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四川省遂宁市射洪中学校2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题（Word版附解析）
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这是一份四川省遂宁市射洪中学校2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题（Word版附解析），共18页。试卷主要包含了满分100分，考试时间，5 Na， 下列说法正确的是，4 ml·－1，0时，c
注意事项：
1.作答选择题时，选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑：非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内。
2.满分100分，考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Na：23
一、单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。
1. 化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A. 中和反应反应热的测定实验中的玻璃搅拌器换成铜制搅拌器效果更好
B. 明矾水解形成Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化
C. 工业上SO2催化氧化制取SO3时，适当增大氧气浓度可以增大SO2的平衡转化率
D. 配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属铜散热快，若换成铜搅拌器，有热量损失造成中和热测定结果有误差，故A错误；
B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体，具有吸附性，能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故B正确；
C．通入过量的空气，反应物浓度增大，平衡正向移动，提高了SO2的平衡转化率，故C正确；
D．配制FeCl3溶液时，可加入少量的盐酸，氢离子的浓度增大水解平衡逆向移动，所以抑制Fe3+的水解，故D正确；
故选：A。
2. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了
A. 增大化学反应速率B. 提高平衡混合物中氨的含量
C. 降低氨的沸点D. 提高氮气和氢气的利用率
【答案】D
【解析】
【分析】合成氨气＋，合成氨工业中氢气和氮气在催化剂作用下生成氨气的反应为可逆反应，反应后的混合气分离出氨气后还含有氢气和氮气，进行循环操作可以提高氮气和氢气的利用率，降低成本。
【详解】A．分离氢气与氮气，无法与增大化学反应速率，A不符合题意；
B．反应后的混合气分离出氨气后还含有氢气和氮气，进行循环操作，与提高平衡混合物中氨的含量无必然关系，B不符合题意；
C．循环操作与沸点无关，C不符合题意；
D．进行循环操作可以提高氮气和氢气的利用率，D符合题意；
故答案为：D。
3. 下列说法正确的是
A. 使用催化剂可以有效减少反应放出的热量
B. 升高温度增加了反应物中活化分子百分数
C. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1>△H2
D. C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/ml，则：石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
【答案】B
【解析】
【详解】A．使用催化剂不能改变反应的焓变，不能改变反应放出的热量，故A错误；
B．升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，则反应速率加快，故B正确；
C．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以，故C错误；
D．该反应>0说明石墨转化成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨比金刚石稳定，故D错误；
故选B。
4. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A. 在溶液中
B. 在溶液中
C. 在溶液中
D. 氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．由于磷酸为多元酸，第一步电离大于第二步电离大于第三步电离，所以在溶液中，离子浓度大小为：，故A正确；
B．在溶液中，根据电荷守恒得到，故B错误；
C．在溶液中，根据物料守恒得到，故C错误；
D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液，则，根据电荷守恒，则，故D错误；
故选A。
5. 反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 ml·L－1。下列叙述正确的是（ ）
A. 用A表示的反应速率是0.4 ml·(L·min)－1
B. 分别用B，C，D的浓度变化量表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C. 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 ml·(L·min)－1
D. 在这2 min内B和C两物质的浓度都减小
【答案】B
【解析】
【详解】2 min B的浓度减少0.6 ml/L，则v(B)==0.3 ml/(L·min)-1。
A．A为固态，不能用A表示反应速率，A错误；
B．化学反应速率与化学计算成正比，则用B、C、D表示反应的速率比值是3：2：1，B正确；
C．反应速率v(B)为平均速率，不是瞬时速率，C错误；
D．随反应进行反应物的浓度降低，生成物的浓度逐渐增大，故在这2 min内物质的浓度逐渐减小，C物质的浓度逐渐增大，D错误。
答案选B。
6. 某弱酸HA溶液中主要成分的分布系数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是
A. 该酸的电离平衡常数Ka≈10－4.7
B. NaA的水解平衡常数Kh=
C. 当该溶液的pH=7.0时，c(HA)D. 加水稀释1mLpH=3的弱酸HA溶液至10mL，溶液的pH范围3【答案】B
【解析】
【详解】A．HA、A-的分布分数相等时，c(HA)=c(A-)，溶液的pH=4.7，Ka=×c(H+)=c(H+)=10-4.7ml/L，故A正确；
B．NaA的水解平衡常数Kh==10-9.3，故B错误；
C．根据图知，溶液的pH=7.0时，HA的分布分数小于A-的分布分数，所以存在c(HA)＜c(A-)，故C正确；
D．HA为弱酸，稀释促进电离，则将1mLpH=3的HA溶液稀释到10mL，溶液的pH范围3故选：B。
7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 25℃，的溶液中，总数为
B. 25℃，纯水中总数为
C. 与充分反应后，生成物的分子数为
D. 常温下，通入水中，转移电子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．的溶液中，氢离子浓度为10-3ml/L，的物质的量为10-3ml，数目为：，故A正确；
B．水的体积未知，无法确定离子数目，故B错误；
C．该反应为可逆反应，反应物不能完全反应，生成物的分子数小于，故C错误；
D．该反应为可逆反应，反应物不能完全反应，转移电子数小于，故D错误；
故选：A。
8. 载人飞船中通过如下过程实现再生：
①
②
下列说法错误的是
A. 的燃烧热
B. 反应的
C. 反应)的
D. 反应的
