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四川省成都市成华区某校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（Word版附答案）
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这是一份四川省成都市成华区某校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（Word版附答案），共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A．将AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液直接蒸干均不能得到原溶质
B．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者原理相同
C．铵态氮肥（NH4+）和草木灰（含K2CO3）可以混合施用
D．泡沫灭火器内的玻璃筒内盛NaHCO3溶液，铁筒里盛Al2(SO4)3溶液
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下23gNO2气体分子中含有的分子数目为0.5NA
B．常温下，1L0.1ml•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
C．0.1ml•L-1碳酸钠溶液含有的CO32—数目一定小于0.1NA
D．粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目一定为2NA
3．水煤气变换反应：CO(g) +H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，关于该反应下列说法不正确的是（ ）
A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快
B．降低CO浓度，单位体积内活化分子数目减少，化学反应速率减慢
C．使用催化剂，降低反应活化能，加快化学反应速率
D．适当增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快
4．常温下，下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）
A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：Al3+、Na+、CO32-、NO3—
B．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－
C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2—、Br—
D．水电离出的 c(H+)=1×10—12ml·L—1 的溶液中：Na+、Mg2+、Cl—、SO42—
5．下列推论正确的是（ ）
A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1＞△H2
B．石墨燃烧热为393.5kJ·ml-1，则有2C(s)+ O2(g)=2CO (g) △H=-393.5kJ·ml-1
C．中和热为57.4kJ/ml，则有Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H＜-114.8kJ/ml
D．已知CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H＞0，该反应任何温度下都能自发进行
6．下列说法正确的是（ ）
A． -10℃ 的水会自动结冰成固态，这是熵减的过程，但它是放热的
B．等体积等浓度HCN与NaOH溶液后若 c(Na+)>c(CN—)，则 c(H+)>c(OH—)
C．常温下在滴有酚酞的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH<7
D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸时，最好选用甲基橙作指示剂
7．下列有关水解的离子方程式中正确的是（ ）
A．NH4Cl在重水(D2O)中水解：NH4++D2ONH3·HDO+D+
B．NaH2PO4溶液：H2PO4—+H2OHPO42—+H3O+
C．Na2CO3溶液：CO32—+2H2OH2CO3+2OH—
D．FeCl3溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
8．化学能与电能的直接转化需要在一定的装置中才能实现。下列装置与对应叙述相符的是（ ）
A．装置①中的CuSO4溶液浓度保持不变
B．装置②可通过牺牲阳极保护钢铁设施
C．装置④的正极电极反应式：O2+4e—+4H+ =2H2O
D．装置③的正极电极反应式：Fe3++3e—= Fe
9．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B．该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)的数量级是10-3
C．可以通过改变温度或加入硫酸银固体使a点移动到b点
D．向AgNO3溶液中滴加Na2SO4溶液不一定会生成沉淀
10．以下过程在常温下都可以自发进行，可利用焓判据来解释的是（ ）
A．2N2O5(g) =4N2O4(g)+O2(g) △H=+56.7 kJ·ml-1
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·ml-1
C．硝酸铵自发地溶于水
D．湿衣服经过晾晒变干
11．下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）
12．常温下，下列说法不正确的是（ ）
A．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c(NH4+)=c(Cl—)
B．pH=2的硫酸和pH=2的盐酸等体积混合后溶液的pH=2
C．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1ml•L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：
