浙江省舟山中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份浙江省舟山中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、下列物质属于强电解质的是( )
A.B.C.D.
2、下列说法中不正确的是( )
A.碳酸钠粉末中加少量水结块变成晶体是放热反应
B.化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因
C.活化分子之间的碰撞叫做有效碰撞
D.加入催化剂不影响化学平衡的移动
3、下列有关实验说法不正确的是( )
A.用广泛pH试纸测得某浓度的NaClO溶液pH=10
B.在加入酸、碱之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗2~3次
C.乙醇易被引燃，使用时应远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
D.中和热的测定实验中，应用同一支温度计测量溶液的温度
4、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，22.4L和11.2L充分反应，生成分子数为
甲基()中所含的电子数目为
C.足量的浓盐酸与8.7g充分反应，转移电子数为0.2
D.1LpH=2的硫酸溶液中含氢原子数目为0.01
5、和存在平衡； 。下列分析正确的是( )
A.若，则反应到达平衡状态
B.断裂2ml中的共价键所需能量小于断裂1ml中的共价键所需能量
C.恒温时，容积缩小到一半，气体密度先增大后减小
D.恒容时，水浴加热，由于平衡逆向移动导致气体颜色变浅
6、下列有关物质性质和用途的说法正确的是( )
A.常用作呼吸面具的供氧剂B.实验室常用铝制容器盛装稀硫酸
C.导光能力强，可用作光导纤维D.用于熔化烧碱的坩埚，可用制成
7、下列说法不正确的是( )
A.蛋白质都能溶于水，并能水解生成氨基酸
B.石油的裂化和裂解都是化学变化
C.判断蔗糖水解产物中是否有葡萄糖的方法：向水解液中先加NaOH溶液至碱性，再加新制的并加热
D.通过酶的催化作用，油脂在人体中可水解生成高级脂肪酸和甘油
8、已知反应，作催化剂时，该反应的机理为：(快反应)，(慢反应)。下列说法中正确的是( )
A.与增大的浓度相比，增大的浓度更能显著地加快反应速率
B.实际工业生产中采用高压的反应条件，使转化为
C.总反应在高温条件下自发
D.温度越高，总反应速率一定越快
9、下列说法中正确的是( )
A.向新制氯水中加水稀释，减小
B.锌与硫酸反应制取氢气时，滴入少量溶液可以加快反应速率
C.在反应中，增大压强，可以加快硫的析出速率
D.工业制备硫酸时，吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率
10、化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.与反应生成的热化学方程式为：
B.反应的正反应活化能大于逆反应的活化能
C.液氨气化过程吸收ckJ的热量
D.恒容密闭容器中充入1ml与3ml，充分反应，放出热量
11、常温下，下列事实不能说明HF是弱电解质的是( )
的HF溶液pH>1
B.HF溶液能腐蚀玻璃
C.HF溶液中同时存在HF与
D.同浓度的HF溶液的导电性弱于盐酸
12、催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法正确的是( )
A.使用Ⅱ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
B.使用Ⅱ时，反应的更大
C.使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡
D.使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分2步进行
13、某研究小组以废铁屑(含有少量C和杂质)为原料制备无水(s)
已知：氯化亚砜()熔点-101℃，沸点76℃，易与水剧烈反应生成两种酸性气体。
下列说法正确的是( )
A.操作①得到的固体中有C和
B.试剂B可以选用或者
C.操作②用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒、坩埚钳
D.由D转化成E的过程中可能产生少量
14、向一恒容密闭容器中加入1ml和一定量的，发生反应。的平衡转化率按不同投料比x()随温度的变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是( )
A.
