2023-2024学年江苏省扬州市高一上册10月阶段调研化学测试卷（附答案）

这是一份2023-2024学年江苏省扬州市高一上册10月阶段调研化学测试卷（附答案），共9页。试卷主要包含了请把答案写在答题卡的指定栏目内， 下列叙述正确的是，下列说法正确的是，5 ml N2的体积为11， 100mL0等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，分。考试时间：75分钟。
2.请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64
一、单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。下列说法正确的是 ( )
A．磁流体属于溶液B．磁流体能产生丁达尔效应
C．磁流体很不稳定D．磁流体中分散质粒子不能通过滤纸
2. 气体的体积主要由以下什么因素决定( )
①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
3．下列说法正确的是( )
A．二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质
B．通电条件下，NaCl才能在水中电离出和
C．非金属氧化物都是酸性氧化物
D．金属氧化物不一定是碱性氧化物
4. 下列叙述正确的是( )
A. 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C. 存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
D. 两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
5.下列说法正确的是( )
①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约为22.4 L
②0.5 ml N2的体积为11.2 L
③标准状况下，1 ml H2O的体积为22.4 L
④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含原子数为2NA
⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·ml-1
⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同
A. ①④⑥ B. ④⑥ C. ③④⑥ D. ①③⑤
6. 在做溶液导电性的实验装置中盛一定量的CuSO4 溶液，此时通电，灯泡发光，再不断地加入某种物质，会发现灯泡逐渐变暗，直至熄灭，持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮，据此分析加入的物质是( )
A. Zn粒 B. Ba(OH)2 溶液 C. KOH溶液 D. BaCl2 溶液
7.甲、乙两容器中分别装有N2和O2，且温度、压强相同，下列判断正确的是( )
A．若V(甲)＝V(乙)，则ρ(N2)＝ρ(O2) B．若V(甲)＝V(乙)，则m(N2) ＝m(O2)
C．若V(甲)≠V(乙)，则气体分子数可能相等 D．若V(甲)≠V(乙)，则n(N2) ≠n(O2)
8.标准状况下，下列物质所占体积最大的是( )
A. 360gH2OB. 32gO2
C. 1.5mlH2D.约3.01×1024个氮气分子
9. 100mL0.3ml·L-1的Na2SO4溶液和50mL 0.1ml·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO离子的物质的量浓度为( )
A．0.20ml•L-1B．0.25ml•L-1C．0.30ml•L-1D．0.50ml•L-1
10.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
11. 对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是( )
A. 硫元素的质量比为5∶4 B. 分子数之比为1∶1
C. 原子总数之比为4∶3 D. 物质的量之比为1∶1
12. 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 ml·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述,正确的是( )
A．配制1 L该溶液,可将0.1 ml CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 ml·L－1
C．从试剂瓶中取该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.05 ml·L－1
D．将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液的c(Cl－)为0.1 ml·L－1
13.下列关于混合物分离的叙述或实验操作正确的是( )
A．用如图所示装置分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
B．分离Br2和CCl4的混合物，所需的主要仪器是分液漏斗、烧杯
C．分离溶于水中的碘的方法是用乙醇萃取，原理是碘在乙醇中的溶解度较大
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
14．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有( )

