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江西省宜春市丰城中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（Word版附答案）
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这是一份江西省宜春市丰城中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了 下列化学用语表述错误的是，4 L己烷中非极性键数目为5，1 ml 中含有的键数目为1等内容，欢迎下载使用。
本试卷总分值为 100 分 考试时长为 75 分钟
相对原子质量 O-16 F-19 Na-23 Ca--40 Cr---52
单选题（每题只有一个答案，每题3分，42分）
1. 下列化学用语表述错误的是
A. 顺-2-丁烯的键线式： B. SO2分子的VSEPR模型：
C. HClO的电子式： D. CsCl的晶胞：
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L己烷中非极性键数目为5
B．0.1 ml 中含有的键数目为1.1
C．3.9g 与足量的反应，转移电子的数目为0.1
D．0.1 ml/L NH4HCO3溶液中含有数目小于0.1
3. 下列有关离子方程式错误的是
A. 硫酸铜溶液加入饱和氯化钠：
B. 向溶液中通入少量的SO2：
C. 溶液滴入FeCl2溶液中：
D. Cl2溶于水：
4. 元素X、Y、Z、P、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，X的基态原子核外各能级上电子数相同，Z的基态原子核外s能级与p能级上电子数相同，X、Y、Z与氢元素均可形成10电子微粒，P和X处于同一主族，Q位于元素周期表的第8列，下列有关说法中正确的是
A. 氢化物的沸点：Z>Y>X B. 化合物XZ可作配体，提供孤电子对的原子通常是X
C. 工业上可利用X的单质制备P单质其原理是非金属性X强于P
D. Q的价层电子的运动状态有6种
5．实验室制取HF的原理为，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：。的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为a pm。下列说法错误的是（ ）
A．氢化物的稳定性：
B．、、三者的中心原子价层电子对数相等
C．的晶体密度为（为阿伏加德罗常数的值）
D．晶体中与之间的最近距离为
6．下列说法错误的是（ ）
A．酸性：
B．1，4-环己二烯()分子中键与键的数目之比为6：1
C．向的溶液中滴加足量溶液，只有的形成AgBr沉淀
D．HF气体的摩尔质量测定值大于实际值，与HF分子间形成氢键有关
7．一定条件下，丙烯与HCl反应生成和的反应历程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．丙烯与HCl的反应是吸热反应 B．合成的反应中，第Ⅱ步为反应的决速步
C．其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中的比例
D．的焓变等于第一步与第二步正反应活化能的差值
8．中医药是中华民族的瑰宝，我国科研人员发现中药成分黄苓素能明显抑制新冠病毒的活性。下列说法正确的是（ ）
A．黄芩素的分子式为C15H12O5
B．黄芩素分子中含有五种类型的官能团
C．黄芩素分子中所有碳原子不可能共平面
D．黄芩素可发生取代反应、加成反应和氧化反应
9. 通过理论计算发现，与HBr发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如下图所示。下列说法正确的是
A. 中间产物③存在顺反异构
B. 对于“反应路径1”来说，该反应的决速步骤的活化能为34.7 kL⋅ml
C.由物质①生成物质②或物质③的反应过程中断键吸收的能量之和均小于成键释放的能量之和
D. 物质的稳定性由强到弱的顺序为②>③>④
10．我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无生成且KOH溶液的浓度不变电解生成氢气的速率为。下列说法错误的是
A．b电极反应式为
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜
D．海水为电解池补水的速率为
11．丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是
A．丙烯分子中最多7个原子共平面
B．X的结构简式为
C．Y与足量KOH醇溶液共热可生成丙炔 D．聚合物Z的链节为
12．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：
下列说法不正确的是
操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体
13.有两种有机物Q，下列有关它们的说法中正确的是( )
A．Q的核磁共振氢谱中只出现两种峰且峰面积之比为3∶2
B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应
C．一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应
D．Q的一氯代物只有1种，P的一溴代物有2种
14.已知H3PO4是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．曲线2表示HPO，曲线4表示PO
B．25℃时，H3PO4的电离常数=10-5.1
C．pH=7.2时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-6.8ml•L-1
D．pH=12.3时，溶液中5c(Na+)=2c(H3PO4)+2c(H2PO)+2c(HPO)+2c(PO)
填空题（除注明外，每空2分，共58分）
15. (1)证明溴乙烷中溴元素的存在，有下列几步，其正确的操作顺序是__________(用标号表示)。
