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2023-2024学年黑龙江省哈尔滨市高二上册期中考试化学测试卷（附答案）
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这是一份2023-2024学年黑龙江省哈尔滨市高二上册期中考试化学测试卷（附答案），共10页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）
1．下列物质中，属于弱电解质的是
A．碳酸钙B．一水合氨C．乙醇D．氢氧化钠
2．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为
A．2A+3B⇌2CB．A+3B⇌2CC．3A+B⇌2CD．A+B⇌C
3．下列叙述正确的是
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．400℃、1 MPa下，将1 ml SO2(g)和0.5 ml O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放热a kJ，其热化学方程式为：
C．HCl和NaOH反应的中和热，则HCl和Ba(OH)2反应的中和热
D．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量
4．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是
A．打开碳酸型饮料瓶盖时，有大量气泡逸出
B．除去中少量HCl气体，采用饱和食盐水洗气
C．将盛有气体的密闭容器压缩，容器中气体颜色加深
D．CO与均能结合血红蛋白(Hb)：，CO中毒需吸氧治疗
5．向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是
A．的电离程度增大 B．增大
C．的数目增多 D． 增大
6．水的电离过程为。在25℃、35℃时水的离子积常数分别为、。下列叙述正确的是
A．水的电离是放热过程B．水的电离度
C．在 35℃时，纯水中D．纯水中随着温度的升高而增大
7．0.1 ml/L 的①溶液 ②溶液 ③溶液 ④NaCl溶液，按pH由大到小的顺序，排列正确的是
A．①②④③B．②①③④C．③④②①D．④③②①
8．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是
A．AlCl3B．Na2SO3C．CuSO4D．KMnO4
9．25℃时，在等体积的①pH=1的溶液、②0.005ml/L的溶液、③pH=12的溶液，④pH=5的溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A．B．
C．D．
10．在一密闭容器中充入一定量的和，发生反应，经测定反应开始后的2s内氢气的平均反应速率为：，则2s末的浓度为
A．B．C．D．
11．浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积为V，随的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．的碱性弱于的碱性
B．的电离程度：b点小于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的相等
D．当时，若两溶液同时升高温度，则增大
12．常温下，有关下列4种溶液的叙述正确的是
A．①中加入少量的氯化铵固体，溶液的pH减小
B．分别取10mL上述溶液稀释至1000mL，四种溶液的pH：②＞①＞④＞③
C．②、③两种溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
D．用④滴定①可选择酚酞试液作指示剂
13．有一反应：2A＋B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有 a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是
A．该反应是放热反应
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法
D．c点：v(正)14．水煤气变换反应为：。我国研究人员结合实验与计算机模拟结果，揭示了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程(如图所示)，其中吸附在金催化剂表面上的物质用·标注。下列说法正确的是
A．步骤②的能垒(活化能)
B．步骤③的转化关系可表示为：
C．步骤①决定了水煤气变换反应的速率
D．步骤⑤只有键和键形成
15．25℃时，在10mL浓度均为0.1ml/L的NaOH和混合溶液中滴加0.1ml/L盐酸，所得滴定曲线如图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
A．a点溶液中：
B．b点溶液中：
C．c点溶液中：
D．d点溶液中：
二 填空题（共4道题，共55分）
16Ι．某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，填写下列空白。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v(Z)＝ 。
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的 倍。
②若此时将容器的体积缩小为原来的，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。
(4)上述反应在t1～t6内反应速率与时间图象如图2所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是 (填字母)。
在t1时增大了压强
B．在t3时加入催化剂
在t4时降低了温度
D．t2～t3时X的转化率最高
ǁ.已知水溶液中和的关系如图所示：
(1)图中B点水的离子积常数 (填>、=或<)。
(2)从A点到D点，可采取的措施是 。
a．升温b．加入少量盐酸c．降温d．加入少量NaOH
(3)100℃时，pH=2的盐酸中水电离产生的H＋浓度为 。
(4)25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与溶液的体积比为 。
17．Ⅰ．温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10-aml·L-1，c(OH－)＝10-b ml·L－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：
(1)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为 。
