人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应第2课时一课一练

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应第2课时一课一练，共7页。试卷主要包含了下列叙述中正确的是，据古代文献记载等内容，欢迎下载使用。

A组·基础达标
1．在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是( )
A．FeB．Br
C．Fe和BrD．Cl
【答案】C
【解析】被氧化的元素是失去电子(或共用电子对偏离)的元素，即化合价升高的元素。在题述反应中Fe元素从＋2价升高到＋3价，Br元素从－1价升高到0价，所以被氧化的元素是铁和溴两种元素，C符合题目要求。
2．为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质。下列属于抗氧化物质的是( )
A．生石灰B．铁粉
C．氯化钙D．硫酸钡
【答案】B
【解析】根据题意可知，包装袋中放入抗氧化物质是为了防止食品氧化变质，说明抗氧化物质具有还原性，B正确。
3．下列叙述中正确的是( )
A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子
B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
C．失电子多的还原剂，还原性不一定强
D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
【答案】C
【解析】氧化剂中至少有一种元素得到电子，并不一定是每一种元素都得到电子，A错误；还原剂一定是反应物，B错误；还原剂的还原性强弱与还原剂在反应中失去电子的数目无关，C正确；阳离子不一定只有氧化性，如Fe2+具有还原性，阴离子不一定只有还原性，如MnO eq \\al(－,4) 具有氧化性，D错误。
4．(2023·广东广州番禺中学期末)据古代文献记载：“慈石治肾家诸病，而通耳明目。”“慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁。”文中“慈石”在一定条件下与下列物质反应属于非氧化还原反应的是( )
A．稀硝酸B．稀硫酸
C．氢碘酸D．铝粉
【答案】B
【解析】稀硝酸是强氧化剂，氢碘酸、铝粉是常见的还原剂。
5．ClO2是高效消毒灭菌剂，制备反应为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，该反应中( )
A．Cl元素被氧化B．H2SO4是氧化剂
C．SO2是还原剂D．NaClO3是还原剂
【答案】C
6．(2023·广东广州西关外国语学校期末)下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )
A．Cl－→Cl2B．HCO eq \\al(－,3) →CO2
C．MnO eq \\al(－,4) →Mn2+D．Zn→Zn2+
【答案】C
7．运载火箭采用新型液氧煤油发动机和液氧液氢发动机。下列有关说法不正确的是( )
A．液氧可作燃料B．液氢可作还原剂
C．液氢燃烧产物为水D．煤油燃烧时放出大量热
【答案】A
8．可用反应2Al＋WO3 eq \(=====,\s\up7(高温))Al2O3＋W制取高熔点的钨，该反应的氧化剂是( )
A．AlB．WO3
C．Al2O3D．W
【答案】B
9．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：
①A2+＋B===B2+＋A；
②A2+＋C===C2+＋A；
③B2+＋C===C2+＋B；
④C2+＋D===D2+＋C。
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( )
A．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+
C．还原性：A＞B＞C＞DD．还原性：D＞B＞C＞A
【答案】A
【解析】氧化还原反应中，反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是：
eq \x(强氧化性)＋ eq \x(强还原性)―→ eq \x(弱还原性)＋ eq \x(弱氧化性)
根据上述关系，由①知，氧化性：A2+＞B2+，还原性：B＞A；由②知，氧化性：A2+＞C2+，还原性：C＞A；由③知，氧化性：B2+＞C2+，还原性：C＞B；由④知，氧化性：C2+＞D2+，还原性：D＞C。综合①～④可得，氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+，还原性：D＞C＞B＞A。
10．分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
(1)CuO＋CO eq \(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2
氧化剂：________，还原剂：________，氧化产物：________，还原产物：________。
(2)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
氧化剂：________，还原剂：________，氧化产物：________，还原产物：________。
【答案】(1)CuO CO CO2 Cu
(2)H2SO4 Al Al2(SO4)3 H2
【解析】(1)CuO中的铜元素由＋2价降低到0价，得到电子，被还原，CuO是氧化剂，Cu是还原产物；CO中的碳元素由＋2价升高到＋4价，失去电子，被氧化，CO是还原剂，CO2是氧化产物。(2)Al由0价升高到＋3价，失去电子，被氧化，Al是还原剂，Al2(SO4)3是氧化产物；H2SO4中的氢元素由＋1价降低到0价，得到电子，被还原，H2SO4是氧化剂，H2是还原产物。
B组·能力提升
11．单宁是葡萄酒中所含有的两种酚类化合物中的一种物质，单宁有独特的抗氧化性，能有效抵御生物氧化作用，它还有清除活性氧的功能。
(1)单宁在保护葡萄酒过程中起什么作用？
(2)在Fe2O3→Fe的转化中， Fe2O3是氧化剂还是还原剂？发生什么反应？Fe是什么产物？
【答案】(1)单宁作还原剂，可有效避免葡萄酒被氧化。
(2)氧化剂；还原反应；还原产物。
12．(2022·浙江卷6月，改编)已知SiH4中Si元素是＋4价。关于反应4CO2＋SiH4 eq \(=====,\s\up7(高温))4CO＋2H2O＋SiO2，下列说法正确的是( )
A．CO是氧化产物B．SiH4发生还原反应
C．CO2是氧化剂D．SiH4是氧化剂
【答案】C
【解析】由已知得SiH4中H元素是－1价，在反应中化合价升高，是还原剂，发生氧化反应，H2O是氧化产物；CO2中的C元素在反应中化合价降低，是氧化剂，CO是还原产物。
13．(1)在S2－、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I－、H＋中，
