还剩29页未读，
继续阅读
三年辽宁中考化学模拟题分类汇编之质量守恒定律 化学方程式
展开
这是一份三年辽宁中考化学模拟题分类汇编之质量守恒定律 化学方程式，共32页。
A．N2B．NO2C．NOD．N2O
2．（2023•大石桥市校级三模）在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，将其在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量如表。甲和丙的相对分子质量分别是40、160，下列说法正确的是（ ）
A．X的值是4.9
B．该反应可能为分解反应
C．参加反应的甲、丙的分子个数比为2：1
D．参与反应的甲、乙的质量比为4：5
3．（2023•大连模拟）下列应用、相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2＝2Fe2O3；化合反应
B．用Mg（OH）2治疗胃酸过多：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；中和反应
C．用碳酸氢钠焙制糕点：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；分解反应
D．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO＝Cu+CO2；置换反应
4．（2023•顺城区三模）硝酸铜（化学式为Cu（NO3）2）受热分解会产生一种有毒气体，该气体可能是（ ）
A．COB．N2C．NH3D．NO2
5．（2022•细河区一模）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．m g水受热形成m g水蒸气
B．煤燃烧留下的煤灰比原煤的质量少
C．10 g食盐溶于70 g水中得到80 g食盐水
D．湿衣服晾干后，质量变小
6．（2022•细河区一模）某物质受热后分解得到氧化铜、二氧化碳和水，则这种物质中（ ）
A．只含铜元素、碳元素、氢元素
B．只含铜元素和氧元素
C．含铜元素、碳元素、氢元素、氧元素
D．可能含氧元素
7．（2023•清原县一模）在一密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：
下列说法正确的是（ ）
①该反应一定是置换反应②Y、Q的相对分子质量之比一定为11：9③参加反应的X、Z的质量比为1：4④反应后X的质量为0⑤Z是反应物，X、Y、Q均为生成物
A．①②③B．③④C．②③④D．②③
8．（2023•清原县模拟）在密闭容器内加入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表（已知X、Y的相对分子质量之比为14：1）。下列说法正确的是（ ）
A．W可能是单质
B．反应中X、W两物质变化的质量比是3：11
C．Z一定是该反应的催化剂
D．该反应的化学方程式可能是X+3Y2W
9．（2023•灯塔市一模）下列叙述和对应的化学方程式均正确的是（ ）
A．用木炭还原氧化铜 C+2CuO2Cu+CO2↑
B．用天然气作燃料 CH4+3O2═2CO2+H2O
C．氢氧化铝治疗胃酸过多 H2SO4+AlOH═AlSO4+H2O
D．铁丝在空气中燃烧 Fe+O2═Fe3O4
10．（2022•丹东模拟）化学反应前后肯定发生变化的是（ ）
①原子数目
②原子种类
③分子种类
④分子数目
⑤物质种类
⑥物质的总质量
A．①②⑤B．①③⑥C．③④⑤D．③⑤
11．（2022•营口模拟）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．丙可能是单质
B．丁一定是该反应的催化剂
C．若消耗3g的乙，则生成17g的丙
D．反应前甲、乙的质量之和一定等于反应后丙的质量
二．填空题（共1小题）
12．（2021•朝阳三模）新型冠状病毒肺炎疫情防控期间，应合理使用消毒剂进行杀菌消毒。回答下列问题：
（1）用作消毒剂的医用酒精中乙醇的 （填“质量分数”或“体积分数”）为75%，因其易燃，使用时应远离火源，乙醇燃烧的化学方程式为 。
（2）“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，可由氯气与氢氧化钠溶液反应制得，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+R+H2O（已配平），其中R代表次氯酸钠，则其化学式 。
（3）二氧化氯（ClO2）常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱消毒剂。ClO2中氯元素的化合价是 。
三．实验题（共2小题）
13．（2023•和平区模拟）探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。
（1）写出实验一中观察到的实验现象 ，从而证明“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”。
（2）实验二中点燃蜡烛后，天平指针向右偏转。蜡烛减小的质量 （填“大于”“等于”或“小于”）燃烧后生成物的总质量。
14．（2022•东洲区模拟）质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。
（1）如图实验 （填“能”或“不能”）用于验证质量守恒定律，在此过程中燃烧掉的蜡烛质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。
（2）如图是氟气（F2）和水反应的微观示意图（未配平）。该反应的化学方程式为 。
（3）从微观的角度解释化学反应都遵守质量守恒定律的原因是： 的种类、数目和质量均没有改变。
四．计算题（共11小题）
15．（2023•辽宁模拟）根据图示实验过程和所提供的数据进行计算：
（1）生成氢气的质量为 g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
16．（2023•鞍山一模）如图所示为某次实验的过程和数据（步骤②产生的气体全部逸出）。请根据上述信息计算：
（1）原混合物样品中CaCO3的质量。
（2）实验所用稀盐酸的溶质质量分数。
17．（2023•大石桥市三模）为测定某苏打样品中碳酸钠的含量，称取20g苏打样品（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入200g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为213.4g（气体的溶解忽略不计）。请计算：
（1）生成二氧化碳气体的质量为 g。
（2）写出反应的化学方程式 。
（3）该样品中碳酸钠的质量分数 。
18．（2023•西市区校级一模）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量，进行了下列实验探究：取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，连接pH传感器，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测得的溶液的pH值与加入稀硫酸质量的关系如图所示。
（1）若改用溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过 （填“甲”“乙”或“丙”）点。
（2）该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是多少？
19．（2023•大石桥市校级三模）取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到氢氧化镁沉淀和71g溶质质量分数为10%的溶液。计算：
（1）写出该反应化学方程式 ；
（2）样品中硫酸镁的质量 ；
（3）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 （计算结果精确至0.1%）。
20．（2023•太平区二模）某些食品包装内常有一小包黑色的粉末（主要成分是铁粉），用来吸收氧气和水以防止食品变质，常称之为“双吸剂”。
（1）打开一包双吸剂，发现出现少量的红色物质，这是因为 。
（2）称量6g该双吸剂样品，加入足量稀盐酸，反应生成氢气的质量如图所示。请计算该样品中所含单质铁的质量（写出解题过程）。
21．（2023•大连模拟）现有氯化钠和氯化镁混合物12.8g，向其中加入83g水，完全溶解后加入一定质量的氢氧化钠溶液，至恰好完全反应后，过滤，得到5.8g沉淀，所得滤液中溶质的质量分数为10%。（反应化学方程式：MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2）
（1）利用化学方程式计算，混合物中氯化镁的质量 。
（2）计算所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数 。（计算结果精确到0.1%）
22．（2021•本溪一模）同学们用如图所示实验测量粗锌中锌的质量分数（粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）。试计算：
（1）生成氢气的质量。
（2）粗锌中锌的质量分数。
23．（2023•营口一模）工业上用高温煅烧石灰石的方法生产生石灰：CaCO3CaO+CO2↑，某工厂计划利用含碳酸钙80%的石灰石生产22.4t氧化钙，请计算：
（1）氧化钙的相对分子质量是 。
（2）理论上需要石灰石的质量是 t。
（3）工业上将石灰石煅烧成氧化钙后，经精选与水反应制备氢氧化钙，该反应的化学方程式为 。
（4）氢氧化钙在生产中有广泛应用，请写出其中一点 。
24．（2023•清原县模拟）侯氏制碱法制得的纯碱中通常有少量氯化钠。现有含氯化钠杂质的纯碱样品25.4g，全部溶解在234g水中，向溶液中加入180g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤得到白色沉淀39.4g。请计算：
（1）原样品中碳酸钠的质量。
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
25．（2023•站前区校级二模）往盛有28.8g碳酸钙和氧化钙混合物的烧杯里加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到120g溶液。
计算：
（1）生成气体的质量为 克。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数 （结果精确到0.1%）。
辽宁三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---质量守恒定律 化学方程式
参考答案与试题解析
一．选择题（共11小题）
1．（2022•东洲区四模）黑火药爆炸反应为：2KNO3+S+3C═K2S+3CO2↑+X↑，其中X的化学式（ ）
A．N2B．NO2C．NOD．N2O
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】A
【分析】根据化学反应方程式S+2KNO3+3C＝K2S+X+3CO2，利用质量守恒定律来推断物质X的化学式．
【解答】解：在反应2KNO3+S+3C═K2S+3CO2↑+X↑中，根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类、原子的种类和个数不变，K、S、C、O原子的个数在反应前后相等。
反应前 反应后
S原子 1 1
K原子 2 2
N原子 2 0
O原子 6 6
C原子 3 3
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的1个分子中含2个N原子，则物质X的化学式为N2。
故选：A。
【点评】本题考查学生利用化学反应方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式，正确使用守恒法是解答的根本和关键．
2．（2023•大石桥市校级三模）在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，将其在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量如表。甲和丙的相对分子质量分别是40、160，下列说法正确的是（ ）
A．X的值是4.9
B．该反应可能为分解反应
C．参加反应的甲、丙的分子个数比为2：1
D．参与反应的甲、乙的质量比为4：5
【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则X＝20+5+10+3.2﹣16﹣2﹣10.3＝9.9，故选项说法错误。
B、由表中数据可知，甲、丙质量减小，为反应物，乙、丁质量增大，为生成物，则该反应不是分解反应，故选项说法错误。
C、由于甲和丙的相对分子质量分别是40、160，则参加反应的甲、丙的分子个数比为，故选项说法正确。
D、由表中数据可知，参与反应的甲、乙的质量比为（20g﹣16g）：（9.9g﹣5g）＝4：4.9，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
