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四川省绵竹中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题（Word版附解析）
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这是一份四川省绵竹中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题（Word版附解析），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 采用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 红棕色的，加压后颜色先变深后变浅
C. 高压更有利于合成氨
D. 盛有溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊
【答案】D
【解析】
【详解】A．饱和食盐水中氯离子浓度较大，可使H2O+Cl2H+ + Cl-+HClO逆向移动，抑制氯气的溶解，可用勒夏特列原理解释，选项A不符合题意；
B．加压使2NO2(g)N2O4 (g)正向移动，则颜色先变深后变浅，可用勒夏特列原理解释，选项B不符合题意；
C．增大压强，平衡正向移动，有利于氨的合成，可用勒夏特列原理解释，选项C不符合题意；
D．将盛有Na2S2O3溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水中，发生氧化还原反应生成二氧化硫和单质硫，升高温度可加快反应速率，不发生平衡移动，则不能用勒夏特列原理解释，选项D符合题意；
答案选D。
2. 反应的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 该反应是放热反应B. 断开中的硫氧键放出能量
C. 反应物的总能量大于生成物的总能量D. 一定是吸热反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应是反应物总能量大于生成物总能量，因此该反应是放热反应，故A正确；
B．断开中的硫氧键吸收能量，故B错误；
C．该反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；
D．是放热反应，则一定是吸热反应，故D正确。
综上所述，答案为B。
3. 已知反应： 。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是
A. 增大反应容器的体积B. 减小B的浓度
C. 升高温度D. 缩小反应容器的体积
【答案】A
【解析】
【详解】A．增大反应容器的体积，气体浓度减小，反应速率减小，达到平衡的时间长，又因为该反应属于反应前后气体分子数不变的反应，所以平衡不移动，平衡时D体积分数不变，A正确；
B．减小B的浓度，反应速率降低，平衡向逆反应进行，D体积分数减小， B错误；
C．升高温度，反应速率加快，该反应正反应是放热反应，所以平衡向逆反应移动，D的体积分数降低，C错误；
D．缩小反应容器的体积，即增大压强，气体浓度增大，反应速率增大，达到平衡的时间变短，D错误；
故选A。
4. 25℃时水的电离达到平衡：H2OH++OH- △H＞0，下列叙述不正确的是
A. 将水加热，Kw增大，pH减小
B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大
C. 在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变，c(H+)增大
D. 向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H+)降低
【答案】C
【解析】
【分析】水的电离平衡：H2O⇌H++OH-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c(H+)或c(OH-)的浓度，酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，离子积常数随温度变化，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大，c(H+)增大，则pH减小。
【详解】A． 水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，Kw增大，氢离子浓度增大，故pH减小，故A正确；
B． 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c (H+)增大，平衡逆向移动，增大，故B正确；
C． 在蒸馏水中滴加浓H2SO4，c (H+)增大，对吸热反应，温度升高，Kw增大，故C错误；
D． 向水中滴入少量NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，平衡逆向移动，c(H+)降低，故D正确；
故选C。
5. 关于反应 ，下列说法正确的是
A. 该反应在高温条件下可以自发进行
B. 向反应容器中加入催化剂，反应自发进行的临界温度会降低
C. 恒容条件下，通入He和Ar组成的混合气体，压强会增大，反应的速率会加快
D. 恒容条件下，可通入过量的CO2气体来提高转化率并增大生成物的浓度
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应是焓减、熵减的反应，由△G=△H-T△S知，在较低温度下能自发进行，选项A错误；
B．催化剂能改变反应速率及反应的活化能，但不能改变反应自发进行的临界温度，选项B错误；
C．恒容条件下，通入He和Ar组成的混合气体，反应物的浓度均不变，不会改变反应的速率，选项C错误；
D．恒容条件下，可通入过量的气体可以使平衡正向移动，提高转化率和甲醇的浓度，选项D正确；
答案选D。
6. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是
A. 曲线②代表醋酸与镁条反应
B. 反应开始时，盐酸与Mg反应的更快
C. 反应结束时两容器内基本相等
D. 反应过程中盐酸下降更快
【答案】A
【解析】
【分析】醋酸为弱酸、盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，故曲线②代表盐酸与镁条反应、曲线①代表醋酸与镁条反应；
详解】A．由分析可知，曲线②代表盐酸与镁条反应、曲线①代表醋酸与镁条反应，A错误；
B．醋酸为弱酸、盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，B正确；
C．等浓度盐酸、醋酸最终电离出氢离子的物质的量相同，故反应结束时两容器内基本相等，C正确；
D．醋酸为弱酸，盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，醋酸中氢离子随反应进行会不断被电离出来，故反应过程中盐酸下降更快，D正确；
故选A
7. 依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是
A. 已知，则氢气的燃烧热为
