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河南省驻马店市环际大联考“逐梦计划”2023-2024学年高一上学期12月阶段考试（三）化学（Word版附解析）
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这是一份河南省驻马店市环际大联考“逐梦计划”2023-2024学年高一上学期12月阶段考试（三）化学（Word版附解析），共24页。试卷主要包含了5 Fe， 下列离子方程式正确是等内容，欢迎下载使用。
高一化学试题
（试卷总分：100分 考试时间：75分钟）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
一、选择题：本题共有15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 电解质指 ( )
A. 导电性很强的物质B. 在溶于水或熔融状态下能导电的化合物
C. 在溶于水或熔融状态下能全部电离的化合物D. 在溶于水或熔融状态下能导电的物质
2. 2023年11月3日浏阳国际花炮节期间燃放的烟花在夜幕中绽放描绘出“一河诗画，满城烟花”的壮美景观。燃放的烟花利用了“焰色试验”原理，下列说法中正确的是
A. 焰色试验属于化学变化
B. 焰色试验时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取样品灼烧
C. 某样品的焰色试验为黄色，则该样品仅含有钠元素
D. NaCl与灼烧时火焰颜色相同
3. 2023年5月28日，国产C919大飞机首次商业飞行圆满成功，开启了中国人自己的大飞机时代。C919使用了大量自主生产的高精尖铝合金材料，我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是
A. 常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼
B. 铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物
C. 铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域
D. 工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜
4. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
B. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
C. 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
5. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列离子方程式正确是
A. 溶液中通入少量:
B. 将氧气通入酸性碘化钾溶液中:
C. 实验室制取少量氯气:
D. 氯气溶于水:
7. 下列关于物质的量浓度表述正确的是
A. 0.2 ml/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.6 ml
B. 将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 ml/L
C. 用1 L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 ml/L
D. 10g 98%的硫酸(密度为1.84gcm-3)与10ml 18.4 ml/L的硫酸浓度相等
8. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A. 0.1 溶液中：、、、
B. 遇酚酞变红的溶液中：、、、
C. 0.1 的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
9. 关于右图转化过程下列分析不正确的是
A. 中Fe元素的化合价为＋2、＋3
B. 该过程的总反应为：
C. 过程Ⅱ的化学方程式为：
D. 过程Ⅰ中分解时，每消耗转移1ml电子
10. 对于反应，下列说法正确的是
A. 中H元素为+1价
B. 中氢元素既被氧化又被还原
C. 发生氧化反应
D. 中氧化产物与还原产物的原子的质量比为1:1
11. 侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列有关说法正确的是
A. 装置I中反应的离子方程式为
B. 向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去中的少量
C. 装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体
D. 析出固体的上层清液中不存在
12. 如图是铁元素的价类二维图，各物质转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 铁在潮湿的空气中可完成反应①化合价
B. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
C. 氧化亚铁是一种黑色粉末，溶于水可生成氢氧化亚铁
D. M的离子符号为
13. 下列除杂方法不正确的是
A. 除去CO2中的少量CO：通入适量的O2，点燃
B. 除去 Cl2中的少量HCl：通入饱和食盐水
C. 除去铁粉中的少量铝粉：加入足量NaOH溶液，过滤
D. 除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3：通入足量CO2
14. 下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是
A. AB. BC. CD. D
15. 向四只盛有一定量溶液的烧杯中，分别通入不同量的气体，再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与的量的关系如图所示(忽略的溶解和的挥发，n代表物质的个数)则下列分析不正确的是
A. Ⅰ图对应溶液中溶质为
B. Ⅱ图对应溶液中溶质为
C. Ⅲ图对应溶液中溶质为和，且和的个数比为1:2
D. Ⅳ图对应溶液中溶质为和，且和的个数比为1:1
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ．现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是__________________。
Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)__________________。
(4)实验室常用________和________制备⑥，检验其存在的试剂是_________（写化学式）。
17. 硫酸亚铁晶体（）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含________（填离子符号），检验滤液中还存在的方法为________（说明试剂、现象）。
（2）步骤②加入过量的目的是________。
（3）步骤③中反应的离子方程式________。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、________、灼烧、________、称量。
（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为________g。
18. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签上的相关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ml/L。
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________（填字母）。
A. 溶液中HCl的物质的量B. 溶液的浓度
C. 溶液中的数目D. 溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400ml/L的稀盐酸，试回答下列问题：
①该学生需要用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：________；
b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：________。
（4）假设该同学成功配制了0.400ml/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
19.
Ⅰ.在2020年全国抗击新冠肺炎的战役中使用了大量的84消毒液，它是一种以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的高效消毒剂，其水溶液具有强氧化性，可以使病毒的核酸物质被氧化从而杀灭病毒。使用时需注意：勿与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用：宜储存在避光、阴凉处……
由储存注意事项可推测84消毒液消毒效果的影响，实验方案如下：取4个烧杯，分别倒入30mL84消毒液。将4个烧杯分别置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴中加热。已知：反应溶液氧化性直观的参数是氧化还原电位（ORP），ORP值越大，表明氧化性越强，消毒效果越好。实验采用氧化还原电位传感器采集ORP数据，绘制图像如下：
（1）分析图像，从NaClO稳定性的角度可以获得的结论是________；84消毒液不能直接用来洗手，需要加水稀释后才可使用，稀释时水的温度最好不超过________℃。
（2）如果将84消毒液与洁厕灵混用，会产生一种有毒气体和一种常见的盐，写出化学反应方程式________。
Ⅱ.84消毒液也可用于漂白，该小组继续探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售84消毒液稀释至100倍，测得稀释后溶液的pH＝12；