3．（2023•大连模拟）下列应用、相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2＝2Fe2O3；化合反应
B．用Mg（OH）2治疗胃酸过多：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；中和反应
C．用碳酸氢钠焙制糕点：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；分解反应
D．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO＝Cu+CO2；置换反应
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型（化合、分解、置换、复分解）。
【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，但中和反应不是基本的反应类型，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项正确。
D、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为CO+CuOCu+CO2，且该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。
4．（2023•顺城区三模）硝酸铜（化学式为Cu（NO3）2）受热分解会产生一种有毒气体，该气体可能是（ ）
A．COB．N2C．NH3D．NO2
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变来分析；
【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，Cu（NO3）2中不含碳元素，则不可能生成一氧化碳，故选项错误。
B、氮气是空气的组成成分之一，不是有毒气体，故选项错误。
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，Cu（NO3）2中不含氢元素，则不可能生成氨气，故选项错误。
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，Cu（NO3）2中含N、O元素，且二氧化氮有毒，则该气体可能是二氧化氮，故选项正确。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
5．（2022•细河区一模）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．m g水受热形成m g水蒸气
B．煤燃烧留下的煤灰比原煤的质量少
C．10 g食盐溶于70 g水中得到80 g食盐水
D．湿衣服晾干后，质量变小
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
【解答】解：A、mg水受热形成mg水蒸气的过程中，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释；
B、煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少，是因为煤燃烧生成的二氧化碳逸散到了空气中，能够用质量守恒定律解释；
C、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐的过程中，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释。
D、湿衣服晾干后，质量变小的过程中，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释；
故选：B。
【点评】化学变化都遵循质量守恒定律，而物理变化不能用质量守恒定律解释，因此解答该类问题时首先要判断发生的变化是否属于化学变化，只要属于化学变化，就能够用质量守恒定律解释．
6．（2022•细河区一模）某物质受热后分解得到氧化铜、二氧化碳和水，则这种物质中（ ）
A．只含铜元素、碳元素、氢元素
B．只含铜元素和氧元素
C．含铜元素、碳元素、氢元素、氧元素
D．可能含氧元素
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】元素质量守恒．
【答案】C
【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，氧化铜、二氧化碳和水三种物质中共含有铜、碳、氧、氢四种元素，然后利用元素守恒来解答．
【解答】解：A、因三种物质都是氧化物，则反应物中一定存在氧元素，故A错误；
B、因二氧化碳中有碳元素，水中有氢元素，反应物中一定存在碳、氢元素，故B错误；
C、因氧化铜、二氧化碳和水三种物质中共含有铜、碳、氧、氢四种元素，由元素守恒可知，反应物中含有铜、碳、氧、氢四种元素，故C正确；
D、因三种物质都是氧化物，则反应物中一定存在氧元素，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查物质的组成及利用元素守恒来分析物质的组成，明确质量守恒定律及物质的组成是解答本题的关键．
7．（2023•清原县一模）在一密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：
下列说法正确的是（ ）
①该反应一定是置换反应②Y、Q的相对分子质量之比一定为11：9③参加反应的X、Z的质量比为1：4④反应后X的质量为0⑤Z是反应物，X、Y、Q均为生成物
A．①②③B．③④C．②③④D．②③
【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】本题为一道图表和数据相结合的试题，首先根据质量守恒定律求出反应后X的质量（即待测处的数值），然后根据X、Y、Z、Q反应前后的质量变化确定出反应物和生成物，进而可判断该反应的类型，再根据X、Y、Z、Q反应前后质量的变化可求出X、Z的质量比，Y、Q的质量比。
【解答】解：①根据各物质反应前后质量的变化可知：Y、Q为生成物，X、Z为反应物。故反应为；X+Z→Y+Q，该反应不一定为置换反应，也可能是复分解反应。故①不正确。
②生成的Y、Q的质量分别为：24g﹣2g＝22g和23g﹣5g＝18g，故其质量比为22：18＝11：9，Y、Q的质量比为11：9，它们的相对分子质量比不一定为11：9．故②不正确。
③参加反应的X的质量为：8g﹣0g＝8g，Z的质量为：40g﹣8g＝32g，故参加反应的X、Z的质量比为1：4，故③正确；
④根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，可得8+2+40+5＝24+8+23+待测，解得：待测＝0，故④正确。
⑤根据表格中的数据和④的分析可知，X、Z是反应物，Y、Q均为生成物，故⑤错误。
故选：B。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
8．（2023•清原县模拟）在密闭容器内加入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表（已知X、Y的相对分子质量之比为14：1）。下列说法正确的是（ ）
A．W可能是单质
B．反应中X、W两物质变化的质量比是3：11
C．Z一定是该反应的催化剂
D．该反应的化学方程式可能是X+3Y2W
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】本题可分析先X、Z、W三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定待测的值，推测Z是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型。
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了40g﹣12g＝28g，故X是反应物，参加反应的X的质量为28g；同理可以确定Y是反应物，参加反应的Y的质量为12g﹣6g＝6g；W是生成物，生成的W的质量为44g﹣10g＝34g；由质量守恒定律，28g+6g＝34g，即Z反应前后质量不变，既不是反应物也不是生成物。故该反应表达式为：X+Y→W。
A、由分析可知，W为化合反应的生成物，一定为化合物，故选项说法错误。
B、由分析可知，反应中X、W两物质变化的质量比是28g：34g＝14：17，故选项说法错误。
C、Z可能是该反应的催化剂，也可能是杂质等，故选项说法错误。
D、已知X、Y的相对分子质量之比为14：1，则反应中X与Y的计量数之比为＝1：3，所以该反应的化学方程式可能是X+3Y2W，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律。
9．（2023•灯塔市一模）下列叙述和对应的化学方程式均正确的是（ ）
A．用木炭还原氧化铜 C+2CuO2Cu+CO2↑
B．用天然气作燃料 CH4+3O2═2CO2+H2O
C．氢氧化铝治疗胃酸过多 H2SO4+AlOH═AlSO4+H2O
D．铁丝在空气中燃烧 Fe+O2═Fe3O4
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】A
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
B、该化学方程式配平错误，缺少反应条件，正确的化学方程式应为CH4+2O2CO2+2H2O，故选项错误。
C、氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，故选项错误。
D、铁在空气中不能燃烧，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
10．（2022•丹东模拟）化学反应前后肯定发生变化的是（ ）
①原子数目
②原子种类
③分子种类
④分子数目
⑤物质种类
⑥物质的总质量
A．①②⑤B．①③⑥C．③④⑤D．③⑤
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：反应前后，一定不变的有原子数目、种类、物质的总质量、分子数目可能变化，分子的种类、物质的种类一定发生变化。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
11．（2022•营口模拟）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．丙可能是单质
B．丁一定是该反应的催化剂
C．若消耗3g的乙，则生成17g的丙
D．反应前甲、乙的质量之和一定等于反应后丙的质量
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；单质和化合物的判别．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可．
【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%﹣（1﹣42%﹣40%﹣10%）＝6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣（1﹣70%﹣14%﹣10%）＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙一定是化合物，故选项说法错误；
B、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误；
C、参加反应的乙和生成的丙的质量比为6%：34%＝3：17，则若消耗3g的乙，则生成17g的丙，故选项说法正确；
D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和（而不是甲、乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律．
二．填空题（共1小题）
12．（2021•朝阳三模）新型冠状病毒肺炎疫情防控期间，应合理使用消毒剂进行杀菌消毒。回答下列问题：
（1）用作消毒剂的医用酒精中乙醇的 体积分数 （填“质量分数”或“体积分数”）为75%，因其易燃，使用时应远离火源，乙醇燃烧的化学方程式为 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。
（2）“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，可由氯气与氢氧化钠溶液反应制得，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+R+H2O（已配平），其中R代表次氯酸钠，则其化学式 NaClO 。
（3）二氧化氯（ClO2）常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱消毒剂。ClO2中氯元素的化合价是 +4 。
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用．
【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．
【答案】（1）体积分数；C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（2）NaClO；
