河南省新乡市原阳县重点高级中学2023-2024学年高一上学期1月月考化学试题

这是一份河南省新乡市原阳县重点高级中学2023-2024学年高一上学期1月月考化学试题，共16页。试卷主要包含了5 Ca，下列离子能大量共存的是，4ml Cl-则ACl2应为0，5L•ml-1=73等内容，欢迎下载使用。

时长：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40
一、单选题(每题3分，共54分)
1．下列关于金属钠与氯气说法不正确的是
A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠熔点低，硬度大
C．氯气、液氯是同一种物质D．氯气与石灰乳反应可制漂白粉
2．下列现象能用胶体的性质解释的是
①用石膏或盐卤点制豆腐 ②利用活性炭净水 ③向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液产生沉淀 ④工厂中利用静电除尘 ⑤清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈
A．①②⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③⑤
3．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．KHCO3 =K++B．Ca(OH)2=2Ca++2OH-
C．Al2(SO4)3=Al3+ +D．Na2CO3 =Na2+ +
4．下列实验操作错误的是
A．用滤纸分离提纯氢氧化铁胶体
B．可用干燥的沙土扑灭着火的金属钠
C．制备 Fe(OH)2时将胶头滴管伸入 FeSO4 溶液液面下再挤出 NaOH 溶液
D．将实验后剩余的金属钠块放回原试剂瓶中
5．下列有关氯及其化合物的说法正确的是
A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成
B．测定新制氯水的pH操作是用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
D．漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
6．元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是
A．IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素
B．元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族
C．元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族
D．原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族
7.下列离子能大量共存的是（ ）
A．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液：、、、
B．澄清透明的溶液中：Fe3+、K+、SO、NO
C．遇铝能产生H2的溶液：、、、CO32-
D．含有大量的溶液：K+、、、
8．实验探究是认识物质的重要手段，下列关于钠和氯的实验合理的是（ ）
9．有下列三个反应：① ②
③
下列说法正确的是（ ）
A．①②③中的还原产物分别是、、
B．在反应③中HCl做还原剂，每产生67.2LCl2，转移电子数目为6NA
C．氧化性：
D．反应①中铁元素被氧化，反应②铁元素被还原
10．欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO，设计工艺流程如图所示：
下列说法正确的是（）
A．NaOH的作用是除去Ca2+B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．流程图中，操作x为过滤D．试剂c为硫酸
11．已知某反应的化学方程式为，则下列说法中错误的是 （）
A．a的值为2 B．该反应产生两种氧化产物
C．反应中作氧化剂，被还原 D．反应中每生成1个，共转移4个电子
12．关于同温同压下等体积的和的叙述，其中正确的是
①质量相同②碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等④所含质子总数相等
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
13、金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是
A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3B．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
14、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是
A、钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
B、铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
C、化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色
D、钠钾合金的熔点应介于Na和K熔点之间
15、纳米级四氧化三铁是应用广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米级四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示。下列说法错误的是
A. 纳米级四氧化三铁具有磁性
B. 其制备的反应类型属于非氧化还原反应
C. 向溶液B中加入KSCN 溶液，溶液变为红色
D. FeSO4⋅7H2O 和FeCl3⋅6H2O 的物质的量之比最好为2:1
16．三种气体X、Y、Z的相对分子质量依次增大，且Y的相对分子质量大小为Z的1/2，下列说法不正确的是
A．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
B．同温同压下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量不一定都是0.1ml
C．同温同压下，所含原子数相等的三种气体，质量最大是Z
D．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则压强之比为4：1
