新教材2024版高中化学第2章海水中的重要元素____钠和氯检测卷新人教版必修第一册

这是一份新教材2024版高中化学第2章海水中的重要元素____钠和氯检测卷新人教版必修第一册，共8页。

第二章检测卷(海水中的重要元素——钠和氯)班级：__________　　姓名：__________　　学号：__________　　成绩：__________可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Cl 35.5一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)1．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是(　　)A．烧碱 B．硫酸氢钠C．氢氧化钡 D．过氧化钠【答案】A2．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水，则原固体物质的组成是(　　)A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOHC．Na2O2和Na D．Na和Na2O【答案】C3．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，不需要用到的玻璃仪器是(　　) eq \o(\s\up7(),\s\do5(A))　　　　　 eq \o(\s\up7(),\s\do5(B))　　　　　 eq \o(\s\up7(),\s\do5(C))　　　　　 eq \o(\s\up7(),\s\do5(D))【答案】D4．在Na与H2O的反应中，下列说法正确的是(　　)A．Na是氧化剂B． H2是氧化产物C．反应后的溶液能使酚酞试液变红色D．反应实质是钠置换水中的氢气【答案】C5．小苏打，用途广。下列不是小苏打用途的是(　　)A．治疗胃酸过多 B．制苏打C．制发酵粉 D．制漂白粉【答案】D6．下列反应中气体作氧化剂的是(　　)A．SO3通入水中：SO3＋H2O===H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl＋NaOH===NaCl＋H2OD．CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O【答案】B7．用容量瓶配制0.06 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是(　　)A．KMnO4固体受潮 B．定容时俯视容量瓶刻度线C．溶解搅拌时有液体溅出 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【答案】B8．下列变化不能直接实现的是(　　)①(HCl)→②(Cl2)→③[Ca(ClO)2]→④(HClO)→⑤(CO2)A．①→② B．②→③C．③→④ D．④→⑤【答案】D【解析】HClO的酸性比碳酸弱，所以HClO不能直接与碳酸盐反应生成CO2。9．合乎实际并用于工业生产的是(　　)A．金属钠在氯气中加热条件下制氯化钠B．氢气和氯气混合后经光照制氯化氢C．氯气和石灰乳作用制漂白粉D．浓硫酸和NaCl在铅制容器中制Cl2【答案】C10．下列叙述错误的是(　　)A．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示1 mol CO2的质量为44 gB．硫酸溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，表示1 L溶液中含有1 mol硫酸C．气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD．阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023 mol－1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023【答案】C11．下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是(　　)A．常温常压下，2.4 g镁离子的核外电子数为1.2NAB．一定条件下，2.3 g金属钠与氧气完全反应失去的电子数为0.2NAC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体含有的原子数为0.2NAD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有Cl－个数为NA【答案】C12．下列各种叙述中，正确的是(　　)①Cl－和Cl2的性质相同 ②ClO－具有氧化性③Cl－比Cl多一个电子 ④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性⑤Cl－具有酸性 ⑥Cl2的氧化性比MnO2的强⑦Cl2只有氧化性而没有还原性A．①②⑤⑥ B．仅②④⑥C．仅②③④ D．②③④⑥【答案】C【解析】Cl－和Cl2性质不同，①错误；ClO－中Cl元素为＋1价，具有氧化性，②正确；Cl－比Cl多一个电子，最外层达到了8电子的稳定结构，它不具有酸性，③正确，⑤错误；盐酸中Cl元素为－1价，H元素为＋1价，兼有酸性、氧化性、还原性，④正确；据MnO2＋4HCl(浓) eq \o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，MnO2的氧化性强于Cl2，⑥错误；Cl2中氯元素为0价，是中间价态，Cl2既有氧化性，又有还原性，⑦错误。13．阿伏加德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏加德罗。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．28 g N2含有的分子数为2NAB．1 mol Na 含有的电子数为NAC．标准状况下，22.4 L O2 含有的氧原子数为2NAD．1 L 2 mol·L－1 KCl 溶液中含有的离子数为2NA【答案】C14．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是(　　)【答案】B15．下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO eq \o\al(2－,3) ===HCO eq \o\al(－,3) ＋2H2OB．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2OC．过氧化物转化为碱：2O eq \o\al(2－,2) ＋2H2O===4OH－＋O2↑D．盐转化为另一种盐：Na2CO3＋Ca2+===CaCO3↓＋2Na＋【答案】B16．下列物质的性质与用途的说法均正确，且有因果关系的是(　　)【答案】D17．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是(　　)①实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收②氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中③氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液⑤氯水、氯气、液氯均能与碳酸氢钠溶液反应产生无色无味的气体A．①② B．②⑤C．③⑤ D．