（3）+4。
【分析】（1）根据医用酒精的浓度、酒精燃烧时生成二氧化碳和水，进行分析解答。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数不变，进行分析解答。
（3）根据化合物中正负化合价代数和为0，进行分析解答。
【解答】解：（1）75%的医用酒精是指医用酒精的浓度，指的是体积分数为75%，即由75体积的酒精和25体积的水混合配制的。
酒精的化学式为C2H5OH，燃烧时生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数不变，反应前：Cl原子2个、Na原子2个、O原子2个、H原子2个；反应后：Cl原子1个、Na原子1个、O原子1个、H原子2个，则R中含有1个Na原子、1个氯原子和1个O原子，则R的化学式为NaClO。
（3）氧元素在化合物中通常显﹣2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：x+（﹣2）×2＝0，x＝+4。
故答案为：
（1）体积分数；C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（2）NaClO；
（3）+4。
【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为0等是正确解答本题的关键。
三．实验题（共2小题）
13．（2023•和平区模拟）探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。
（1）写出实验一中观察到的实验现象 铁钉表面有红色物质析出，反应后天平保持平衡 ，从而证明“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”。
（2）实验二中点燃蜡烛后，天平指针向右偏转。蜡烛减小的质量 小于 （填“大于”“等于”或“小于”）燃烧后生成物的总质量。
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】（1）铁钉表面有红色物质析出，反应后天平保持平衡；
（2）小于。
【分析】（1）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应在托盘天平上的密闭容器中进行来分析；
（2）根据石蜡和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应中有氧气参与进来进行分析。
【解答】解：（1）实验一中是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应在托盘天平上的密闭容器中进行，则观察到的实验现象是：铁钉表面有红色物质析出，反应后天平保持平衡，从而证明“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”。
（2）实验二中点燃蜡烛后，天平指针向右偏转。石蜡和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应中有氧气参与进来，则燃烧后生成物的总质量等于燃烧的石蜡质量和氧气质量之和，所以蜡烛减小的质量小于燃烧后生成物的总质量。
故答案为：
（1）铁钉表面有红色物质析出，反应后天平保持平衡；
（2）小于。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
14．（2022•东洲区模拟）质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。
（1）如图实验 不能 （填“能”或“不能”）用于验证质量守恒定律，在此过程中燃烧掉的蜡烛质量 小于 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。
（2）如图是氟气（F2）和水反应的微观示意图（未配平）。该反应的化学方程式为 2F2+2H2O＝4HF+O2 。
（3）从微观的角度解释化学反应都遵守质量守恒定律的原因是： 化学反应前后，原子 的种类、数目和质量均没有改变。
【考点】质量守恒定律及其应用；微粒观点及模型图的应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】（1）不能；小于；
（2）2F2+2H2O＝4HF+O2；
（3）化学反应前后，原子。
【分析】（1）根据质量守恒定律的内容以及验证方法来分析；
（2）根据微观反应示意图的信息来分析；
（3）根据质量守恒定律的微观实质来分析。
【解答】解：（1）该实验中，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，该反应中，氧气参与了反应，且二氧化碳和水会散逸到空气中，导致化学反应前后，质量不相等，不能用于验证质量守恒定律；
燃烧掉的蜡烛质量与参加反应的氧气的质量之和等于生成二氧化碳和水的总质量，故在此过程中燃烧掉的蜡烛质量小于生成的二氧化碳和水蒸气的总质量；
（2）由图可知，该反应为氟气和水反应，每个氟分子由2个氟原子构成，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故表示氟原子，表示氧原子，表示氢原子，故氟气和水反应生成HF和氧气，该反应的化学方程式 为：2F2+2H2O＝4HF+O2；
（3）从微观的角度解释化学反应都遵守质量守恒定律的原因是：化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变。
故答案为：（1）不能；小于；
（2）2F2+2H2O＝4HF+O2；
（3）化学反应前后，原子。
【点评】通过实验探究考查学生对质量守恒定律的运用和迁移能力。
四．计算题（共11小题）
15．（2023•辽宁模拟）根据图示实验过程和所提供的数据进行计算：
（1）生成氢气的质量为 0.2 g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）0.2；
（2）9.8%。
【分析】（1）依据质量守恒定律分析；
（2）根据氢气的质量结合化学方程式计算。
【解答】解：（1）依据质量守恒定律可知：生成氢气的质量＝20g+100g﹣119.8g＝0.2g；
（2）设稀硫酸中硫酸的质量为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
x＝9.8g
所用稀硫酸中溶质的质量分数＝
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数9.8%。
故答案为：
（1）0.2；
（2）9.8%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
16．（2023•鞍山一模）如图所示为某次实验的过程和数据（步骤②产生的气体全部逸出）。请根据上述信息计算：
（1）原混合物样品中CaCO3的质量。
（2）实验所用稀盐酸的溶质质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）5g；
（2）7.3%。
【分析】（1）根据二氧化碳的质量和化学方程式计算原混合物样品中CaCO3的质量；
（2）依据二氧化碳的质量结合化学方程式，可以据此求算出盐酸的质量分数。
【解答】解：（1）反应中生成CO2的质量为：6g+50g+50g﹣103.8g＝2.2g，
设原混合物中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
＝，
x＝5g，
答：原混合物样品中CaCO3的质量为5g。
（2）设盐酸中溶质的质量为y。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
y 2.2g
＝，
y＝3.65g，
所用稀盐酸的溶质质量分数为，
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
故答案为：
（1）5g；
（2）7.3%。
【点评】本题考查了根据化学反应方程式的计算，要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
17．（2023•大石桥市三模）为测定某苏打样品中碳酸钠的含量，称取20g苏打样品（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入200g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为213.4g（气体的溶解忽略不计）。请计算：
（1）生成二氧化碳气体的质量为 6.6 g。
（2）写出反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（3）该样品中碳酸钠的质量分数 79.5% 。
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）6.6；
（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）79.5%。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；
（2）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来分析；
（3）根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳气体的质量为：20g+200g﹣213.4g＝6.6g。
（2）该反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）设该样品中碳酸钠的质量分数为x。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
20gx 6.6g
x＝79.5%
答：该样品中碳酸钠的质量分数为79.5%。
故答案为：
（1）6.6；
（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）79.5%。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
18．（2023•西市区校级一模）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量，进行了下列实验探究：取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，连接pH传感器，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测得的溶液的pH值与加入稀硫酸质量的关系如图所示。
（1）若改用溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过 甲 （填“甲”“乙”或“丙”）点。
（2）该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是多少？
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）甲；
（2）4%。
【分析】（1）根据图像结合物质的性质解答；
（2）根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式进行分析解答。
【解答】解：（1）溶质质量分数越大，相同质量溶液中所含溶质质量越多，加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好中和一定量的氢氧化钠需50g稀硫酸，若改用溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液进行本实验，恰好完全反应需19.6%的硫酸溶液质量小于50g，所以pH传感器测得的曲线可能经过甲；
（2）由曲线图可知，加入稀硫酸质量50g时，溶液pH＝7，说明加入溶质质量分数为9.8%、50g稀硫酸恰好与100g炉具清洁剂中的氢氧化钠完全反应，硫酸的质量为：50g×9.8%＝4.9g，设该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量为x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
4.9g x
x＝4g
该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数为：＝4%
答：该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是4%。
故答案为：（1）甲；
（2）4%。
【点评】加强对化学方程式的计算的掌握是正确解答本题的关键。
19．（2023•大石桥市校级三模）取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到氢氧化镁沉淀和71g溶质质量分数为10%的溶液。计算：
（1）写出该反应化学方程式 MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4 ；
（2）样品中硫酸镁的质量 6g ；
