高中化学第二节 金属材料课时作业

这是一份高中化学第二节 金属材料课时作业，共7页。试卷主要包含了2 金属材料 同步练习题，2 ml Hg与0等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．我国科技事业成果显著，下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是
A．“C919”飞机的主体材料——铝合金
B．航天员宇航服的材料——聚酯纤维
C．我国第一艘航空母舰的主体材料——合金钢
D．“奋斗者”号深潜器载人舱的外壳——钛合金
2．金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应为2Hg +O22HgO ，下列选项中，可以说明0.2 ml Hg与0.2ml O2充分反应后物质的种类及其数量的情况的是
A．0.02 ml HgO + 0.2 ml HgB．0.2 ml HgO + 0.1 ml O2
C．0.2 ml HgOD．0.1 ml HgO + 0.1 ml Hg
3．氧化铝(Al2O3)属于
A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．过氧化物
4．下列物质不属于合金的是( )
A．钡餐B．青铜C．硬铝D．生铁
5．下列叙述错误的是
A．氧化铝坩埚不能用于熔化烧碱B．用铁锅炒菜比用铝锅好
C．铝的化学性质不活泼D．可以制防锈油漆、红色颜料
6．下列变化主要不属于化学变化的是
A．煤的气化、液化B．石油的分馏
C．氧气转化为臭氧D．浓硝酸使铁、铝钝化
7．铝及其化合物的转化关系为：Al→□→AlCl3。方框内的物质不可能是
A．Al2O3B．Al(OH)3C．NaAlO2D．Al2(SO4)3
8．向某溶液中加入铝粉，有放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是
A．、、B．、、
C．、、D．、、
二、非选择题
9．Al2O3难溶于水，熔点很 ，是典型的 性氧化物，既能和酸反应又能和强碱反应，其与强碱反应的离子方程式为 。
10．按要求完成方程式：
(1)固体碳酸氢钠加热分解的化学方程式 ；
(2)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ；
(3)二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气的离子方程式： ；
(4)过氧化钠与水反应的离子方程式： 。
11．液体化合物，常用做火箭燃料。在一定量的中恰好完全燃烧，反应方程式为，则：
(1)反应前需要标准状况下的体积为多少？ 。
(2)生成的质量为多少？ 。
12．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图所示实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝。绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。(已知固体C为氢氧化铝)
请回答下列问题：
(1)写出步骤I反应的化学方程式： 。
(2)试剂X是 。步骤I、II、III中均需进行的实验操作是 。
(3)绿矾可做还原剂、着色剂、制药等，将其溶于水，用酸性高锰酸钾检验其还原性，写出有关反应的离子方程式 。
(4)进行步骤II时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。写出步骤II中生成固体C的离子方程式： 。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。
(5)取2.5g的胆矾样品，还渐升温加热分解，分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
b点时固体物质的化学式是 。【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．“C919”飞机的主体材料——铝合金，铝合金为金属铝、镁形成的合金，属于金属材料，A与题意不符；
B．航天员宇航服的材料——聚酯纤维为由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺丝所得的合成纤维，属于有机高分子材料，B符合题意；
C．我国第一艘航空母舰的主体材料——合金钢，为铁、碳合金，属于金属材料，C与题意不符；
D．“奋斗者”号深潜器载人舱的外壳——钛合金，为钛与其他金属制成的合金金属，属于金属材料，D与题意不符；
答案为B。
2．B
解析：由2Hg +O22HgO知，显然0.2ml Hg 与0.2ml O2 充分反应后氧气有剩余，剩余氧气0.2ml-0.1ml=0.1ml，该反应中生成n（HgO）=n（Hg）=0.2ml，故B正确。
故选B。
3．C
解析：氧化铝(Al2O3)即可以与酸反应生成氯化铝（盐）和水，又可以与碱反应生成偏铝酸钠（盐）和水，属于两性氧化物，C项符合题意。
故选C。
4．A
解析：A．钡餐为硫酸钡，不属于合金，A符合题意；
B．青铜是在紫铜中加入锡或铅的合金，B与题意不符；
C．硬铝属于铝、铜、锰、硅的合金，C与题意不符；
D．生铁成分主要为铁，其次含C、Si、Mn、S、P等元素的合金，D与题意不符；
答案为A。
5．C
解析：A．氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氧化铝坩埚不能用于熔化烧碱，故A正确；
B．铁是的人体必需的微量元素，用铁锅炒菜比用铝锅好，故B正确；
C．铝是活泼金属，故C错误；
D．是红色粉末，可以制防锈油漆、红色颜料，故D正确；
选C。
6．B
