江苏省扬州市重点高中2023-2024学年度第一学期高三1月月考化学试题（含解析）

这是一份江苏省扬州市重点高中2023-2024学年度第一学期高三1月月考化学试题（含解析），共28页。试卷主要包含了5 W-184，已知，对于自发反应，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟；总分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 W-184
一、单项选择题：本题共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.2023年10月26日，神舟十七号载人飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是
A.液态—肼B.液氧—液氢C.液氮—液氢D.液氧—煤油
2.银锌电池以、Zn为两极，KOH溶液作电解质，原电池反应为：，下列说法不正确的是
A.基态的价电子排布式：B.为共价晶体
C.的电子式：D.放电时，电子由Zn经外电路流向
3.已知：（的熔点16.8℃，沸点44.8℃）。实验室利用该原理制取少量，下列实验装置不能达到实验目的的是
A.用装置甲制取气体B.用装置乙干燥并混合和
C.用装置丙制取并收集D.用装置丁吸收尾气中的
4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W基态原子只有一种自旋取向的电子，X最高正化合价与最低负化合价代数和为零，Y的单质在空气中含量最高，Z位于第三周期，其基态原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是
A.第一电离能：Z>X>Y
B.简单气态氢化物的热稳定性：X>Y
C.X、Y均能与W形成含有非极性键的化合物
D.工业上制备Z单质是通过电解其氯化物的水溶液而获得
阅读下列材料，完成5~7题。
含硫矿物是多种化工生产的原料，主要有硫黄、黄铁矿、辉铜矿、明矾、绿矾、胆矾、重晶石等。硫磺、黄铁矿可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿煅烧可制备Cu单质：。直接排放会造成环境污染，可将其转化，或用石灰乳、等物质进行回收再利用。
5.下列硫酸盐的性质与用途具有对应关系的是
A.难溶于水，可用于制取BaS
B.具有还原性，可作治疗贫血药剂
C.的水溶液呈酸性，可用作杀菌剂
D.溶于水形成胶体，可用作净水剂
6.硫及其化合物的转化具有重要作用，下列说法不正确的是
A.用石灰乳吸收可生成
B.硫磺在过量氧气中燃烧生成
C.辉铜矿煅烧生成2mlCu时，转移4ml电子
D.用水溶液吸收用热空气吹出来的溴蒸汽生成HBr和
7.对于自发反应，下列说法正确的是
A.该反应的
B.该反应的化学平衡常数
C.其他条件不变，增大容器的体积可以增大的平衡转化率
D.容器体积一定，当混合气体的密度不变时说明该反应到达化学平衡状态
8.化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关X、Y、Z的说法正确的是
A.1mlX中含有3ml碳氧键
B.Y与足量HBr反应生成的有机化合物没有对映异构体
C.Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大
D.X、Y、Z分别与足量酸性溶液反应所得芳香族化合物相同
9.“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如下所示。
下列说法正确的是
A.、和均为非极性分子
B.催化中心的提供孤电子对，N提供空轨道
C.反应过程中Fe元素的化合价发生了变化
D.将替换为，反应可得
10.室温下，下列实验方案能达到实验目的的是
11.利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银（金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略）：
已知：NaClO溶液在加热时易分解生成NaCl和，“溶解”工序发生的反应为：。下列说法正确的是
A.“氧化”时，发生的化学方程式：
B.若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加
C.若“还原”工序利用原电池来实现，则是正极产物
D.“还原”时，每生成1mlAg，理论上消耗
12.已知室温下，、、，用氨水吸收并探究吸收后溶液的性质，吸收过程中所引起的溶液体积变化和气体挥发可忽略。下列说法正确的是