B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定
C. 已知，则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量
D 已知；；则
【答案】C
【解析】
【详解】A．选项中生成的水是气体，应该是液态水，所以不能得出氢气的燃烧热是241.8kJ/ml，A错误；
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0；石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，B错误；
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.4kJ·ml-1，则含20.0gNaOH物质的量为0.5ml的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，C正确；
D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 ①，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2②；①-②得到：2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) ΔH1-ΔH2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳是放热反应，焓变为负值，所以ΔH1<ΔH2，D错误；
故选：C。
8. 某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如下。
下列说法正确的是
A. 反应原理为
B. 实验①和③探究固体对反应速率的影响
C. 实验①和②探究浓度对反应速率的影响，
D. 对该反应有催化作用，加快反应速率，
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应原理为，A错误；
B．探究固体对反应速率的影响需要控制其他变量，选用实验②和③，B错误；
C．实验①和②探究浓度对反应速率的影响，，C正确；
D．对该反应有催化作用，加快反应速率，，D错误；
故选C。
9. 下列溶液：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1ml/L，其pH由大到小排列顺序为
A. ③④⑤⑥①②B. ④⑤⑥①③②C. ②①⑥⑤④③D. ②③①⑥⑤④
【答案】A
【解析】
【详解】①CH3COOH、 ②HCl 因电离呈酸性，醋酸是弱电解质，部分电离，故当物质的量浓度相等时盐酸酸性大于醋酸，⑥NH4Cl因水解呈酸性，水解程度微弱，酸性最弱，故当物质的量浓度相等时，这三者的pH由大到小排列顺序为⑥①②，⑤KCl 是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性， ③NaOH和 ④CH3COONa溶液呈碱性，NaOH是强碱，完全电离，④CH3COONa溶液水解程度微弱，故当物质的量浓度相等时，这两溶液pH由大到小排列顺序为③④，综上，pH由大到小排列顺序为③④⑤⑥①②；
答案选A。
10. 在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH﹣)的关系如图所示。100℃时，将0.1 ml·L-1的 HCl溶液和0.06 ml·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，该溶液的pH是
A. 1.7B. 2C. 10D. 10.3
【答案】C
【解析】
【详解】根据图示可知在100℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-6×10-6=10-12。该温度下0.1 ml/LHCl溶液中c(H+)=0.l ml/L；0.06 ml/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.06 ml/L×2=0.12 ml/L，二者等体积混合后发生反应，混合溶液显碱性，其中c(OH-)=，该温度下混合溶液中c(H+)=，则混合溶液的pH=-lg c(H+)=10，故合理选项是C。
11. 下列说法中，正确的是
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
B. 冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电
C. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱
D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液的导电能力强弱与离子浓度成正比，故A错误；
B．醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，在液态时不发生电离，所以液态时不能导电，故B正确；
C．盐酸中加入固体NaCl，溶液中氯离子浓度增大，由于HCl在溶液中完全电离，所以溶液中氢离子浓度不变，酸性不变，故C错误；
D．电解质的强弱与电解质的溶解性无关，硫酸钡在溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误；
答案选B。
12. 在由水电离出的c(OH-)=1×10-13ml•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. Cl-、AlO、Na+、K+B. Fe3+、NO、K+、H+
C. NO、Ba2+、K+、Cl-D. Al3+、SO、NH、Cl-
【答案】C
【解析】
【分析】由水电离出的c(OH-)=1×10-13ml·L-1的无色溶液中水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液也可能为碱溶液。
【详解】A．如溶液为酸溶液，则AlO不能大量共存，A项错误；
B．在碱溶液中Fe3+、H+均不能大量共存，且铁离子不是无色的，B项错误；
C．NO、Ba2+、K+、Cl-在酸性或碱性溶液中相互之间不反应，可以大量共存，C项正确；
D．在碱性溶液中Al3+、NH均不能大量共存，D项错误；
答案选C。
13. 一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是
A. 曲线I代表HCl的稀释过程
B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点
C. 从b点到d点，溶液中(各微粒的浓度均为平衡浓度)保持不变
D. 溶液的导电能力：d点＞e点
【答案】B
【解析】
【详解】A．盐酸是强酸，稀释相同倍数，盐酸pH变化大于醋酸，曲线I代表HCl的稀释过程，选项A正确；
B．b点pH小于c点，说明b点氢离子浓度大于c，b点对水电离抑制作用大于c，溶液中水的电离程度：b点＜c点，选项B不正确；
C．Ka=，从b点到d点，温度不变，所以溶液中保持不变，选项C正确；