A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
15. X、Y、Z为1～18号元素中的三种元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素可能的组合是( )
A．C、Si、Mg B．Li、C、Mg
C．C、Mg、Li D．C、O、Mg
16. K2SO4、KCl、NaCl三种固体溶于水得到的溶液M中部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取200 mL混合溶液加水稀释，测得c(Na＋)随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法不正确的是( )
A. X离子是SO eq \\al(2-,4)
B. c1＝0.8
C. 溶液M中KCl物质的量浓度为0.5 ml·L-1
D. K2SO4与NaCl物质的量之比为1∶2
17. 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是( )
A. 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B. 操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠
C. 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D. 操作Ⅰ～Ⅲ共需两次过滤
18．20 g密度为d g/cm3的Al2(SO4)3溶液中含有a g Al3＋，取出V/4 mL溶液稀释成4 V mL后，SO的物质的量浓度为( )
A．25ad / 144 ml·L-1B．125ad / 54V ml·L-1
C．25ad / 216 ml·L-1D．125ad / 27V ml·L-1
19．青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为156°C～157°C，热稳定性差。提取青蒿素的主要工艺如下。(已知： 乙醚的沸点为35°C)
下列说法不正确的是( )
A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率
B．操作I需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
C．操作II蒸馏时最好选用水浴加热
D．操作III的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
20．碳酸铜、氢氧化铜和碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这三种化合物均能分解生成氧化铜。溶解40g上述混合物，恰好消耗1.0 ml L-1 盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到的氧化铜质量为（ ）
A.15g B.20g C.30g D.35g
二、填空题
21．（22分）按要求填空。
(1)与具有相同电子数且含两种元素的阴离子的符号为 。
(2)某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与原子组成分子。在a克中所含质子的物质的量是 ml。
(3)10.8 g 中氧原子的数目为，则元素R的相对原子质量为 。
(4)由CO、CO2两气体组成的混合气体12.8g，标况下，体积为8.96L，则CO和CO2的物质的量之比为 。
(5)和的混合溶液，已知其中物质的量浓度为0.5 物质的量浓度为0.9 ，则的物质的量浓度为 。
(6)体积相等的NaCl、、三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的溶液均恰好完全反应，则NaCl、、三种溶液的物质的量浓度之比为 。
(7)等质量的16O2和18O2，所含中子数之比为 。
(8)以下为中学化学中常见的几种物质：①液氨，②熔融KCl，③固体，④铜，⑤稀硫酸，⑥蔗糖，⑦澄清石灰水。请按下列分类标准回答问题。
能导电的有 (填写物质编号)；属于电解质有 (填写物质编号)
(9)如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
装置C中①的名称是________，在分液时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_____________________。
22．（13分）对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SOeq \\al(2－,4)、Na＋、COeq \\al(2－,3)、
Cl－、Ca2＋等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。
②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。
③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色。
回答下列问题：
(1)上述实验可以确定溶液中一定含有 ，一定没有 。
(2)从以上操作中，不能判断是否存在的离子是________，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：_____________________________________________。（注：硫酸银微溶于水，难溶于硝酸）
(3)有同学认为实验③可以省略，你认为呢？
________(填“可以”或“不可以”)，并说明理由：__________________________________________。
23．（15分）(草酸亚铁)常用作分析试剂，受热分解后生成三种氧化物。某兴趣小组将a g 充分加热，得到FeO，同时将生成的气体先缓慢通过足量的澄清石灰水，得到沉淀20g，逸出的气体其体积换算成标准状况为4.48L，且能使热的CuO变成红色。
(1)受热分解的化学方程式 。
(2)为将生成的FeO完全溶解，需要0.20 的HCl溶液 L。
(3)实验室由10.00的HCl溶液配制90mL 0.20 的HCl溶液，所需10.00 的HCl溶液的体积为 mL。配制所需的玻璃仪器烧杯、玻璃棒外还有 。
(4)配制90mL 0.20 的HCl溶液，实验过程可描述为：用量筒量取（3）计算所得的浓盐酸

塞好瓶塞，上下颠倒摇匀，装入试剂瓶，贴上标签。
(5)下列操作会使得(3)中所配HCl溶液物质的量浓度偏大的是______。
A．量取10.00的HCl溶液时部分HCl挥发
B．定容时仰视刻度线
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中
D．用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线
24. (10分)硫酸亚铁铵[化学式为Fe(NH4)a(SO4)b·6H2O]俗称摩尔盐,相对分子质量为392,易溶于水,不溶于乙醇。现通过下列流程制取并进行纯度测定:
(1) 使用无水乙醇洗涤硫酸亚铁铵晶体,目的是
(至少写出两点)。
(2) 为测定得到的硫酸亚铁铵的纯度,进行下列操作:a. 取适量KMnO4固体,配成250mL 0.100ml·L-1溶液;b. 取4.000g硫酸亚铁铵样品配成溶液。向其中滴入0.100ml·L-1KMnO4溶液至反应完全;c. 重复3次实验,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
已知:① MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O;② 纯度=m(硫酸亚铁铵)m(样品)×100%。
① 配制该KMnO4溶液所需固体的质量是 g。(保留四位有效数字)
② 定容时俯视,配制所得到的KMnO4溶液浓度将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③ 通过计算求出该硫酸亚铁铵产品的纯度(写出计算的过程)。
高一年级 化学答案
21（每空2分，共22分）
（1） （2） （3）14 （4）3：1 （5）0.3
（6）6：3：2 （7）9：10 （8）②④⑤⑦ ②③
（9）蒸馏烧瓶 打开分液漏斗上口的玻璃塞（或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔）
22（共13分）
(1)Na＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3) Ca2＋ （每空两分）
(2)Cl－ （2分） 另取少量原溶液，先加入足量的Ba(NO3)2溶液，过滤，再向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－ （3分）
(3)可以（2分） 溶液显电中性，有阴离子存在必有阳离子存在（2分）
23（共15分）
（1） （2分） (2)2 （2分）
(3) 2 （2分） 量筒 100 mL容量瓶、胶头滴管（2分）
（4）2ml放入烧杯中加适量水稀释，冷却至室温后（1分）转移至100ml容量瓶中（1分），用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次并把洗涤液转移至容量瓶中（1分），加水至距离刻度线1-2cm时（1分）用胶头滴管滴加至溶液的凹液面正好与刻度线相切（1分）共5分
（5）D
24（共10分）
（1）硫酸亚铁铵晶体在乙醇中的溶解度小,用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体,可减少晶体的损失;乙醇易挥发,可以除去晶体表面残留的水分 （2分）
（2）3.950 （2分）
（3）偏大 （2分）
（4）解:n(KMnO4)=0.100ml·L-1×0.02L=0.002ml,根据反应MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O可得,n(Fe2+)=0.002ml×5=0.01ml,故产品的纯度为0.01ml×392g·ml-14.000g×100%=98% （4分）题号
1
2
3
4
5
6
7
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9
10
答案
B
C
D
D
A
B
D
D
C
C
题号
11
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答案
A
D
D
A
A
C
C
A
D
B