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三年辽宁中考化学模拟题分类汇编之常见的酸和碱
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这是一份三年辽宁中考化学模拟题分类汇编之常见的酸和碱，共31页。
A．食盐水（pH＝7）B．洁厕剂（pH＝1）
C．肥皂水（pH＝10）D．炉具清洁剂（pH＝12）
2．（2023•本溪模拟）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂—溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在酸碱性不同的溶液中的显色情况如图：
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ）
A．氯化钠溶液B．氢氧化钾溶液
C．醋酸溶液D．碳酸钠溶液
3．（2023•清原县二模）将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确的是（ ）
A．混合后溶液的pH＜7
B．混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和
C．混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和
D．混合后溶液为氯化钠溶液
4．（2022•大石桥市校级三模）下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是（ ）
A．氧气B．二氧化硫C．氨气D．二氧化碳
5．（2022•大石桥市校级三模）下列常见物质的pH大于7的是（ ）
A．食醋B．食盐水C．氨水D．酸雨
6．（2023•细河区二模）复习《酸和碱》知识时，小娜总结了NaOH的化学性质（见如图），欲证明反应④能够发生，应选择的物质是（ ）
A．HClB．CuSO4C．Na2CO3D．NaCl
7．（2023•铁东区一模）下列有关盐酸和硫酸的说法不正确的是（ ）
A．稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈
B．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H+
C．打开浓盐酸或浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都会产生白雾
D．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶液的溶质质量分数均减小
8．（2023•鞍山三模）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成氢气的总质量，可向盐酸中加入适量的（ ）
A．NaOH溶液B．稀硫酸C．KCl固体D．NaCl溶液
9．（2022•皇姑区一模）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时pH变化曲线如图所示。下列得出的结论中正确的是（ ）
A．该反应是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的基本反应类型是中和反应
C．在A点时刻溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠
D．B点表示稀盐酸和加入氢氧化钠溶液的质量相等
10．（2023•凌海市三模）下列说法错误的是（ ）
A．金属与酸发生置换反应，溶液质量一定增加
B．酸与碱发生中和反应，溶液质量一定不变
C．碱溶液与盐溶液发生复分解反应，溶液质量一定减小
D．金属与盐溶液发生置换反应，溶液质量可能增加，也可能减小
11．（2023•营口二模）化学实验小组的同学在整理实验室时，意外发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，于是对其是否变质展开了探究。以下四位同学的实验方案及结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．（2023•沈阳一模）假设与排除是探索未知物的一种方法。我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金（金银铜铅铁）……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”，下列物质最可能是“强水”的是（ ）
A．硫酸亚铁溶液
B．稀硫酸
C．稀盐酸
D．浓硝酸和浓盐酸的混合物
13．（2023•沈阳一模）碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
14．（2023•东洲区三模）有下列三种物质：①肥皂水，②陈醋，③食盐水，它们的pH由大到小依次是（ ）
A．①③②B．①②③C．②①③D．②③①
15．（2023•本溪模拟）某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法错误的是（ ）
A．检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度
B．原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子
C．验证：取处理过的水样，加入少量氯化钡溶液，验证水样是否达标
D．应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放
16．（2023•铁东区一模）下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（ ）
A．用Ca（OH）2制波尔多液
B．用Ca（OH）2作建筑材料
C．用NaOH溶液检验CO2
D．用NaOH固体干燥某些气体
二．填空题（共2小题）
17．（2021•太平区一模）归纳总结是学习化学的重要方法，小亮同学用图甲总绡了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）：
（1）①处的方框内需填 。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为 。
（3）小亮用图乙所示的微观示意图来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为 ，从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有 。
（4）为了验证反应④能够发生，下列物质中你选择的是 （填字母）。
A．Na2CO3
B．HCl
C．CuSO4
D．NaCl
18．（2023•兴城市校级一模）将A烧杯中的盐酸溶液与B烧杯中的氨水混合，可得到C溶液，其微观示意图如图（图中只画出溶液中的主要离子，未参与反应的水分子没有画）。
（1）请根据以上微观示意图书写相应的化学方程式 ；
（2）举出中和反应的一个应用实例 。
三．实验题（共6小题）
19．（2023•营口二模）（1）取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；
（2）用酒精溶液（体积比1：1）浸泡， （填“过滤”或“蒸发”），取液备用；
（3）将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
紫甘蓝的汁液 （填“可以”或“不可以”）做酸碱指示剂；
（4）请你用紫甘蓝提取液鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程 ；结论 。
20．（2023•营口二模）人教版九年级化学教材中验证酸碱中和反应的实验如图所示：
（1）滴加酚酞的作用是 ；
（2）稀盐酸要慢慢滴入的目的是 ；
（3）反应的化学方程式为 ；
（4）李同学在实验时，把稀盐酸一次性倒入到烧杯中，溶液立即从红色变为无色，他认为酸碱恰好中和，王同学认为不正确，理由是 。
21．（2023•沈阳一模）数字化实验是由数据采集器、传感器和配套的软件组成的定量采集各种常用数据并能与计算机连接的实验技术系统。因为数字化实验使定量研究中和反应成为可能。
探究一：按图1示进行实验。
（1）向A烧杯中滴入2滴无色酚酞试液后，振荡，烧杯中溶液呈现红色，说明氢氧化钠溶液显 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（2）在B烧杯中接着滴入稀盐酸，用玻璃棒不断搅拌的原因是 。写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式 。
（3）当C烧杯中溶液呈现无色时，溶液中 （填“一定”或“不一定”）含有氢离子。请你设计一个实验来证明C烧杯的溶液中一定含有过量的稀盐酸。
探究二：通过pH传感器和滴数传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸的体积（单位为mL）发生变化情况如图2所示。
（4）在A点时，溶液中所含溶质的化学式为 。
（⑤）当pH＝7时，消耗稀盐酸的体积为 ，实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的密度近似看作1g/mL，计算稀盐酸的溶质质量分数为 。
（6）小强利用温度传感器测得反应过程中溶液温度发生变化的曲线如图3所示。该曲线说明中和反应是 （选填“吸热”或“放热”）反应：在20s﹣44s之间，溶液pH的变化趋势为 。
探究三：经过对中和反应一系列研究后，真真小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。
【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变红色
b.无水醋酸在常温下为无色液体
c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水
【实验方案】按图4所示，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。
（7）能证明酸与碱反应生成水的现象是 。
（8）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是 。
22．（2023•甘井子区一模）某化学小组用稀硫酸和氢氧化钠开展实验活动验证“中和反应放热”。
（1）实验甲中，当稀硫酸加入到氢氧化钠溶液中时，试管内溶液的酸碱度会 （填“变大”“变小”或“不变”）；二者反应的微观实质是 ；该实验中可观察到 现象，由此说明“中和反应放热”。
（2）实验乙中，能观察到澄清石灰水变浑浊的现象，原因是 ；该实验不能用氢氧化钠固体替换氢氧化钠溶液，理由是 。实验后，将试管和烧杯中的物质充分混合，所得溶液中一定含有的溶质是 。
23．（2023•望花区模拟）某化学实验小组同学在学习了盐酸的化学性质后，进行了如图所示学习活动。
（1）A试管中出现的现象是 。
（2）B试管中出现的现象是铁锈逐渐减少，溶液变黄，发生反应的化学方程式为 。
（3）C试管中出现的明显现象是产生气泡，该气体为 。
（4）D试管中镁条表面有气体产生，气体为氢气，同时生成另一种物质，该物质为 。
（5）E试管中没有看到明显的现象。小组同学另取少量氢氧化钠溶液于另一试管中，滴入几滴酚酞溶液，再滴加适量稀盐酸，观察到 现象时，证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应。小组同学又用pH计测定了E试管中加入稀盐酸后的pH，测得溶液pH＝5.3，能否证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应， （填“能”或“不能”）；此时溶液中全部的溶质有 。
24．（2023•普兰店区一模）甲、乙同学分别利用图中装置证明“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”。
（1）甲的实验中，烧杯中盛有稀盐酸，将氢氧化钠溶液推入锥形瓶，振荡后打开止水夹，确定二氧化碳与氢氧化钠发生反应的现象是 ，实验结束后锥形瓶中所得溶液一定含有的溶质是 。
（2）乙的实验中，溶液X为饱和的澄清石灰水，实验结束后锥形瓶中剩余溶液中溶质的可能情况有 。X还可以更换为 。
（3）甲认为乙的实验不能准确得出“二氧化碳与氢氧化钠发生反应”的结论，理由是 。针对甲的质疑，乙同学接下来可补充的实验是 。
四．推断题（共1小题）
25．（2023•海州区校级一模）颜色之变呈现化学之美。小敏同学在学习了酸的化学性质后，以稀硫酸为主题，绘制如下“多彩的酸世界”思维导图。
（1）若将图中的稀硫酸换成稀盐酸，实现①～④的反应可以选用相同的物质，这是因为这两种酸溶液中都含有相同的 （填写离子符号）。
（2）若反应②为置换反应，该反应的化学方程式为 。
（3）反应③可用来除铁锈，化学方程式为 。
（4）根据反应④的现象，所用的碱的化学式为 。
（5）若选用BaCl2溶液实现反应⑤，反应现象为 。
