吉林省普通高中友好学校联合体2022-2023学年高一下学期第三十六届基础年段期末联考化学试题（解析版）

这是一份吉林省普通高中友好学校联合体2022-2023学年高一下学期第三十六届基础年段期末联考化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了 下列化学用语书写正确的是， 下列关于N2的叙述中正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

高一化学试题
化学试题共8页，包括两道大题。全卷满分100分，考试时间为90分钟。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1.答题前，请将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码正确粘贴在条形码区域内。
2.答题时，请按照考试要求在答题卡上的指定区域内做答，在草稿纸、试题上答题无效。
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题：每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，每小题3分，共45分。
1. 民以食为天，《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。列说法正确的是
A. “五畜”富含油脂和蛋白质，它们都是天然高分子化合物
B. “五果”富含糖类，其中的葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应
C. “五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物
D. “五菜”富含纤维素，纤维素能为人体提供能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．畜类如猪、牛、羊等，富含油脂和蛋白质，油脂不天然高分子化合物，A错误；
B．果类如苹果等富含果糖、葡萄糖等，属于糖类物质，但是葡萄糖不能水解，B错误；
C．谷类包括玉米、小麦、水稻，主要成分为淀粉，淀粉属于天然高分子化合物，C正确；
D．菜类如蔬菜，富含纤维素，但人体内没有水解纤维素的酶，纤维素不能为人体提供能量，D错误；
故答案为：C。
2. 不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是
A. “唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐
B. 玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器
C. 塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料
D. 以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化
【答案】D
【解析】更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 【详解】A．“唐三彩”和景德镇瓷器都是陶瓷，陶瓷的主要化学成分都是硅酸盐，故A正确；
B．玻璃是一种常见的无机非金属材料，玻璃属于混合物，没有固定的熔点，在一定温度下软化可制得玻璃仪器，故B正确；
C．塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料，故C正确；
D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅，故D错误；
故选D。
3. 下列化学用语书写正确的是
A. 乙酸的分子式为：B. 甲烷的电子式：
C. 乙醇的结构式： D. 乙烯的结构简式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙酸的分子式为：，故A错误；
B．甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，甲烷的电子式为：，故B正确；
C．为二甲醚的结构式，故C错误；
D．乙烯的结构简式为，故D错误；
答案选B。
4. 下列关于N2的叙述中正确的是
A. N2是一种无色、无味且易溶于水的气体
B. 在雷雨天，空气中的N2和O2可直接反应生成NO2
C. 在N2与Mg反应生成Mg3N2的过程中，N2作还原剂
D. 一定条件下，N2与H2合成NH3属于氮的固定
【答案】D
【解析】
【详解】A．N2是一种无色、无味且难溶于水的气体，故A错误；
B．放电条件下氮气和氧气发生氧化还原反应生成NO，反应方程式为N2+O22NO，故B错误；
C．在N2与Mg反应生成Mg3N2的过程中，氮元素的化合价降低，N2做氧化剂，故C错误；
D．N2与H2合成NH3，是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，属于氮的固定，故D正确；
故选D。
5. 下列说法正确的是（ ）
A. C与C互为同素异形体
B. O2与O3互为同位素
C. 与互为同分异构体
D. 乙烯与CH3—CH＝CH2互为同系物
【答案】D
【解析】
【详解】A. 同素异形体是指同种元素组成的不同单质，C与C互为同位素，不是单质不是同素异形体，故A错误；
B. 同位素是指质子数相同,中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素,O2与O3互为同素异形体，故B错误；
C. 分子式相同,结构不同的有机物互为同分异构体, 与互为同种物质，故C错误；
D. 同系物是指结构相似，组成上相差若干个CH2的有机物互称同系物，乙烯与CH3—CH＝CH2互为同系物，故D正确；
故选：D。
6. 根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2＝CH－CH3)的性质，下列说法错误的是
