2023-2024学年“七省新高考”高一上学期期末模拟考试化学试题02（15+4（解析版）

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第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关传统文化的分析错误的是
A．“慈石(Fe3O4)治肾家诸病，而通耳明目”。中“慈石”属于金属氧化物
B．东晋葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。文中发生了置换反应
C．《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”。“硝石”属于盐类
D．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉的成分是纯铁粉
【答案】D
【解析】A．四氧化三铁是铁的氧化物，A项正确；B．硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，发生置换反应，B项正确；C．硝酸钾属于盐，C项正确；D．“铁线粉”主要成分是铁锈，含有氧化铁、铁粉等，D项错误；答案选D。
2．向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列正确的是
A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷
B．用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液
C．向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用
D．将碘化银胶体放置一段时间后，不会出现浑浊
【答案】D
【解析】A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶粒带正电荷，碘化银胶体不带电荷，A错误；B．胶体粒子能透过滤纸，不能用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液，应该用渗析的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液，B错误；C．胶体具有较强的吸附能力，可以吸附水体中的悬浮杂质，但向有污染的水中加入胶体，不具有杀菌消毒的作用，C错误；D．胶体具有介稳性，故将碘化银胶体放置一段时间后，不会出现浑浊，D正确；故答案为：D。
3．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A．H2O2的电子式：B．NH4I的电子式：
C．原子核内有8个中子的碳原子：D．CO2分子的结构式：O=C=O
【答案】D
【解析】A．H2O2是共价化合物，不存在离子键，故A错误；B．碘化铵是离子化合物，碘离子得一个电子满足8电子结构，要表示出来，故B错误；C．中子数=质量数-质子数，原子核内有8个中子的碳原子：，故C错误；D．CO2分子C、O形成双键，故CO2的结构式：O=C=O，D正确；答案选D。
4．天宫空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统，可实现舱内氧气和水的循环利用。下列过程不属于化学变化的是
A．火箭点火发射
B．冷凝回收舱内的水蒸气
C．一定条件下，由水为原料制备氧气
D．还原法去除舱内的二氧化碳
【答案】B
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，据此解答。
【解析】A．火箭点火发射过程中产生新物质，属于化学变化，A不符合；B．冷凝回收舱内的水蒸气，属于物质状态之间的变化，没有产生新物质，属于物理变化，B符合；C．一定条件下，由水为原料制备氧气，有新物质生成，属于化学变化，C不符合；D．还原法去除舱内的二氧化碳过程中产生新物质，属于化学变化，D不符合；故选B。
5．用表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A．将通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为
B．所含的电子数目为
C．水解形成的胶体粒子数小于
D．在空气中燃烧生成和转移的电子个数为
【答案】A
【解析】A．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故即0.1ml通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为，A错误；B．1个含有10个电子，故18g铵根即1ml含有电子，B正确；C．因为胶体粒子要求直径在1-100nm(1nm=10-9米)，所以单个的Fe(OH)3直径不够，往往是几十个Fe(OH)3粒子聚在一起才形成一个胶粒，所以胶体粒子数远小于0.2NA，C正确；D．镁在空气中完全燃烧，化合价从0价升高到+2价，因此0.1ml镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA，D正确；故答案：A。
