广东省广州市广外、铁一、广附三校2022-2023学年高一下学期期末联考化学试题（解析版）

这是一份广东省广州市广外、铁一、广附三校2022-2023学年高一下学期期末联考化学试题（解析版），共22页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
本试卷共12页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
一、选择题：本题共16小题，其中1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分。
1. 能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。下列做法不利于“开源节流”的是( )
A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
B. 大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
C. 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D. 减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生
【答案】B
【解析】
【详解】A项，沼气是可再生能源，大力发展农村沼气，符合开源节流思想；B项，煤、石油、天然气都是化石燃料，是不可再生的，所以大力开采煤、石油和天然气不符合，源节流思想；C项，开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，能够解决能源危机，符合开源节流思想；D项，减少资源消耗，增加资源的重复利用、资源的循环再生，提高了资源利用率，能够缓解能源危机，符合开源节流思想。综上，选B。
2. 少量铁粉与的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是
①适当升高温度；②再加入的稀盐酸；③滴入几滴硫酸铜溶液；④加入少量醋酸钠固体；⑤加几滴浓硫酸
A. ③⑤B. ②③C. ①⑤D. ②④
【答案】C
【解析】
【详解】①适当升高温度，反应速率加快，生成氢气总量不变，则①符合题意；②再加入的稀盐酸，浓度不变，速率不快，故②不符合题意；③滴入几滴硫酸铜溶液，置换出铜单质，形成Fe−Cu−盐酸原电池，加快反应速率，由于消耗了铁，导致生成氢气总量减少，故③不符合题意；④加入少量醋酸钠固体，醋酸根和氢离子反应生成醋酸，氢离子浓度减低，反应速率减慢，故④不符合题意；⑤加几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，氢气总量不变，故⑤符合题意；因此更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 ①⑤方法可行，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
3. 反应A+B→C(放热反应)分两步进行：①A+B→X(吸热反应)，②X→C(放热反应)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】第一步反应为吸热反应，说明X的能量比A、B的能量和高；第二步反应为放热反应，则X的能量比生成物C的高，且总反应是放热反应，说明反应物A、B的能量总和比生成物C的高，则只有选项A的图像符合题意，
故选A。
4. 如图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是
A. b电池是碱性锌锰电池B. 二者的电极反应不完全相同
C. 两种电池都是一次电池D. 两种电池的负极反应式都是
【答案】D
【解析】
【分析】a电池为普通锌锰电池，总反应为：，则负极反应为：，正极反应为：；b电池为碱性锌锰电池，总反应为：，则负极反应为：，正极反应为：，据此分析作答。
【详解】A．由分析可知，b电池的电解质为KOH，是碱性锌锰电池，A项正确；
B．由分析可知，二者的电极反应不完全相同，B项正确；
C．一次电池是放电后不能再充电使其复原的电池，普通锌锰电池和碱性锌锰电池都是一次电池，C项正确；
D．a电池的负极反应为，b电池的负极反应为，D项错误；
答案选D。
5. 如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述不正确的是
A. 试管b中导气管下端管口不浸入液面的原因是防止实验过程中产生倒吸现象
B. 向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸
C. 乙酸与乙醇充分反应后得到的乙酸乙酯小于
D. 试管b中饱和溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．乙酸、乙醇易溶于水，易发生倒吸，则试管b中导气管下端管口不能浸入液面，防止倒吸，故A正确；
B．混合过程中用到浓硫酸，相当于浓硫酸的稀释，需要在试管中先加乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后再加冰醋酸，试剂加入顺序不合理，故B错误；
C．酯化反应为可逆反应，则1ml乙酸与1ml乙醇充分反应达限度时，得到的乙酸乙酯小于1ml，故C正确；
D．乙醇、乙酸易挥发，则饱和碳酸钠溶液的作用为吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，分液可分离出乙酸乙酯，故D正确；
故选B。
6. 一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A. t1min时该化学反应达到平衡状态
B. 在4min时v正＞v逆
C. 4min内，CO2的转化率约为71.4%
D. 4min内，CO的平均反应速率v(CO)=0.25ml•L-1•min-1
【答案】C
【解析】
【详解】A．t1min后CO、CO2的浓度继续改变，t1min时该化学反应没有达到平衡状态，故A错误；
B．在4min时CO、CO2的浓度不再继续改变，反应达到平衡状态，v正=v逆，故B错误；
C．4min内，CO2的浓度减小0.5ml/L，转化率约为0.5ml/L ÷0.7ml/L×100%==71.4%，故C正确;
D．4min内，CO的浓度增大0.5ml/L，平均反应速率v(CO)= ml•L-1•min-1，故D错误；
选C。
7. 中国学者在水煤气变换中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下：
下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程
B. 过程Ⅱ是吸热反应
C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的△H
D. 催化剂的重要作用是降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而加快反应速率
【答案】D
【解析】
【详解】A．过程Ⅰ中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，过程Ⅲ形成化学键，为放热过程，故A错误；
B．过程Ⅱ是水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，没有新物质生成，不是吸热反应，故B错误；
C．催化剂不能改变反应的始态和终态，不能改变反应的焓变ΔH，故C错误；
D．根据催化剂的定义，催化剂的重要作用是降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而加快反应速率，故D正确；
故答案选D。
8. 用下列实验装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水，能达到实验目，故A不符合题意；
B．只有硫酸浓度不同，可探究浓度对反应速率的影响，能达到实验目的，故B不符合题意；
C．铜制搅拌器可导致热量散失，因使用玻璃搅拌器，不能达到实验目的，故C符合题意；
D．图中构成原电池，锌为负极，铜为正极，可知金属性Zn大于Cu，能达到实验目的，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
9. 某密闭容器中发生如下反应：。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
A. 时加入催化剂B. 时降低了温度
C. 时增大了压强D. 时间内转化率一定最低
【答案】A
【解析】
【详解】A．时正反应速率和逆反应速率改变程度相同，则加入催化剂，故A正确；
B．时逆反应速率、正反应速率都减小，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，则是减小压强，故B错误；
C．时逆反应速率、正反应速率都增大，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，则是升高温度，故C错误；
D．时升高温度，平衡逆向移动，因此时间内转化率降低，故D错误。
综上所述，答案为A。
10. 中国科学院研究员团队开发了一种基于钯修饰二氧化钛的串联光热催化氮气氧化制备硝酸的新反应体系，实现了高选择性制备单一氧化产物硝酸(过程如图所示)。下列有关说法错误的是
A. 该过程实现了太阳能向化学能转化
B. 反应N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)的ΔH