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高考化学《微专题 小练习》统考版 专练 39
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这是一份高考化学《微专题 小练习》统考版 专练 39，共4页。试卷主要包含了稀氨水中存在电离平衡等内容，欢迎下载使用。
设溶液中c总（HA）＝c（HA）＋c（A－），当达到平衡时，下列叙述正确的是 （ ）
A．溶液Ⅰ中c（H＋）＝c（OH－）＋c（A－）
B．溶液Ⅱ中HA的电离度[ eq \f(c（A－）,c总（HA）) ]为 eq \f(1,101)
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c（HA）不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总（HA）之比为10－4
2．[辽宁卷]某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c（H2S）＝0.1 ml·L－1，通过调节pH使Ni2＋和Cd2＋形成硫化物而分离，体系中pH与－lg c关系如下图所示，c为HS－、S2－、Ni2＋和Cd2＋的浓度，单位为ml·L－1。已知Ksp（NiS）>Ksp（CdS），下列说法正确的是（ ）
A．Ksp（CdS）＝10－18.4
B．③为pH与－lg c（HS－）的关系曲线
C．Ka1（H2S）＝10－8.1
D．Ka2（H2S）＝10－14.7
3．[陕西洛南中学模拟]下列关于强弱电解质的叙述正确的是（ ）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B．NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质
C．CO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质
D．纯净的强电解质在液态时，有的能导电，有的不导电
4．[天津期中]下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（ ）
①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④常温下0.1 ml·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1 ⑤常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7 ⑥常温下pH＝2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1
A．①④⑥ B．①②③④
C．①④⑤⑥ D．全部
5．[哈尔滨师大青冈实验中学月考]下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（ ）
A．室温下，测得0.1 ml·L－1HA溶液的pH＞1，证明HA是弱酸
B．碳酸钠溶液中滴入0.1 ml·L－1的HA溶液，产生大量无色气体
C．室温下测得某HA溶液的pH＝a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH＝b，且b－a＜2
D．室温下，用pH试纸测得0.1 ml·L－1 NaA溶液的pH＞7
6．[安徽皖中高三摸底考试]室温下，向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是（ ）
7.[浙江嘉兴高三月考]下列说法不正确的是（ ）
A．MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2===M2＋＋2Cl－， M（OH）2可能是弱电解质
B．足量的锌分别与等体积的盐酸（pH＝1）和醋酸（0.1 ml·L－1）反应，在相同条件下产生的氢气体积相同
C．NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的电离强于水解
D．pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）＝c（Na＋）
8．稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O⇌NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－。向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列说法中正确的是（ ）
A．加入NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液中c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）减小
B．通入NH3，平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大
C．加入NaOH固体，平衡逆向移动，溶液的碱性增强
D．通入HCl，平衡正向移动，溶液中c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）和c（OH－）均减小
9．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A．溶液中c（CH3COO－）：a>b>c
B．溶液中醋酸的电离程度：b>a>c
C．溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积：a>b>c
D．若使b点溶液的pH增大，可采取的措施是稀释溶液或加入CH3COONa固体
10．常温下，浓度均为0.1 ml·L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg eq \f(c（H＋）,c（OH－）) 随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．HX的酸性弱于HY
B．a点由水电离出的c（H＋）＝10－12 ml·L－1
C．c点溶液中：c（Y－）>c（HY）
D．b点时酸碱恰好完全反应
11．[牡丹江一中月考]25 ℃时，三种酸的电离平衡常数如下，回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）下列四种离子结合质子能力最强的是 （填字母）。
a．CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) b．ClO－
c．CH3COO－ d．HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
（3）下列反应不能发生的是 （填字母）。
a．CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
b．ClO－＋CH3COOH===CH3COO－＋HClO
c．CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2HClO===CO2↑＋H2O＋2ClO－
d．2ClO－＋CO2＋H2O===CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2HClO
（4）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示。
则HX的电离平衡常数 （填“>”“＝”或“<”，下同）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H＋） 醋酸溶液中水电离出来的c（H＋）；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸 HX。
加入的物质
对所得溶液的分析
A
90 mL H2O
由水电离出的c（H＋）＝10－10 ml·L－1
B
0.1 ml CH3COONa固体
c（OH－）比原CH3COOH溶液中的大
C
10 mL pH＝1的H2SO4溶液
CH3COOH的电离程度不变
D
10 mL pH＝11的NaOH溶液
c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（OH－）＝c（H＋）
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平
衡常数
