高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度第一课时同步练习题

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度第一课时同步练习题，共8页。试卷主要包含了3 ml·L-1·s-1等内容，欢迎下载使用。

1.[2022江苏淮安高中协作体期中]生活中常见的下列措施,其目的主要是减慢化学反应速率的是( )
A.将煤块粉碎后燃烧
B.食物贮藏在冰箱内
C.用洗衣粉洗衣服时,用温水浸泡
D.制作面食时,需要加入酵母
2.[2023江苏响水清源中学月考]在2 L密闭容器中存在反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),A的物质的量在10 s内从4.0 ml变成1.0 ml,下列说法正确的是( )
A.v(A)=0.3 ml·L-1·s-1
B.v(B)=0.6 ml·L-1·s-1
C.v(C)=0.3 ml·L-1·s-1
D.v(D)=0.4 ml·L-1·s-1
3.[2023辽宁葫芦岛协作校联考]已知2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g),若该反应的反应速率分别用v(C2H2)、v(O2)、v(CO2)、v(H2O)表示,则下列关系式正确的是( )
A.v(C2H2)=2v(CO2)B.v(H2O)=2v(CO2)
C.5v(C2H2)=2v(O2)D.2v(H2O)=5v(O2)
4.[2023江苏徐州树恩高级中学月考]下列措施中,不能增大化学反应速率的是( )
A.Al在O2中燃烧生成Al2O3,用铝粉代替铝片
B.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时,适当升高温度
C.KClO3分解制取O2时,添加少量MnO2
D.Zn与稀硫酸反应制取H2时,加入蒸馏水
5.[2023福建福州福清联合体期中]相同质量的铁与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应,开始阶段化学反应速率最大的是( )
6.[2023江苏连云港期中]已知反应aA(g)+bB(g)2C(g)中的各物质浓度数据如下,
据此可推断出上述化学方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是( )
A.1∶3∶2B.3∶1∶2
C.2∶1∶3D.9∶3∶4
7.[2023江苏淮安期中]在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应:
A(g)+2B(g)3C(g)+xD(g),开始时通入4 ml A和6 ml B,5 min末时测得C的物质的量为3 ml,v(D)为0.2 ml·L-1·min-1,计算:
(1) 5 min末A的物质的量浓度为 ml·L-1。
(2)前5 min内v(B)为 ml·L-1·min-1。
(3)化学方程式中x的值为 。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别如下所示,其中反应速率最快的是 (填序号)。
A.v(A)=0.4 ml·L-1·min-1
B.v(B)=0.005 ml·L-1·s-1
C.v(C)=0.3 ml·L-1·min-1
D.v(D)=0.002 ml·L-1·s-1
关键能力提升练
8.如图所示,某温度下,向锥形瓶内装入6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗向锥形瓶内加入40 mL 2.5 ml·L-1的硫酸,将产生的H2收集在一个注射器中,10 s末恰好收集到50 mL(标准状况下为44.8 mL)气体,在该温度下,下列说法不正确的是( )
A.用锌粒来表示10 s内该反应的速率为 0.013 g·s-1
B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H+来表示10 s内该反应的速率为0.01 ml·L-1·s-1
C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+来表示10 s 内该反应的速率为0.01 ml·L-1·s-1
D.用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 ml·s-1
9.[2023江苏盐城阶段测试]在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:2v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B),则此反应可表示为( )
A.A+BCB.A+3B2C
C.3A+B2CD.2A+3B2C
10.[2023江苏扬州邗江区期中]一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。若c(PCl5)由0.12 ml·L-1降到0.1 ml·L-1时,需要10 s,那么c(PCl5)由0.1 ml·L-1降到0.09 ml·L-1时,所需反应的时间为( )
A.等于2.5 sB.等于5 s
C.大于5 sD.小于5 s
11.容积可变的密闭容器中加入WO3和H2发生反应:WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g),下列说法不正确的是( )
A.将容器的容积缩小一半,其反应速率增大
B.保持容积不变,充入氩气,其反应速率不变
C.保持压强不变,充入氖气,H2O(g)的生成速率增大
D.保持压强不变,充入氖气,H2O(g)的生成速率减小
12.[2023江苏淮安盱眙中学校考阶段练习]某学生为了探究锌与稀盐酸反应过程中的速率变化,在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉(反应放热),用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如表(体积为累计值):
下列判断正确的是( )
A.0~1 min内盐酸浓度大,反应速率最大
B.2~3 min内反应物接触面积增大,反应速率最大
