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四川省遂宁市射洪中学校2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题（Word版附解析）
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这是一份四川省遂宁市射洪中学校2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题（Word版附解析），共15页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
(时间：60分钟 满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5
第I卷(选择题)
一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的备选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 下列科研成果不是由我国发明或创造的是（ ）
A. 世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质﹣﹣结晶牛胰岛素
B. 黑火药和造纸
C. 发现元素周期律
D. 青蒿素的合成
【答案】C
【解析】
【详解】A.1965年，中国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素，故A不选；
B. 黑火药、造纸、指南者、印刷术是中国古代的四大发明，故B不选；
C.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故C选；
D.中国科学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素的贡献而获诺贝尔奖，故D不选；
故答案选C.
2. 下列有关化学基本概念的判断依据，正确的是
A. 碱：化合物能否电离产生B. 氧化物：化学式中是否含有氧元素
C. 电解质：化合物在水溶液中是否导电D. 氧化还原反应：是否有电子的转移
【答案】D
【解析】
【详解】A．碱是指电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物，碱式碳酸铜能电离出OH-，但不属于碱，A错误；
B．氧化物是指只有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，NaOH含有氧元素，但不属于氧化物，B错误；
C．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，BaSO4在水溶液中不导电，但熔融状态下完全电离能导电属于电解质，C错误；
D．根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，有电子转移的是氧化还原反应，D正确；
故选D。
3. 物质的性质决定用途，下列物质的应用与其性质没有对应关系的是
A. 铁粉用作食品的保鲜抗氧化剂
B. 呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂
C. 金属元素发生化学反应用以制五彩缤纷的烟花
D. 面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁粉具有还原性，作为食品的保鲜抗氧化剂，故A不合题意；
B．呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂，工作时氧元素的化合价从-1价变为0价，说明该反应与氧化还原反应有关，故B项不合题意；
C．“焰色试验”过程中不同金属或它们的化合物在灼烧时会放出多种不同波长的光，利用了金属元素“焰色试验”的原理，故C项符合题意；
D．面团中加入小苏打，受热时发生分解反应，生成二氧化碳气体等，可使蒸出的馒头疏松多孔，故D项不合题意；
故选C。
4. 磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将一定量的和的溶液混合，再滴入稍过量的溶液，随后滴加油酸钠溶液，可得到分散质粒子大小在5.5~36nm之间的黑色磁流体。下列说法正确的是
A. 所得的分散系属于悬浊液
B. 所得的分散系中分散质为
C. 用激光笔照射该分散系能产生丁达尔效应
D. 所得分散系为胶体，分散质粒子的直径即的直径
【答案】C
【解析】
【详解】A．分散质粒子大小在5.5~36nm之间的黑色磁流体，属于胶体，A项错误；
B．分散质是黑色的，而是红棕色，故所得的分散系中分散质不是，B项错误；
C．该分散系属于胶体，用激光笔照射该分散系能产生丁达尔效应，C项正确；
D．该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体为红褐色，而且胶体粒子是很多粒子的集合体，不是单个粒子，D项错误；
答案选C。
5. 下列关于钠的说法中不正确的是
A. 实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中
B. 钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠
C. 金属钠着火时，可以用泡沫灭火器灭火
D. 将一小块钠投入硫酸铜溶液时，既能产生气体又会出现蓝色沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属钠易与空气中氧气和水蒸气反应，实验后剩余钠粒不能随便丢弃，应放回原试剂瓶中，故A正确；
B．钠长期放置在空气中，钠与空气中氧气反应先生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，则钠长期放置在空气中最终将变成碳酸钠，故B正确；
C．金属钠性质很活泼，能与空气中氧气、二氧化碳和水蒸气反应，所以金属钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火，应用细沙覆盖灭火，故C错误；
D．将一小块钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠再和硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则将一小块钠投入硫酸铜溶液中，既能产生气体又会出现蓝色沉淀，故D正确；
故选C。
6. 生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是
A. H2SO4B. SO2C. H2OD. NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】A、CaO是碱性氧化物，可以和H2SO4反应生成CaSO4和水，A不符合题意；
B、CaO是碱性氧化物，可以和酸性氧化物SO2反应生成CaSO3，B不符合题意；
C、CaO可以和水反应生成Ca(OH)2，C不符合题意；
D、CaO是碱性氧化物，不能和碱NaOH反应，D符合题意；
故选D。
7. 下列离子既有氧化性，又有还原性的是
A. Fe2+B. K+C. Cl-D. S2−
【答案】A
【解析】
【详解】A．为中间价态，既可以被氧化生成又可以被还原成，既有氧化性，又有还原性，A正确；
B．为最高价态，只有弱氧化性，B错误；
C．为最低价态，只有还原性，C错误；
D．为最低价态，只能被氧化，只有还原性，D错误；
故选A。
8. 下列说法正确的是