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据②可知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2=-571.6 kJ·ml-1，燃烧热是1 ml可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，H2O的稳定状态是液态，2 ml H2完全燃烧产生液态水放出热量是571.6 kJ，则1 ml H2完全燃烧产生液态水放出热量是285.8 kJ，故H2的燃烧热ΔH = -285.8 kJ·ml-1，A正确；
B．反应物的能量相同，当生成物是气态时含有的能量比液态高，所以反应放出热量就少，反应放出热量越少，则反应热就越大，所以反应的 ΔH>-571.6 kJ·ml-1，B错误；
C．反应反应的正反应是气体体积减小反应，，C正确；
D．已知①ΔH1=-252.9 kJ·ml-1、② ΔH2=+571.6 kJ·ml-1、根据盖斯定律，将-(①+②×2)，整理可得反应的 ΔH=-890.3 kJ·ml-1，D正确；
故选B。
9. 用溶液滴定溶液过程中的变化如下图所示。已知。下列说法错误的是
A. b点时，加入极少量溶液都会引起的突变
B. 滴定过程中，水的电离程度不断减小
C. 时，
D. 选指示剂时，其变色范围应在之间
【答案】B
【解析】
【详解】A．如图所示，b点为反应终点，溶质为NaCl，溶液为中性，加入极少量溶液都会引起的突变，A正确；
B．盐酸溶液抑制水的电离，随着NaOH的加入，水的电离程度增大，达到滴定终点后再滴加NaOH溶液，水的电离程度减小，B错误；
C．当时，溶液中氢氧根浓度为：，氢离子浓度为：，，C正确；
D．如图所示，指示剂的变色范围应在突变范围内，故选指示剂时，其变色范围应在之间，D正确；
故选B。
10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几项
A. 无色溶液中：K＋、、、Al3+
B. 水电离出的c(H+)=1×10−13ml/L的溶液中：、、、
C. 无色溶液中：K＋、、、
D. pH=10的溶液中：、Na＋、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．这几种离子都无色，但、Al3+发生双水解反应而不能大量共存，故A错误；
B．水电离出的c(H+)═1×10-13ml/L＜1×10-7ml/L，水的电离被抑制，溶液呈强酸性或强碱性，强酸性条件下、不能大量共存，强碱性条件下、不能大量共存，故B错误；
C．为橙色，不符合无色条件，故C错误；
D．常温下pH=10的溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，所以能大量共存，故D正确；
故选：D。
11. 下列装置及设计不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．此装置中，内外桶中间有隔热层，内外桶口与杯盖相平，吻合度高，有温度计、环形玻璃搅拌棒，则装置的保温效果好，最高温度的测定准确，A正确；
B．虽然Fe3+和Cu2+的浓度相同，但阴离子不同，不能确定反应速率是由阳离子催化引起的，还是由阴离子催化引起的，B错误；
C．锌与稀硫酸反应，测定相同时间内产生的氢气体积，或者产生相同体积氢气所用的时间，可测定平均反应速率，C正确；
D．NO2呈红棕色，N2O4呈无色，依据热水中圆底烧瓶内气体的颜色与冷水中圆底烧瓶内气体的颜色的深浅，可确定平衡移动的方向，从而确定温度对化学平衡的影响，D正确；
故选B。
12. 在容积不变的密闭容器中，和发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应的
B. 温度为时，的平衡转化率为80%
C. 加入适当催化剂，目的是加快反应速率，提高SO2的平衡转化率
D. 温度为时的化学平衡常数大于时的化学平衡常数
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，T2先达到平衡，T1＜T2，且温度高对应SO3的体积分数小，可知升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，反应的ΔH＜0，故A错误；
B．设转化的SO2为xml，则×100%=80%，解得x=ml，SO2的平衡转化率为×100%≈85.7%，故B错误；
C．催化剂可加快反应速率，不影响平衡移动，则入适当的催化剂，目的是加快反应速率，但SO2的平衡转化率不变，故C错误；
D．K与温度有关，且升高温度平衡逆向移动，则T1时的化学平衡常数K1大于T2时的平衡常数K2，故D正确；
故选：D。
13. 宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。下列描述物质制备和应用的离子方程式正确的是
A. 泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
B. 海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O
C. 锅炉除垢过程中CaSO4转化为CaCO3：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)
D. NaHSO4溶液逐滴滴入Ba(OH)2溶液中，反应后溶液呈中性：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．泡沫灭火器的反应原理是硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故A错误；
B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2，碳酸钠和溴反应生成溴酸钠、溴化钠、二氧化碳，反应的离子方程式为3Br2+3CO=5Br-+BrO +3CO2↑，故B错误；
C．锅炉除垢过程中CaSO4和碳酸钠反应转化为CaCO3，CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)，故C正确；
D．NaHSO4溶液逐滴滴入Ba(OH)2溶液中，反应后溶液呈中性，NaHSO4、Ba(OH)2的物质的量比为2:1，反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
选C。
14. 已知反应：mA(g) nB(g)+pC(g) ΔH=akJ·ml-1.则下列说法正确的是
A. 由图甲知：m > n+p，a > 0
B. 图乙中c表示A的浓度，则可推断出：T1、T3均未达平衡状态
C. 图丙纵坐标表示生成物C的百分含量，E点v(正) > v(逆)
D. 达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知，温度一定时，压强增大，A的转化率增大，平衡正向移动，则m＞n+p,压强一定时，升高温度，A的转化率增大，平衡正向移动，反应正向为吸热反应，则a＞0，故A正确；
B．由图可知，反应正向建立平衡，达平衡前A的浓度减小，故T2时反应达到平衡，温度升高，平衡逆向移动，A的浓度增大，故T3时反应处于平衡状态，故B错误；
C．由图可知，E点未达平衡，压强一定时，E点C的百分含量减小，反应可达到平衡状态，故E点反应逆向进行，故E点v(正)＜v(逆)，故C错误；
D．达平衡后，降低温度，正逆反应速率均减小，故D错误；
答案选A。
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15. 已知某烧碱样品中含有NaCl杂质，为测定该样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00g样品溶于水配成250mL溶液：
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2—3滴指示剂：
③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：
请回答下列问题：