①只有氧化性的是______________；
②只有还原性的是______________；
③既有氧化性又有还原性的是__________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)。
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
其中你认为一定不可能实现的是_______。
【答案】(1)①Fe3+、Mg2+、H＋ ②S2－、I－ ③Fe2+、S
(2)②
【解析】(1)元素处于最高价态时只具有氧化性；当元素处于最低价态时只具有还原性；而当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
(2)氧化还原反应的特征是有化合价的升降，方程式②反应物中的氮元素分别为－3价、＋2价，生成物中为＋3价，N元素的化合价只升不降，所以反应②不可能实现。
14．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2
B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O
C．2H2O2===2H2O＋O2↑
D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是________(填序号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。
(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是___________ ___________。
(3)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO eq \\al(－,4) 、H2O、Mn2+、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。
写出上述反应的离子方程式并配平：___________________。
(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，发生以下反应：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，生成物A的化学式为____________。
【答案】(1)D B C
(2)Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
(3)2MnO eq \\al(－,4) ＋5H2O2＋6H＋===2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
(4)KHCO3
【解析】(1)A中无元素化合价的升降，不属于氧化还原反应；D中H2O2中O由－1价→－2价，化合价降低，双氧水作氧化剂，体现了氧化性；B中H2O2中O由－1价→0价，化合价升高，作还原剂，体现还原性；C中H2O2中O由－1价→－2价，由－1价→0价，化合价既降低又升高，既作氧化剂又作还原剂，体现了氧化性和还原性。
(2)Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O中Ag2O作氧化剂，H2O2作还原剂，则氧化性：Ag2O＞H2O2；反应3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O中H2O2作氧化剂，K2CrO4作氧化产物，则氧化性：H2O2＞K2CrO4；故氧化性顺序为Ag2O＞H2O2＞K2CrO4。
(3)该反应过程中，MnO eq \\al(－,4) 的氧化性和H2O2的还原性导致二者间发生氧化还原反应，MnO eq \\al(－,4) 中锰元素由＋7价→＋2价，化合价降低5价，H2O2中氧元素由－1价→0价，化合价升高1×2价，则MnO eq \\al(－,4) 的系数为2，H2O2的系数为5，然后利用质量守恒定律配平可得该反应的离子方程式为2MnO eq \\al(－,4) ＋5H2O2＋6H＋===2Mn2+＋5O2↑＋8H2O。
(4)反应KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑中，根据原子守恒可知生成物A的化学式为KHCO3。
15．如图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2X表示。
(1)上式中X的化学式为________。
(2)在上述反应中，氧化剂为________，氧化产物为________，将两者的氧化性相比较，________的氧化性更强。
(3)若有64 g铜被氧化，则参与反应的FeCl3的质量为________。
(4)该反应的离子方程式为________________________。
【答案】(1)FeCl2 (2)FeCl3 CuCl2 FeCl3
(3)325 g (4)2Fe3+＋Cu===Cu2+＋2Fe2+
【解析】(1)由反应2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2X，根据原子守恒可知X应为FeCl2。(2)FeCl3中的Fe3+变为FeCl2中的Fe2+，铁元素化合价降低，FeCl3为氧化剂；Cu变为CuCl2中的Cu2+，铜元素化合价升高，Cu发生氧化反应，CuCl2为氧化产物。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以FeCl3的氧化性强于CuCl2。
(3)由2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2
325 64
m 64 g
解得m＝325 g。
16．过氧化氢(H2O2，氧显－1价)俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。
根据下列反应回答问题：
A．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O
B．2H2O2 eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑
C．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
(1)上述反应中，H2O2分别表现什么性质？
(2)在C反应中，若有3个H2O2完全反应，则该反应转移的电子的个数是__________。
(3)H2O2有时可以作为矿业废液的消毒剂，有“绿色氧化剂”之称，如H2O2可以和有毒的亚硝酸盐离子发生如下反应：H2O2＋NO eq \\al(－,2) ===H2O＋NO eq \\al(－,3) ，请解释H2O2被称为绿色氧化剂的理由：___________________。
【答案】(1)A中还原性，B中氧化性和还原性，C中氧化性。
(2)6 (3)H2O2的还原产物是水，不会造成环境污染