A. 苏打常用做胃酸中和剂
B. 焰色试验是化学变化
C. 苏打溶于水时会放热
D. 某溶液焰色反应呈黄色，一定说明含有Na+，不含K+
【答案】C
【解析】
【详解】A．苏打是碳酸钠，溶液碱性较强，不能作为胃酸中和剂，故A错误；
B．焰色试验中没有新物质生成是物理变化，故B错误；
C．苏打是碳酸钠，碳酸钠溶于水会使体系的温度升高，是放热过程，故C正确；
D．Na的焰色为黄色比K的焰色焰色要深，某溶液焰色反应呈黄色，一定说明含有Na+， K+不能确定，故D错误；
故答案为：C。
9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 酸性溶液中：Na+、NH、Cl-、SO
B. 加入Na2O2的溶液中：K+、SO、Cl-、OH-
C. 无色透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO、Cl-
D. 含NaHSO4的溶液中：K+、CO、NO、NH
【答案】A
【解析】
【详解】A． 酸性溶液中：Na+、NH、Cl-、SO不反应，不产生沉淀、气体、水，故A符合；
B． 加入Na2O2的溶液中：SO被氧化为硫酸根离子，故B不符；
C． 无色透明的溶液中：Cu2+为蓝色沉淀，故C不符；
D． 含NaHSO4的溶液中：CO与氢离子反应，故D不符；
故选A。
10. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A. 氯气通入水中：Cl2＋H2O= 2H+ ＋Cl- ＋ ClO-
B. NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O
C. CO2通入Na2CO3溶液：CO2 ＋CO＋H2O =2HCO
D. 碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H+=CO2↑＋H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．HClO为弱酸，应写成化学式， Cl2+H2O= H++Cl-+ HClO，故A错误；
B．少量Ca(OH)2和NaHCO3反应，离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO═CaCO3↓+2H2O+CO，故B错误；
C．CO2通入Na2CO3溶液中反应生成碳酸氢钠，离子方程式为CO+CO2+H2O=2HCO，故C正确；
D．碳酸钙难溶于水，应写成化学式，CaCO3＋2H+= Ca2++CO2↑＋H2O，故D错误；
故选C。
11. 某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。
下列说法中正确的是( )
A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗
B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味
C. Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化锰只跟浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，MnO2与浓盐酸反应时，会出现盐酸变稀而导致反应中止的情况，因此A中浓盐酸不可能被全部消耗，故A错误；
B、Cl2有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔中，故B正确；
C、Cu丝在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟，故C错误；
D、若Cl2能与NaOH溶液反应，烧瓶内压强减小，气球就会鼓起，故D错误。
答案选B。
【点睛】本题易错点是A，二氧化锰只跟浓盐酸反应，随着反应的进行，盐酸浓度降低，降低到某浓度，反应将会停止，因此二氧化锰过量，盐酸不会完全反应。
12. 下列有关氯气的说法错误的是
A. 常温下可用钢瓶储存液氯
B. 光照H2和Cl2的混合气体时，二者因迅速化合而爆炸
C. Cl2有毒，如果出现氯气泄漏，不要向地势低的地方转移
D. 少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2
【答案】D
【解析】
【详解】A．通常状况下氯气和Fe不反应，氯气的储存能用铁质容器，A正确；
B．氢气在点燃、光照条件下都可反应生成氯化氢，光照H2和Cl2的混合气体时，二者因迅速化合而爆炸，B正确；
C．氯气的密度大于空气的密度，且氯气有毒，如果出现氯气泄漏，不要向地势低的地方转移，C正确；
D．氯气具有强氧化性，少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl3，D错误；
故选D
13. 在下图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是( )
A. HClB. H2SO4C. NaHSO4D. NaHCO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．2HCl＋Ba(OH)2=BaCl2+2H2O，反应前溶液中有Ba2+和OH-，反应后溶液中有Ba2+和Cl-，故溶液导电性不可能出现接近0的情况，A不合题意；
B．H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4+2H2O，反应前溶液中有Ba2+和OH-，当恰好完全反应时，几乎没有自由移动的离子，故导电性接近0，B符合题意；
C．2NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4+2H2O+ Na2SO4，反应前溶液中有Ba2+和OH-，反应后有Na+和，故溶液导电性不可能出现接近0的情况，C不合题意；
D．2NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3+2H2O+ Na2CO3，反应前溶液中有Ba2+和OH-，反应后有Na+和，故溶液导电性不可能出现接近0的情况，D不合题意；
故答案为：B。
14. 下列各组物质，因反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物改变的是
A. Na和O2B. NaOH和CO2C. Na2O2和CO2D. C和O2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．Na和O2在常温下反应产生Na2O，在加热时反应产生Na2O2，反应条件不同，反应不同，A不符合题意；
B．NaOH溶液和少量CO2反应产生Na2CO3；与过量CO2反应产生NaHCO3，二者相对量的多少不同，反应产物不同，B不符合题意；
C．Na2O2和CO2反应产生Na2CO3、O2，与反应物的相对多少无关，C符合题意；
D．在点燃时，C和少量O2反应产生CO，与足量O2反应产生CO2，反应物的相对量多少不同，反应产物不同，D不符合题意；
故合理选项是C。
15. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na和水反应生成NaOH和氢气，水中氢元素化合价由＋1价变为0价，则水中H元素得电子化合价降低，被还原，所以水表现出氧化性，故A符合题意；