（1）配制该溶液所需要的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管___________。
（2）实验步骤②中所滴加的指示剂是___________，判断达到滴定终点时的现象为___________。
（3）滴定管装好溶液后，排除酸式滴定管中气泡的方法是___________。滴定过程中用左手控制___________。(填仪器及部位)，眼睛___________，直至滴定终点。
（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.00mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为___________mL。
（5）若出现下列情况，导致测定结果偏高的是___________(填序号)。
a．滴定前洗锥形瓶中有水珠 b．酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗
c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
（6）通过计算可知该烧碱样品的纯度为___________。
【答案】（1）250mL容量瓶
（2） ①. 酚酞(或甲基橙) ②. 滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由红(浅红、粉红)色变为无色且半分钟内不恢复原色或滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原色
（3） ①. 快速放液 ②. 酸式滴定管活塞 ③. 注视锥形瓶内溶液颜色的变化
（4）27.40 （5）b、c
（6）80%
【解析】
【小问1详解】
配制该溶液所需要的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，一定要标明容量瓶的体积，故答案为：250mL容量瓶；
【小问2详解】
强酸滴定强碱用酚酞或甲基橙做指示剂，如滴加几滴酚酞的NaOH溶液显红色，当滴定到终点时，溶液显中性，溶液变为无色，达到滴定终点时的现象为：滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由红(浅红、粉红)色变为无色且半分钟内不恢复原色或滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原色；
【小问3详解】
排除酸式滴定管中气泡的方法是快速放液，滴定时左手应控制酸式滴定管活塞，以便控制液体的流速，右手摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；
【小问4详解】
滴定管的精确度为0.01mL，小刻度在上方，则此时消耗标准溶液的体积为27.40mL；
【小问5详解】
a．滴定前洗锥形瓶中有水珠对实验结果无影响，故a不选；
b．酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗，会使标准液浓度偏小，盐酸用量偏多，结果偏高，故b选；
c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，消耗标准液体积偏多，结果偏高，故c选；
d．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，标准液体积偏小，造成结果偏低，故d不选；
故选：bc；
【小问6详解】
用0.10ml/L的标准盐酸滴定三次，消耗盐酸的平均体积为mL=20.00mL，由，解之得n（NaOH）=0.002ml，则烧碱样品的纯度为。
16. “绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
（1）CO 还原 NO 的反应为 2CO(g)+ 2NO(g)2CO2 (g)+ N2 (g) ∆H= －746kJ•ml－1，部分化学键的键能数据如下表(CO 以 C≡O 键构成)：
①由以上数据可求得 NO 的键能为___________kJ·ml－1。
②写出两条有利于提高 NO 平衡转化率的措施___________。
（2）研究之间的转化具有重要意义，下图能表示之间转化历程。
①写出图中所表示的总反应的热化学方程式___________。(用含a、b或c的代数式表示反应热)
②上述总反应的决速步骤的活化能是________(填写或)。
（3）与在高温下发生反应： 。在610K时，将0.1ml 与0.3ml 充入2.5L的空钢瓶中(体积不变)，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。
①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。
A．容器中压强不变 B．容器中的物质的量分数不变
C． D．容器中混合气体的密度不变
②反应平衡常数K的值为___________，的平衡转化率α=_______。
③要增大该反应的平衡常数K，可采取的措施是___________。
【答案】（1） ①. 513.5 ②. 增大压强、降低温度、增大CO与NO的投料比
（2） ①. 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ∆H= －(a－c)kJ/ml ②.
（3） ①. BC ②. 0.2 ③. 50% ④. 升高温度
【解析】
【小问1详解】
①ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，设NO的键能为xml/kJ，则2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)ΔH=(2×1076+2x)kJ/ml-(2×2×745+945)kJ/ml=-746kJ/ml,解得x=513.5，故答案为：513.5；
②该反应是正向气体分子数减小的吸热反应，故增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动，提高NO平衡转化率，增大CO与NO的投料比，相当于保持NO的浓度不变，增大CO的浓度，平衡正向移动，也能提高NO平衡转化率，故答案为：增大压强或降低温度或增大CO与NO的投料比；
【小问2详解】
①反应焓变=生成物总焓-反应物总焓；图中所表示的总反应的热化学方程式为：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-(a-c)kJ/ml；
②活化能大的反应是决速步骤；Ea2＞Ea1，上述总反应的决速步骤的活化能是：Ea2，故答案为：Ea2；
【小问3详解】
H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)ΔH＞0，反应为气体体积不变的吸热反应，①A．容器中压强始终不变，不能判断反应达到平衡状态，故A错误；
B．容器中CO2的物质的量分数不变是平衡标志，故B正确；
C．速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比，v正(H2O)=v逆(H2O)说明水的在逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故C正确；
D．容器中混合气体的质量和体积不变，密度始终不变，不能判断反应达到平衡状态，故D错误；
故答案为：BC；
②在610K时，将0.1mlH2S与0.3mlCO2充入2.5L的空钢瓶中(体积不变)，经过10min,反应达到平衡，设消耗H2S物质的量为xml, ，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125，=0.125，x=0.05，反应的平衡常数，H2S的平衡转化率α=×100%=50%，故答案为： 0.2；50%；
③要增大该反应的平衡常数K，改变温度平衡正向进行，反应为吸热反应，可采取的措施是升高温度，故答案为：升高温度。
17. I．时，三种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是___________。