步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4.（溶液体积变化忽略不计）
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
已知：溶液中、HClO和物质的量分数（a）随溶液pH变化的关系如右图所示：
（3）①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色________。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________。
③图像表明，当调至pH＝4时，84消毒液中的有效成分几乎变成HClO，由上述实验可知，其他条件相同时，氧化性HClO________NaClO（填“＞”或“＜”），消毒液之所以为次氯酸盐而不是次氯酸是由于次氯酸不稳定，写出HClO见光分解的化学反应方程式________，每有10.5gHClO分解，转移电子的物质的量为________ml。实验操作及现象
实验结论
A
向25mL沸水中滴加5～6滴饱和溶液，继续煮沸，至液体呈红褐色
得到胶体
B
把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈
金属性：Na＜K
C
向沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解
铝元素表现出一定非金属性
D
向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
选项
M
N
P
Q
A
铜
石蕊溶液
B
Na
C
锌粉
D
Fe
石蕊溶液
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：
HCl的质量分数：36.5％
烧杯
溶液的pH
现象
a
10
10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b
7
10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c
4
10min后，红纸颜色变的更浅；4h后红纸褪色
环际大联考
“逐梦计划”2023～2024学年度第一学期阶段考试（三）
高一化学试题
（试卷总分：100分 考试时间：75分钟）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
一、选择题：本题共有15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 电解质是指 ( )
A. 导电性很强的物质B. 在溶于水或熔融状态下能导电的化合物
C. 在溶于水或熔融状态下能全部电离的化合物D. 在溶于水或熔融状态下能导电的物质
【答案】B
【解析】
【详解】A选项金属导电性很强，但不是电解质；C选项在溶于水或熔融状态下部分电离的化合物，如CH3COOH是电解质；D选项某些物质，如SO2溶于水，溶液也能导电，但SO2不是电解质，H2SO3是电解质。
2. 2023年11月3日浏阳国际花炮节期间燃放的烟花在夜幕中绽放描绘出“一河诗画，满城烟花”的壮美景观。燃放的烟花利用了“焰色试验”原理，下列说法中正确的是
A. 焰色试验属于化学变化
B. 焰色试验时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取样品灼烧
C. 某样品的焰色试验为黄色，则该样品仅含有钠元素
D. NaCl与灼烧时火焰颜色相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．焰色试验属于物理变化，A错误；
B．焰色试验时金属丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取样品灼烧，B错误；
C．某样品的焰色试验为黄色，说明该样品含有钠元素，可能有其它元素（如钾元素的焰色试验为紫色，可能被钠元素的黄光掩盖住），C错误；
D．二者都含有钠元素，灼烧时火焰颜色相同，D正确；
故选D。
3. 2023年5月28日，国产C919大飞机首次商业飞行圆满成功，开启了中国人自己的大飞机时代。C919使用了大量自主生产的高精尖铝合金材料，我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是
A. 常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼
B. 铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物
C. 铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域
D. 工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜
【答案】A
【解析】
【详解】A．铝是活泼金属，在空气中易与氧气反应生成致密的氧化物薄膜，保护金属铝被腐蚀，铝制品耐腐蚀不是因为铝不活泼，A错误；
B．铝及氧化物都能与酸反应、，铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物，B正确；
C．铝相对原子质量27较小，密度小，铝合金硬度大，广泛应用于航空领域，C正确；
D．氧化铝与NaOH溶液能发生反应，工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜，D正确；
答案选A。
4. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
B. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
C. 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
【答案】A
【解析】
【详解】A. 64gSO2分子的物质的量为=1ml，该分子中含有的原子数为1ml3NA=3NA，A项正确；
B. 氦气是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1ml，在标准状况下的体积约为22.4L，B项错误；
C. 依据气体摩尔体积的条件应用分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/ml，常温常压不是标准状况，其气体摩尔体积大于22.4L/ml，则11.2L Cl2含物质的量小于0.5ml，C项错误；
D. 标准状况下，H2O不是气体，条件不足，11.2L H2O物质的量不是0.5ml，D项错误；
答案选A。
【点睛】与阿伏加 德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题C项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/ml的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。
5. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向沸水中滴加5～6滴饱和溶液，继续煮沸，至液体呈红褐色，可得到胶体，A不符合题意；
B．K的金属性大于Na，把Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈，B不符合题意；
C．是两性氢氧化物，向沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解，说明铝元素表现出一定的非金属性，C不符合题意；
D．向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，该溶液中可能含有、等离子，D符合题意；
故选D。
6. 下列离子方程式正确的是
A. 溶液中通入少量:
B. 将氧气通入酸性碘化钾溶液中:
C. 实验室制取少量氯气:
D. 氯气溶于水:
【答案】A
【解析】
【详解】A. 溶液中通入少量，亚铁离子反应，因此离子反应：，故A正确；
B. 将氧气通入酸性碘化钾溶液中：，故B错误；
C. 实验室制取少量氯气：，故C错误；
D. 氯气溶于水：，故D错误。
综上所述，答案为A。
【点睛】亚铁离子还原性强于溴离子，因此溴化亚铁溶液中通入少量氯气，亚铁离子先反应。
7. 下列关于物质的量浓度表述正确的是
A. 0.2 ml/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.6 ml
B. 将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 ml/L
C. 用1 L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 ml/L
D. 10g 98%的硫酸(密度为1.84gcm-3)与10ml 18.4 ml/L的硫酸浓度相等
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．溶液体积未知，无法计算Na+和SO物质的量，故A错误；
B．62g Na2O的物质的量为1ml，溶于水后与水反应生成氢氧化钠的物质的量为2ml，则配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为2 ml/L，故B错误；
C．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的体积不是1L，无法计算盐酸物质的量浓度，故C错误；
D．根据公式，则10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL 18.4ml·L—1的硫酸的浓度是相同的，故D正确；
答案选D。
8. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A. 0.1 溶液中：、、、
B. 遇酚酞变红的溶液中：、、、