A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 丙烯能在空气中燃烧
C. 丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br－CH2－CH2BrD. 聚丙烯的结构可以表示为
【答案】C
【解析】
【详解】A．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；
B．丙烯属于烯烃，能在空气中燃烧，反应产生CO2、H2O，B正确；
C．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，与溴发生加成反应时，断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后在两个不饱和的C原子上各形成1个C-Br键，反应产生CH2Br－CHBr－CH3，C错误；
D．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下，断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后这些不饱和的C原子彼此结合形成长链，就得到聚丙烯，其结构简式是 ，D正确；
故合理选项是C。
7. 正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是
A. 正己烷的分子式为，其沸点比丙烷低
B. 正己烷的一氯代物有3种
C. 正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色
D. 正己烷所有碳原子可在一条直线上
【答案】B
【解析】
【详解】A．正己烷的分子式为，其沸点比丙烷高，故A错误；
B．正己烷中有三种等效氢，所以其一氯代物有3种，故B正确；
C．正己烷不能与溴水反应，不能使溴水褪色，故C错误；
D．正己烷中的碳原子均为饱和碳原子，和每个碳原子连接的四个原子构成四面体结构，键角约为109°28′，所以正己烷分子中所有碳原子不可能在一条直线上，故D错误；
故选B。
【点睛】正己烷的球棍模型： ，正己烷分子中的碳原子可以呈锯齿状。
8. 将纯锌片和纯铜片按图示插入同浓度稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C. 两烧杯中溶液的酸性均减小D. 产生气泡的速率甲比乙慢
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲烧杯中，铜、锌用导线连接，甲构成原电池，铜是正极，铜片表面有氢气产生，A错误；
B．甲烧杯中，铜、锌用导线连接，甲构成原电池，铜是正极；乙中铜、锌没有连接，不构成原电池，B错误；
C．两烧杯中都发生反应，溶液的均减小，正确；
D．甲烧杯中，铜、锌用导线连接，甲构成原电池，产生气泡的速率甲比乙快，D错误；
故选C。
9. 下列说法正确的是
A. 图1所示装置可以将化学能转化为电能
B. 图2所示反应为吸热反应
C. 锌锰干电池中，锌筒作正极
D. 蓄电池充电时，发生了氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．图1装置没有形成闭合回路，无法形成原电池，化学能无法转化为电能，选项A错误；
B．图2中，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，选项B错误；
C．锌锰干电池中，锌筒上发生氧化反应，作负极，选项C错误；
D．蓄电池在充电时电能转化为化学能，属于电解池，发生了氧化还原反应，选项D正确；
答案选D。
10. 关于下列实验装置的描述，不正确的是

A. 图1用于制取并检验
B. 图2都能形成喷泉
C. 图3用于制取，上下移动的铜丝便于控制反应开始和结束
D. 图4可以检验的漂白性
【答案】C
【解析】
【详解】A．制备氨气可以加热固体混合物，利用固+固加热制备气体，试管口略向下倾斜，其反应是，氨气的密度小于空气，且氨气极易溶于水，因此采用向下排空气法收集，试管口放一团棉花，便于收集满氨气，湿润的红色石苧试纸验证氨气是否收集满，故A不符合题意；
B．氨气极易溶于水，能够形成喷泉，水充满整个烧瓶，与反应：
，烧瓶内压强减小，也能形成喷泉，故B不符合题意；
C．利用浓硫酸的氧化性，与加热时发生反应生成，上下移动的铜丝便于控制反应开始和结束，但题目中缺少加热装置，不能制备二氧化硫，故C符合题意；
D．利用浓硫酸的氧化性，加热条件下与木炭反应产生二氧化硫、二氧化碳，通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性(二氧化碳不具有漂白性)，故D不符合题意；
故选：C。
11. 下列说法错误的是
A. 海水淡化的主要方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法
B. 工业上可通过电解溶液的方法获得镁单质
C. 石油的分馏是物理变化，而煤的干馏主要是化学变化
D. 通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等化工原料
【答案】B
【解析】
【详解】A．海水淡化有多种方法，主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法，故A正确；
B．电解溶液会生成氢氧化镁，工业上通过电解熔融氯化镁可获得镁单质，故B错误；
C．石油的分馏是利用沸点不同进行分离，属于物理变化；煤的干馏有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D．裂解是深度裂化，获得小分子烃，如乙烯、丙烯等，所以通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等化工原料，故D正确；
故选B。
