江苏省扬州仪征市2023-2024学年九年级上学期期末化学模拟试题

这是一份江苏省扬州仪征市2023-2024学年九年级上学期期末化学模拟试题，共12页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1. 中国古代诗词中蕴含有很多化学原理，下列诗句的解释不正确的是
A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 —金的密度比沙大
B. 遥知不是雪，为有暗香来—温度升高，分子运动加快
C. 吴山开，越溪涸，三金合冶成宝锷—“宝锷”的成分为合金
D. 何意百炼钢，化为绕指柔—生铁经不断煅烧捶打，百炼成钢
2. 变化无处不在。下列防疫措施中一定发生化学变化的是
A. 佩戴口罩B. 测量体温C. 酒精消毒D. 扫吉祥码
3. 资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为
A -1B. +1C. 0D. +3
4. 下列化学用语所表达的意义正确的是
A. Na—1个钠元素B. Cu2+—+2价铜元素
C. O—1个氧离子D. 2N2—2个氮分子
5. 下列对实验操作或实验现象的描述正确的是
A. 用红色高锰酸钾溶液检验二氧化硫B. 采用点燃法除去CO2中混有的CO
C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾D. 把铜丝插入稀硫酸中，溶液由无色变成蓝色
6. 下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是
A. OB. H2C. COD. Cu
7. 自然界中含氮化合物种类较多，下列物质中属于氧化物的是
A. NO2B. NH4NO3C. NH3D. HNO3
8. 兴趣小组进行铜绿受热分解的实验探究，下列操作不正确的是
A. 查气密性 B. 加入铜绿
C. 加热铜绿 D. 检验气体
9. 下列关于氧气的说法不正确的是
A. 氧气具有助燃性，可以支持燃烧
B. 工业上常采用分离液态空气法制取氧气
C. 登山时携带氧气瓶，是因为高山上氧气体积分数小于21%
D. 夏天鱼池内用增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解能力降低
10. 对反应进行分类有助于认识与研究。下列反应属于置换反应的是（ ）
A B.
C. D.
11. 下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是
A. 白磷燃烧前后质量的测定
B. 蜡烛燃烧前后质量的测定
C. 镁条燃烧前后质量的测定
D. 锌粒和稀硫酸反应前后质量的测定
12. 关于30g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，说法错误的是
A. 从物质分类角度：氯化钠溶液属于混合物
B. 从性质特点角度：取出15g该溶液，溶质的质量分数为5%
C. 从微观角度：溶液中含有大量的钠离子、氯离子、水分子
D. 从质量关系角度：氯化钠和水按1∶9的质量比配制成的溶液
13. 如图为某反应的微观示意图，关于该反应的说法不正确的是
A. 该反应属于化合反应
B. 反应前后原子的种类和数目没有改变
C. 生成物丙和丁都属于氧化物
D. 反应前后催化剂的质量和化学性质不变
14. 如图是 a、b、c 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是
A. 20℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数都为35%
B. 将接近饱和的C物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法
C. 将a、b、c三种物质的饱和溶液从t℃降温至20℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c
D. 将180ga物质的饱和溶液从t℃降温至20℃，可析出45ga物质
15. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是
A. 结构观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同
B. 分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物
C. 变化观：在一定条件下，CO2和CO可以相互转化
D. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
16. 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
17. 物质的性质决定物质的用途。下列相关物质的性质与其用途不匹配的是
A. 干冰升华吸热——人工降雨B. CO具有可燃性——作燃料
C. 氮气难溶于水——作保护气D. 不锈钢耐腐蚀——作医疗器械
18. 在蒸馏水中加入一定量的NaOH固体，不断搅拌，溶解过程中的温度变化如图所示，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发，NaOH固体溶解度随温度升高而增大）。下列说法不正确的是
A. NaOH固体溶于水是放热过程B. a、c两点时，NaOH的溶解度相同
C. b点时，该溶液一定是不饱和溶液D. 溶质质量分数（ω）的大小关系为ω（b）>ω（a）=ω（c）>ω（d）
19. 1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如下，一段时间后，在出口处收集到一种“可燃空气”。实验后称量发现水的质量减少，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法不正确的是
A. 将气体冷却的目的是除去水蒸气