①加入硝酸银溶液 ②加入氢氧化钠溶液 ③加热 ④加入稀硝酸至溶液呈酸性
(2)有机物M结构如图：，则最多有__________个原子共平面。
(3)某烃A和炔烃B的混合物共1 L，完全燃烧生成相同状况下的二氧化碳1.4 L，水蒸气1.6 L，写出两种烃的结构简式A______________，B______________。
(4)实验室制取硝基苯的化学反应方程式是________________________________________。
(5)溴乙烷水解得到乙醇，写出溴乙烷水解的化学方程式：_______________________
(6)写出符合下列要求的的同分异构体的结构简式：__________________
①苯环上只有两个取代基 ②能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性条件下能发生水解反应
③核磁共振氢谱显示吸收峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2
(7)CH2===CHCH2Br的一种同分异构体的核磁共振氢谱显示有两种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为4∶1，结构简式为______________
16. 工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如图所示：
已知：(1)锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量元素。
(2)Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4(浓)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O
(3)某些物质的溶解度(S)如下表所示：
回答下列问题： （1）从滤渣1中分离出的流程如图所示：
写出生成沉淀的离子方程式：___________________________。
（2）已知滤渣2的主要成分有_____。
（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是___________________________。
（4）工业上，将粗品制备成高纯的部分工艺如下：
a．将溶于盐酸作电解槽的阳极液，溶液作阴极液，两者用离子选择性透过膜隔开，用惰性电极电解。
b．电解后向溶液中加入少量溶液并共热，过滤、烘干得高纯。
①a中电解时所用的是_____(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
②电解后，溶液浓度增大的原因是_____，中生成反应的化学方程式是_____
（5）磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导，写出该电池放电时的正极反应：___________________________。
（6）铬与铁为同周期元素，某含铬化合物立方晶胞如图所示。Ca和Cr的最近距离为anm，设NA为阿伏加德常数的值，则该晶体密度为_____(填含a、NA的表达式)g·cm-3。
17. 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，可利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下合成甲醇。请回答以下问题：
（1）一定条件下往恒定容积的密闭容器中充入1ml和3ml，在不同催化剂作用下发生反应，相同时间内的转化率随温度变化如图1所示(已知a点时已达平衡状态)。
①下列能说明某温度下该反应已经达到平衡状态的是____(选填大写字母)。
A．容器内气体压强保持不变 B．的体积分数保持不变
C．该反应的平衡常数保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．每断裂2ml“”键的同时断裂2ml“O—H”键
②请按由大到小的顺序排列a、b、c、d四点平衡常数K(a)、K(b)、K(c)、K(d)：___________。
③v(a)、v(b)、v(c)分别代表这三点的逆反应速率，请按由大到小的顺序排列v(a)、v(b)、v(c)：___________。
④已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，图1中描述的反应Ⅰ和Ⅲ分别在不同催化剂m或者n的作用下发生反应，为研究催化剂效能收集实验数据拟合出如图2所示曲线。
从图2中信息图1中反应Ⅰ使用的催化剂是______(填“m”或“n”)。
（2）在某种催化剂作用下，可同时发生如下反应Ⅰ和Ⅱ。
Ⅰ、
Ⅱ、
在这种催化剂存在的条件下，保持温度T不变，在一刚性恒容密闭容器中，充入一定量的及，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表：
若反应Ⅰ、Ⅱ均达平衡时，，则表中___________，若此时，则反应Ⅰ的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。计算结果用含总压p的最简分式表示)。
18. 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：
相关信息列表如下：
装置示意图如下图所示，实验步骤为：
①在圆底烧瓶中加入冰乙酸、水及 ，边搅拌边加热，至固体全部溶解。 ②停止加热，待沸腾平息后加入安息香，加热回流。
③加入水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。
⑤粗品用的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶。
回答下列问题：
（1）仪器A中应加入_______(填“水”或“油”)作为热传导介质。
（2）仪器B的名称是_______；冷却水应从_______(填“a”或“b”)口通入。
（3）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是_______。