12. 下列关于常见有机物的鉴别或分离所选用的试剂或方法不正确的是
A. 鉴别甲烷和乙烯：溴水
B. 鉴别乙酸和乙酸乙酯：碳酸钠溶液
C. 分离乙醇和乙酸：分液漏斗分离
D. 鉴别乙醇和乙酸：紫色石蕊试液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．甲烷不能使溴水褪色，乙烯能使溴水褪色，用溴水能鉴别甲烷和乙烯，故不选A；
B．乙酸和碳酸钠反应放出二氧化碳气体，乙酸乙酯和碳酸钠不反应，且乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，用碳酸钠溶液可以鉴别乙酸和乙酸乙酯，故不选B；
C．乙醇和乙酸不分层，不能用分液漏斗分离乙醇和乙酸，故选C；
D．乙酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，乙醇不能使紫色石蕊试液变红，能用紫色石蕊试液鉴别乙醇和乙酸，故不选D；
选C。
13. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是
A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
B. 在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3
C. 提高反应时的温度，可以实现SO2的完全转化
D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．催化剂可以增大反应速率，缩短反应时间，A项正确；
B．可逆反应不能进行到底，B项正确；
C．提高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的转化率降低，C项错误；
D．通过控制反应条件，可以使平衡发生移动，提高反应限度，D项正确；
故答案为C。
14. 有关能量的判断或表示方法正确的是
A. 由： H+(aq)+ OH -(aq)= H2O(l) △H = -57.3kJ/ml，可知：含0.5ml H2SO4的浓溶液与含1mlNaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ
B. 500℃、30MPa下，将0.5mlN2(g)和1.5mlH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·ml-1
C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
D. 甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·ml-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =-890.3kJ·ml-1
【答案】C
【解析】
【详解】A.硫酸的浓溶液溶于水放热，所以与氢氧化钠发生反应放出的热量，不是中和热的数值，A错误；
B.氮气和氢气发生反应生成氨气的过程属于可逆反应，反应物的转化率达不到100%，所以上述热化学方程式的反应热△H<-38.6kJ·ml-1，B错误；
C.同一物质状态不同，等质量的物质所具有的能量不同：固体＜液体＜气体，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，C正确；
D.上述热化学方程式中水的状态不应为气体，燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H =-890.3kJ·ml-1，D错误；
答案选C。
15. 以下关于环境保护与绿色化学的说法错误的是
A. 绿色化学的核心思想是先污染后治理
B. 反应原子利用率为100%
C. “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式
D. “静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．绿色化学的思想是改变先污染后治理的观念，利用化学原理和技术手段，从源头减少或消除环境污染，A错误；
B．反应物的原子全部转化为期望的最终产物，原子利用率为100％，B正确；
C．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，C正确；
D．“静电除尘”可以除去空气中的颗粒物，“燃煤固硫”可以除去燃煤生成的二氧化硫，“汽车尾气催化净化”可以除去尾气中的氮氧化物，三者都能提高空气质量，D正确；
答案为：A。
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题
16. 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：
Ⅰ．海水提溴

（1）溴元素在元素周期表中的位置为_______
（2）吸收塔用二氧化硫和水吸收的离子方程式为：_______
（3）蒸馏塔的蒸馏温度应控制在最有利于生产，原因可能为：温度过高，_______；温度过低，_______
（4）两次通入的离子反应相同，其离子方程式为_______，通反应后使用了空气吹出法，该方法利用了溴单质_______的性质。
Ⅱ．海水提镁

（5）工业上常用于沉淀的廉价试剂①的俗名是_______。操作Ⅰ的名称是_______。
（6）步骤A的化学方程式为_______。
Ⅲ．海带提碘

（7）步骤B需搅拌、加热煮沸的目的是_______。步骤C中反应的离子方程式为_______
【答案】（1）第四周期第ⅦA族
（2）
（3） ①. 大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加 ②. 溴不能完全蒸出，产率太低
（4） ①. ②. 易挥发
（5） ①. 熟石灰(或消石灰) ②. 过滤
（6）(熔融)
（7） ①. 促使海带灰中含碘物质快速充分溶解 ②.