B．Cl2和水反应方程式为Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，Cl元素化合价由0价变为−1价、＋1价，水中元素的化合价均不发生变化，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，故B不符合题意；
C．和水反应方程式为，没有元素化合价发生变化，水不是氧化剂也不是还原剂，故C不符合题意；
D．Na2O和水方程式为Na2O＋H2O＝2NaOH，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案选A。
16. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列说法中，正确的是
A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C. 硼元素被氧化，氢元素被还原D. 被氧化的与被还原的元素质量比为1∶1
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中NaBH4中的H元素化合价为-1价，H失电子生成氢气，NaBH4为还原剂，A错误；
B．NaBH4中的H失电子，NaBH4为还原剂，H2O中H得电子生成氢气，H2O为氧化剂，B错误；
C．B元素化合价未发生变化，没有被氧化，氢元素部分失电子、部分得电子，既被氧化也被还原，C错误；
D．NaBH4中4个H失电子被氧化，2个H2O中4个H得电子被还原，被氧化的与被还原的元素的质量比为1：1，D正确；
故答案选D。
17. 锡是大名鼎鼎的“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，早在远古时代，人们便发现并使用锡了。在我国的一些古墓中，便常发掘到一些锡壶、锡烛台之类的锡器。工业上冶炼锡的某一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的是
A. 每生成1个CO2，转移8个电子B. 该反应中有2种氧化产物
C. a为3D. 反应中SnO2被还原
【答案】C
【解析】
【分析】根据质量守恒可得反应为：2SnO2+3C=2Sn+2CO↑+CO2↑。
【详解】A．反应中只有二氧化锡是氧化剂，有2mlSnO2~1mlCO2~8mle-，每生成1个CO2，转移8个电子，故A正确；
B．据分析，CO、CO2都是由C化合价升高而来都是氧化产物，故B正确；
C．方程式配平为2SnO2+3C=2Sn+2CO↑+CO2↑，a为2，故C错误；
D．反应中SnO2中Sn的化合价从+4降低到0，被还原，故D正确；
故答案为：C。
18. 已知某澄清透明的溶液中各离子的数目相同，可能含有如下离子中的某几种：K+、Mg2+、Ba2+、、Cl−、、。向该混合液中逐滴滴加少量稀盐酸，有无色气体产生，且阴离子的种类不变，继续滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀。下列对该溶液的叙述错误的是
A. 该溶液中一定不含K+、NHB. 该溶液中一定不含Ba2+
C. 该溶液中一定含有Cl−、HCOD. 该溶液中一定含有Mg2+
【答案】A
【解析】
【分析】向该混合液中逐滴滴加少量稀盐酸，有无色气体产生则含有，阴离子的种类不变则含有Cl−，继续滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀则溶液中含有无Ba2+；溶液中各离子的数目相同为保证溶液电中性则一定含有K+、Mg2+，溶液中离子组成为：K+、Mg2+、、Cl−、、。
【详解】A．据分析，溶液组成为K+、Mg2+、、Cl−、、，故A错误；
B．继续滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀则含溶液中有无Ba2+，故B正确；
C．向该混合液中逐滴滴加少量稀盐酸，有无色气体产生则含有，阴离子的种类不变则含有Cl−，故C正确；
D．溶液中各离子的数目相同为保证溶液电中性则一定含有K+、Mg2+，故D正确；
故答案为：A。
19. 碱式氯化铜制备需要的可用作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法错误的是
A. 上述转化过程中与个数比
B. 图中M、N分别为、
C. a、b、c之间的关系式为：
D. N参加的反应离子方程式为：
【答案】A
【解析】
分析】A中根据电子守恒进行计算；B中根据氧化还原反应化合价升降判断；C中根据化合价规则进行判断；D中根据原子和电子守恒进行书写；
【详解】A．根据整个过程中电子守恒得：2n(Cu2+)=4n(O2)，故与个数比2:1；故A不正确；
B．根据图示氧气做氧化剂，故N为二价铁离子，M为三价铁离子，故B正确；
C．根据化合物中元素化合价代数和为零判断，电荷守恒得：；故C正确；
D．根据原子、电子守恒判断氧气和二价铁离子的反应方程式为：；故D正确；
故选答案A；
【点睛】此题考查氧化还原反应的应用；注意利用化合价的特点进行判断。
20. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制减法的生产流程可以简化成下图。下列说法错误的是
A. 第②步发生的主要反应为
B. 流程中先通是为了形成碱性环境，以吸收更多的，提高生产效率
C. 可用溶液鉴别小苏打和纯碱
D. 该工艺的碳原子利用率理论上为100%
【答案】C
【解析】
【详解】A．第②步发生的主要反应是利用碳酸氢钠溶解度小的原理，NH3⋅H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，A正确；
B．氨气的溶解度大，故流程中先通NH3是为了形成碱性环境，以吸收更多的CO2，提高生产效率，B正确；
C．Ba(OH)2溶液与小苏打和纯碱都反应生成碳酸钡沉淀，C错误；
D．该工艺的碳原子都转化为目标产物（碳酸氢钠），故利用率理论上为100%，D正确；
故答案为：C。
第II卷(非选择题)
二、填空题
21. 海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得Br2。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。
（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。
（2）写出⑥溶于水的电离方程式___________。
（3）将⑦与④混合，写出离子反应方程式___________。
（4）将⑤与④的溶液混合，写出离子反应方程式___________。
【答案】（1） ①. ①②④⑤⑥ ②. ⑨⑪
（2）NaClO=Na++ClO-
（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（4）
【解析】
【小问1详解】
电解质是在水溶液中或熔融态下能导电的化合物，符合要求的有①②④⑤⑥；非电解质是在水溶液中和熔融态下都不能导电的化合物，符合要求的有⑨⑪；
【小问2详解】
次氯酸钠强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和次氯酸根离子，电离方程式为：NaClO=Na++ClO-；
【小问3详解】
氯气通入氢氧化钠生成次氯酸钠、氯化钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【小问4详解】
碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为。
22. 钠元素在自然界都以化合物形式存在。
（1）过氧化钠中氧元素的化合价为___________价，焰色试验为___________色(填颜色)。