（3）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 5.9% （计算结果精确至0.1%）。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4；
（2）6g；
（3）5.9%。
【分析】（1）根据硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠来分析；
（2）根据硫酸钠的质量和化学方程式的计算来分析；
（3）根据溶质质量分数的计算来分析。
【解答】解：（1）向硫酸镁样品中加入氢氧化钠，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4。
（2）硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应得到硫酸钠溶液，则71g溶质质量分数为10%的溶液中硫酸钠的质量为：71g×10%＝7.1g，
设样品中硫酸镁的质量为x。
MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4
120 142
x 7.1g
x＝6g
则样品中硫酸镁的质量为6g。
（3）设参加反应的氢氧化钠的质量为y，生成氢氧化镁的质量为z。
MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4
80 58 142
y z 7.1g
，
y＝4g，z＝2.9g
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则加入氢氧化钠溶液的质量为：71g+2.9g﹣6g＝67.9g，则所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：×100%≈5.9%。
故答案为：
（1）MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4；
（2）6g；
（3）5.9%。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
20．（2023•太平区二模）某些食品包装内常有一小包黑色的粉末（主要成分是铁粉），用来吸收氧气和水以防止食品变质，常称之为“双吸剂”。
（1）打开一包双吸剂，发现出现少量的红色物质，这是因为 铁在潮湿的环境下会生锈，则铁粉与氧气和水反应生成铁锈（氧化铁）呈红色 。
（2）称量6g该双吸剂样品，加入足量稀盐酸，反应生成氢气的质量如图所示。请计算该样品中所含单质铁的质量（写出解题过程）。
【考点】根据化学反应方程式的计算；金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）铁粉与氧气和水反应生成铁锈（氧化铁）呈红色。
（2）5.6g。
【分析】根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）铁在潮湿的环境下会生锈，则铁粉与氧气和水反应生成铁锈（氧化铁）呈红色。
（2）设样品中单质铁的质量为x。
答：该样品中单质铁的质量为5.6g。
故答案为：（1）铁粉与氧气和水反应生成铁锈（氧化铁）呈红色。
（2）5.6g。
【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
21．（2023•大连模拟）现有氯化钠和氯化镁混合物12.8g，向其中加入83g水，完全溶解后加入一定质量的氢氧化钠溶液，至恰好完全反应后，过滤，得到5.8g沉淀，所得滤液中溶质的质量分数为10%。（反应化学方程式：MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2）
（1）利用化学方程式计算，混合物中氯化镁的质量 9.5g 。
（2）计算所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数 13.3% 。（计算结果精确到0.1%）
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）9.5g；
（2）13.3%。
【分析】（1）根据氢氧化镁沉淀的质量和化学方程式的计算来分析；
（2）根据题中数据，结合溶质质量分数的计算来分析。
【解答】解：（1）设混合物中氯化镁的质量为x，氢氧化钠溶质的质量为y，生成氯化钠的质量为z。
MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓
95 80 117 58
x y z 5.8g
，，
x＝9.5g，y＝8g，z＝11.7g
则混合物中氯化镁的质量为9.5g。
（2）混合物中氯化钠的质量为：12.8g﹣9.5g＝3.3g，反应后所得氯化钠溶液质量为：＝150g，所加氢氧化钠溶液的质量为：150g+5.8g﹣83g﹣12.8g＝60g，则所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：×100%≈13.3%。
则所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为13.3%。
故答案为：
（1）9.5g；
（2）13.3%。
【点评】本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
22．（2021•本溪一模）同学们用如图所示实验测量粗锌中锌的质量分数（粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）。试计算：
（1）生成氢气的质量。
（2）粗锌中锌的质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据质量守恒定律计算出生成氢气的质量；
（2）根据生成的氢气的质量和反应的方程式，可计算出粗锌中锌的质量，再计算出锌的质量分数。
【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，生成氢气的质量：93.7g+8g﹣101.5g＝0.2g。
（2）设粗锌中锌的质量为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
解得：x＝6.5g
粗锌中锌的质量分数为：＝81.25%。
答：（1）生成氢气的质量0.2g；
（2）粗锌中锌的质量分数为 81.25%。
【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，难度不大，根据质量守恒定律先计算出生成的质量是计算的基础。
23．（2023•营口一模）工业上用高温煅烧石灰石的方法生产生石灰：CaCO3CaO+CO2↑，某工厂计划利用含碳酸钙80%的石灰石生产22.4t氧化钙，请计算：
（1）氧化钙的相对分子质量是 56 。
（2）理论上需要石灰石的质量是 50 t。
（3）工业上将石灰石煅烧成氧化钙后，经精选与水反应制备氢氧化钙，该反应的化学方程式为 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
（4）氢氧化钙在生产中有广泛应用，请写出其中一点 改良酸性土壤 。
【考点】根据化学反应方程式的计算；常见碱的特性和用途；相对分子质量的概念及其计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）56；
（2）50；
（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（4）改良酸性土壤（合理即可）。
【分析】（1）根据相对分子质量等于相对原子质量和原子个数的乘积之和进行分析；
（2）根据化学方程式为和氧化钙的质量进行计算；
（3）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；
（4）根据物质的性质决定物质的用途进行分析。
【解答】解：（1）氧化钙的相对分子质量＝40+16＝56；
（2）设理论上需要石灰石的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
x×80% 22.4t
＝
x＝50t
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（4）氢氧化钙在生产中有广泛应用，如改良酸性土壤。
故答案为：（1）56；
（2）50；
（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（4）改良酸性土壤（合理即可）。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24．（2023•清原县模拟）侯氏制碱法制得的纯碱中通常有少量氯化钠。现有含氯化钠杂质的纯碱样品25.4g，全部溶解在234g水中，向溶液中加入180g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤得到白色沉淀39.4g。请计算：
（1）原样品中碳酸钠的质量。
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）21.2g；
（2）6.9%。
【分析】根据沉淀的质量结合碳酸钠和氯化钡反应的方程式计算碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量，进而进行分析。
【解答】解：（1）设原样品中碳酸钠的质量为x，则
Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 39.4g
解得x＝21.2g
答：原样品中碳酸钠的质量为21.2g。
（2）设生成的氯化钠的质量为y，则
Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
197 117
39.4g y
解得y＝23.4g
则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝6.9%。
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数6.9%。
【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，值得注意的是反应后的溶质是由两部分组成的。
25．（2023•站前区校级二模）往盛有28.8g碳酸钙和氧化钙混合物的烧杯里加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到120g溶液。
计算：
（1）生成气体的质量为 8.8 克。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数 33.0% （结果精确到0.1%）。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）8.8g；
（2）33.0%。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变来分析；
（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算以及溶质质量分数的计算来分析。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳气体的质量为28.8g+100.0g﹣120.0g＝8.8g。
（2）设原混合物中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 8.8g
＝，＝
x＝20g，y＝22.2g
则原混合物中氧化钙的质量为：28.8g﹣20g＝8.8g，
设氧化钙和盐酸反应生成氯化钙的质量为z。
CaO+2HCl＝CaCl2+H2O
56 111
8.8g z
z≈17.443g
则反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝33.0%。
故答案为：
（1）8.8g；
（2）33.0%。
【点评】本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量/g
20
5
10
3.2
反应后物质的质量/g
16
X
2
10.3
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
2
40
5
反应后质量/g
待测
24
8
23
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
40
12
1
10
反应后的质量/g
12
6
待测
44
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量/g
20
5
10
3.2
反应后物质的质量/g
16
X
2
10.3
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
2
40
5
反应后质量/g
待测
24
8
23
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
40
12
1
10
反应后的质量/g
12
6
待测
44
A．N2B．NO2C．NOD．N2O
