新教材2024版高中化学第1章物质及其变化检测卷新人教版必修第一册

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第一章检测卷(物质及其变化)班级：__________　　姓名：__________　　学号：__________　　成绩：__________可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5　K 39一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)1．下列物质属于单质的是(　　)A．氧化铝　　 B．浓硫酸C．单晶硅　　 D．金刚砂【答案】C2．下列关于电解质的说法正确的是(　　)A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质　【答案】D3．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是(　　)A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐　【答案】A4．下列物质能导电的是(　　) eq \o(\s\up7(),\s\do5(A．氢氧化钠固体))　　 eq \o(\s\up7(),\s\do5(B．熟石灰))　　 eq \o(\s\up7(),\s\do5(C．稀盐酸))　　 eq \o(\s\up7(),\s\do5(D．无水乙醇))【答案】C【解析】氢氧化钠固体、熟石灰属于电解质，但没有自由移动的离子，不能导电，A、B不选；无水乙醇属于非电解质，没有自由移动的离子，不能导电，D不选。5．在溶液中能与Ca2+反应的离子是(　　)A．Cl－ B．NO eq \o\al(－,3) C．CO eq \o\al(2－,3)  D．H＋【答案】C【解析】CO eq \o\al(2－,3) 能与Ca2+反应生成白色沉淀。6．《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为(　　)A．分解反应　 B．置换反应C．化合反应　 D．复分解反应【答案】B7．下列叙述正确的是(　　)A．直径介于1～100 nm的粒子称为胶体B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜【答案】C8．现有如下各实验中所得到的分散系，属于溶液的是(　　)A．将1 g KCl加入10 g沸腾的水中B．将1 g可溶性淀粉加入100 g水中，搅拌均匀后煮沸C．将1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振荡D．将1 mL汽油与5 mL水充分混合【答案】A9．下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是(　　)【答案】D10．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2+中的H＋不能代表的物质是(　　)①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOHA．①③ B．①④⑤C．②④⑤ D．①⑤【答案】C11．下列各组粒子中，在一定条件下均可以作氧化剂的是(　　)A．Fe、H2O、CO2 B．Fe3+、MnO eq \o\al(－,4) 、NO eq \o\al(－,3) C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋【答案】B12．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO eq \o\al(－,3) B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2+C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2+＋SO eq \o\al(2－,4) ===BaSO4↓D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2+===2Fe3+＋3Cu【答案】C13．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．稀硫酸溶液：NH eq \o\al(＋,4) 、Fe3+、Cl－、K＋B．使酚酞变红的溶液：Na＋、HCO eq \o\al(－,3) 、Cl－、Ba2+C．FeCl2溶液：H＋、NO eq \o\al(－,3) 、Ag＋、K＋D．无色透明的溶液：H＋、Na＋、MnO eq \o\al(－,4) 、SO eq \o\al(2－,4) 【答案】A14．从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。下图是碳元素的“价类二维图”。下列有关说法错误的是(　　)A．物质甲在空气中燃烧的反应是化合反应B．物质乙的化学式是H2CO3C．CO转化为CO2可以是吸热反应D．X处物质类别是氧化物【答案】A【解析】物质甲是CH4，在空气中燃烧的反应为CH4＋2O2 eq \o(=====,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O，不是化合反应，A错误。15．下列各组离子能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀生成，加入盐酸后有气体生成的是(　　)A．Na＋、Cu2+、Cl－、CO eq \o\al(2－,3)  B．Na＋、Ca2+、Cl－、HCO eq \o\al(－,3) C．Ca2+、Mg2+、Cl－、NO eq \o\al(－,3)  D．K＋、Na＋、CO eq \o\al(2－,3) 、Cl－【答案】B【解析】Cu2+与CO eq \o\al(2－,3) 之间发生反应生成难溶物，不能大量共存，A错误；Na＋、Ca2+、Cl－、HCO eq \o\al(－,3) 四种离子间不相互反应，在溶液中能大量共存，加入NaOH，OH－与HCO eq \o\al(－,3) 反应生成CO eq \o\al(2－,3) ，再与Ca2+结合为沉淀，当加入盐酸，H＋与HCO eq \o\al(－,3) 反应生成CO2，B正确；加入NaOH，OH－与Mg2+生成氢氧化镁沉淀，但加入盐酸无气体生成，C错误；加入盐酸，H＋与CO eq \o\al(2－,3) 生成CO2，但加入NaOH无沉淀生成，D错误。