c(Na+)＞c(N3—)＞c(OH—)＞c(H+)
D．0.2ml•L-1的NaOH溶液与0.4ml•L-1的NaHC2O4溶液等体积混合：
2c(OH—)+c(C2O42—)=c(HC2O4—)+2c(H+)
13．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是（ ）
A．放电过程中，Li+向负极移动
B．正极反应式：Ca — 2e—+2Cl—=CaCl2
C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
D．若转移0.1ml电子，理论上生成20.7g Pb
14．甲、乙均为1 L的恒容密闭容器，向甲中充入1 ml CH4和1 ml CO2，乙中充入1 ml CH4和n ml CO2，加入催化剂只发生反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的正反应是放热反应
B．873 K时，该反应的平衡常数为4
C．H2的体积分数：φ(b)＝φ(c)
D．873 K时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4、CO、H2各1ml，平衡不发生移动
15． 25℃时，用0.200ml•L-1NaOH溶液滴定10mL未知浓度的某二元弱酸H2A溶液，溶液中pH、H2A、HA—及A2—的物质的量浓度随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图示：下列说法错误的是
A．H2A溶液的浓度为0.200ml•L-1
B．滴定过程中Z点时水的电离程度最大
C．在Y点时，c(Na+)＞3c(A2-)
D．0.1ml•L-1NaHA溶液中：
c(Na+)＞c(HA—)＞c(H2A)＞c(A2-)
二、非选择题（本题共有四道大题，共55分）
16．（12分）回答下列问题：
（1）“84”消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，NaClO溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)，用离子方程式表示其原因 。
（2）25℃时，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的c(H+)之比为 。该温度下，若pH=a的100体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a+b= 。
（3）向浓度均为0.1ml•L-1的CdCl2和ZnCl2混合液中滴加碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中c(Zn2+)：c(Cd2+)= 。[已知：Ksp(CdCO3)=1.0×10-12、Ksp(ZnCO3)=1.5×10-10]
（4）相同条件下，0.1ml•L-1下列溶液中，c(NH)最大的是 ，c(NH)最小的是 (填序号)。
A．(NH4)2SO4 B．(NH4)2CO3 C．NH4Cl D．NH4HSO4 E．NH3•H2O
17．（14分）已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1=＋180 kJ·ml-1 ②2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH2
请回答下列问题：
（1）若已知CO燃烧热即ΔH3= -283.5 kJ·ml-1，则反应②的ΔH2= kJ·ml-1。
（2）若在恒温恒容密闭容器中充入2 ml CO(g)和1 ml NO(g)，发生反应②，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是 (填标号)。
A．CO和NO的物质的量之比不变 B．该反应的化学平衡常数不变
C．混合气体的压强保持不变 D．v正(N2)=2v逆(CO)
（3）CO和NO2也可反应，热化学方程式为2NO2(g)＋4CO(g)N2(g)＋4CO2(g) ΔH4＜0。T℃时，向2 L恒容密闭容器中充入4.0 ml NO2和4.0 ml CO，测得相关数据如下：
①0～5 min内，v正(CO2)= ml·L-1·min-1；该温度下反应的化学平衡常数K= (用分数表达)L·ml-1。
②其他条件不变，升高温度，NO2的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，混合气体的密度 。
③20 min时，将容器改为恒温恒压且体积仍为2L，再向容器中通入0.4 ml CO、0.7 ml N2和0.4 ml CO2，此时v正 v逆(填“>”“＜”或“=”)。
18．（14分）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：
（1）气体A的主要成分是 和N2。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入 ；通入N2的目的是 。
（2）乙方案碘标准液应选用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行 、洗涤、润洗。
（3）写出甲方案第①步反应的离子方程式： 。
（4）乙方案滴定时锥形瓶内的指示剂为 ，判断达到滴定终点的依据是 。
（5）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按甲方案实验测定的结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若取样品w g，按乙方案测得消耗0.01000 ml/L I2溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是 g（用含w、V的代数式表示）。
19．（15分）磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种大型非线性光学晶体。以氯磷灰石(主要成分为Ca5(PO4)3Cl，还含有少量Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备KH2PO4的一种工艺流程如图所示：
已知：①Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38
