高考化学《微专题小练习》统考版专练 7

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这是一份高考化学《微专题小练习》统考版专练 7，共5页。

A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋4NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4))
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋CO2＋H2O===HSiO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋2H2O
2．[广东模拟]下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．等体积、等浓度的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
B．将Fe2O3溶于过量HI溶液：
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
C．向AgCl悬浊液中滴加足量Na2S溶液：
AgCl(s)＋S2－(aq)⇌Ag2S(s)＋Cl－(aq)
D．向酸性KMnO4溶液中滴加NaHSO3溶液：2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋5SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋6H＋===2Mn2＋＋5SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋3H2O
3．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋CaSO4===CaCO3＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
Fe ＋ 4H＋＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) === Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
Al3＋＋4OH－===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋ 2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
4．[福建卷]实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是( )
A．用硫黄处理洒落在地上的水银：
S＋Hg===HgS
B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑
C.用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：SO3＋2OH－===SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋H2O
D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
5．下列方程式不能准确解释相应实验现象的是( )
A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：
CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：
4Na＋O2===2Na2O
C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋3H2↑
D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
6．对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：
H＋＋OH－===H2O
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：
Ag＋＋I－===AgI↓
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：
2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：
ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是( )
A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑
B．H2O(g)通过灼热铁粉：
3H2O＋2Fe===Fe2O3＋3H2
C．铜丝插入热的浓硫酸中：
Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑
D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：
5SO2＋2H2O＋2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ===
5SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋4H＋＋2Mn2＋
8．[安徽淮北高三摸底]下列离子方程式正确的是( )
A．0.01 ml·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 ml·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：
NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋Al3＋＋2SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
B．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：
2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
C．用CH3COOH溶解CaCO3：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：
2Cl－＋2H2O eq \(=====,\s\up7(通电)) H2↑＋Cl2↑＋2OH－
9．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )
10.[角度创新]一种生产高铁酸钾的流程如图所示，涉及反应的离子方程式书写错误的是( )
A．反应①：2Cl－＋2H2O eq \(=====,\s\up7(通电)) Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B．反应②：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C．反应③：3Fe3O4＋28H＋＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
D．反应④：2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋3Cl－＋5H2O
11．[北京朝阳期中]下列方程式不能准确解释相应实验现象的是( )
A．向碘的CCl4溶液中加入浓KI溶液，振荡，下层溶液颜色变浅：I2＋I－⇌I eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
B．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：
CaSO4(s)＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) (aq)⇌
CaCO3(s)＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) (aq)
C．铜溶于浓硝酸，产生红棕色气体：3Cu＋8H＋＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D.向Al(OH)3浊液中滴加NaOH溶液，浊液变清：Al(OH)3＋OH－===AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋2H2O
12．[安徽江淮质检]下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
13.[湖北九师联盟开学考]下列用于解释实验现象的离子方程式正确的是( )
选项
微粒组
所加试剂
离子方程式
A
NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Mg2＋、
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
少量
Ba(OH)2
溶液
NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O
B
Mg2＋、
HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、
Cl－
过量
NaOH溶液
Mg2＋＋2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H2O
C
Fe2＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、
Cl－
NaHSO4
溶液
3Fe2＋＋4H＋＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D
K＋、
NH3·H2O、
CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
通入过
量CO2
NH3·H2O＋CO2===NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
选项
离子方程式
评价
A
将2 ml Cl2通入到含1 ml FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确，Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋2OH－===MgCO3↓＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H2O
正确，酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量H2S通入到FeCl3溶液中：H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
错误，过量的H2S会与Fe2＋反应生成FeS沉淀
D
1 ml·L－1的NaAlO2溶液和2.5 ml·L－1的盐酸等体积均匀混合：2AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
正确，AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
选项
实验现象
离子方程式
A
向FeCO3悬浊液中加入硝酸变澄清
FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋CO2↑＋H2O
B
将H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液逐渐褪色
2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋10H＋＋3H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋8H2O
C
将a ml·L－1的KHSO4与b ml·L－1的Ba(OH)2溶液混合，测得浊液呈中性
H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
D
向NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水，产生白色沉淀
NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋Ca2＋＋2OH－===NH3·H2O＋CaCO3↓＋H2O