辽宁三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---常见的酸和碱
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．（2023•清原县模拟）生活中一些常见物质的pH值各不相同，其中碱性最强的是（ ）
A．食盐水（pH＝7）B．洁厕剂（pH＝1）
C．肥皂水（pH＝10）D．炉具清洁剂（pH＝12）
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，四种物质中炉具清洁剂pH＝12，大于7，显碱性，且pH最大，碱性最强。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
2．（2023•本溪模拟）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂—溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在酸碱性不同的溶液中的显色情况如图：
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ）
A．氯化钠溶液B．氢氧化钾溶液
C．醋酸溶液D．碳酸钠溶液
【考点】酸碱指示剂及其性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】C
【分析】由图可知，溴百里酚蓝在酸性溶液中变为黄色。
【解答】解：A、氯化钠溶液显中性，不能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色，故不符合题意；
B、氢氧化钾溶液显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色，故不符合题意；
C、醋酸溶液显酸性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色，故符合题意；
D、碳酸钠溶液显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色，故不符合题意。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解题意、明确常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。
3．（2023•清原县二模）将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确的是（ ）
A．混合后溶液的pH＜7
B．混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和
C．混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和
D．混合后溶液为氯化钠溶液
【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，则溶液显酸性，即盐酸过量，并结合混合物的质量等于混合前物质的质量之和来解答．
【解答】解：A、混合后溶液的pH＜7，说明溶液呈酸性，能使石蕊变红，故A正确；
B、盐酸和氢氧化钠反应后生成水，所以混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和，故B正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和，故C正确；
D、混合后溶液为氯化钠溶液，则溶液呈中性，石蕊为紫色，不会变红，故D错误；
故选：D。
【点评】盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成盐和水，完成此题可以根据已有的知识做出回答，所以在平时的学习中要加强知识的储备
4．（2022•大石桥市校级三模）下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是（ ）
A．氧气B．二氧化硫C．氨气D．二氧化碳
【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．
【专题】物质的变化与性质．
【答案】A
【分析】能用浓H2SO4干燥，又能用NaOH固体干燥，说明该气体不能与这两者反应；浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体．
【解答】解：A、氧气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥，故选项符合题意。
B、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意。
C、氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故选项不符合题意。
D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意。
故选：A。
【点评】本题难度不大，是对干燥剂知识的考查，掌握干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应是解答此类题的关键．
5．（2022•大石桥市校级三模）下列常见物质的pH大于7的是（ ）
A．食醋B．食盐水C．氨水D．酸雨
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】C
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A．食醋显酸性，pH＜7，故错误；
B．食盐水显中性，pH＝7，故错误；
C．氨水显碱性，pH＞7，故正确；
D．酸雨是指pH＜5.6的雨水，故错误。
故选：C。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．（2023•细河区二模）复习《酸和碱》知识时，小娜总结了NaOH的化学性质（见如图），欲证明反应④能够发生，应选择的物质是（ ）
A．HClB．CuSO4C．Na2CO3D．NaCl
【考点】碱的化学性质．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】B
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析解答。
【解答】解：A、HCl为酸，而不是盐，故选项错误。
B、硫酸铜为盐，且硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项正确。
C、碳酸钠为盐，但不能与氢氧化钠反应，故选项错误。
D、氯化钠为盐，但不能与氢氧化钠反应，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7．（2023•铁东区一模）下列有关盐酸和硫酸的说法不正确的是（ ）
A．稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈
B．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H+
C．打开浓盐酸或浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都会产生白雾
D．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶液的溶质质量分数均减小
【考点】酸的化学性质；酸的物理性质及用途．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】C
【分析】A、根据酸的用途，进行分析判断。
B、根据酸具有相似化学性质的原因，进行分析判断。
C、根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
D、根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
【解答】解：A、稀盐酸和稀硫酸均能与铁锈的主要成分氧化铁反应，都可用来除铁锈，故选项说法正确。
B、稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H+，故选项说法正确。
C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生；浓硫酸具有吸水性，打开浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口上方无明显现象，故选项说法错误。
D、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小；故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性等是正确解答本题的关键。
8．（2023•鞍山三模）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成氢气的总质量，可向盐酸中加入适量的（ ）
A．NaOH溶液B．稀硫酸C．KCl固体D．NaCl溶液
【考点】酸的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】根据使反应速度降低一些而又不影响生成氢气的总量，则加入的物质应该具备以下条件：不能和铁粉、盐酸反应生成其它气体，能够让盐酸和铁粉混合生成氢气进行分析。
【解答】解：A、氢氧化钠溶液能与盐酸反应生成氯化钠和水，消耗了盐酸，会使本实验中生成氢气的质量减少，故错误；
B、稀硫酸与铁粉发生反应生成氢气，会影响生成氢气的质量，故错误；
C、KCl固体与盐酸、铁粉均不会发生反应，不消耗盐酸中的氢，但是不能减缓反应速率，故错误；
D、NaCl溶液与盐酸、铁粉均不反应，不消耗盐酸中的氢，氯化钠溶液中的水能使盐酸中溶质质量分数减小，减缓反应速率，加入该试剂不会影响生成氢气的质量，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，解题时要注意加入的物质不能和容器中的物质（铁粉、盐酸）反应是正确解答本题的关键。
9．（2022•皇姑区一模）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时pH变化曲线如图所示。下列得出的结论中正确的是（ ）
A．该反应是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的基本反应类型是中和反应
C．在A点时刻溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠
D．B点表示稀盐酸和加入氢氧化钠溶液的质量相等
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】C
【分析】A、根据图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。
C、根据A点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
D、根据B点时溶液的pH等于7，进行分析判断。
【解答】解：A、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。
B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，但中和反应不是鉴别反应类型，故选项说法错误。
C、A点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，在A点时刻溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，故选项说法正确。
D、B点时溶液的pH等于7，溶液显中性，但稀盐酸和加入氢氧化钠溶液的质量不一定相等，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
10．（2023•凌海市三模）下列说法错误的是（ ）
A．金属与酸发生置换反应，溶液质量一定增加
B．酸与碱发生中和反应，溶液质量一定不变
C．碱溶液与盐溶液发生复分解反应，溶液质量一定减小
D．金属与盐溶液发生置换反应，溶液质量可能增加，也可能减小
【考点】中和反应及其应用；置换反应及其应用；金属的化学性质；碱的化学性质．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【答案】B
【分析】A、金属与酸发生置换反应，溶液质量一定增加。
B、酸与碱发生中和反应，溶液质量可能改变，例如稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应后溶液质量减小。
C、碱溶液与盐溶液发生复分解反应，溶液质量一定减小，是因为生成了沉淀。
D、金属与盐溶液发生置换反应，溶液质量可能增加，也可能减小。
【解答】解：A、金属与酸发生置换反应，溶液质量一定增加，该选项正确。