1.8×10－5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
3.0×10－8
设溶液中c总（HA）＝c（HA）＋c（A－），当达到平衡时，下列叙述正确的是 （ ）
A．溶液Ⅰ中c（H＋）＝c（OH－）＋c（A－）
B．溶液Ⅱ中HA的电离度[ eq \f(c（A－）,c总（HA）) ]为 eq \f(1,101)
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c（HA）不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总（HA）之比为10－4
2．[辽宁卷]某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c（H2S）＝0.1 ml·L－1，通过调节pH使Ni2＋和Cd2＋形成硫化物而分离，体系中pH与－lg c关系如下图所示，c为HS－、S2－、Ni2＋和Cd2＋的浓度，单位为ml·L－1。已知Ksp（NiS）>Ksp（CdS），下列说法正确的是（ ）
A．Ksp（CdS）＝10－18.4
B．③为pH与－lg c（HS－）的关系曲线
C．Ka1（H2S）＝10－8.1
D．Ka2（H2S）＝10－14.7
3．[陕西洛南中学模拟]下列关于强弱电解质的叙述正确的是（ ）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B．NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质
C．CO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质
D．纯净的强电解质在液态时，有的能导电，有的不导电
4．[天津期中]下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（ ）
①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④常温下0.1 ml·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1 ⑤常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7 ⑥常温下pH＝2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1
A．①④⑥ B．①②③④
C．①④⑤⑥ D．全部
5．[哈尔滨师大青冈实验中学月考]下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（ ）
A．室温下，测得0.1 ml·L－1HA溶液的pH＞1，证明HA是弱酸
B．碳酸钠溶液中滴入0.1 ml·L－1的HA溶液，产生大量无色气体
C．室温下测得某HA溶液的pH＝a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH＝b，且b－a＜2
D．室温下，用pH试纸测得0.1 ml·L－1 NaA溶液的pH＞7
6．[安徽皖中高三摸底考试]室温下，向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是（ ）
7.[浙江嘉兴高三月考]下列说法不正确的是（ ）
A．MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2===M2＋＋2Cl－， M（OH）2可能是弱电解质
B．足量的锌分别与等体积的盐酸（pH＝1）和醋酸（0.1 ml·L－1）反应，在相同条件下产生的氢气体积相同
C．NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的电离强于水解
D．pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）＝c（Na＋）
8．稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O⇌NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－。向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列说法中正确的是（ ）
A．加入NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液中c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）减小
B．通入NH3，平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大
C．加入NaOH固体，平衡逆向移动，溶液的碱性增强
D．通入HCl，平衡正向移动，溶液中c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）和c（OH－）均减小
9．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A．溶液中c（CH3COO－）：a>b>c
B．溶液中醋酸的电离程度：b>a>c
C．溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积：a>b>c
D．若使b点溶液的pH增大，可采取的措施是稀释溶液或加入CH3COONa固体
10．常温下，浓度均为0.1 ml·L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg eq \f(c（H＋）,c（OH－）) 随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．HX的酸性弱于HY
B．a点由水电离出的c（H＋）＝10－12 ml·L－1
C．c点溶液中：c（Y－）>c（HY）
D．b点时酸碱恰好完全反应
11．[牡丹江一中月考]25 ℃时，三种酸的电离平衡常数如下，回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）下列四种离子结合质子能力最强的是 （填字母）。
a．CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) b．ClO－
c．CH3COO－ d．HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
（3）下列反应不能发生的是 （填字母）。
a．CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
b．ClO－＋CH3COOH===CH3COO－＋HClO
c．CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2HClO===CO2↑＋H2O＋2ClO－
d．2ClO－＋CO2＋H2O===CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2HClO
（4）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示。
则HX的电离平衡常数 （填“>”“＝”或“<”，下同）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H＋） 醋酸溶液中水电离出来的c（H＋）；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸 HX。
加入的物质
对所得溶液的分析
A
90 mL H2O
由水电离出的c（H＋）＝10－10 ml·L－1
B
0.1 ml CH3COONa固体
c（OH－）比原CH3COOH溶液中的大
C
10 mL pH＝1的H2SO4溶液
CH3COOH的电离程度不变
D
10 mL pH＝11的NaOH溶液
c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（OH－）＝c（H＋）
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平
衡常数
1.8×10－5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
3.0×10－8
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