广西南宁市藤县中学等2校2022-2023学年高二上学期11月月考化学试题（解析版）

这是一份广西南宁市藤县中学等2校2022-2023学年高二上学期11月月考化学试题（解析版），共21页。试卷主要包含了6g中含有的氧原子数目为，15，C错误；， 下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

(考试时间：75分钟 总分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是
A. 用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力
B. 可施加适量石膏降低盐碱地(含较多、)土壤的碱性
C. 盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞
D. 草木灰和铵态氮肥混合使用能增强肥效
【答案】D
【解析】
【详解】A．纯碱是碳酸钠的水溶液，碳酸根离子水解显示碱性，加热促进碳酸根的水解，碱性增强，去污效果增强，A正确；
B．石膏是主要成分是CaSO42H2O，与碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠，则其溶液呈中性，所以石膏能降低其碱性，B正确；
C．不可以用带玻璃塞的玻璃瓶存放硅酸钠，虽然二氧化硅不与硅酸钠反应，但空气中的CO2可以和硅酸钠反应生成硅酸，硅酸会与玻璃塞(有磨砂部分)粘在一起，C正确；
D．草木灰主要成分是碳酸钾，K2CO3水解显碱性，铵盐水解显酸性，二者发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效，D错误；
故答案为：D。
2. 关于下列各实验的叙述正确的是更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663
A. 图①：钠块表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色
B. 图②：用于测定盐酸的浓度
C. 图③：用于实验室制备并收集
D. 图④：制备乙酸乙酯时添加药品的先后顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属钠的密度大于乙醇且可与乙醇反应生成氢气，故会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色，A正确；
B．氢氧化钠会与玻璃中的主要成分二氧化硅反应，故应用碱式滴定管装氢氧化钠溶液，B错误；
C．二氧化氮会与水反应生成一氧化氮和硝酸，不能用排水法收集二氧化氮，C错误；
D．制备乙酸乙酯时，先加乙醇再加浓硫酸就是采用酸入水的办法，降低产生的热量不致引起沸腾，D错误；
故答案为：A。
3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，中含有的原子数目为
B. 常温常压下，与的混合物4.6g中含有的氧原子数目为
C. 溶液中含有的数目为
D. 等物质的量的和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，CCl4不是气体，A错误；
B．或的都是由N和O组成且N和O个数比为1：2，4.6g混合物中含有的氧原子物质的量为，B正确；
C．溶液中KHCO3的物质的量为，KHCO3在溶液中电离KHCO3=K++HCO， HCO可以发生电离HCOH++CO，生成少量CO，所以CO的数目小于0.15，C错误；
D．和在密闭容器中发生可逆反应，并且不确定和物质的量为多少，D错误；
故答案为： B。
【点睛】使用气体摩尔体积时，一定要注意3点，一是看是否为标准状况，二是看是否为气体，三是看物理量是否为体积，如果是质量可以根据摩尔质量计算，不能思维定势、轻易判错。
4. 下列化学用语能正确解释事实或现象的是
A. 溶液中滴加酚酞试液，溶液变红：
B. 的电离：
C. 的水解：
D. 向沉淀中滴加溶液，白色沉淀变黄：
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸根分步水解，以第一部为主，水解方程式应为CO+H2O⇌HCO+OH-，A错误；
B．NH4HCO3为强电解质，完全电离，电离方程式为NH4HCO3=NH+HCO，B错误；
C．HS-的水解产生H2S，水解方程式为HS-+H2O⇌H2S+OH-，C错误；
D．沉淀由白色变黄，说明AgCl沉淀转化为AgI沉淀，离子方程式为，D正确；
故答案为：D。
5. 某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：。下列叙述正确的是
A. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C. 加入少量Z，逆反应速率增大
