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高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度课时训练
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度课时训练，共5页。
1．假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为（ ）
A．A2＋3B2⇌2AB3
B．2AB2＋B2⇌2AB3
C．2A2B＋5B2===4AB3
D．2AB2＋B2===2AB3
2．在一定温度下，可逆反应2A（g）＋3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态的标志是（ ）
A．A的生成速率与C的分解速率相等
B．单位时间生成2nmlA，同时生成3nmlB
C.A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数之比为2∶3∶2
3．一定条件下，将A、B、C三种气体各1ml通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B⇌2C。达到化学反应限度时，B的物质的量可能是（ ）
A．0B．0.5ml
C．1mlD．1.5ml
4．在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：NO2＋SO2⇌NO＋SO3。当化学反应达到平衡状态时，下列叙述正确的是（ ）
A．SO2和SO3的物质的量一定相等
B．NO2和SO3的物质的量一定相等
C．反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量
D．SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
[综合性测评]
5．如图所示是425℃时，在1L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。
下列叙述错误的是（ ）
A．图①中t0时，三种物质的物质的量相同
B．图①中t0时，反应达到平衡状态
C．图②中的逆反应为H2（g）＋I2（g）⇌2HI（g）
D.图①②中当c（HI）＝3.16ml·L－1时，反应达到平衡状态
6．在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0mlHCl和0.3mlO2，加入催化剂发生反应
4HCl（g）＋O2（g）⇌2Cl2（g）＋2H2O（g），
HCl、O2的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t2时，v（正）＝v（逆）
B．加入催化剂，反应速率不变
C．t1时容器内气体的总压强比t2时的大
D．t3时，容器中c（Cl2）＝c（H2O）＝0.4ml·L－1
7．在一密闭容器中通入A、B、C三种气体，保持一定温度，测得不同时刻各物质的浓度如表所示。则下列判断正确的是（ ）
A.在t3s时反应已经停止
B.t3～t4s内正、逆反应速率不相等
C.在容器中发生的反应为A（g）＋B（g）⇌C（g）
D.在t2～t3s内A的平均反应速率为eq \f(1,t3－t2)ml·L－1·s－1
8．汽车尾气中含有NO、CO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。20℃时，将0.8mlNO和0.8mlCO充入容积为2L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。下列说法错误的是（ ）
A.该反应的化学方程式可表示为
2NO＋2CO⇌N2＋2CO2
B.反应开始和平衡时，容器中气体压强之比为4∶3
C.反应达到平衡状态时，CO的物质的量浓度为0.2ml·L－1
D.0～10min内，v（NO）＝0.02ml·L－1·min－1
9．下列说法正确的是（ ）
A.H2（g）＋I2（g）⇌2HI（g），其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B.C（s）＋H2O（g）⇌H2（g）＋CO（g），碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C.若压强不再随时间变化能说明反应
2A（？）＋B（g）⇌2C（？）已达平衡，则A、C不能同时是气体
D.1mlN2和3mlH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2mlNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1
10.在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2ml的CO和0.2ml的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：