（4）在本实验中，为氧化剂且过量，其还原产物为_______；某同学尝试改进本实验：采用催化量的并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行_______？简述判断理由_______。
（5）本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是防止_______。
（6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_______洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。
a．热水 b．乙酸 c．冷水 d．乙醇
（7）本实验的产率最接近于_______(填标号)安息香的相对分子质量为212，二苯乙二酮相对分子质量为210）。
a． b． c． d．T/℃
20
40
60
80
S(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
S(Li2SO4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7
CO
总压/kPa
起始/ml
5.0
7.0
0
0
0
平衡/ml
p
物质
性状
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
安息香
白色固体
133
344
难溶于冷水
溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮
淡黄色固体
95
347
不溶于水
溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸
无色液体
17
118
与水、乙醇互溶
化学参考答案
1-14:ABBBD BCDCD BBCC
15（16分）[答案] (1)②③④① (2)17 (3)CH4 CH≡CH
(4) ＋HO—NO2eq \(――→,\s\up11(浓硫酸),\s\d4(△)) ＋H2O
(5)CH3CH2Br＋NaOHeq \(――→,\s\up11(水),\s\d4(△))CH3CH2OH＋NaBr
(6) (7)
16（15分）【答案】（1）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH
（2）Mg(OH)2、CaCO3
（3）洗去表面吸附的杂质离子，减少Li2CO3的溶解损失
（4） ①. 阳离子交换膜 （1分） ②. 阴极反应式为2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-，电解过程中Li+从阳极通过阳离子交换膜进入阴极溶液，因此LiOH浓度增大
③. 2LiOH+NH4HCO3Li2CO3+2H2O+NH3↑
（5）FePO4＋Li＋＋e-=LiFePO4
（6）
17（12分）【答案】（1） ①. A、B、D ②. ③. ④. m （2）①. 1 ②.
18.（15分）【答案】（1）油 （1分） （2）①. 球形冷凝管（1分） ②. a （1分）
（3）防暴沸（1分） （4） ①. FeCl2 ②. 可行 （1分）
③. 空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应
（5）抑制氯化铁水解
（6）a （7）b
本试卷总分值为 100 分 考试时长为 75 分钟
相对原子质量 O-16 F-19 Na-23 Ca--40 Cr---52
单选题（每题只有一个答案，每题3分，42分）
1. 下列化学用语表述错误的是
A. 顺-2-丁烯的键线式： B. SO2分子的VSEPR模型：
C. HClO的电子式： D. CsCl的晶胞：
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L己烷中非极性键数目为5
B．0.1 ml 中含有的键数目为1.1
C．3.9g 与足量的反应，转移电子的数目为0.1
D．0.1 ml/L NH4HCO3溶液中含有数目小于0.1
3. 下列有关离子方程式错误的是
A. 硫酸铜溶液加入饱和氯化钠：
B. 向溶液中通入少量的SO2：
C. 溶液滴入FeCl2溶液中：
D. Cl2溶于水：
4. 元素X、Y、Z、P、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，X的基态原子核外各能级上电子数相同，Z的基态原子核外s能级与p能级上电子数相同，X、Y、Z与氢元素均可形成10电子微粒，P和X处于同一主族，Q位于元素周期表的第8列，下列有关说法中正确的是
A. 氢化物的沸点：Z>Y>X B. 化合物XZ可作配体，提供孤电子对的原子通常是X
C. 工业上可利用X的单质制备P单质其原理是非金属性X强于P
D. Q的价层电子的运动状态有6种
5．实验室制取HF的原理为，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：。的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为a pm。下列说法错误的是（ ）
A．氢化物的稳定性：
B．、、三者的中心原子价层电子对数相等
C．的晶体密度为（为阿伏加德罗常数的值）
D．晶体中与之间的最近距离为
6．下列说法错误的是（ ）
A．酸性：
B．1，4-环己二烯()分子中键与键的数目之比为6：1
C．向的溶液中滴加足量溶液，只有的形成AgBr沉淀
D．HF气体的摩尔质量测定值大于实际值，与HF分子间形成氢键有关
7．一定条件下，丙烯与HCl反应生成和的反应历程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．丙烯与HCl的反应是吸热反应 B．合成的反应中，第Ⅱ步为反应的决速步
C．其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中的比例
D．的焓变等于第一步与第二步正反应活化能的差值
8．中医药是中华民族的瑰宝，我国科研人员发现中药成分黄苓素能明显抑制新冠病毒的活性。下列说法正确的是（ ）
A．黄芩素的分子式为C15H12O5
B．黄芩素分子中含有五种类型的官能团