6．下列反应的离子方程式正确的是
A．氯气与水反应：
B．碳酸钙与盐酸反应：
C．溶液中加入少量的溶液：
D．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体：
【答案】B
【解析】A．HClO是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故氯气与水反应的离子方程式为：，A错误；B．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为：，B正确；C．已知NaHSO4=Na++H++，故溶液中加入少量的溶液的离子方程式为：，C错误；D．胶体不是沉淀，且原方程式电荷不守恒，故向沸水中滴加饱和溶液制备胶体的离子方程式为：，D错误；故答案为：B。
7．根据下表信息，下列叙述中正确的是
A．表中①反应的氧化产物只能有
B．表中②生成1个将有4个电子转移
C．表中④的离子方程式配平后，的化学计量数为16
D．表中③还原产物是KCl
【答案】C
【解析】A．I-、Fe2+都能被氯气氧化，表中①反应的氧化产物有、I2，故A错误；B．②中H2O2被氧化为氧气，H2O2中O元素化合价由-1升高为0，生成1个将有2个电子转移，故B错误；C．表中④，锰元素化合价由+7降低为+2、Cl元素化合价由-1升高为0，反应的离子方程式为，的化学计量数为16，故C正确；D．表中③发生反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，根据归中反应规律，氯气既是氧化产物又是还原产物，KCl既不是氧化产物又不是还原产物，故D错误；选C。
8．化合物和与水的反应分别为①；②。已知：中的化合价为负一价。下列说法正确的是
A．中阴、阳离子个数比为1∶1
B．反应①中水发生氧化反应，反应②中水发生还原反应
C．反应①和②中还原产物与氧化产物物质的量之比均为2∶1
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1∶2
【答案】D
【解析】A．中阴离子为，阳离子为，阴、阳离子个数比为1∶2；故A错误；B．反应①中水中元素的化合价没有变化，没有发生氧化反应，是自身的氧化还原反应；反应②中水中的H的化合价降低，则水发生还原反应；故B错误；C．反应①中Na2O2发生歧化反应，还原产物与氧化产物物质的量之比为2∶1；反应②中为H元素的归中反应，还原产物与氧化产物物质的量之比均为1∶1；故C错误；D．反应①产生1ml O2时转移2ml电子，反应②中产生1ml H2时转移1ml电子，转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1∶2，故D正确；答案选D。
9．下列选项描述与对应图像相符的是
A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线
B．图②为含等物质的量与NaOH的混合液中滴加盐酸产生的图像
C．图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像
D．图④为、混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是
【答案】B
【解析】A．图①为新制氯水在阳光直射，新制氯水中有次氯酸，阳光照射会分解为氯化氢和氧气，则溶液中浓度会增大，故A错误；B．图②为含等物质的量与NaOH的混合液中滴加盐酸，一开始盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后再和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，无二氧化碳产生时段所加的盐酸是产生二氧化碳时段所加盐酸的两倍，故B正确；C．溶液中滴加溶液，虽然导电能力会下降，但是因为钠离子始终在溶液中，故溶液的导电能力不会变为0，故C错误 ；D．因还原性，则与氯气发生反应的先后顺序为，b段发生的反应为，则b段代表的是的物质的量的变化情况，故D错误；故选B 。
10．向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随的变化曲线如图所示。(已知：①可将氧化成；②为强酸)下列说法中错误的是
A．还原性：
B．b点溶液中
C．a点时已通入标准状况下氯气的总体积为
D．c点溶液中阴离子的个数为
【答案】B
【分析】从图可以看出，当通入氯气为0时，混合溶液中的为3ml，为2ml，则混合溶液中的为1ml，为2ml，当通入氯气为1 ml时，被全部氧化为，，没有变化，当通入氯气从1ml到2.5ml时，溶液中的全部被氧化为，a点为被氧化了一半时的点，此时和各为1.5ml，通入的氯气从2.5ml到7.5ml时，全部被氧化为，此过程消耗了氯气的量为5ml。