D. 平衡后，加入Y，该反应的增大
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应是反应前后气体物质的量改变的反应，当温度、容器的容积不变时，若容器中气体压强不变时，说明反应达到平衡状态，A正确；
B．升高温度，正、逆反应速率均增大，B错误；
C．Z是固体，其浓度不变，因此对化学反应速率无影响，故加入少量Z，化学反应速率不变，C错误；
D．反应热∆H与反应的物质多少无关，故平衡后加入Y，该反应的∆H不变，D错误；
故选A。
6. 下列溶液蒸干后能得到原溶质的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．蒸干水溶液，得到固体为，能得到原溶质，A正确；
B．热蒸干后被氧化成硫酸钾，最后得到的固体是硫酸钾，B错误；
C．受热易分解，溶液蒸干后不能得到固体，C错误；
D．MgCl2在加热时水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl易挥发，则蒸干其水溶液得到Mg(OH)2，不能得到原溶质，D错误；
故选A。
7. 下列叙述正确的是
A. 用标准液滴定未知浓度醋酸溶液时，以甲基橙作指示剂会导致测定结果偏低
B. 用湿润的广泛试纸测新制氯水的，测定值偏大
C. 测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中混合，所测温度值偏高
D. 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大
【答案】A
【解析】
【详解】A．用甲基橙作指示剂，当红色变为橙色时，pH在3.1~4.4之间，显然消耗的NaOH较少，A正确；
B．pH试纸看颜色变化确定pH，氯水有漂白作用,可以漂白pH试纸，影响结果，B错误；
C．测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中混合，热量损失较大，所测温度值偏低，C错误；
D．用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，导致所加的水偏多，所配溶液浓度偏小，D错误；
故答案为：A。
8. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. 图中五个点的Kw间的关系：
B. 若从A点变到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C. 温度不变，向水中加入适量固体可使A点变到C点
D. 处在B点时，将的稀硫酸与的溶液等体积混合后，溶液显中性
【答案】C
【解析】
【分析】ADE都处于25℃时的平衡曲线上，B点处于100℃时的平衡曲线上，Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大，据此分析判断。
【详解】A．ADE都处于25℃时的平衡曲线上，Kw相等，B点处于100℃时的平衡曲线上， B点c(H+)和c(OH-)都大于A点的c(H+)和c(OH-)，并且C点的c(H+)和c(OH-)大于A点c(H+)和c(OH-)，c(H+) c(OH-)越大，Kw越大，故五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E，故A正确；
B．加酸，c(H+)变大，但c(OH-)变小，由于温度不变，Kw不变，可以从A点到D点，故B正确；
C．向水中加入适量固体，由于KHSO4在水中完全电离，c(H+)变大，但c(OH-)变小，由于温度不变，Kw不变，A只能在EAD曲线上移动，故C错误；
D．若处在B点时，Kw=1×10-12，pH=3的硫酸中c(H+)=10-3ml/L，pH=9的KOH中c(OH-)=10-3ml•L-1，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，故D正确；
故答案为：C。
9. 下列由实验现象得出的结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．可逆反应是反应物和产物共存的体系，反应物不能完全转化，向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，加入KSCN溶液，溶液颜色变红，说明有Fe3+存在，KI与的反应为可逆反应，，A正确；
B．二氧化氮为红棕色气体，温度高，颜色深，则2NO2⇌N2O4为放热反应，即△H<0 ，B正确；
C．向盛有1mL0.2 ml/L NaOH溶液的试管中滴加2滴0.1ml/L的MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1ml/L的溶液，又产生红褐色沉淀，由于NaOH过量，直接与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀，不是沉淀的转化，不能说明该温度下与大小关系，C错误；