A. 升高温度B. 加水稀释
C. 加少量的固体D. 加少量氢氧化钠浓溶液
（3）依上表数据写出向NaClO溶液中通少量的离子方程式：___________。
（4）pH相同的NaClO和溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是____NaClO(填“”“”或“”，下同)，两溶液中：c(Na+)−c(ClO－)____c(K+)−c(CH3COO－)。
II．常温下，用0.2000ml•L－1盐酸滴定25mL0.2000ml•L－1Na2CO3溶液(溶液均为新配制)，其滴定曲线如图所示(忽略溶液混合时体积和温度的变化)。回答下列问题：
（5）往0.2000ml•L－1Na2CO3溶液中滴入2~3滴无色酚酞，溶液颜色会由无色变为________，判断的依据___________(用离子方程式表示)。
（6）b点混合溶液中主要的溶质有Na2CO3、NaCl和___________(填化学式)，此时=___________。
（7）c点混合溶液中，c(Na+)、c(CO)、(HCO)、c(OH－)、c(H+)由大到小的顺序为___________。
（8）d点混合溶液中，的数值是___________。
【答案】（1）增大 （2）BD
（3）ClO－+CO2+H2O= HClO+
（4） ①. ②. =
（5） ①. 红色 ②. + H2O+ OH－
（6） ① NaHCO3 ②. 2
（7）c(Na+)>()>c()>c(OH－)>c(H+)
（8）0.025
【解析】
小问1详解】
一般情况下，弱电解质电离是吸热反应，当温度升高时，平衡正向移动，Ka增大；
【小问2详解】
A.醋酸溶液中存在电离平衡，CH3COOH⇌H++CH3COO-，升高温度，平衡右移，电离程度增大，但电离平衡常数改变，故A错误；
B.加水稀释、加入氢氧化钠都会使平衡右移，电离程度增大，温度不变则电离平衡常数不变，故B正确；
C.加入CH3COONa固体，则会使平衡左移，电离程度减小，故C错误；
D.温度不变则电离平衡常数不变，故D正确；
故答案为：BD；
【小问3详解】
因为碳酸的第一步电离平衡常数大于次氯酸的，则酸性：H2CO3＞HClO＞，所以向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+；
【小问4详解】
酸的电离平衡常数越大，其对应的酸根离子水解程度越小，则pH相同的钠盐或钾盐，弱离子水解程度越大其盐溶液浓度越小，电离平衡常数：CH3COOH＞HClO，水解程度：NaClO＞CH3COOK，所以溶液浓度：c(CH3COOK)＞c(NaClO)；[c(Na+)-c(ClO-)]=c(OH-)-c(H+)、[c(K+)-c(CH3COO-)]=c(OH-)-c(H+)，两种溶液的pH相等，则两种溶液中c(H+)、c(OH-)分别相等，则[c(Na+)-c(ClO-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]=c(OH-)-c(H+)，故答案为：＞；=；
【小问5详解】
Na2CO3是强碱弱酸盐，其中的能发生水解，+H2O⇌+OH-水解使溶液呈碱性，滴入酚酞溶液显红色，故答案为：红色；+H2O⇌+OH-；
【小问6详解】
Na2CO3和盐酸等浓度反应，b点时按照Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,Na2CO3消耗一半，则溶液中溶质有Na2CO3、NaCl和NaHCO3，三种溶质物质的量相等，依据物料守恒，c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]=4c(Cl-)，则，故答案为：NaHCO3；2；
【小问7详解】
c点表示25mL0.2000ml•L-1Na2CO3溶液中加入20mL等浓度的盐酸，碳酸钠有剩余，Na2CO3、NaCl和NaHCO3物质的量之比为1：4：4，则溶液中各离子浓度由大到小的关系为c(Na+)＞c(Cl-)＞c()＞()＞c(OH-)＞c(H+)，去掉氯离子，为c(Na+)＞c()＞()＞c(OH-)＞c(H+)，故答案为：c(Na+)>()>c()>c(OH－)>c(H+)；
【小问8详解】
d点溶液刚好消耗25mL的盐酸，溶液中溶质是NaCl和NaHCO3等物质的量混合，此时pH等于8，c(H+)=10-8ml•L-1，，故答案为：0.025。
18. 氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。
（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1(加热仪器和夹持装置已略去)。
①仪器A的名称是___________。
②装置B中发生反应的离子方程式是___________。
③装置Ⅳ中盛装的试剂是___________，其作用是___________。
（2）已知Cu2＋和Fe3＋完全水解时，溶液的pH分别为6.4和、3.7，请你运用平衡移动原理结合离子方程式和文字解释加入CuO除去CuCl2溶液中的Fe3＋的理由是___________。
（3）在CuCl2溶液转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：(aq) (蓝色)+4Cl－(aq) (aq)( 黄色) +4H2O(l)。
①上述反应的化学平衡常数表达式是K=___________。
②现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法a．_________，b．___________。
（4）由CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O的过程中要加入盐酸的目的是___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O ③. NaOH溶液 ④. 吸收未反应的氯气，防止污染
（2）Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO与H＋反应促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去，且不引入新杂质
（3） ①. ②. 加水稀释 ③. AgNO3溶液
（4）抑制铜离子的水解，提高产品的纯度
【解析】
【分析】装置I中二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰和氯气，用装置II干燥氯气，氯气和铜在装置III加热生成氯化铜，用装置IV的NaOH溶液吸收尾气中氯气；
【小问1详解】
①仪器A分液漏斗；
②装置B中制取氯气，二氧化锰与浓盐酸发生反应生成氯化锰、氯气、水，反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；
③实验中的反应物之一为氯气，能污染大气，所以需要处理尾气，一般用NaOH溶液吸收，故答案为：NaOH溶液；吸收未反应的氯气，防止污染；
【小问2详解】
加入CuO除去CuCl2溶液中的Fe3＋的理由是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO与H＋反应促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去，且不引入新杂质；
【小问3详解】
①生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值为平衡常数，上述反应的化学平衡常数表达式是K=；
②现欲使溶液由黄色变成蓝色，平衡逆移，可以加水稀释或者加AgNO3溶液来减小减少Cl-的浓度；
【小问4详解】选项
A
B
C
D
装置
目的
测定中和反应的反应热
比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果
测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
探究温度对化学平衡的影响
滴定序号
待测液体积/mL
