高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动2 铁及其化合物的性质当堂检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动2 铁及其化合物的性质当堂检测题，共4页。试卷主要包含了下列实验设计方案中，合理的是等内容，欢迎下载使用。

1．FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是( )
A．该反应为置换反应
B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+
C．可用置换法回收废液中的铜
D．Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强
【答案】C
【解析】FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔时，发生的反应是2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，不属于置换反应，A错误；KSCN溶液用来检验Fe3+，若要用KSCN溶液来检验Fe2+，需往废液中加入双氧水或氯水，将Fe2+氧化成Fe3+，B错误；根据金属活动性顺序表，Cu比Fe金属性弱，D错误。
2．要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是( )
A．加入铁粉B．滴加KSCN溶液
C．通入氯气D．加入铜片
【答案】B
3．下列物质充分反应后， 滴入KSCN溶液， 不显红色的是( )
A．FeO＋足量稀HNO3B．氧化铁＋稀硫酸
C．FeCl2溶液＋Cl2D．Fe＋CuSO4溶液
【答案】D
4．在一定条件下，加入铁粉不可能实现下列转化的是( )
A．Cu2+―→CuB．Fe3+―→Fe2+
C．H2O(g)―→H2D．Fe2+―→Fe3+
【答案】D
5．下列实验设计方案中，合理的是( )
A．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以得到纯净的O2
B．用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物
C．在配制FeSO4溶液时，加入适量Fe粉，防止Fe2+被氧化
D．用稀盐酸除去混在锌粉中的少量镁粉和铁粉
【答案】C
6．(2023·广东学业水平)人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。下列说法正确的是( )
A．治疗缺铁性贫血的药品中富含Fe3+
B．合理调配膳食，对改善缺铁性贫血毫无帮助
C．维生素C可帮助人体将从食物中摄取的Fe3+转变为Fe2+
D．无论是否贫血，都可以长期大量食用铁强化酱油，没有副作用
【答案】C
【解析】治疗缺铁性贫血的药品中富含Fe2+，A错误；合理调配膳食，多吃含铁丰富的食物，可以改善缺铁性贫血，B错误。
7．下列过程中，能观察到明显现象的是( )
A．在稀盐酸中滴加NaOH溶液
B．在HNO3溶液中滴加NaOH溶液
C．在NaHCO3溶液中滴加NaCl溶液
D．在FeCl2溶液中滴加少量H2O2后，再滴加KSCN溶液
【答案】D
8．《天工开物》中记载“铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为( )
A．分解反应B．化合反应
C．复分解反应D．置换反应
【答案】D
【解析】胆矾水的溶质为CuSO4，将铁置于CuSO4溶液中，发生反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，属于置换反应。
9．(2023·广东珠海高一月考)某工厂的酸性废水中主要含有Fe3+、Cu2+等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。
下列说法错误的是( )
A．固体A含有Fe、Cu
B．试剂甲为氯气
C．操作1其中一个反应为2Fe3+＋Fe===3Fe2+
D．获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，其中一个原因是防止FeSO4·7H2O被空气氧化
【答案】B
【解析】试剂甲为稀H2SO4溶液，B错误。
10．下列物质的检验、分离和提纯方法，不正确的是( )
A．用分液漏斗分离CCl4和H2O
B．用AgNO3溶液检验盐酸中的Cl－
C．用酸性KMnO4溶液区别Fe2+与Fe3+
D．用碱石灰除去H2中混有的少量NH3
【答案】D
11．(2023·广东广州天河外国语学校期中，改编)高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述不正确的是( )
A．反应Ⅰ的化学方程式是2Fe＋3Cl2 eq \(=====,\s\up7(△))2FeCl3
B．反应Ⅱ中氧化剂是FeCl3
C．用FeCl2溶液吸收反应Ⅰ中尾气所得产物可再利用
D．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水
【答案】B
【解析】反应Ⅱ中FeCl3→Na2FeO4，Fe元素化合价升高，FeCl3是还原剂，B错误。
12．只用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，写出试剂的化学式及相关离子方程式。
(1)Fe2O3(Al2O3)：
__________，___________________。
(2)FeCl3溶液(FeCl2)：
__________，___________________。
(3)FeSO4溶液(CuSO4)：
__________，___________________。
【答案】(1)NaOH Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－
(2)Cl2 2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－
(3)Fe Cu2+＋Fe===Fe2+＋Cu
13．(2022·江西南昌期末)我国具有5000年文化，文物是活的历史，某博物馆修复出土铁器包括：检测锈蚀产物→分析腐蚀原理→脱氯→形成保护层等过程。
(1)锈蚀产物的主要成分为Fe3O4、Fe2O3、 H2O、FeO(OH)、FeOCl, 铁元素化合价全部为＋3的物质有__________________。 检验FeOCl中存在铁元素的方法是：把FeOCl溶于______________，再向其中加入__________观察到红色。
(2)研究发现，出土文物Fe3O4保护层被O2氧化为FeO(OH)而引起腐蚀。该过程化学方程式为___________________。
(3)利用在NaOH溶液中，溶解度FeOCl大于FeO(OH), 对固体FeOCl进行脱氯，离子方程式为___________________。
配制480 mL 0.5 ml·L－1 NaOH溶液必须用到的仪器有天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒，还有_____________、_____________，应用天平称出________g NaOH。
(4)用Na2SO3把脱氯产物FeO(OH)还原为Fe3O4，生成1 ml Fe3O4需要________ml Na2SO3。
【答案】(1)Fe2O3、FeO(OH)、FeOCl 稀盐酸(或稀硫酸) KSCN溶液
(2)4Fe3O4＋O2＋6H2O===12FeO(OH)
(3)FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－ 胶头滴管 500 mL容量瓶 10.0 (4)0.5