C．黄芩素分子中所有碳原子不可能共平面
D．黄芩素可发生取代反应、加成反应和氧化反应
9. 通过理论计算发现，与HBr发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如下图所示。下列说法正确的是
A. 中间产物③存在顺反异构
B. 对于“反应路径1”来说，该反应的决速步骤的活化能为34.7 kL⋅ml
C.由物质①生成物质②或物质③的反应过程中断键吸收的能量之和均小于成键释放的能量之和
D. 物质的稳定性由强到弱的顺序为②>③>④
10．我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无生成且KOH溶液的浓度不变电解生成氢气的速率为。下列说法错误的是
A．b电极反应式为
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜
D．海水为电解池补水的速率为
11．丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是
A．丙烯分子中最多7个原子共平面
B．X的结构简式为
C．Y与足量KOH醇溶液共热可生成丙炔 D．聚合物Z的链节为
12．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：
下列说法不正确的是
操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体
13.有两种有机物Q，下列有关它们的说法中正确的是( )
A．Q的核磁共振氢谱中只出现两种峰且峰面积之比为3∶2
B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应
C．一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应
D．Q的一氯代物只有1种，P的一溴代物有2种
14.已知H3PO4是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．曲线2表示HPO，曲线4表示PO
B．25℃时，H3PO4的电离常数=10-5.1
C．pH=7.2时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-6.8ml•L-1
D．pH=12.3时，溶液中5c(Na+)=2c(H3PO4)+2c(H2PO)+2c(HPO)+2c(PO)
填空题（除注明外，每空2分，共58分）
15. (1)证明溴乙烷中溴元素的存在，有下列几步，其正确的操作顺序是__________(用标号表示)。
①加入硝酸银溶液 ②加入氢氧化钠溶液 ③加热 ④加入稀硝酸至溶液呈酸性
(2)有机物M结构如图：，则最多有__________个原子共平面。
(3)某烃A和炔烃B的混合物共1 L，完全燃烧生成相同状况下的二氧化碳1.4 L，水蒸气1.6 L，写出两种烃的结构简式A______________，B______________。
(4)实验室制取硝基苯的化学反应方程式是________________________________________。
(5)溴乙烷水解得到乙醇，写出溴乙烷水解的化学方程式：_______________________
(6)写出符合下列要求的的同分异构体的结构简式：__________________
①苯环上只有两个取代基 ②能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性条件下能发生水解反应
③核磁共振氢谱显示吸收峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2
(7)CH2===CHCH2Br的一种同分异构体的核磁共振氢谱显示有两种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为4∶1，结构简式为______________
16. 工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如图所示：
已知：(1)锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量元素。
(2)Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4(浓)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O
(3)某些物质的溶解度(S)如下表所示：
回答下列问题： （1）从滤渣1中分离出的流程如图所示：
写出生成沉淀的离子方程式：___________________________。
（2）已知滤渣2的主要成分有_____。
（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是___________________________。
（4）工业上，将粗品制备成高纯的部分工艺如下：
a．将溶于盐酸作电解槽的阳极液，溶液作阴极液，两者用离子选择性透过膜隔开，用惰性电极电解。
b．电解后向溶液中加入少量溶液并共热，过滤、烘干得高纯。
①a中电解时所用的是_____(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
②电解后，溶液浓度增大的原因是_____，中生成反应的化学方程式是_____
（5）磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导，写出该电池放电时的正极反应：___________________________。
（6）铬与铁为同周期元素，某含铬化合物立方晶胞如图所示。Ca和Cr的最近距离为anm，设NA为阿伏加德常数的值，则该晶体密度为_____(填含a、NA的表达式)g·cm-3。
17. 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，可利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下合成甲醇。请回答以下问题：