B. 该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点
C. 实验中测定的水蒸气减少的质量不可能等于铁管增加的质量
D. “可燃空气”燃烧生成水的质量为0.72g，理论上铁管增加的质量为0.64g
20. 兴趣小组用如图装置探究炭粉还原氧化铁，称取3.2g氧化铁与2g过量炭粉均匀混合，放入重48.48g的玻璃管中。实验中观察到A中固体全部变成黑色，B中变混浊。实验结束后称得玻璃管和固体的总质量为52.24g。下列说法错误的是(假设每个步骤均反应完全，2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑)
A. 参加反应的炭粉的质量是 0.36g
B. 该装置的缺点是无尾气处理装置
C. 称量 B 装置反应前后的质量，增重 0.88g
D. 充分反应后，先打开 K，通入氮气，再熄灭酒精喷灯，防止石灰水倒吸
二、非选择题(共60分)
21. C919全球首架机正式交付，标志着我国迈向航空强国、民航强国。
（1）米饭、牛肉、牛奶、番茄等是飞机中常见的食品，每100g食品中营养成分表如下：
①上表中钙、磷、铁指的是_________（填字母）
a.单质 b.原子 c.元素
②人体若缺少__________元素（填元素符号），则可能易患骨质疏松症，上表中富含该元素的食品是__________。
③飞机上所提供的下列饮品中属于溶液的是__________。
a.牛奶 b.矿泉水 c.咖啡 d.西瓜汁
（2）飞机制造使用了大量的合金材料。
①飞机上电路系统的铜芯电缆利用了金属铜具有很好的_________（填物理性质）。
②硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，常用于火箭、飞机、轮船等制造业，则硬铝的硬度比组成其纯金属的_________（填“强”或“弱”）。铝制品在空气中具有很强的耐腐蚀性，其原因是________（用化学方程式表示）。
③飞机的发动机使用了钛合金，金属钛被誉为“21世纪金属”。可以用四氯化钛（TiCl4）与Mg在800℃、氩气保护下通过置换反应制得。其反应的化学方程式是________，此过程中，氩气的作用是________。
22. 双氧水广泛应用于化学合成、印染纺织、污水处理等领域。
（1）欲将100g30%的过氧化氢溶液稀释成6%的过氧化氢溶液用以实验室制取氧气，则需要加入水的体积为________mL，若量取30%的过氧化氢溶液时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数_________6%（填“>”“<”或“=”）。
（2）某化学兴趣小组利用下列装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。
①仪器a、仪器b的名称分别是________、________。
②锥形瓶内发生反应的化学方程式是________，此实验选用排水法收集时，当观察到________的现象时，开始收集。
a.气泡连续均匀冒出 b.一有气泡冒出
③探究过氧化氢分解快慢的影响因素，实验过程如下表所示
通过对比实验甲与实验乙得出的结论是_______；对比实验乙与实验丙得出结论：温度越高，过氧化氢分解速率越慢。你认为该结论是否可靠？理由是_______。
（3）某研究团队在《Science》杂志上提出一种一步合成法：在Pt-Pb催化剂作用下，氢气和氧气化合得到过氧化氢，该反应的化学方程式为_________。其工艺特点主要采用水作为反应介质，活性炭为载体的Pt-Pb催化剂，为了出于安全考虑，合成时在反应物中加入大量CO2、N2等，请说出需要加入这些气体的原因_________。
（4）用双氧水制得的“补钙增氧灵”（主要成分是CaO2），在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气，其反应化学方程式为__________。长时间存放的过氧化钙中含有的主要杂质是氢氧化钙和________（填化学式）。
23. 自然界存在着“碳循环”。人类社会生产和生活发展导致大气中CO2含量增多，产生了全球气候变化等环境问题。我国在第七十五届联合国大会上承诺2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当。下图表示与碳中和相关的过程。
（1）碳排放。除生物体呼吸作用外，碳排放的主要途径有_________。
（2）碳吸收。除光合作用外，水吸收CO2是碳吸收的主要途径之一。一同学进行了下列实验：向充满CO2的塑料瓶中加入一定的水，迅速紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪。产生上述实验现象的原因是_________。
（3）碳捕集。其中，一种碳捕集的原理如图-1所示
①吸收塔中，浓氨水（NH3·H2O）从上方喷洒，气体从下方通入，目的是________，烟气吸收塔中的化学反应方程式为______。
②分离器的作用相当于基本实验操作中的_______，经分离器得到的NH4HCO3溶液为该温度下的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
③净化气中CO2的含量________烟气中CO2的含量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
④由图-2可以看出，温度对于本次实验的影响较大。当温度超过40℃之后，随着温度的上升，CO2脱除率下降，其主要原因是______。
（4）碳利用。我国科学家研制了一种高效催化剂，能催化CO2、H2合成CH3OH和H2O的反应。该反应中参加反应的CO2和H2的质量比为________。
（5）实现“碳中和”需要每一个人的努力，生活中的许多做法能减少大气中CO2的含量。请列举出一个能减少大气中CO2的含量的做法______。
24. 水和溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