②Ca3(PO4)2与CaHPO4均难溶于水，Ca(H2PO4)2易溶于水。
（1）“酸浸”时发生的化学反应为Ca5(PO4)3Cl+5H2SO4(浓)=5CaSO4+3H3PO4+HCl↑，该反应体现了浓硫酸的 性和 性。可提高酸浸反应速率的措施有 。(写其中一条即可)
（2）滤渣的成分为 和CaSO4，若离子)<1.0×10-5ml•L-1时表明沉淀完全，计算Fe3+完全沉淀时的pH＞ 。
（3）常温下磷酸的电离平衡常数Ka1=7.1×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13，H2CO3的电离常数Ka1=4.3×10-7、Ka2=4.7×10-11，则常温下KH2PO4水溶液显 （填“酸性”“碱性”或“中性”），若将磷酸滴入碳酸钠溶液中，反应的离子方程式有错误的是 。
A. H3PO4+CO32—=HCO3—+H2PO4— B. 2H3PO4+CO32—=CO2↑+2H2PO4—+H2O
C. H3PO4+2CO32—=2HCO3—+HPO42— D. H3PO4+3CO32—=3HCO3—+PO43—
（4）以熔融碳酸钠燃料电池(图1)为电源，KH2PO4可通过图2装置电解制备：
①燃料电池(图1)中电极A上H2参与的电极反应式为 。
②电解池中若通电前a、b两室溶液的质量相等，若有2NA个K+通过交换膜，则两室溶液的质量差为 g。选项
实验目的
实验操作
A
配制FeCl3溶液
将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
B
取20.00mL盐酸
在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶中
C
测定醋酸钠溶液的pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D
除去MgCl2溶液中的Fe3+
可在加热搅拌的条件下加入NaOH溶液
0 min
5 min
10 min
15 min
20 min
n(NO2)/ml
4.0
3.4
3.12
3.0
3.0
n(N2)/ml
0
0.30
0.44
0.50
0.50
高二化学参考答案及评分要求
1-5ABDBC 6-10AACDB 11-15ADCBD（每小题3分，共45分）
16（12分）
（1）碱（2分） ClO— +H2OHClO+OH—（2分）
（2）1：108(或10-8) （2分） 16 （2分）
（3）150(或1.5×102) （2分）
（4）A（1分） E（1分）
17．（14分）
（1） -747.0（2分）
（2） AC （2分）
（3）①0.12（2分）（2分） ②减小（2分）不变（2分） ③<（2分）
18．（14分）
（1）SO2 （1分）碎瓷片(或沸石) （1分） 使产生的SO 2 全部逸出（1分）
（2）酸式（1分） 检漏（1分）
（3）SO2 ＋H2O2=2H+ ＋SO42—（2分）
（4）淀粉溶液（1分） 滴入最后半滴碘水溶液时，溶液由无色变蓝色，且半分钟内不恢复（2分）
（5）偏高（2分） （2分）
19．（15分）
（1）强酸（1分） 难挥发（1分） 粉碎、搅拌或适当升高温度（1分）
（2）Fe(OH)3、Al(OH)3 （2分） 3（2分）
（3）酸性（2分） D（2分）
（4）①. H2-2e—+CO32—=H2O+CO2 （2分） ②. 225（2分）
1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A．将AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液直接蒸干均不能得到原溶质
B．明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者原理相同
C．铵态氮肥（NH4+）和草木灰（含K2CO3）可以混合施用
D．泡沫灭火器内的玻璃筒内盛NaHCO3溶液，铁筒里盛Al2(SO4)3溶液
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下23gNO2气体分子中含有的分子数目为0.5NA
B．常温下，1L0.1ml•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
C．0.1ml•L-1碳酸钠溶液含有的CO32—数目一定小于0.1NA
D．粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目一定为2NA
3．水煤气变换反应：CO(g) +H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，关于该反应下列说法不正确的是（ ）
A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快
B．降低CO浓度，单位体积内活化分子数目减少，化学反应速率减慢
C．使用催化剂，降低反应活化能，加快化学反应速率
D．适当增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快
4．常温下，下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）
A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：Al3+、Na+、CO32-、NO3—
B．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－
C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2—、Br—
D．水电离出的 c(H+)=1×10—12ml·L—1 的溶液中：Na+、Mg2+、Cl—、SO42—
5．下列推论正确的是（ ）
A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1＞△H2
B．石墨燃烧热为393.5kJ·ml-1，则有2C(s)+ O2(g)=2CO (g) △H=-393.5kJ·ml-1
C．中和热为57.4kJ/ml，则有Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H＜-114.8kJ/ml