17．从黑铜矿(主要含有Cu2S、FeS和少量SiO2杂质)，利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流程如图：
下列说法错误的是
A．黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理
B．“高温煅烧”时，每生成1mlSO2，转移6ml电子
C．酸浸时，应加入稍过量的稀硫酸，提高浸出率
D．固体X可以为铁粉，试剂Y可以为CuSO4溶液
18．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是
A．硝酸银溶液B．硫酸铜溶液C．稀硫酸 D．硫酸铁溶液
二、填空题
19．（共4分）请回答下列问题(1)22.2g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mlCl-，则ACl2的摩尔质量是 ；(2)已知受热分解产生和，且常温常压下气体摩尔体积为，则在常温常压下，发生分解反应能产生 的。
20．（共14分）回答下列问题：
(1)现有下列10种物质：①铁 ②NaOH固体 ③液氧 ④H2SO4 ⑤石墨 ⑥蔗糖 ⑦Na2CO3溶液 ⑧熔融KNO3 ⑨BaSO4 固体 ⑩稀盐酸。属于电解质的是 (填序号，下同)，能导电的电解质是 ，写出②在水溶液中的电离方程式： 。
(2)写出Na2O2与H2O反应的化学方程式为 ，Na2O2与SO2也可以发生氧化还原反应，其中Na2O2是氧化剂，试写出该反应的化学方程式 。
(3)已知：。请用双线桥法标出电子转移方向与数目： ，比较氧化性：ClO- FeO(填“>”或“<”)。
21．已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：
(1)E在元素周期表中的位置是 。
(2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式是 。
(3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(4)已知周期表中存在对角相似规则，如Li与Mg在周期表中处于对角线位置则化学性质相似。根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的 (填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
(5)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的 (填字母)。
A．A2C2和D2C2中都含共价键
B．A、D可形成离子化合物
C．D2C、D2C2中阴阳离子个数比均为1：2
D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并发生化合反应
(6)能说明F的非金属性比Cl强的事实是 (填序号)。
①F的最高价氧化物的水化物比次氯酸稳定
②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强
③F的简单阴离子比Cl-易被氧化
④HCl比F的氢化物稳定
⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁
22．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，以下为制备两种消毒剂的方法，请回答下列问题：
(1)实验室沿用舍勒的方法制取时选用图中装置 (填“A”或“B”)，反应的离子方程式为 ，装置B中管f的作用是 。
(2)实验室制取干燥、纯净的，所需图装置的接口连接顺序为：发生装置→ (填字母)。
(3)反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有和盐酸。小组同学探究不继续产生的原因。查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。
【提出猜想】
猜想1：降低，氧化剂 (填化学式)氧化性减弱。
猜想2： 减弱。
猜想3：增大，氧化剂氧化性减弱。
【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格：
【实验拓展】经过探究，小组同学认为硫酸、固体和混合加热也可制取。请配平该反应的方程式： 。
A．除去中的
B．鉴别纯碱与小苏打
C．检测新制氯水的PH值
D．探究钠与反应
序号
实验操作
有、无氯气
结论
1
加入浓硫酸，
有氯气
猜想1正确
2
加入氯化钠固体，使
有氯气
猜想2正确
3
加入浓硫酸和固体，使 ，

猜想3正确
1月6日高一月考化学答案：
1．B【详解】A．由于Na能与空气中的氧气等物质反应，故实验室把钠保存在煤油中以隔绝空气，之所以选择煤油是因为钠与煤油不反应、且钠的密度比煤油大，钠沉在煤油底，A项正确B．金属钠熔点低，质软，可以用小刀切割，B项错误；
C．液氯、氯气是同一种物质的两种不同状态，C项正确；
D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，可以用氯气与石灰乳反应制得，D项正确；
故选B。
2．B【详解】①用石膏或盐卤点制豆腐利用胶体聚沉的性质，正确；
②利用活性炭净水是利用了活性炭的多孔结构，提供了大量的表面积，这使得它很容易吸收和收集杂质，与胶体无关，错误；
③向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液产生沉淀，是发生了复分解反应，与胶体无关，错误；
④工厂中利用静电除尘利用胶体的电泳现象，正确；
⑤清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈是胶体的丁达尔效应，正确；
①④⑤正确，故选B。
3．A【详解】A．HCO不能拆，A正确；B．Ca(OH)2 =Ca2++2OH-，B 项错误；
C．Al2(SO4)3 = 2A13++3SO，C 项错误；D．Na2CO3 = 2Na++CO，D 项错误；
故答案为：A。
4．A
A．用半透膜分离提纯氢氧化铁胶体，A错误；
B．钠着火会生成过氧化钠，因此不能用水和二氧化碳灭火，可用干燥沙土扑灭，B正确；
C．Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化，因此制备Fe(OH)2时将胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液，避免生成的Fe(OH)2和氧气接触，C正确；
D．钠的化学性质活泼，实验后剩余的钠粒要放回原试剂瓶中，防止钠在空气中发生危险，故D正确；
5．A
A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成，故A正确；