D．d点的pH小于e点，故氢离子浓度较大，酸的浓度大，溶液中离子浓度大，故溶液的导电能力：d点＞e点，选项D正确；
答案选B。
14. 某温度下，将2 ml SO2和1 ml O2置于10 L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＜0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
A. 由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.17ml·L-1
B. 由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800
C. 达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图丙，则T2>T1
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图甲推断，B点SO2物质的量为，即浓度为，A错误；
B．根据A点分析，达到平衡c(SO2)=0.04ml/L，c(O2)=0.02 ml/L，c(SO3)=0.16 ml/L，A点对应温度下的平衡常数为，B正确；
C．达平衡后若增大容器容积，即减小压强，平衡向着逆反应方向移动且正逆反应速率都应减小，C错误；
D．压强相同，温度高速率快，即温度高的先达到平衡，由图中信息知T1先达到平衡，即T2故选B。
第II卷(非选择题 共58分)
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15. 回答下列问题：
（1）在一定条件下，氢气在氯气中燃烧热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－184.6kJ·ml－1；该反应属于___________(填“热吸”或“放热”)反应。
（2）常温常压下，1ml乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为1367kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：___________。
（3）根据盖斯定律计算：
P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=－2983.2kJ·ml－1 ①
P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s) ΔH=－738.5kJ·ml－1 ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。
（4）已知破坏1ml H−H键、1ml I−I键、1 ml H−I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2 ml HI需要放出___________kJ的热量。
（5）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P−P键 a kJ·ml－1、P−O键bkJ·ml－1、P=O键ckJ·ml－1、O=O键dkJ·ml－1。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为___________。
【答案】（1）放热 （2）C2H5OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+ 3H2O(l) △H=－1367kJ•ml－1
（3）P4(白磷，s) =4P(红磷，s)△H=－292kJ•ml－1
（4）11 （5）(6a+5d－12b－4c)kJ•ml－1
【解析】
【小问1详解】
氢气在氯气中燃烧属于放热反应；
【小问2详解】
表示乙醇燃烧热的热化学方程式，可燃物乙醇的系数为1，C2H5OH(l)+3O2 (g)= 2CO2(g)+ 3H2O(l) △H=－1367kJ•ml－1；
【小问3详解】
根据盖斯定律，方程式①-②×4可得：P4(白磷，s) =4P(红磷，s)△H=－29.2kJ•ml－1；
【小问4详解】
破坏1ml H−H键、1ml I−I键需要吸收的总能量为436kJ+151kJ=587 kJ，生成2 ml H−I键需要放出的总能量为2×299kJ=598kJ，则由氢气和碘单质反应生成2 ml HI需要放出11 kJ的热量；
【小问5详解】
根据△H=反应物总键能-生成物总键能，可得该反应的反应热为△H=(6a+5d－12b－4c)kJ•ml－1。
16. 回答下列问题：
（1）已知室温时，0.1 ml∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
① 该溶液中c(H+)=___________ ml∙L-1
② HA的电离平衡常数K=___________。
③ 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的___________倍。
（2）部分弱酸的电离平衡常数如表：用“＞”“＜”或“=”填空。
①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH___________HClO。
②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式___________。
（3）用0.1ml/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1ml/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是___________。
③V1和V2的关系：V1___________V2(填“＞”、“=”或“＜”)。
【答案】（1） ①. 1×10−4 ②. 1×10−7 ③. 106
（2） ①. > ②. ClO-+CO2+H2O =+HClO
（3） ①. I ②. 0.1ml/L醋酸溶液 ③. <
【解析】
【小问1详解】
①0.1 ml∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，；
②0.1 ml∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，=，；
③，；
【小问2详解】
①离子浓度越大导电性越好，HCOOH的电离常数大于HClO的电离常数大于，相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，HCOOH的离子浓度大导电性强，HCOOH> HClO；
②根据电离常数可知H2CO3> HClO >，少量CO2气体通入NaClO溶液中，反应离子方程式为：ClO-+CO2+H2O =+HClO；
【小问3详解】
①醋酸是弱酸，起始pH比较大，故曲线I是滴定醋酸的曲线；
②醋酸是弱酸，浓度均为0.1ml/L的盐酸、醋酸、NaOH溶液，0.1ml/L的盐酸和NaOH溶液，氢离子和氢氧根浓度相等，对水的电离抑制程度相等，水电离出的氢离子浓度相等，醋酸电离出的氢离子浓度小，水电离出的c(H+)最大；