D．已知CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H＞0，该反应任何温度下都能自发进行
6．下列说法正确的是（ ）
A． -10℃ 的水会自动结冰成固态，这是熵减的过程，但它是放热的
B．等体积等浓度HCN与NaOH溶液后若 c(Na+)>c(CN—)，则 c(H+)>c(OH—)
C．常温下在滴有酚酞的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH<7
D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸时，最好选用甲基橙作指示剂
7．下列有关水解的离子方程式中正确的是（ ）
A．NH4Cl在重水(D2O)中水解：NH4++D2ONH3·HDO+D+
B．NaH2PO4溶液：H2PO4—+H2OHPO42—+H3O+
C．Na2CO3溶液：CO32—+2H2OH2CO3+2OH—
D．FeCl3溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
8．化学能与电能的直接转化需要在一定的装置中才能实现。下列装置与对应叙述相符的是（ ）
A．装置①中的CuSO4溶液浓度保持不变
B．装置②可通过牺牲阳极保护钢铁设施
C．装置④的正极电极反应式：O2+4e—+4H+ =2H2O
D．装置③的正极电极反应式：Fe3++3e—= Fe
9．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B．该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)的数量级是10-3
C．可以通过改变温度或加入硫酸银固体使a点移动到b点
D．向AgNO3溶液中滴加Na2SO4溶液不一定会生成沉淀
10．以下过程在常温下都可以自发进行，可利用焓判据来解释的是（ ）
A．2N2O5(g) =4N2O4(g)+O2(g) △H=+56.7 kJ·ml-1
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·ml-1
C．硝酸铵自发地溶于水
D．湿衣服经过晾晒变干
11．下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）
12．常温下，下列说法不正确的是（ ）
A．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c(NH4+)=c(Cl—)
B．pH=2的硫酸和pH=2的盐酸等体积混合后溶液的pH=2
C．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1ml•L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：
c(Na+)＞c(N3—)＞c(OH—)＞c(H+)
D．0.2ml•L-1的NaOH溶液与0.4ml•L-1的NaHC2O4溶液等体积混合：
2c(OH—)+c(C2O42—)=c(HC2O4—)+2c(H+)
13．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是（ ）
A．放电过程中，Li+向负极移动
B．正极反应式：Ca — 2e—+2Cl—=CaCl2
C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
D．若转移0.1ml电子，理论上生成20.7g Pb
14．甲、乙均为1 L的恒容密闭容器，向甲中充入1 ml CH4和1 ml CO2，乙中充入1 ml CH4和n ml CO2，加入催化剂只发生反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的正反应是放热反应
B．873 K时，该反应的平衡常数为4
C．H2的体积分数：φ(b)＝φ(c)
D．873 K时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4、CO、H2各1ml，平衡不发生移动
15． 25℃时，用0.200ml•L-1NaOH溶液滴定10mL未知浓度的某二元弱酸H2A溶液，溶液中pH、H2A、HA—及A2—的物质的量浓度随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图示：下列说法错误的是
A．H2A溶液的浓度为0.200ml•L-1
B．滴定过程中Z点时水的电离程度最大
C．在Y点时，c(Na+)＞3c(A2-)
D．0.1ml•L-1NaHA溶液中：
c(Na+)＞c(HA—)＞c(H2A)＞c(A2-)
二、非选择题（本题共有四道大题，共55分）
16．（12分）回答下列问题：
（1）“84”消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，NaClO溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)，用离子方程式表示其原因 。
（2）25℃时，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的c(H+)之比为 。该温度下，若pH=a的100体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a+b= 。
（3）向浓度均为0.1ml•L-1的CdCl2和ZnCl2混合液中滴加碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中c(Zn2+)：c(Cd2+)= 。[已知：Ksp(CdCO3)=1.0×10-12、Ksp(ZnCO3)=1.5×10-10]
（4）相同条件下，0.1ml•L-1下列溶液中，c(NH)最大的是 ，c(NH)最小的是 (填序号)。
A．(NH4)2SO4 B．(NH4)2CO3 C．NH4Cl D．NH4HSO4 E．NH3•H2O
17．（14分）已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1=＋180 kJ·ml-1 ②2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH2
请回答下列问题：