C. 0.1 的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．与会发生络合反应而不能大量共存，与会发生氧化还原反应而不能共存，故A错误；
B．遇酚酞变红说明溶液显碱性，、、、在碱性条件下可以大量共存，故B正确；
C．与会结合成沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．代表溶液显酸性，则，故D错误；
故选B。
9. 关于右图转化过程下列分析不正确的是
A. 中Fe元素的化合价为＋2、＋3
B. 该过程的总反应为：
C. 过程Ⅱ的化学方程式为：
D. 过程Ⅰ中分解时，每消耗转移1ml电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．中Fe元素的化合价为＋2、＋3，故A正确；
B．根据图示，该过程的总反应为：，故B正确；
C．根据图示，过程Ⅱ是水和氧化亚铁反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：，故C正确；
D．过程Ⅰ中分解时，每消耗转移2ml电子，故D错误；
选D。
10. 对于反应，下列说法正确的是
A. 中H元素为+1价
B. 中的氢元素既被氧化又被还原
C. 发生氧化反应
D. 中氧化产物与还原产物的原子的质量比为1:1
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ca元素化合价为+2价，根据化合物中元素化合价代数和为0可得中H元素为-1价，A错误；
B．中的氢元素显-1价，为最低价，只能失电子作还原剂，故只能被氧化，B错误；
C．中＋1价H有一半化合价不变，另一半得电子被还原为0价，发生还原反应， C错误；
D．中被氧化，中被还原，中被氧化与被还原的原子的质量比为1：1，D正确；
故选D。
11. 侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列有关说法正确的是
A. 装置I中反应的离子方程式为
B. 向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去中的少量
C. 装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体
D. 析出固体的上层清液中不存在
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时不能拆开，要保留化学式的形式，正确的离子方程式为，故A错误；
B．溶液也能吸收CO2，所以除去CO2中的少量HCl要用饱和NaHCO3溶液，故B错误；
C．为降低碳酸氢钠的溶解度，装置Ⅲ中用冰水浴充分冷却试管内溶液，使NaHCO3固体析出，故C正确；
D．析出NaHCO3固体后的溶液为混有氯化铵的饱和NaHCO3溶液，上层清液中还存在，故D错误；
答案选C。
12. 如图是铁元素的价类二维图，各物质转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 铁在潮湿的空气中可完成反应①化合价
B. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
C. 氧化亚铁是一种黑色粉末，溶于水可生成氢氧化亚铁
D. M的离子符号为
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁在潮湿的空气中生锈生成，A正确；
B．具有氧化性，能与碘化钾发生氧化还原反应生成碘单质，使淀粉变蓝，B正确；
C．氧化亚铁不溶于水，不能生成氢氧化亚铁，C错误；
D．M中铁元素的化合价是＋6价，其离子符号为，D正确；
故选C。
13. 下列除杂方法不正确是
A. 除去CO2中的少量CO：通入适量的O2，点燃
B. 除去 Cl2中的少量HCl：通入饱和食盐水
C. 除去铁粉中的少量铝粉：加入足量NaOH溶液，过滤
D. 除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3：通入足量CO2
【答案】A
【解析】
【详解】A．CO2气体不助燃，CO2气体中混有的CO气体不能燃烧，不能达到除杂净化的目的，A错误；
B．HCl能够溶解在饱和食盐水中，而Cl2不能溶解不能反应，因此饱和食盐水能除去 Cl2中的少量HCl，B正确；
C．Al能够与NaOH溶液反应产生可溶性物质，而Fe不能反应仍然以固体形式存在，因此可以用NaOH溶液除去铁粉中的少量铝粉，然后通过过滤将Fe分离提纯，C正确；
D．在溶液中Na2CO3与CO2、H2O反应产生NaHCO3，能够达到除杂、净化的目的，D正确；
故合理选项A。
14. 下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．和硫酸铁溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铁沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，故不选A；
B．和硫酸铁不反应，溶液不能变为浅绿色，故不选B；
C．硫酸铁和氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀；硫酸铁和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡；硫酸铁和适量的锌反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，溶液变为浅绿色；硫酸铁和KSCN反应溶液变为血红色，故选C；
D．和硫酸铁溶液不反应，不能生成沉淀，故不选D；
选C。
15. 向四只盛有一定量溶液的烧杯中，分别通入不同量的气体，再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与的量的关系如图所示(忽略的溶解和的挥发，n代表物质的个数)则下列分析不正确的是
A. Ⅰ图对应溶液中溶质为
B. Ⅱ图对应溶液中溶质为
C. Ⅲ图对应溶液中溶质为和，且和的个数比为1:2
D. Ⅳ图对应溶液中溶质为和，且和的个数比为1:1
【答案】C
【解析】
【分析】向一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入不同量的气体，当二氧化碳气体少量时，产物是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；当氢氧化钠与二氧化碳恰好完全反应时，产物只有碳酸钠；当二氧化碳过量时，产物可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，也可能只有碳酸氢钠；
Ⅰ图中刚开始加入HCl就产生了二氧化碳，因此溶质只能为；
Ⅱ图，从图中看出，滴入了2个单位盐酸后才开始产生气泡，且产生的二氧化碳所消耗的盐酸也是2个单位，说明产物只有碳酸钠；
Ⅲ图，刚滴下去盐酸一个单位后，产生了二氧化碳，说明此时碳酸根离子的量是1个单位（盐多酸少，碳酸钠和盐酸1:1反应生成碳酸氢钠），后来盐酸消耗2个单位，才把所有的二氧化碳反应出来，说明溶液中总的碳酸氢根离子量为2个单位，但是有1个单位的是之前碳酸根离子转化来的，所以原溶液中碳酸根离子的量与碳酸氢根离子的量相等，即n(Na2CO3)=n(NaHCO3)；
Ⅳ图，从图中看出，滴入了2个单位的盐酸才开始产生气泡，说明产物为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，1个单位的盐酸和氢氧化钠反应，另外1个单位的盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，后由图看出，碳酸氢钠又消耗了1个单位的盐酸，则含有氢氧化钠和碳酸钠的量之比为1:1；据以上分析进行解答。
【详解】A．结合以上分析可知，Ⅰ图对应溶液中溶质，故A正确；
B．结合以上分析可知，Ⅱ图对应溶液中溶质为，故B正确；
C．结合以上分析可知，Ⅲ图对应溶液中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，且物质的量之比为1:1；而氢氧化钠与碳酸氢钠能够发生反应生成碳酸钠，所以溶质不可能为和，故C错误；
D．结合以上分析可知，Ⅳ图对应溶液中溶质为和，且和的个数比为1∶1，故D正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ．现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是__________________。
Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)__________________。
(4)实验室常用________和________制备⑥，检验其存在的试剂是_________（写化学式）。
【答案】 ①. ④⑦ ②. ①③ ③. 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液 ④. Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O ⑤. CaCO3(大理石、石灰石) ⑥. 盐酸(HCl) ⑦. Ca(OH)2
【解析】
【详解】I．(1)由多种物质组成的是混合物，在上述物质中，④Fe(OH)3胶体、⑦稀硫酸中都含有多种微粒，故属于混合物的是④⑦；
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质。在上述物质中，①H2O和③BaCO3在水溶液或熔融状态下会电离产生自由移动的离子而导电，故属于电解质的是①③；
(2)电解质溶液能使胶体发生聚沉，故向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸看到胶体发生聚沉而生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，Fe(OH)3与H2SO4发生中和反应产生棕黄色的Fe2(SO4)3和H2O，因此向氢氧化铁胶体中不断加入稀硫酸，看到的现象是：先是氢氧化铁胶体聚沉形成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，变为棕黄色溶液；
