2023年广西桂林中考化学真题及答案

这是一份2023年广西桂林中考化学真题及答案，共10页。试卷主要包含了5Fe-56Ag-108，化学是一门以实验为基础的学科，下列金属中，金属活动性最强的是，下列物质中，属于氧化物的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27C1-35.5Fe-56Ag-108
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）
1.党的二十大报告指出“推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式”。下列做法与这一要求不相符的是
A.乘公交车出行B.回收废旧电池
C.大量焚烧秸秆D.推广风力发电
2.空气成分中，体积分数最大的是
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体
3.神舟十六号载人飞船于2023年5月30日在新能源助力下成功升空。下列属于新能源的是
A.天然气B.氢能C.石油D.煤
4.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是
A.加入粉末药品B.点燃酒精灯
C.读取液体的体积D.滴加液体
5.鉴别硬水和软水最简易的方法是
A.加肥皂水B.观察颜色
C.加食盐水D.闻气味
6.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是
A.白糖B.白酒C.白醋D.花生油
7.向液化石油气中添加具有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，就能闻到这种臭味，及时采取安全措施。闻到臭味是因为
A.分子在不断运动B.分子之间有间隔
C.分子的质量很小D.分子的体积很小
8.“中国元素”为卡塔尔世界杯足球赛提供了大力支持。比赛用球的球皮材料是中国生产的聚氨酯塑料，该材料属于
A.金属材料B.天然材料
C.合成材料D.无机非金属材料
9.下列金属中，金属活动性最强的是
A.KB.ZnC.CuD.Ag
10.下列物质中，属于氧化物的是
A.O2B.NO2C.KClO3D.C2H5OH
11.铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图1所示。下列说法错误的是
A.铒的原子序数为68B.铒是非金属元素
C.铒的相对原子质量为167.3D.铒的元素符号是Er
12.一些物质的pH范围如下，其中呈酸性的是
A.厨房油污清洗剂（12~13）B.84消毒液（11~12）
C.鸡蛋清（7~8）D.柠檬汁（2~3）
13.下列做法不能有效保护金属资源的是
A.防止金属腐蚀B.寻找金属的代用品
C.回收利用废旧金属D.肆意开采金属矿物
14.我国大力推广使用脱硫煤，以减少SO2对空气的污染。SO2中硫元素的化合价为
A.-2B.0C.+4D.+6
15.下列实验现象描述正确的是
A.磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B.木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
16.学生承担家务是劳动教育的方式之一。下列家务劳动的过程中，利用降低温度到着火点以下来灭火的原理的是
A.用水浇灭家庭聚会的篝火B.旋转燃气炉开关熄灭炉火
C.盖上锅盖熄灭锅中的油火D.移除炉灶内木柴熄灭灶火
17.下列物质间转化均能通过一步反应实现的是
A.Cu→Cu（NO3）2→KNO3B.Fe→Fe2O3→FeCl2
C.Na2SO4→NaNO3→NaClD.KOH→Ba（OH）2→NaOH
18.下列实验方案能达到实验目的的是
19.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法一定正确的是
A.t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液
B.t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%
C.t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙
D.t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙
20.向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是
A. B.
C. D.
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。）
21.（5分）用化学用语填空。
（1）氢离子___________________。（2）钠元素__________________。
（3）氮气分子__________________。（4）3个磷原子__________________。
（5）氯化钾__________________。
22.（5分）化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①水②氖气③干冰④熟石灰⑤活性炭
（1）可用于制作霓虹灯的是__________________。
（2）可用作溶剂的是__________________。
（3）可用作吸附剂的是__________________。
（4）可用于人工降雨的是__________________。
（5）可用于改良酸性土壤的是__________________。
23.（6分）古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法。新方法的反应微观示意图如图3所示：
（1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于__________________变化。
（2）保持醋酸化学性质的最小微粒是__________________。
（3）新方法的反应化学方程式是__________________；两种反应物共含有18g碳元素，当生成醋酸质量最多时，消耗CO2的质量是__________________g。
（4）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓__________________效应。
24.（5分）海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。
（1）海底蕴藏着大量的“可燃冰”。它属于_________________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）盐田中的海水经过光照和风力的作用，水不断减少，食盐的质量分数不断_________________（填“增大”或“减小”），直到成为食盐的饱和溶液。蒸发过程中，水分子本身_________________（填“有”或“没有”）发生变化。
（3）海鱼味道鲜美，鱼肉中富含的__________________（填营养素）在消化液作用下生成氨基酸。
（4）海水淡化可缓解全球淡水资源短缺危机。请提出一条节约用水的具体措施：__________________。
25.（5分）化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：
（1）将稀硫酸分别加入图4的试管中，无明显现象的是__________________（填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是_________________（填数字序号）。
①滴入酚酞溶液无明显现象②测得试管中溶液的pH小于7
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现
（2）上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。
①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是_________________（填化学式）。
②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是__________________。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。）
26.（6分）我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图5所示，回答下列问题：
（1）反应①、②使用的催化剂在反应前后的__________________和化学性质都没有发生变化。
（2）反应①的能量转化形式中存在光能转化为，产生的H2、O2的体积比约为__________________。
（3）反应②的化学方程式： ，则X的化学式为__________________；可用_________________（填试剂名称）检验反应后的气体中是否还含有CO2。
（4）反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水，其原因是__________________。
27.（6分）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含Fe2O3、Fe3O4，还有少量SiO2）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图6所示，回答下列问题：
资料1：

