高中人教版 (2019)第二节 离子反应第1课时同步达标检测题

这是一份高中人教版 (2019)第二节 离子反应第1课时同步达标检测题，共5页。试卷主要包含了下列物质属于非电解质的是，下列叙述正确的是，下列电离方程式正确的是，下列物质有导电性的组合是，现有以下物质等内容，欢迎下载使用。

A组·基础达标
1．(2022·浙江卷6月)下列物质属于非电解质的是( )
A．CH4B．KI
C．NaOHD．CH3COOH
【答案】A
2．下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是( )
A．熔融的NaClB．石墨晶体
C．液氯D．盐酸
【答案】B
【解析】熔融的NaCl能导电，它是电解质，A错误；石墨是单质，能导电，但既不是电解质也不是非电解质，B正确；液氯是单质，但不能导电，C错误；盐酸是混合物，D错误。
3．下列叙述正确的是( )
A．金属Na在熔融和溶于水时均能导电，所以Na是电解质
B．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质
C．通常情况下水不导电，所以水不是电解质
D．氯化氢在液态时虽不导电，但溶于水后能导电，所以氯化氢是电解质
【答案】D
【解析】Na是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；SO3溶于水形成的溶液能导电，是SO3与水反应生成的硫酸发生电离而导电，SO3是非电解质，B错误；水能发生微弱的电离，是电解质，C错误。
4．下列电离方程式正确的是( )
A．NaOH===N eq \(a,\s\up6(+1,))＋O eq \(H,\s\up6(－1,))B．NaOH===Na＋＋H＋＋O2－
C．H2SO4 eq \(=====,\s\up7(通电))H eq \\al(＋,2) ＋SO eq \\al(2－,4) D．NaOH===Na＋＋OH－
【答案】D
5．(2023·广东阳江高一检测)下列物质有导电性的组合是( )
①熔融的KCl ②NaOH溶液 ③蔗糖溶液 ④普通玻璃
A．①④ B．①②
C．②③ D．③④
【答案】B
6．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是( )
A．氯化钠熔化导电B．液态汞导电
C．硫酸溶液导电D．熔融状态氢氧化钾导电
【答案】B
【解析】电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下都能电离产生自由移动的离子而导电；金属汞是自由电子定向移动而导电。
7．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．NaCl晶体、BaSO4B．铝、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液
【答案】C
【解析】A项均为电解质；B项铝既不是电解质也不是非电解质；C项CH3COOH为电解质，酒精为非电解质；D项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质。
8．下列叙述正确的是( )
A．NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电且为化合物，因此它们都是电解质
B．HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是非电解质
C．易溶于水的化合物都是电解质
D．浓溶液的导电能力一定强
【答案】A
【解析】HCl、H2SO4液态时虽不导电，但在溶液中能导电，所以HCl和H2SO4都是电解质，B错误；SO3、蔗糖、酒精都极易溶于水，它们却不是电解质，C错误；溶液的导电能力与溶液中离子电荷、离子浓度的大小有关，与溶质的浓度无直接关系，如浓硫酸中含极少量的H＋、SO eq \\al(2－,4) ，导电能力很差，D错误。
9．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①Ba(OH)2：________________。
②HNO3：________________。
③Na2CO3：________________。
(2)对(1)中物质按酸、碱、盐分类，其中属于酸的是__________(填序号，下同)，属于碱的是__________，属于盐的是__________。
【答案】(1)①Ba(OH)2===Ba2+＋2OH－
②HNO3===H＋＋NO eq \\al(－,3)
③Na2CO3===2Na＋＋CO eq \\al(2－,3)
(2)② ① ③
10．现有以下物质：①NaCl晶体，②液态HCl，③CaCO3固体，④熔融KCl，⑤蔗糖，⑥铜，⑦CO2，⑧H2SO4，⑨KOH固体。
(1)以上物质中能导电的是________(填序号，下同)。
(2)以上物质中属于电解质的是__________，
属于非电解质的是________。
(3)以上物质中能溶于水且水溶液能导电的物质是______________。
【答案】(1)④⑥ (2)①②③④⑧⑨ ⑤⑦ (3)①②④⑦⑧⑨
B组·能力提升
11．下列物质中，含有自由移动的Cl－的是( )
A．KClO3溶液B．CaCl2溶液
C．KCl晶体D．液态氯化氢
【答案】B
【解析】KClO3溶液电离出K＋和ClO eq \\al(－,3) ，A错误；CaCl2溶液电离出Ca2+和Cl－，B正确；KCl晶体不电离，C错误；液态HCl不电离，D错误。
12．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出的离子的情况。根据表中信息分析，正确的是( )
A．在水溶液中解离出H＋的物质一定是酸
B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C．盐溶液解离出的阳离子一定是金属离子
D．碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH－
【答案】B
【解析】NaHSO4属于盐，在水溶液中解离出的离子有H＋，但不属于酸，A错误；盐由金属离子(或NH eq \\al(＋,4) )和酸根离子形成，则在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；在盐NH4Cl的溶液中解离出的阳离子为NH eq \\al(＋,4) ，而不是金属离子，C错误；NH3·H2O属于碱，在溶液中解离出的阳离子NH eq \\al(＋,4) 不是金属离子，D错误。
13．酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。
(1)在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的________的总数等于这种金属离子所带的____的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。
(2)下列物质的电离方程式如下：
HClO4===H＋＋ClO eq \\al(－,4) ；
Ba(OH)2===Ba2+＋2OH－；
Fe2(SO4)3===2Fe3+＋3SO eq \\al(2－,4) ；
KHSO4===K＋＋H＋＋SO eq \\al(2－,4) 。
属于酸的物质：________(写化学式，下同)；属于碱的物质：____________；属于盐的物质：______________。
(3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度来看，命名不恰当的一种物质是____________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________，依据是__________________ ______________。
③写出纯碱的电离方程式：________________________。
【答案】(1)负电荷 H＋ OH－ 正电荷 正电荷 负电荷 (2)HClO4 Ba(OH)2 Fe2(SO4)3、KHSO4
(3)①纯碱 ②盐酸 盐酸是混合物，不是化合物
③Na2CO3===2Na＋＋CO eq \\al(2－,3)
【解析】(1)溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。(2)根据酸、碱、盐的概念判断。(3)纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO eq \\al(2－,3) 。
14．现有下列几种物质：①浓盐酸，②石墨，③酒精，④SO2，⑤熔融KHSO4，⑥Ba(OH)2固体，⑦一水合氨， ⑧稀硝酸。
(1)属于电解质的有____________；属于非电解质的有____________。(填序号)
(2)写出⑤的电离方程式：________________________。
(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，若缓缓加入稀硫酸至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的______(填字母)曲线表示。
【答案】(1)⑤⑥⑦ ③④
(2)KHSO4===K＋＋HSO eq \\al(－,4)
(3)C
【解析】(3)加入稀硫酸直至过量，Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓＋2H2O，根据离子方程式，恰好反应时，溶液中不存在电解质离子，均为水，导电性接近0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合。
溶质
酸
碱
盐
HCl
H2SO4
NaOH
NH3·H2O
NaCl
NaHSO4
NH4Cl
解离出的离子
H＋、
Cl－
H＋、
SO eq \\al(2－,4)
Na＋、
OH－
NH eq \\al(＋,4) 、
OH－
Na＋、
Cl－
Na＋、H＋、SO eq \\al(2－,4)
NH eq \\al(＋,4) 、
Cl－