Ⅱ．(3)离子反应H++OH－=H2O表示强酸、强碱发生反应生成可溶性盐和水；若酸碱中和生成的盐是难溶性的物质，则不能用此表示硫酸与氢氧化钡的反应，该反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；
(4)在实验室中一般是用石灰石(CaCO3)和盐酸(HCl)反应制取CO2，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，由于CO2能够与澄清石灰水发生反应而使石灰水变浑浊，因此检验其存在的试剂的化学式是Ca(OH)2。
17. 硫酸亚铁晶体（）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含________（填离子符号），检验滤液中还存在的方法为________（说明试剂、现象）。
（2）步骤②加入过量的目的是________。
（3）步骤③中反应的离子方程式________。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、________、灼烧、________、称量。
（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为________g。
【答案】（1） ①. ②. 取一定量滤液，滴加少量溶液
（2）将全部氧化为
（3）
（4） ①. 洗涤 ②. 冷却至室温
（5）0.07a
【解析】
【分析】补血剂研细，用稀硫酸浸出铁元素，过滤，滤液中加双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，加氢氧化钠生成Fe(OH)3沉淀，过滤、洗涤、灼烧得到ag Fe2O3固体，根据铁元素守恒，氧化铁中铁元素的质量等于补血剂中铁元素的质量。
【小问1详解】
Fe3+遇KSCN溶液变红，向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含Fe3+；具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，检验滤液中还存在的方法为：取一定量滤液，滴加少量溶液，若高锰酸钾溶液褪色，说明含有。
【小问2详解】
双氧水具有氧化性，酸性条件下能将氧化为，双氧水的作用是将全部氧化为。
【小问3详解】
步骤③是加氢氧化钠溶液将转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为。
【小问4详解】
步骤④中一系列处理是将氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却至室温后称量氧化铁的质量。
【小问5详解】
ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁元素的质量，每片补血剂含铁元素的质量为。
18. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签上的相关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ml/L。
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________（填字母）。
A. 溶液中HCl的物质的量B. 溶液的浓度
C. 溶液中的数目D. 溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400ml/L的稀盐酸，试回答下列问题：
①该学生需要用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：________；
b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：________。
（4）假设该同学成功配制了0.400ml/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
【答案】（1）11.9 （2）BD
（3） ①. 16.8 ②. 偏小 ③. 偏小
（4）25或25.0
【解析】
【小问1详解】
1L溶液中盐酸的物质的量是：1.19×1000×36.5%/36.5 ml＝11.9ml，故该盐酸的浓度是11.9ml/L；
【小问2详解】
A．溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关，A不选；
B．溶液的浓度与溶液的体积无关，B选；
C．溶液中Cl-的数目与溶液的体积有关，C不选；
D．溶液的密度与溶液的体积无关，D选；
答案选BD；
【小问3详解】
①溶液中没有480mL容量瓶，故需要500mL容量瓶，则该学生需要量取上述浓盐酸的体积是；
②a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，浓盐酸体积偏小，所得溶液的浓度偏小；
b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，所得溶液体积偏大，溶液的浓度偏小；
【小问4详解】
0.4gNaOH的物质的量为0.01ml，盐酸和氢氧化钠反应比为1:1，则需取盐酸的体积是0.0100ml÷0.400ml·L-1=0.025L=25mL。
19.
Ⅰ.在2020年全国抗击新冠肺炎的战役中使用了大量的84消毒液，它是一种以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的高效消毒剂，其水溶液具有强氧化性，可以使病毒的核酸物质被氧化从而杀灭病毒。使用时需注意：勿与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用：宜储存在避光、阴凉处……
由储存注意事项可推测84消毒液消毒效果的影响，实验方案如下：取4个烧杯，分别倒入30mL84消毒液。将4个烧杯分别置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴中加热。已知：反应溶液氧化性直观的参数是氧化还原电位（ORP），ORP值越大，表明氧化性越强，消毒效果越好。实验采用氧化还原电位传感器采集ORP数据，绘制图像如下：
（1）分析图像，从NaClO稳定性的角度可以获得的结论是________；84消毒液不能直接用来洗手，需要加水稀释后才可使用，稀释时水的温度最好不超过________℃。
（2）如果将84消毒液与洁厕灵混用，会产生一种有毒气体和一种常见的盐，写出化学反应方程式________。
Ⅱ.84消毒液也可用于漂白，该小组继续探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售84消毒液稀释至100倍，测得稀释后溶液的pH＝12；
步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4.（溶液体积变化忽略不计）
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
已知：溶液中、HClO和物质的量分数（a）随溶液pH变化的关系如右图所示：
（3）①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色________。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________。
③图像表明，当调至pH＝4时，84消毒液中的有效成分几乎变成HClO，由上述实验可知，其他条件相同时，氧化性HClO________NaClO（填“＞”或“＜”），消毒液之所以为次氯酸盐而不是次氯酸是由于次氯酸不稳定，写出HClO见光分解的化学反应方程式________，每有10.5gHClO分解，转移电子的物质的量为________ml。
【答案】（1） ①. 低于40℃时，NaClO能稳定存在，高于40℃时，NaClO易分解 ②. 40
（2）
（3） ①. 越慢 ②. b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO的浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢 ③. ＞ ④. ⑤. 0.4
【解析】
【小问1详解】
根据图像可知，20℃、30℃、40℃时，ORP数据变化不大，氧化性基本保持不变，可知低于40℃时，NaClO能稳定存在；高于40℃时，NaClO易分解，所以稀释时水的温度最好不超过40℃：
【小问2详解】
NaClO与洁厕灵（HCl）混用，会产生一种有毒气体和一种常见的盐，毒气为氯气，盐为氯化钠，化学方程式为；
【小问3详解】
①由实验现象可获得以下结论，溶液的pH再4～10范围内，pH越大，次氯酸的浓度越小，红纸褪色越慢；
②b、c两烧杯中，b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO的浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢；
③pH越大，HClO的浓度越小，褪色越慢，则氧化性；HClO见光分解为HCl和氧气，化学反应方程式为，氯元素化合价由+1降低为-1，2mlHClO分解转移4ml电子，10.5gHClO即0.2ml分解转移0.4ml电子。实验操作及现象
实验结论
A
向25mL沸水中滴加5～6滴饱和溶液，继续煮沸，至液体呈红褐色
得到胶体
B
把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈
金属性：Na＜K
C
向沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解
铝元素表现出一定的非金属性
D
向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
选项
M
N
P
Q
A
铜
石蕊溶液
B
Na
C
锌粉
D
Fe
石蕊溶液
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：
HCl的质量分数：36.5％
烧杯
溶液的pH
现象
a
10