A.“实验1”得到的溶液中：
B.“实验2”得到的溶液中：
C.“实验3”发生反应的离子方程式：
D.“实验4”得到的溶液中：
13.重整反应能够有效去除大气中的，是实现“碳中和”的重要途径之一，发生的反应如下：重整反应：
积炭反应I：
积炭反应Ⅱ：
在恒压、起始投料比条件下，体系中含碳组分平衡时的物质的量随温度变化关系曲线如图所示。下列说法正确的是
A.曲线B表示平衡时物质的量随温度的变化
B.减小起始投料比，有利于去除
C.积炭会导致催化剂失活，降低的平衡转化率
D.高于600℃时，升高温度有利于减少积炭的量并去除气体
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（16分）钨是一种稀有金属，黑钨精矿属于国家重大战略资源。一种以黑钨精矿（主要成分是，含少量）为原料制备和钨同多酸盐的流程如下：
已知：，。
（1）“碱浸”时，加料完成后，提高钨浸出速率的方法还有________________________（写2种）。
（2）“碱浸”时发生非氧化还原反应，浸渣中含和，反应的化学方程式为__________________；“碱浸”时加入可提高钨的浸取率，其原因是________________________（结合化学平衡常数进行说明）。
图1 图2
（3）调节碱浸所得滤液的pH可得到多种钨同多酸盐，其中一种六聚钨酸根的结构如题14图2所示：由6个八面体（题14图1）共棱连接而得。该六聚钨酸根的化学式为__________________。
（4）若在实验室中对进行“煅烧”，所用到的仪器有______（填字母）。
a.烧杯 b.蒸发皿 c.坩埚 d.冷凝管 e.泥三角 f.分液漏斗 g.三脚架
（5）“氯化”后所得中含有杂质，常利用碘量法测定其纯度。取mg样品，加入足量NaOH溶液充分反应转化为（杂质不与NaOH溶液反应），过滤后将滤液缓慢通过离子交换柱[发生反应：]，将交换后的溶液酸化并加入足量的KI溶液，充分反应后，用的溶液滴至终点，消耗溶液VmL。计算样品中的质量分数______（写出计算过程）。已知：；。
15.（15分）化合物G是一种抗肿瘤药的中间体，其合成路线如下：
（1）B中的含氧官能团为______。
（2）D→E的反应类型为______反应。
（3）D→E时可能生成一种与E互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为______。
（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式______。
I.含有苯环，能发生银镜反应；
Ⅱ.能发生水解反应，水解后的有机产物有2种，一种具有酸性，一种具有碱性，每种产物均含有2种化学环境不同的氢原子。
（5）已知：①（R表示烃基）；
②
写出以、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。
16.（16分）水合肼的制备方法有多种，实验室以、NaOH和尿素为原料制备，也可以利用电解法制备。再用水合肼处理铜氨溶液并制得铜粉，其实验过程可表示为：
已知：沸点约118℃，具有强还原性。
（1）“合成水合肼”用题16图1所示装置。仪器A的名称是______，仪器A中反应的离子方程式是__________________。
（2）若滴加NaClO与NaOH的混合溶液的速度较快，水合肼的产率会下降，原因是________________________。
溶液
图1
（3）某实验室设计了题16图2所示装置制备。双极膜是阴、阳复合膜，层间的解离成和并可分别通过阴、阳膜定向移动。
①双极膜中产生的______（填“”或“”）移向多孔铂电极。
②石墨电极反应方程式为__________________。
图2 图3
（4）已知：。铜粉沉淀率与水合肼溶液初始浓度的关系如题16图3所示。请设计由铜氨溶液[主要含有]回收铜粉的实验方案：取一定体积水合肼溶液，______，静置、过滤、洗涤、干燥。
（须使用的试剂：硫酸、NaOH固体、铜氨溶液、蒸馏水）
17.（14分）研究柴油车尾气中的催化转化具有重要意义。
（1）尿素水溶液与柴油车尾气在高温下混合后，尿素分解生成和CHON，在催化剂作用下，CHON与反应生成和。画出CHON的结构式：______。
（2）当汽车尾气中NO与的比例不同时，发生三种类型的SCR反应：
a.标准SCR反应：
b.快速SCR反应：
c.慢速SCR反应：
回答下列问题：
①已知： ，计算标准SCR反应的______；
②三种SCR反应的正反应方向自发进行的倾向都很大，原因是________________________；