C.2~3 min内反应放热,温度升高,反应速率最大
D.3~4 min内产生的Zn2+起催化作用,反应速率最大
13.H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5% H2O2溶液在常温下分解速率很慢,为了加快H2O2分解,改变某一条件,下列装置与改变的条件相对应的是( )
甲 乙 丙
A.甲—温度、乙—浓度、丙—催化剂
B.甲—浓度、乙—催化剂、丙—温度
C.甲—催化剂、乙—温度、丙—浓度
D.甲—温度、乙—催化剂、丙—浓度
14.[2022河北沧州一中月考]把下列四种NaOH溶液分别加入四个盛有10 mL 2 ml·L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL,此时,NaOH和盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最快的是( )
A.20 ℃ 30 mL 2 ml·L-1的NaOH溶液
B.20 ℃ 10 mL 4 ml·L-1的NaOH溶液
C.10 ℃ 20 mL 3 ml·L-1的NaOH溶液
D.10 ℃ 10 mL 2 ml·L-1的NaOH溶液
15.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉(反应放出热量),标准状况下测得数据累计值如下:
(1)在0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min各时间段中,反应速率最大的时间段是 ,主要的原因可能是 ;反应速率最小的时间段是 ,原因是 。
(2)在2~3 min时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 。
(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A.蒸馏水
B.Na2SO4溶液
C.NaOH溶液
D.浓硫酸
E.Na2CO3溶液
你认为可行的是 (填字母)。
学科素养创新练
16.[2023福建泉州期中]Ⅰ.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的甲同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题。
甲 乙
(1)定性分析:如图甲可通过观察 的快慢,定性比较得出结论。有同学提出将0.1 ml·FeCl3改为0.05 ml·L-1 Fe2(SO4)3更为合理,其理由是
。
(2)定量分析。如图乙所示,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。
Ⅱ.MnO2也是H2O2分解反应的催化剂。
(3)加入0.1 ml MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示,A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为 (从大到小)。
Ⅲ.乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时,设计了如下系列实验:
(4)实验①、②可探究 对反应速率的影响,因此V1= 。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响,因此V5= 。
第1课时 化学反应速率
1.B 解析 A.将煤块粉碎后,煤与氧气的接触面积增大,反应速率增大;B.食物贮藏在冰箱内,温度降低,反应速率减慢;C.温水浸泡,温度升高,反应速率加快;D.酵母可以加快反应速率。
2.C 解析 v(A)==0.15ml·L-1·s-1,根据速率之比等于化学计量数之比可知v(B)=3v(A)=0.45ml·L-1·s-1,v(C)=2v(A)=0.3ml·L-1·s-1,v(D)=v(A)=0.15ml·L-1·s-1。
3.C 解析 用不同物质表示同一反应速率,速率之比等于化学计量数之比,则v(C2H2)∶v(O2)∶v(CO2)∶v(H2O)=2∶5∶4∶2,由此得出2v(C2H2)=v(CO2)、2v(H2O)=v(CO2)、5v(C2H2)=2v(O2)、5v(H2O)=2v(O2),则A、B、D错误、C正确。
4.D 解析 Al在O2中燃烧生成Al2O3,用铝粉代替铝片以增大反应物的接触面积,能够加快反应速率,A不合题意;CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时,适当升高温度可以加快反应速率,B不合题意;KClO3分解制取O2时,添加少量MnO2,MnO2作催化剂,故能加快反应速率,C不合题意;Zn与稀硫酸反应制取H2时,加入蒸馏水则减小反应物H2SO4的浓度,故减慢反应速率,D符合题意。
5.D 解析 接触面积越大,反应速率越快,C、D的接触面积大于A、B;温度越高,反应速率越快,C、D温度高于A、B温度;浓度越大,反应速率越快,D的浓度大于C的,所以由表中信息可知,开始阶段反应速率最快的是D。
6.A 解析 对于已知的反应,一定时间内各物质的量浓度变化量比等于化学计量数比,2s内A、B、C物质的量浓度变化量(单位为 ml·L-1)分别为1.0-0.6=0.4、3.0-1.8=1.2、0.8-0=0.8。三种物质的量浓度变化量之比为0.4∶1.2∶0.8=1∶3∶2,故化学方程式中A、B、C的化学计量数比是1∶3∶2,故选A。
7.答案(1)1.5 (2)0.2 (3)2 (4)A
8.C 解析 锥形瓶内发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。标准状况下,产生H2的物质的量为n(H2)==0.002ml。用锌粒来表示10s内该反应的速率为=0.013g·s-1,故A正确;忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H+来表示10s内该反应的速率为=0.01ml·L-1·s-1,故B正确;忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+来表示10s内该反应的速率为=0.005ml·L-1·s-1,故C错误;用H2来表示10s内该反应的速率为=0.0002ml·s-1,故D正确。