10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b
7
10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c
4
10min后，红纸颜色变的更浅；4h后红纸褪色
高一化学试题
（试卷总分：100分 考试时间：75分钟）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
一、选择题：本题共有15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 电解质指 ( )
A. 导电性很强的物质B. 在溶于水或熔融状态下能导电的化合物
C. 在溶于水或熔融状态下能全部电离的化合物D. 在溶于水或熔融状态下能导电的物质
2. 2023年11月3日浏阳国际花炮节期间燃放的烟花在夜幕中绽放描绘出“一河诗画，满城烟花”的壮美景观。燃放的烟花利用了“焰色试验”原理，下列说法中正确的是
A. 焰色试验属于化学变化
B. 焰色试验时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取样品灼烧
C. 某样品的焰色试验为黄色，则该样品仅含有钠元素
D. NaCl与灼烧时火焰颜色相同
3. 2023年5月28日，国产C919大飞机首次商业飞行圆满成功，开启了中国人自己的大飞机时代。C919使用了大量自主生产的高精尖铝合金材料，我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是
A. 常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼
B. 铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物
C. 铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域
D. 工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜
4. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
B. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
C. 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
5. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列离子方程式正确是
A. 溶液中通入少量:
B. 将氧气通入酸性碘化钾溶液中:
C. 实验室制取少量氯气:
D. 氯气溶于水:
7. 下列关于物质的量浓度表述正确的是
A. 0.2 ml/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.6 ml
B. 将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 ml/L
C. 用1 L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 ml/L
D. 10g 98%的硫酸(密度为1.84gcm-3)与10ml 18.4 ml/L的硫酸浓度相等
8. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A. 0.1 溶液中：、、、
B. 遇酚酞变红的溶液中：、、、
C. 0.1 的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
9. 关于右图转化过程下列分析不正确的是
A. 中Fe元素的化合价为＋2、＋3
B. 该过程的总反应为：
C. 过程Ⅱ的化学方程式为：
D. 过程Ⅰ中分解时，每消耗转移1ml电子
10. 对于反应，下列说法正确的是
A. 中H元素为+1价
B. 中氢元素既被氧化又被还原
C. 发生氧化反应
D. 中氧化产物与还原产物的原子的质量比为1:1
11. 侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列有关说法正确的是
A. 装置I中反应的离子方程式为
B. 向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去中的少量
C. 装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体
D. 析出固体的上层清液中不存在
12. 如图是铁元素的价类二维图，各物质转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 铁在潮湿的空气中可完成反应①化合价
B. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
C. 氧化亚铁是一种黑色粉末，溶于水可生成氢氧化亚铁
D. M的离子符号为
13. 下列除杂方法不正确的是
A. 除去CO2中的少量CO：通入适量的O2，点燃
B. 除去 Cl2中的少量HCl：通入饱和食盐水
C. 除去铁粉中的少量铝粉：加入足量NaOH溶液，过滤
D. 除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3：通入足量CO2
14. 下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是
A. AB. BC. CD. D
15. 向四只盛有一定量溶液的烧杯中，分别通入不同量的气体，再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与的量的关系如图所示(忽略的溶解和的挥发，n代表物质的个数)则下列分析不正确的是
A. Ⅰ图对应溶液中溶质为
B. Ⅱ图对应溶液中溶质为
C. Ⅲ图对应溶液中溶质为和，且和的个数比为1:2
D. Ⅳ图对应溶液中溶质为和，且和的个数比为1:1
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ．现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是__________________。
Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)__________________。
(4)实验室常用________和________制备⑥，检验其存在的试剂是_________（写化学式）。
17. 硫酸亚铁晶体（）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含________（填离子符号），检验滤液中还存在的方法为________（说明试剂、现象）。
（2）步骤②加入过量的目的是________。
（3）步骤③中反应的离子方程式________。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、________、灼烧、________、称量。
（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为________g。
18. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签上的相关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ml/L。
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________（填字母）。
A. 溶液中HCl的物质的量B. 溶液的浓度
C. 溶液中的数目D. 溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400ml/L的稀盐酸，试回答下列问题：
①该学生需要用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：________；
b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：________。
（4）假设该同学成功配制了0.400ml/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
19.
Ⅰ.在2020年全国抗击新冠肺炎的战役中使用了大量的84消毒液，它是一种以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的高效消毒剂，其水溶液具有强氧化性，可以使病毒的核酸物质被氧化从而杀灭病毒。使用时需注意：勿与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用：宜储存在避光、阴凉处……
由储存注意事项可推测84消毒液消毒效果的影响，实验方案如下：取4个烧杯，分别倒入30mL84消毒液。将4个烧杯分别置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴中加热。已知：反应溶液氧化性直观的参数是氧化还原电位（ORP），ORP值越大，表明氧化性越强，消毒效果越好。实验采用氧化还原电位传感器采集ORP数据，绘制图像如下：
（1）分析图像，从NaClO稳定性的角度可以获得的结论是________；84消毒液不能直接用来洗手，需要加水稀释后才可使用，稀释时水的温度最好不超过________℃。
（2）如果将84消毒液与洁厕灵混用，会产生一种有毒气体和一种常见的盐，写出化学反应方程式________。
Ⅱ.84消毒液也可用于漂白，该小组继续探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售84消毒液稀释至100倍，测得稀释后溶液的pH＝12；
步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4.（溶液体积变化忽略不计）
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