CO（g）＋H2O（g）⇌CO2（g）＋H2（g）。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示。
（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为 ，反应达到平衡时，c（H2）＝ 。
（2）判断该反应达到平衡的依据是 （填序号）。
①CO减少的速率和CO2减少的速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
11．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表所示。
（1）下图表示NO2变化的曲线是 。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝ 。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母，下同）。
a．v（NO2）＝2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）＝2v正（O2）
d．容器内密度保持不变
（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是 。
a．及时分离出NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效催化剂
课时跟踪检测11 化学反应的限度 化学反应条件的控制
1．解析：由图可知反应物用AB2、B2表示，生成物用AB3表示，反应后反应物与生成物共存，说明反应不能进行到底，为可逆反应，结合反应前后原子守恒可知反应方程式为2AB2＋B2⇌2AB3。
答案：B
2．解析：A的生成速率与C的分解速率都表示逆反应速率，A错误；不管反应是否平衡，单位时间内生成2nmlA的同时一定生成3nmlB，即v正不一定等于v逆，B错误；A、B、C的浓度不再变化，表明已达到平衡状态，但平衡状态时A、B、C的分子数之比不一定为2∶3∶2，C正确，D错误。
答案：C
3．解析：根据题意知，该反应是可逆反应。反应向正反应方向进行，假设A全部转化为C，消耗A1ml，B只消耗0.5ml；反应向逆反应方向进行，假设C完全转化为A和B，则B的物质的量变为1.5ml。因为是可逆反应，所以B的物质的量范围为0.5ml＜n（B）＜1.5ml，四个选项中只有C符合，C项正确。
答案：C
4．解析：题中没有给出各物质的投料情况，NO2、SO2和SO3的量之间没有必然的关系，可能相等，也可能不等，A、B、D错误；该反应反应前后气体分子数不变，故反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量，C正确。
答案：C
5．解析：图①中t0时，H2、I2、HI的物质的量相等但未保持不变，没有达到平衡状态，B项错。
答案：B
6．解析：t2时刻以后，反应物的量还在减少，反应还在正向进行，v（正）>v（逆），A错误；加入合适的催化剂能改变化学反应速率，B错误；反应4HCl（g）＋O2（g）⇌2Cl2（g）＋2H2O（g）是气体体积减小的反应，随着反应的进行，气体的总物质的量减少，恒容容器内压强减小，故t1时容器内气体的总压强比t2时的大，C正确；t3时，O2的物质的量为0.1ml，减少了0.2ml，则生成的Cl2和H2O的物质的量均为0.4ml，故容器中c（Cl2）＝c（H2O）＝0.2ml·L－1，D错误。
答案：C
7．解析：由题给数据可知，t3s时可逆反应达到化学平衡状态，此时，v（正）＝v（逆）≠0，A错误；t3～t4s内，A、B、C的浓度没有发生变化，反应处于化学平衡状态，正、逆反应速度相等，B错误；达到化学平衡状态时，A、B、C的浓度变化量之比为4∶2∶2＝2∶1∶1，故该反应的化学方程式为2A（g）＋B（g）⇌C（g），C错误；t2～t3s内，Δc（A）＝1ml·L－1，故用A表示的该段时间的平均化学反应速率为eq \f(1,t3－t2)ml·L－1·s－1，D项正确。
答案：D
8．解析：NO、CO反应产生两种无毒气体N2和CO2，反应的化学方程式可表示为2NO＋2CO⇌N2＋2CO2，A正确；列三段式
2NO（g）＋2CO（g）⇌N2（g）＋2CO2（g）
起始量
转化量
平衡量
反应开始时气体总物质的量为1.6ml，平衡时气体总物质的量为1.4ml，恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，反应开始和平衡时，容器中气体压强之比为8∶7，B错误；由图像可知反应达到平衡状态时，NO的物质的量减少0.4ml，则CO的物质的量也减少0.4ml，浓度为eq \f(0.4ml,2L)＝0.2ml·L－1，C正确；0～10min内，v（NO）＝eq \f(0.4ml,2L×10min)＝0.02ml·L－1·min－1，D正确。
答案：B
