化学第二节 元素周期律课时作业

这是一份化学第二节 元素周期律课时作业，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 成绩：__________
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32
一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)
1．“嫦娥五号”带回的月球土壤中富含3He，3He可以发生核聚变反应生成4He。下列关于3He、4He的说法正确的是( )
A．互为同位素B．中子数相同
C．质量数相同D．性质完全相同
【答案】A
2．室温下单质碘为固体，单质氯为气体。尽管两者存在的状态不同，但两者( )
A．均含离子键B．都含离子键和共价键
C．均含共价键D．均可与H2形成离子化合物
【答案】C
3．下列粒子的结构示意图不正确的是( )
A．O2－：B．Na＋：
C．Mg2+：D．S2－：
【答案】A
4．下列说法错误的是( )
A．氢键、离子键和共价键都属于化学键
B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表
C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识
D．熟石灰是建筑材料之一，其属于离子化合物
【答案】A
5．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( )
A．金属元素B．稀有气体元素
C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素
【答案】D
【解析】在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素可以是第ⅠA、ⅡA元素，也可能是0族元素，D正确。
6．下列有关元素周期表的判断中正确的是( )
A．从左向右数第7纵行是第ⅦA族
B．从左向右数第11纵行是第ⅠB族
C．第ⅠA族全部是金属元素
D．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
【答案】B
【解析】从左向右数第七纵行是第ⅦB族，A错误；从左向右数第十一纵行是第ⅠB族，B正确；第ⅠA族为碱金属元素和H元素，C错误；第ⅦA族从上到下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物稳定性逐渐减弱，D错误。
7．结构决定性质，性质体现结构，这是化学乃至自然科学的基本规律之一。下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子是( )
eq \(\s\up7(),\s\d5(A)) eq \(\s\up7(),\s\d5(B)) eq \(\s\up7(),\s\d5(C)) eq \(\s\up7(),\s\d5(D))
【答案】B
8．下列电子式书写正确的是( )
A．[Na＋]∶ eq \(S,\s\up3(··),\s\d4(··))∶ eq \\al(2－,·) [Na＋]B．
C．H＋[∶ eq \(O,\s\up3(··),\s\d4(··))∶]2－H＋D．
【答案】D
【解析】本题易漏写未参与成键的电子而错选B项，或混乱使用“[ ]”而错选A或C项。Na2S为离子化合物，应表示为Na＋[ eq \\al(·,×) eq \(S,\s\up3(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,×)]2－Na＋，A错误；漏写N原子中未成键的电子，应为，B错误；H2O为共价化合物，应为H eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·) H，C错误。
9．下列叙述正确的是( )
A．铅位于周期表中金属与非金属元素的交界处，可作半导体材料
B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素
C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的强
D．元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼
【答案】B
【解析】铅位于周期表中金属元素区，具有典型的金属元素的性质，A错误；S和Se属于第ⅥA族元素，由于元素的非金属性：S＞Se，所以H2S的还原性比H2Se的弱，C错误；Li最外层只有1个电子，Ca最外层有2个电子，但是金属的活动性：Ca＞Li，D错误。
10．我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是( )
A．1.8 g 18O2的物质的量是0.05 ml
B．0.1 ml H218O中所含的中子数约为6.02×1023
C．0.2 ml 18O2的体积约为4.48 L
D．18O2的摩尔质量为36 g/ml
【答案】C
11． eq \\al(13, 6) C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析， eq \\al(13, 6) C表示的碳原子( )
A．核外有13个电子，核内有13个质子
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
【答案】D
12．下列化学用语使用正确的是( )
A．离子结构示意图 可以表示16O2－，也可以表示18O2－
B．中子数为117、质子数为116的Lv原子： eq \\al(117,116) Lv
C． HCl的电子式：H＋[ eq \\al(·,·) eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·) ]－
D．CO2的结构式：O—C—O
【答案】A
【解析】离子结构示意图 ，质子数是8，电子数是10，因此是O2－离子，可以表示16O2－，也可以表示18O2－，A正确；中子数为117、质子数为116的Lv原子表示为 eq \\al(233,116) Lv，B错误；HCl中只含共价键，HCl的电子式为H eq \\al(·,·) eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·) ，C错误；CO2分子中碳元素与两个氧原子形成四对共用电子，因此其结构式为O===C===O，D错误。
