福建省三明第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附答案）

这是一份福建省三明第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了5 Mn 55， 0， 下列不属于氮的固定过程的是等内容，欢迎下载使用。
高一化学科试卷
（考试时间：90 分钟；满分：100 分）
可能用的的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55
一、选择题 (每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 44 分)
1. 中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是
A. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁
B. “火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色实验，属于化学变化
C. 《淮南万毕术》中记载，“曾青得铁则化为铜”，这种湿法炼铜属于置换反应
D. “古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”里的“剂钢”的硬度比纯铁的大
2. 下列物质不属于常见的氧化剂的是
A．O2B．KIC．KClO3D．HClO
3. 下列实验装置与实验目的相符的是
4. 下列物质间的转化，不能一步实现的是
A．NH3→NOB．H2SO4→SO2C．Fe→Fe3O4D．Fe2O3→Fe(OH)3
5. 向 BaCl2 溶液中通入下列气体，最终有白色沉淀产生的是
A. CO2B. SO2C. SO3D. NH3
6. 0.6L 1ml/L CaCl2 溶液与 0.5L 0.8ml/L FeCl3 溶液中的 Cl− 浓度之比是
A. 6：5B. 2：3C. 5：6D. 1：1
7. 下列化学反应中，水作氧化剂的是
A．NO2与水反应B．钠与水反应C．SO2与水反应D．Cl2与水反应
8. 下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是
A. NaClOB. Na2O2 C. SO2 D. 氯水
A．溶液的配制
B．氯气的净化与干燥
C．NaHCO3 受热分解
D．制取氯气
9. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，错误的是
A. Fe2O3 固体(Fe3O4)：加入足量的盐酸，过滤
B. FeCl3 溶液(FeCl2)：通入适量 Cl2
C. NaHCO3 溶液(Na2CO3)：通入足量 CO2
D. CO2 气体(SO2)：通过饱和 NaHCO3 溶液洗气，干燥
10. 下列不属于氮的固定过程的是
A. 工业合成氨 B. 雷雨天气中，N2 与 O2 在闪电作用下转化为 NO C. 硝酸见光分解D. 豆科植物根瘤菌吸收氮
11. 下列解释实验现象的离子方程式正确的是
A．用稀盐酸溶解大理石：CO32−+ 2H+== CO2↑ + H2O
B．Cl2 用于自来水消毒：Cl2 + H2O == 2H+ + Cl− + ClO−
C．用 FeCl3 溶液蚀刻覆铜板：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
D．向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：
2HCO3 −+ Ca2+ +2OH−== CaCO3↓ + CO32−+ 2H2O
12. 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是
A. 新制氯水中： Na + 、 NH4 + 、 NO3− 、SO32−
B. 澄清透明的溶液中： Cu 2+ 、 K+ 、 NO3− 、SO42−
C. 常温下，pH=1 的溶液中： Na + 、 ClO− 、 K+ 、 Cl−
D. 含有 Fe3+溶液中： K+ 、 ClO− 、SO42− 、 I−
13. 下列有关物质用途不正确的
A. Fe3O4 用作红色颜料B.浓 HNO3 可用于生产炸药
C.FeCl3 可腐蚀覆在绝缘板上的铜箔用于制造印刷电路板D.NH3 可用于生产氮肥
14. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，关于反应“Bi + 4HNO3(稀)=== Bi(NO3)3+ NO↑+2H2O”， 下列说法错误的是
A. 1ml Bi(NO3)3 中含有的离子数为 4NA
B. 54g H2O 中含有的氧原子数为 3NA
C. 反应消耗 2 ml Bi，转移的电子数为 6NA
D. 使用 100 mL 8 ml·L-1 的 HNO3，用排空气法收集 NO，NO 分子数为 0.2 NA
15. 部分含铁物质的“价-类”二维图如下所示，下列说法不正确的是
A. e 和 d 在空气中加热都会生成 c B. 高温下 a 与水蒸气反应生成 c
C. b 是一种碱性氧化物
D. 存在 d→e→g→f→d循环转化
16. 下列实验与结论相匹配的是
17. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不．正．确．的是
A. 过程Ⅰ中，SO2 表现出酸性氧化物的性质
B. 过程Ⅱ中，1ml O2 可氧化 2ml Na 2S O3
C. 总反应为
2Ca (OH)2+ 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2H2O
D. 双碱法脱硫过程中， Ca (OH)2可以循环利用
选项
实验
结论
A
向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定有SO42−
B
将饱和 FeCl3 溶液滴入 NaOH 溶液中
可制得 Fe(OH)3 胶体
C
向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体
溶液中一定有 CO32−
D
向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管 中，滴加 KSCN 溶液 2～3 滴，溶液呈红色
红砖中含有氧化铁
18. 某同学用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2 并探究其相关性质，实验装置如图所示。
下列说法不正确的是
A. 装置②中溴水可以用酸性高锰酸钾溶液代替
B. 装置②中溴水褪色，说明 SO2 具有漂白性