③消除氮氧化物时，需先通过预氧化催化器将中部分NO转成，使其物质的量之比约为1∶1，主要目的是________________________。
（3）其他条件相同，在2L密闭容器中加入：2ml、2mlNO和，分别在甲、乙两种催化剂作用下发生标准SCR反应：。反应相同时间后，测得NO的转化率与温度的关系如下图所示。
①在催化剂甲作用下、100~210℃范围内，随着反应温度升高，NO的转化率逐渐增大的原因是________________________。
②图中X点对应的反应体系中，的物质的量分数为______。
2023~2024学年度第一学期高三1月月考
化学试题
(考试时间：75分钟；总分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 W-184
一、单项选择题：本题共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是
A. 液氮-液氢B. 液氧-液氢C. 液态-肼D. 液氧-煤油
【答案】A
【解析】
【详解】A．虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但是，由于键能很大，该反应的速率很慢，氢气不能在氮气中燃烧，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，因此，液氮-液氢不能作为火箭推进剂，A符合题意；
B．氢气可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-液氢能作为火箭推进剂，B不符合题意；
C．肼和在一定的条件下可以发生剧烈反应，该反应放出大量的热，且生成大量气体，因此，液态-肼能作为火箭推进剂，C不符合题意；
D．煤油可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-煤油能作为火箭推进剂，D不符合题意；
综上所述，本题选A。
2. 银锌电池以、Zn为两极，KOH溶液作电解质，原电池反应为：，下列说法不正确的是
A. 基态的价电子排布式：B. 为共价晶体
C. 的电子式：D. 放电时，电子由Zn经外电路流向
【答案】B
【解析】
【详解】A．Zn是30号元素，基态有28个电子，的价电子排布式：，A正确；
B．是分子晶体，不是共价晶体，B错误；
C．的电子式：，C正确；
D．银锌电池以、Zn为两极，KOH溶液作电解质，活泼金属锌为负极失去电子，电子有负极Zn流出经过外电路流向正极Ag2O，D正确；
答案选B。
3. 已知：(的熔点16.8℃，沸点44.8℃)。实验室利用该原理制取少量，下列实验装置不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取气体B. 用装置乙干燥并混合和
C. 用装置丙制取并收集D. 用装置丁吸收尾气中的
【答案】A
【解析】
【详解】A．铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，但常温下与浓硫酸不反应，则装置甲不能达到制取二氧化硫的实验目的，故A符合题意；
B．由实验装置图可知，装置乙中盛有的浓硫酸用于干燥并混合二氧化硫和氧气，则装置乙能达到实验目的，故B不符合题意；
C．由实验装置图可知，装置丙的硬质玻璃管中二氧化硫和氧气在五氧化二钒做催化剂条件下共热发生催化氧化反应生成三氧化硫，盛放在冰水中的U形管用于冷凝收集三氧化硫，则装置丙能达到实验目的，故C不符合题意；
D．由实验装置图可知，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气，则装置丁能达到实验目的，故D不符合题意；
故选A。
4. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W基态原子只有一种自旋取向的电子，X最高正化合价与最低负化合价代数和为零，Y的单质在空气中含量最高，Z位于第三周期，其基态原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是
A. 第一电离能：Z>X>Y
B. 简单气态氢化物的热稳定性：X>Y
C. X、Y均能与W形成含有非极性键的化合物
D. 工业上制备Z单质是通过电解其氯化物的水溶液而获得
【答案】C
【解析】
【分析】W基态原子只有一种自旋取向的电子，则W为H，X最高正化合价与最低负化合价代数和为零，则X为C，Y的单质在空气中含量最高，则Y为N，Z位于第三周期，其基态原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，则Z为Mg，据此回答。