B、酸与碱发生中和反应，溶液质量可能改变，例如稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应后溶液质量减小，该选项不正确。
C、碱溶液与盐溶液发生复分解反应，溶液质量一定减小，是因为生成了沉淀，该选项正确。
D、金属与盐溶液发生置换反应，溶液质量可能增加（锌和硫酸铜反应），也可能减小（锌和硝酸银反应），该选项正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．（2023•营口二模）化学实验小组的同学在整理实验室时，意外发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，于是对其是否变质展开了探究。以下四位同学的实验方案及结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】碱的化学性质．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】C
【分析】根据变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，结合碱和盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，取样于试管中，滴加几滴酚酞试液，变红，不能说明氢氧化钠溶液没有变质，故选项说法错误。
B、取样于试管中，滴加几滴稀盐酸，无气泡，不能说明氢氧化钠溶液没有变质，当氢氧化钠溶液部分变质的时候，溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，滴加几滴稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，没有气泡产生，不能证明没有碳酸钠存在，故选项说法错误。
C、取样于试管中，滴加几滴CaCl2溶液，变浑浊，说明样品中含有碳酸钠，说明氢氧化钠溶液已经变质，故选项说法正确。
D、取样于试管中，滴加CaCl2溶液，变浑浊，说明溶液中含有碳酸钠；再滴加酚酞，变红，若氢氧化钠完全变质，滴加少量的CaCl2溶液，碳酸钠有剩余，反应后的溶液也呈碱性，也能使酚酞试液变红，不能说明氢氧化钠溶液部分变质，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，明确变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠、熟练掌握碱和盐的化学性质是正确解答本题的关键。
12．（2023•沈阳一模）假设与排除是探索未知物的一种方法。我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金（金银铜铅铁）……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”，下列物质最可能是“强水”的是（ ）
A．硫酸亚铁溶液
B．稀硫酸
C．稀盐酸
D．浓硝酸和浓盐酸的混合物
【考点】酸的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】根据题意，强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁），进行分析解答。
【解答】解：强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁），金、银、铜、铅、铁均不与硫酸亚铁溶液反应；金、银、铜不与稀盐酸、稀硫酸反应，均不可能是“强水”；最可能是“强水”的是浓硝酸和浓盐酸的混合物。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、理解“强水”能蚀五金的含义是正确解答本题的关键。
13．（2023•沈阳一模）碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
【考点】碱的化学性质．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】C
【分析】碱溶液能使石蕊变蓝色，能和铜离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，和某些非金属氧化物反应生成盐和水。
【解答】解：A、碱溶液能使石蕊试液变蓝色，该选项说法正确。
B、碱溶液中都含有OH﹣，能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，该选项说法正确。
C、氢氧化钡能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，但是氢氧化钠、氢氧化钾不能和硫酸钠反应，因此不属于碱的共同性质。
D、碱溶液能和二氧化碳反应生成盐和水，该选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（2023•东洲区三模）有下列三种物质：①肥皂水，②陈醋，③食盐水，它们的pH由大到小依次是（ ）
A．①③②B．①②③C．②①③D．②③①
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】A
【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，中性溶液的pH等于7，碱性溶液的pH大于7，据此解答。
【解答】解：①肥皂水显碱性，pH＞7；②陈醋显酸性，pH＜7；③食盐水为氯化钠溶液，显中性，pH＝7，所以按溶液pH由大到小排列正确的是：①③②。
故选：A。
【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
15．（2023•本溪模拟）某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法错误的是（ ）
A．检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度
B．原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子
C．验证：取处理过的水样，加入少量氯化钡溶液，验证水样是否达标
D．应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系；酸、碱性废水的处理；溶液的酸碱度测定．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】C
【分析】A、根据测定溶液酸碱度的方法来分析；
B、根据处理酸性废水的原理来分析；
C、根据硫酸盐的性质来分析；
D、根据酸性溶液与碱性溶液的反应来分析。
【解答】解：A.用pH试纸或pH计可以检测污水的酸碱度，故A正确；
B.污水呈酸性是由于溶液中的存在氢离子，现要将污水调节至接近中性，处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子，故B正确；
C.能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀的物质不一定是硫酸，也可能是可溶性的硫酸盐。取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，不能证明水中一定存在硫酸，不能确定处理是否达标，故C错误；
D.酸性物质能与碱性物质反应，生成物质可以中性。污水可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放，故D正确。
故选：C。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记酸、碱性废水的处理原理和方法等相关知识。
16．（2023•铁东区一模）下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（ ）
A．用Ca（OH）2制波尔多液
B．用Ca（OH）2作建筑材料
C．用NaOH溶液检验CO2
D．用NaOH固体干燥某些气体
【考点】常见碱的特性和用途．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】C
【分析】根据物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
【解答】解：A、Ca（OH）2可以与硫酸铜溶液一起配制波尔多液，A正确；
B、氢氧化钙能与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，故可以用Ca（OH）2作建筑材料，B正确；
C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能用NaOH溶液检验CO2，C错误；
D、氢氧化钠具有吸水性，可用NaOH固体干燥某些气体，D正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见碱的性质和用途是正确解答此类题的关键。
二．填空题（共2小题）
17．（2021•太平区一模）归纳总结是学习化学的重要方法，小亮同学用图甲总绡了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）：
（1）①处的方框内需填 酸碱指示剂 。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 。
（3）小亮用图乙所示的微观示意图来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O ，从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有 Na+、 。
（4）为了验证反应④能够发生，下列物质中你选择的是 C （填字母）。
A．Na2CO3
B．HCl
C．CuSO4
D．NaCl
【考点】碱的化学性质．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】（1）酸碱指示剂；
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；Na+、；
（4）C。
【分析】（1）根据碱的化学性质：与酸碱指示剂作用、与酸反应、与盐反应、与非金属氧化物反应进行分析；
（2）根据氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质进行分析；
（3）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，微观示意图进行分析；
（4）根据碳酸钠和氢氧化钠不反应，氯化氢是酸，不是盐，硫酸铜是盐，且硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化钠和氢氧化钠不反应进行分析。
【解答】解：（1）碱的化学性质：与酸碱指示剂作用、与酸反应、与盐反应、与非金属氧化物反应，故①填酸碱指示剂。
（2）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，故化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（3）根据微观示意图可以看出，该反应是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；根据微观示意图可以看出Na+、没有变化。
（4）A、碳酸钠和氢氧化钠不反应；
B、氯化氢是酸，不是盐；
C、硫酸铜是盐，且硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
D、氯化钠和氢氧化钠不反应。
故选C。
故答案为：（1）酸碱指示剂；
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；Na+、；
（4）C。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
18．（2023•兴城市校级一模）将A烧杯中的盐酸溶液与B烧杯中的氨水混合，可得到C溶液，其微观示意图如图（图中只画出溶液中的主要离子，未参与反应的水分子没有画）。
（1）请根据以上微观示意图书写相应的化学方程式 NH3•H2O+HCl＝NH4Cl+H2O ；
（2）举出中和反应的一个应用实例 用含氢氧化铝的药物减少胃液中多余的酸等（合理即可） 。
【考点】中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）NH3•H2O+HCl＝NH4Cl+H2O；
（2）用含氢氧化铝的药物减少胃液中多余的酸等（合理即可）。
【分析】（1）根据将A烧杯中的盐酸溶液与B烧杯中的氨水混合，盐酸和氨水反应生成氯化铵和水，进行分析解答。
（2）根据中和反应的应用，进行分析解答。
【解答】解：（1）将A烧杯中的盐酸溶液与B烧杯中的氨水混合，由反应的微观示意图，盐酸和氨水反应生成氯化铵和水，反应的化学方程式为NH3•H2O+HCl＝NH4Cl+H2O。