（2）过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为①___________，②___________。上述任一个反应中，若有2个过氧化钠参与反应，转移的电子为___________个。
（3）利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为___________。
（4）若要除去碳酸钠中的碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. -1 ②. 黄
（2） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ③. 2
（3）NaHCO3 （4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【解析】
【分析】过氧化钠和二氧化碳和水均反应生成氧气，结合过氧化钠中O元素化合价的变化分析解答；碳酸钠较稳定，碳酸氢钠加热容易分解，据此分析解答。
【小问1详解】
过氧化钠中钠元素的化合价为+1价，则氧元素的化合价为-1价，焰色试验呈黄色，故答案为：-1；黄；
【小问2详解】
过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2中，过氧化钠中氧元素的化合价由-1价升高为0价，由-1价降低为-2价，转移2个电子，则有2个过氧化钠参与反应，转移2个电子，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2；
【小问3详解】
碳酸钠较稳定，碳酸氢钠加热容易分解，要比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，物质甲为碳酸氢钠，乙为碳酸钠，故答案为：NaHCO3；
【小问4详解】
除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，碳酸钠较稳定，碳酸氢钠加热容易分解，可以通过加热方法除去杂质碳酸氢钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
23. I．完成下列氧化还原反应相关问题。
（1）误食NaNO2会使人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而导致中毒，该过程中NaNO2表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)。
（2）已知NaNO2可以与NH4Cl反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。
Ⅱ．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物ClO2。其反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
（3）该反应中的氧化产物为___________(填化学式)。
（4）浓盐酸在该反应中显示出来的性质是___________(填序号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（5）在碱性条件下加入NaClO3，可将NaCrO2转化为Na2CrO4，ClO被还原为Cl−，其离子方程式为___________。还原性：___________Cl−(填“>”“<”或“=”)。
【答案】23. 氧化性
24. 25. Cl2
26. ② 27. ①. ②. >
【解析】
【小问1详解】
亚硝酸钠将亚铁离子氧化为铁离子，因此亚硝酸钠体现氧化性；
【小问2详解】
亚硝酸钠中的N从+3价被还原为0价，氯化铵中的N从-3价被氧化为0价，根据得失电子守恒可以用单线桥表示为：；
【小问3详解】
根据氧化还原反应中价态变化规律，氯气中的Cl从-1价被氧化而来，因此氧化产物是Cl2；
【小问4详解】
浓盐酸中有一半的Cl从-1价被氧化为0价，还有一半进入KCl中，因此浓盐酸在该反应中显示还原性与酸性；
【小问5详解】
在碱性条件下加入NaClO3，可将NaCrO2转化为Na2CrO4，ClO被还原为Cl−，根据得失电子守恒配平，其离子方程式为；化合价升高被氧化是还原剂，Cl−由+5价被还原而来是还原产物，因此还原性：＞Cl−。
24. 氯化铁(FeCl3)是一种易潮解、易升华的无机化工产品。某同学在实验室通过制备氯气，并用干燥纯净的氯气与Fe反应制备FeCl3，装置如图所示(部分夹持仪器已省略)：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）写出三颈烧瓶中反应的化学方程式___________。
（3）实验开始前需要通入一段时间N2，其目的是___________。
（4）装置B、C盛放的试剂依次是___________、___________。
（5）选择下面合适的试剂___________(填字母)放入装置F中。去掉装置F，会造成的后果是___________。
A．浓硫酸 B．CaCl2 C．无水硫酸铜 D．碱石灰
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）排尽装置内的空气，避免反应开始时Fe被氧化并防止产物FeCl3潮解
（4） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸
（5） ①. D ②. 不能除去尾气(氯气)，FeCl3会潮解
【解析】
【分析】通入氮气将装置中的空气排除，防止空气中的水分使氯化铁潮解，A中制得氯气，浓硫酸和氯化钠固体共热还会产生氯化氢气体，因此需要依次通过饱和食盐水和浓硫酸使通入D的氯气纯净干燥，D为氯化铁生成装置，氯气有毒F为尾气处理装置同时防止空气中的水分进入D，F中装入碱石灰。
【小问1详解】
a指向分液漏斗，a的名称是分液漏斗；
【小问2详解】
三颈烧瓶中二氧化锰、浓硫酸和氯化钠固体共热生成氯气，方程式为：；
【小问3详解】
通入氮气将装置中的空气排除，防止空气中的水分使氯化铁潮解；
【小问4详解】
A中制得氯气，浓硫酸和氯化钠固体共热还会产生氯化氢气体，因此需要依次通过饱和食盐水和浓硫酸使通入D的氯气纯净干燥；
【小问5详解】
(时间：60分钟 满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5
第I卷(选择题)
一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的备选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 下列科研成果不是由我国发明或创造的是（ ）
A. 世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质﹣﹣结晶牛胰岛素
B. 黑火药和造纸
C. 发现元素周期律
D. 青蒿素的合成
【答案】C
【解析】
【详解】A.1965年，中国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素，故A不选；
B. 黑火药、造纸、指南者、印刷术是中国古代的四大发明，故B不选；
C.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故C选；
D.中国科学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素的贡献而获诺贝尔奖，故D不选；
故答案选C.