2．（2023•大石桥市校级三模）在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，将其在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量如表。甲和丙的相对分子质量分别是40、160，下列说法正确的是（ ）
A．X的值是4.9
B．该反应可能为分解反应
C．参加反应的甲、丙的分子个数比为2：1
D．参与反应的甲、乙的质量比为4：5
3．（2023•大连模拟）下列应用、相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2＝2Fe2O3；化合反应
B．用Mg（OH）2治疗胃酸过多：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；中和反应
C．用碳酸氢钠焙制糕点：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；分解反应
D．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO＝Cu+CO2；置换反应
4．（2023•顺城区三模）硝酸铜（化学式为Cu（NO3）2）受热分解会产生一种有毒气体，该气体可能是（ ）
A．COB．N2C．NH3D．NO2
5．（2022•细河区一模）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．m g水受热形成m g水蒸气
B．煤燃烧留下的煤灰比原煤的质量少
C．10 g食盐溶于70 g水中得到80 g食盐水
D．湿衣服晾干后，质量变小
6．（2022•细河区一模）某物质受热后分解得到氧化铜、二氧化碳和水，则这种物质中（ ）
A．只含铜元素、碳元素、氢元素
B．只含铜元素和氧元素
C．含铜元素、碳元素、氢元素、氧元素
D．可能含氧元素
7．（2023•清原县一模）在一密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：
下列说法正确的是（ ）
①该反应一定是置换反应②Y、Q的相对分子质量之比一定为11：9③参加反应的X、Z的质量比为1：4④反应后X的质量为0⑤Z是反应物，X、Y、Q均为生成物
A．①②③B．③④C．②③④D．②③
8．（2023•清原县模拟）在密闭容器内加入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表（已知X、Y的相对分子质量之比为14：1）。下列说法正确的是（ ）
A．W可能是单质
B．反应中X、W两物质变化的质量比是3：11
C．Z一定是该反应的催化剂
D．该反应的化学方程式可能是X+3Y2W
9．（2023•灯塔市一模）下列叙述和对应的化学方程式均正确的是（ ）
A．用木炭还原氧化铜 C+2CuO2Cu+CO2↑
B．用天然气作燃料 CH4+3O2═2CO2+H2O
C．氢氧化铝治疗胃酸过多 H2SO4+AlOH═AlSO4+H2O
D．铁丝在空气中燃烧 Fe+O2═Fe3O4
10．（2022•丹东模拟）化学反应前后肯定发生变化的是（ ）
①原子数目
②原子种类
③分子种类
④分子数目
⑤物质种类
⑥物质的总质量
A．①②⑤B．①③⑥C．③④⑤D．③⑤
11．（2022•营口模拟）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．丙可能是单质
B．丁一定是该反应的催化剂
C．若消耗3g的乙，则生成17g的丙
D．反应前甲、乙的质量之和一定等于反应后丙的质量
二．填空题（共1小题）
12．（2021•朝阳三模）新型冠状病毒肺炎疫情防控期间，应合理使用消毒剂进行杀菌消毒。回答下列问题：
（1）用作消毒剂的医用酒精中乙醇的 （填“质量分数”或“体积分数”）为75%，因其易燃，使用时应远离火源，乙醇燃烧的化学方程式为 。
（2）“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，可由氯气与氢氧化钠溶液反应制得，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+R+H2O（已配平），其中R代表次氯酸钠，则其化学式 。
（3）二氧化氯（ClO2）常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱消毒剂。ClO2中氯元素的化合价是 。
三．实验题（共2小题）
13．（2023•和平区模拟）探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。
（1）写出实验一中观察到的实验现象 ，从而证明“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”。
（2）实验二中点燃蜡烛后，天平指针向右偏转。蜡烛减小的质量 （填“大于”“等于”或“小于”）燃烧后生成物的总质量。
14．（2022•东洲区模拟）质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。
（1）如图实验 （填“能”或“不能”）用于验证质量守恒定律，在此过程中燃烧掉的蜡烛质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。
（2）如图是氟气（F2）和水反应的微观示意图（未配平）。该反应的化学方程式为 。
（3）从微观的角度解释化学反应都遵守质量守恒定律的原因是： 的种类、数目和质量均没有改变。
四．计算题（共11小题）
15．（2023•辽宁模拟）根据图示实验过程和所提供的数据进行计算：
（1）生成氢气的质量为 g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
16．（2023•鞍山一模）如图所示为某次实验的过程和数据（步骤②产生的气体全部逸出）。请根据上述信息计算：
（1）原混合物样品中CaCO3的质量。
（2）实验所用稀盐酸的溶质质量分数。
17．（2023•大石桥市三模）为测定某苏打样品中碳酸钠的含量，称取20g苏打样品（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入200g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为213.4g（气体的溶解忽略不计）。请计算：
（1）生成二氧化碳气体的质量为 g。
（2）写出反应的化学方程式 。
（3）该样品中碳酸钠的质量分数 。
18．（2023•西市区校级一模）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量，进行了下列实验探究：取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，连接pH传感器，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测得的溶液的pH值与加入稀硫酸质量的关系如图所示。
（1）若改用溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过 （填“甲”“乙”或“丙”）点。
（2）该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是多少？
19．（2023•大石桥市校级三模）取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到氢氧化镁沉淀和71g溶质质量分数为10%的溶液。计算：
（1）写出该反应化学方程式 ；
（2）样品中硫酸镁的质量 ；
（3）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 （计算结果精确至0.1%）。
20．（2023•太平区二模）某些食品包装内常有一小包黑色的粉末（主要成分是铁粉），用来吸收氧气和水以防止食品变质，常称之为“双吸剂”。
（1）打开一包双吸剂，发现出现少量的红色物质，这是因为 。
（2）称量6g该双吸剂样品，加入足量稀盐酸，反应生成氢气的质量如图所示。请计算该样品中所含单质铁的质量（写出解题过程）。
21．（2023•大连模拟）现有氯化钠和氯化镁混合物12.8g，向其中加入83g水，完全溶解后加入一定质量的氢氧化钠溶液，至恰好完全反应后，过滤，得到5.8g沉淀，所得滤液中溶质的质量分数为10%。（反应化学方程式：MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2）
（1）利用化学方程式计算，混合物中氯化镁的质量 。
（2）计算所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数 。（计算结果精确到0.1%）
22．（2021•本溪一模）同学们用如图所示实验测量粗锌中锌的质量分数（粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）。试计算：
（1）生成氢气的质量。
（2）粗锌中锌的质量分数。
23．（2023•营口一模）工业上用高温煅烧石灰石的方法生产生石灰：CaCO3CaO+CO2↑，某工厂计划利用含碳酸钙80%的石灰石生产22.4t氧化钙，请计算：
（1）氧化钙的相对分子质量是 。
（2）理论上需要石灰石的质量是 t。
（3）工业上将石灰石煅烧成氧化钙后，经精选与水反应制备氢氧化钙，该反应的化学方程式为 。
（4）氢氧化钙在生产中有广泛应用，请写出其中一点 。
24．（2023•清原县模拟）侯氏制碱法制得的纯碱中通常有少量氯化钠。现有含氯化钠杂质的纯碱样品25.4g，全部溶解在234g水中，向溶液中加入180g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤得到白色沉淀39.4g。请计算：
（1）原样品中碳酸钠的质量。
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
25．（2023•站前区校级二模）往盛有28.8g碳酸钙和氧化钙混合物的烧杯里加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到120g溶液。
计算：
（1）生成气体的质量为 克。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数 （结果精确到0.1%）。
辽宁三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---质量守恒定律 化学方程式
参考答案与试题解析
一．选择题（共11小题）
1．（2022•东洲区四模）黑火药爆炸反应为：2KNO3+S+3C═K2S+3CO2↑+X↑，其中X的化学式（ ）
A．N2B．NO2C．NOD．N2O
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】A
【分析】根据化学反应方程式S+2KNO3+3C＝K2S+X+3CO2，利用质量守恒定律来推断物质X的化学式．
【解答】解：在反应2KNO3+S+3C═K2S+3CO2↑+X↑中，根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类、原子的种类和个数不变，K、S、C、O原子的个数在反应前后相等。
反应前 反应后
S原子 1 1
K原子 2 2
N原子 2 0
O原子 6 6
C原子 3 3
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的1个分子中含2个N原子，则物质X的化学式为N2。
故选：A。
【点评】本题考查学生利用化学反应方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式，正确使用守恒法是解答的根本和关键．
2．（2023•大石桥市校级三模）在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，将其在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量如表。甲和丙的相对分子质量分别是40、160，下列说法正确的是（ ）
A．X的值是4.9
B．该反应可能为分解反应
C．参加反应的甲、丙的分子个数比为2：1
D．参与反应的甲、乙的质量比为4：5
【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则X＝20+5+10+3.2﹣16﹣2﹣10.3＝9.9，故选项说法错误。
B、由表中数据可知，甲、丙质量减小，为反应物，乙、丁质量增大，为生成物，则该反应不是分解反应，故选项说法错误。
C、由于甲和丙的相对分子质量分别是40、160，则参加反应的甲、丙的分子个数比为，故选项说法正确。
D、由表中数据可知，参与反应的甲、乙的质量比为（20g﹣16g）：（9.9g﹣5g）＝4：4.9，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
3．（2023•大连模拟）下列应用、相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2＝2Fe2O3；化合反应
B．用Mg（OH）2治疗胃酸过多：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；中和反应