【解析】
【分析】海水中通入氯气，生成液态溴，液溴易挥发，通入热空气，收集塔中收集液溴，加入二氧化硫和水将液溴还原为溴化氢，再通入氯气，生成液溴，然后蒸馏得到工业溴；
海水加入熟石灰，生成氢氧化镁沉淀，加盐酸生成氯化镁，浓缩后降温结晶，得到氯化镁，电解后生成单质镁；
海带灼烧成灰，加水溶解含碘的化合物，过滤除去不溶物，加入过氧化氢把碘离子氧化成碘单质，用四氯化碳萃取后蒸馏得到单质碘。
【小问1详解】
溴是35号元素，在元素周期表中的位置位于第四周期第Ⅶ A族；
故答案为：四周期ⅦA族。
【小问2详解】
在吸收塔用二氧化硫和水吸收得到，该反应的离子反应方程式为：；
故答案为：。
【小问3详解】
蒸馏塔的蒸馏温度应控制在最有利于生产，原因可能为：温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；若温度过低，溴不能完全蒸出，产率又太低，因此一定要将温度控制在的合适范围内；
故答案为：大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；溴不能完全蒸出，产率太低。
【小问4详解】
两次通入均为将溴离子氧化成海单质的反应，其反应的离子方程式为，在热空气下，利用溴的挥发性将其吹出；
故答案为：；易挥发。
【小问5详解】
工业上常用于沉淀的廉价试剂①是，俗名是熟石灰或消石灰；操作Ⅰ是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，名称是过滤；
故答案为：熟石灰(或消石灰)；过滤。
【小问6详解】
步骤是电解熔融的无水反应产生，该反应的化学方程式为：(熔融)；
故答案为：(熔融)。
【小问7详解】
步骤B需搅拌、加热煮沸的目的是促使海带灰中含碘物质快速充分溶解；在步骤C中与在酸性条件下，发生氧化还原反应产生，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：；
故答案为：促使海带灰中含碘物质快速充分溶解；。
17. 以淀粉或纤维素为主要原料合成一种具有果香味的物质C的合成路线如图所示

（1）下列关于淀粉和纤维素的说法中，不正确的是_______(填字母)。
A．它们都属于糖类，且都是高分子化合物
B．都可用表示，二者互为同分异构体
C．二者最终的水解产物相同
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式_______。
实验室用如图装置可完成上述反应Ⅳ，制得C。

（3）若用乙醇和在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否_______(填“能”或“不能”)生成，其原因是_______。
（4）写出试管①中发生反应的化学方程式_______，该反应属于_______(填反应类型)。
（5）球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。
（6）试管②中液体为_______。
【答案】（1）B （2）
（3） ①. 不能 ②. 该反应为可逆反应，反应不能进行彻底
（4） ①. ②. 酯化反应(取代反应)
（5）防止倒吸 （6）饱和碳酸钠溶液
【解析】
【分析】淀粉或纤维素完全水解为葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下分解成M为乙醇，乙醇催化氧化生成A为乙醛，乙醛进一步氧化成B为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成C为乙酸乙酯，据此解答。
【小问1详解】
A．淀粉和纤维素均是多糖，属于高分子化合物，故A正确；
B．淀粉和纤维素的化学式均可用表示，但聚合度可能不同，因此二者不互为同分异构体，故B错误；
C．淀粉和纤维素完全水解后的产物都为葡萄糖，故C正确；
综上所述，答案为：B。
【小问2详解】
反应Ⅰ为淀粉发生完全水解生成葡萄糖，反应方程式为：
。
【小问3详解】
乙醇和在浓硫酸作用下加热，充分反应，不能生成。这是因为酯化反应为可逆反应，反应不能进行彻底。
【小问4详解】
乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂并加热条件下发生酯化反应(或取代反应)生成乙酸乙酯，因此试管①中反应化学方程式为。
【小问5详解】
试管②中球形干燥管能起到导气，冷凝，防止倒吸作用。
【小问6详解】
乙醇和乙酸均有良好的挥发性，因此进入试管乙中的物质为乙酸、乙醇、乙酸乙酯，乙酸具有酸性，能与碳酸钠反应，乙醇能与水混溶，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较低，因此试管②中液体为饱和碳酸钠溶液。
18. 恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
(1)该反应的化学方程式为_______；
(2)从开始至5min，Y的平均反应速率为_______；平衡时，Z的物质的量浓度为_______，X的转化率为_______。
(3)反应达平衡时体系的压强是开始时的_______倍；
(4)下列描述中能表明反应已达到平衡状态是_______。(填序号)
①容器内温度不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤Z(g)的物质的量浓度不变