（2）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，用含氢氧化铝的药物减少胃液中多余的酸等（合理即可）。
故答案为：
（1）NH3•H2O+HCl＝NH4Cl+H2O；
（2）用含氢氧化铝的药物减少胃液中多余的酸等（合理即可）。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、实质是正确解答本题的关键。
三．实验题（共6小题）
19．（2023•营口二模）（1）取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；
（2）用酒精溶液（体积比1：1）浸泡， 过滤 （填“过滤”或“蒸发”），取液备用；
（3）将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
紫甘蓝的汁液 可以 （填“可以”或“不可以”）做酸碱指示剂；
（4）请你用紫甘蓝提取液鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程 取两种无色溶液少量于两支试管中，分别滴加几滴紫甘蓝提取液 ；结论 变红色的是稀盐酸，变绿色的是氢氧化钠溶液 。
【考点】酸碱指示剂及其性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（2）过滤；
（3）可以；
（4）取两种无色溶液少量于两支试管中，分别滴加几滴紫甘蓝提取液；变红色的是稀盐酸，变绿色的是氢氧化钠溶液。
【分析】（2）根据分离混合物的方法来分析；
（3）根据在不同酸碱性条件下的颜色变化来分析；
（4）根据物质的性质与鉴别方法来分析。
【解答】解：（2）用酒精溶液（体积比1：1）浸泡，过滤，取液备用；故答案为：过滤；
（3）白醋显酸性，蒸馏水呈中性，石灰水显碱性，紫甘蓝的汁液在酸性、中性和碱性溶液中会显示出不同的颜色，因此可用做酸碱指示剂；故答案为：可以；
（4）稀盐酸显酸性，能使紫甘蓝提取液变红色，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫甘蓝提取液变绿色。因此鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液可设计如下实验：取两种无色溶液少量于两支试管中，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，能使其变红色的则是稀盐酸，若能使其变绿色的则是氢氧化钠溶液；故答案为：取两种无色溶液少量于两支试管中，分别滴加几滴紫甘蓝提取液；变红色的是稀盐酸，变绿色的是氢氧化钠溶液。
【点评】本题通过实验的方式探究了应用化学知识解决生活中的实际问题的考查方式，完成此类题目应熟练掌握常见物质的检验、鉴定方法，同时考查了学生的分析应用能力。
20．（2023•营口二模）人教版九年级化学教材中验证酸碱中和反应的实验如图所示：
（1）滴加酚酞的作用是 判断酸碱是否恰好完全中和 ；
（2）稀盐酸要慢慢滴入的目的是 控制盐酸用量，防止过量 ；
（3）反应的化学方程式为 NaOH+HCl＝NaCl+H2O ；
（4）李同学在实验时，把稀盐酸一次性倒入到烧杯中，溶液立即从红色变为无色，他认为酸碱恰好中和，王同学认为不正确，理由是 盐酸可能过量，酸不能使酚酞变色 。
【考点】中和反应及其应用．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）判断酸碱是否恰好完全中和；
（2）控制盐酸用量，防止过量；
（3）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（4）盐酸可能过量，酸不能使酚酞变色。
【分析】（1）碱性溶液使酚酞试液变红色，据此分析；
（2）慢慢滴入，是为了控制盐酸用量，据此分析；
（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，据此分析；
（4）酸性溶液和中性溶液均不能使无色的酚酞试液变红色，据此分析。
【解答】解：（1）在中和反应中，氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞试液后变红色，随着滴加稀盐酸，溶液的碱性减弱，恰好完全反应时，溶液显中性，溶液变成了无色，故滴加酚酞是为了判断酸碱是否恰好完全中和；
（2）稀盐酸要慢慢滴入，是为了控制盐酸用量，防止过量；
（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（4）酸性溶液和中性溶液均不能使无色的酚酞试液变红色，当将盐酸一次性滴入后，若溶液显无色，则盐酸有可能过量。
故答案为：
（1）判断酸碱是否恰好完全中和；
（2）控制盐酸用量，防止过量；
（3）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（4）盐酸可能过量，酸不能使酚酞变色。
【点评】本考点属于实验探究题，既有实验过程的探究，又有结论的探究．首先提出问题、作出假设，然后设计实验方案、进行实验，最后得出正确的结论，并对设计的方案进行了拓展．特别是设计的四个实验方案，进行对照，效果很好．本考点是中考的重要内容之一，主要出现在实验题中。
21．（2023•沈阳一模）数字化实验是由数据采集器、传感器和配套的软件组成的定量采集各种常用数据并能与计算机连接的实验技术系统。因为数字化实验使定量研究中和反应成为可能。
探究一：按图1示进行实验。
（1）向A烧杯中滴入2滴无色酚酞试液后，振荡，烧杯中溶液呈现红色，说明氢氧化钠溶液显 碱性 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（2）在B烧杯中接着滴入稀盐酸，用玻璃棒不断搅拌的原因是 让反应物充分接触，使反应更充分 。写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 。
（3）当C烧杯中溶液呈现无色时，溶液中 不一定 （填“一定”或“不一定”）含有氢离子。请你设计一个实验来证明C烧杯的溶液中一定含有过量的稀盐酸。
探究二：通过pH传感器和滴数传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸的体积（单位为mL）发生变化情况如图2所示。
（4）在A点时，溶液中所含溶质的化学式为 NaOH、NaCl 。
（⑤）当pH＝7时，消耗稀盐酸的体积为 5mL ，实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的密度近似看作1g/mL，计算稀盐酸的溶质质量分数为 2.92% 。
（6）小强利用温度传感器测得反应过程中溶液温度发生变化的曲线如图3所示。该曲线说明中和反应是 放热 （选填“吸热”或“放热”）反应：在20s﹣44s之间，溶液pH的变化趋势为 pH值逐渐减小（或pH值由大于7逐渐减小至小于7） 。
探究三：经过对中和反应一系列研究后，真真小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。
【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变红色
b.无水醋酸在常温下为无色液体
c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水
【实验方案】按图4所示，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。
（7）能证明酸与碱反应生成水的现象是 A、B、C中的硅胶不变色，D中的硅胶由蓝色变红色 。
（8）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是 防止空气中的水蒸气进入试管，影响实验 。
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系；物质发生化学变化时的能量变化；根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】科学探究．
【答案】（1）碱性；
（2）让反应物充分接触，使反应更充分；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（3）不一定；取适量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液；紫色石蕊变红（合理即可）：
（4）NaCl、NaOH：
（5）5mL；2.92%；
（6）放热；pH值逐渐减小（或pH值由大于7逐渐减小至小于7）；
（7）A、B、C中的硅胶不变色，D中的硅胶由蓝色变红色；
（8）防止空气中的水蒸气进入试管，影响实验。
【分析】（1）显碱性溶液能使酚酞试液变红色。
（2）根据玻璃棒的作用；根据氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水分析。
（3）显酸性溶液不能使酚酞试液变色，能使石蕊试液变红色。
（4）在A点时，溶液中所含溶质是过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠。
（5）根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
（6）根据题干信息分析。
（7）能证明酸与碱反应生成水的现象是A、B、C中的硅胶不变色，D中的硅胶由蓝色变红色。
（8）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是防止空气中的水蒸气进入试管。
【解答】解：（1）向A烧杯中滴入2滴无色酚酞试液后，振荡，烧杯中溶液呈现红色，说明氢氧化钠溶液显碱性。
（2）在B烧杯中接着滴入稀盐酸，用玻璃棒不断搅拌的原因是让反应物充分接触，使反应更充分；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
（3）当C烧杯中溶液呈现无色时，溶液中不一定含有氢离子，是因为显酸性溶液不能使酚酞试液变色；
（4）在A点时pH＞7，溶液呈碱性，氢氧化钠过量，则溶液中所含溶质是过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠。
（5）当pH＝7时，消耗稀盐酸的体积为5mL；
设氯化氢质量为x，
40mL氢氧化钠溶液质量是40g，溶质质量分数为0.4%，则溶质质量＝40g×0.4%＝0.16g，
稀盐酸质量是5g，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
0.16g x
x＝0.146g，
稀盐酸的溶质质量分数为：×100%＝2.92%。
（6）该曲线说明中和反应是放热反应；在20s﹣44s之间，溶液pH的变化趋势为pH值逐渐减小（或pH值由大于7逐渐减小至小于7）。
（7）能证明酸与碱反应生成水的现象是A、B、C中的硅胶不变色，D中的硅胶由蓝色变红色。
（8）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是防止空气中的水蒸气进入试管，影响实验。
故答案为：
（1）碱性；
（2）让反应物充分接触，使反应更充分；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（3）不一定；取适量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液；紫色石蕊变红（合理即可）：
（4）NaCl、NaOH：
（5）5mL；2.92%；
（6）放热；pH值逐渐减小（或pH值由大于7逐渐减小至小于7）；
（7）A、B、C中的硅胶不变色，D中的硅胶由蓝色变红色；
（8）防止空气中的水蒸气进入试管，影响实验。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22．（2023•甘井子区一模）某化学小组用稀硫酸和氢氧化钠开展实验活动验证“中和反应放热”。选项
实验方案
结论
A
取样于试管中，滴加几滴酚酞，变红
没变质
B
取样于试管中，滴加几滴稀盐酸，无气泡
没变质
C
取样于试管中，滴加几滴CaCl2溶液，变浑浊
已变质
D
取样于试管中，滴加CaCl2溶液，变浑浊，再滴加酚酞，变红
部分变质
物质
白醋
石灰水
蒸馏水
显色情况
红色
绿色
蓝色
实验操作
实验现象
实验结论
溶液中含有过量的稀盐酸
选项
实验方案
结论
A
取样于试管中，滴加几滴酚酞，变红
没变质
B
取样于试管中，滴加几滴稀盐酸，无气泡
没变质
C
取样于试管中，滴加几滴CaCl2溶液，变浑浊
已变质
D
取样于试管中，滴加CaCl2溶液，变浑浊，再滴加酚酞，变红
部分变质
物质
白醋
石灰水
蒸馏水
显色情况
红色
绿色
蓝色
实验操作
实验现象
实验结论
取适量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液
溶液变红色（合理即可）
溶液中含有过量的稀盐酸
实验操作
观察现象
得出结论
取适量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液