解析：A．煤的气化指煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程；煤的液化指煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料，煤的气化和煤的液化都是化学变化，故A不符合题意；
B．石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，故B符合题意；
C．氧气转化为臭氧过程中有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D．铁、铝遇到浓硫酸或浓硝酸，表面生成一层致密的氧化膜，称为钝化，生成了新的物质，属于化学变化，故D不符合题意；
答案选B。
7．B
解析：A．4Al+3O2=2Al2O3，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，所以A不符合题意；
C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑，NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+ AlCl3+2H2O，所以C不符合题意；
D．2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，Al2(SO4)3+3BaCl2=2AlCl3+3BaSO4↓，所以D不符合题意；
故答案为B。
8．C
【分析】强酸、强碱均会和铝生成氢气，则溶液可能为酸性或碱性。
解析：A．若溶液为碱性，Fe2+会和OH-反应而不能存在，A不符合题意；
B．若溶液为碱性，、会和OH-反应而不能存在；若溶液为酸性，会和H+反应而不能存在；B不符合题意；
C．、、相互不反应，在酸性或碱性溶液中也不反应，能共存，C符合题意；
D．若溶液为碱性，Fe3+会和OH-反应而不能存在；若溶液为酸性，Fe3+和I-会发生氧化还原反应而不能共存，D不符合题意；
故选C。
二、非选择题
9． 高 两性 Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
【分析】Al2O3难溶于水，熔点很高，既可以和酸反应生成盐和水，也可以和碱反应生成盐和水，是典型的两性氧化物，与强碱反应生偏铝酸钠和水。
解析：Al2O3难溶于水，熔点很高，既可以和酸反应生成盐和水，也可以和碱反应生成盐和水，是典型的两性氧化物，与强碱反应生偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O，故答案为：高；两性；Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O。
10．(1)
(2)
(3)
(4)
解析：(1)碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故答案为：；
(2)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为，故答案为：；
(3)二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
(4)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为，故答案为：。
11．2 L 14 g
解析：(1)的物质的量为=0.5ml，根据反应可知，消耗氧气的物质的量为0.5ml，则反应前需要标准状况下的体积为0.5ml×22.4L/ml=11.2L；
(2)根据(1)中计算分析，参与反应的的物质的量为0.5ml，根据反应可知，生成的的物质的量为0.5ml，则氮气的质量为0.5ml×28g/ml=14g。
12．(1)
(2) 稀硫酸 过滤
(3)5Fe2＋+MnO+8H＋=5Fe3＋+ Mn2++4H2O
(4) 将生成二氧化碳气体通过饱和碳酸氢钠溶液
(5)CuSO4•H2O
【分析】含有铝、铁和铜的合金加入过量氢氧化钠，铜、铁不反应进入固体B，B加入过量稀硫酸，铜不反应进入固体F，最终生成胆矾，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，最终生成绿矾；铝和氢氧化铝生成偏铝酸钠进入A，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀C，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝。
解析：（1）步骤I反应为铝和氢氧化钠生成偏铝酸钠和氢气，
（2）由分析可知，试剂X是稀硫酸。步骤I、II、III中均为分离固液的操作，操作是过滤。
（3）用酸性高锰酸钾检验其还原性，反应为高锰酸根离子和亚铁离子生成铁离子和锰离子，5Fe2＋+MnO+8H＋=5Fe3＋+ Mn2++4H2O。
（4）溶液A中含有过量的氢氧化钠和生成的偏铝酸钠，制取二氧化碳使用浓盐酸，导致生成二氧化碳气体中含有挥发出的氯化氢气体；过量CO2气体通入溶液A中，生成固体C氢氧化铝沉淀的反应为二氧化碳和偏铝酸根离子生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，；一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，是因为氯化氢和氢氧化铝沉淀生成氯化铝和水，为了避免固体C减少，可采取的改进措施是将生成二氧化碳气体通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体。
（5）胆矾为CuSO4•5H2O，2.5g的胆矾样品的物质的量为，结晶水的物质的量为0.05ml，加热首先失去结晶水，b点时减少质量为2.50-1.78=0.72g，失去结晶H2O的物质的量为，则b点时固体物质的化学式是CuSO4•H2O。