【详解】A．第一电离能：N>C>Mg，A错误；
B．简单气态氢化物的热稳定性：NH3>CH4，B错误；
C．C、N均能与H形成C2H4、N2H4等含有非极性键的化合物，C正确；
D．工业上制备Mg单质是通过电解其熔融氯化物而获得，D错误；
故选C。
5. 含硫矿物是多种化工生产的原料，主要有硫磺、黄铁矿()、辉铜矿()、明矾、绿矾()、胆矾()、重晶石()等。硫磺、黄铁矿可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿煅烧时可发生反应：。直接排放会造成环境污染，可将其转化，或用石灰乳、等物质进行回收再利用。下列硫酸盐性质与用途具有对应关系的是
A. 能水解形成胶体，可用作净水剂
B. 具有还原性，可作治疗贫血药剂
C. 水溶液呈酸性，可用作杀菌剂
D. 难溶于水，可用于制取BaS
【答案】A
【解析】
【详解】A．明矾[]在水中能形成Al(OH)3胶体，胶体能吸附水中杂质或色素形成沉淀，可用作净水剂，A符合题意；
B．中的亚铁离子能与血红蛋白结合，从而改善贫血症状，可作治疗贫血药剂，与具有还原性无对应关系，B不符合题意；
C．中铜离子为重金属离子，能使蛋白质变性，可用作杀菌剂，与水溶液呈酸性无对应关系，C不符合题意；
D．可以和C在高温条件下反应生成BaS和CO，用于制取BaS，利用的是的氧化性，与难溶于水无对应关系，D不符合题意；
故选A。
6. 含硫矿物是多种化工生产的原料，主要有硫黄、黄铁矿、辉铜矿、明矾、绿矾、胆矾、重晶石等。硫磺、黄铁矿可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿煅烧可制备Cu单质：。直接排放会造成环境污染，可将其转化，或用石灰乳、等物质进行回收再利用。硫及其化合物的转化具有重要作用，下列说法不正确的是
A. 用石灰乳吸收可生成
B. 硫磺在过量氧气中燃烧生成
C. 辉铜矿煅烧生成2mlCu时，转移4ml电子
D. 用水溶液吸收用热空气吹出来的溴蒸汽生成HBr和
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硫是酸性氧化物与碱反应生成亚硫酸盐和水，石灰乳吸收可生成，故A正确；
B．硫磺在过量氧气中燃烧的产物是，故B正确；
C．辉铜矿煅烧时，，铜由+1价降为0价，氧由0价降为-2价，共降6价，或硫由-2价升高为+4价，升高6价，辉铜矿煅烧生成2mlCu时，生成1ml，转移6ml电子，故C错误；
D．用水溶液吸收海水中吹出来的溴蒸汽生成HBr和，+Br2+2H2O=2HBr+，故D正确；
故选C。
7. 含硫矿物是多种化工生产的原料，主要有硫黄、黄铁矿、辉铜矿、明矾、绿矾、胆矾、重晶石等。硫磺、黄铁矿可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿煅烧可制备Cu单质：。直接排放会造成环境污染，可将其转化，或用石灰乳、等物质进行回收再利用，对于自发反应，下列说法正确的是
A. 该反应的
B. 该反应的化学平衡常数
C. 其他条件不变，增大容器的体积可以增大的平衡转化率
D. 容器体积一定，当混合气体的密度不变时说明该反应到达化学平衡状态
【答案】B
【解析】
【详解】A．由方程式可知，硫化氢气体回收二氧化硫的反应为熵减的反应，由该反应能自发反应可知，反应ΔH—TΔS＜0，则该反应为焓变小于0的放热反应，故A错误；
B．由方程式可知，硫化氢气体回收二氧化硫反应的化学平衡常数，故B正确；
C．由方程式可知，硫化氢气体回收二氧化硫的反应为气体体积减小的反应，其他条件不变，增大容器的体积，气体压强减小，平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的平衡转化率减小，故C错误；
D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在体积一定的容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故D错误；
故选B。
8. 化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关X、Y、Z的说法正确的是
A. 1mlX中含有3ml碳氧键
B. Y与足量HBr反应生成的有机化合物没有对映异构体
C. Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大
D. X、Y、Z分别与足量酸性溶液反应所得芳香族化合物相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．X中含有1个醛基和一个醇羟基，则1 ml X中含有2ml碳氧σ键，A项正确；