③用0.1ml/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1ml/L的盐酸和醋酸溶液时，滴定盐酸时当V2=20.00mLpH=7，滴定醋酸时当V1=20.00mL时正好生成醋酸钠，溶液显碱性，当pH=7时V1<20.00mL，故pH=7时V117. 某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
（1）配制480mL标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、______、______等。
（2）观察下图，标准液NaOH溶液应放入______滴定管中。（填“甲”或“乙”）。
（3）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如上图所示，所用NaOH标准溶液的______mL。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
依据表中数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度______。
（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有______（填序号）。
A.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.称量NaOH固体中混有固体
D.滴定终点读数时俯视读数
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（6）滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到因加入半滴NaOH溶液后______表示已经到达滴定终点。
（7）有一支25mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，得到液体的体积是______。
A. 不能确定B. 5.00mLC. 20.00mLD. 大于20.00mL
【答案】（1） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管
（2）乙 （3）26.10
（4）0.1044 （5）AD
（6）溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 （7）D
【解析】
【小问1详解】
实验室需要配制480mL溶液，应选择500mL容量瓶，操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶，胶头滴管；
故答案为：500mL容量瓶，胶头滴管；
【小问2详解】
甲是酸式滴定管、乙是碱式滴定管，酸性液体盛入酸式滴定管中，所以标准液NaOH应放入乙中；
【小问3详解】
滴定管的0刻度在上，由图可知：滴定前刻度0.00，滴定后刻度26.10，溶液体积26.10；
【小问4详解】
第二组数据，误差太大，舍去，取第一次和第三次盐酸体积的平均值：V= = 26.10 mL，根据c(酸)v(酸)=c(碱)v(碱)，0.1ml/L26.10 mL= c(NaOH)25.00 mL，c(NaOH)=0.1044 ml/L；
【小问5详解】
A.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏小，需要NaOH体积偏小，测定值偏小，选项A正确；
B.锥形瓶水洗后后未干燥，对实验无影响，选项B错误；
C.称量NaOH固体中混有固体，等质量的碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠消耗的盐酸偏低，在滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，选项C错误；
D.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，会导致NaOH体积偏小，测定溶液浓度偏小，选项D正确；
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定NaOH体积偏大，测定值偏大，选项E错误；
故答案为：AD；
【小问6详解】
滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到因加入半滴NaOH溶液后溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色表示已经到达滴定终点；
【小问7详解】
滴定管的“0”刻度在上，越往下读数越大，“25 mL”刻度在尖嘴以上，如果把滴定管中的溶液全部流下排出盛接在量筒中，则量筒内溶液的体积大于(25-5)mL，滴定管精确到小数点后2位，即大于20.00mL，答案选D。
18. 高温下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入一定量的CO2和足量的C，发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，CO2和CO的物质的量n随时间t的变化关系如图所示：
（1）下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填标号)。
A. 容器内压强保持不变
B. CO2(g)与CO(g)的物质的量之比为1：2
C. 气体的密度保持不变
D. 气体的平均相对分子质量保持不变
（2）0~2min内，用CO表示的平均反应速率为_____ml•L-1•min-1。
（3）2~3min内，该反应的平衡常数K=_____。
（4）3min末改变的条件是_____，再次达到平衡时测得容器内总压强为3MPa，此时，该反应的平衡常数Kp=_____MPa(Kp为用平衡分压代替浓度的平衡常数，分压=总物质的量分数)。
（5）5min时再充入一定量的CO，则表示CO2的物质的量变化的曲线分别为_____(填标号)。
【答案】（1）ACD （2）0.5
（3）
（4） ①. 减压或升温 ②. 0.8
（5）b
【解析】
【小问1详解】
A．容器容积不变，随反应进行反应后气体总物质的量增大，则容器内压强增大，则容器内压强保持不变，能说明该反应已达到平衡状态，故A正确；
B．CO2(g)与CO(g)的物质的量之比为1：2，不能说明正逆反应速率相等，不能说明该反应已达到平衡状态，故B错误；
C．容器容积不变，随反应进行反应后气体总质量增大，则气体密度增大，则气体的密度保持不变，能说明该反应已达到平衡状态，故C正确；
D．容器中只有两种气体，随反应进行，气体的平均相对分子质量越接近CO的相对分子质量，则气体的平均相对分子质量保持不变，能说明该反应已达到平衡状态，故D正确；
故选ACD。
【小问2详解】
0~2min内，用CO表示的平均反应速率为。
【小问3详解】
由图可知，起始CO2物质的量为8ml，2min时反应达到平衡，CO的物质的量为2ml，则消耗CO2物质的量为1ml，平衡时，CO2物质的量为7ml，CO2物质的量浓度为ml/L，CO2物质的量浓度为1ml/L，该反应的平衡常数.