③④【答案】B【解析】①吸收多余的氯气应该用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钙溶液的浓度太低，所以不用氢氧化钙溶液吸收氯气，故①错误；②氯气易液化，液氯中不含氢离子，导致不和铁反应，所以可以保存在钢瓶中，故②正确；③氯气和氢气在点燃或光照条件下才能反应，氢气和氯气混合不会立即爆炸，故③错误；④HCl和硝酸银溶液反应生成白色沉淀AgCl，氯气溶于水也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀AgCl，不能检验HCl气体中是否混有Cl2，故④错误；⑤氯水、氯气、液氯均可与水反应或在水溶液中生成HCl，都可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，故⑤正确。18．“绿色化学实验”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是(　　)A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．从实验现象上判断钠的熔点较低C．浸有NaOH溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应D．钠有很强的还原性，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去【答案】C19．下列叙述中，正确的是(　　)A．1 mol H2O2中含有1 mol H2和1 mol O2B．CaCO3的摩尔质量是100 gC．等质量的CO与N2中所含原子数之比为1∶1D．1 L 1 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－的物质的量为1 mol【答案】C20．如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质[已知a和e的反应方程式为6HCl eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(浓))＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O]。下列说法不正确的是(　　)A．a溶液的酸性比d的强B．b、c均可用于自来水消毒C．f露置于空气中会转化成dD．a的浓溶液与e反应生成3 mol b，转移的电子的物质的量为6 mol【答案】D【解析】a溶液是盐酸溶液，是强酸，d溶液是次氯酸溶液，是弱酸，盐酸酸性比次氯酸强，A正确；Cl2、ClO2都具有强氧化性，均可用于自来水消毒，B正确；f是次氯酸盐，露置于空气中会与二氧化碳和水反应，生成次氯酸，即生成d，C正确；a的浓溶液与e反应生成3 mol b，即反应6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O转移的电子的物质的量为5 mol，D错误。二、非选择题(本大题共4个小题，共40分，请按要求作答)21．(10分)按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。(1)A中现象是__________。(2)B中浓硫酸的作用是__________。(3)C中发生反应的化学方程式为________________。(4)D中现象是__________。(5)E中收集的气体是________。【答案】(10分，每空2分)(1)试管口有水珠(2)干燥二氧化碳(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2(4)石灰水变浑浊　(5)氧气22．(14分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E________________。(2)装置中，饱和食盐水的作用是___________________；NaOH溶液的作用是__________。(3)化学实验中常用湿润的淀粉－KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________________________，反应的化学方程式为_____________。(4)写出下列反应的化学方程式。①气体发生装置进行的反应：__________。②NaOH溶液中发生的反应：__________。【答案】(14分，每空2分)(1)CDABHGF(2)除去氯气中的HCl杂质　吸收过量的氯气(3)试纸变蓝　2KI＋Cl2===2KCl＋I2(4)①MnO2＋4HCl(浓) eq \o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O23．(11分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ mol·L－1。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。(　　)b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。(　　)【答案】(11分，除标注外每空2分)(1)11.9(3分)　(2)BD　(3)①16.8　②B　B24．(5分)侯德榜为我国化工事业做出了卓越的贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一。1921年侯德榜怀着振兴祖国民族工业的决心，接受爱国实业家范旭东的邀请，毅然回国到永利碱业公司负责技术开发工作。在他的努力下，永利碱厂生产出了“红三角”牌纯碱，并在1926年美国费城万国博览会上荣获金奖，永利碱厂也成为当时亚洲第一大碱厂。抗日战争爆发后，侯德榜率领西迁的员工建设永利川西化工厂。为了降低制碱成本，侯德榜对原有的氨碱法(以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠，又称索尔维法)进行改进。经过数百次实验确立了新的工艺流程，将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，这就是侯氏制碱法。(1)写出以饱和食盐水、NH3、CO2为原料制备NaHCO3的化学方程式：______________ _____________。(2)依据上述材料谈谈你的认识及启示。(5分)(1)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl(2分)(2)环保，无污染；大规模联合生产产率高；启示我们要努力学习工作，为我国的工业发展，振兴民族工业，为祖国做出自己的贡献(合理即可)(3分)选项实验操作和现象结论A向饱和NaCl溶液中，先通入NH3至饱和，再通入足量CO2，溶液变浑浊有NaHCO3晶体析出B将Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色Cl2有酸性和漂白性C将燃烧的镁条迅速伸入集满CO2的集气瓶中，有大量白烟和黑色颗粒产生CO2具有氧化性D向某溶液中先加入盐酸，无明显实验现象，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO eq \o\al(2－,4) 选项性质用途A氯气有漂白性氯气可用于自来水的消毒BNaHCO3加热易分解小苏打可用于治疗胃酸过多CFeCl3在沸水中能形成胶体用FeCl3溶液作覆铜电路板刻蚀液DNa2O2与CO2反应生成O2用Na2O2作防毒面具供氧剂盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 g·cm－3HCl的质量分数：36.5%