16．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是(　　)A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C．BC段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和【答案】A【解析】AB段溶液的导电能力不断减弱，是由于生成的硫酸钡是电解质，但溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较弱，A错误；B处溶液的导电能力约为0，此时氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；BC段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增强，C正确；a时刻氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，D正确。17．下列说法中，正确的是(　　)A．硝酸、盐酸、硫酸均为纯净物B．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物C．根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐D．碱性氧化物一定是金属氧化物【答案】D18．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO eq \o\al(n－,4) ＋3Cl－＋5H2O。则RO eq \o\al(n－,4) 中R的化合价是(　　)A．＋3价 B．＋4价C．＋5价 D．＋6价【答案】D19．“万能还原剂”NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2，下列说法正确的是(NaBH4中H为－1价)(　　)A．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1【答案】D【解析】NaBH4中H为－1价，则B为＋3价，生成物NaBO2中B为＋3价，则硼元素反应前后化合价没有发生变化。NaBH4→H2，氢元素化合价从－1价→0价，一个氢原子失去一个电子，NaBH4作还原剂，被氧化；H2O →H2，氢元素化合价从＋1价→0价，一个氢原子得到一个电子，H2O作氧化剂，被还原；H2既是氧化产物也是还原产物。被氧化的元素与被还原的元素都是氢，反应中氧化剂和还原剂中H的化合价的变化数值相等，其元素质量比为1∶1。20．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是(　　)①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋Fe(NO3)3＋2H2OA．H2SO3＞I－＞Fe2+＞NO B．I－＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I－【答案】A二、非选择题(本大题共4个小题，共40分，请按要求作答)21．(8分)对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列5种物质：CO、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O。按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：①____________________________；②____________________________。(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，写出一个氧化还原反应的方程式：____________________________________________。(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，用简单的图示方法表示二者之间的关系。(4)生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的______和________，用______________(填化学专用名词)可以鉴别。【答案】(8分)(1)①CO；常温常压下是气体，其余是固体(1分)②CO；非金属氧化物，其余是金属氧化物(1分)(2)Fe2O3＋3CO eq \o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2(2分)(3) eq \a\vs4\al\co1()(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)(1分)(4)溶液(1分)　胶体(1分)　丁达尔效应(1分)22．(9分)党的二十大报告指出：“中华优秀传统文化源远流长、博大精深，是中华文明的智慧结晶，其中蕴含的天下为公、民为邦本、为政以德、革故鼎新、任人唯贤、天人合一、自强不息、厚德载物、讲信修睦、亲仁善邻等。”阅读古诗《石灰吟》，回答有关问题。石灰吟于　谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。(1)从物质分类的角度看，诗中“千锤万凿出深山”所开采的物质属于________(填字母，下同)。A．酸　　B．碱　　C．含氧酸盐　　D．无氧酸盐　　E．碳酸盐(2)关于“烈火焚烧若等闲”对应的反应，下列说法正确的是________。A．属于氧化还原反应 B．产生的气体可造成温室效应C．属于分解反应 D．属于置换反应(3)诗中涉及的反应中，属于化合反应的化学方程式为_____________________________，属于分解反应的化学方程式为_______________________________________。(4)诗中是否涉及氧化还原反应？______(填“是”或“否”)。