9.D 解析 由各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可得v(A)∶v(B)∶v(C)=∶v(B)∶=2∶3∶2,则A与B反应生成C的方程式为2A+3B2C。
10.C 解析 若c(PCl5)由0.12ml·L-1降到0.1ml·L-1时,需要10s,则反应速率为v(PCl5)==0.002ml·L-1·s-1,随着反应的进行,反应物浓度降低,反应速率减小,即c(PCl5)由0.1ml·L-1降到0.09ml·L-1时,反应所需时间大于5s。
11.C 解析 将容器的容积缩小一半,导致压强增大,气体浓度增大,则反应速率增大,故A正确;保持容积不变,充入氩气,参加反应的气体的浓度不变,则反应速率不变,故B正确;保持压强不变,充入氖气,则容器容积增大,参加反应的气体的浓度减小,H2O(g)的生成速率减小,故C错误、D正确。
12.C 解析 由表中数据可知,0~1min内生成氢气的体积为50mL,1~2min内生成氢气的体积为70mL,2~3min内生成氢气的体积为112mL,3~4min内生成氢气的体积为 58mL,4~5min内生成氢气的体积为20mL,说明该反应的反应速率先增大后减小,原因是该反应为放热反应,开始阶段反应放出热量,使反应温度升高,该阶段反应速率主要受温度的影响,反应速率增大,随着反应的进行,盐酸浓度逐渐减小,浓度对反应速率的影响开始占主导地位,反应速率又减小,所以反应的反应速率先增大后减小。
13.A 解析 由图可知,甲与常温下5%H2O2溶液的装置相比,在60℃的热水中反应速率加快,则改变的条件是温度;乙与常温下5%H2O2溶液的装置相比,用10%的过氧化氢溶液反应速率加快,则改变的条件是浓度;丙与常温下5%H2O2溶液的装置相比,加了催化剂氯化铁,则改变的条件是催化剂,所以装置与改变的条件相对应的是甲—温度、乙—浓度、丙—催化剂,故选A。
14.A 解析 温度越高、浓度越大则反应速率越快。盐酸的体积和浓度相同,混合后溶液总体积也相同,则混合后盐酸浓度相同。温度相同时,加入的NaOH的溶液所含NaOH的物质的量越大,混合溶液中NaOH的浓度越大,反应速率越大。A.n(NaOH)=30×10-3L×2ml·L-1=0.06ml;B.n(NaOH)=10×10-3L×4ml·L-1=0.04ml;C.n(NaOH)=20×10-3L×3ml·L-1=0.06ml;D.n(NaOH)=10×10-3L×2ml·L-1=0.02ml。A中NaOH的物质的量浓度最大,且温度最高,则反应速率最大。
15.答案 (1)2~3 min 该反应是放热反应,此时温度高
4~5 min 此时H+浓度小 (2)0.1 ml·L-1·min-1 (3)AB
解析 (1)在0~1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min 各时间段中生成氢气的体积(mL)分别是50、70、112、58、20,所以反应速率最大的时间段是2~3min。这是由于该反应是放热反应,此时温度高,反应速率快。反应速率最小的时间段是4~5min,这是由于此时H+浓度小,反应速率小。
(2)该题涉及的反应为Zn+2HClZnCl2+H2↑,在2~3min时间段内,生成氢气的物质的量==0.005ml,则消耗HCl0.01ml,浓度是=0.1ml·L-1,所以用盐酸的浓度变化表示的反应速率为v(HCl)==0.1ml·L-1·min-1。
(3)A.蒸馏水稀释盐酸,氢离子浓度降低,反应速率减小,但氢离子的物质的量不变,生成氢气的量不变,符合题意;B.Na2SO4溶液稀释盐酸,氢离子浓度降低,反应速率减小,但氢离子的物质的量不变,生成氢气的量不变,符合题意;C.NaOH溶液消耗氢离子,浓度降低,生成氢气的量减少,不符合题意;D.浓硫酸增大氢离子浓度,反应速率增大,不符合题意;E.Na2CO3溶液消耗氢离子生成CO2,反应速率减小,生成氢气的量减少,不符合题意。
16.答案(1)产生气泡 阴离子种类相同,才能比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果 (2)产生40 mL气体所需的时间 (3)D > C > B > A (4)温度 10.0 6.0
解析 (1)如图甲可通过观察产生气泡的快慢,定性比较得出催化剂的催化效果;要比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,还要选择的试剂中阴离子种类相同,所以将0.1ml·L-1FeCl3改为0.05ml·L-1Fe2(SO4)3更为合理。
(2)反应是通过反应速率分析的,根据v=可知实验中需要测量的数据是收集40mL的气体所需要的时间。
(3)随着反应的进行,反应物浓度减小,反应速率减慢,故A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D>C>B>A。
(4)实验①、②的温度不同,故可探究温度对反应速率的影响,而探究温度对反应速率的影响,则必须保持其他的影响因素一致,即加入的Na2S2O3溶液的量相同,故V1=10.0;加入的硫酸的量相同,故V2=10.0;加入的水一致使总体积一样,故V3=0。实验①、③加入的硫酸的量不同,故可探究浓度对反应速率的影响,而要探究硫酸的浓度对反应速率的影响,则必须保持其他影响因素一致,即加入的Na2S2O3溶液的量相同,故V4=10.0;溶液总体积也须相同,故加入的水的体积V5=6.0。
选项
铁的状态
T/℃
c(H2SO4)/(ml·L-1)
A
片状
20
1
B
片状
20
2
C
粉末
30
1
D
粉末
30
2
物质
A
B
C
起始浓度/(ml·L-1)
1.0
3.0
0
2s末浓度/(ml·L-1)
0.6
1.8
0.8
时间/min
0
1
2
3
4
5
氢气体积/mL
0
50
120
232
290
310
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL
50
120
232
290
310
实验
序号
反应温
度/℃
Na2S2O3
稀硫酸
H2O
V/mL
c/
(ml·
)
V/mL
c/
(ml·
)
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
V1
0.10
V2
0.50
V3
③
20
V4
0.10
4.0
0.50
V5