（1）一定条件下往恒定容积的密闭容器中充入1ml和3ml，在不同催化剂作用下发生反应，相同时间内的转化率随温度变化如图1所示(已知a点时已达平衡状态)。
①下列能说明某温度下该反应已经达到平衡状态的是____(选填大写字母)。
A．容器内气体压强保持不变 B．的体积分数保持不变
C．该反应的平衡常数保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．每断裂2ml“”键的同时断裂2ml“O—H”键
②请按由大到小的顺序排列a、b、c、d四点平衡常数K(a)、K(b)、K(c)、K(d)：___________。
③v(a)、v(b)、v(c)分别代表这三点的逆反应速率，请按由大到小的顺序排列v(a)、v(b)、v(c)：___________。
④已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，图1中描述的反应Ⅰ和Ⅲ分别在不同催化剂m或者n的作用下发生反应，为研究催化剂效能收集实验数据拟合出如图2所示曲线。
从图2中信息图1中反应Ⅰ使用的催化剂是______(填“m”或“n”)。
（2）在某种催化剂作用下，可同时发生如下反应Ⅰ和Ⅱ。
Ⅰ、
Ⅱ、
在这种催化剂存在的条件下，保持温度T不变，在一刚性恒容密闭容器中，充入一定量的及，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表：
若反应Ⅰ、Ⅱ均达平衡时，，则表中___________，若此时，则反应Ⅰ的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。计算结果用含总压p的最简分式表示)。
18. 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：
相关信息列表如下：
装置示意图如下图所示，实验步骤为：
①在圆底烧瓶中加入冰乙酸、水及 ，边搅拌边加热，至固体全部溶解。 ②停止加热，待沸腾平息后加入安息香，加热回流。
③加入水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。
⑤粗品用的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶。
回答下列问题：
（1）仪器A中应加入_______(填“水”或“油”)作为热传导介质。
（2）仪器B的名称是_______；冷却水应从_______(填“a”或“b”)口通入。
（3）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是_______。
（4）在本实验中，为氧化剂且过量，其还原产物为_______；某同学尝试改进本实验：采用催化量的并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行_______？简述判断理由_______。
（5）本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是防止_______。
（6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_______洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。
a．热水 b．乙酸 c．冷水 d．乙醇
（7）本实验的产率最接近于_______(填标号)安息香的相对分子质量为212，二苯乙二酮相对分子质量为210）。
a． b． c． d．T/℃
20
40
60
80
S(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
S(Li2SO4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7
CO
总压/kPa
起始/ml
5.0
7.0
0
0
0
平衡/ml
p
物质
性状
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
安息香
白色固体
133
344
难溶于冷水
溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮
淡黄色固体
95
347
不溶于水
溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸
无色液体
17
118
与水、乙醇互溶
化学参考答案
1-14:ABBBD BCDCD BBCC
15（16分）[答案] (1)②③④① (2)17 (3)CH4 CH≡CH
(4) ＋HO—NO2eq \(――→,\s\up11(浓硫酸),\s\d4(△)) ＋H2O
(5)CH3CH2Br＋NaOHeq \(――→,\s\up11(水),\s\d4(△))CH3CH2OH＋NaBr
(6) (7)
16（15分）【答案】（1）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH
（2）Mg(OH)2、CaCO3
（3）洗去表面吸附的杂质离子，减少Li2CO3的溶解损失
（4） ①. 阳离子交换膜 （1分） ②. 阴极反应式为2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-，电解过程中Li+从阳极通过阳离子交换膜进入阴极溶液，因此LiOH浓度增大
③. 2LiOH+NH4HCO3Li2CO3+2H2O+NH3↑
（5）FePO4＋Li＋＋e-=LiFePO4
（6）
17（12分）【答案】（1） ①. A、B、D ②. ③. ④. m （2）①. 1 ②.
18.（15分）【答案】（1）油 （1分） （2）①. 球形冷凝管（1分） ②. a （1分）
（3）防暴沸（1分） （4） ①. FeCl2 ②. 可行 （1分）
③. 空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应
（5）抑制氯化铁水解
（6）a （7）b
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