溶液变红色（合理即可）
溶液中含有过量的稀盐酸
A．食盐水（pH＝7）B．洁厕剂（pH＝1）
C．肥皂水（pH＝10）D．炉具清洁剂（pH＝12）
2．（2023•本溪模拟）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂—溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在酸碱性不同的溶液中的显色情况如图：
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ）
A．氯化钠溶液B．氢氧化钾溶液
C．醋酸溶液D．碳酸钠溶液
3．（2023•清原县二模）将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确的是（ ）
A．混合后溶液的pH＜7
B．混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和
C．混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和
D．混合后溶液为氯化钠溶液
4．（2022•大石桥市校级三模）下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是（ ）
A．氧气B．二氧化硫C．氨气D．二氧化碳
5．（2022•大石桥市校级三模）下列常见物质的pH大于7的是（ ）
A．食醋B．食盐水C．氨水D．酸雨
6．（2023•细河区二模）复习《酸和碱》知识时，小娜总结了NaOH的化学性质（见如图），欲证明反应④能够发生，应选择的物质是（ ）
A．HClB．CuSO4C．Na2CO3D．NaCl
7．（2023•铁东区一模）下列有关盐酸和硫酸的说法不正确的是（ ）
A．稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈
B．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H+
C．打开浓盐酸或浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都会产生白雾
D．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶液的溶质质量分数均减小
8．（2023•鞍山三模）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成氢气的总质量，可向盐酸中加入适量的（ ）
A．NaOH溶液B．稀硫酸C．KCl固体D．NaCl溶液
9．（2022•皇姑区一模）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时pH变化曲线如图所示。下列得出的结论中正确的是（ ）
A．该反应是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的基本反应类型是中和反应
C．在A点时刻溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠
D．B点表示稀盐酸和加入氢氧化钠溶液的质量相等
10．（2023•凌海市三模）下列说法错误的是（ ）
A．金属与酸发生置换反应，溶液质量一定增加
B．酸与碱发生中和反应，溶液质量一定不变
C．碱溶液与盐溶液发生复分解反应，溶液质量一定减小
D．金属与盐溶液发生置换反应，溶液质量可能增加，也可能减小
11．（2023•营口二模）化学实验小组的同学在整理实验室时，意外发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，于是对其是否变质展开了探究。以下四位同学的实验方案及结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．（2023•沈阳一模）假设与排除是探索未知物的一种方法。我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金（金银铜铅铁）……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”，下列物质最可能是“强水”的是（ ）
A．硫酸亚铁溶液
B．稀硫酸
C．稀盐酸
D．浓硝酸和浓盐酸的混合物
13．（2023•沈阳一模）碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
14．（2023•东洲区三模）有下列三种物质：①肥皂水，②陈醋，③食盐水，它们的pH由大到小依次是（ ）
A．①③②B．①②③C．②①③D．②③①
15．（2023•本溪模拟）某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法错误的是（ ）
A．检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度
B．原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子
C．验证：取处理过的水样，加入少量氯化钡溶液，验证水样是否达标
D．应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放
16．（2023•铁东区一模）下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（ ）
A．用Ca（OH）2制波尔多液
B．用Ca（OH）2作建筑材料
C．用NaOH溶液检验CO2
D．用NaOH固体干燥某些气体
二．填空题（共2小题）
17．（2021•太平区一模）归纳总结是学习化学的重要方法，小亮同学用图甲总绡了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）：
（1）①处的方框内需填 。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为 。
（3）小亮用图乙所示的微观示意图来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为 ，从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有 。
（4）为了验证反应④能够发生，下列物质中你选择的是 （填字母）。
A．Na2CO3
B．HCl
C．CuSO4
D．NaCl
18．（2023•兴城市校级一模）将A烧杯中的盐酸溶液与B烧杯中的氨水混合，可得到C溶液，其微观示意图如图（图中只画出溶液中的主要离子，未参与反应的水分子没有画）。
（1）请根据以上微观示意图书写相应的化学方程式 ；
（2）举出中和反应的一个应用实例 。
三．实验题（共6小题）
19．（2023•营口二模）（1）取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；
（2）用酒精溶液（体积比1：1）浸泡， （填“过滤”或“蒸发”），取液备用；
（3）将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
紫甘蓝的汁液 （填“可以”或“不可以”）做酸碱指示剂；
（4）请你用紫甘蓝提取液鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程 ；结论 。
20．（2023•营口二模）人教版九年级化学教材中验证酸碱中和反应的实验如图所示：
（1）滴加酚酞的作用是 ；
（2）稀盐酸要慢慢滴入的目的是 ；
（3）反应的化学方程式为 ；
（4）李同学在实验时，把稀盐酸一次性倒入到烧杯中，溶液立即从红色变为无色，他认为酸碱恰好中和，王同学认为不正确，理由是 。
21．（2023•沈阳一模）数字化实验是由数据采集器、传感器和配套的软件组成的定量采集各种常用数据并能与计算机连接的实验技术系统。因为数字化实验使定量研究中和反应成为可能。
探究一：按图1示进行实验。
（1）向A烧杯中滴入2滴无色酚酞试液后，振荡，烧杯中溶液呈现红色，说明氢氧化钠溶液显 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（2）在B烧杯中接着滴入稀盐酸，用玻璃棒不断搅拌的原因是 。写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式 。
（3）当C烧杯中溶液呈现无色时，溶液中 （填“一定”或“不一定”）含有氢离子。请你设计一个实验来证明C烧杯的溶液中一定含有过量的稀盐酸。
探究二：通过pH传感器和滴数传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸的体积（单位为mL）发生变化情况如图2所示。
（4）在A点时，溶液中所含溶质的化学式为 。
（⑤）当pH＝7时，消耗稀盐酸的体积为 ，实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的密度近似看作1g/mL，计算稀盐酸的溶质质量分数为 。
（6）小强利用温度传感器测得反应过程中溶液温度发生变化的曲线如图3所示。该曲线说明中和反应是 （选填“吸热”或“放热”）反应：在20s﹣44s之间，溶液pH的变化趋势为 。
探究三：经过对中和反应一系列研究后，真真小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。
【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变红色
b.无水醋酸在常温下为无色液体
c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水
【实验方案】按图4所示，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。
（7）能证明酸与碱反应生成水的现象是 。
（8）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是 。
22．（2023•甘井子区一模）某化学小组用稀硫酸和氢氧化钠开展实验活动验证“中和反应放热”。
（1）实验甲中，当稀硫酸加入到氢氧化钠溶液中时，试管内溶液的酸碱度会 （填“变大”“变小”或“不变”）；二者反应的微观实质是 ；该实验中可观察到 现象，由此说明“中和反应放热”。
（2）实验乙中，能观察到澄清石灰水变浑浊的现象，原因是 ；该实验不能用氢氧化钠固体替换氢氧化钠溶液，理由是 。实验后，将试管和烧杯中的物质充分混合，所得溶液中一定含有的溶质是 。
23．（2023•望花区模拟）某化学实验小组同学在学习了盐酸的化学性质后，进行了如图所示学习活动。
（1）A试管中出现的现象是 。
（2）B试管中出现的现象是铁锈逐渐减少，溶液变黄，发生反应的化学方程式为 。
（3）C试管中出现的明显现象是产生气泡，该气体为 。
（4）D试管中镁条表面有气体产生，气体为氢气，同时生成另一种物质，该物质为 。
（5）E试管中没有看到明显的现象。小组同学另取少量氢氧化钠溶液于另一试管中，滴入几滴酚酞溶液，再滴加适量稀盐酸，观察到 现象时，证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应。小组同学又用pH计测定了E试管中加入稀盐酸后的pH，测得溶液pH＝5.3，能否证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应， （填“能”或“不能”）；此时溶液中全部的溶质有 。
24．（2023•普兰店区一模）甲、乙同学分别利用图中装置证明“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”。
（1）甲的实验中，烧杯中盛有稀盐酸，将氢氧化钠溶液推入锥形瓶，振荡后打开止水夹，确定二氧化碳与氢氧化钠发生反应的现象是 ，实验结束后锥形瓶中所得溶液一定含有的溶质是 。
（2）乙的实验中，溶液X为饱和的澄清石灰水，实验结束后锥形瓶中剩余溶液中溶质的可能情况有 。X还可以更换为 。
（3）甲认为乙的实验不能准确得出“二氧化碳与氢氧化钠发生反应”的结论，理由是 。针对甲的质疑，乙同学接下来可补充的实验是 。
四．推断题（共1小题）
25．（2023•海州区校级一模）颜色之变呈现化学之美。小敏同学在学习了酸的化学性质后，以稀硫酸为主题，绘制如下“多彩的酸世界”思维导图。
（1）若将图中的稀硫酸换成稀盐酸，实现①～④的反应可以选用相同的物质，这是因为这两种酸溶液中都含有相同的 （填写离子符号）。
（2）若反应②为置换反应，该反应的化学方程式为 。
（3）反应③可用来除铁锈，化学方程式为 。
（4）根据反应④的现象，所用的碱的化学式为 。
（5）若选用BaCl2溶液实现反应⑤，反应现象为 。
辽宁三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---常见的酸和碱
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．（2023•清原县模拟）生活中一些常见物质的pH值各不相同，其中碱性最强的是（ ）