D．用0.1 ml/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞做指示剂，如果滴入最后一滴盐酸后溶液变红，且半分钟不褪色，说明达到滴定终点，D正确；
故选C。
10. 密闭容器中有反应，测得随反应时间t变化如图所示。下列判断正确的是
A 内，
B. 时改变的外界条件可能是升高温度
C. 恒温缩小容器体积达新平衡，的转化率升高
D. 气体总质量不再变化可说明时反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00ml/L减小为0.50ml/L，故v(CH4)==0.1ml/(Lmin)，，A错误；
B．由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，可能是升高温度，B正确；
C．恒温下，缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，的转化率降低，C错误；
D．该反应中都是气体，根据质量守恒可知，随着反应进行，气体总质量一直保持不变，因此气体总质量不再变化不可说明时反应达到平衡状态，D错误；
故答案为：B。
【点睛】根据勒夏特列原理：①升高温度时，反应向着吸热方向移动；降低温度时，反应向着放热方向移动；②增大压强时，反应向着系数变小的方向移动；减小压强时，反应向着系数变大的方向移动；③增大浓度，反应向着削弱该物质浓度的方向移动。
11. 为研究沉淀的生成及转化，同学们进行下图所示实验。
下列关于该实验的分析不正确的是
A. ①中产生白色沉淀的原因是
B. ①中存在平衡：
C. ②中无明显变化是因为溶液中的过低
D. 上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．Qc(浓度商)>Ksp时有沉淀生成，所以①中产生白色沉淀的原因是，故A正确；
B．难溶固体存在沉淀溶解平衡，①中有AgSCN固体，存在平衡：，故B正确；
C．Fe3+遇SCN-溶液变红，②中无明显变化是因为溶液中的过低，故C正确；
D．②中溶液不变红，③中溶液变红，说明③中增大，存在反应，能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生，故D错误；
选D。
12. 下列说法正确的是
A. 某二元弱酸的酸式盐溶液中：
B. 一定量的溶液与混合所得的酸性溶液中：
C. 物质的量浓度均为的和溶液等体积混合后所得溶液中：
D. 物质的量浓度相等的①溶液、②溶液、③溶液，大小关系：①>②>③
【答案】B
【解析】
【详解】A．某二元弱酸的酸式盐溶液中电荷守恒：，A错误；
B．一定量的(NH4)2SO4与NH3•H2O混合所得的酸性溶液中铵根离子水解远远大于一水合氨的电离程度，由电荷守恒可知，，由于溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，所以溶液中c()＜，B正确；
C．物质的量浓度均为0.01ml/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后，忽略溶液体积的变化，溶液中存在物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01ml/L，C错误；
D．物质的量浓度相等的几种溶液中，①NH4HSO4溶液中氢离子对铵根离子水解起到抑制作用；②NH4HCO3溶液中， 碳酸氢根离子水解促进铵根离子水解；③NH4Cl溶液中，氯离子对铵根离子水解无影响；溶液中铵根离子浓度大小为：①＞③＞②，D错误；
故选B。
13. 25°C时，用溶液滴定一元弱酸溶液，滴定曲线如图所示。已知：，下列说法正确的是
A. 滴定时可选用甲基橙或紫色石蕊试液作指示剂
B c点时溶液中
C. b点时溶液
D. a点时加入的溶液体积等于10mL
【答案】B
【解析】
【分析】25℃时，用溶液滴定一元弱酸溶液，两者反应生成和水，氢氧化钠体积为20mL时两者恰好反应。
【详解】A．滴定终点溶液显碱性，可选用酚酞作指示剂，A错误；
B．c点溶质为和过量的氢氧化钠，且两者的物质的量之比为2:1，根据物料守恒可知，，B正确；
C．b点时溶液溶质为，由于A-的水解使得溶液显碱性，，C错误；
D．a点时pH=4.76，氢离子浓度为10-4.76ml/L，，则；若加入的溶液体积等于，在溶质为等量的NaA、HA，此时溶液显酸性，HA电离大于A-水解，则；两者矛盾，故此时加入氢氧化钠溶液体积不是10mL，D错误；
故选B。
14. 某些难溶性铅盐可用作涂料，如白色的和黄色的。室温下，和在不同的溶液中分别达到溶解平衡时与或的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 的数量级为
