化学第二节 离子反应第2课时同步达标检测题

这是一份化学第二节 离子反应第2课时同步达标检测题，共5页。试卷主要包含了下列叙述中正确的是，下列离子方程式书写正确的是，现有离子等内容，欢迎下载使用。

A组·基础达标
1．下列叙述中正确的是( )
A．盐在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式
D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
【答案】B
【解析】只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式，A错误；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小，B正确；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应，C错误；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生，D错误。
2．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )
A．NaOH溶液和CuCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2和盐酸
【答案】C
【解析】Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质生成，也没有难电离的物质和易挥发性物质生成等，不具备离子反应发生的条件，故不发生离子反应。
3．关于离子方程式Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是( )
A．可表示CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反应
B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应
C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱
D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀
【答案】B
【解析】A中还发生反应SO eq \\al(2－,4) ＋Ba2+===BaSO4↓，A错误；离子方程式中的OH－只能代表强碱，C错误；Cu(OH)2为蓝色沉淀，D错误。
4．(2023·广东学业水平)一种“金相”腐蚀剂含有浓度较高的Fe3+和H＋，其中还可能大量存在的阴离子是( )
A．OH－B．CO eq \\al(2－,3)
C．Na＋D．Cl－
【答案】D
5．矿物质水，是指在纯净水的基础上添加了矿物质类食品添加剂而制成的。如表是某矿物质饮用水的部分标签，则该饮用水中还可能较大量存在( )
A．OH－B．Ag＋
C．Na＋D．Ba2+
【答案】C
【解析】OH－与Mg2+反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，A错误；Ag＋能够与Cl－反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，B错误；Na＋不与Mg2+、Cl－、K＋、SO eq \\al(2－,4) 发生反应，在溶液中能够大量共存，C正确；Ba2+与SO eq \\al(2－,4) 发生反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，D错误。
6．某溶液中含有大量的H＋、Ba2+、Ag＋，该溶液还可能大量存在的是( )
A．SO eq \\al(2－,4) B．Cl－
C．CO eq \\al(2－,3) D．NO eq \\al(－,3)
【答案】D
7．(2021·北京学业水平)下列反应的离子方程式书写不正确的是( )
A．铁与氯化铁溶液：Fe＋Fe3+===Fe2+
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液：H＋＋OH－===H2O
C．铜与硝酸银溶液：Cu＋2Ag＋===Cu2+＋2Ag
D．碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O
【答案】A
8．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是( )
A．H＋、Ag＋、Cl－、NO eq \\al(－,3) B．K＋、Na＋、CO eq \\al(2－,3) 、Cl－
C．Na＋、Ba2+、Cl－、SO eq \\al(2－,4) D．Fe3+、Na＋、I－、SO eq \\al(2－,4)
【答案】B
9．下列离子方程式书写正确的是( )
A．盐酸与碳酸钡反应：CO eq \\al(2－,3) ＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+＋2OH－＋Mg2+＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
C．稀硫酸溶液与氨水反应：H＋＋OH－===H2O
D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑
【答案】B
【解析】碳酸钡为难溶物，应用化学式表示，A错误；一水合氨为弱电解质，应用化学式表示，C错误；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合客观事实，D错误。
10．现有离子：①Cl－，②SO eq \\al(2－,4) ，③H＋，④OH－，⑤CO eq \\al(2－,3) ，⑥HCO eq \\al(－,3) ，⑦Na＋，⑧Cu2+，⑨Ca2+，⑩Ag＋，⑪Ba2+，⑫K＋，⑬MnO eq \\al(－,4) ，⑭Fe3+。
(1)在酸性条件下，一定不能大量共存的有______(填序号，下同)。
(2)在碱性条件下，一定不能大量共存的有________________。
(3)在无色溶液中，一定不能共存的有____________。
(4)在含有 eq \(○,\s\up1(11))Ba2+的溶液中，一定不能大量共存的有____________。
【答案】(1)④⑤⑥ (2)③④⑥⑧⑩⑭ (3)⑧⑬⑭ (4)②⑤
B组·能力提升
11．完成下列反应的离子方程式：
(1)醋酸与氨水混合：____________________；
(2)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：____________________；
(3)氧化镁溶于稀硫酸：____________________；
(4)碳酸锌溶于稀硝酸中：____________________；
(5)石灰乳与Na2CO3溶液反应：____________________。
(6)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式为________________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，反应的离子方程式为____________________________________。
(7)①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_________________________ _________________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为____________________________________________。
【答案】(1)CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH eq \\al(＋,4) ＋H2O
(2)HSO eq \\al(－,3) ＋H＋===H2O＋SO2↑
(3)MgO＋2H＋===H2O＋Mg2+
(4)ZnCO3＋2H＋===Zn2+＋H2O＋CO2↑
(5)Ca(OH)2＋CO eq \\al(2－,3) ===CaCO3↓＋2OH－
(6)Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O
Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑
(7)①HCO eq \\al(－,3) ＋H＋===CO2↑＋H2O
②Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O
12．(2023·广东广州高一月考)某兴趣小组用下图装置，把X溶液逐滴加入含少量酚酞的Ba(OH)2溶液中，研究溶液的导电性。下列说法不正确的是( )
A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应H＋＋OH－===H2O
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，灯泡亮度稍微变暗，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡由暗→灭→亮，说明发生了反应Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓＋2H2O
D．将实验Ⅱ中的Na2SO4溶液换成MgSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
【答案】D
【解析】若将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成MgSO4溶液，现象是红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡亮度：变暗→熄灭→变亮，D错误。
13．下列反应的离子方程式中正确的是( )
A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2+＋Ag
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓＋H2O
C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+＋CO eq \\al(2－,3) ===CaCO3↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑
【答案】D
【解析】A中方程式两端电荷数不相等，应写成Cu＋2Ag＋===Cu2+＋2Ag；B中应为Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓＋2H2O；C中石灰乳应写化学式。
序号
装置
X溶液
现象
Ⅰ
盐酸
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度稍微变暗
Ⅱ
Na2SO4
溶液
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度稍微变暗
Ⅲ
H2SO4
溶液
溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡亮度：变暗→熄灭→变亮