消耗盐酸的体积/mL
滴定前
滴定后
1
25.00
0.50
20.60
2
25.00
6.00
26.00
3
25.00
1.10
21.00
化学键
C≡O
N≡N
C=O
E/(kJ·ml－1)
1076
945
745
化学式
HClO
电离平衡常数
Ka1=4×10－7，Ka2=5×10－11
注意事项：
1.作答选择题时，选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑：非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内。
2.满分100分，考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Na：23
一、单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。
1. 化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A. 中和反应反应热的测定实验中的玻璃搅拌器换成铜制搅拌器效果更好
B. 明矾水解形成Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化
C. 工业上SO2催化氧化制取SO3时，适当增大氧气浓度可以增大SO2的平衡转化率
D. 配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属铜散热快，若换成铜搅拌器，有热量损失造成中和热测定结果有误差，故A错误；
B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体，具有吸附性，能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故B正确；
C．通入过量的空气，反应物浓度增大，平衡正向移动，提高了SO2的平衡转化率，故C正确；
D．配制FeCl3溶液时，可加入少量的盐酸，氢离子的浓度增大水解平衡逆向移动，所以抑制Fe3+的水解，故D正确；
故选：A。
2. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了
A. 增大化学反应速率B. 提高平衡混合物中氨的含量
C. 降低氨的沸点D. 提高氮气和氢气的利用率
【答案】D
【解析】
【分析】合成氨气＋，合成氨工业中氢气和氮气在催化剂作用下生成氨气的反应为可逆反应，反应后的混合气分离出氨气后还含有氢气和氮气，进行循环操作可以提高氮气和氢气的利用率，降低成本。
【详解】A．分离氢气与氮气，无法与增大化学反应速率，A不符合题意；
B．反应后的混合气分离出氨气后还含有氢气和氮气，进行循环操作，与提高平衡混合物中氨的含量无必然关系，B不符合题意；
C．循环操作与沸点无关，C不符合题意；
D．进行循环操作可以提高氮气和氢气的利用率，D符合题意；
故答案为：D。
3. 下列说法正确的是
A. 使用催化剂可以有效减少反应放出的热量
B. 升高温度增加了反应物中活化分子百分数
C. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1>△H2
D. C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/ml，则：石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
【答案】B
【解析】
【详解】A．使用催化剂不能改变反应的焓变，不能改变反应放出的热量，故A错误；
B．升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，则反应速率加快，故B正确；
C．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以，故C错误；
D．该反应>0说明石墨转化成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨比金刚石稳定，故D错误；
故选B。
4. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A. 在溶液中
B. 在溶液中
C. 在溶液中
D. 氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．由于磷酸为多元酸，第一步电离大于第二步电离大于第三步电离，所以在溶液中，离子浓度大小为：，故A正确；
B．在溶液中，根据电荷守恒得到，故B错误；
C．在溶液中，根据物料守恒得到，故C错误；
D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液，则，根据电荷守恒，则，故D错误；
故选A。
5. 反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 ml·L－1。下列叙述正确的是（ ）
A. 用A表示的反应速率是0.4 ml·(L·min)－1
B. 分别用B，C，D的浓度变化量表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C. 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 ml·(L·min)－1
D. 在这2 min内B和C两物质的浓度都减小
【答案】B
【解析】
【详解】2 min B的浓度减少0.6 ml/L，则v(B)==0.3 ml/(L·min)-1。
A．A为固态，不能用A表示反应速率，A错误；
B．化学反应速率与化学计算成正比，则用B、C、D表示反应的速率比值是3：2：1，B正确；
C．反应速率v(B)为平均速率，不是瞬时速率，C错误；
D．随反应进行反应物的浓度降低，生成物的浓度逐渐增大，故在这2 min内物质的浓度逐渐减小，C物质的浓度逐渐增大，D错误。
答案选B。
6. 某弱酸HA溶液中主要成分的分布系数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是
A. 该酸的电离平衡常数Ka≈10－4.7
B. NaA的水解平衡常数Kh=
C. 当该溶液的pH=7.0时，c(HA)
【解析】
【详解】A．HA、A-的分布分数相等时，c(HA)=c(A-)，溶液的pH=4.7，Ka=×c(H+)=c(H+)=10-4.7ml/L，故A正确；
B．NaA的水解平衡常数Kh==10-9.3，故B错误；
C．根据图知，溶液的pH=7.0时，HA的分布分数小于A-的分布分数，所以存在c(HA)＜c(A-)，故C正确；
D．HA为弱酸，稀释促进电离，则将1mLpH=3的HA溶液稀释到10mL，溶液的pH范围3
7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 25℃，的溶液中，总数为
B. 25℃，纯水中总数为
C. 与充分反应后，生成物的分子数为
D. 常温下，通入水中，转移电子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．的溶液中，氢离子浓度为10-3ml/L，的物质的量为10-3ml，数目为：，故A正确；
B．水的体积未知，无法确定离子数目，故B错误；
C．该反应为可逆反应，反应物不能完全反应，生成物的分子数小于，故C错误；
D．该反应为可逆反应，反应物不能完全反应，转移电子数小于，故D错误；
故选：A。
8. 载人飞船中通过如下过程实现再生：
①
②
下列说法错误的是
A. 的燃烧热
B. 反应的
C. 反应)的
D. 反应的
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据②可知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2=-571.6 kJ·ml-1，燃烧热是1 ml可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，H2O的稳定状态是液态，2 ml H2完全燃烧产生液态水放出热量是571.6 kJ，则1 ml H2完全燃烧产生液态水放出热量是285.8 kJ，故H2的燃烧热ΔH = -285.8 kJ·ml-1，A正确；