9．解析：该可逆反应反应前后气体化学计量数之和不变，缩小反应容器容积，相当于加压，正、逆反应速率同等程度增大，A错误；在反应达到平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡后，碳的质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达到平衡，B正确；若压强不再改变说明反应达到平衡，表明反应前后气体的化学计量数之和不等，故A、C可能同时均为气体，C错误；合成氨的反应为3H2（g）＋N2（g）⇌2NH3（g），实际参与反应的n（H2）＝3ml×10%＝0.3ml，氨气分解时实际消耗的n（NH3）＝2ml×10%＝0.2ml，同时生成0.3mlH2，同一反应中，消耗与生成等量同一物质，能量变化值相等，则Q1＝Q2，D错误。
答案：B
10．解析：（1）由图分析10min达到平衡，CO2浓度增加了0.03ml·L－1，则CO浓度减小0.03ml·L－1，所以v（CO）＝eq \f(0.03ml·L－1,10min)＝0.003ml·L－1·min－1，由于起始时，H2浓度为0，所以达到平衡时c（H2）＝0.03ml·L－1；（2）CO减少的速率是正反应速率，CO2减少的速率是逆反应速率，可作为判断化学平衡的依据。
答案：（1）0.003ml·L－1·min－1 0.03ml·L－1
（2）①③
11．解析：（1）NO2的起始浓度为0，2s时，c（NO2）可根据题表中n（NO）的变化量求解，c（NO2）＝Δc（NO）＝eq \f(0.020－0.008,2)ml·L－1＝0.006ml·L－1。由题表可求0～2s内v（NO）＝eq \f(0.006,2)ml·L－1·s－1＝0.003ml·L－1·s－1。v（O2）＝eq \f(1,2)v（NO）＝0.0015ml·L－1·s－1。（2）a项，在任意状态下，都存在v（NO2）＝2v（O2）这样的速率关系，不能作为平衡状态的标志，错误；b项，因该反应为气体体积不等的反应，故压强不变可作为平衡状态的标志，正确；c项，由v逆（NO）＝2v正（O2），可推出v逆（NO）＝v正（NO），说明已达到平衡状态，正确；d项，由于平衡体系中全是气体，容器容积固定，故任意状态下密度不变，错误。（3）a项，及时分离出NO2气体，反应速率减小，错误；b项，适当升高温度，反应速率增大，正确；c项，增大O2的浓度能增大反应速率，正确；d项，选择高效催化剂能增大反应速率，正确。
答案：（1）b 0.0015ml·L－1·s－1 （2）bc （3）bcd
浓度
测定时刻/s
t1
t2
t3
t4
c（A）/（ml·L－1）
6
3
2
2
c（B）/（ml·L－1）
5
3.5
3
3
c（C）/（ml·L－1）
1
2.5
3
3
时间/s
0
1
2
3
4
5
n（NO）/
ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
1．假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为（ ）
A．A2＋3B2⇌2AB3
B．2AB2＋B2⇌2AB3
C．2A2B＋5B2===4AB3
D．2AB2＋B2===2AB3
2．在一定温度下，可逆反应2A（g）＋3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态的标志是（ ）
A．A的生成速率与C的分解速率相等
B．单位时间生成2nmlA，同时生成3nmlB
C.A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数之比为2∶3∶2
3．一定条件下，将A、B、C三种气体各1ml通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B⇌2C。达到化学反应限度时，B的物质的量可能是（ ）
A．0B．0.5ml
C．1mlD．1.5ml
4．在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：NO2＋SO2⇌NO＋SO3。当化学反应达到平衡状态时，下列叙述正确的是（ ）
A．SO2和SO3的物质的量一定相等
B．NO2和SO3的物质的量一定相等
C．反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量
D．SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
[综合性测评]
5．如图所示是425℃时，在1L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。
下列叙述错误的是（ ）
A．图①中t0时，三种物质的物质的量相同
B．图①中t0时，反应达到平衡状态
C．图②中的逆反应为H2（g）＋I2（g）⇌2HI（g）
D.图①②中当c（HI）＝3.16ml·L－1时，反应达到平衡状态
6．在2.0L恒温恒容密闭容器中充入1.0mlHCl和0.3mlO2，加入催化剂发生反应
4HCl（g）＋O2（g）⇌2Cl2（g）＋2H2O（g），
HCl、O2的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t2时，v（正）＝v（逆）