【小问4详解】
3min末，改变条件，CO物质的量继续增大，CO2物质的量继续减小，即平衡正向移动，该反应的正反应是气体物质的量增大的吸热反应，则改变的条件是减压或升温。再次达到平衡时，CO2物质的量为6ml，CO物质的量为4ml，容器内总压强为3MPa，此时，该反应的平衡常数MPa。
【小问5详解】实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量
室温下溶液颜色褪至无色时所需时间
溶液
溶液
稀硫酸
固体
①
2.0 mL
2.0 mL
1.0 mL
1.0 mL
/
4.1 min
②
3.0 mL
a mL
1.0 mL
1.0 mL
/
3.7 min
③
3.0 mL
1.0 mL
1.0 mL
1.0 mL
少量
t min
弱酸
HCOOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数/25 ℃
K=1.77×10-4
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
滴定次数
待测盐酸的体积/mL
标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
第三次
25.00
0.22
26.31
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 采用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 红棕色的，加压后颜色先变深后变浅
C. 高压更有利于合成氨
D. 盛有溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊
【答案】D
【解析】
【详解】A．饱和食盐水中氯离子浓度较大，可使H2O+Cl2H+ + Cl-+HClO逆向移动，抑制氯气的溶解，可用勒夏特列原理解释，选项A不符合题意；
B．加压使2NO2(g)N2O4 (g)正向移动，则颜色先变深后变浅，可用勒夏特列原理解释，选项B不符合题意；
C．增大压强，平衡正向移动，有利于氨的合成，可用勒夏特列原理解释，选项C不符合题意；
D．将盛有Na2S2O3溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水中，发生氧化还原反应生成二氧化硫和单质硫，升高温度可加快反应速率，不发生平衡移动，则不能用勒夏特列原理解释，选项D符合题意；
答案选D。
2. 反应的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 该反应是放热反应B. 断开中的硫氧键放出能量
C. 反应物的总能量大于生成物的总能量D. 一定是吸热反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应是反应物总能量大于生成物总能量，因此该反应是放热反应，故A正确；
B．断开中的硫氧键吸收能量，故B错误；
C．该反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；
D．是放热反应，则一定是吸热反应，故D正确。
综上所述，答案为B。
3. 已知反应： 。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是
A. 增大反应容器的体积B. 减小B的浓度
C. 升高温度D. 缩小反应容器的体积
【答案】A
【解析】
【详解】A．增大反应容器的体积，气体浓度减小，反应速率减小，达到平衡的时间长，又因为该反应属于反应前后气体分子数不变的反应，所以平衡不移动，平衡时D体积分数不变，A正确；
B．减小B的浓度，反应速率降低，平衡向逆反应进行，D体积分数减小， B错误；
C．升高温度，反应速率加快，该反应正反应是放热反应，所以平衡向逆反应移动，D的体积分数降低，C错误；
D．缩小反应容器的体积，即增大压强，气体浓度增大，反应速率增大，达到平衡的时间变短，D错误；
故选A。
4. 25℃时水的电离达到平衡：H2OH++OH- △H＞0，下列叙述不正确的是
A. 将水加热，Kw增大，pH减小
B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大
C. 在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变，c(H+)增大
D. 向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H+)降低
【答案】C
【解析】
【分析】水的电离平衡：H2O⇌H++OH-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c(H+)或c(OH-)的浓度，酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，离子积常数随温度变化，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大，c(H+)增大，则pH减小。
【详解】A． 水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，Kw增大，氢离子浓度增大，故pH减小，故A正确；
B． 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c (H+)增大，平衡逆向移动，增大，故B正确；
C． 在蒸馏水中滴加浓H2SO4，c (H+)增大，对吸热反应，温度升高，Kw增大，故C错误；
D． 向水中滴入少量NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，平衡逆向移动，c(H+)降低，故D正确；
故选C。
5. 关于反应 ，下列说法正确的是
A. 该反应在高温条件下可以自发进行
B. 向反应容器中加入催化剂，反应自发进行的临界温度会降低
C. 恒容条件下，通入He和Ar组成的混合气体，压强会增大，反应的速率会加快
D. 恒容条件下，可通入过量的CO2气体来提高转化率并增大生成物的浓度
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应是焓减、熵减的反应，由△G=△H-T△S知，在较低温度下能自发进行，选项A错误；
B．催化剂能改变反应速率及反应的活化能，但不能改变反应自发进行的临界温度，选项B错误；
C．恒容条件下，通入He和Ar组成的混合气体，反应物的浓度均不变，不会改变反应的速率，选项C错误；
D．恒容条件下，可通入过量的气体可以使平衡正向移动，提高转化率和甲醇的浓度，选项D正确；
答案选D。
6. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是
A. 曲线②代表醋酸与镁条反应
B. 反应开始时，盐酸与Mg反应的更快
C. 反应结束时两容器内基本相等
D. 反应过程中盐酸下降更快
【答案】A
【解析】
【分析】醋酸为弱酸、盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，故曲线②代表盐酸与镁条反应、曲线①代表醋酸与镁条反应；
详解】A．由分析可知，曲线②代表盐酸与镁条反应、曲线①代表醋酸与镁条反应，A错误；
B．醋酸为弱酸、盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，B正确；
C．等浓度盐酸、醋酸最终电离出氢离子的物质的量相同，故反应结束时两容器内基本相等，C正确；
D．醋酸为弱酸，盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，醋酸中氢离子随反应进行会不断被电离出来，故反应过程中盐酸下降更快，D正确；