B．Y中含有碳碳双键，与足量HBr反应生成有机化合物为或，分子中有连有四个不同原子或基团的C原子，存在对映异构体，B项错误；
C．Y中的羧基和羟基均为亲水基团，因此Y在水中的溶解度比Z在水中的溶解度大，C项错误；
D．X、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物，均为，D项正确；
故选D。
9. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如下所示。
下列说法正确的是
A. 、和均为非极性分子
B. 催化中心的提供孤电子对，N提供空轨道
C. 反应过程中Fe元素的化合价发生了变化
D. 将替换为，反应可得
【答案】C
【解析】
【详解】A．、和分子中正负电荷中心不重合，均为极性分子，A错误；
B．催化中心的提供空轨道，N提供孤电子对形成配位键，B错误；
C．反应过程中Fe元素先失去电子，变为，后又得到电子，变为，故反应过程中Fe元素的化合价发生了变化，C正确；
D．与反应生成和，D错误；
故选C。
10. 室温下，下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．将1—溴丁烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，将生成的气体通入溴水中，若溴水褪色，则证明1—溴丁烷发生消去反应生成烯烃，故A正确；
B．焰色试验只能确定金属元素是否存在，不能确定具体物质，故B错误；
C．锌比铁活泼，形成原电池时Zn作负极，Fe作正极，铁钉不被腐蚀，故D错误；
D． 应该测量等浓度的和HCOONa溶液的pH，才能比较酸性强弱，故D错误；
故选：A。
11. 利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)：
已知：NaClO溶液在加热时易分解生成NaCl和，“溶解”工序发生的反应为：，下列说法正确的是
A. “氧化”时，发生的化学方程式：
B. 若省略第一次过滤，会使氨水用量增加
C. 若“还原”工序利用原电池来实现，则是正极产物
D. “还原”时，每生成1mlAg，理论上消耗
【答案】B
【解析】
【分析】由题给流程可知，废光盘碎片中的银在80℃水浴加热条件下与次氯酸钠溶液反应生成氯化银、氢氧化钠和氧气，过滤得到滤液和含有氯化银的滤渣；向滤渣中加入氨水，将氯化银转化为银氨络离子，过滤得到滤渣和含有银氨络离子的滤液；向滤液中加入一水合肼溶液，溶液中银氨络离子与一水合肼溶液反应生成银、氮气、氨气、铵根离子和水，过滤得到银。
【详解】A．由分析可知，氧化时发生的反应为废光盘碎片中的银在80℃水浴加热条件下与次氯酸钠溶液反应生成氯化银、氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为，故A错误；
B．若省略第一次过滤，过量的次氯酸钠溶液能将一水合氨氧化为氮气，会使氨水的用量增加，故B正确；
C．由化合价变化可知，若还原工序利用原电池来实现，一水合肼会在负极失去电子发生氧化反应生成生成氮气，故C错误；
D．由分析可知，还原时发生的反应为溶液中银氨络离子与一水合肼溶液反应生成银、氮气、氨气、铵根离子和水，反应的离子方程式为4[Ag(NH3)2]++N2H4•H2O=4Ag↓+N2↑+4NH+4NH3↑+H2O，则反应生成1ml银时，理论上消耗一水合肼的物质的量为0.25ml，故D错误；
故选B。
12. 已知室温下， ，用氨水吸收并探究吸收后溶液的性质，吸收过程中所引起的溶液体积变化和挥发可忽略。下列说法正确的是
A. “实验1”得到的溶液中：
B. 实验2”得到的溶液中：
C. “实验3”发生反应的离子方程式：
D. “实验4”得到的溶液中：
【答案】B
【解析】
【分析】据题目信息可以算出：，，，，据此分析答题。
【详解】A向10 mL 0.1 ml·L氨水中通入0.0005 ml 得到溶液的溶质为，由于 ，因此，A错误；
B．向“实验1”所得溶液中继续通入0.0005 ml得到溶液的溶质为，将变形为> 代入相关数据即可证明，B正确；
C．取“实验2”所得溶液，向其中加入过量溶液，产生白色沉淀，发生反应的离子方程式：，C错误；
D．取“实验2”所得溶液，向其中加入至溶液，，D错误；
故选B。
13. 重整反应能够有效去除大气中的，是实现“碳中和”的重要途径之一，发生的反应如下：
重整反应：
积炭反应I：
积炭反应Ⅱ：
在恒压、起始投料比条件下，体系中含碳组分平衡时的物质的量随温度变化关系曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线B表示平衡时物质的量随温度的变化
