鲁科版 (2019)选择性必修1第2章 化学反应的方向、 限度与速率本章综合与测试评课ppt课件

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微专题一　化学反应速率及平衡图像分析1．求解化学反应速率图像的一般步骤(1)看图：弄清纵、横坐标的含义。(2)看线：弄清线的走向、变化趋势及线的斜率。(3)看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴相交的点、曲线的交点、拐点、最高点与最低点等。(4)看变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。
2．分析解答化学平衡图像应注意的事项化学平衡的有关图像是中学化学中基础图像知识的一个重要方面，它能把抽象的化学平衡理论形象直观地表述出来。分析解答化学平衡图像问题要注意以下几点：(1)看懂图像：一看面(横坐标与纵坐标)；二看线(线的走向、变化的趋势)；三看点(线的起点、交点及拐点)；四看要不要作辅助线(如等温线、等压线)。(2)联想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律，要求熟练准确。(3)方法技巧：①利用图像判断外界条件对平衡的影响时，必须找准是一种平衡状态到另一种平衡状态的变化。②平衡图像曲线上的每一个点都代表在该条件下体系的平衡状态，而曲线外的点表示该条件下体系未达到平衡。
【微训练一】1．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，只改变一个反应条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间的变化曲线如图所示。图1 图2
下列说法正确的是(　　) A．30 min时降低温度，40 min时升高温度B．0～8 min内A的平均反应速率为0.16 ml·L－1·min－1C．化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D．20～40 min内该反应的平衡常数值恒为4
2．不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是(　　)A．Fe2＋的氧化率随时间延长而逐渐增大B．由②和③可知，pH越大，Fe2＋氧化速率越快C．由①和③可知，温度越高，Fe2＋氧化速率越快D．氧化过程的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
解析：A对，由图可知，Fe2＋的氧化率随时间延长而逐渐增大。B错，由②和③可知，当温度相同、pH不同时，pH越大，Fe2＋的氧化速率越慢。C对，由①和③可知，当pH相同、温度不同时，温度越高，Fe2＋的氧化速率越快。D对，在酸性条件下，Fe2＋和氧气、氢离子反应生成Fe3＋和H2O，反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。
微专题二　有关化学平衡的计算1．有关化学平衡的计算，可采用“三段式法”求解所谓“三段式”就是“起始”“转化”“平衡”三个阶段。在解题时，给每一种反应物或反应产物找出这三个阶段的物质的量或物质的量浓度。未知的量可设为未知数，最后根据题目要求列方程求解。2．主要计算类型(1)化学平衡常数的有关计算；(2)转化率的有关计算；(3)反应中某组分的量的计算。3．温度和压强对转化率(α)的影响温度或压强改变后，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大，反之，则转化率减小。
4．改变反应物用量对转化率(α)的影响(1)反应物不止一种时，如mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)。①只增大一种反应物的浓度，该物质本身转化率减小，其他反应物转化率增大。如增大c(A)，则平衡正向移动，α(A)减小，α(B)增大。②若同等比例同倍数增大c(A)、c(B)，其影响结果相当于增大压强：当m＋n＝p＋q时，α(A)、α(B)不变；当m＋n>p＋q时，α(A)、α(B)增大；当m＋nb＋c时，α(A)增大；当a【微训练二】1．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 ml PCl5，发生反应PCl5(g)⇌PCl3(g)＋Cl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是(　　)A.相同温度下，初始时向容器中充入1.0 ml PCl5、0.20 ml PCl3和0.20 ml Cl2，达到平衡时，c平(PCl5)>0.4 ml·L－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c平(PCl3)＝0.11 ml·L－1，则反应的ΔH<0C．前50 s内的平均反应速率v(PCl3)＝0.003 2 ml·L－1·s－1D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 ml PCl3和2.0 ml Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
该反应气体分子数减少，增大压强，α提高。5.0 MPa>2.5 MPa＝p2，所以p1＝5.0 MPa
反应物的起始浓度(组成)、温度和压强
解析：反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)的正反应是气体总分子数减少的放热反应，其他条件相同时，增大压强，平衡正向移动，SO2平衡转化率增大，则图中p1＝5.0 MPa，p3＝0.5 MPa。由图可知，反应在5.0 MPa、550 ℃时SO2的平衡转化率α＝0.975。温度、压强和反应物的起始浓度(组成)都会影响SO2的平衡转化率α，温度一定时，压强越大，α越大；压强一定时，温度越高，α越小。
(2)将组成(物质的量分数)为2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为________，平衡常数Kp＝__________________ (以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。
微专题三　等效平衡1．含义对于同一可逆反应，在一定条件(恒温、恒容或恒温、恒压)下，无论是从正反应(反应物)、逆反应(反应产物)或从中间状态(既有反应物又有反应产物)开始，只要建立平衡后，平衡混合物中各组分的比例相同，或各组分在混合物中的百分含量相等，这样的化学平衡互称为等效平衡。
【微训练三】1．(双选)一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g)⇌CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是(　　)A.该反应的正反应放热B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大
解析：A对，分析Ⅰ、Ⅲ中数据知，反应开始时Ⅰ中加入H2、CO与Ⅲ中加入甲醇的平衡等效，平衡时甲醇的浓度：Ⅰ>Ⅲ，温度：Ⅰ<Ⅲ，即升高温度平衡逆向移动，则该反应正向为放热反应。B错，Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小为原来的二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小。C错，Ⅰ和Ⅱ对比，Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小为原来的二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，则Ⅱ中氢气的浓度小于Ⅰ中氢气浓度的两倍，Ⅲ和Ⅰ对比，平衡逆向移动，氢气浓度增大，故达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的两倍。D对，温度：Ⅲ>Ⅰ，当其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大。
2．T ℃时，体积均为2 L的三个恒容密闭容器中发生合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·ml－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示。
回答下列问题：(1)容器①中，反应达到平衡时H2(g)的转化率为______；若要增大H2(g)的平衡转化率，可采取的措施有___________________________ ________________(填两种)。(2)T ℃时，合成氨反应的平衡常数K＝________ (ml·L－1)－2(保留三位有效数字)；容器②中反应达到平衡时放出的热量Q＝________ kJ。(3)容器③中反应达到平衡时，体系将________(填“放出”或“吸收”)热量。(4)平衡时，容器①中H2的体积分数________(填“大于”“小于”或“等于”)容器③中H2的体积分数。
增大压强、降低温度、及时分离出NH3(任写两种即可)