（1）如图是探究水的组成实验——电解水的装置图，b管连接电源___________极，a管产生气体与b管产生气体的质量比为___________。
（2）生活中灭除水中细菌、降低自来水的硬度常用方法是___________。
（3）将少量下列物质放入水中，能形成溶液的是___________（填序号）。
A. 碘B. 面粉C. 植物油D. 高锰酸钾
（4）下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
①20℃时，硝酸钾的溶解度是___________g。
②20℃时，将50 g氯化钾放在100 g水中充分溶解，得到溶液的质量为___________g。
③下列温度下，能配成溶质质量分数为50%的硝酸钾溶液的是___________。（填序号）
A．20℃ B．40℃ C．60℃
④80℃时，分别将等质量的氯化钾和硝酸钾的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是___________溶液。
（5）某同学要配制15%的氯化钠溶液50 g。
①计算：需氯化钠固体___________g，水___________mL（水的密度为1g/cm3）。
②发现配制好的溶液溶质的质量分数偏小，其原因可能是___________（填序号）。
A．溶解时，有液滴溅出烧杯 B．量取水时仰视读数
③将已配好的氯化钠溶液稀释至5%，需要加水的质量是___________g。
25. 某兴趣小组对工业炼铁的相关知识进行了深入研究。
（1）工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气，下列知识归纳正确的是___________。
A. 工业炼铁得到的是生铁B. CO还原氧化铁的反应属于置换反应
（2）写出高炉内生成CO的化学方程式___________。
【提出问题】甲烷和一氧化碳都具有可燃性，那么甲烷有没有还原性呢？
【查阅资料】①无水硫酸铜白色固体，吸收水分后变为蓝色。
②铁的氧化物与稀硫酸反应时无气体生成
【实验探究】探究上述问题，设计如下装置并进行实验。

（3）①实验开始时先通一段时间甲烷的目的是___________。
②加热一段时间后，观察到A中硬质玻璃管中的固体粉末由红色全部变成黑色，取少量黑色粉末于试管中，加入适量稀盐酸，观察到___________（填实验现象），说明有铁生成；B中白色固体变蓝，说明有___________生成；C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。
【实验结论】
（4）甲烷有还原性，写出甲烷还原氧化铁的化学方程式___________。
【定量研究】
（5）若生成的黑色粉末全部是铁且质量为11.2g，则消耗甲烷的质量至少为___________克。
26. 气体的制取是初中化学的重要内容。
实验一：研究氧气的制取
（1）写出有标号的仪器名称：①___________，②___________。
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制氧气选用的发生装置是___________（填序号），反应的化学方程式为___________。
实验二：研究二氧化碳的制取
（3）选用药品。按下表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图2所示
上表中实验Ⅰ对应如图曲线___________（选填“甲”、“乙”或“丙”）。小组同学决定用实验Ⅱ的药品制取二氧化碳气体，不用实验Ⅲ药品制备二氧化碳的原因是___________。
（4）选择发生装置。实验小组同学在制取二氧化碳时想要控制反应的发生和停止，应选择图1中的___________作发生装置。
（5）选择收集方法。已知：二氧化碳在不同溶剂中的溶解度如下表。
利用如图装置收集一瓶纯净的二氧化碳，对集气瓶中的液体（水、酒精、饱和NaHCO3）进行选择。
①选择时首先排除酒精原因是___________。
②最终选择的液体是___________。
③用如图装置来收集二氧化碳气体，气体从___________（填“a”或“b”）口通入。
（6）定量计算。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算。将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）。
测得相关数据如图所示：
【数据处理】
①生成的二氧化碳质量为___________。
②请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程___________。
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO2（CO）
除杂
点燃
B
CaCO3和CaCl2混合物
分离
溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶
C
O2和CO2
鉴别
通入紫色石蕊试液
D
C（Fe）
检验
加入稀盐酸，观察有无气泡产生
蛋白质/g
脂肪/g
糖类/g
矿物质/mg
维生素/mg
钙
磷
铁
米饭
2.6
0.3
26
7
62
-
0.05
牛肉
18.6
5.4
-
19
120
18
-
牛奶
3.1
3.5
6
120
90
0.1
1
番茄
0.6
0.3
2
8
37
0.4
11
实验编号
温度
二氧化锰用量
双氧水体积
双氧水浓度
氧气体积
收集时间
甲
20℃
0.2g
10mL
6%
125ml
20S
乙
20℃
0.2g
10mL
30%
125ml
2S
丙
40℃
无
10mL
30%
125ml
148S
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
实验编号
药品
Ⅰ
块状大理石、10%稀硫酸
Ⅱ
块状大理石、7%稀盐酸
Ⅲ
粉状大理石、7%稀盐酸
物质种类
水
酒精
饱和NaHCO3溶液
每毫升液体中溶解二氧化碳的体积
1mL
3.6mL
几乎不溶