已知：溶液中、HClO和物质的量分数（a）随溶液pH变化的关系如右图所示：
（3）①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色________。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________。
③图像表明，当调至pH＝4时，84消毒液中的有效成分几乎变成HClO，由上述实验可知，其他条件相同时，氧化性HClO________NaClO（填“＞”或“＜”），消毒液之所以为次氯酸盐而不是次氯酸是由于次氯酸不稳定，写出HClO见光分解的化学反应方程式________，每有10.5gHClO分解，转移电子的物质的量为________ml。实验操作及现象
实验结论
A
向25mL沸水中滴加5～6滴饱和溶液，继续煮沸，至液体呈红褐色
得到胶体
B
把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈
金属性：Na＜K
C
向沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解
铝元素表现出一定非金属性
D
向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
选项
M
N
P
Q
A
铜
石蕊溶液
B
Na
C
锌粉
D
Fe
石蕊溶液
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：
HCl的质量分数：36.5％
烧杯
溶液的pH
现象
a
10
10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b
7
10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c
4
10min后，红纸颜色变的更浅；4h后红纸褪色
环际大联考
“逐梦计划”2023～2024学年度第一学期阶段考试（三）
高一化学试题
（试卷总分：100分 考试时间：75分钟）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
一、选择题：本题共有15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 电解质是指 ( )
A. 导电性很强的物质B. 在溶于水或熔融状态下能导电的化合物
C. 在溶于水或熔融状态下能全部电离的化合物D. 在溶于水或熔融状态下能导电的物质
【答案】B
【解析】
【详解】A选项金属导电性很强，但不是电解质；C选项在溶于水或熔融状态下部分电离的化合物，如CH3COOH是电解质；D选项某些物质，如SO2溶于水，溶液也能导电，但SO2不是电解质，H2SO3是电解质。
2. 2023年11月3日浏阳国际花炮节期间燃放的烟花在夜幕中绽放描绘出“一河诗画，满城烟花”的壮美景观。燃放的烟花利用了“焰色试验”原理，下列说法中正确的是
A. 焰色试验属于化学变化
B. 焰色试验时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取样品灼烧
C. 某样品的焰色试验为黄色，则该样品仅含有钠元素
D. NaCl与灼烧时火焰颜色相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．焰色试验属于物理变化，A错误；
B．焰色试验时金属丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取样品灼烧，B错误；
C．某样品的焰色试验为黄色，说明该样品含有钠元素，可能有其它元素（如钾元素的焰色试验为紫色，可能被钠元素的黄光掩盖住），C错误；
D．二者都含有钠元素，灼烧时火焰颜色相同，D正确；
故选D。
3. 2023年5月28日，国产C919大飞机首次商业飞行圆满成功，开启了中国人自己的大飞机时代。C919使用了大量自主生产的高精尖铝合金材料，我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是
A. 常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼
B. 铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物
C. 铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域
D. 工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜
【答案】A
【解析】
【详解】A．铝是活泼金属，在空气中易与氧气反应生成致密的氧化物薄膜，保护金属铝被腐蚀，铝制品耐腐蚀不是因为铝不活泼，A错误；
B．铝及氧化物都能与酸反应、，铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物，B正确；
C．铝相对原子质量27较小，密度小，铝合金硬度大，广泛应用于航空领域，C正确；
D．氧化铝与NaOH溶液能发生反应，工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜，D正确；
答案选A。
4. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
B. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
C. 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
【答案】A
【解析】
【详解】A. 64gSO2分子的物质的量为=1ml，该分子中含有的原子数为1ml3NA=3NA，A项正确；
B. 氦气是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1ml，在标准状况下的体积约为22.4L，B项错误；
C. 依据气体摩尔体积的条件应用分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/ml，常温常压不是标准状况，其气体摩尔体积大于22.4L/ml，则11.2L Cl2含物质的量小于0.5ml，C项错误；
D. 标准状况下，H2O不是气体，条件不足，11.2L H2O物质的量不是0.5ml，D项错误；
答案选A。
【点睛】与阿伏加 德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题C项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/ml的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。
5. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向沸水中滴加5～6滴饱和溶液，继续煮沸，至液体呈红褐色，可得到胶体，A不符合题意；
B．K的金属性大于Na，把Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈，B不符合题意；
C．是两性氢氧化物，向沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解，说明铝元素表现出一定的非金属性，C不符合题意；
D．向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，该溶液中可能含有、等离子，D符合题意；
故选D。
6. 下列离子方程式正确的是
A. 溶液中通入少量:
B. 将氧气通入酸性碘化钾溶液中:
C. 实验室制取少量氯气:
D. 氯气溶于水:
【答案】A
【解析】
【详解】A. 溶液中通入少量，亚铁离子反应，因此离子反应：，故A正确；
B. 将氧气通入酸性碘化钾溶液中：，故B错误；
C. 实验室制取少量氯气：，故C错误；
D. 氯气溶于水：，故D错误。
综上所述，答案为A。
【点睛】亚铁离子还原性强于溴离子，因此溴化亚铁溶液中通入少量氯气，亚铁离子先反应。
7. 下列关于物质的量浓度表述正确的是
A. 0.2 ml/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.6 ml
B. 将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 ml/L
C. 用1 L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 ml/L
D. 10g 98%的硫酸(密度为1.84gcm-3)与10ml 18.4 ml/L的硫酸浓度相等
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．溶液体积未知，无法计算Na+和SO物质的量，故A错误；
B．62g Na2O的物质的量为1ml，溶于水后与水反应生成氢氧化钠的物质的量为2ml，则配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为2 ml/L，故B错误；
C．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的体积不是1L，无法计算盐酸物质的量浓度，故C错误；
D．根据公式，则10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL 18.4ml·L—1的硫酸的浓度是相同的，故D正确；
答案选D。
8. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A. 0.1 溶液中：、、、
B. 遇酚酞变红的溶液中：、、、
C. 0.1 的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．与会发生络合反应而不能大量共存，与会发生氧化还原反应而不能共存，故A错误；
B．遇酚酞变红说明溶液显碱性，、、、在碱性条件下可以大量共存，故B正确；
C．与会结合成沉淀而不能大量共存，故C错误；