2. 下列有关化学基本概念的判断依据，正确的是
A. 碱：化合物能否电离产生B. 氧化物：化学式中是否含有氧元素
C. 电解质：化合物在水溶液中是否导电D. 氧化还原反应：是否有电子的转移
【答案】D
【解析】
【详解】A．碱是指电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物，碱式碳酸铜能电离出OH-，但不属于碱，A错误；
B．氧化物是指只有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，NaOH含有氧元素，但不属于氧化物，B错误；
C．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，BaSO4在水溶液中不导电，但熔融状态下完全电离能导电属于电解质，C错误；
D．根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，有电子转移的是氧化还原反应，D正确；
故选D。
3. 物质的性质决定用途，下列物质的应用与其性质没有对应关系的是
A. 铁粉用作食品的保鲜抗氧化剂
B. 呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂
C. 金属元素发生化学反应用以制五彩缤纷的烟花
D. 面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁粉具有还原性，作为食品的保鲜抗氧化剂，故A不合题意；
B．呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂，工作时氧元素的化合价从-1价变为0价，说明该反应与氧化还原反应有关，故B项不合题意；
C．“焰色试验”过程中不同金属或它们的化合物在灼烧时会放出多种不同波长的光，利用了金属元素“焰色试验”的原理，故C项符合题意；
D．面团中加入小苏打，受热时发生分解反应，生成二氧化碳气体等，可使蒸出的馒头疏松多孔，故D项不合题意；
故选C。
4. 磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将一定量的和的溶液混合，再滴入稍过量的溶液，随后滴加油酸钠溶液，可得到分散质粒子大小在5.5~36nm之间的黑色磁流体。下列说法正确的是
A. 所得的分散系属于悬浊液
B. 所得的分散系中分散质为
C. 用激光笔照射该分散系能产生丁达尔效应
D. 所得分散系为胶体，分散质粒子的直径即的直径
【答案】C
【解析】
【详解】A．分散质粒子大小在5.5~36nm之间的黑色磁流体，属于胶体，A项错误；
B．分散质是黑色的，而是红棕色，故所得的分散系中分散质不是，B项错误；
C．该分散系属于胶体，用激光笔照射该分散系能产生丁达尔效应，C项正确；
D．该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体为红褐色，而且胶体粒子是很多粒子的集合体，不是单个粒子，D项错误；
答案选C。
5. 下列关于钠的说法中不正确的是
A. 实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中
B. 钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠
C. 金属钠着火时，可以用泡沫灭火器灭火
D. 将一小块钠投入硫酸铜溶液时，既能产生气体又会出现蓝色沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属钠易与空气中氧气和水蒸气反应，实验后剩余钠粒不能随便丢弃，应放回原试剂瓶中，故A正确；
B．钠长期放置在空气中，钠与空气中氧气反应先生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，则钠长期放置在空气中最终将变成碳酸钠，故B正确；
C．金属钠性质很活泼，能与空气中氧气、二氧化碳和水蒸气反应，所以金属钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火，应用细沙覆盖灭火，故C错误；
D．将一小块钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠再和硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则将一小块钠投入硫酸铜溶液中，既能产生气体又会出现蓝色沉淀，故D正确；
故选C。
6. 生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是
A. H2SO4B. SO2C. H2OD. NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】A、CaO是碱性氧化物，可以和H2SO4反应生成CaSO4和水，A不符合题意；
B、CaO是碱性氧化物，可以和酸性氧化物SO2反应生成CaSO3，B不符合题意；
C、CaO可以和水反应生成Ca(OH)2，C不符合题意；
D、CaO是碱性氧化物，不能和碱NaOH反应，D符合题意；
故选D。
7. 下列离子既有氧化性，又有还原性的是
A. Fe2+B. K+C. Cl-D. S2−
【答案】A
【解析】
【详解】A．为中间价态，既可以被氧化生成又可以被还原成，既有氧化性，又有还原性，A正确；
B．为最高价态，只有弱氧化性，B错误；
C．为最低价态，只有还原性，C错误；
D．为最低价态，只能被氧化，只有还原性，D错误；
故选A。
8. 下列说法正确的是
A. 苏打常用做胃酸中和剂
B. 焰色试验是化学变化
C. 苏打溶于水时会放热
D. 某溶液焰色反应呈黄色，一定说明含有Na+，不含K+
【答案】C
【解析】
【详解】A．苏打是碳酸钠，溶液碱性较强，不能作为胃酸中和剂，故A错误；
B．焰色试验中没有新物质生成是物理变化，故B错误；
C．苏打是碳酸钠，碳酸钠溶于水会使体系的温度升高，是放热过程，故C正确；
D．Na的焰色为黄色比K的焰色焰色要深，某溶液焰色反应呈黄色，一定说明含有Na+， K+不能确定，故D错误；
故答案为：C。
9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 酸性溶液中：Na+、NH、Cl-、SO
B. 加入Na2O2的溶液中：K+、SO、Cl-、OH-
C. 无色透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO、Cl-
D. 含NaHSO4的溶液中：K+、CO、NO、NH
【答案】A
【解析】
【详解】A． 酸性溶液中：Na+、NH、Cl-、SO不反应，不产生沉淀、气体、水，故A符合；
B． 加入Na2O2的溶液中：SO被氧化为硫酸根离子，故B不符；
