高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度随堂练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度随堂练习题，共4页。
1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ）
A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质
C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
D．化学反应速率常用单位有ml·L－1·s－1和ml·L－1·min－1
2．反应2SO2＋O2⇌2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4ml·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04ml·L－1·s－1，则这段时间为（ ）
A．0.1sB．2.5s
C．5sD．10s
3．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2（g）＋yB2（g）⇌2C（g），2s后测得反应速率如下：v（A2）＝0.4ml·L－1·s－1，v（B2）＝1.2ml·L－1·s－1，v（C）＝0.8ml·L－1·s－1，则该x和y的值分别为（ ）
A．2和3B．3和2
C．3和1D．1和3
4．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是（ ）
甲：500℃，10mlSO2和5mlO2反应
乙：500℃，V2O5作催化剂，10mlSO2和5mlO2反应
丙：450℃，8mlSO2和5mlO2反应
丁：500℃，8mlSO2和5mlO2反应
A.甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲
5．在反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）中，可使反应速率增大的措施是（ ）
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2
④增加碳的量 ⑤用等量炭粉代替焦炭
A．①②③B．②③④⑤
C．①②③⑤D．②③④
6．A与B在容积为1L的密闭容器中发生反应：aA（s）＋bB（g）===cC（g）＋dD（g），t1、t2时刻分别测得部分数据如表：
下列说法正确的是（ ）
A.0～t1内，平均反应速率
v（B）＝eq \f(0.4,t1)ml·L－1·min－1
B.若起始时n（D）＝0，则t2时
v（D）＝eq \f(0.20,t2)ml·L－1·min－1
C.升高温度，v（B）、v（C）、v（D）均增大
D.b∶d＝5∶3
[综合性测评]
7．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率
B.100mL2ml·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C.SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减小
8.
CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是（ ）
A.反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大
B.一段时间后，反应速率减小的原因是c（H＋）减小
C.反应在2～4min内平均反应速率最大
D.反应在2～4min内生成CO2的平均反应速率为v（CO2）＝0.06ml·L－1·s－1
9．不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（ ）
A.一定时间内，Fe2＋的氧化率随时间延长而逐渐增大
B.由②和③可知，pH越大，Fe2＋氧化速率越快
C.由①和③可知，温度越高，Fe2＋氧化速率越快
D.氧化过程的离子方程式为
4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
10.影响化学反应速率的因素有很多，某兴趣小组用实验的方法对其进行探究。
（1）实验一：取3ml·L－1的H2O2溶液各10mL分别进行下列实验，实验数据如表：
①实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。
②表中a的值应该为 ；实验2、3研究的是 对H2O2分解速率的影响。
（2）实验二：已知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题。
①图甲实验：通过观察气泡产生的速率，比较二者的催化效果。为消除不同阴离子的影响，使得到的实验结论更可靠，某同学提出将硫酸铜改为 （填化学式）更好。
②通过图乙实验也能比较二者的催化效果。同温同压下，均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。则实验中还需要测量的数据是 。
（3）实验三：取等量的KClO3分别加入A、B两试管中，直接加热A试管中的KClO3，基本无气体产生；向B试管中再加入少量KMnO4，加热，生成气体体积与时间的关系如图丙。不考虑温度的影响，分析图丙中t1min前，B中产生气体的速率较慢且量少的原因可能是 ，t1min后，B试管中产生气体的速率较快且量多的原因可能为________________________________________________________________________
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课时跟踪检测10 化学反应的速率
1．解析：化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，而不采用物质的质量或物质的量。
答案：C
2．解析：v（O2）＝0.04ml·L－1·s－1，则v（SO3）＝0.08ml·L－1·s－1，由t＝Δc（SO3）/v（SO3）代入数据计算得t＝5s。
答案：C
3．解析：x∶y∶2＝v（A2）∶v（B2）∶v（C）＝0.4∶1.2∶0.8＝1∶3∶2，故x＝1，y＝3。
答案：D
4．解析：温度高，浓度大，且使用催化剂，反应速率最快，乙组最快，其次是甲，最慢的是丙。
答案：C
5．解析：因为碳是固体，只增加它的量，不能加快反应速率，但是若用炭粉代替焦炭，能增大与CO2的接触面积，所以反应速率加快。
答案：C
6．答案：C
7．解析：铁在浓硫酸中会发生钝化，A错误；加入氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，反应速率减小，B错误；升高温度，反应速率增大，C错误。
答案：D
8．解析：随着反应的进行c（H＋）减小，而前4min内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前4min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B正确；在2～4min内n（CO2）的变化量最大（或曲线的斜率最大），可判断出平均反应速率最大，C正确；由题意及图可知，该题不知道容器体积，故不能计算出反应速率，D错误。
答案：D
9．解析：由图像可知，一定时间内，Fe2＋的氧化率随时间延长而逐渐增大，故A正确；由②和③可知，当温度相同而pH不同时，pH越大，Fe2＋的氧化速率越慢，故B错误；由①和③可知，当pH相同而温度不同时，温度越高，Fe2＋的氧化速率越快，故C正确；在酸性条件下，Fe2＋和氧气、氢离子反应生成Fe3＋和H2O，反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，故D正确。
答案：B
10．解析：（1）①由表可知，实验1、2的两组数据除温度外其余都一致，因此实验1和2研究的是温度对H2O2分解速率的影响。②3组实验应保持溶液体积相等，因此实验3中溶液总体积为20mL，故a的值为10；将表中实验2、3的数据进行对比，可知实验2、3研究的是不同催化剂对H2O2分解速率的影响。（2）①由题意可知，想要消除阴离子对实验的影响，则Cu2＋和Fe3＋所在溶液的阴离子应相同，因此应将硫酸铜溶液改为CuCl2溶液。②为了通过图乙实验比较Fe3＋和Cu2＋的催化效果，需比较二者催化H2O2分解速率的大小，同温同压下，若以收集40mL气体为标准，则还需要测定收集相同体积气体所需的时间。（3）在t1min前，少量的KMnO4暂时未被分解，而氯酸钾自身受热分解缓慢，因此t1min前B试管中产生的气体速率较慢且量少；t1min后，少量的KMnO4持续受热后被分解，其分解产物对氯酸钾的分解产生了催化作用，因此t1min后B试管中产生气体的速率较快且量多。
答案：（1）①温度 ②10 不同催化剂
（2）①CuCl2 ②收集气体所需要的时间
（3）氯酸钾自身受热分解很缓慢 高锰酸钾的分解产物对氯酸钾的分解起到了催化作用
n（B）/ml
n（C）/ml
n（D）/ml
反应时间/min
0.12
0.06
0.10
t1
0.06
0.12
0.20
t2