A．食盐水（pH＝7）B．洁厕剂（pH＝1）
C．肥皂水（pH＝10）D．炉具清洁剂（pH＝12）
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，四种物质中炉具清洁剂pH＝12，大于7，显碱性，且pH最大，碱性最强。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
2．（2023•本溪模拟）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂—溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在酸碱性不同的溶液中的显色情况如图：
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ）
A．氯化钠溶液B．氢氧化钾溶液
C．醋酸溶液D．碳酸钠溶液
【考点】酸碱指示剂及其性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】C
【分析】由图可知，溴百里酚蓝在酸性溶液中变为黄色。
【解答】解：A、氯化钠溶液显中性，不能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色，故不符合题意；
B、氢氧化钾溶液显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色，故不符合题意；
C、醋酸溶液显酸性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色，故符合题意；
D、碳酸钠溶液显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色，故不符合题意。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解题意、明确常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。
3．（2023•清原县二模）将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确的是（ ）
A．混合后溶液的pH＜7
B．混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和
C．混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和
D．混合后溶液为氯化钠溶液
【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，则溶液显酸性，即盐酸过量，并结合混合物的质量等于混合前物质的质量之和来解答．
【解答】解：A、混合后溶液的pH＜7，说明溶液呈酸性，能使石蕊变红，故A正确；
B、盐酸和氢氧化钠反应后生成水，所以混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和，故B正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和，故C正确；
D、混合后溶液为氯化钠溶液，则溶液呈中性，石蕊为紫色，不会变红，故D错误；
故选：D。
【点评】盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成盐和水，完成此题可以根据已有的知识做出回答，所以在平时的学习中要加强知识的储备
4．（2022•大石桥市校级三模）下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是（ ）
A．氧气B．二氧化硫C．氨气D．二氧化碳
【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．
【专题】物质的变化与性质．
【答案】A
【分析】能用浓H2SO4干燥，又能用NaOH固体干燥，说明该气体不能与这两者反应；浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体．
【解答】解：A、氧气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥，故选项符合题意。
B、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意。
C、氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故选项不符合题意。
D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意。
故选：A。
【点评】本题难度不大，是对干燥剂知识的考查，掌握干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应是解答此类题的关键．
5．（2022•大石桥市校级三模）下列常见物质的pH大于7的是（ ）
A．食醋B．食盐水C．氨水D．酸雨
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】C
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A．食醋显酸性，pH＜7，故错误；
B．食盐水显中性，pH＝7，故错误；
C．氨水显碱性，pH＞7，故正确；
D．酸雨是指pH＜5.6的雨水，故错误。
故选：C。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．（2023•细河区二模）复习《酸和碱》知识时，小娜总结了NaOH的化学性质（见如图），欲证明反应④能够发生，应选择的物质是（ ）
A．HClB．CuSO4C．Na2CO3D．NaCl
【考点】碱的化学性质．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】B
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析解答。
【解答】解：A、HCl为酸，而不是盐，故选项错误。
B、硫酸铜为盐，且硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项正确。
C、碳酸钠为盐，但不能与氢氧化钠反应，故选项错误。
D、氯化钠为盐，但不能与氢氧化钠反应，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7．（2023•铁东区一模）下列有关盐酸和硫酸的说法不正确的是（ ）
A．稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈
B．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H+
C．打开浓盐酸或浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都会产生白雾
D．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶液的溶质质量分数均减小
【考点】酸的化学性质；酸的物理性质及用途．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】C
【分析】A、根据酸的用途，进行分析判断。
B、根据酸具有相似化学性质的原因，进行分析判断。
C、根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
D、根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
【解答】解：A、稀盐酸和稀硫酸均能与铁锈的主要成分氧化铁反应，都可用来除铁锈，故选项说法正确。
B、稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H+，故选项说法正确。
C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生；浓硫酸具有吸水性，打开浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口上方无明显现象，故选项说法错误。
D、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小；故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性等是正确解答本题的关键。
8．（2023•鞍山三模）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成氢气的总质量，可向盐酸中加入适量的（ ）
A．NaOH溶液B．稀硫酸C．KCl固体D．NaCl溶液
【考点】酸的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】根据使反应速度降低一些而又不影响生成氢气的总量，则加入的物质应该具备以下条件：不能和铁粉、盐酸反应生成其它气体，能够让盐酸和铁粉混合生成氢气进行分析。
【解答】解：A、氢氧化钠溶液能与盐酸反应生成氯化钠和水，消耗了盐酸，会使本实验中生成氢气的质量减少，故错误；
B、稀硫酸与铁粉发生反应生成氢气，会影响生成氢气的质量，故错误；
C、KCl固体与盐酸、铁粉均不会发生反应，不消耗盐酸中的氢，但是不能减缓反应速率，故错误；
D、NaCl溶液与盐酸、铁粉均不反应，不消耗盐酸中的氢，氯化钠溶液中的水能使盐酸中溶质质量分数减小，减缓反应速率，加入该试剂不会影响生成氢气的质量，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，解题时要注意加入的物质不能和容器中的物质（铁粉、盐酸）反应是正确解答本题的关键。
9．（2022•皇姑区一模）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时pH变化曲线如图所示。下列得出的结论中正确的是（ ）
A．该反应是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的基本反应类型是中和反应
C．在A点时刻溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠
D．B点表示稀盐酸和加入氢氧化钠溶液的质量相等
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】C
【分析】A、根据图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。
C、根据A点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
D、根据B点时溶液的pH等于7，进行分析判断。
【解答】解：A、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。
B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，但中和反应不是鉴别反应类型，故选项说法错误。
C、A点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，在A点时刻溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，故选项说法正确。
D、B点时溶液的pH等于7，溶液显中性，但稀盐酸和加入氢氧化钠溶液的质量不一定相等，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
10．（2023•凌海市三模）下列说法错误的是（ ）
A．金属与酸发生置换反应，溶液质量一定增加
B．酸与碱发生中和反应，溶液质量一定不变
C．碱溶液与盐溶液发生复分解反应，溶液质量一定减小
D．金属与盐溶液发生置换反应，溶液质量可能增加，也可能减小
【考点】中和反应及其应用；置换反应及其应用；金属的化学性质；碱的化学性质．
【专题】化学反应的基本类型和能量变化；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【答案】B
【分析】A、金属与酸发生置换反应，溶液质量一定增加。
B、酸与碱发生中和反应，溶液质量可能改变，例如稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应后溶液质量减小。
C、碱溶液与盐溶液发生复分解反应，溶液质量一定减小，是因为生成了沉淀。
D、金属与盐溶液发生置换反应，溶液质量可能增加，也可能减小。
【解答】解：A、金属与酸发生置换反应，溶液质量一定增加，该选项正确。
B、酸与碱发生中和反应，溶液质量可能改变，例如稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应后溶液质量减小，该选项不正确。