C．用碳酸氢钠焙制糕点：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；分解反应
D．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO＝Cu+CO2；置换反应
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型（化合、分解、置换、复分解）。
【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，但中和反应不是基本的反应类型，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项正确。
D、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为CO+CuOCu+CO2，且该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。
4．（2023•顺城区三模）硝酸铜（化学式为Cu（NO3）2）受热分解会产生一种有毒气体，该气体可能是（ ）
A．COB．N2C．NH3D．NO2
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变来分析；
【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，Cu（NO3）2中不含碳元素，则不可能生成一氧化碳，故选项错误。
B、氮气是空气的组成成分之一，不是有毒气体，故选项错误。
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，Cu（NO3）2中不含氢元素，则不可能生成氨气，故选项错误。
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，Cu（NO3）2中含N、O元素，且二氧化氮有毒，则该气体可能是二氧化氮，故选项正确。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
5．（2022•细河区一模）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．m g水受热形成m g水蒸气
B．煤燃烧留下的煤灰比原煤的质量少
C．10 g食盐溶于70 g水中得到80 g食盐水
D．湿衣服晾干后，质量变小
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
【解答】解：A、mg水受热形成mg水蒸气的过程中，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释；
B、煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少，是因为煤燃烧生成的二氧化碳逸散到了空气中，能够用质量守恒定律解释；
C、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐的过程中，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释。
D、湿衣服晾干后，质量变小的过程中，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释；
故选：B。
【点评】化学变化都遵循质量守恒定律，而物理变化不能用质量守恒定律解释，因此解答该类问题时首先要判断发生的变化是否属于化学变化，只要属于化学变化，就能够用质量守恒定律解释．
6．（2022•细河区一模）某物质受热后分解得到氧化铜、二氧化碳和水，则这种物质中（ ）
A．只含铜元素、碳元素、氢元素
B．只含铜元素和氧元素
C．含铜元素、碳元素、氢元素、氧元素
D．可能含氧元素
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】元素质量守恒．
【答案】C
【分析】根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，氧化铜、二氧化碳和水三种物质中共含有铜、碳、氧、氢四种元素，然后利用元素守恒来解答．
【解答】解：A、因三种物质都是氧化物，则反应物中一定存在氧元素，故A错误；
B、因二氧化碳中有碳元素，水中有氢元素，反应物中一定存在碳、氢元素，故B错误；
C、因氧化铜、二氧化碳和水三种物质中共含有铜、碳、氧、氢四种元素，由元素守恒可知，反应物中含有铜、碳、氧、氢四种元素，故C正确；
D、因三种物质都是氧化物，则反应物中一定存在氧元素，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查物质的组成及利用元素守恒来分析物质的组成，明确质量守恒定律及物质的组成是解答本题的关键．
7．（2023•清原县一模）在一密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：
下列说法正确的是（ ）
①该反应一定是置换反应②Y、Q的相对分子质量之比一定为11：9③参加反应的X、Z的质量比为1：4④反应后X的质量为0⑤Z是反应物，X、Y、Q均为生成物
A．①②③B．③④C．②③④D．②③
【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】本题为一道图表和数据相结合的试题，首先根据质量守恒定律求出反应后X的质量（即待测处的数值），然后根据X、Y、Z、Q反应前后的质量变化确定出反应物和生成物，进而可判断该反应的类型，再根据X、Y、Z、Q反应前后质量的变化可求出X、Z的质量比，Y、Q的质量比。
【解答】解：①根据各物质反应前后质量的变化可知：Y、Q为生成物，X、Z为反应物。故反应为；X+Z→Y+Q，该反应不一定为置换反应，也可能是复分解反应。故①不正确。
②生成的Y、Q的质量分别为：24g﹣2g＝22g和23g﹣5g＝18g，故其质量比为22：18＝11：9，Y、Q的质量比为11：9，它们的相对分子质量比不一定为11：9．故②不正确。
③参加反应的X的质量为：8g﹣0g＝8g，Z的质量为：40g﹣8g＝32g，故参加反应的X、Z的质量比为1：4，故③正确；
④根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，可得8+2+40+5＝24+8+23+待测，解得：待测＝0，故④正确。
⑤根据表格中的数据和④的分析可知，X、Z是反应物，Y、Q均为生成物，故⑤错误。
故选：B。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
8．（2023•清原县模拟）在密闭容器内加入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表（已知X、Y的相对分子质量之比为14：1）。下列说法正确的是（ ）
A．W可能是单质
B．反应中X、W两物质变化的质量比是3：11
C．Z一定是该反应的催化剂
D．该反应的化学方程式可能是X+3Y2W
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】本题可分析先X、Z、W三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定待测的值，推测Z是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型。
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了40g﹣12g＝28g，故X是反应物，参加反应的X的质量为28g；同理可以确定Y是反应物，参加反应的Y的质量为12g﹣6g＝6g；W是生成物，生成的W的质量为44g﹣10g＝34g；由质量守恒定律，28g+6g＝34g，即Z反应前后质量不变，既不是反应物也不是生成物。故该反应表达式为：X+Y→W。
A、由分析可知，W为化合反应的生成物，一定为化合物，故选项说法错误。
B、由分析可知，反应中X、W两物质变化的质量比是28g：34g＝14：17，故选项说法错误。
C、Z可能是该反应的催化剂，也可能是杂质等，故选项说法错误。
D、已知X、Y的相对分子质量之比为14：1，则反应中X与Y的计量数之比为＝1：3，所以该反应的化学方程式可能是X+3Y2W，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律。
9．（2023•灯塔市一模）下列叙述和对应的化学方程式均正确的是（ ）
A．用木炭还原氧化铜 C+2CuO2Cu+CO2↑
B．用天然气作燃料 CH4+3O2═2CO2+H2O
C．氢氧化铝治疗胃酸过多 H2SO4+AlOH═AlSO4+H2O
D．铁丝在空气中燃烧 Fe+O2═Fe3O4
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】A
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
B、该化学方程式配平错误，缺少反应条件，正确的化学方程式应为CH4+2O2CO2+2H2O，故选项错误。
C、氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，故选项错误。
D、铁在空气中不能燃烧，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
10．（2022•丹东模拟）化学反应前后肯定发生变化的是（ ）
①原子数目
②原子种类
③分子种类
④分子数目
⑤物质种类
⑥物质的总质量
A．①②⑤B．①③⑥C．③④⑤D．③⑤
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：反应前后，一定不变的有原子数目、种类、物质的总质量、分子数目可能变化，分子的种类、物质的种类一定发生变化。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
11．（2022•营口模拟）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．丙可能是单质
B．丁一定是该反应的催化剂
C．若消耗3g的乙，则生成17g的丙
D．反应前甲、乙的质量之和一定等于反应后丙的质量
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；单质和化合物的判别．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可．
【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%﹣（1﹣42%﹣40%﹣10%）＝6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣（1﹣70%﹣14%﹣10%）＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙一定是化合物，故选项说法错误；
B、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误；
C、参加反应的乙和生成的丙的质量比为6%：34%＝3：17，则若消耗3g的乙，则生成17g的丙，故选项说法正确；
D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和（而不是甲、乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律．
二．填空题（共1小题）
12．（2021•朝阳三模）新型冠状病毒肺炎疫情防控期间，应合理使用消毒剂进行杀菌消毒。回答下列问题：
（1）用作消毒剂的医用酒精中乙醇的 体积分数 （填“质量分数”或“体积分数”）为75%，因其易燃，使用时应远离火源，乙醇燃烧的化学方程式为 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。
（2）“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，可由氯气与氢氧化钠溶液反应制得，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+R+H2O（已配平），其中R代表次氯酸钠，则其化学式 NaClO 。
（3）二氧化氯（ClO2）常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱消毒剂。ClO2中氯元素的化合价是 +4 。
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用．
【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．
【答案】（1）体积分数；C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（2）NaClO；
（3）+4。
【分析】（1）根据医用酒精的浓度、酒精燃烧时生成二氧化碳和水，进行分析解答。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数不变，进行分析解答。