【解析】A．由图可以看出，当通入1ml时，溶液中的没有变化，由2ml到零，则还原性，故A正确；B．从图可以看出，氯气从2.5 ml到b点时，通入氯气的量为1.5ml，发生了反应，根据反应计量数，可知此时溶液中有0.3ml的被氧化，则剩余的，故B错误；C．经分析，a点为被氧化了一半时的点，此时和各为1.5ml，根据，可知，此过程消耗了氯气为0.75ml，加上之前通入的氯气总计1.75ml，标准状况下体积为，故C正确；D．经分析，c点时全部被氧化为， c点溶液中含有的阴离子为和，其中,故c点溶液中阴离子的个数为，故D正确；答案B。
11．金属材料在生产生活中应用广泛。下列关于金属材料的说法不正确的是
A．铁合金是世界上使用最广泛的金属材料，我国铁制品使用最早可追溯到西周晚期
B．不锈钢是合金钢的一种，它的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)
C．合金硬度、熔沸点和导电导热性都比成分金属优良
D．合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的，所以合成合金是物理变化
【答案】C
【解析】A．世界上使用最广泛的金属材料是铁合金，我国铁制品使用最早可追溯西周晚期，A正确；B．不锈钢是合金钢的一种，它的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)，B正确；C．合金硬度比成分金属大，熔沸点比成分金属低，导电导热性比成分金属差，C错误；D．合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的，所以合成合金是物理变化，D正确；答案选C。
12．杭州亚运会打造“绿色建筑”，亚运场馆大量使用了碲化镉(CdTe)发电玻璃。下列说法正确的是
A．和的质子数一定相等B．的中子数比质子数多14个
C．的相对原子质量为128D．与互为同位素
【答案】A
【解析】A．和为同种元素的不同原子，质子数一定相等，A项正确；B．的中子数比质子数多24，B项错误；C．的相对原子质量与质量数近似相等，C项错误；D．与的质子数不同，不是互为同位素的关系，D项错误；故选A 。
13．已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是
A．常温下为液态
B．R与Z只能形成一种化合物
C．Y的一种单质可导电
D．W的一种氧化物可用作自来水消毒剂
【答案】B
【分析】X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素，X是H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y是C元素；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，Z是O元素；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个，W是Cl元素；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同，R是Na元素。
【解析】A．H2O2常温下为液态，故A正确；B．Na与O能形成化合物Na2O2、Na2O，故B错误；C．C单质中石墨可导电，故C正确；D．ClO2可用作自来水消毒剂，故D正确；选B。
14．下列离子能大量共存的是
A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
B．无色透明的溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．含有大量的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】A．无色酚酞试液显红色的溶液呈碱性，碱性条件、、、相互之间不反应，能大量共存，故选A；B．含有的溶液呈蓝色，无色透明的溶液中不能大量含有，故不选B；C．钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，含有大量的溶液中不能大量含有，故不选C；D．、发生氧化还原反应，含有大量的溶液中不能大量含有，故不选D；选A。
15．某学习兴趣小组拟对溶液A的成分进行分析，溶液A中可能含有如下离子：，设计并完成了如下的试验，下列说法正确的是
A．气体E的体积是224mL
B．将足量的盐酸换成足量的硝酸，也会产生2.33g沉淀
C．溶液A中
D．溶液A中一定存在
【答案】D
【分析】溶液A加入足量BaCl2溶液生成沉淀B质量为4.50g沉淀，且沉淀部分溶解于稀盐酸，说明原溶液含SO、SO，则原溶液中无Mg2+、Ba2+，沉淀B为BaSO4、BaSO3混合物，沉淀D为BaSO4，气体E为SO2，溶液中n(SO)=n(BaSO4)=0.01ml，n(SO)=n(BaSO3)= =0.01ml；滤液C与足量NaOH溶液共热有气体F生成，则原溶液含有NH，一定没有OH-，F为NH3，n(NH)=n(NH3)= =0.02ml，由于2n(SO)+2n(SO)=2×0.01ml+2×0.01ml=0.04ml＞n(NH)=0.02ml，根据溶液中电荷守恒可知，原溶液中一定还含有Na+，可能含有Cl-，综上所述，原溶液中一定含有Na+、NH、SO、SO，一定不含有Ba2+、Mg2+、OH-，可能含有Cl-，当溶液中不含Cl-时，n(Na+)最小，故n(Na+)≥0.04ml-0.02ml=0.20 ml。