B．加入催化剂，反应速率不变
C．t1时容器内气体的总压强比t2时的大
D．t3时，容器中c（Cl2）＝c（H2O）＝0.4ml·L－1
7．在一密闭容器中通入A、B、C三种气体，保持一定温度，测得不同时刻各物质的浓度如表所示。则下列判断正确的是（ ）
A.在t3s时反应已经停止
B.t3～t4s内正、逆反应速率不相等
C.在容器中发生的反应为A（g）＋B（g）⇌C（g）
D.在t2～t3s内A的平均反应速率为eq \f(1,t3－t2)ml·L－1·s－1
8．汽车尾气中含有NO、CO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。20℃时，将0.8mlNO和0.8mlCO充入容积为2L的密闭容器中，模拟尾气转化，容器中NO物质的量随时间变化如图。下列说法错误的是（ ）
A.该反应的化学方程式可表示为
2NO＋2CO⇌N2＋2CO2
B.反应开始和平衡时，容器中气体压强之比为4∶3
C.反应达到平衡状态时，CO的物质的量浓度为0.2ml·L－1
D.0～10min内，v（NO）＝0.02ml·L－1·min－1
9．下列说法正确的是（ ）
A.H2（g）＋I2（g）⇌2HI（g），其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B.C（s）＋H2O（g）⇌H2（g）＋CO（g），碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C.若压强不再随时间变化能说明反应
2A（？）＋B（g）⇌2C（？）已达平衡，则A、C不能同时是气体
D.1mlN2和3mlH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2mlNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1
10.在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2ml的CO和0.2ml的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：
CO（g）＋H2O（g）⇌CO2（g）＋H2（g）。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示。
（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为 ，反应达到平衡时，c（H2）＝ 。
（2）判断该反应达到平衡的依据是 （填序号）。
①CO减少的速率和CO2减少的速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
11．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表所示。
（1）下图表示NO2变化的曲线是 。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝ 。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母，下同）。
a．v（NO2）＝2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）＝2v正（O2）
d．容器内密度保持不变
（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是 。
a．及时分离出NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效催化剂
课时跟踪检测11 化学反应的限度 化学反应条件的控制
1．解析：由图可知反应物用AB2、B2表示，生成物用AB3表示，反应后反应物与生成物共存，说明反应不能进行到底，为可逆反应，结合反应前后原子守恒可知反应方程式为2AB2＋B2⇌2AB3。
答案：B
2．解析：A的生成速率与C的分解速率都表示逆反应速率，A错误；不管反应是否平衡，单位时间内生成2nmlA的同时一定生成3nmlB，即v正不一定等于v逆，B错误；A、B、C的浓度不再变化，表明已达到平衡状态，但平衡状态时A、B、C的分子数之比不一定为2∶3∶2，C正确，D错误。
答案：C
3．解析：根据题意知，该反应是可逆反应。反应向正反应方向进行，假设A全部转化为C，消耗A1ml，B只消耗0.5ml；反应向逆反应方向进行，假设C完全转化为A和B，则B的物质的量变为1.5ml。因为是可逆反应，所以B的物质的量范围为0.5ml＜n（B）＜1.5ml，四个选项中只有C符合，C项正确。
答案：C
4．解析：题中没有给出各物质的投料情况，NO2、SO2和SO3的量之间没有必然的关系，可能相等，也可能不等，A、B、D错误；该反应反应前后气体分子数不变，故反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量，C正确。
答案：C