B.点a、b、c对应的平衡常数：
C.在投料比条件下，d点没有达到平衡，此时反应向正向进行
D.b、c两点的正反应速率
15、25℃时，水中存在电离平衡，下列说法正确的是( )
A.将水加热至60℃，水仍然为中性，pH=7
B.向水中加入少量固体，增大，不变
C.向水中加入少量1ml/LNaOH溶液，水的电离平衡逆向移动，降低
D.向水中加入少量冰醋酸固体，水的电离平衡正向移动，增大
16、下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
17、室温下有5种稀溶液：①HCl、②、③、④氨水、⑤NaOH，回答下列问题：
（1）若溶液①②③④⑤浓度均为0.01ml/L，pH由大到小的顺序是___________。(用序号填写，下同)
（2）中和等体积、pH相同的①②③溶液消耗NaOH最多的是___________。
（3）pH相同的④⑤溶液，则溶液的离子总浓度④___________⑤(填“>，1，说明HF没有完全电离，HF是弱电解质，A错误；
B.HF溶液能腐蚀玻璃，是HF与玻璃中的反应，与HF酸性强弱无关，不能说明HF是弱电解质，B正确；
C.HF溶液中同时存在HF与，说明HF没有完全电离，HF是弱电解质，C错误；
D.同浓度的HF溶液的导电性弱于盐酸，说明HF电离程度小于HCl，即HF没有完全电离，HF是弱电解质，D错误；
故选B。
12、答案：C
解析：A.由图可知在前两个历程中使用Ⅰ活化能较低反应速率较快，后两个历程中使用Ⅰ活化能较高反应速率较慢，所以使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，A错误；
B.催化剂不影响化学反应的，B错误；
C.由图可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C正确；
D.由图可知两种催化剂均出现四个波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行，D错误；
答案选C。
13、答案：D
解析：A.C和与盐酸不反应，操作①得到的固体中有C和，故A错误；
B.试剂B的作用是把氯化亚铁氧化为氯化铁，若用作氧化剂，会引入杂质硝酸铁，故B错误；
C.操作②是蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用到的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、漏斗、烧杯，故C错误；
D.由D转化成E的过程是氯化铁晶体和氯化亚砜混合加热得无水氯化铁，由于氯化亚砜中S显+4价，具有还原性，所以可能产生少量，故D正确；
选D。
14、答案：D
解析：A.相同温度下，比值越大，甲烷平衡转化率越小，如b、c两点，c点甲烷平衡转化率小，则c点代表的比值大，即，A正确；
B.平衡常数只与温度有关，b、c对应的温度相同，平衡常数相同，，a、b两点投料比不变，升高温度，甲烷转化率增大，说明平衡正向移动，平衡常数增大，，故正确，B正确；
C.在投料比条件下，d点没有达到平衡，在温度下达到平衡时，甲烷转化率应达到与c点相同，此时反应向正向进行，C正确；
D.b、c点对应反应的温度相同，投料比不同，b点甲烷转化率大说明投料比小，但不能说明平衡时正反应速率大小，D错误；
答案选D。
15、答案：B
解析：A.将水加热至60℃，水的电离平衡正向移动，水仍然为中性，pH④>③>①>②
（2） ③
（3） =
（4）B
解析：
18、答案：（1）第二周期第ⅤA族
（2）
（3）①
②取反应后溶液于试管中，先加稀硝酸酸化，再加溶液，若产生白色沉淀，则含
（4）
解析：
19、答案：（1）-366
（2）AB
（3）
（4）A
（5）①苯
②苯乙烯是主反应产物，选择性最大，随着水蒸气的通入，主反应④正移，副反应⑤正移，⑥不移动，导致选择性变化，苯乙烯降低，苯升高，甲苯几乎不变
解析：
20、答案：（1）①安全瓶，防止倒吸；②吸收氨气，防止污染空气；③
（2）先加入适量溶解，然后逐滴加入调解在，然后过滤，将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到晶体
（3）①淀粉溶液；②最后半滴标准溶液滴入锥形瓶中，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色；③；④ABC
解析：
21、答案：（1）羧基
（2）
（3）AB
（4）
（5）
解析：
选项
方案设计
现象
结论
A
向盛有2mL0.1ml/L溶液的试管中滴加5-10滴6ml/LNaOH溶液
溶液颜色由橙色变为黄色
平衡向正向移动
B
取铝与氧化铁发生铝热反应后的固体，溶于足量稀硫酸，取上层清液，加KSCN溶液后再加双氧水
加KSCN溶液后无明显变化，再加双氧水出现血红色
产物中有单质铁
C
向盛有5mL0.005ml/L溶液的试管中加入5mL0.015ml/LKSCN溶液，再加少量KCl固体
加入KCl固体后溶液颜色变浅
平衡向逆反应方向移动
D
加热盛有2mL0.5ml/L溶液的试管
溶液由蓝色变为黄色
平衡 向正向移动