⑥容器内X、Y、Z三种气体浓度之比为3:1:2
⑦某时刻v(X)=3v(C)且不等于零
⑧单位时间内生成2n ml Z，同时生成3n ml X
(5)在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是_______。
A.加催化剂
B.降低温度
C.体积不变，充入X
D.体积不变，从容器中分离出Y
【答案】 ①. 3X(g)+Y(g)⇌2Z(g) ②. 0.02ml/(L·min) ③. 0.25ml/L ④. 60% ⑤. ⑥. ③④⑤⑧ ⑦. A、C
【解析】
【分析】
【详解】（1）由图象可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比，
则有X：Y：Z=（1.0-0.4）：（1.0-0.8）:(0.5-0.1)=3：1：2，则反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g) ,故答案为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g) 。
（2）反应开始到5min，用Y表示的反应速率为：v==0.02ml/(L·min) ，平衡时Z的浓度为=0.25ml/L，故答案为：0.02ml/(L·min)；0.25ml/L 。
(3)在相同条件下，压强之比等于物质的量之比=，，所以答案为
(4)①此反应是在恒温下进行，所以容器内温度不变，不能作为达到平衡标志。②该反应前后气体质量不变，体积也不变，任何时候密度都不改变，所以混合气体的密度不变，不能作为达到平衡标志。③该反应气体分子数前后改变，所以混合气体的压强不变，能作为达到平衡标志。 ④反应前后气体质量不变，但是反应气体分子数前后改变，所以混合气体的平均相对分子质量不变，能作为达到平衡标志。 ⑤Z(g)的物质的量浓度不变能作为达到平衡标志。⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3∶1∶2不能作为达到平衡标志。⑦某时刻v(X)=3v (C)且不等于零，不能作为达到平衡标志，因为没有标明是正反应速率和逆反应速率。⑧单位时间内生成2n ml Z，同时生成3n ml X，能作为达到平衡标志，一个是正反应速率，一个是逆反应速率，且速率之比等于化学计量数之比。故答案为：③④⑤⑧
(5)A.加催化剂，降低活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞增加，加快该反应的反应速率，A项正确。
B.降低温度，活化分子百分数增小，有效碰撞减少，减慢反应速率，B项错误。
C.体积不变，充入X，X的物质的量浓度增大，加快反应速率，C项正确。
D.体积不变，分离出Y，Y的物质的量浓度减小，减慢反应速率，D项错误。
故选AC。
19. 已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物之间的转化关系：
请回答下列问题：
（1）A的官能团的名称是_______；的结构简式是_______。
（2）是一种具有特殊香味的液体，的反应方程式为_______，该反应类型是_______；
（3）是一种高分子化合物，其结构简式是_______；
（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质(沸点：)进行应急处理。写出由制的化学方程式_______。
（5）的结构简式为_______。
（6）的同分异构体能与溶液反应，其同分异构体可能的结构简式为_______或_______。
【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②.
（2） ①. ②. 加成反应
（3） （4）
（5）
（6） ①. ②.
【解析】
【分析】A是石油裂解气的主要产物之一，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，A是CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，CH3CH2OH和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成C为CH3CHO，乙醇在高锰酸钾作用下生成D，D是CH3COOH，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成E为CH3COOCH2CH3；G是一种高分子化合物，由可知G为聚乙烯，乙烯和氯化氢加成生成F为CH3CH2Cl，以此解答该题。
【小问1详解】
A为乙烯，乙烯的官能团的名称是碳碳双键，为乙醛，乙醛的结构简式是，故答案为：碳碳双键；；
【小问2详解】
B为乙醇，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为：，故答案为：；加成反应；
【小问3详解】
G为聚乙烯，结构简式为：，故答案为：；
【小问4详解】
为乙烯，乙烯和发生加成反应生成(氯乙烷)，发生反应的化学方程式为,故答案为。
【小问5详解】
为乙酸，结构简式为，故答案为：。
小问6详解】
的同分异构体能与碳酸氢钠溶液反应，说明同分异构体的分子中有羧基，符合条件的结构简式为，故答案为：、。