C． 无色透明的溶液中：Cu2+为蓝色沉淀，故C不符；
D． 含NaHSO4的溶液中：CO与氢离子反应，故D不符；
故选A。
10. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A. 氯气通入水中：Cl2＋H2O= 2H+ ＋Cl- ＋ ClO-
B. NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O
C. CO2通入Na2CO3溶液：CO2 ＋CO＋H2O =2HCO
D. 碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H+=CO2↑＋H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．HClO为弱酸，应写成化学式， Cl2+H2O= H++Cl-+ HClO，故A错误；
B．少量Ca(OH)2和NaHCO3反应，离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO═CaCO3↓+2H2O+CO，故B错误；
C．CO2通入Na2CO3溶液中反应生成碳酸氢钠，离子方程式为CO+CO2+H2O=2HCO，故C正确；
D．碳酸钙难溶于水，应写成化学式，CaCO3＋2H+= Ca2++CO2↑＋H2O，故D错误；
故选C。
11. 某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。
下列说法中正确的是( )
A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗
B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味
C. Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化锰只跟浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，MnO2与浓盐酸反应时，会出现盐酸变稀而导致反应中止的情况，因此A中浓盐酸不可能被全部消耗，故A错误；
B、Cl2有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔中，故B正确；
C、Cu丝在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟，故C错误；
D、若Cl2能与NaOH溶液反应，烧瓶内压强减小，气球就会鼓起，故D错误。
答案选B。
【点睛】本题易错点是A，二氧化锰只跟浓盐酸反应，随着反应的进行，盐酸浓度降低，降低到某浓度，反应将会停止，因此二氧化锰过量，盐酸不会完全反应。
12. 下列有关氯气的说法错误的是
A. 常温下可用钢瓶储存液氯
B. 光照H2和Cl2的混合气体时，二者因迅速化合而爆炸
C. Cl2有毒，如果出现氯气泄漏，不要向地势低的地方转移
D. 少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2
【答案】D
【解析】
【详解】A．通常状况下氯气和Fe不反应，氯气的储存能用铁质容器，A正确；
B．氢气在点燃、光照条件下都可反应生成氯化氢，光照H2和Cl2的混合气体时，二者因迅速化合而爆炸，B正确；
C．氯气的密度大于空气的密度，且氯气有毒，如果出现氯气泄漏，不要向地势低的地方转移，C正确；
D．氯气具有强氧化性，少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl3，D错误；
故选D
13. 在下图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是( )
A. HClB. H2SO4C. NaHSO4D. NaHCO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．2HCl＋Ba(OH)2=BaCl2+2H2O，反应前溶液中有Ba2+和OH-，反应后溶液中有Ba2+和Cl-，故溶液导电性不可能出现接近0的情况，A不合题意；
B．H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4+2H2O，反应前溶液中有Ba2+和OH-，当恰好完全反应时，几乎没有自由移动的离子，故导电性接近0，B符合题意；
C．2NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4+2H2O+ Na2SO4，反应前溶液中有Ba2+和OH-，反应后有Na+和，故溶液导电性不可能出现接近0的情况，C不合题意；
D．2NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3+2H2O+ Na2CO3，反应前溶液中有Ba2+和OH-，反应后有Na+和，故溶液导电性不可能出现接近0的情况，D不合题意；
故答案为：B。
14. 下列各组物质，因反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物改变的是
A. Na和O2B. NaOH和CO2C. Na2O2和CO2D. C和O2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．Na和O2在常温下反应产生Na2O，在加热时反应产生Na2O2，反应条件不同，反应不同，A不符合题意；
B．NaOH溶液和少量CO2反应产生Na2CO3；与过量CO2反应产生NaHCO3，二者相对量的多少不同，反应产物不同，B不符合题意；
C．Na2O2和CO2反应产生Na2CO3、O2，与反应物的相对多少无关，C符合题意；
D．在点燃时，C和少量O2反应产生CO，与足量O2反应产生CO2，反应物的相对量多少不同，反应产物不同，D不符合题意；
故合理选项是C。
15. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na和水反应生成NaOH和氢气，水中氢元素化合价由＋1价变为0价，则水中H元素得电子化合价降低，被还原，所以水表现出氧化性，故A符合题意；
B．Cl2和水反应方程式为Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，Cl元素化合价由0价变为−1价、＋1价，水中元素的化合价均不发生变化，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，故B不符合题意；
C．和水反应方程式为，没有元素化合价发生变化，水不是氧化剂也不是还原剂，故C不符合题意；
D．Na2O和水方程式为Na2O＋H2O＝2NaOH，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案选A。
16. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列说法中，正确的是
A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C. 硼元素被氧化，氢元素被还原D. 被氧化的与被还原的元素质量比为1∶1
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中NaBH4中的H元素化合价为-1价，H失电子生成氢气，NaBH4为还原剂，A错误；
B．NaBH4中的H失电子，NaBH4为还原剂，H2O中H得电子生成氢气，H2O为氧化剂，B错误；
C．B元素化合价未发生变化，没有被氧化，氢元素部分失电子、部分得电子，既被氧化也被还原，C错误；
D．NaBH4中4个H失电子被氧化，2个H2O中4个H得电子被还原，被氧化的与被还原的元素的质量比为1：1，D正确；
故答案选D。
17. 锡是大名鼎鼎的“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，早在远古时代，人们便发现并使用锡了。在我国的一些古墓中，便常发掘到一些锡壶、锡烛台之类的锡器。工业上冶炼锡的某一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的是
A. 每生成1个CO2，转移8个电子B. 该反应中有2种氧化产物
C. a为3D. 反应中SnO2被还原
【答案】C
【解析】
【分析】根据质量守恒可得反应为：2SnO2+3C=2Sn+2CO↑+CO2↑。
【详解】A．反应中只有二氧化锡是氧化剂，有2mlSnO2~1mlCO2~8mle-，每生成1个CO2，转移8个电子，故A正确；
B．据分析，CO、CO2都是由C化合价升高而来都是氧化产物，故B正确；
C．方程式配平为2SnO2+3C=2Sn+2CO↑+CO2↑，a为2，故C错误；
D．反应中SnO2中Sn的化合价从+4降低到0，被还原，故D正确；
故答案为：C。
18. 已知某澄清透明的溶液中各离子的数目相同，可能含有如下离子中的某几种：K+、Mg2+、Ba2+、、Cl−、、。向该混合液中逐滴滴加少量稀盐酸，有无色气体产生，且阴离子的种类不变，继续滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀。下列对该溶液的叙述错误的是
A. 该溶液中一定不含K+、NHB. 该溶液中一定不含Ba2+
C. 该溶液中一定含有Cl−、HCOD. 该溶液中一定含有Mg2+
【答案】A
【解析】
【分析】向该混合液中逐滴滴加少量稀盐酸，有无色气体产生则含有，阴离子的种类不变则含有Cl−，继续滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀则溶液中含有无Ba2+；溶液中各离子的数目相同为保证溶液电中性则一定含有K+、Mg2+，溶液中离子组成为：K+、Mg2+、、Cl−、、。
【详解】A．据分析，溶液组成为K+、Mg2+、、Cl−、、，故A错误；
B．继续滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀则含溶液中有无Ba2+，故B正确；
C．向该混合液中逐滴滴加少量稀盐酸，有无色气体产生则含有，阴离子的种类不变则含有Cl−，故C正确；
D．溶液中各离子的数目相同为保证溶液电中性则一定含有K+、Mg2+，故D正确；
故答案为：A。
19. 碱式氯化铜制备需要的可用作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法错误的是
A. 上述转化过程中与个数比
B. 图中M、N分别为、
C. a、b、c之间的关系式为：
D. N参加的反应离子方程式为：
【答案】A
【解析】
分析】A中根据电子守恒进行计算；B中根据氧化还原反应化合价升降判断；C中根据化合价规则进行判断；D中根据原子和电子守恒进行书写；
【详解】A．根据整个过程中电子守恒得：2n(Cu2+)=4n(O2)，故与个数比2:1；故A不正确；
B．根据图示氧气做氧化剂，故N为二价铁离子，M为三价铁离子，故B正确；
C．根据化合物中元素化合价代数和为零判断，电荷守恒得：；故C正确；
D．根据原子、电子守恒判断氧气和二价铁离子的反应方程式为：；故D正确；
故选答案A；
【点睛】此题考查氧化还原反应的应用；注意利用化合价的特点进行判断。
20. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制减法的生产流程可以简化成下图。下列说法错误的是
A. 第②步发生的主要反应为
B. 流程中先通是为了形成碱性环境，以吸收更多的，提高生产效率
C. 可用溶液鉴别小苏打和纯碱
D. 该工艺的碳原子利用率理论上为100%
【答案】C
【解析】
【详解】A．第②步发生的主要反应是利用碳酸氢钠溶解度小的原理，NH3⋅H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，A正确；
B．氨气的溶解度大，故流程中先通NH3是为了形成碱性环境，以吸收更多的CO2，提高生产效率，B正确；
C．Ba(OH)2溶液与小苏打和纯碱都反应生成碳酸钡沉淀，C错误；
D．该工艺的碳原子都转化为目标产物（碳酸氢钠），故利用率理论上为100%，D正确；
故答案为：C。
第II卷(非选择题)
二、填空题
21. 海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得Br2。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。
（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。
（2）写出⑥溶于水的电离方程式___________。
（3）将⑦与④混合，写出离子反应方程式___________。
（4）将⑤与④的溶液混合，写出离子反应方程式___________。
【答案】（1） ①. ①②④⑤⑥ ②. ⑨⑪
（2）NaClO=Na++ClO-
（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（4）
【解析】
【小问1详解】
电解质是在水溶液中或熔融态下能导电的化合物，符合要求的有①②④⑤⑥；非电解质是在水溶液中和熔融态下都不能导电的化合物，符合要求的有⑨⑪；
【小问2详解】
次氯酸钠强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和次氯酸根离子，电离方程式为：NaClO=Na++ClO-；
【小问3详解】
氯气通入氢氧化钠生成次氯酸钠、氯化钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