（3）根据化合物中正负化合价代数和为0，进行分析解答。
【解答】解：（1）75%的医用酒精是指医用酒精的浓度，指的是体积分数为75%，即由75体积的酒精和25体积的水混合配制的。
酒精的化学式为C2H5OH，燃烧时生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数不变，反应前：Cl原子2个、Na原子2个、O原子2个、H原子2个；反应后：Cl原子1个、Na原子1个、O原子1个、H原子2个，则R中含有1个Na原子、1个氯原子和1个O原子，则R的化学式为NaClO。
（3）氧元素在化合物中通常显﹣2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：x+（﹣2）×2＝0，x＝+4。
故答案为：
（1）体积分数；C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（2）NaClO；
（3）+4。
【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为0等是正确解答本题的关键。
三．实验题（共2小题）
13．（2023•和平区模拟）探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。
（1）写出实验一中观察到的实验现象 铁钉表面有红色物质析出，反应后天平保持平衡 ，从而证明“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”。
（2）实验二中点燃蜡烛后，天平指针向右偏转。蜡烛减小的质量 小于 （填“大于”“等于”或“小于”）燃烧后生成物的总质量。
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】（1）铁钉表面有红色物质析出，反应后天平保持平衡；
（2）小于。
【分析】（1）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应在托盘天平上的密闭容器中进行来分析；
（2）根据石蜡和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应中有氧气参与进来进行分析。
【解答】解：（1）实验一中是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应在托盘天平上的密闭容器中进行，则观察到的实验现象是：铁钉表面有红色物质析出，反应后天平保持平衡，从而证明“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”。
（2）实验二中点燃蜡烛后，天平指针向右偏转。石蜡和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应中有氧气参与进来，则燃烧后生成物的总质量等于燃烧的石蜡质量和氧气质量之和，所以蜡烛减小的质量小于燃烧后生成物的总质量。
故答案为：
（1）铁钉表面有红色物质析出，反应后天平保持平衡；
（2）小于。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
14．（2022•东洲区模拟）质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。
（1）如图实验 不能 （填“能”或“不能”）用于验证质量守恒定律，在此过程中燃烧掉的蜡烛质量 小于 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。
（2）如图是氟气（F2）和水反应的微观示意图（未配平）。该反应的化学方程式为 2F2+2H2O＝4HF+O2 。
（3）从微观的角度解释化学反应都遵守质量守恒定律的原因是： 化学反应前后，原子 的种类、数目和质量均没有改变。
【考点】质量守恒定律及其应用；微粒观点及模型图的应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】（1）不能；小于；
（2）2F2+2H2O＝4HF+O2；
（3）化学反应前后，原子。
【分析】（1）根据质量守恒定律的内容以及验证方法来分析；
（2）根据微观反应示意图的信息来分析；
（3）根据质量守恒定律的微观实质来分析。
【解答】解：（1）该实验中，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，该反应中，氧气参与了反应，且二氧化碳和水会散逸到空气中，导致化学反应前后，质量不相等，不能用于验证质量守恒定律；
燃烧掉的蜡烛质量与参加反应的氧气的质量之和等于生成二氧化碳和水的总质量，故在此过程中燃烧掉的蜡烛质量小于生成的二氧化碳和水蒸气的总质量；
（2）由图可知，该反应为氟气和水反应，每个氟分子由2个氟原子构成，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故表示氟原子，表示氧原子，表示氢原子，故氟气和水反应生成HF和氧气，该反应的化学方程式 为：2F2+2H2O＝4HF+O2；
（3）从微观的角度解释化学反应都遵守质量守恒定律的原因是：化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变。
故答案为：（1）不能；小于；
（2）2F2+2H2O＝4HF+O2；
（3）化学反应前后，原子。
【点评】通过实验探究考查学生对质量守恒定律的运用和迁移能力。
四．计算题（共11小题）
15．（2023•辽宁模拟）根据图示实验过程和所提供的数据进行计算：
（1）生成氢气的质量为 0.2 g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）0.2；
（2）9.8%。
【分析】（1）依据质量守恒定律分析；
（2）根据氢气的质量结合化学方程式计算。
【解答】解：（1）依据质量守恒定律可知：生成氢气的质量＝20g+100g﹣119.8g＝0.2g；
（2）设稀硫酸中硫酸的质量为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
x＝9.8g
所用稀硫酸中溶质的质量分数＝
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数9.8%。
故答案为：
（1）0.2；
（2）9.8%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
16．（2023•鞍山一模）如图所示为某次实验的过程和数据（步骤②产生的气体全部逸出）。请根据上述信息计算：
（1）原混合物样品中CaCO3的质量。
（2）实验所用稀盐酸的溶质质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）5g；
（2）7.3%。
【分析】（1）根据二氧化碳的质量和化学方程式计算原混合物样品中CaCO3的质量；
（2）依据二氧化碳的质量结合化学方程式，可以据此求算出盐酸的质量分数。
【解答】解：（1）反应中生成CO2的质量为：6g+50g+50g﹣103.8g＝2.2g，
设原混合物中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
＝，
x＝5g，
答：原混合物样品中CaCO3的质量为5g。
（2）设盐酸中溶质的质量为y。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
y 2.2g
＝，
y＝3.65g，
所用稀盐酸的溶质质量分数为，
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
故答案为：
（1）5g；
（2）7.3%。
【点评】本题考查了根据化学反应方程式的计算，要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
17．（2023•大石桥市三模）为测定某苏打样品中碳酸钠的含量，称取20g苏打样品（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入200g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为213.4g（气体的溶解忽略不计）。请计算：
（1）生成二氧化碳气体的质量为 6.6 g。
（2）写出反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（3）该样品中碳酸钠的质量分数 79.5% 。
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）6.6；
（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）79.5%。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；
（2）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来分析；
（3）根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳气体的质量为：20g+200g﹣213.4g＝6.6g。
（2）该反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）设该样品中碳酸钠的质量分数为x。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
20gx 6.6g
x＝79.5%
答：该样品中碳酸钠的质量分数为79.5%。
故答案为：
（1）6.6；
（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）79.5%。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
18．（2023•西市区校级一模）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量，进行了下列实验探究：取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，连接pH传感器，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测得的溶液的pH值与加入稀硫酸质量的关系如图所示。
（1）若改用溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过 甲 （填“甲”“乙”或“丙”）点。
（2）该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是多少？
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）甲；
（2）4%。
【分析】（1）根据图像结合物质的性质解答；
（2）根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式进行分析解答。
【解答】解：（1）溶质质量分数越大，相同质量溶液中所含溶质质量越多，加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好中和一定量的氢氧化钠需50g稀硫酸，若改用溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液进行本实验，恰好完全反应需19.6%的硫酸溶液质量小于50g，所以pH传感器测得的曲线可能经过甲；
（2）由曲线图可知，加入稀硫酸质量50g时，溶液pH＝7，说明加入溶质质量分数为9.8%、50g稀硫酸恰好与100g炉具清洁剂中的氢氧化钠完全反应，硫酸的质量为：50g×9.8%＝4.9g，设该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量为x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
4.9g x
x＝4g
该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数为：＝4%
答：该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是4%。
故答案为：（1）甲；
（2）4%。
【点评】加强对化学方程式的计算的掌握是正确解答本题的关键。
19．（2023•大石桥市校级三模）取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到氢氧化镁沉淀和71g溶质质量分数为10%的溶液。计算：
（1）写出该反应化学方程式 MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4 ；
（2）样品中硫酸镁的质量 6g ；
（3）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 5.9% （计算结果精确至0.1%）。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4；
（2）6g；
（3）5.9%。