（1）若已知CO燃烧热即ΔH3= -283.5 kJ·ml-1，则反应②的ΔH2= kJ·ml-1。
（2）若在恒温恒容密闭容器中充入2 ml CO(g)和1 ml NO(g)，发生反应②，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是 (填标号)。
A．CO和NO的物质的量之比不变 B．该反应的化学平衡常数不变
C．混合气体的压强保持不变 D．v正(N2)=2v逆(CO)
（3）CO和NO2也可反应，热化学方程式为2NO2(g)＋4CO(g)N2(g)＋4CO2(g) ΔH4＜0。T℃时，向2 L恒容密闭容器中充入4.0 ml NO2和4.0 ml CO，测得相关数据如下：
①0～5 min内，v正(CO2)= ml·L-1·min-1；该温度下反应的化学平衡常数K= (用分数表达)L·ml-1。
②其他条件不变，升高温度，NO2的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，混合气体的密度 。
③20 min时，将容器改为恒温恒压且体积仍为2L，再向容器中通入0.4 ml CO、0.7 ml N2和0.4 ml CO2，此时v正 v逆(填“>”“＜”或“=”)。
18．（14分）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：
（1）气体A的主要成分是 和N2。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入 ；通入N2的目的是 。
（2）乙方案碘标准液应选用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行 、洗涤、润洗。
（3）写出甲方案第①步反应的离子方程式： 。
（4）乙方案滴定时锥形瓶内的指示剂为 ，判断达到滴定终点的依据是 。
（5）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按甲方案实验测定的结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若取样品w g，按乙方案测得消耗0.01000 ml/L I2溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是 g（用含w、V的代数式表示）。
19．（15分）磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种大型非线性光学晶体。以氯磷灰石(主要成分为Ca5(PO4)3Cl，还含有少量Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备KH2PO4的一种工艺流程如图所示：
已知：①Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38
②Ca3(PO4)2与CaHPO4均难溶于水，Ca(H2PO4)2易溶于水。
（1）“酸浸”时发生的化学反应为Ca5(PO4)3Cl+5H2SO4(浓)=5CaSO4+3H3PO4+HCl↑，该反应体现了浓硫酸的 性和 性。可提高酸浸反应速率的措施有 。(写其中一条即可)
（2）滤渣的成分为 和CaSO4，若离子)<1.0×10-5ml•L-1时表明沉淀完全，计算Fe3+完全沉淀时的pH＞ 。
（3）常温下磷酸的电离平衡常数Ka1=7.1×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13，H2CO3的电离常数Ka1=4.3×10-7、Ka2=4.7×10-11，则常温下KH2PO4水溶液显 （填“酸性”“碱性”或“中性”），若将磷酸滴入碳酸钠溶液中，反应的离子方程式有错误的是 。
A. H3PO4+CO32—=HCO3—+H2PO4— B. 2H3PO4+CO32—=CO2↑+2H2PO4—+H2O
C. H3PO4+2CO32—=2HCO3—+HPO42— D. H3PO4+3CO32—=3HCO3—+PO43—
（4）以熔融碳酸钠燃料电池(图1)为电源，KH2PO4可通过图2装置电解制备：
①燃料电池(图1)中电极A上H2参与的电极反应式为 。
②电解池中若通电前a、b两室溶液的质量相等，若有2NA个K+通过交换膜，则两室溶液的质量差为 g。选项
实验目的
实验操作
A
配制FeCl3溶液
将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
B
取20.00mL盐酸
在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶中
C
测定醋酸钠溶液的pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D
除去MgCl2溶液中的Fe3+
可在加热搅拌的条件下加入NaOH溶液
0 min
5 min
10 min
15 min
20 min
n(NO2)/ml
4.0
3.4
3.12
3.0
3.0
n(N2)/ml
0
0.30
0.44
0.50
0.50
高二化学参考答案及评分要求
1-5ABDBC 6-10AACDB 11-15ADCBD（每小题3分，共45分）
16（12分）
（1）碱（2分） ClO— +H2OHClO+OH—（2分）
（2）1：108(或10-8) （2分） 16 （2分）
（3）150(或1.5×102) （2分）
（4）A（1分） E（1分）
17．（14分）
（1） -747.0（2分）
（2） AC （2分）
（3）①0.12（2分）（2分） ②减小（2分）不变（2分） ③<（2分）
18．（14分）
（1）SO2 （1分）碎瓷片(或沸石) （1分） 使产生的SO 2 全部逸出（1分）
（2）酸式（1分） 检漏（1分）
（3）SO2 ＋H2O2=2H+ ＋SO42—（2分）
（4）淀粉溶液（1分） 滴入最后半滴碘水溶液时，溶液由无色变蓝色，且半分钟内不恢复（2分）
（5）偏高（2分） （2分）
19．（15分）
（1）强酸（1分） 难挥发（1分） 粉碎、搅拌或适当升高温度（1分）
（2）Fe(OH)3、Al(OH)3 （2分） 3（2分）
（3）酸性（2分） D（2分）
（4）①. H2-2e—+CO32—=H2O+CO2 （2分） ②. 225（2分）
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