B. 和的饱和溶液中
C. 相同条件下，水的电离程度：q点D. 向1L饱和溶液中加入固体(忽略溶液体积变化)，有黄色沉淀生成
【答案】C
【解析】
【分析】根据溶解平衡，PbCO3(s)⇌Pb2+(aq)+CO(aq)，达到平衡时c(Pb2+)=c(CO)，则图象L2对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(CO)的关系变化；PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq)，达平衡时2c(Pb2+)=c(I-)，图象L1对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化。
【详解】A．由上述分析可知图象L2对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(CO)的关系变化，取-lgc(Pb2+)=13.1，-lgc(CO)=0的点，c(Pb2+)=10-13.1ml/L，c(CO)=100=1ml/L， =10-13.1ml/L×1ml/L=10-13.1≈10-14，数量级为10-14，A正确；
B．；取-lgc(Pb2+)=8，-lgc(I-)=0的点，可得，和的饱和溶液中，B正确；
C．相同条件下，p点和q点的铅离子浓度相同，p点为碘化铅的饱和溶液，q点为碳酸铅的饱和溶液；由于氢碘酸为强酸，碘离子不水解，而弱酸根CO水解促进了水的电离，所以水的电离程度p点D．1L饱和PbCO3溶液中c(Pb2+)=10-6.55ml/L，加入1 ml KI固体，则c(I-)=1 ml/L，则c(Pb2+)·c2(I-)=10-6.55>(PbI2)=10-8，所以有PbI2黄色沉淀生成， D正确；
故选C。
15. 25°C时，用的溶液滴定某二元弱酸，滴定过程中溶液的及、及的物质的量浓度变化如图所示，下列说法正确的是
A. 的
B. ②对应的是的变化曲线
C. 在y点时，
D. 溶液中：
【答案】D
【解析】
【分析】随着NaOH溶液的加入，H2A越来越少，HA-先增加后减少，A2-越来越多，因此曲线①②③分别代表为c(H2A)、c(A2-)、c(HA-)。
【详解】A．由图可知，Y点c(H2A)=c(HA-)，X点c(HA-)=c(A2-)，Ka1=，H2A的Ka2=，A错误；
B．根据分析，②对应的是A2-的变化曲线，B错误；
C．Y点时，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，因为pH=8，c(H+)＜c(OH-)，因此c(Na+)＞c(HA-)+2c(A2-)=3c(A2-)，C错误；
D．NaHA溶液中Na+和HA-是直接电离出的离子，浓度最大，由于HA-的水解和电离，c(Na+)＞c(HA-)，HA-的水解平衡常数Kh(HA-)=＜Ka2，因此HA-的电离大于水解，即c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 根据所学知识，回答下列问题。
（1）常温下，溶液可用来除铁锈，其原因是_______(用离子方程式表示)。
（2）下列微粒可以大量共存的是_______(填序号)。
A. 和B. 和
C. 和D. 和
（3）常温下的氨水中，由水电离出的_______。
（4）常温下溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
（5）常温下的水解平衡常数_______(用科学记数法表示，保留两位有效数字)。
（6）(亚硫酰氯)常用于与共热制备无水，该反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） （2）BC
（3）
（4） ①. 酸 ②.
（5）
（6）
【解析】
【小问1详解】
常温下，溶液中铵根离子会发生水解，使溶液呈现酸性，所以可用来除铁锈，答案：；
【小问2详解】
A．由题中数据可知亚硫酸氢根离子的酸性大于碳酸氢根离子的酸性，所以和不能大量共存，会生成亚硫酸根离子和碳酸氢根离子，A错误；
B．和可以大量共存，B正确；
C．和可以大量共存，C正确；
D．由题中数据可知亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性，和反应生成二氧化碳、水和亚硫酸氢根离子，D错误；
故选BC。
【小问3详解】
常温下的氨水中氢离子全部是由水电离出来的，，答案：；
【小问4详解】
①常温下溶液因为铵根离子的水解显酸性，答案：酸；
②硫酸铵完全电离产生硫酸根离子和铵根离子，铵根离子虽然水解但很微弱，其离子浓度最大，硫酸根离子第二，氢离子和氢氧离子的浓度很小，溶液显酸性，所以前者大于后者，答案：；
【小问5详解】