故选A
7. 依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是
A. 已知，则氢气的燃烧热为
B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定
C. 已知，则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量
D 已知；；则
【答案】C
【解析】
【详解】A．选项中生成的水是气体，应该是液态水，所以不能得出氢气的燃烧热是241.8kJ/ml，A错误；
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0；石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，B错误；
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.4kJ·ml-1，则含20.0gNaOH物质的量为0.5ml的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，C正确；
D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 ①，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2②；①-②得到：2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) ΔH1-ΔH2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳是放热反应，焓变为负值，所以ΔH1<ΔH2，D错误；
故选：C。
8. 某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如下。
下列说法正确的是
A. 反应原理为
B. 实验①和③探究固体对反应速率的影响
C. 实验①和②探究浓度对反应速率的影响，
D. 对该反应有催化作用，加快反应速率，
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应原理为，A错误；
B．探究固体对反应速率的影响需要控制其他变量，选用实验②和③，B错误；
C．实验①和②探究浓度对反应速率的影响，，C正确；
D．对该反应有催化作用，加快反应速率，，D错误；
故选C。
9. 下列溶液：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1ml/L，其pH由大到小排列顺序为
A. ③④⑤⑥①②B. ④⑤⑥①③②C. ②①⑥⑤④③D. ②③①⑥⑤④
【答案】A
【解析】
【详解】①CH3COOH、 ②HCl 因电离呈酸性，醋酸是弱电解质，部分电离，故当物质的量浓度相等时盐酸酸性大于醋酸，⑥NH4Cl因水解呈酸性，水解程度微弱，酸性最弱，故当物质的量浓度相等时，这三者的pH由大到小排列顺序为⑥①②，⑤KCl 是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性， ③NaOH和 ④CH3COONa溶液呈碱性，NaOH是强碱，完全电离，④CH3COONa溶液水解程度微弱，故当物质的量浓度相等时，这两溶液pH由大到小排列顺序为③④，综上，pH由大到小排列顺序为③④⑤⑥①②；
答案选A。
10. 在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH﹣)的关系如图所示。100℃时，将0.1 ml·L-1的 HCl溶液和0.06 ml·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，该溶液的pH是
A. 1.7B. 2C. 10D. 10.3
【答案】C
【解析】
【详解】根据图示可知在100℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-6×10-6=10-12。该温度下0.1 ml/LHCl溶液中c(H+)=0.l ml/L；0.06 ml/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.06 ml/L×2=0.12 ml/L，二者等体积混合后发生反应，混合溶液显碱性，其中c(OH-)=，该温度下混合溶液中c(H+)=，则混合溶液的pH=-lg c(H+)=10，故合理选项是C。
11. 下列说法中，正确的是
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
B. 冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电
C. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱
D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液的导电能力强弱与离子浓度成正比，故A错误；
B．醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，在液态时不发生电离，所以液态时不能导电，故B正确；
C．盐酸中加入固体NaCl，溶液中氯离子浓度增大，由于HCl在溶液中完全电离，所以溶液中氢离子浓度不变，酸性不变，故C错误；
D．电解质的强弱与电解质的溶解性无关，硫酸钡在溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误；
答案选B。
12. 在由水电离出的c(OH-)=1×10-13ml•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. Cl-、AlO、Na+、K+B. Fe3+、NO、K+、H+
C. NO、Ba2+、K+、Cl-D. Al3+、SO、NH、Cl-
【答案】C
【解析】
【分析】由水电离出的c(OH-)=1×10-13ml·L-1的无色溶液中水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液也可能为碱溶液。
【详解】A．如溶液为酸溶液，则AlO不能大量共存，A项错误；
B．在碱溶液中Fe3+、H+均不能大量共存，且铁离子不是无色的，B项错误；
C．NO、Ba2+、K+、Cl-在酸性或碱性溶液中相互之间不反应，可以大量共存，C项正确；
D．在碱性溶液中Al3+、NH均不能大量共存，D项错误；
答案选C。
13. 一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是
A. 曲线I代表HCl的稀释过程
B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点
C. 从b点到d点，溶液中(各微粒的浓度均为平衡浓度)保持不变
D. 溶液的导电能力：d点＞e点
【答案】B
【解析】
【详解】A．盐酸是强酸，稀释相同倍数，盐酸pH变化大于醋酸，曲线I代表HCl的稀释过程，选项A正确；
B．b点pH小于c点，说明b点氢离子浓度大于c，b点对水电离抑制作用大于c，溶液中水的电离程度：b点＜c点，选项B不正确；
C．Ka=，从b点到d点，温度不变，所以溶液中保持不变，选项C正确；
D．d点的pH小于e点，故氢离子浓度较大，酸的浓度大，溶液中离子浓度大，故溶液的导电能力：d点＞e点，选项D正确；
答案选B。