B．反应物的能量相同，当生成物是气态时含有的能量比液态高，所以反应放出热量就少，反应放出热量越少，则反应热就越大，所以反应的 ΔH>-571.6 kJ·ml-1，B错误；
C．反应反应的正反应是气体体积减小反应，，C正确；
D．已知①ΔH1=-252.9 kJ·ml-1、② ΔH2=+571.6 kJ·ml-1、根据盖斯定律，将-(①+②×2)，整理可得反应的 ΔH=-890.3 kJ·ml-1，D正确；
故选B。
9. 用溶液滴定溶液过程中的变化如下图所示。已知。下列说法错误的是
A. b点时，加入极少量溶液都会引起的突变
B. 滴定过程中，水的电离程度不断减小
C. 时，
D. 选指示剂时，其变色范围应在之间
【答案】B
【解析】
【详解】A．如图所示，b点为反应终点，溶质为NaCl，溶液为中性，加入极少量溶液都会引起的突变，A正确；
B．盐酸溶液抑制水的电离，随着NaOH的加入，水的电离程度增大，达到滴定终点后再滴加NaOH溶液，水的电离程度减小，B错误；
C．当时，溶液中氢氧根浓度为：，氢离子浓度为：，，C正确；
D．如图所示，指示剂的变色范围应在突变范围内，故选指示剂时，其变色范围应在之间，D正确；
故选B。
10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几项
A. 无色溶液中：K＋、、、Al3+
B. 水电离出的c(H+)=1×10−13ml/L的溶液中：、、、
C. 无色溶液中：K＋、、、
D. pH=10的溶液中：、Na＋、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．这几种离子都无色，但、Al3+发生双水解反应而不能大量共存，故A错误；
B．水电离出的c(H+)═1×10-13ml/L＜1×10-7ml/L，水的电离被抑制，溶液呈强酸性或强碱性，强酸性条件下、不能大量共存，强碱性条件下、不能大量共存，故B错误；
C．为橙色，不符合无色条件，故C错误；
D．常温下pH=10的溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，所以能大量共存，故D正确；
故选：D。
11. 下列装置及设计不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．此装置中，内外桶中间有隔热层，内外桶口与杯盖相平，吻合度高，有温度计、环形玻璃搅拌棒，则装置的保温效果好，最高温度的测定准确，A正确；
B．虽然Fe3+和Cu2+的浓度相同，但阴离子不同，不能确定反应速率是由阳离子催化引起的，还是由阴离子催化引起的，B错误；
C．锌与稀硫酸反应，测定相同时间内产生的氢气体积，或者产生相同体积氢气所用的时间，可测定平均反应速率，C正确；
D．NO2呈红棕色，N2O4呈无色，依据热水中圆底烧瓶内气体的颜色与冷水中圆底烧瓶内气体的颜色的深浅，可确定平衡移动的方向，从而确定温度对化学平衡的影响，D正确；
故选B。
12. 在容积不变的密闭容器中，和发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应的
B. 温度为时，的平衡转化率为80%
C. 加入适当催化剂，目的是加快反应速率，提高SO2的平衡转化率
D. 温度为时的化学平衡常数大于时的化学平衡常数
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，T2先达到平衡，T1＜T2，且温度高对应SO3的体积分数小，可知升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，反应的ΔH＜0，故A错误；
B．设转化的SO2为xml，则×100%=80%，解得x=ml，SO2的平衡转化率为×100%≈85.7%，故B错误；
C．催化剂可加快反应速率，不影响平衡移动，则入适当的催化剂，目的是加快反应速率，但SO2的平衡转化率不变，故C错误；
D．K与温度有关，且升高温度平衡逆向移动，则T1时的化学平衡常数K1大于T2时的平衡常数K2，故D正确；
故选：D。
13. 宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。下列描述物质制备和应用的离子方程式正确的是
A. 泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
B. 海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O
C. 锅炉除垢过程中CaSO4转化为CaCO3：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)
D. NaHSO4溶液逐滴滴入Ba(OH)2溶液中，反应后溶液呈中性：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．泡沫灭火器的反应原理是硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故A错误；
B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2，碳酸钠和溴反应生成溴酸钠、溴化钠、二氧化碳，反应的离子方程式为3Br2+3CO=5Br-+BrO +3CO2↑，故B错误；
C．锅炉除垢过程中CaSO4和碳酸钠反应转化为CaCO3，CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)，故C正确；
D．NaHSO4溶液逐滴滴入Ba(OH)2溶液中，反应后溶液呈中性，NaHSO4、Ba(OH)2的物质的量比为2:1，反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
选C。
14. 已知反应：mA(g) nB(g)+pC(g) ΔH=akJ·ml-1.则下列说法正确的是
A. 由图甲知：m > n+p，a > 0
B. 图乙中c表示A的浓度，则可推断出：T1、T3均未达平衡状态
C. 图丙纵坐标表示生成物C的百分含量，E点v(正) > v(逆)
D. 达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知，温度一定时，压强增大，A的转化率增大，平衡正向移动，则m＞n+p,压强一定时，升高温度，A的转化率增大，平衡正向移动，反应正向为吸热反应，则a＞0，故A正确；
B．由图可知，反应正向建立平衡，达平衡前A的浓度减小，故T2时反应达到平衡，温度升高，平衡逆向移动，A的浓度增大，故T3时反应处于平衡状态，故B错误；
C．由图可知，E点未达平衡，压强一定时，E点C的百分含量减小，反应可达到平衡状态，故E点反应逆向进行，故E点v(正)＜v(逆)，故C错误；
D．达平衡后，降低温度，正逆反应速率均减小，故D错误；
答案选A。
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15. 已知某烧碱样品中含有NaCl杂质，为测定该样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00g样品溶于水配成250mL溶液：
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2—3滴指示剂：
③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：
请回答下列问题：
（1）配制该溶液所需要的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管___________。
（2）实验步骤②中所滴加的指示剂是___________，判断达到滴定终点时的现象为___________。
（3）滴定管装好溶液后，排除酸式滴定管中气泡的方法是___________。滴定过程中用左手控制___________。(填仪器及部位)，眼睛___________，直至滴定终点。
