高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表教案及反思

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表教案及反思，共3页。教案主要包含了原子结构模型的演变，原子结构和原子核外电子排布，课堂小结等内容，欢迎下载使用。

年级

学科
化学
活动时间

备课组长

主讲人

活动地点
组员
未参加人员
课题
3.2.2物质的量在化学方程式计算中的应用习题课
课题总用课时数
1
教学目标
1.知道原子的结构及构成原子的微粒间的关系,根据原子核外电子的排布规律，能画出1~20号元素的原子结构示意图。
2.了解预测、假设、模型等方法在科学家研究原子结构中的作用。
教学重难点
重点∶原子核外电子排布的规律
难点∶原子核外电子排布的规律
学情分析
在初中阶段，学生已知道了原子的构成和原子结构的一般表示方法，但是不知道质量数的概念以及原子核外电子排布的一般规律。
教学准备
多媒体课件
一、原子结构模型的演变
1、原子结构模型：根据科学猜想和分析，通过对原子结构的形象描摹而建构的认识原子本质的模型。
2、演变过程：道尔顿模型（实心球）→汤姆森原子模型（原子核带正电，电子带负电并镶嵌在原子核上）→卢瑟福原子模型（原子核质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同轨道运转）→波尔原子模型（电子分层排布）→电子云模型（电子在原子核外很小空间内高速运转，没有确定的轨道）。
二、原子结构和原子核外电子排布
1、回顾
活动：根据初中的化学知识，描述原子的结构
2.了解质量数
质量数:质子和中子的相对质量都近似为1,忽略电子的质量,将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值叫做质量数。
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
3、表示原子的组成
4. 原子核外电子排布
【思考】在多个电子的原子里，电子是如何排布的呢？
注意：在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高。
（1）电子层
在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称为电子层。
【结论】电子在原子核外分层排布，而且离核越远，电子能量越高。
(2) 不同电子层的表示及能量关系

【思考1】电子一般总是先从内层排起，当一层充满后在填充下一层。那么每个电子层最多可以排布多少个电子呢？
【思考与讨论】课本P93：根据稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律？
(1) K层为最外层时，最多容纳多少电子？其余层为最外层，最多容纳多少电子？
(2) 次外层最多容纳多少电子？
(3)第n层最多容纳多少电子？
结论：K层为最外层时不超过2个 ；其他层为最外层时最多不超过8个 ；次外层最多容纳18个电子
第 n 层最多容纳2n2个电子 。
（3）核外电子排布的表示方法
原子结构示意图 离子结构示意图
【思考】根据上述规律，写出33号元素的原子结构示意图。
三、课堂小结
原子的核外电子排布规律：
(1)电子总是尽先由里向外排列；
(2)每个电子层最多可以容纳2×n2个电子；
(3)最外层最多可以容纳8个电子(K层为最外层时，最多容纳2个)；
(4)次外层最多容纳18个电子。
板书设计
4.1.1原子结构
1、原子结构
2、质量数
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
3、原子核外电子排布
（1）电子层
（2）不同电子层的表示及能量关系
（3）一般规律：
电子总是尽先由里向外排列，K层为最外层时不超过2个 ；其他层为最外层时最多不超过8个 ；次外层最多容纳18个电子 ；第 n 层最多容纳2n2个电子 。
作业布置
①用原子结构示意图表示1～20号元素的核外电子排布
②优化设计P167-168
课后反思