【答案】(9分，除标注外每空2分)(1)CE　(2)BC(3)CaO＋H2O===Ca(OH)2　CaCO3 eq \o(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑(4)否(1分)23．(5分)工业上用闪锌矿(主要成分是ZnS、FeS)冶炼锌，主要流程如图：焙烧炉中，ZnS转化为ZnO：2ZnS＋3O2 eq \o(=====,\s\up7(高温))2ZnO＋2SO2。(1)酸浸渣的主要成分是铁酸锌(ZnFe2O4)，其中铁元素的化合价为________价，铁酸的化学式______________。(2)酸浸渣的主要成分是铁酸锌(ZnFe2O4)。底吹炉中，主要发生如下反应：①3ZnFe2O4＋C eq \o(=====,\s\up7(高温))2Fe3O4＋3ZnO＋CO↑②ZnFe2O4＋CO eq \o(=====,\s\up7(高温))2FeO＋ZnO＋CO2③在高温条件氧化锌和一氧化碳反应生成锌蒸汽。反应①～③中，化合价发生改变的元素有____________________，写出反应③的化学方程式：____________________________。【答案】(5分)(1)＋3(1分)　 H2Fe2O4(1分)(2)Fe、C、Zn(1分)　ZnO＋CO eq \o(=====,\s\up7(高温))Zn(g)＋CO2(2分)24．(18分)Ⅰ．现有下列10种物质：①铝，②蔗糖，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦HCl，⑧冰水混合物，⑨碳酸钙，⑩CuSO4·5H2O。(1)上述物质中属于电解质的有__________________(填序号)。(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是_____________________________ _____________________。(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H＋＋OH－===H2O，则该反应的化学方程式为__________________________________。(4)将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合，写出其反应的离子方程式：__________________________________。Ⅱ．已知下列反应：①2F2＋2H2O===4HF＋O2↑；②AlCl3＋3NaHCO3===Al(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑；③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；④SO2＋H2O===H2SO3；⑤NaH＋H2O===NaOH＋H2↑；⑥SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；⑦CO＋H2O eq \o(=====,\s\up7(高温))CO2＋H2；⑧3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有____________(填序号，下同)。(2)H2O被氧化的是____________；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，也不被还原的是______________________。(3)写出⑥的离子反应方程式：______________________。(4)用双线桥法表示反应⑧中电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物。双线桥法：________________；氧化产物：____________；还原产物：________________。【答案】(18分，除标注外每空2分)Ⅰ．(1)④⑤⑦⑧⑨⑩(2)开始产生红褐色沉淀，后来沉淀消失(3)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O(4)NH eq \o\al(＋,4) ＋OH－===NH3·H2OⅡ．(1)②④(1分)　(2)①(1分)　⑥⑧(1分)(3)SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO eq \o\al(2－,4) ＋2Cl－(4) (3分)　HNO3(1分) 　NO(1分)【解析】Ⅰ．(2)氢氧化铁胶体遇到盐酸，胶体离子首先发生聚沉，生成红褐色氢氧化铁沉淀，再滴加盐酸，氢氧化铁沉淀与盐酸发生酸碱中和反应生成可溶性氯化铁和水。(3)离子反应H＋＋OH－===H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，符合条件的反应为Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O。Ⅱ．(1)只有②④反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应。(2)只有①水中O元素的化合价升高，水被氧化；只有⑥⑧属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价均不变，则水既不被氧化也不被还原。(3)在⑥SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl反应中，硫酸和氯化氢是两种强酸，要拆成离子的形式，二氧化硫、水是氧化物要写化学式，氯气是单质也要写化学式，故离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO eq \o\al(2－,4) ＋2Cl－。(4)该反应中，只有氮原子化合价发生变化，电子转移的方向和数目为，化合价升高对应的产物是氧化产物，即是硝酸，化合价降低对应的是还原产物，即是NO。编号XYZ示例氧化物化合物纯净物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C酸电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应