【解析】A．n(BaSO3)=0.01ml，与盐酸反应生成的气体E是SO2，SO2所处状态不确定，且SO2在水中溶解度比较大，不能计算SO2的体积，故A错误；B．沉淀B为BaSO4、BaSO3混合物，若将盐酸换成足量的硝酸，而硝酸具有强氧化性，可以将BaSO3氧化为BaSO4，故B错误；C．由分析可知，n(Na+)≥0.04ml-0.02ml=0.20ml，则溶液A中c(Na+)≥•L-1，故C错误；D．由分析可知，溶液A中一定存在，故D正确；故选：D。
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．（13分）天宫课堂中，王亚平老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。请回答下列问题：
(1)从物质分类上看，醋酸钠属于 ，醋酸溶液属于 。
A．酸 B．碱 C．盐 D．非电解质 E．电解质 F．混合物
(2)已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离。下列图示中不能说明醋酸是弱电解质的是___________。
A．图1：醋酸在水中电离示意图B．图2：盐酸和醋酸电离情况的比较
C．图3：醋酸和碳酸钠制D．图4：醋酸溶液的导电性实验
(3)同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A，据此推测，在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是 (填微粒符号、不考虑、)。醋酸钠在水溶液中的电离方程式为 。
(4)①往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式： 。
②随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是 (填字母)。
A． B． C． D．
【答案】(1)CE（2分） F（1分）
(2)CD（2分）
(3)、（2分） （2分）
(4)①（2分）②B（2分）
【解析】（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；醋酸钠是由钠离子和醋酸根离子构成的，属于盐也属于电解质；醋酸溶液为混合物；
（2）A. 图1：醋酸在水中电离示意图，可以看出同时存在离子和分子，可知醋酸部分电离，是弱电解质，A不符合题意；B. 图2：盐酸和醋酸电离情况的比较，可以看出盐酸完全电离，醋酸部分电离，醋酸是弱电解质，B不符合题意；C. 图3：醋酸和碳酸钠制只能能证明醋酸得酸性强于碳酸，无法证明醋酸是强酸还是弱酸，C符合题意；D. 图4：醋酸溶液的导电性实验，只能证明醋酸是电解质，不能证明是强电解质还是弱电解质，D符合题意；答案选CD。
（3）溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是醋酸钠电离出的醋酸根离子和钠离子；醋酸钠在水中完全电离出钠离子和醋酸根离子，电离方程式为；
（4）①醋酸为弱酸，醋酸溶液与NaOH溶液反应生成醋酸钠和水，离子方程式为；②溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子；往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，两者反应生成与加入醋酸等物质的量的醋酸钠，但是溶液体积增大，溶液中自由移动离子浓度减小，导致其电导率减弱，故选B。
17．（14分）元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。
Ⅰ．如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)①~⑦号元素中原子半径最大的是 (填元素符号)，其最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键是 。该元素的单质与氧气在加热条件下反应生成R，用电子式表示R的形成过程 。
(2)①~⑦号元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 (填化学式，下同)，碱性最强的是 。
(3)将锌片浸入⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中，一段时间后，若锌片的质量减少了，则导线中通过电子 。
Ⅱ．某小组为探究的氧化性强弱，设计实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。
(4)实验①可得出氧化性强弱： 。
(5)实验②观察到的现象是 ，甲同学根据此现象得出结论：氧化性。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性，他补做了实验③。