（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.00mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为___________mL。
（5）若出现下列情况，导致测定结果偏高的是___________(填序号)。
a．滴定前洗锥形瓶中有水珠 b．酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗
c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
（6）通过计算可知该烧碱样品的纯度为___________。
【答案】（1）250mL容量瓶
（2） ①. 酚酞(或甲基橙) ②. 滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由红(浅红、粉红)色变为无色且半分钟内不恢复原色或滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原色
（3） ①. 快速放液 ②. 酸式滴定管活塞 ③. 注视锥形瓶内溶液颜色的变化
（4）27.40 （5）b、c
（6）80%
【解析】
【小问1详解】
配制该溶液所需要的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，一定要标明容量瓶的体积，故答案为：250mL容量瓶；
【小问2详解】
强酸滴定强碱用酚酞或甲基橙做指示剂，如滴加几滴酚酞的NaOH溶液显红色，当滴定到终点时，溶液显中性，溶液变为无色，达到滴定终点时的现象为：滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由红(浅红、粉红)色变为无色且半分钟内不恢复原色或滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原色；
【小问3详解】
排除酸式滴定管中气泡的方法是快速放液，滴定时左手应控制酸式滴定管活塞，以便控制液体的流速，右手摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；
【小问4详解】
滴定管的精确度为0.01mL，小刻度在上方，则此时消耗标准溶液的体积为27.40mL；
【小问5详解】
a．滴定前洗锥形瓶中有水珠对实验结果无影响，故a不选；
b．酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗，会使标准液浓度偏小，盐酸用量偏多，结果偏高，故b选；
c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，消耗标准液体积偏多，结果偏高，故c选；
d．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，标准液体积偏小，造成结果偏低，故d不选；
故选：bc；
【小问6详解】
用0.10ml/L的标准盐酸滴定三次，消耗盐酸的平均体积为mL=20.00mL，由，解之得n（NaOH）=0.002ml，则烧碱样品的纯度为。
16. “绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
（1）CO 还原 NO 的反应为 2CO(g)+ 2NO(g)2CO2 (g)+ N2 (g) ∆H= －746kJ•ml－1，部分化学键的键能数据如下表(CO 以 C≡O 键构成)：
①由以上数据可求得 NO 的键能为___________kJ·ml－1。
②写出两条有利于提高 NO 平衡转化率的措施___________。
（2）研究之间的转化具有重要意义，下图能表示之间转化历程。
①写出图中所表示的总反应的热化学方程式___________。(用含a、b或c的代数式表示反应热)
②上述总反应的决速步骤的活化能是________(填写或)。
（3）与在高温下发生反应： 。在610K时，将0.1ml 与0.3ml 充入2.5L的空钢瓶中(体积不变)，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。
①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。
A．容器中压强不变 B．容器中的物质的量分数不变
C． D．容器中混合气体的密度不变
②反应平衡常数K的值为___________，的平衡转化率α=_______。
③要增大该反应的平衡常数K，可采取的措施是___________。
【答案】（1） ①. 513.5 ②. 增大压强、降低温度、增大CO与NO的投料比
（2） ①. 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ∆H= －(a－c)kJ/ml ②.
（3） ①. BC ②. 0.2 ③. 50% ④. 升高温度
【解析】
【小问1详解】
①ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，设NO的键能为xml/kJ，则2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)ΔH=(2×1076+2x)kJ/ml-(2×2×745+945)kJ/ml=-746kJ/ml,解得x=513.5，故答案为：513.5；
②该反应是正向气体分子数减小的吸热反应，故增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动，提高NO平衡转化率，增大CO与NO的投料比，相当于保持NO的浓度不变，增大CO的浓度，平衡正向移动，也能提高NO平衡转化率，故答案为：增大压强或降低温度或增大CO与NO的投料比；
【小问2详解】
①反应焓变=生成物总焓-反应物总焓；图中所表示的总反应的热化学方程式为：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-(a-c)kJ/ml；
②活化能大的反应是决速步骤；Ea2＞Ea1，上述总反应的决速步骤的活化能是：Ea2，故答案为：Ea2；
【小问3详解】
H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)ΔH＞0，反应为气体体积不变的吸热反应，①A．容器中压强始终不变，不能判断反应达到平衡状态，故A错误；
B．容器中CO2的物质的量分数不变是平衡标志，故B正确；
C．速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比，v正(H2O)=v逆(H2O)说明水的在逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故C正确；
D．容器中混合气体的质量和体积不变，密度始终不变，不能判断反应达到平衡状态，故D错误；
故答案为：BC；
②在610K时，将0.1mlH2S与0.3mlCO2充入2.5L的空钢瓶中(体积不变)，经过10min,反应达到平衡，设消耗H2S物质的量为xml, ，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125，=0.125，x=0.05，反应的平衡常数，H2S的平衡转化率α=×100%=50%，故答案为： 0.2；50%；
③要增大该反应的平衡常数K，改变温度平衡正向进行，反应为吸热反应，可采取的措施是升高温度，故答案为：升高温度。
17. I．时，三种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是___________。
A. 升高温度B. 加水稀释
C. 加少量的固体D. 加少量氢氧化钠浓溶液
（3）依上表数据写出向NaClO溶液中通少量的离子方程式：___________。
（4）pH相同的NaClO和溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是____NaClO(填“”“”或“”，下同)，两溶液中：c(Na+)−c(ClO－)____c(K+)−c(CH3COO－)。
