决定
（2）CD
（3）；V、As
（4）用KSCN检验时，会与竞争结合。pH升高，更易与结合，酸性增强，浓度减小，可以竞争到；D
解析：（1）①根据=反应物总能量-生成物总能量=（-200.5-242）-（3×0-393）kJ/ml=-49.5kJ/ml；
②反应Ⅰ.是气体体积减少的反应，反应Ⅱ.是气体体积不变的反应，同一温度下增大压强，反应I的的平衡转化率增大，因此；反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，温度高于300℃之后，反应转化率主要由反应Ⅱ决定，升高温度，反应II正向移动，二氧化碳平衡转化率变大；
（2）A、单位时间内生成1ml的同时消耗了1ml，反应是一个方向，不符合正逆反应速率相等，不能说明达到平衡状态；
B、在恒温恒容的容器中，体积是定值，气体质量不变，混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态；
C、反应是放热反应，在绝热恒容的容器中发生反应，温度变化，反应的平衡常数也变化，当反应的平衡常数不再变化时，符合变量不变，说明反应达到平衡状态；
D、气体的平均摩尔质量等于气体总质量除以气体总物质的量，气体总质量不变，气体总物质的量反应前后不等，气体的平均摩尔质量是变量，在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化即可说明反应达到平衡状态；
答案是CD符合；
（3）基态的核外电子排布式为：；C原子的基态未成对电子数为3个，第四周期元素中，基态原子未成对电子数为3个的有：V、As；
（4）①由图可知与都能与铁离子形成配位键，碱性条件下含有大量的离子，氢氧根离子与离子结合，阻碍与铁离子的结合，因此检验须在酸性条件下进行；
②邻二氮菲中的氮原子形成双键，杂化方式为，因此孤电子对占据杂化轨道。
19、答案：（1）羧基；氧化反应或消去反应
（2）邻甲基苯甲醛或2－甲基苯甲醛
（3）D
（4）
（5）NaOH的水溶液，加热
（6）6
（7）
解析：（1）F中含氧官能团名称是羧基，由分析可知，C生成D的过程中形成碳碳双键且H原子个数减小，反应类型是氧化反应或消去反应。
（2）由D的结构简式可知，D的名称是邻甲基苯甲醛或2－甲基苯甲醛。
（3）A.甘蔗渣水解后产物中含有过量的酸，直接加入新制银氨溶液，不能发生银镜反应，故A错误；
B.脱氧核糖（）与葡萄糖（）的分子组成不相差n个原子团，不互为同系物，故B错误；
C.C中含有4个--，--是杂化的，物质C中所有的碳原子不一定共面，故C错误；
D.G为，G发生缩聚反应生成H，H链节中只含有酯基1种官能团，故D正确；
故选D。
（4）D中含有醛基，与银氨溶液反应的化学方程式为：。
（5）由分析可知，F先发生水解反应得到G，反应条件为NaOH的水溶液，加热。
（6）芳香化合物W是E的同分异构体，W能发生水解反应，说明其中含有苯环和酯基，则苯环上的取代基可能是-、-OOCH，共有邻、间、对3种情况；苯环上的取代基还可能是或-或-，综上所述，符合要求的W有6种。
（7）先和发生加成反应生成，发生消去反应得到和路易斯酸反应生成，发生类似C生成D的反应原理得到，合成路线为：。
选项
实验操作
现象
结论
A
向与的混合溶液中加入硝酸
溶液变浑浊
与之间发生了氧化还原反应
B
取二氧化硅与少量焦炭，在高温条件下反应
产生灰黑色固体
非金属性：
C
取少量某铁的氧化物完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液
没有出现血红色
该氧化物中不存在三价铁
D
用大理石和稀盐酸反应制取，气体通入苯酚钠溶液中
溶液变浑浊
酸性：碳酸>苯酚
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
其它
－112
75.5
137.5
遇水生成和HCl
2
105.3
153.5
遇水生成和HCl