【分析】（1）根据硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠来分析；
（2）根据硫酸钠的质量和化学方程式的计算来分析；
（3）根据溶质质量分数的计算来分析。
【解答】解：（1）向硫酸镁样品中加入氢氧化钠，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4。
（2）硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应得到硫酸钠溶液，则71g溶质质量分数为10%的溶液中硫酸钠的质量为：71g×10%＝7.1g，
设样品中硫酸镁的质量为x。
MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4
120 142
x 7.1g
x＝6g
则样品中硫酸镁的质量为6g。
（3）设参加反应的氢氧化钠的质量为y，生成氢氧化镁的质量为z。
MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4
80 58 142
y z 7.1g
，
y＝4g，z＝2.9g
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则加入氢氧化钠溶液的质量为：71g+2.9g﹣6g＝67.9g，则所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：×100%≈5.9%。
故答案为：
（1）MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4；
（2）6g；
（3）5.9%。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
20．（2023•太平区二模）某些食品包装内常有一小包黑色的粉末（主要成分是铁粉），用来吸收氧气和水以防止食品变质，常称之为“双吸剂”。
（1）打开一包双吸剂，发现出现少量的红色物质，这是因为 铁在潮湿的环境下会生锈，则铁粉与氧气和水反应生成铁锈（氧化铁）呈红色 。
（2）称量6g该双吸剂样品，加入足量稀盐酸，反应生成氢气的质量如图所示。请计算该样品中所含单质铁的质量（写出解题过程）。
【考点】根据化学反应方程式的计算；金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）铁粉与氧气和水反应生成铁锈（氧化铁）呈红色。
（2）5.6g。
【分析】根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）铁在潮湿的环境下会生锈，则铁粉与氧气和水反应生成铁锈（氧化铁）呈红色。
（2）设样品中单质铁的质量为x。
答：该样品中单质铁的质量为5.6g。
故答案为：（1）铁粉与氧气和水反应生成铁锈（氧化铁）呈红色。
（2）5.6g。
【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
21．（2023•大连模拟）现有氯化钠和氯化镁混合物12.8g，向其中加入83g水，完全溶解后加入一定质量的氢氧化钠溶液，至恰好完全反应后，过滤，得到5.8g沉淀，所得滤液中溶质的质量分数为10%。（反应化学方程式：MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2）
（1）利用化学方程式计算，混合物中氯化镁的质量 9.5g 。
（2）计算所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数 13.3% 。（计算结果精确到0.1%）
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）9.5g；
（2）13.3%。
【分析】（1）根据氢氧化镁沉淀的质量和化学方程式的计算来分析；
（2）根据题中数据，结合溶质质量分数的计算来分析。
【解答】解：（1）设混合物中氯化镁的质量为x，氢氧化钠溶质的质量为y，生成氯化钠的质量为z。
MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓
95 80 117 58
x y z 5.8g
，，
x＝9.5g，y＝8g，z＝11.7g
则混合物中氯化镁的质量为9.5g。
（2）混合物中氯化钠的质量为：12.8g﹣9.5g＝3.3g，反应后所得氯化钠溶液质量为：＝150g，所加氢氧化钠溶液的质量为：150g+5.8g﹣83g﹣12.8g＝60g，则所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：×100%≈13.3%。
则所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为13.3%。
故答案为：
（1）9.5g；
（2）13.3%。
【点评】本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
22．（2021•本溪一模）同学们用如图所示实验测量粗锌中锌的质量分数（粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）。试计算：
（1）生成氢气的质量。
（2）粗锌中锌的质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据质量守恒定律计算出生成氢气的质量；
（2）根据生成的氢气的质量和反应的方程式，可计算出粗锌中锌的质量，再计算出锌的质量分数。
【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，生成氢气的质量：93.7g+8g﹣101.5g＝0.2g。
（2）设粗锌中锌的质量为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
解得：x＝6.5g
粗锌中锌的质量分数为：＝81.25%。
答：（1）生成氢气的质量0.2g；
（2）粗锌中锌的质量分数为 81.25%。
【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，难度不大，根据质量守恒定律先计算出生成的质量是计算的基础。
23．（2023•营口一模）工业上用高温煅烧石灰石的方法生产生石灰：CaCO3CaO+CO2↑，某工厂计划利用含碳酸钙80%的石灰石生产22.4t氧化钙，请计算：
（1）氧化钙的相对分子质量是 56 。
（2）理论上需要石灰石的质量是 50 t。
（3）工业上将石灰石煅烧成氧化钙后，经精选与水反应制备氢氧化钙，该反应的化学方程式为 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
（4）氢氧化钙在生产中有广泛应用，请写出其中一点 改良酸性土壤 。
【考点】根据化学反应方程式的计算；常见碱的特性和用途；相对分子质量的概念及其计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）56；
（2）50；
（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（4）改良酸性土壤（合理即可）。
【分析】（1）根据相对分子质量等于相对原子质量和原子个数的乘积之和进行分析；
（2）根据化学方程式为和氧化钙的质量进行计算；
（3）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；
（4）根据物质的性质决定物质的用途进行分析。
【解答】解：（1）氧化钙的相对分子质量＝40+16＝56；
（2）设理论上需要石灰石的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
x×80% 22.4t
＝
x＝50t
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（4）氢氧化钙在生产中有广泛应用，如改良酸性土壤。
故答案为：（1）56；
（2）50；
（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（4）改良酸性土壤（合理即可）。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24．（2023•清原县模拟）侯氏制碱法制得的纯碱中通常有少量氯化钠。现有含氯化钠杂质的纯碱样品25.4g，全部溶解在234g水中，向溶液中加入180g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤得到白色沉淀39.4g。请计算：
（1）原样品中碳酸钠的质量。
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）21.2g；
（2）6.9%。
【分析】根据沉淀的质量结合碳酸钠和氯化钡反应的方程式计算碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量，进而进行分析。
【解答】解：（1）设原样品中碳酸钠的质量为x，则
Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 39.4g
解得x＝21.2g
答：原样品中碳酸钠的质量为21.2g。
（2）设生成的氯化钠的质量为y，则
Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
197 117
39.4g y
解得y＝23.4g
则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝6.9%。
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数6.9%。
【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，值得注意的是反应后的溶质是由两部分组成的。
25．（2023•站前区校级二模）往盛有28.8g碳酸钙和氧化钙混合物的烧杯里加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到120g溶液。
计算：
（1）生成气体的质量为 8.8 克。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数 33.0% （结果精确到0.1%）。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）8.8g；
（2）33.0%。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变来分析；
（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算以及溶质质量分数的计算来分析。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳气体的质量为28.8g+100.0g﹣120.0g＝8.8g。
（2）设原混合物中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 8.8g
＝，＝
x＝20g，y＝22.2g
则原混合物中氧化钙的质量为：28.8g﹣20g＝8.8g，
设氧化钙和盐酸反应生成氯化钙的质量为z。
CaO+2HCl＝CaCl2+H2O
56 111
8.8g z
z≈17.443g
则反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝33.0%。
故答案为：
（1）8.8g；
（2）33.0%。
【点评】本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量/g
20
5
10
3.2
反应后物质的质量/g
16
X
2
10.3
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
2
40
5
反应后质量/g
待测
24
8
23
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
40
12
1
10
反应后的质量/g
12
6
待测
44
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量/g
20
5
10
3.2
反应后物质的质量/g
16
X
2
10.3
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
2
40
5
反应后质量/g
待测
24
8
23
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
40
12
1
10
反应后的质量/g
12
6
待测
44
相关试卷
三年辽宁中考化学模拟题分类汇编之盐 化学肥料： 这是一份三年辽宁中考化学模拟题分类汇编之盐 化学肥料，共40页。
三年辽宁中考化学模拟题分类汇编之物质的组成和分类： 这是一份三年辽宁中考化学模拟题分类汇编之物质的组成和分类，共27页。
三年辽宁中考化学模拟题分类汇编之微粒构成物质： 这是一份三年辽宁中考化学模拟题分类汇编之微粒构成物质，共27页。