14. 某温度下，将2 ml SO2和1 ml O2置于10 L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＜0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
A. 由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.17ml·L-1
B. 由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800
C. 达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图丙，则T2>T1
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图甲推断，B点SO2物质的量为，即浓度为，A错误；
B．根据A点分析，达到平衡c(SO2)=0.04ml/L，c(O2)=0.02 ml/L，c(SO3)=0.16 ml/L，A点对应温度下的平衡常数为，B正确；
C．达平衡后若增大容器容积，即减小压强，平衡向着逆反应方向移动且正逆反应速率都应减小，C错误；
D．压强相同，温度高速率快，即温度高的先达到平衡，由图中信息知T1先达到平衡，即T2
第II卷(非选择题 共58分)
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15. 回答下列问题：
（1）在一定条件下，氢气在氯气中燃烧热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－184.6kJ·ml－1；该反应属于___________(填“热吸”或“放热”)反应。
（2）常温常压下，1ml乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为1367kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：___________。
（3）根据盖斯定律计算：
P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=－2983.2kJ·ml－1 ①
P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s) ΔH=－738.5kJ·ml－1 ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。
（4）已知破坏1ml H−H键、1ml I−I键、1 ml H−I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2 ml HI需要放出___________kJ的热量。
（5）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P−P键 a kJ·ml－1、P−O键bkJ·ml－1、P=O键ckJ·ml－1、O=O键dkJ·ml－1。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为___________。
【答案】（1）放热 （2）C2H5OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+ 3H2O(l) △H=－1367kJ•ml－1
（3）P4(白磷，s) =4P(红磷，s)△H=－292kJ•ml－1
（4）11 （5）(6a+5d－12b－4c)kJ•ml－1
【解析】
【小问1详解】
氢气在氯气中燃烧属于放热反应；
【小问2详解】
表示乙醇燃烧热的热化学方程式，可燃物乙醇的系数为1，C2H5OH(l)+3O2 (g)= 2CO2(g)+ 3H2O(l) △H=－1367kJ•ml－1；
【小问3详解】
根据盖斯定律，方程式①-②×4可得：P4(白磷，s) =4P(红磷，s)△H=－29.2kJ•ml－1；
【小问4详解】
破坏1ml H−H键、1ml I−I键需要吸收的总能量为436kJ+151kJ=587 kJ，生成2 ml H−I键需要放出的总能量为2×299kJ=598kJ，则由氢气和碘单质反应生成2 ml HI需要放出11 kJ的热量；
【小问5详解】
根据△H=反应物总键能-生成物总键能，可得该反应的反应热为△H=(6a+5d－12b－4c)kJ•ml－1。
16. 回答下列问题：
（1）已知室温时，0.1 ml∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
① 该溶液中c(H+)=___________ ml∙L-1
② HA的电离平衡常数K=___________。
③ 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的___________倍。
（2）部分弱酸的电离平衡常数如表：用“＞”“＜”或“=”填空。
①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH___________HClO。
②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式___________。
（3）用0.1ml/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1ml/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是___________。
③V1和V2的关系：V1___________V2(填“＞”、“=”或“＜”)。
【答案】（1） ①. 1×10−4 ②. 1×10−7 ③. 106
（2） ①. > ②. ClO-+CO2+H2O =+HClO
（3） ①. I ②. 0.1ml/L醋酸溶液 ③. <
【解析】
【小问1详解】
①0.1 ml∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，；
②0.1 ml∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，=，；
③，；
【小问2详解】
①离子浓度越大导电性越好，HCOOH的电离常数大于HClO的电离常数大于，相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，HCOOH的离子浓度大导电性强，HCOOH> HClO；
②根据电离常数可知H2CO3> HClO >，少量CO2气体通入NaClO溶液中，反应离子方程式为：ClO-+CO2+H2O =+HClO；
【小问3详解】
①醋酸是弱酸，起始pH比较大，故曲线I是滴定醋酸的曲线；
②醋酸是弱酸，浓度均为0.1ml/L的盐酸、醋酸、NaOH溶液，0.1ml/L的盐酸和NaOH溶液，氢离子和氢氧根浓度相等，对水的电离抑制程度相等，水电离出的氢离子浓度相等，醋酸电离出的氢离子浓度小，水电离出的c(H+)最大；
③用0.1ml/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1ml/L的盐酸和醋酸溶液时，滴定盐酸时当V2=20.00mLpH=7，滴定醋酸时当V1=20.00mL时正好生成醋酸钠，溶液显碱性，当pH=7时V1<20.00mL，故pH=7时V1
（1）配制480mL标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、______、______等。
（2）观察下图，标准液NaOH溶液应放入______滴定管中。（填“甲”或“乙”）。