B. 减小起始投料比，有利于去除
C. 积炭会导致催化剂失活，降低的平衡转化率
D. 高于600℃时，升高温度有利于减少积炭的量并去除气体
【答案】D
【解析】
【分析】重整反应的热化学方程式=II-I，对应的ΔH=ΔHII-ΔHI= + 247 kJ·ml-1，所以重整反应和积炭反应均为吸热反应，升高温度CH4参与的反应平衡均正向移动，所以CH4平衡时物质的量随温度升高而降低，积炭反应Ⅰ生成CO2，积炭反应II消耗CH4，所以平衡时CH4物质的量小于CO2，所以曲线B表示CH4，曲线A表示CO2，C、CO均作为生成物，所以曲线D表示CO，则曲线C表示C。综上，曲线A表示CO2，曲线B表示CH4，曲线C表示C，曲线D表示CO。
【详解】A．见分析，重整反应和积炭反应均为吸热反应，升高温度CH4参与的反应平衡均正向移动，所以CH4平衡时物质的量随温度升高而降低，A错误；
B．减少CH4会使重整反应逆向移动，导致CO2增多，不利于去除CO2，B错误；
C．催化剂失活会导致反应速率降低，不会影响转化率，C错误；
D．根据曲线C，低于600℃时，温度升高，CO增大，说明反应以重整反应为主，消耗CO2，生成CO，而增多的CO会是积碳反应I正向移动，导致C增多，反之，降低温度会导致减少积炭的量减少，同时CO2增多，不利于去除CO2气体，D正确；
故答案为：D。
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 钨是一种稀有金属，黑钨精矿属于国家重大战略资源。一种以黑钨精矿(主要成分是，含少量)为原料制备和钨同多酸盐的流程如下：
已知：，。
（1）“碱浸”时，加料完成后，提高钨浸出速率的方法还有_______(写2种)。
（2）“碱浸”时发生非氧化还原反应，浸渣中含和，反应的化学方程式为_______；“碱浸”时加入可提高钨的浸取率，其原因是_______(结合化学平衡常数进行说明)。
（3）调节碱浸所得滤液的pH可得到多种钨同多酸盐，其中一种六聚钨酸根的结构如图2所示：由6个八面体(图1)共棱连接而得。该六聚钨酸根的化学式为_______。
（4）若在实验室中对进行“煅烧”，所用到的仪器有_______(填字母)。
a．烧杯 b．蒸发皿 c．坩埚 d．冷凝管 e．泥三角 f．分液漏斗 g．三脚架
（5）“氯化”后所得中含有杂质，常利用碘量法测定其纯度。取mg样品，加入足量NaOH溶液充分反应转化为(杂质不与NaOH溶液反应)，过滤后将滤液缓慢通过离子交换柱[发生反应：]，将交换后的溶液酸化并加入足量的KI溶液，充分反应后，用的溶液滴至终点，消耗溶液VmL。计算样品中的质量分数_______(写出计算过程)。已知：；。
【答案】（1）搅拌、升高温度
（2） ①. ②. 反应正向进行程度大，钨元素浸出率高
（3）
（4）ceg （5）
【解析】
【分析】黑钨精矿粉碎后碱浸生成氢氧化锰、氢氧化亚铁沉淀和主要含钨酸钠的滤液，调节碱浸所得滤液的pH可得到多种钨同多酸盐，还可以通过酸解得到，经煅烧、氧化得到，据此回答；
【小问1详解】
“碱浸”时，加料完成后，提高钨浸出速率的方法还有搅拌、升高温度等；
【小问2详解】
“碱浸”时发生非氧化还原反应，生成、和化学方程式：；“碱浸”时加入可提高钨的浸取率，其原因是转化的反应 ，说明反应正向进行程度大，钨元素浸出率高；
小问3详解】
图2由6个正八面体组成，含有6个W；图2从上往下可看作由5层氧原子构成，每层氧原子个数分别为1、4、9、4、1，共19个氧原子，故该六聚钨酸根的化学式为；
【小问4详解】
对进行“煅烧”，所用到的仪器有坩埚、泥三角、三角架，故选ceg；
【小问5详解】
根据题目可得出关系式~~2~6I2~12，则物质量为ml，样品中的质量分数为=。
15. 化合物G是一种抗肿瘤药的中间体，其合成路线如下：
（1）B中的含氧官能团为_______。
（2）D→E的反应类型为_______反应。
（3）D→E时可能生成一种与E互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为_______。
（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。
I．含有苯环，能发生银镜反应；
Ⅱ．能发生水解反应，水解后的有机产物有2种，一种具有酸性，一种具有碱性，每种产物均含有2种化学环境不同的氢原子。
（5）已知：①(R表示烃基)；
②+
写出以、为原料制备合成路线流程图_______ (无机试剂任选)。
【答案】15. 硝基、酯基
16. 加成 17.
18. 19.
【解析】
【分析】根据反应流程可知，在K2CO3条件下，A中的Cl和NC-CH2-COOCH3中的α-H反应生成B为，同理，B中的α-H和(CH3CH2)2SO4在石油醚，90℃条件下反应生成C，然后C在K2CO3条件下生成D，D中与-CN基团链接的α-H和CH2=CH-COOCH3发生加成反应生成E，E中酯基水解生成F，F在H2SO4加热条件下生成G，据此分析解题。
【小问1详解】
B为，B中的含氧官能团为硝基、酯基，故答案为硝基、酯基。
【小问2详解】
据分析可知，D→E的反应类型为加成反应，故答案为加成。
【小问3详解】
D中与-CN基团链接的α-H和CH2=CH-COOCH3发生加成反应生成E，反应时可能生成一种与E互为同分异构体的副产物，结构简式为，故答案为。
【小问4详解】
I．含有苯环，能发生银镜反应，说明含有醛基；Ⅱ．能发生水解反应，水解后的有机产物有2种，一种具有酸性，一种具有碱性，每种产物均含有2种化学环境不同的氢原子，说明含有酰胺键，满足条件的分子为，故答案为。
【小问5详解】
以、为原料制备，可先由与CH3CHO发生已知②的反应生成双键，再和HBr发生加成，然后发生已知①的反应，最后发生F到G的反应得到的，合成路线流程图为，故答案为。
16. 水合肼的制备方法有多种，实验室以、NaOH和尿素为原料制备，也可以利用电解法制备。再用水合肼处理铜氨溶液并制得铜粉，其实验过程可表示为：
已知：沸点约118℃，具有强还原性。
（1）“合成水合肼”用如图所示装置。仪器A的名称是_______，仪器A中反应的离子方程式是_______。
（2）若滴加NaClO与NaOH的混合溶液的速度较快，水合肼的产率会下降，原因是_______。
（3）某实验室设计了如图所示装置制备。双极膜是阴、阳复合膜，层间的解离成和并可分别通过阴、阳膜定向移动。
①双极膜中产生的_______(填“”或“”)移向多孔铂电极。
②石墨电极反应方程式为_______。
（4）已知：。铜粉沉淀率与水合肼溶液初始浓度的关系如图所示。请设计由铜氨溶液[主要含有]回收铜粉的实验方案：取一定体积水合肼溶液，_______，静置、过滤、洗涤、干燥。(须使用的试剂：硫酸、NaOH固体、铜氨溶液、蒸馏水)
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②.
（2）易被NaClO氧化
（3） ①. ②.
（4）加入蒸馏水稀释水合肼溶液至3.0~3.25ml/L，加入适量NaOH固体，边搅拌边逐滴加入铜氨废液，加热使其充分反应，同时用2ml/L硫酸吸收反应中放出的，直至溶液中无气泡产生，停止滴加
【解析】
【分析】根据实验流程图，氢氧化钠溶液与氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠、水，向反应后的溶液中加入尿素，次氯酸钠与尿素反应生成，向反应后的溶液中加入铜氨溶液，有铜析出，经过滤可得到。
【小问1详解】
仪器A的名称是三颈烧瓶；仪器A中反应的离子方程式是；
【小问2详解】
若滴加NaClO与NaOH的混合溶液的速度较快，水合肼的产率会下降，原因是易被NaClO氧化，造成损失；
【小问3详解】
由图可知，氨气转化为，化合价由-3价变为-2价，化合价升高，发生氧化反应，则多孔铂电极为负极，石墨为正极，在原电池中，向多孔电极移动；石墨为正极，次氯酸钠中的氯元素得电子，电极反应为；
【小问4详解】
由图可知，水合肼溶液浓度为3.0~3.25ml/L时，铜粉沉淀率最高。设计由铜氨溶液回收铜粉的实验方案：取一定体积水合肼溶液，加入蒸馏水稀释水合肼溶液至3.0~3.25ml/L，加入适量NaOH固体，边搅拌边逐滴加入铜氨废液，加热使其充分反应，同时用2ml/L硫酸吸收反应中放出的，直至溶液中无气泡产生，停止滴加，静置、过滤、洗涤、干燥。
17. 研究柴油车尾气中的催化转化具有重要意义。
（1）尿素水溶液与柴油车尾气在高温下混合后，尿素分解生成和CHON，在催化剂作用下，CHON与反应生成和。画出CHON的结构式：_______。
（2）当汽车尾气中NO与的比例不同时，发生三种类型的SCR反应：
a．标准SCR反应：
b．快速SCR反应：
c．慢速SCR反应：
回答下列问题：
①已知： ，计算标准SCR反应的_______；
②三种SCR反应的正反应方向自发进行的倾向都很大，原因是_______；
③消除氮氧化物时，需先通过预氧化催化器将中部分NO转成，使其物质的量之比约为1∶1，主要目的是_______。
（3）其他条件相同，在2L密闭容器中加入：2ml、2mlNO和，分别在甲、乙两种催化剂作用下发生标准SCR反应：。反应相同时间后，测得NO的转化率与温度的关系如下图所示。
①在催化剂甲作用下、100~210℃范围内，随着反应温度升高，NO的转化率逐渐增大的原因是_______。
②图中X点对应的反应体系中，的物质的量分数为_______。
【答案】（1）H—N=C=O
（2） ①. ②. 3种SCR反应都为焓减、熵增的反应 ③. 有利于快速SCR反应的发生，进一步提高的转化率
（3） ①. 100~210℃，反应未达到平衡，升高温度，化学反应速率加快以及催化剂甲的活性增强 ②. 7.41%或7.4%
【解析】
【小问1详解】
在CHON分子结构中，应符合原子成键饱和性，C最外层有4个电子能形成4个共价键，N最外层有5个电子能形成3个共价键，O最外层有6个电子能形成2个共价键，H最外层有1个电子能形成1个共价键，故结构式为H—N=C=O；
【小问2详解】
根据盖斯定律，标准SCR反应=快速SCR反应+已知反应（），则标准SCR反应的反应热；
反应的自发性与焓变、熵变有关，一般是焓减、熵增的反应能自发进行，三种SCR正反应都为焓减、熵增的反应，故三种SCR反应的正反应方向自发进行的倾向都很大，答案为三种SCR正反应都为焓减、熵增的反应；
在快速SCR反应中、物质的量之比为1:1，故将部分NO转成，有利于快速SCR反应的发生，进一步提高的转化率；
【小问3详解】
在100~210℃范围内、催化剂甲作用下，标准SCR反应未达平衡状态，反应速率随温度升高、催化剂甲活性增强而增大，反应相同时间，NO的转化率增大，故答案为100~210℃，反应未达到平衡，升高温度，化学反应速率加快以及催化剂甲的活性增强；
图中X点对应的反应体系中，NO的转化率为80%，利用三段式分析，
，的物质的量分数为或。
选项
实验方案
实验目的
A
将1—溴丁烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，将生成的气体通入溴水中，观察溶液颜色变化
1—溴丁烷发生消去反应生成烯烃
B
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色
溶液中存在
C
将中间裹有锌皮的铁钉（如图）放在滴有酚酞的NaCl溶液中，一段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化
铁钉能发生吸氧腐蚀
D
用pH计分别测量和HCOONa溶液的pH，比较溶液pH大小
序号
实验操作和现象
实验1
向氨水中通入,测得反应后溶液
实验2
向“实验1”所得溶液中继续通入,测得反应后溶液
实验3
取“实验2”所得溶液，向其中加入过量溶液，产生白色沉淀
实验4
取“实验2”所得溶液，向其中加入至溶液
选项
实验方案
实验目的
A
将1—溴丁烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，将生成的气体通入溴水中，观察溶液颜色变化
1—溴丁烷发生消去反应生成烯烃
B
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色
溶液中存在
C
将中间裹有锌皮的铁钉(如图)放在滴有酚酞的NaCl溶液中，一段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化
铁钉能发生吸氧腐蚀
D
用pH计分别测量和HCOONa溶液的pH，比较溶液pH大小
序号
实验操作和现象
实验1
向10 mL 0.1 ml·L氨水中通入0.0005 ml ，测得反应后溶液
实验2
向“实验1”所得溶液中继续通入0.0005 ml ，测得反应后溶液
实验3
取“实验2”所得溶液，向其中加入过量溶液，产生白色沉淀
实验4
取“实验2”所得溶液，向其中加入至溶液