高考化学《微专题 小练习》统考版 专练 40

这是一份高考化学《微专题 小练习》统考版 专练 40，共4页。试卷主要包含了[贵州贵阳摸底]如图表示水中c等内容，欢迎下载使用。

A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者
B．向0.1 ml·L－1的H2A溶液中通入HCl气体（忽略溶液体积的变化）至pH＝3，则H2A的电离度为0.013%
C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，则c（A2－）>c（HA－）
D．取pH＝a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pH＝a＋1
2．[广东测试]25 ℃时，H2SeO4第一步完全电离，第二步电离平衡常数Ka＝2.18×10－2。则25 ℃时，下列说法正确的是（ ）
A．KHSeO4溶液显碱性
B．K2SeO4溶液中存在c（K＋）＝2[c（HSeO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）＋c（SeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）]
C．0.5 ml·L－1的H2SeO4溶液中，c（HSeO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）＋2c（SeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）＋c（OH－）＝0.5 ml·L－1
D．向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时， eq \f(c（SeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）,c（HSeO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）) ＝2.18×104
3．[贵州贵阳摸底]如图表示水中c（H＋）和c（OH－）的关系，下列判断错误的是（ ）
A.图中T1B．XZ线上任意点均有pH＝7
C．M区域内任意点（不含实线上的点）均有c（H＋）D．两条曲线间任意点均有c（H＋）×c（OH－）＝Kw
4．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）
A.pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合
C.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
5．25 ℃时，Kw＝1.0×10－14；100 ℃时，Kw＝1×10－12，下列说法正确的是（ ）
A．100 ℃时，pH＝10的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7
B.25 ℃时，0.2 ml·L－1 Ba（OH）2溶液和0.2 ml·L－1 HCl等体积混合，所得溶液的pH＝7
C．25 ℃时，0.2 ml·L－1 NaOH溶液与0.2 ml·L－1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7
D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7
6．[绵阳诊断]已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a ml·L－1的一元酸HA与b ml·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
A．a＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c（H＋）＝ eq \r(Kw) ml·L－1
D．混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）
7．[综合创新]室温下，在实验室中用0.1 ml·L－1的盐酸滴定10 mL 0.1 ml·L－1的ROH溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述错误的是（ ）
A．Kb（ROH）的数量级为10－5
B．点②对应溶液中：
c（R＋）＋2c（H＋）＝c（ROH）＋2c（OH－）
C．水的电离程度：①<③<④
D．滴加盐酸的过程中 eq \f(c（R＋）,c（ROH）·c（H＋）) 保持不变
8．某温度下，测得蒸馏水pH＝6，以下过程均在该温度下发生。下列说法中正确的是（ ）
A．某溶液中水电离出的c（H＋）＝1.0×10－12 ml·L－1，其pH一定是12
B．向氨水中通入CO2，随着CO2的通入， eq \f(c（OH－）,c（NH3·H2O）) 不断增大
C．取pH＝5.5的盐酸100 mL，加水稀释到1 L，则溶液pH变为6.5
D．pH为2的NaHSO4溶液与等体积pH＝10的NaOH溶液充分反应后恰好呈中性
9．[四川凉山一诊]水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A．图中温度T1>T2
B．T2温度时，将pH＝10的NaOH溶液与pH＝3的H2SO4溶液混合，若混合溶液呈中性，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为1∶10
C．b点到c点可以通过温度不变，在水中加入适量的CH3COONa
D．图中五个点的Kw的关系为b>c>a>d＝e
10．[牡丹江一中月考]下表是不同温度下水的离子积数据：
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a 1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）25 ℃下，某Na2SO4溶液中c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）＝5×10－4 ml·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c（Na＋）∶c（OH－）＝ 。
（3）在t2 ℃下，pH＝2的稀硫酸溶液中，水电离产生的H＋浓度为c（H＋）水＝ 。
（4）t2 ℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L（混合体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝ 。
11．已知水在25 ℃和95 ℃时的电离平衡曲线如图所示。
（1）25 ℃时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”）。请说明理由 。25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
（2）95 ℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是 。
（3）在曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1 α2（填“大于”“小于”“等于”“无法确定”，下同），若将二者等体积混合，则混合液的pH 7，判断的理由是 。
（4）在曲线B所对应的温度下，将0.02 ml·L－1的Ba（OH）2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH＝ 。
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积（ml2·L－2）
1×10－14
a
1×10－12