【小问4详解】
碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为。
22. 钠元素在自然界都以化合物形式存在。
（1）过氧化钠中氧元素的化合价为___________价，焰色试验为___________色(填颜色)。
（2）过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为①___________，②___________。上述任一个反应中，若有2个过氧化钠参与反应，转移的电子为___________个。
（3）利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为___________。
（4）若要除去碳酸钠中的碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. -1 ②. 黄
（2） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ③. 2
（3）NaHCO3 （4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【解析】
【分析】过氧化钠和二氧化碳和水均反应生成氧气，结合过氧化钠中O元素化合价的变化分析解答；碳酸钠较稳定，碳酸氢钠加热容易分解，据此分析解答。
【小问1详解】
过氧化钠中钠元素的化合价为+1价，则氧元素的化合价为-1价，焰色试验呈黄色，故答案为：-1；黄；
【小问2详解】
过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2中，过氧化钠中氧元素的化合价由-1价升高为0价，由-1价降低为-2价，转移2个电子，则有2个过氧化钠参与反应，转移2个电子，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2；
【小问3详解】
碳酸钠较稳定，碳酸氢钠加热容易分解，要比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，物质甲为碳酸氢钠，乙为碳酸钠，故答案为：NaHCO3；
【小问4详解】
除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，碳酸钠较稳定，碳酸氢钠加热容易分解，可以通过加热方法除去杂质碳酸氢钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
23. I．完成下列氧化还原反应相关问题。
（1）误食NaNO2会使人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而导致中毒，该过程中NaNO2表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)。
（2）已知NaNO2可以与NH4Cl反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。
Ⅱ．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物ClO2。其反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
（3）该反应中的氧化产物为___________(填化学式)。
（4）浓盐酸在该反应中显示出来的性质是___________(填序号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（5）在碱性条件下加入NaClO3，可将NaCrO2转化为Na2CrO4，ClO被还原为Cl−，其离子方程式为___________。还原性：___________Cl−(填“>”“<”或“=”)。
【答案】23. 氧化性
24. 25. Cl2
26. ② 27. ①. ②. >
【解析】
【小问1详解】
亚硝酸钠将亚铁离子氧化为铁离子，因此亚硝酸钠体现氧化性；
【小问2详解】
亚硝酸钠中的N从+3价被还原为0价，氯化铵中的N从-3价被氧化为0价，根据得失电子守恒可以用单线桥表示为：；
【小问3详解】
根据氧化还原反应中价态变化规律，氯气中的Cl从-1价被氧化而来，因此氧化产物是Cl2；
【小问4详解】
浓盐酸中有一半的Cl从-1价被氧化为0价，还有一半进入KCl中，因此浓盐酸在该反应中显示还原性与酸性；
【小问5详解】
在碱性条件下加入NaClO3，可将NaCrO2转化为Na2CrO4，ClO被还原为Cl−，根据得失电子守恒配平，其离子方程式为；化合价升高被氧化是还原剂，Cl−由+5价被还原而来是还原产物，因此还原性：＞Cl−。
24. 氯化铁(FeCl3)是一种易潮解、易升华的无机化工产品。某同学在实验室通过制备氯气，并用干燥纯净的氯气与Fe反应制备FeCl3，装置如图所示(部分夹持仪器已省略)：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）写出三颈烧瓶中反应的化学方程式___________。
（3）实验开始前需要通入一段时间N2，其目的是___________。
（4）装置B、C盛放的试剂依次是___________、___________。
（5）选择下面合适的试剂___________(填字母)放入装置F中。去掉装置F，会造成的后果是___________。
A．浓硫酸 B．CaCl2 C．无水硫酸铜 D．碱石灰
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）排尽装置内的空气，避免反应开始时Fe被氧化并防止产物FeCl3潮解
（4） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸
（5） ①. D ②. 不能除去尾气(氯气)，FeCl3会潮解
【解析】
【分析】通入氮气将装置中的空气排除，防止空气中的水分使氯化铁潮解，A中制得氯气，浓硫酸和氯化钠固体共热还会产生氯化氢气体，因此需要依次通过饱和食盐水和浓硫酸使通入D的氯气纯净干燥，D为氯化铁生成装置，氯气有毒F为尾气处理装置同时防止空气中的水分进入D，F中装入碱石灰。
【小问1详解】
a指向分液漏斗，a的名称是分液漏斗；
【小问2详解】
三颈烧瓶中二氧化锰、浓硫酸和氯化钠固体共热生成氯气，方程式为：；
【小问3详解】
通入氮气将装置中的空气排除，防止空气中的水分使氯化铁潮解；
【小问4详解】
A中制得氯气，浓硫酸和氯化钠固体共热还会产生氯化氢气体，因此需要依次通过饱和食盐水和浓硫酸使通入D的氯气纯净干燥；
【小问5详解】
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