补做实验③的目的是 。
【答案】(1)（1分） 离子键和(极性)共价键（2分） （2分）
(2)（1分） （1分）
(3)0.1（2分）
(4)（2分）
(5)溶液变蓝（1分）除去未反应的，防止其氧化，对后续实验产生干扰（2分）
【分析】由图知，①为H,②为C,③为O，④为F，⑤为Na，⑥为S，⑦为Cl。
【解析】（1）由于同主族从上往下原子半径逐渐增大，同周期元素从左往右原子半径逐渐减小，所以原子半径最大的为⑤号元素Na，最高价氧化物对应的水化物NaOH为离子化合物，氢氧根之间是共价键，所含化学键为离子键和(极性)共价键，Na单质与氧气在加热条件下反应生成Na2O2,形成过程为：；（2）非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，F的非金属性最强但无最高价氧化物，故最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的减性越强，故碱性最强的；（3）⑥的最高价氧化物对应水化物为H2SO4,锌片、铜片与H2SO4构成的原电池，锌片是较活泼金属作为负极电极反应式为：，3.25gZn的物质的量为0.05ml, 则导线中通过电子为2×0.05ml=0.1ml;
（4）由图和资料知，实验①中氯水将溴离子氧化成了溴单质，可得出氧化性强弱：；（5）实验②中黄色溶液为溴水，能够将碘化钾中碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，但由于黄色溶液是由实验①中取的，可能存在未完全反应的氯水，会对后续实验造成干扰，故需补做实验③。
18．（13分）α-Fe2O3在催化、吸附、传感器、磁性材料及生物医学等领域已经展现出广阔的应用前景，国内目前主要用铁鳞(或铁屑)、精选磁铁矿两种原料生产，其工艺流程如图：

根据所学知识回答下列问题：
(1)写出 Fe2O3的俗名： 。
(2)磁铁矿的主要成分是 (填化学式)。请写出上述流程中精选磁铁矿通过“操作Ⅰ”加入①②来制备亚铁盐溶液的总反应的离子方程式： 。
(3)取上述亚铁盐溶液2mL于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，写出此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式： ，已知在浓碱溶液中，NaClO能将Fe(OH)3氧化为含的紫红色溶液，请写出该过程中发生反应的离子方程式： 。
(4)由“操作Ⅱ”得到的碱式碳酸盐可表示为Fe(CO3)x(OH)2(1-x)，某同学设计了如图实验装置测定其中C、H原子的物质的量之比，请回答相关问题。
①Fe(CO3)x(OH)2(1-x)中铁元素的化合价为 价。
②装置E的作用是 。
③该测定实验中需要称取上述装置 (填装置序号)的反应前后的质量差。
【答案】(1)铁红（1分）
(2)Fe3O4（1分） （2分）
(3)（2分） （2分）
(4)+2（1分）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D中，干扰实验（2分） CD（2分）
【分析】磁铁矿经球磨、磁选后，得到精选磁铁矿，加入盐酸或硫酸进行酸洗后，再加入铁屑，然后过滤，得到亚铁盐溶液；提纯亚铁盐溶液，再加入NH4HCO3，然后过滤，得到碱式碳酸盐，再煅烧，从而得到α-Fe2O3。
【解析】（1）Fe2O3的俗名：铁红。
（2）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为Fe3O4。精选磁铁矿通过“操作Ⅰ”，加入盐酸或硫酸、铁屑，Fe3O4、Fe发生氧化还原反应，生成亚铁盐，总反应的离子方程式：。
（3）亚铁盐溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，此过程中Fe(OH)2被空气中O2氧化的反应为氧化还原反应，化学方程式：。在浓碱溶液中，NaClO能将Fe(OH)3氧化为等，该过程中发生反应的离子方程式：。
（4）①利用化合物中各元素化合价的代数和为0，可求出Fe(CO3)x(OH)2(1-x)中铁元素的化合价为+2价。
②装置C用于吸收反应生成的水，装置D用于吸收反应生成的CO2，则装置E的作用是：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D中，干扰实验。
③该测定实验中需要测定反应生成H2O、CO2的质量，则上述装置CD的反应前后的质量差。
19．（15分）某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
步骤1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
(1)装置②中的试剂是 ，装置③中的试剂是
A．饱和溶液 B．饱和溶液 C．浓
步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是 ； 。