C、碱溶液与盐溶液发生复分解反应，溶液质量一定减小，是因为生成了沉淀，该选项正确。
D、金属与盐溶液发生置换反应，溶液质量可能增加（锌和硫酸铜反应），也可能减小（锌和硝酸银反应），该选项正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．（2023•营口二模）化学实验小组的同学在整理实验室时，意外发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，于是对其是否变质展开了探究。以下四位同学的实验方案及结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】碱的化学性质．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】C
【分析】根据变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，结合碱和盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，取样于试管中，滴加几滴酚酞试液，变红，不能说明氢氧化钠溶液没有变质，故选项说法错误。
B、取样于试管中，滴加几滴稀盐酸，无气泡，不能说明氢氧化钠溶液没有变质，当氢氧化钠溶液部分变质的时候，溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，滴加几滴稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，没有气泡产生，不能证明没有碳酸钠存在，故选项说法错误。
C、取样于试管中，滴加几滴CaCl2溶液，变浑浊，说明样品中含有碳酸钠，说明氢氧化钠溶液已经变质，故选项说法正确。
D、取样于试管中，滴加CaCl2溶液，变浑浊，说明溶液中含有碳酸钠；再滴加酚酞，变红，若氢氧化钠完全变质，滴加少量的CaCl2溶液，碳酸钠有剩余，反应后的溶液也呈碱性，也能使酚酞试液变红，不能说明氢氧化钠溶液部分变质，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，明确变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠、熟练掌握碱和盐的化学性质是正确解答本题的关键。
12．（2023•沈阳一模）假设与排除是探索未知物的一种方法。我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金（金银铜铅铁）……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”，下列物质最可能是“强水”的是（ ）
A．硫酸亚铁溶液
B．稀硫酸
C．稀盐酸
D．浓硝酸和浓盐酸的混合物
【考点】酸的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】根据题意，强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁），进行分析解答。
【解答】解：强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁），金、银、铜、铅、铁均不与硫酸亚铁溶液反应；金、银、铜不与稀盐酸、稀硫酸反应，均不可能是“强水”；最可能是“强水”的是浓硝酸和浓盐酸的混合物。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、理解“强水”能蚀五金的含义是正确解答本题的关键。
13．（2023•沈阳一模）碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
【考点】碱的化学性质．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】C
【分析】碱溶液能使石蕊变蓝色，能和铜离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，和某些非金属氧化物反应生成盐和水。
【解答】解：A、碱溶液能使石蕊试液变蓝色，该选项说法正确。
B、碱溶液中都含有OH﹣，能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，该选项说法正确。
C、氢氧化钡能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，但是氢氧化钠、氢氧化钾不能和硫酸钠反应，因此不属于碱的共同性质。
D、碱溶液能和二氧化碳反应生成盐和水，该选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（2023•东洲区三模）有下列三种物质：①肥皂水，②陈醋，③食盐水，它们的pH由大到小依次是（ ）
A．①③②B．①②③C．②①③D．②③①
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】A
【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，中性溶液的pH等于7，碱性溶液的pH大于7，据此解答。
【解答】解：①肥皂水显碱性，pH＞7；②陈醋显酸性，pH＜7；③食盐水为氯化钠溶液，显中性，pH＝7，所以按溶液pH由大到小排列正确的是：①③②。
故选：A。
【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
15．（2023•本溪模拟）某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法错误的是（ ）
A．检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度
B．原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子
C．验证：取处理过的水样，加入少量氯化钡溶液，验证水样是否达标
D．应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系；酸、碱性废水的处理；溶液的酸碱度测定．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】C
【分析】A、根据测定溶液酸碱度的方法来分析；
B、根据处理酸性废水的原理来分析；
C、根据硫酸盐的性质来分析；
D、根据酸性溶液与碱性溶液的反应来分析。
【解答】解：A.用pH试纸或pH计可以检测污水的酸碱度，故A正确；
B.污水呈酸性是由于溶液中的存在氢离子，现要将污水调节至接近中性，处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子，故B正确；
C.能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀的物质不一定是硫酸，也可能是可溶性的硫酸盐。取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，不能证明水中一定存在硫酸，不能确定处理是否达标，故C错误；
D.酸性物质能与碱性物质反应，生成物质可以中性。污水可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放，故D正确。
故选：C。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记酸、碱性废水的处理原理和方法等相关知识。
16．（2023•铁东区一模）下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（ ）
A．用Ca（OH）2制波尔多液
B．用Ca（OH）2作建筑材料
C．用NaOH溶液检验CO2
D．用NaOH固体干燥某些气体
【考点】常见碱的特性和用途．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】C
【分析】根据物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
【解答】解：A、Ca（OH）2可以与硫酸铜溶液一起配制波尔多液，A正确；
B、氢氧化钙能与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，故可以用Ca（OH）2作建筑材料，B正确；
C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能用NaOH溶液检验CO2，C错误；
D、氢氧化钠具有吸水性，可用NaOH固体干燥某些气体，D正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见碱的性质和用途是正确解答此类题的关键。
二．填空题（共2小题）
17．（2021•太平区一模）归纳总结是学习化学的重要方法，小亮同学用图甲总绡了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）：
（1）①处的方框内需填 酸碱指示剂 。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 。
（3）小亮用图乙所示的微观示意图来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O ，从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有 Na+、 。
（4）为了验证反应④能够发生，下列物质中你选择的是 C （填字母）。
A．Na2CO3
B．HCl
C．CuSO4
D．NaCl
【考点】碱的化学性质．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】（1）酸碱指示剂；
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；Na+、；
（4）C。
【分析】（1）根据碱的化学性质：与酸碱指示剂作用、与酸反应、与盐反应、与非金属氧化物反应进行分析；
（2）根据氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质进行分析；
（3）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，微观示意图进行分析；
（4）根据碳酸钠和氢氧化钠不反应，氯化氢是酸，不是盐，硫酸铜是盐，且硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化钠和氢氧化钠不反应进行分析。
【解答】解：（1）碱的化学性质：与酸碱指示剂作用、与酸反应、与盐反应、与非金属氧化物反应，故①填酸碱指示剂。
（2）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，故化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（3）根据微观示意图可以看出，该反应是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；根据微观示意图可以看出Na+、没有变化。
（4）A、碳酸钠和氢氧化钠不反应；
B、氯化氢是酸，不是盐；
C、硫酸铜是盐，且硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
D、氯化钠和氢氧化钠不反应。
故选C。
故答案为：（1）酸碱指示剂；
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；Na+、；
（4）C。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
18．（2023•兴城市校级一模）将A烧杯中的盐酸溶液与B烧杯中的氨水混合，可得到C溶液，其微观示意图如图（图中只画出溶液中的主要离子，未参与反应的水分子没有画）。
（1）请根据以上微观示意图书写相应的化学方程式 NH3•H2O+HCl＝NH4Cl+H2O ；
（2）举出中和反应的一个应用实例 用含氢氧化铝的药物减少胃液中多余的酸等（合理即可） 。
【考点】中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）NH3•H2O+HCl＝NH4Cl+H2O；
（2）用含氢氧化铝的药物减少胃液中多余的酸等（合理即可）。
【分析】（1）根据将A烧杯中的盐酸溶液与B烧杯中的氨水混合，盐酸和氨水反应生成氯化铵和水，进行分析解答。
（2）根据中和反应的应用，进行分析解答。
【解答】解：（1）将A烧杯中的盐酸溶液与B烧杯中的氨水混合，由反应的微观示意图，盐酸和氨水反应生成氯化铵和水，反应的化学方程式为NH3•H2O+HCl＝NH4Cl+H2O。
（2）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，用含氢氧化铝的药物减少胃液中多余的酸等（合理即可）。