D．代表溶液显酸性，则，故D错误；
故选B。
9. 关于右图转化过程下列分析不正确的是
A. 中Fe元素的化合价为＋2、＋3
B. 该过程的总反应为：
C. 过程Ⅱ的化学方程式为：
D. 过程Ⅰ中分解时，每消耗转移1ml电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．中Fe元素的化合价为＋2、＋3，故A正确；
B．根据图示，该过程的总反应为：，故B正确；
C．根据图示，过程Ⅱ是水和氧化亚铁反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：，故C正确；
D．过程Ⅰ中分解时，每消耗转移2ml电子，故D错误；
选D。
10. 对于反应，下列说法正确的是
A. 中H元素为+1价
B. 中的氢元素既被氧化又被还原
C. 发生氧化反应
D. 中氧化产物与还原产物的原子的质量比为1:1
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ca元素化合价为+2价，根据化合物中元素化合价代数和为0可得中H元素为-1价，A错误；
B．中的氢元素显-1价，为最低价，只能失电子作还原剂，故只能被氧化，B错误；
C．中＋1价H有一半化合价不变，另一半得电子被还原为0价，发生还原反应， C错误；
D．中被氧化，中被还原，中被氧化与被还原的原子的质量比为1：1，D正确；
故选D。
11. 侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列有关说法正确的是
A. 装置I中反应的离子方程式为
B. 向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去中的少量
C. 装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体
D. 析出固体的上层清液中不存在
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时不能拆开，要保留化学式的形式，正确的离子方程式为，故A错误；
B．溶液也能吸收CO2，所以除去CO2中的少量HCl要用饱和NaHCO3溶液，故B错误；
C．为降低碳酸氢钠的溶解度，装置Ⅲ中用冰水浴充分冷却试管内溶液，使NaHCO3固体析出，故C正确；
D．析出NaHCO3固体后的溶液为混有氯化铵的饱和NaHCO3溶液，上层清液中还存在，故D错误；
答案选C。
12. 如图是铁元素的价类二维图，各物质转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 铁在潮湿的空气中可完成反应①化合价
B. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
C. 氧化亚铁是一种黑色粉末，溶于水可生成氢氧化亚铁
D. M的离子符号为
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁在潮湿的空气中生锈生成，A正确；
B．具有氧化性，能与碘化钾发生氧化还原反应生成碘单质，使淀粉变蓝，B正确；
C．氧化亚铁不溶于水，不能生成氢氧化亚铁，C错误；
D．M中铁元素的化合价是＋6价，其离子符号为，D正确；
故选C。
13. 下列除杂方法不正确是
A. 除去CO2中的少量CO：通入适量的O2，点燃
B. 除去 Cl2中的少量HCl：通入饱和食盐水
C. 除去铁粉中的少量铝粉：加入足量NaOH溶液，过滤
D. 除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3：通入足量CO2
【答案】A
【解析】
【详解】A．CO2气体不助燃，CO2气体中混有的CO气体不能燃烧，不能达到除杂净化的目的，A错误；
B．HCl能够溶解在饱和食盐水中，而Cl2不能溶解不能反应，因此饱和食盐水能除去 Cl2中的少量HCl，B正确；
C．Al能够与NaOH溶液反应产生可溶性物质，而Fe不能反应仍然以固体形式存在，因此可以用NaOH溶液除去铁粉中的少量铝粉，然后通过过滤将Fe分离提纯，C正确；
D．在溶液中Na2CO3与CO2、H2O反应产生NaHCO3，能够达到除杂、净化的目的，D正确；
故合理选项A。
14. 下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．和硫酸铁溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铁沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，故不选A；
B．和硫酸铁不反应，溶液不能变为浅绿色，故不选B；
C．硫酸铁和氢氧化钠反应生成红褐色氢氧化铁沉淀；硫酸铁和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡；硫酸铁和适量的锌反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，溶液变为浅绿色；硫酸铁和KSCN反应溶液变为血红色，故选C；
D．和硫酸铁溶液不反应，不能生成沉淀，故不选D；
选C。
15. 向四只盛有一定量溶液的烧杯中，分别通入不同量的气体，再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与的量的关系如图所示(忽略的溶解和的挥发，n代表物质的个数)则下列分析不正确的是
A. Ⅰ图对应溶液中溶质为
B. Ⅱ图对应溶液中溶质为
C. Ⅲ图对应溶液中溶质为和，且和的个数比为1:2
D. Ⅳ图对应溶液中溶质为和，且和的个数比为1:1
【答案】C
【解析】
【分析】向一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入不同量的气体，当二氧化碳气体少量时，产物是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；当氢氧化钠与二氧化碳恰好完全反应时，产物只有碳酸钠；当二氧化碳过量时，产物可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，也可能只有碳酸氢钠；
Ⅰ图中刚开始加入HCl就产生了二氧化碳，因此溶质只能为；
Ⅱ图，从图中看出，滴入了2个单位盐酸后才开始产生气泡，且产生的二氧化碳所消耗的盐酸也是2个单位，说明产物只有碳酸钠；
Ⅲ图，刚滴下去盐酸一个单位后，产生了二氧化碳，说明此时碳酸根离子的量是1个单位（盐多酸少，碳酸钠和盐酸1:1反应生成碳酸氢钠），后来盐酸消耗2个单位，才把所有的二氧化碳反应出来，说明溶液中总的碳酸氢根离子量为2个单位，但是有1个单位的是之前碳酸根离子转化来的，所以原溶液中碳酸根离子的量与碳酸氢根离子的量相等，即n(Na2CO3)=n(NaHCO3)；
Ⅳ图，从图中看出，滴入了2个单位的盐酸才开始产生气泡，说明产物为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，1个单位的盐酸和氢氧化钠反应，另外1个单位的盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，后由图看出，碳酸氢钠又消耗了1个单位的盐酸，则含有氢氧化钠和碳酸钠的量之比为1:1；据以上分析进行解答。
【详解】A．结合以上分析可知，Ⅰ图对应溶液中溶质，故A正确；
B．结合以上分析可知，Ⅱ图对应溶液中溶质为，故B正确；
C．结合以上分析可知，Ⅲ图对应溶液中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，且物质的量之比为1:1；而氢氧化钠与碳酸氢钠能够发生反应生成碳酸钠，所以溶质不可能为和，故C错误；
D．结合以上分析可知，Ⅳ图对应溶液中溶质为和，且和的个数比为1∶1，故D正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ．现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是__________________。
Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)__________________。
(4)实验室常用________和________制备⑥，检验其存在的试剂是_________（写化学式）。
【答案】 ①. ④⑦ ②. ①③ ③. 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液 ④. Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O ⑤. CaCO3(大理石、石灰石) ⑥. 盐酸(HCl) ⑦. Ca(OH)2
【解析】
【详解】I．(1)由多种物质组成的是混合物，在上述物质中，④Fe(OH)3胶体、⑦稀硫酸中都含有多种微粒，故属于混合物的是④⑦；
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质。在上述物质中，①H2O和③BaCO3在水溶液或熔融状态下会电离产生自由移动的离子而导电，故属于电解质的是①③；
(2)电解质溶液能使胶体发生聚沉，故向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸看到胶体发生聚沉而生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，Fe(OH)3与H2SO4发生中和反应产生棕黄色的Fe2(SO4)3和H2O，因此向氢氧化铁胶体中不断加入稀硫酸，看到的现象是：先是氢氧化铁胶体聚沉形成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，变为棕黄色溶液；
Ⅱ．(3)离子反应H++OH－=H2O表示强酸、强碱发生反应生成可溶性盐和水；若酸碱中和生成的盐是难溶性的物质，则不能用此表示硫酸与氢氧化钡的反应，该反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；