常温下的水解方程式：，水解平衡常数的表达式： ，答案：；
【小问6详解】
(亚硫酰氯)常用于与共热制备无水，此过程中亚硫酰氯发生水解，元素的化合价均不发生变化，在加热条件下硫元素最终以二氧化硫的形式存在，答案：。
17. 某化学探究学习小组拟研究草酸晶体()组成和性质。为了测定中x的值，该学习小组设计了如下实验：
实验步骤：
①称取1.260g纯草酸晶体，将其配成溶液作为待测液；
②取待测液装入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
③用浓度为的酸性标准溶液进行三次滴定，达到终点时消耗标准溶液的体积见下表(其中第1组的起始刻度a的读数如图)。
请回答下列问题：
（1）滴定时，将酸性标准溶液装在_______(填“甲”或“乙”)滴定管中，起始读数a=_______。
（2）写出草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：_______。
（3）本实验是否需要选定指示剂？_______(填“是”或“否”)；本实验达到滴定终点的标志是_______。
（4）通过上述数据可知，消耗高锰酸钾的体积为_______mL。求得x的数值为_______。
（5）讨论：
①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。
②若滴定时所用的酸性溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_______。
【答案】（1） ①. 甲 ②. 0.70
（2）
（3） ①. 否 ②. 当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点
（4） ①. 10.00 ②. 2
（5） ①. 偏大 ②. 偏小
【解析】
【分析】用酸性高锰酸钾滴定草酸溶液，由于高锰酸钾呈紫红色，则不需要另用指示剂，等最后半滴高锰酸钾滴入，锥形瓶中溶液的颜色变成紫红色且30秒内不变色时即可停止滴定，待液面稳定后读取滴定管液面的读数，重复2-3次实验；实验过程中操作不规范会引起误差，若V标偏大则草酸值偏大则导致结晶水含量偏低X偏小，若V标偏小则草酸值偏小则导致结晶水含量偏高X偏大；
【小问1详解】
高锰酸钾具有强氧化性、能腐蚀橡皮管，因此用酸式滴定管，选甲，起始读数0.70；
故答案为：甲；0.70；
【小问2详解】
草酸与酸性高锰酸钾溶液反应生成锰离子、二氧化碳，则离子方程式：；
故答案为：；
【小问3详解】
据分析，本实验不需要选定指示剂；本实验达到滴定终点的标志是当为：滴入最后半滴(或一滴)酸性标准溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；
故答案为：否；滴入最后半滴酸性溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色即达滴定终点；
【小问4详解】
由表知，由表中数据可知，第3次实验所得数据误差大可舍弃，取其他两次体积的平均值，则。根据化学方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知，草酸的物质的量是0.01000L×0.1000ml/L×2.5×=0.01000ml，0.01000mlH2C2O4的质量为0.01000ml×90g/ml=0.9000g，所以1.260g纯草酸晶体中水的物质的量为：1.260g-0.9000g=0.3600g，其物质的量为0.02000ml，则x= =2，故答案为2；
故答案为：10.00mL；2；
【小问5详解】
若滴定至终点时俯视滴定管读数，V标偏小则草酸值偏小，导致结晶水含量偏高，X偏大；若滴定时所用的酸性 KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，导致标准液体积偏高，导致结晶水含量偏低，X偏小； 。
故答案为：偏大；偏小。
18. 甲醇制烯烃是一项非石油路线烯烃生产技术，可以减少我国对石油进口的依赖度。回答下列问题：
（1）甲醇制烯烃的反应是不可逆反应，烯烃产物之间存在如下转化关系：
反应I：
反应II：
反应III：
反应达平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图所示。
①反应III的_______。
②上图曲线b代表的组分是_______(填化学式)。700K后，曲线a下降的原因是_______。
③上图中P点坐标为，平衡体系总压强为P，900K时反应III的平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
（2）甲醇催化制取丙烯的反应为：，
①恒温恒容密闭容器中，下列能表明该反应已达到平衡状态的是_______。
A.混合气体的质量不再变化
B.混合气体中与的压强之比不再变化
C.