(2)甲同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟发生了化学反应。”
①其理由是 。
②两瓶无色溶液分别为溶液和盐酸溶液，将 逐滴加入 中，至过量，一开始没有现象，之后出现 (填现象)，请写出相关的离子反应方程式
(3)为了解决甲同学的质疑，需补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体， 。
(4)过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于的说法正确的是
A．负离子的电子数为10B．正负离子个数比1：1
C．属于离子化合物D．只含有离子键
【答案】(1)A（1分） C（1分） 木条不复燃（1分） 木条复燃（1分）
(2)①CO2气体中含有水蒸气，水也可与Na2O2反应产生O2（2分）
②盐酸溶液（1分）Na2CO3溶液（1分）产生气泡（1分） Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3（1分）、NaHCO3 + HCl= NaCl + CO2↑+ H2O（1分）
(3)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明CO2与Na2O2反应生成了O2（2分）
(4)C（2分）
【分析】装置①中盐酸与CaCO3反应产生CO2，HCl具有挥发性，CO2中混有HCl气体，用饱和NaHCO3溶液除去HCl气体，即装置②盛装饱和NaHCO3溶液，②中出来的气体中混有水蒸气若直接通入⑤中，CO2与Na2O2反应生成O2，反应为2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2，用于验证CO2跟Na2O2反应时需要与水接触，装置③中盛浓硫酸，干燥CO2气体，用于验证无水条件下CO2与Na2O2不反应、不能生成O2，所以步骤1中a处带火星木条不复燃，步骤2中a处带火星木条复燃;碳酸是二元酸，盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液时反应为Na2CO3 + HCl= NaCl + NaHCO3、NaHCO3 + HCl= NaCl + CO2↑+H2O，Na2CO3溶液逐滴滴加到稀盐酸中反应为Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ CO2↑+ H2O；
【解析】（1）由上述分析可知，装置②中盛装饱和NaHCO3溶液，用于除去HCl气体，装置③中盛浓硫酸，用于干燥CO2气体；步骤1:打开弹簧夹K2，关闭K1，生成的二氧化碳被干燥，不能生成O2，带火星的木条不复燃;步骤2:打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，生成了O2，带火星的木条复燃，故答案为: A；C；木条不复燃，木条复燃；
（2）①CO2气体中含有水蒸气，水也可与Na2O2反应产生O2，带火星的木条也会复燃，故答案为: CO2气体中含有水蒸气，水也可与Na2O2反应产生O2；②碳酸是二元酸，盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液时先生成NaHCO3，再反应生成CO2，反应为Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3、NaHCO3 + HCl= NaCl + CO2↑+ H2O，即将盐酸溶液逐滴加入N a2CO3溶液中至过量，一开始没有现象，之后出现产生气泡，故答案为:盐酸溶液；Na2CO3溶液；产生气泡；Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3、NaHCO3 + HCl= NaCl + CO2↑+ H2O；
（3）有水情况下CO2与Na2O2反应生成O2和Na2CO3，但水也能与Na2O2反应生成O2，所以通过检验产物中是否含有Na2CO3，以证明CO2与Na2O2是否发生反应，操作为:取⑤中反应后的少量固体，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明CO2与Na2O2反应生成了O2、Na2CO3，故答案为:加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明CO2与Na2O2反应生成了O2；
（4）A． Na2O2中负离子为，电子数为18，选项A错误；B．Na2O2由Na+和构成，正负离子个数比2:1，选项B错误；C．Na2O2由Na+和构成，属于离子化合物，选项C正确；D．Na2O2中含有离子键，含有非极性共价键，选项D错误；故答案为: C。序号
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
①
(足量)
②
③
浓盐酸
④
浓盐酸
序号
实验①
实验②
实验操作
现象
溶液变为黄色
实验③
另取实验①反应后的黄色溶液少许，先加入足量的固体，充分振荡，然后加入溶液和淀粉溶液。