13．NH3在NH4Cl 存在的条件下，以活性炭为催化剂，用 H2O2氧化 CCl2溶液制备化工产品[C(NH3)6]Cl3，其中NH3整体为0价，Cl的化合价为－1价。下列表述正确的是( )
A．中子数为 32，质子数为 27的钴原子：3227C
B．H2O2 的电子式：
C．NH3和 NH4Cl 化学键类型相同
D．[C(NH3)6]Cl3中 C的化合价是＋3价
【答案】D
【解析】中子数为 32，质子数为 27 的钴原子的质量数为59，应该表示为 eq \\al(59,) 27C，A错误；H2O2 为共价化合物，原子间形成共用电子对，没有电子的得失，B错误；NH3存在氮氢共价键，NH4Cl存在铵根离子和氯离子间的离子键，氮氢原子间的共价键，C错误；[C(NH3)6]Cl3中NH3整体为0价，Cl为－1价，所以C 的化合价是＋3价，D正确。
14．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。已知SiO2不是由分子构成的物质。下列说法正确的是( )
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
【答案】D
【解析】根据信息知X是O元素，Y是Si元素，Z是P元素，W是S元素，T是As元素。同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，故原子半径：Z＞W＞X，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，由于元素的非金属性：X＞W＞Z，所以气态氢化物的热稳定性：X＞W＞Z，A错误；S元素在自然界中存在游离态的硫单质，B错误；SiO2不是由分子构成的物质，故其熔化时不需克服分子间作用力，而WX3是由分子构成的物质，物质汽化需克服分子间作用力，C错误；根据元素周期律，可以推测T元素在元素周期表处于金属与非金属交界区，因此其单质具有半导体特性，在T2X3中T元素的化合价是＋3价，处于该元素的中间价态，因此T2X3具有氧化性和还原性，D正确。
15．甲、乙、丙、丁四种元素在周期表中的位置如下表所示，其中能形成两性氧化物的是( )
A．元素甲B．元素乙
C．元素丙D．元素丁
【答案】C
16．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是( )
A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜Na
C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2
【答案】C
17．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
①CO2 ②XeF6 ③PCl3 ④SO2 ⑤BF3 ⑥N2 ⑦P4 ⑧PCl5
A．①③⑥⑦B．①④⑤
C．①④⑥D．②③④⑤
【答案】A
【解析】化合物中元素化合价的绝对值与最外层电子数之和是8，则该元素满足最外层8电子结构，则①CO2、③PCl3中均满足最外层8电子结构。②XeF6、④SO2、⑤BF3、⑧PCl5中Xe、S、B、P均不满足最外层8电子结构，⑥N2和⑦P4均是共价键形成的单质，均满足最外层8电子结构，答案选A。
18．据媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的化学式为16OC18O。下列说法正确的是( )
A．相同条件下16OC18O与16OC16O密度相同
B．16OC18O与16OC16O互为同位素
C．16OC18O与Na eq \\al(16,2) O2反应生成的氧气中没有18O
D．16OC18O与16OC16O的化学性质不同
【答案】C
【解析】两种物质的相对分子质量不同，密度不同，A错误；同位素的研究范畴是原子，16OC18O与16OC16O均是化合物，B错误；Na2O2与CO2反应中，O2中的氧元素全部来自Na2O2，C正确。
19．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )
【答案】B
20．根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱
C．用中文“”(à)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
D．如上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
【答案】D
二、非选择题(本大题共4个小题，共40分，请按要求作答)
21．(11分)
(1)试分析下列各种情况下粒子间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”或“非极性键”)：
①NaCl溶于水时破坏______________；
②HCl溶于水时破坏______________；
③SO2溶于水时破坏______________；
④NaOH与HCl反应时形成____________和______________；
⑤反应2H2＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O中，被破坏的是____________，形成的是________________；
⑥CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的是__________，形成的是______________；
⑦Na2O熔化时被破坏的是__________。
(2)下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是________(填序号)。
A．NH4Cl eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
【答案】(11分，每空1分)(1)①离子键 ②极性键 ③极性键 ④离子键 极性键 ⑤非极性键 极性键 ⑥离子键 离子键 ⑦离子键 (2)D
22．(11分)
4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：
(1)元素x在周期表中的位置是第______周期第________族，其所在周期原子半径最大的元素的单质与氧气加热的化学方程式为________________________________，产物与水反应的化学方程式为______________________________。