C. 装置③中出现浑浊，说明 SO2 具有氧化性
D. 装置④的作用是吸收SO2 ，防止发生倒吸和污染环境
19. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2 和 CuCl2 的混合溶液中回收 S，其转化如下图所示（CuS 不溶于水）。 下列说法中，不正确的是
A．回收S的总反应为2H2S + O2 2H2O + 2S↓
B．过程①中，生成CuS的反应为 H2S + Cu2+ === CuS↓+ 2H+
C．过程②中，Fe3+作氧化剂
D．过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 4:1
20. 常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋+10C-＋2 XO4- = 2X2+＋5C2＋8H2O
②2A2+＋B2=2A3+＋2B－；③2B－＋C2=B2＋2C－。下列说法错误的是
A. 反应 C2＋2A2+=2A3+＋2C－可以进行
B. 反应③是置换反应
C. 氧化性由强到弱的顺序是 XO4- >C2>B2>A3+
D. 还原性由强到弱的顺序是 C－>A2+>B－>X2+
21. 某小组为探究 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)的热分解产物，按如图所示装置 进行实验。下列有关叙述错误的是
A. 通入氮气的目的有:排出装置中的空气、同时能将反应产生的气体全部吹入后续装置
B. 实验中观察到装置 F 中澄清石灰水变浑浊，装置 E 中固体变为红色，由此可判断热 分解产物中一定含有 CO2 和 CO
C. 为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是：先熄灭装置 A、E 的酒精灯，冷却后停 止通入氮气
D. 样品完全分解后，取少许装置 A 中残留物于试管中，加稀硫酸溶解，滴入 1~2 滴
KSCN 溶液，溶液变红色，可证明残留物中含有 Fe3+
22. 氮循环是海洋生态系统的基础和关键，其中无机氮循环过程如下图所示。 下列关于海洋无机氮循环的说法中，不．正．确．的是
A. 过程 2 中，可能需要 O2 参与反应
B. 过程 3 中，发生的均为还原反应
C. 过程 4 中，生成1ml NH4+ 至少转移8ml 电子
D. 过程 5 中，反应后氮元素的化合价均降低
二、非选择题 (共 5 小题，共 56 分)
23. (10 分)某化学兴趣小组用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制取 NH3 并探究其性质，按下图装置进行实 验, 部分夹持仪器已略去。
［实验探究］
(1) 装置( I )试管中发生的反应方程式为 。
(2) 装置( II )中可用 作干燥剂。
(3) 实验进行一段时间后，装置( III) 中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，观察到
， 原因是 。
(4) 装置（III）中胶头滴管若改装浓盐酸，当实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，观察到瓶内
充满 （填“白烟”或“白雾”)，反应方程式为 。
(5) 装置( IV ) 中稀硫酸的作用是 。
(6) 已知：2NH3 + 3CuO3Cu + N2 + 3H2O, 若把装置（III）换为右图装置，当实验进行
一段时间后，观察到黑色固体变为 (填“白色”或“红色”) 在这过程中 NH3 表现
出 (填“还原性”或“氧化性”) 。
24. (7分)某实验小组在实验室进行 Fe（II）与 Fe（III）相互转化的实验：
（1）向试管a 中加入过量铁粉的离子方程式是 。
（2）检验试管a 的溶液中含有Fe3+的实验方案为：在试管中加入少量a 中溶液，
（填操作和现象），说明其中含有Fe3+。
（3）试管b 中的实验现象是 。
（4）试管c 中产生白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为红褐色。写出白色沉淀变为红褐色 的化学方程式 。
25. (11 分)下图是自然界中不同价态硫元素之间的转化关系图。回答下列问题：
（1）硫元素在自然界中的存在形态有 和化合态，单质硫矿主要要存在于 ； 硫单质有多种，正交硫和单斜硫，它们均为硫元素的 。
（2）H2SO4 的电离方程式为 。
（3）硫酸是重要的化工原料，接触法制硫酸主要分三步：
①煅烧黄铁矿(FeS2)； FeS2 + _O2 Fe2O3 + SO2 ；
②SO2 的接触氧化； ；
③98.3% H2SO4 吸收：SO3 + H2O == H2SO4。
（4）Fe2O3 可用于焊接钢轨，写出反应的化学方程式 。
（5）写出铜与浓硫酸反应的的化学方程式为 ，若反应产生 672 mL(标准状况) 还 原性气体，转移电子的数目为 。
26. (12 分)电子工业常用过量的 FeCl3 溶液腐蚀绝缘板上的铜箔来制造电路板。利用腐蚀废液 可制铁红，过程如图：
（1）反应①的离子方程式有 。
（2）试剂 a 可以是 。
A. HCl B. H2SO4 C. KOH 溶液D. Na2CO3 溶液
（3）操作Ⅱ为 。
（4）检验溶液 1 中是否含有 Fe3+ 的试剂是 。
（5）经检验铁红中有 Fe3O4，取 100 g 产品，用足量稀硫酸溶解，逐滴加入 0.100 ml·L-1
溶液 40.0 mL 至恰好反应完全，反应的离子方程式为 ， 则 Fe3O4 的物质的量为 ml。
27. 硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。
（1）上图中物质属于酸性氧化物的有 (用化学式表示，下同)，从硫元素的化合价角 度分析，图中所示物质既有氧化性又有还原性的物质有 。
（2）将 X 与H2S混合，可观察到 ，反应的化学方程式为
，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（3）不同价态的硫元素可以相互转化，请写出以下转化：
①Z 的稀溶液与 Ba(OH)2 溶液发生反应，其离子方程式为 ；
②Z 的浓溶液可以作为干燥剂，但不能 等碱性气体，也不能干燥 H2S 等还原 性气体，写出反应的化学方程式 。
（4）Na2S2O3 是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备 Na2S2O3 的方案理 论上可行的是 （填代号）；
a．Na2S+Sb．Na2SO3+Sc．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO4