高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质课文内容ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质课文内容ppt课件，共17页。PPT课件主要包含了目标一电负性，键合电子，化学键，电负性，吸引力，电负性的应用，③解释对角线规则，④判断化学键的类型，电负性09，电负性差21等内容，欢迎下载使用。

请同学们写出HCl的电子式？
元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力，形象地叫做化学键。
请同学们回顾化学键的定义？
元素相互化合时，原子中用于形成 的电子称为 。
电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 。
用来描述不同元素的原子对键合电子_________的大小。
标准：以氟的电负性为_____和锂的电负性为____作为相对标准。
电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。表示该元素越容易接受电子，越不容易失去电子，形成阴离子的倾向越大，非金属性越强。
同周期：从左→右，电负性逐渐 。同主族：从上→下，电负性逐渐 。
①判断元素的金属性与非金属性的强弱
电负性变大，非金属性增强，金属性减弱
电负性变小金属性增强,非金属性减弱
②判断金属性与非金属性（一般）
电负性 ＞ 1.8 非金属元素电负性 ＜ 1.8 金属元素电负性 ≈ 1.8 类金属元素
【特例】H 电负性2.1，非金属
电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，元素表现出的性质相似
Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2Be、Al的电负性分别为1.5、1.5 B、Si的电负性分别为2.0、 1.8
电负性的差值较大（＞1.7）：主要形成离子键
电负性的差值较小（ ＜ 1.7）：主要形成共价键
⑤判断共价化合物中元素的化合价的正负
⑥判断化学键的极性强弱
若两种不同的非金属元素的原子间形成共价键， 则必为极性键，且成键原子的电负性之差越大，键的极性越强。如极性：H—F>H—Cl>H—Br>H—I
电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。 当电负性差值为零时，通常形成非极性共价键；当差值不为零时,形成极性共价键；而且差值越小，形成的共价键极性越弱。
练习1：具有下列选项中电负性数值的两种元素的原子，最容易形成离子键的是（ ） A．4.0和1.0 B．3.5和1.0 C．1.8和2.5 D．4.0和0.8
练习2：现有四种元素的基态原子的电子排布式如下 ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（ ） A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>①
练习3：一般认为，如果两个成键元素的电负性差值大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性差值小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断下列化合物：①NaF　②AlCl3　③NO　④MgO　⑤BeCl2　⑥CO2(1)属于共价化合物的是_________(填序号，下同)。(2)属于离子化合物的是_____。