(4)在实验室中一般是用石灰石(CaCO3)和盐酸(HCl)反应制取CO2，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，由于CO2能够与澄清石灰水发生反应而使石灰水变浑浊，因此检验其存在的试剂的化学式是Ca(OH)2。
17. 硫酸亚铁晶体（）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含________（填离子符号），检验滤液中还存在的方法为________（说明试剂、现象）。
（2）步骤②加入过量的目的是________。
（3）步骤③中反应的离子方程式________。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、________、灼烧、________、称量。
（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为________g。
【答案】（1） ①. ②. 取一定量滤液，滴加少量溶液
（2）将全部氧化为
（3）
（4） ①. 洗涤 ②. 冷却至室温
（5）0.07a
【解析】
【分析】补血剂研细，用稀硫酸浸出铁元素，过滤，滤液中加双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，加氢氧化钠生成Fe(OH)3沉淀，过滤、洗涤、灼烧得到ag Fe2O3固体，根据铁元素守恒，氧化铁中铁元素的质量等于补血剂中铁元素的质量。
【小问1详解】
Fe3+遇KSCN溶液变红，向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含Fe3+；具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，检验滤液中还存在的方法为：取一定量滤液，滴加少量溶液，若高锰酸钾溶液褪色，说明含有。
【小问2详解】
双氧水具有氧化性，酸性条件下能将氧化为，双氧水的作用是将全部氧化为。
【小问3详解】
步骤③是加氢氧化钠溶液将转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为。
【小问4详解】
步骤④中一系列处理是将氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却至室温后称量氧化铁的质量。
【小问5详解】
ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁元素的质量，每片补血剂含铁元素的质量为。
18. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签上的相关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ml/L。
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________（填字母）。
A. 溶液中HCl的物质的量B. 溶液的浓度
C. 溶液中的数目D. 溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400ml/L的稀盐酸，试回答下列问题：
①该学生需要用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：________；
b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：________。
（4）假设该同学成功配制了0.400ml/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
【答案】（1）11.9 （2）BD
（3） ①. 16.8 ②. 偏小 ③. 偏小
（4）25或25.0
【解析】
【小问1详解】
1L溶液中盐酸的物质的量是：1.19×1000×36.5%/36.5 ml＝11.9ml，故该盐酸的浓度是11.9ml/L；
【小问2详解】
A．溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关，A不选；
B．溶液的浓度与溶液的体积无关，B选；
C．溶液中Cl-的数目与溶液的体积有关，C不选；
D．溶液的密度与溶液的体积无关，D选；
答案选BD；
【小问3详解】
①溶液中没有480mL容量瓶，故需要500mL容量瓶，则该学生需要量取上述浓盐酸的体积是；
②a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，浓盐酸体积偏小，所得溶液的浓度偏小；
b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，所得溶液体积偏大，溶液的浓度偏小；
【小问4详解】
0.4gNaOH的物质的量为0.01ml，盐酸和氢氧化钠反应比为1:1，则需取盐酸的体积是0.0100ml÷0.400ml·L-1=0.025L=25mL。
19.
Ⅰ.在2020年全国抗击新冠肺炎的战役中使用了大量的84消毒液，它是一种以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的高效消毒剂，其水溶液具有强氧化性，可以使病毒的核酸物质被氧化从而杀灭病毒。使用时需注意：勿与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用：宜储存在避光、阴凉处……
由储存注意事项可推测84消毒液消毒效果的影响，实验方案如下：取4个烧杯，分别倒入30mL84消毒液。将4个烧杯分别置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴中加热。已知：反应溶液氧化性直观的参数是氧化还原电位（ORP），ORP值越大，表明氧化性越强，消毒效果越好。实验采用氧化还原电位传感器采集ORP数据，绘制图像如下：
（1）分析图像，从NaClO稳定性的角度可以获得的结论是________；84消毒液不能直接用来洗手，需要加水稀释后才可使用，稀释时水的温度最好不超过________℃。
（2）如果将84消毒液与洁厕灵混用，会产生一种有毒气体和一种常见的盐，写出化学反应方程式________。
Ⅱ.84消毒液也可用于漂白，该小组继续探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售84消毒液稀释至100倍，测得稀释后溶液的pH＝12；
步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4.（溶液体积变化忽略不计）
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
已知：溶液中、HClO和物质的量分数（a）随溶液pH变化的关系如右图所示：
（3）①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色________。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________。
③图像表明，当调至pH＝4时，84消毒液中的有效成分几乎变成HClO，由上述实验可知，其他条件相同时，氧化性HClO________NaClO（填“＞”或“＜”），消毒液之所以为次氯酸盐而不是次氯酸是由于次氯酸不稳定，写出HClO见光分解的化学反应方程式________，每有10.5gHClO分解，转移电子的物质的量为________ml。
【答案】（1） ①. 低于40℃时，NaClO能稳定存在，高于40℃时，NaClO易分解 ②. 40
（2）
（3） ①. 越慢 ②. b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO的浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢 ③. ＞ ④. ⑤. 0.4
【解析】
【小问1详解】
根据图像可知，20℃、30℃、40℃时，ORP数据变化不大，氧化性基本保持不变，可知低于40℃时，NaClO能稳定存在；高于40℃时，NaClO易分解，所以稀释时水的温度最好不超过40℃：
【小问2详解】
NaClO与洁厕灵（HCl）混用，会产生一种有毒气体和一种常见的盐，毒气为氯气，盐为氯化钠，化学方程式为；
【小问3详解】
①由实验现象可获得以下结论，溶液的pH再4～10范围内，pH越大，次氯酸的浓度越小，红纸褪色越慢；
②b、c两烧杯中，b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO的浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢；
③pH越大，HClO的浓度越小，褪色越慢，则氧化性；HClO见光分解为HCl和氧气，化学反应方程式为，氯元素化合价由+1降低为-1，2mlHClO分解转移4ml电子，10.5gHClO即0.2ml分解转移0.4ml电子。实验操作及现象
实验结论
A
向25mL沸水中滴加5～6滴饱和溶液，继续煮沸，至液体呈红褐色
得到胶体
B
把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈
金属性：Na＜K
C
向沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解
铝元素表现出一定的非金属性
D
向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
选项
M
N
P
Q
A
铜
石蕊溶液
B
Na
C
锌粉
D
Fe
石蕊溶液
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：
HCl的质量分数：36.5％
烧杯
溶液的pH
现象
a
10
10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b
7
10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c
4
10min后，红纸颜色变的更浅；4h后红纸褪色
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