B．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误；
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，发生反应2FeCl2+Cl2= 2FeCl3，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有Cl2，故C错误；
D．漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成CaCO3和HClO，HClO分解为HCl和氧气，故D错误；
6．C
A．ⅠA族元素中H是非金属元素，A错误；
B．元素周期表纵向看，由18个纵列构成，共16个族，B错误；
C．元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族，包含镧系和锕系，C正确；
D．原子最外层有2个电子的元素不一定在ⅡA族，如He是0族元素，D错误；
7．A 8．D 9．C
10．C【分析】欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，加过量氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除去Mg2+，加过量BaCl2生成硫酸钡沉淀除去，加过量Na2CO3生成碳酸钙、碳酸钡除去Ca2+、Ba2+，过滤后加盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠。
【详解】A．加过量氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除去Mg2+，不是除去Ca2+，A项错误；
B．为除去过量的钡离子，先加BaCl2除，再加过量Na2CO3生成碳酸钙、碳酸钡除去Ca2+、Ba2+，所以试剂a为BaCl2、试剂b为Na2CO3，B项错误；
C．流程图中，操作x为分离出氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡沉淀，所以X为过滤，C项正确
D．加试剂c的目的是除氯化钠中的氢氧化钠和碳酸钠，c为盐酸，D项错误；
故选C。
11．D【分析】反应2SnO2+3C═2Sn+aM↑+CO2↑中，由质量守恒可知M为CO，a＝2，反应中Sn元素化合价降低，被还原，SnO2为氧化剂，C元素化合价分别生高为+2、+4价，为还原剂，以此解答该题。【详解】A．由质量守恒可知M为CO，a＝2，方程式为2SnO2+3C═2Sn+aM↑+CO2↑，故A正确；
B．C被氧化生成CO和CO2，反应后元素化合价升高生成的物质有两种，故B正确；
C．反应中Sn元素化合价降低，作氧化剂，被还原，故C正确；
D．由方程式2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑可知，每生成1个CO2，消耗2个SnO2，则转移8 个电子，故D错误；
故选D。
12．D【详解】同温、同压下，气体的Vm相等，则体积相同时，n=可知，两种气体的物质的量相同，设物质的量都为n，则：
①M(N2O)=nM=44n，m(CO2)=nM=44n，故①正确；
②N(C)=nNA，N(N)=2n(N2O)×NA=2NA，所含碳原子数与氮原子数不相等，故②错误；
③N(N2O)=nNA，N(CO2)=nNA，所含分子数相等，故③正确；
④1个N2O含有22个质子，1个CO2含有22个质子，所以二者物质的量相等时，其质子数相等，故④正确；答案选D。
13．A 14．B 15．D
16．C
【详解】A．同温同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X，A正确；
B．三种气体体积均为2.24 L，不一定等于22.4 L/ml，所以它们的物质的量不一定均为0.1 ml，B正确；
C．根据，分子数目相等的三种气体，相对分子质量越大，质量越大；因为不确定X、Y、Z三种气体分子中原子个数和组成，所以原子数相等的三种气体就不能确定三种气体的分子数，C错误；
D．同温同体积，气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体的压强比为，D正确；
故选C。
17．B
【详解】A．黑铜矿在“高温煅烧”前需要原料预处理，经过粉碎处理，增大接触面积，提高原料利用率，A项正确；
B．“高温煅烧”时，除了硫元素被氧化外，元素和元素化合价均升高，每生成，转移电子数大于，B项错误；
C．酸浸时，应加入稍过量的硫酸溶液，使原料充分反应，提高浸出率，C项正确；
D．固体X为铁粉，氧化性：，铁粉先与浸出液中的反应生成，铁粉再与溶液反应可以除去中的，D项正确；
答案选B。
18．D【详解】A．铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故A错误；
B．铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B错误；
C．铁和稀硫酸反应有氢气生成，故C错误；
D．铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故D正确；故选：D。
19．(1)111g/ml
(2)73.5
【详解】（1）1ml金属氯化物(ACl2)中含有2mlCl-，若含0.4ml Cl-则ACl2应为0.2ml，其质量为22.2g，则ACl2的摩尔质量为=111g/ml。
（2）NaN3受热分解的方程式为2NaN32Na+3N2↑，130gNaN3的物质的量n=mM==2ml，依据方程式可得生成的N2为3ml，在常温常压下生成的N2的体积是V=nVm=3ml×24.5L•ml-1=73.5L。
20．(1) ②④⑧⑨ ⑧ NaOH=Na++OH-
(2) Na2O2+SO2=Na2SO4
(3) >
【详解】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，单质和混合物均不属于电解质，含有自由移动带电离子的物质能够导电，则上述物质中属于电解质的是②④⑧⑨，能导电的电解质是⑧，②NaOH固体再水溶液中电离产生Na+和OH-，电离方程式为：NaOH=Na++OH-。
（2）Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，化学方程式为：，Na2O2与SO2也可以发生氧化还原反应，其中Na2O2是氧化剂，SO2是还原剂，生成Na2SO4，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4。