5．解析：图①中t0时，H2、I2、HI的物质的量相等但未保持不变，没有达到平衡状态，B项错。
答案：B
6．解析：t2时刻以后，反应物的量还在减少，反应还在正向进行，v（正）>v（逆），A错误；加入合适的催化剂能改变化学反应速率，B错误；反应4HCl（g）＋O2（g）⇌2Cl2（g）＋2H2O（g）是气体体积减小的反应，随着反应的进行，气体的总物质的量减少，恒容容器内压强减小，故t1时容器内气体的总压强比t2时的大，C正确；t3时，O2的物质的量为0.1ml，减少了0.2ml，则生成的Cl2和H2O的物质的量均为0.4ml，故容器中c（Cl2）＝c（H2O）＝0.2ml·L－1，D错误。
答案：C
7．解析：由题给数据可知，t3s时可逆反应达到化学平衡状态，此时，v（正）＝v（逆）≠0，A错误；t3～t4s内，A、B、C的浓度没有发生变化，反应处于化学平衡状态，正、逆反应速度相等，B错误；达到化学平衡状态时，A、B、C的浓度变化量之比为4∶2∶2＝2∶1∶1，故该反应的化学方程式为2A（g）＋B（g）⇌C（g），C错误；t2～t3s内，Δc（A）＝1ml·L－1，故用A表示的该段时间的平均化学反应速率为eq \f(1,t3－t2)ml·L－1·s－1，D项正确。
答案：D
8．解析：NO、CO反应产生两种无毒气体N2和CO2，反应的化学方程式可表示为2NO＋2CO⇌N2＋2CO2，A正确；列三段式
2NO（g）＋2CO（g）⇌N2（g）＋2CO2（g）
起始量
转化量
平衡量
反应开始时气体总物质的量为1.6ml，平衡时气体总物质的量为1.4ml，恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，反应开始和平衡时，容器中气体压强之比为8∶7，B错误；由图像可知反应达到平衡状态时，NO的物质的量减少0.4ml，则CO的物质的量也减少0.4ml，浓度为eq \f(0.4ml,2L)＝0.2ml·L－1，C正确；0～10min内，v（NO）＝eq \f(0.4ml,2L×10min)＝0.02ml·L－1·min－1，D正确。
答案：B
9．解析：该可逆反应反应前后气体化学计量数之和不变，缩小反应容器容积，相当于加压，正、逆反应速率同等程度增大，A错误；在反应达到平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡后，碳的质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达到平衡，B正确；若压强不再改变说明反应达到平衡，表明反应前后气体的化学计量数之和不等，故A、C可能同时均为气体，C错误；合成氨的反应为3H2（g）＋N2（g）⇌2NH3（g），实际参与反应的n（H2）＝3ml×10%＝0.3ml，氨气分解时实际消耗的n（NH3）＝2ml×10%＝0.2ml，同时生成0.3mlH2，同一反应中，消耗与生成等量同一物质，能量变化值相等，则Q1＝Q2，D错误。
答案：B
10．解析：（1）由图分析10min达到平衡，CO2浓度增加了0.03ml·L－1，则CO浓度减小0.03ml·L－1，所以v（CO）＝eq \f(0.03ml·L－1,10min)＝0.003ml·L－1·min－1，由于起始时，H2浓度为0，所以达到平衡时c（H2）＝0.03ml·L－1；（2）CO减少的速率是正反应速率，CO2减少的速率是逆反应速率，可作为判断化学平衡的依据。
答案：（1）0.003ml·L－1·min－1 0.03ml·L－1
（2）①③
11．解析：（1）NO2的起始浓度为0，2s时，c（NO2）可根据题表中n（NO）的变化量求解，c（NO2）＝Δc（NO）＝eq \f(0.020－0.008,2)ml·L－1＝0.006ml·L－1。由题表可求0～2s内v（NO）＝eq \f(0.006,2)ml·L－1·s－1＝0.003ml·L－1·s－1。v（O2）＝eq \f(1,2)v（NO）＝0.0015ml·L－1·s－1。（2）a项，在任意状态下，都存在v（NO2）＝2v（O2）这样的速率关系，不能作为平衡状态的标志，错误；b项，因该反应为气体体积不等的反应，故压强不变可作为平衡状态的标志，正确；c项，由v逆（NO）＝2v正（O2），可推出v逆（NO）＝v正（NO），说明已达到平衡状态，正确；d项，由于平衡体系中全是气体，容器容积固定，故任意状态下密度不变，错误。（3）a项，及时分离出NO2气体，反应速率减小，错误；b项，适当升高温度，反应速率增大，正确；c项，增大O2的浓度能增大反应速率，正确；d项，选择高效催化剂能增大反应速率，正确。
答案：（1）b 0.0015ml·L－1·s－1 （2）bc （3）bcd
浓度
测定时刻/s
t1
t2
t3
t4
c（A）/（ml·L－1）
6
3
2
2
c（B）/（ml·L－1）
5
3.5
3
3
c（C）/（ml·L－1）
1
2.5
3
3
时间/s
0
1
2
3
4
5
n（NO）/
ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
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