(2)m、n、x、y四种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是__________，碱性最强的是____________(填化学式)。
(3)x与n形成的化合物的化学式为______________。(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是____________________。
【答案】 (11分)(1)三(1分) ⅡA(1分) 2Na＋O2 eq \(=====,\s\up7(△))Na2O2(2分) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2分)
(2)HNO3(1分) Mg(OH)2(1分)
(3)Mg3N2(1分) (CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O(2分)
23．(8分)
下面是元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
(1)④⑤⑦的原子半径由大到小的顺序为______________(填元素符号)。
(2)②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________(填化学式)。
(3)在①④⑤⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。
(4)由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为__________________________________。
(5)⑧单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________________________________________。
【答案】(8分，未标注的每空1分)(1)Na＞Si＞O
(2)HClO4＞H2CO3＞H2SiO3
(3)Na＋[∶ eq \(O,\s\up3(··),\s\d4(··))∶ eq \(O,\s\up3(··),\s\d4(··))∶]2－Na＋(2分)
(4)2Mg＋CO2 eq \(=====,\s\up7(点燃)) 2MgO＋C(2分)
(5)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(2分)
【解析】根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素，据此解答。(1)先看电子层数，电子层数越多，原子半径一般越大；对于同周期元素，原子序数越大，原子半径逐渐减小。(2)元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性强弱顺序：Cl＞C＞Si，则C、Si、Cl的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3。(3)在H、O、Na、Cl中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物是Na2O2，过氧化钠的电子式为Na＋[∶ eq \(O,\s\up3(··),\s\d4(··))∶ eq \(O,\s\up3(··),\s\d4(··))∶]2－Na＋。(4)由C和O组成的化合物CO2与Na的同周期相邻主族元素Mg单质反应的化学方程式为2Mg＋CO2 eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C。
24．(10分)
已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：
(1)写出这三种元素的元素符号：X___________，Y___________，Z___________。
(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为__________。
(3)把X的单质放入水中，反应现象为_____________________________________ _______________________；高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈________色。
(4)Y的单质原子间的化学键是________________(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(5)Y与Z形成化合物的化学式为____________；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于________化合物。
【答案】(10分，未标注的每空1分)(1)Na Cl Al
(2)(2分)
(3)浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体 黄
(4)非极性共价键
(5)AlCl3 共价
【解析】X元素M层上有电子，则K、L层已排满，为2个和8个电子，而题意中已知K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子，则M层上有1个电子；Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个，则Y元素原子应有3个电子层，最外层电子数为(2＋8－3)＝7，应为Cl元素；Z元素原子核外有3个电子层，且最外层有3个电子，则原子结构示意图为 ，应为Al元素。
X
Y
Z
W
T
选项
事实
推测
A
12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快
56Ba与水反应会更快
B
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
第ⅣA族元素的单质都可作半导体材料
C
HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应，S与H2加热时能反应
P与H2在高温时能反应
m
n
x
y
周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