（3）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如上图所示，所用NaOH标准溶液的______mL。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
依据表中数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度______。
（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有______（填序号）。
A.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.称量NaOH固体中混有固体
D.滴定终点读数时俯视读数
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（6）滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到因加入半滴NaOH溶液后______表示已经到达滴定终点。
（7）有一支25mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，得到液体的体积是______。
A. 不能确定B. 5.00mLC. 20.00mLD. 大于20.00mL
【答案】（1） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管
（2）乙 （3）26.10
（4）0.1044 （5）AD
（6）溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 （7）D
【解析】
【小问1详解】
实验室需要配制480mL溶液，应选择500mL容量瓶，操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶，胶头滴管；
故答案为：500mL容量瓶，胶头滴管；
【小问2详解】
甲是酸式滴定管、乙是碱式滴定管，酸性液体盛入酸式滴定管中，所以标准液NaOH应放入乙中；
【小问3详解】
滴定管的0刻度在上，由图可知：滴定前刻度0.00，滴定后刻度26.10，溶液体积26.10；
【小问4详解】
第二组数据，误差太大，舍去，取第一次和第三次盐酸体积的平均值：V= = 26.10 mL，根据c(酸)v(酸)=c(碱)v(碱)，0.1ml/L26.10 mL= c(NaOH)25.00 mL，c(NaOH)=0.1044 ml/L；
【小问5详解】
A.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏小，需要NaOH体积偏小，测定值偏小，选项A正确；
B.锥形瓶水洗后后未干燥，对实验无影响，选项B错误；
C.称量NaOH固体中混有固体，等质量的碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠消耗的盐酸偏低，在滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，选项C错误；
D.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，会导致NaOH体积偏小，测定溶液浓度偏小，选项D正确；
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定NaOH体积偏大，测定值偏大，选项E错误；
故答案为：AD；
【小问6详解】
滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到因加入半滴NaOH溶液后溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色表示已经到达滴定终点；
【小问7详解】
滴定管的“0”刻度在上，越往下读数越大，“25 mL”刻度在尖嘴以上，如果把滴定管中的溶液全部流下排出盛接在量筒中，则量筒内溶液的体积大于(25-5)mL，滴定管精确到小数点后2位，即大于20.00mL，答案选D。
18. 高温下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入一定量的CO2和足量的C，发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，CO2和CO的物质的量n随时间t的变化关系如图所示：
（1）下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填标号)。
A. 容器内压强保持不变
B. CO2(g)与CO(g)的物质的量之比为1：2
C. 气体的密度保持不变
D. 气体的平均相对分子质量保持不变
（2）0~2min内，用CO表示的平均反应速率为_____ml•L-1•min-1。
（3）2~3min内，该反应的平衡常数K=_____。
（4）3min末改变的条件是_____，再次达到平衡时测得容器内总压强为3MPa，此时，该反应的平衡常数Kp=_____MPa(Kp为用平衡分压代替浓度的平衡常数，分压=总物质的量分数)。
（5）5min时再充入一定量的CO，则表示CO2的物质的量变化的曲线分别为_____(填标号)。
【答案】（1）ACD （2）0.5
（3）
（4） ①. 减压或升温 ②. 0.8
（5）b
【解析】
【小问1详解】
A．容器容积不变，随反应进行反应后气体总物质的量增大，则容器内压强增大，则容器内压强保持不变，能说明该反应已达到平衡状态，故A正确；
B．CO2(g)与CO(g)的物质的量之比为1：2，不能说明正逆反应速率相等，不能说明该反应已达到平衡状态，故B错误；
C．容器容积不变，随反应进行反应后气体总质量增大，则气体密度增大，则气体的密度保持不变，能说明该反应已达到平衡状态，故C正确；
D．容器中只有两种气体，随反应进行，气体的平均相对分子质量越接近CO的相对分子质量，则气体的平均相对分子质量保持不变，能说明该反应已达到平衡状态，故D正确；
故选ACD。
【小问2详解】
0~2min内，用CO表示的平均反应速率为。
【小问3详解】
由图可知，起始CO2物质的量为8ml，2min时反应达到平衡，CO的物质的量为2ml，则消耗CO2物质的量为1ml，平衡时，CO2物质的量为7ml，CO2物质的量浓度为ml/L，CO2物质的量浓度为1ml/L，该反应的平衡常数.
【小问4详解】
3min末，改变条件，CO物质的量继续增大，CO2物质的量继续减小，即平衡正向移动，该反应的正反应是气体物质的量增大的吸热反应，则改变的条件是减压或升温。再次达到平衡时，CO2物质的量为6ml，CO物质的量为4ml，容器内总压强为3MPa，此时，该反应的平衡常数MPa。
【小问5详解】实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量
室温下溶液颜色褪至无色时所需时间
溶液
溶液
稀硫酸
固体
①
2.0 mL
2.0 mL
1.0 mL
1.0 mL
/
4.1 min
②
3.0 mL
a mL
1.0 mL
1.0 mL
/
3.7 min
③
3.0 mL
1.0 mL
1.0 mL
1.0 mL
少量
t min
弱酸
HCOOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数/25 ℃
K=1.77×10-4
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
滴定次数
待测盐酸的体积/mL
标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
第三次
25.00
0.22
26.31
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