故答案为：
（1）NH3•H2O+HCl＝NH4Cl+H2O；
（2）用含氢氧化铝的药物减少胃液中多余的酸等（合理即可）。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、实质是正确解答本题的关键。
三．实验题（共6小题）
19．（2023•营口二模）（1）取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；
（2）用酒精溶液（体积比1：1）浸泡， 过滤 （填“过滤”或“蒸发”），取液备用；
（3）将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
紫甘蓝的汁液 可以 （填“可以”或“不可以”）做酸碱指示剂；
（4）请你用紫甘蓝提取液鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程 取两种无色溶液少量于两支试管中，分别滴加几滴紫甘蓝提取液 ；结论 变红色的是稀盐酸，变绿色的是氢氧化钠溶液 。
【考点】酸碱指示剂及其性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（2）过滤；
（3）可以；
（4）取两种无色溶液少量于两支试管中，分别滴加几滴紫甘蓝提取液；变红色的是稀盐酸，变绿色的是氢氧化钠溶液。
【分析】（2）根据分离混合物的方法来分析；
（3）根据在不同酸碱性条件下的颜色变化来分析；
（4）根据物质的性质与鉴别方法来分析。
【解答】解：（2）用酒精溶液（体积比1：1）浸泡，过滤，取液备用；故答案为：过滤；
（3）白醋显酸性，蒸馏水呈中性，石灰水显碱性，紫甘蓝的汁液在酸性、中性和碱性溶液中会显示出不同的颜色，因此可用做酸碱指示剂；故答案为：可以；
（4）稀盐酸显酸性，能使紫甘蓝提取液变红色，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫甘蓝提取液变绿色。因此鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液可设计如下实验：取两种无色溶液少量于两支试管中，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，能使其变红色的则是稀盐酸，若能使其变绿色的则是氢氧化钠溶液；故答案为：取两种无色溶液少量于两支试管中，分别滴加几滴紫甘蓝提取液；变红色的是稀盐酸，变绿色的是氢氧化钠溶液。
【点评】本题通过实验的方式探究了应用化学知识解决生活中的实际问题的考查方式，完成此类题目应熟练掌握常见物质的检验、鉴定方法，同时考查了学生的分析应用能力。
20．（2023•营口二模）人教版九年级化学教材中验证酸碱中和反应的实验如图所示：
（1）滴加酚酞的作用是 判断酸碱是否恰好完全中和 ；
（2）稀盐酸要慢慢滴入的目的是 控制盐酸用量，防止过量 ；
（3）反应的化学方程式为 NaOH+HCl＝NaCl+H2O ；
（4）李同学在实验时，把稀盐酸一次性倒入到烧杯中，溶液立即从红色变为无色，他认为酸碱恰好中和，王同学认为不正确，理由是 盐酸可能过量，酸不能使酚酞变色 。
【考点】中和反应及其应用．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）判断酸碱是否恰好完全中和；
（2）控制盐酸用量，防止过量；
（3）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（4）盐酸可能过量，酸不能使酚酞变色。
【分析】（1）碱性溶液使酚酞试液变红色，据此分析；
（2）慢慢滴入，是为了控制盐酸用量，据此分析；
（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，据此分析；
（4）酸性溶液和中性溶液均不能使无色的酚酞试液变红色，据此分析。
【解答】解：（1）在中和反应中，氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞试液后变红色，随着滴加稀盐酸，溶液的碱性减弱，恰好完全反应时，溶液显中性，溶液变成了无色，故滴加酚酞是为了判断酸碱是否恰好完全中和；
（2）稀盐酸要慢慢滴入，是为了控制盐酸用量，防止过量；
（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（4）酸性溶液和中性溶液均不能使无色的酚酞试液变红色，当将盐酸一次性滴入后，若溶液显无色，则盐酸有可能过量。
故答案为：
（1）判断酸碱是否恰好完全中和；
（2）控制盐酸用量，防止过量；
（3）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（4）盐酸可能过量，酸不能使酚酞变色。
【点评】本考点属于实验探究题，既有实验过程的探究，又有结论的探究．首先提出问题、作出假设，然后设计实验方案、进行实验，最后得出正确的结论，并对设计的方案进行了拓展．特别是设计的四个实验方案，进行对照，效果很好．本考点是中考的重要内容之一，主要出现在实验题中。
21．（2023•沈阳一模）数字化实验是由数据采集器、传感器和配套的软件组成的定量采集各种常用数据并能与计算机连接的实验技术系统。因为数字化实验使定量研究中和反应成为可能。
探究一：按图1示进行实验。
（1）向A烧杯中滴入2滴无色酚酞试液后，振荡，烧杯中溶液呈现红色，说明氢氧化钠溶液显 碱性 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（2）在B烧杯中接着滴入稀盐酸，用玻璃棒不断搅拌的原因是 让反应物充分接触，使反应更充分 。写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 。
（3）当C烧杯中溶液呈现无色时，溶液中 不一定 （填“一定”或“不一定”）含有氢离子。请你设计一个实验来证明C烧杯的溶液中一定含有过量的稀盐酸。
探究二：通过pH传感器和滴数传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸的体积（单位为mL）发生变化情况如图2所示。
（4）在A点时，溶液中所含溶质的化学式为 NaOH、NaCl 。
（⑤）当pH＝7时，消耗稀盐酸的体积为 5mL ，实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的密度近似看作1g/mL，计算稀盐酸的溶质质量分数为 2.92% 。
（6）小强利用温度传感器测得反应过程中溶液温度发生变化的曲线如图3所示。该曲线说明中和反应是 放热 （选填“吸热”或“放热”）反应：在20s﹣44s之间，溶液pH的变化趋势为 pH值逐渐减小（或pH值由大于7逐渐减小至小于7） 。
探究三：经过对中和反应一系列研究后，真真小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。
【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变红色
b.无水醋酸在常温下为无色液体
c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水
【实验方案】按图4所示，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。
（7）能证明酸与碱反应生成水的现象是 A、B、C中的硅胶不变色，D中的硅胶由蓝色变红色 。
（8）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是 防止空气中的水蒸气进入试管，影响实验 。
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系；物质发生化学变化时的能量变化；根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】科学探究．
【答案】（1）碱性；
（2）让反应物充分接触，使反应更充分；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（3）不一定；取适量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液；紫色石蕊变红（合理即可）：
（4）NaCl、NaOH：
（5）5mL；2.92%；
（6）放热；pH值逐渐减小（或pH值由大于7逐渐减小至小于7）；
（7）A、B、C中的硅胶不变色，D中的硅胶由蓝色变红色；
（8）防止空气中的水蒸气进入试管，影响实验。
【分析】（1）显碱性溶液能使酚酞试液变红色。
（2）根据玻璃棒的作用；根据氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水分析。
（3）显酸性溶液不能使酚酞试液变色，能使石蕊试液变红色。
（4）在A点时，溶液中所含溶质是过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠。
（5）根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
（6）根据题干信息分析。
（7）能证明酸与碱反应生成水的现象是A、B、C中的硅胶不变色，D中的硅胶由蓝色变红色。
（8）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是防止空气中的水蒸气进入试管。
【解答】解：（1）向A烧杯中滴入2滴无色酚酞试液后，振荡，烧杯中溶液呈现红色，说明氢氧化钠溶液显碱性。
（2）在B烧杯中接着滴入稀盐酸，用玻璃棒不断搅拌的原因是让反应物充分接触，使反应更充分；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
（3）当C烧杯中溶液呈现无色时，溶液中不一定含有氢离子，是因为显酸性溶液不能使酚酞试液变色；
（4）在A点时pH＞7，溶液呈碱性，氢氧化钠过量，则溶液中所含溶质是过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠。
（5）当pH＝7时，消耗稀盐酸的体积为5mL；
设氯化氢质量为x，
40mL氢氧化钠溶液质量是40g，溶质质量分数为0.4%，则溶质质量＝40g×0.4%＝0.16g，
稀盐酸质量是5g，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
0.16g x
x＝0.146g，
稀盐酸的溶质质量分数为：×100%＝2.92%。
（6）该曲线说明中和反应是放热反应；在20s﹣44s之间，溶液pH的变化趋势为pH值逐渐减小（或pH值由大于7逐渐减小至小于7）。
（7）能证明酸与碱反应生成水的现象是A、B、C中的硅胶不变色，D中的硅胶由蓝色变红色。
（8）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是防止空气中的水蒸气进入试管，影响实验。
故答案为：
（1）碱性；
（2）让反应物充分接触，使反应更充分；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（3）不一定；取适量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液；紫色石蕊变红（合理即可）：
（4）NaCl、NaOH：
（5）5mL；2.92%；
（6）放热；pH值逐渐减小（或pH值由大于7逐渐减小至小于7）；
（7）A、B、C中的硅胶不变色，D中的硅胶由蓝色变红色；
（8）防止空气中的水蒸气进入试管，影响实验。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22．（2023•甘井子区一模）某化学小组用稀硫酸和氢氧化钠开展实验活动验证“中和反应放热”。选项
实验方案
结论
A
取样于试管中，滴加几滴酚酞，变红
没变质
B
取样于试管中，滴加几滴稀盐酸，无气泡
没变质
C
取样于试管中，滴加几滴CaCl2溶液，变浑浊
已变质
D
取样于试管中，滴加CaCl2溶液，变浑浊，再滴加酚酞，变红
部分变质
物质
白醋
石灰水
蒸馏水
显色情况
红色
绿色
蓝色
实验操作
实验现象
实验结论
溶液中含有过量的稀盐酸
选项
实验方案
结论
A
取样于试管中，滴加几滴酚酞，变红
没变质
B
取样于试管中，滴加几滴稀盐酸，无气泡
没变质
C
取样于试管中，滴加几滴CaCl2溶液，变浑浊
已变质
D
取样于试管中，滴加CaCl2溶液，变浑浊，再滴加酚酞，变红
部分变质
物质
白醋
石灰水
蒸馏水
显色情况
红色
绿色
蓝色
实验操作
实验现象
实验结论
取适量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液
溶液变红色（合理即可）
溶液中含有过量的稀盐酸
实验操作
观察现象
得出结论
取适量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液
溶液变红色（合理即可）
溶液中含有过量的稀盐酸
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