资料2：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
（1）柠檬酸亚铁进入人体肠道后以________________（填阳离子符号）的形式被吸收，达到补血效果。
（2）固体C的成分是_________________。
（3）步骤①②③④中涉及置换反应的是________________（填数字序号）。
（4）步骤③中发生反应的化学方程式是_________________。
（5）“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是_________________。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）
28.（8分）根据下列装置回答问题：
（1）仪器①的名称是_________________。
（2）实验室制取二氧化碳常用的药品是________________。用装置E收集二氧化碳的原因是_________________。
（3）实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式是_________________。用装置C收集氧气，当观察到________________时，表示氧气已收集满。
（4）选用装置B加热高锰酸钾制取氧气，还需做出的改进是_________________。用装置F收集氧气，气体应该从_________________（填字母序号）端通入。
29.（8分）爱吃饼干的同学在查看饼干配料表时，发现有些饼干的膨松剂含有碳酸氢钠，而有些饼干的膨松剂含有碳酸氢铵。同学们深感好奇，碳酸氢铵不是一种肥料吗？怎么也可以做膨松剂呢？为此，他们进行了如下的探究。
【查阅资料】
①
②通过控制碳酸氢铵的用量，不仅使残留在食品中的氨气含量符合食品安全标准，还能使食品具有独特的味道。
任务一初识膨松剂
膨松剂能使食品变松软、蓬松。碳酸氢铵、碳酸氢钠常用作膨松剂。碳酸氢铵别名碳铵，碳酸氢钠俗名是_______________。
任务二比较蓬松效果
通过以上实验发现，加入碳酸氢铵的面团更大更松软，其原因是____________________。
任务三测定膨松剂中碳酸氢铵的含量
膨松剂中的其他成分受热不分解，为测定膨松剂中碳酸氢铵的含量。同学们分别设计了实验方案。
（1））甲同学提出，加热一定质量的膨松剂，使其完全分解。通过测定反应前后物质的质量差来算出碳酸氢铵的含量。
（2）乙同学认为，膨松剂中可能含有水分，会影响实验结果。他提出可以通过测定反应后生成氨气的质量来达到实验目的，故设计了如图7所示实验装置及主要步骤。
①步骤4的具体操作是_______________，若没有此操作，会使测量结果______________（填“偏大”或“偏小”）。
②装置C中发生化合反应，其反应的化学方程式是_______________。
③装置D的作用是_______________。
（3）丙同学提出，将图7中装置B、C对调，也可以达到实验目的，其理由是：_______________。
五、计算题（6分）
30.将AgNO3溶液逐滴加入73.0g稀盐酸中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量与反应时间关系如图8所示。
（1）生成沉淀的质量为_______________g；
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
参考答案
1-5CBBAA6-10DACAB
11-15 BDDCD16-20 AADCD
21.（1）H+；（2）Na；（3）N2；（4）3P；（5）KCl。
22.（1）②；（2）①；（3）⑤；（4）③；（5）④。
23.（1）化学；（2）CH3COOH；
（3） ；33；
（4）温室。
24.（1）不可再生；（2）增大；没有；
（3）蛋白质；（4）用淘米水冲厕所。
25.（1）C；①②④；
（2）①MgCl2、HCl；MgCl2、HCl、BaC12；MgCl2、HCl、MgSO4。
② 。
26.（1）质量；（2）化学；21；
（3）C2H4；澄清石灰水；
（4）水作为反应①的反应物不断被消耗，可以提高原料的利用率。
27.（1）Fe2+；（2）SiO2；（3）②；
（4）
（5）过滤。
28.（1）试管；
（2）大理石、稀盐酸；二氧化碳的密度大于空气且不与空气反应；
（3） ；集气瓶口有大气泡冒出；
（4）在试管口放一团棉花；b。
29任务一：小苏打；
任务二：相同质量的碳酸氢铵和碳酸钠受热放出的二氧化碳，前者大于后者；
任务三：（2）①从m端通入氮气一段时间；偏小；
② ；
③吸收空气中的水分和二氧化碳；
（3）装置C可以将氨气和水吸收，通过称里装置B增加的质量也可以算出碳酸氢铵的质量。
30.（1）28.7；
（2）解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x。

答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硫酸铵和氯化铵
取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味
B
除去氯化钠中少量的碳酸钠
加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶
C
检验氢氧化钠固体部分变质
取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞
D
分离二氧化锰和氯化钾固体
加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶
实验步骤
实验现象
步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中
产生气泡且白色沉淀增加
步骤2：过滤，得到滤液
/
步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液
开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀
步骤
具体操作
称量
10%面粉、0.5g碳酸氢钠置于蒸发皿中
10%面粉、0.5g碳酸氢铵置于蒸发皿中
和面
加入5mL水，用玻璃棒搅拌至水被吸干，揉搓成面团，盖上表面皿
烘焙
模拟烘焙过程，用酒精灯加热约3min，熄灭酒精灯，停止实验
实验装置及主要步骤（B、C、D中药品均足量，碱石灰是NaOH与CaO的固体混合物）
步骤1：检查装置气密性，装入药品；
步骤2：从m端通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录；
步骤3：点燃酒精灯，充分反应后停止加热；
步骤4：…
步骤5：再次称量装置C的质量，记录，计算。