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
②该反应根据Arrhenius经验公式的实验数据如图所示。已知Arrhenius经验公式为；(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的活化能_______
③下列措施能使速率常数k增大的是_______。
A.增大压强 B.升高温度 C.增大 D.更换适宜催化剂
【答案】（1） ①. +104 ②. ③. 反应I和II均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，且升温对反应I的影响更大，物质的量分数下降 ④. 5.76P
（2） ①. CD ②. 31 ③. BD
【解析】
【小问1详解】
①根据盖斯定律，可得，，答案：+104；
②三个反应都为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则C2H4物质的量分数增大，C4H8物质的量分数减小，则曲线b代表C4H8，曲线c代表C2H4，曲线a代表C3H6；，答案：C4H8；
③C3H6是反应Ⅰ的反应物，同时也是反应Ⅱ的生成物，所以C3H6物质的量分数由反应Ⅰ和Ⅱ共同决定，700K后，曲线a下降的原因是反应Ⅰ和Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，且升温对反应Ⅰ的影响更大，答案：反应Ⅰ和Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，且升温对反应Ⅰ的影响更大，物质的量分数下降；
④由图中P点坐标为可知，在平衡状态时C4H8、C2H4 、C3H6三者含量分别是0.04、0.48、0.48，，答案：5.76P；
【小问2详解】
①A．反应物和生成物均为气体，混合气体的质量一直不变，A错误；
B．甲醇催化制取丙烯时混合气体中与的压强之比保持1∶3不变，B错误；
C．由方程式知： ，且，所以，达到化学平衡状态，C正确；
D．由，混合气体的平均相对分子质量不再变化时就是平均摩尔质量保持不变，此时气体物质的总物质的量保持不变即达到化学平衡状态，D正确；
故选C D。
②将图中两个标有数据的点代入公式，可得：9.2=-Ea×3.2×10-3+C、3.0=-Ea×3.4×10-3+C，由此可求出Ea=3.1×104 J∙ml-1=31 kJ∙ml-1，答案：31；
③从公式中可以看出，速率常数k只与温度、催化剂有关，且升高温度、更换适宜的催化剂，都可以使速率常数k增大，故选BD。
19. 高纯四氧化三锰是电子工业生产锰锌氧软磁材料的重要原料之一。用菱锰矿(主要成分是，含有、、CaO、MgO以及Cu、C、Ni、Fe的化合物)直接制备电池级四氧化三锰的工艺流程如下：
已知：(刚玉)不溶于酸；SDD(二甲基二硫代氨基甲酸钠)的化学式为，易溶于水。
回答下列问题：
（1）滤渣1主要成分的化学式为___________；为了提高浸出效率，可采取的一条措施是___________。
（2）“除铁”时通入空气的作用是___________。
（3）SDD可与、、等重金属离子反应生成沉淀，其中沉钴的离子方程式为___________。
（4）已知，，当沉淀完全时(浓度为)，溶液中___________。
（5）“沉锰”时析出沉淀，所得滤液中可回收的副产品的化学式是___________。
（6）“氧化”步骤控制温度为50℃，反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 、 ②. 将菱锰矿粉碎；酸浸时搅拌；适当升高酸碱时的温度。
（2）利用氧气将铁元素氧化，最终转化为氢氧化铁沉淀除去。
（3）2（CH3）2NCSS- +C2+=[（CH3）2NCSS] 2 C
（4）4.15×10-8ml/L
（5）(NH4)2SO4、Na2SO4
（6）
【解析】
【分析】(刚玉)和不溶于硫酸，故酸浸所得到的滤渣1为和。为了使铁全部变成氢氧化铁沉淀，通入氧气目的是把溶液中亚铁离子氧化变成铁离子。酸浸引入,SDD中引入,以及后续引入 ,故沉锰后滤液中含有的副产物为硫酸铵和硫酸钠。
【小问1详解】
由于、不与硫酸反应，故滤渣为、；提高浸出率，可将菱锰矿粉碎或酸浸时搅拌或适当升高酸碱时的温度。
【小问2详解】
加入氨水，目的是让铁变成氢氧化铁沉淀。“除铁”步骤中滤液中含有亚铁离子，所以通过氧气把亚铁离子氧化为铁离子，最终转化为氢氧化铁沉淀除去。
【小问3详解】
二甲基二硫代氨基甲酸根与钴离子反应生成二甲基二硫代氨基甲酸钴，其离子方程式为2（CH3）2NCSS- +C2+=[（CH3）2NCSS] 2 C。
【小问4详解】
当镁离子沉淀完全时，由可知溶液中,则此时。
【小问5详解】
酸浸引入,SDD中引入,以及后续引入 ,故沉锰后滤液中含有的副产物为(NH4)2SO4和Na2SO4。
【小问6详解】
“氧化”步骤中，反应物是和O2，生成物是，故反应方程式为。操作
现象及结论
A
向氯化铁溶液中加入过量的溶液，充分反应后，再滴入几滴溶液，溶液颜色变红
验证与的反应为可逆反应
B
将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中
玻璃球中红棕色加深，说明反应的
C
往盛有溶液的试管中加入2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴溶液，又产生红褐色沉淀
验证该温度下
D
用的溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞做指示剂
滴定终点颜色变化：溶液由无色变为浅红色
化学式
电离常数(25℃)
编号
的酸性标准溶液
起始刻度/mL
终点刻度/mL
l
a
10.80
2
7.10
17.00
3
0.50
14.50