（3）中Fe元素由+3价上升到+6价，Cl元素由+1价下降到-1价，根据得失电子守恒和电荷守恒，配平方程式并用双线桥法标出电子转移方向与数目为：，ClO-是氧化物，FeO是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则ClO->FeO。
20．(1)
(2) 吸收氯气中的水蒸气 无色变为黄绿色
(3) 紫色石蕊试液先变红后褪色 不褪色 褪色 Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 4 ml/L
（4） S、KNO3
【分析】A装置中用浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气；浓盐酸具有挥发性，通过B装置中的饱和食盐水除去氯化氢；通过C装置中的浓硫酸干燥氯气；通过D装置用向上排空气法收集氯气；通过E装置来探究氯气的性质；最后用G装置吸收尾气，采用F装置来防止倒吸。
【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：
（2）①浓硫酸常用来干燥气体，所以装置C的作用为吸收氯气中的水蒸气；
②氯气为黄绿色气体，D装置用向上排空气法收集氯气，所以观察到的现象是：无色变为黄绿色。
（3）氯气溶于水生成次氯酸和氯化氢，溶液显酸性，会使紫色石蕊试液先变红，但次氯酸具有漂白性，会使溶液再次褪色，所以装置E中的现象：紫色石蕊试液先变红后褪色。
①干燥的氯气不具有漂白性，由于氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以湿润的氯气具有漂白性，所以B中布条不褪色，C中布条褪色，相关的化学方程式为氯气和水的反应：Cl2+H2O=HCl+HClO；
②D中是氯气与氢氧化钠溶液的反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；标况下22.4L氯气的物质的量为1ml，由离子反应方程式可知，1ml氯气消耗2ml氢氧化钠，则NaOH溶液中溶质的物质的量浓度=。
21．(1)第三周期第IIIA族
(2)
(3)S2-＞O2-＞Na+
(4) 铝 Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
(5)D
(6)②③④⑤
（1）铝元素的原子序数为13，位于元素周期表第三周期ⅢA族，故答案为第三周期ⅢA族；
（2）氨气分子为4核10电子分子，电子式为，故答案为；
（3）同主族元素从上到下，离子的离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，则三种离子的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+，故答案为S2-＞O2-＞Na+；
（4）由铍能与氢氧化钠溶液反应生成偏铍酸钠和氢气可知，铍元素与处于对角线的铝元素性质相似，氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应生成偏铍酸钠和水，反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案为铝；Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；
（5）A．过氧化氢是共价化合物，过氧化钠是离子化合物，两种化合物中都含有共价键，故A正确；
B．氢化钠是离子化合物，故B正确；
C．氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比均为1:2，故C正确；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应不属于化合反应，故D错误，
故答案为D；
（6）①次氯酸不是最高价氧化物对应水化物，且硫的最高价氧化物水化物比次氯酸稳定不能说明氯元素的非金属性强于硫元素，故①错误；
②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，则高氯酸的酸性比硫酸的酸性强能说明氯元素的非金属性强于硫元素，故②正确；
③元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，对应离子的还原性越强，则硫离子比氯离子易被氧化说明氯元素的非金属性强于硫元素，故③正确；
④元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则氯化氢比硫化氢稳定说明氯元素的非金属性强于硫元素，故④正确；
⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与硫单质在加热条件下反应生成硫化亚铁，说明氯气的氧化性强于硫，则氯元素的非金属性强于硫元素，故⑤正确；
综上所述，正确的是②③④⑤。
22．(1) B 平衡气压，便于液体顺利滴下
(2)c→d→b→a→e
(3) 降低，还原剂还原性 无氯气
（1）舍勒用软锰矿和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应需要加热，所以选择装置B．发生反应的离子方程式为；图1装置B中管f可以平衡压强，保证浓盐酸顺利滴下，同时还可以起到防止盐酸挥发的作用；
（2）用浓盐酸和MnO2制取氯气，由于盐酸挥发，所以在氯气中混有HCl，同时还有水蒸气，先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排空气法收集，则装置的连接顺序为：发生装置→c→d→b→a→e；
（3）实验小组用MnO2和浓盐酸制氯气，反应停止后，检验烧瓶中还有MnO2和盐酸。小组同学探究不继续产生氯气的原因。根据查到的资料，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱，提出三种猜想：猜想1： c(H+)降低，氧化剂MnO2的氧化性减弱。猜想2：c(Cl-)降低， 还原剂还原性减弱。猜想3：c(Mn2+)增大，氧化剂氧化性减弱。针对猜想1，向反应后剩余物质中加入浓硫酸，使 c(H+)增大，产生了氯气，猜想1正确。针对猜想2，向反应后剩余物质中加入氯化钠固体，使c(Cl)增大，产生了氯气，猜想2正确。针对猜想3，增大Mn2+浓度，根据控制变量法可知，可向反应后剩余物质中加入MnSO4固体，增大了Mn2+的浓度，同时还要加入NaCl固体，使，，或同时加入MnCl2和MnSO4，使，，或同时加入MnSO4和浓硫酸，使，，由于增大了Mn2+的浓度，使氧化剂的氧化性减弱，结果没有氯气生成，证明猜想3正确。硫酸、NaCl固体和MnO2，混合加热制取氯气的反应中，Cl的化合价从-1价升高到0价，MnO2中Mn的化合价从+4价降低到MnSO4中的+2价，根据电子守恒，NaCl 和MnO2的系数比为2：1，再根据质量守恒，生成物还有水，配平的化学方程式为；