II．常温下，用0.2000ml•L－1盐酸滴定25mL0.2000ml•L－1Na2CO3溶液(溶液均为新配制)，其滴定曲线如图所示(忽略溶液混合时体积和温度的变化)。回答下列问题：
（5）往0.2000ml•L－1Na2CO3溶液中滴入2~3滴无色酚酞，溶液颜色会由无色变为________，判断的依据___________(用离子方程式表示)。
（6）b点混合溶液中主要的溶质有Na2CO3、NaCl和___________(填化学式)，此时=___________。
（7）c点混合溶液中，c(Na+)、c(CO)、(HCO)、c(OH－)、c(H+)由大到小的顺序为___________。
（8）d点混合溶液中，的数值是___________。
【答案】（1）增大 （2）BD
（3）ClO－+CO2+H2O= HClO+
（4） ①. ②. =
（5） ①. 红色 ②. + H2O+ OH－
（6） ① NaHCO3 ②. 2
（7）c(Na+)>()>c()>c(OH－)>c(H+)
（8）0.025
【解析】
小问1详解】
一般情况下，弱电解质电离是吸热反应，当温度升高时，平衡正向移动，Ka增大；
【小问2详解】
A.醋酸溶液中存在电离平衡，CH3COOH⇌H++CH3COO-，升高温度，平衡右移，电离程度增大，但电离平衡常数改变，故A错误；
B.加水稀释、加入氢氧化钠都会使平衡右移，电离程度增大，温度不变则电离平衡常数不变，故B正确；
C.加入CH3COONa固体，则会使平衡左移，电离程度减小，故C错误；
D.温度不变则电离平衡常数不变，故D正确；
故答案为：BD；
【小问3详解】
因为碳酸的第一步电离平衡常数大于次氯酸的，则酸性：H2CO3＞HClO＞，所以向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+；
【小问4详解】
酸的电离平衡常数越大，其对应的酸根离子水解程度越小，则pH相同的钠盐或钾盐，弱离子水解程度越大其盐溶液浓度越小，电离平衡常数：CH3COOH＞HClO，水解程度：NaClO＞CH3COOK，所以溶液浓度：c(CH3COOK)＞c(NaClO)；[c(Na+)-c(ClO-)]=c(OH-)-c(H+)、[c(K+)-c(CH3COO-)]=c(OH-)-c(H+)，两种溶液的pH相等，则两种溶液中c(H+)、c(OH-)分别相等，则[c(Na+)-c(ClO-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]=c(OH-)-c(H+)，故答案为：＞；=；
【小问5详解】
Na2CO3是强碱弱酸盐，其中的能发生水解，+H2O⇌+OH-水解使溶液呈碱性，滴入酚酞溶液显红色，故答案为：红色；+H2O⇌+OH-；
【小问6详解】
Na2CO3和盐酸等浓度反应，b点时按照Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,Na2CO3消耗一半，则溶液中溶质有Na2CO3、NaCl和NaHCO3，三种溶质物质的量相等，依据物料守恒，c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]=4c(Cl-)，则，故答案为：NaHCO3；2；
【小问7详解】
c点表示25mL0.2000ml•L-1Na2CO3溶液中加入20mL等浓度的盐酸，碳酸钠有剩余，Na2CO3、NaCl和NaHCO3物质的量之比为1：4：4，则溶液中各离子浓度由大到小的关系为c(Na+)＞c(Cl-)＞c()＞()＞c(OH-)＞c(H+)，去掉氯离子，为c(Na+)＞c()＞()＞c(OH-)＞c(H+)，故答案为：c(Na+)>()>c()>c(OH－)>c(H+)；
【小问8详解】
d点溶液刚好消耗25mL的盐酸，溶液中溶质是NaCl和NaHCO3等物质的量混合，此时pH等于8，c(H+)=10-8ml•L-1，，故答案为：0.025。
18. 氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。
（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1(加热仪器和夹持装置已略去)。
①仪器A的名称是___________。
②装置B中发生反应的离子方程式是___________。
③装置Ⅳ中盛装的试剂是___________，其作用是___________。
（2）已知Cu2＋和Fe3＋完全水解时，溶液的pH分别为6.4和、3.7，请你运用平衡移动原理结合离子方程式和文字解释加入CuO除去CuCl2溶液中的Fe3＋的理由是___________。
（3）在CuCl2溶液转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：(aq) (蓝色)+4Cl－(aq) (aq)( 黄色) +4H2O(l)。
①上述反应的化学平衡常数表达式是K=___________。
②现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法a．_________，b．___________。
（4）由CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O的过程中要加入盐酸的目的是___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O ③. NaOH溶液 ④. 吸收未反应的氯气，防止污染
（2）Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO与H＋反应促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去，且不引入新杂质
（3） ①. ②. 加水稀释 ③. AgNO3溶液
（4）抑制铜离子的水解，提高产品的纯度
【解析】
【分析】装置I中二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰和氯气，用装置II干燥氯气，氯气和铜在装置III加热生成氯化铜，用装置IV的NaOH溶液吸收尾气中氯气；
【小问1详解】
①仪器A分液漏斗；
②装置B中制取氯气，二氧化锰与浓盐酸发生反应生成氯化锰、氯气、水，反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；
③实验中的反应物之一为氯气，能污染大气，所以需要处理尾气，一般用NaOH溶液吸收，故答案为：NaOH溶液；吸收未反应的氯气，防止污染；
【小问2详解】
加入CuO除去CuCl2溶液中的Fe3＋的理由是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO与H＋反应促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去，且不引入新杂质；
【小问3详解】
①生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值为平衡常数，上述反应的化学平衡常数表达式是K=；
②现欲使溶液由黄色变成蓝色，平衡逆移，可以加水稀释或者加AgNO3溶液来减小减少Cl-的浓度；
【小问4详解】选项
A
B
C
D
装置
目的
测定中和反应的反应热
比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果
测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率
探究温度对化学平衡的影响
滴定序号
待测液体积/mL
消耗盐酸的体积/mL
滴定前
滴定后
1
25.00
0.50
20.60
2
25.00
6.00
26.00
3
25.00
1.10
21.00
化学键
C≡O
N≡N
C=O
E/(kJ·ml－1)
1076
945
745
化学式
HClO
电离平衡常数
Ka1=4×10－7，Ka2=5×10－11
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