高中化学人教版 (2019)必修 第二册实验活动6 化学能转化成电能课后测评

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1．下列装置中，能构成原电池的是（ ）
A．只有甲B．只有乙
C．只有丙D．除乙均可以
2．如图所示为铁棒和碳棒在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断正确的是（ ）
A．电池工作的过程中，c电极上产生气泡
B．电池工作时，溶液中H＋和Fe2＋向d电极移动
C．d为负极，发生氧化反应
D．电池工作的过程中，溶液中SO eq \\al(2－,4) 浓度发生显著变化
3．将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
4．汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：
PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）
A．PbO2是电池的负极
B．Pb是电池的负极
C．PbO2得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强
5．某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件，下列说法中正确的是（提示：苯是非电解质）（ ）
A．左瓶的灯泡发光
B．右瓶的铜棒变粗
C．右瓶中铁棒为正极
D．左瓶发生反应Fe－2e－===Fe2＋
6．在铜­锌­稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1ml电子通过时，理论上两极的变化是（ ）
①锌片消耗了32.5g ②锌片增重了32.5g
③铜片上生成1g氢气 ④铜片上生成1ml氢气
A．①③ B．①④
C．②③ D．②④
[综合性测评]
7．图甲是铜锌原电池示意图。图乙中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）
A．铜棒的质量B．c（Zn2＋）
C．c（H＋）D．c（SO eq \\al(2－,4) ）
8．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg＋O2＋2H2O===2Mg（OH）2。下列关于该电池的说法错误的是（ ）
A．镁片作为正极
B．食盐水作为电解质溶液
C．电池工作时镁片逐渐被消耗
D．在活性炭处O2发生还原反应
9．电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。下列判断正确的是（ ）
A．锌为正极，Ag2O为负极
B．在使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极
C．该电池工作时，将电能转化成化学能
D．该电池工作时，负极区溶液的pH增大
10．Mg­AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是（ ）
A．Mg为电池的正极
B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－
C．不能被KCl溶液激活
D．可用于海上应急照明供电
11.某化学兴趣小组研究课题为探究铝电极在原电池中的作用，为了完成这一课题而设计并进行了一系列实验，实验结果记录如下表：
回答下列问题。
（1）实验1、2中Al的电极类型（正极或负极）是否相同 （填“是”或“否”）。
（2）由实验3可知：
①铝为 （填“正”或“负”）极，电极反应式为________________________________________________________________________。
②石墨为 （填“正”或“负”）极，电极反应式为________________________________________________________________________。
③电池总反应方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）实验4中铝作 （填“正”或“负”）极，铝电极的电极反应式为 。
（4）解释实验5中电流计指针先偏向Cu，片刻后又偏向Al的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
课时跟踪检测9 化学反应与电能
1．解析：甲装置不能构成闭合回路，乙装置两极材料相同，丁装置酒精是非电解质，只有丙装置具备原电池的构成条件。
答案：C
2．解析：由电流方向可知，c为负极，d为正极，所以c电极上发生氧化反应，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，无气泡产生，A错误；原电池中阳离子向正极移动，即向d电极移动，所以溶液中H＋和Fe2＋向d电极移动，B正确；d为正极，发生还原反应，C错误；电池工作的过程中，SO eq \\al(2－,4) 不参加电极反应，电极反应不产生也不消耗水，则溶液中SO eq \\al(2－,4) 浓度基本不变，D错误。
答案：B
3．解析：由题目中所给图示可知，甲中形成闭合回路，符合形成原电池的条件。铜的活泼性比锌弱，故铜作正极，发生电极反应为2H＋＋2e－===H2↑；乙不能构成闭合回路，不能形成原电池，只在锌片上发生反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，由于两者都消耗H＋，故溶液的pH都增大。由于原电池的形成，甲的反应速率比乙的快。
答案：C
4．解析：根据电池反应知放电过程中铅失去电子，因此它是原电池的负极，其电极反应式为Pb＋SO eq \\al(2－,4) －2e－===PbSO4，B正确；PbO2在放电过程中得到电子被还原，所以它是原电池的正极，A、C错误；由于原电池放电的过程中消耗硫酸，溶液的酸性减弱，D错误。
答案：B
5．解析：苯是非电解质，不导电，Fe和Cu相连插入苯中，不能形成原电池，故左瓶的灯泡不发光，A、D均错误；右瓶中Fe和Cu相连插入CuSO4溶液中，形成原电池，Fe是负极，发生反应Fe－2e－===Fe2＋；Cu是正极，发生反应Cu2＋＋2e－===Cu，故右瓶的铜棒变粗，B正确，C错误。
答案：B
6．解析：该原电池放电时，作负极的锌失电子，发生氧化反应，正极上氢离子得电子，发生还原反应，所以电池总反应式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，因此当导线中有1mle－通过时，理论上负极锌片消耗0.5ml，铜片上析出氢气0.5ml，即锌片消耗了32.5g，铜片上生成1g氢气，所以A正确。
答案：A
7．解析：该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。在正极Cu上，溶液中的H＋获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，A错误；由于Zn是负极，不断发生反应Zn－2e－===Zn2＋，溶液中c（Zn2＋）增大，B错误；由于反应不断消耗H＋，溶液中c（H＋）逐渐降低，C正确；SO eq \\al(2－,4) 不参加反应，其浓度不变，D错误。
答案：C
8．解析：从电池反应看，Mg由0价升高到＋2价，则镁片失电子，是负极，A错误；食盐水中含有Na＋和Cl－，具有导电性，可作为电解质溶液，B正确；电池工作时，镁片不断失电子生成Mg2＋进入溶液，所以镁片逐渐被消耗，C正确；活性炭是正极，O2得电子发生还原反应，D正确。
答案：A
9．解析：根据化合价变化可知Zn被氧化，应为电池的负极，则正极为Ag2O，故A错误；在使用过程中电子由负极经外电路移向正极，B正确；原电池是将化学能转化为电能的装置，故C错误；原电池工作时，负极发生反应Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，OH－浓度减小，溶液的pH减小，故D错误。
答案：B
10．解析：由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，Mg作负极，A错误；Mg作负极，其电极反应式为Mg－2e－===Mg2＋，B错误；因为该电池能被海水激活，故KCl溶液也可以激活电池，C错误；电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，D正确。
答案：D
11．答案：（1）否
（2）①负 2Al－6e－===2Al3＋
②正 6H＋＋6e－===3H2↑
③2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
（3）负 Al＋4OH－－3e－===[Al（OH）4]－
（4）Al在浓硝酸中被氧化而钝化，此过程中Al是负极，Cu是正极，指针先偏向Cu；片刻后Cu被浓硝酸氧化，此过程中Cu是负极，Al是正极，指针偏向Al
序号
电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al、C（石墨）
稀盐酸
偏向C（石墨）
4
Mg、Al
NaOH溶液
偏向Mg
5
Al、Cu
浓硝酸
先偏向Cu，片刻后偏向Al