(2)给该NaOH溶液加热时，pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
Ⅱ．现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。有以下实验操作：
①向溶液中加入1～2滴指示剂
②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中
③用氢氧化钠溶液滴定至终点
④重复以上操作
⑤配制250 mL盐酸标准溶液
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度
(1)实验过程中正确的操作顺序是 (填序号)，上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要 ，用 作指示剂。
(2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积V(NaOH)=mL＝20.20 mL。他的计算 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a (填“＞”“＜”或“＝”)20.02。
18．Ι下列物质①、 ②、③NaOH、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨Fe、⑩氯化钠溶液
(1)向⑦的溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡 移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)，平衡时溶液中 (填“增大”、“减小”或者“不变”)， (填“增大”、“减小”或者“不变”)。
(2)将的①溶液和的③溶液等体积混合后溶液显酸性，原因是 (结合有关离子方程式说明)。
(3)将标准状况下2.24L⑥缓慢通入的③的溶液中，气体被充分吸收，离子浓度大小关系 。
(4)将足量⑥缓慢通入的③的溶液中，所得溶液显碱性，则溶液中水电离出的氢氧根离子浓度 (填“大于”、“小于”、或“等于”)，加水稀释后pH (填“增大”、“减小”、或“不变”)。
ǁ 常温下，向20mL溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图2所示。
①试分析图中E、F、G三点，水的电离程度最大的是 点。
②下列关系式正确的是 (填字母)。
a．E点存在：
b．F点存在：
c．G点对应的溶液中：
19．研究NOx之间的转化具有重要意义。
(1)已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＞0 将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。
①下列可以作为反应达到平衡的判据是 。
气体的压强不变 B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) C．K不变
D．容器内气体的密度不变 E．容器内颜色不变
②t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数Kp＝ (对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
③反应温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图，画出0～t2时段，c(NO2)随t变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2＞T1)，再次画出0～t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线 。
(2) NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。
Ⅰ 2NO(g)=N2O2(g) ΔH1
Ⅱ N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g) ΔH2
①决定NO氧化反应速率的步骤是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度 (填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因 。
答案：
1．B2．A3．C4．C5．B6．D7．A8．C9．D10．B11．C12．A13．B14．B15．B
14分 未标注的没空1分
Ι 3X＋Y2Z （2分） 0.05 ml·L－1·min－1 （2分） 0.9 （2分） 放热 B
ǁ (1)< (2)b (3)（2分） (4)（2分）
17.14分 10-b ml·L-1 （2分） 10-a ml·L-1 （2分） 变小 ⑤②①③④⑥ （2分 ） 酸式滴定管 酚酞（或甲基橙） 不合理 第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，该值应舍去 （2分） ＜（2分）
18.15分 未标注的 每空2分
Ι(1) 逆向 增大 不变
(2)两者反应的离子方程式为：，电离程度大于水解，溶液显酸性
(3)
(4) 大于 减小
ǁ F（1分） a
19．12分 每空2分
AE p Ⅱ T4 ΔH1
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
pH
11
11
3
3
滴定次数
1
2
3
4
V(HCl)/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)/mL(初读数)
0.10
0.30
0.00
0.20
V(NaOH)/mL(终读数)
20.08
20.30
20.80
20.22
V(NaOH)/mL(消耗)
19.98
20.00
20.80
20.02
一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）
1．下列物质中，属于弱电解质的是
A．碳酸钙B．一水合氨C．乙醇D．氢氧化钠
2．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为
A．2A+3B⇌2CB．A+3B⇌2CC．3A+B⇌2CD．A+B⇌C
3．下列叙述正确的是
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．400℃、1 MPa下，将1 ml SO2(g)和0.5 ml O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放热a kJ，其热化学方程式为：
C．HCl和NaOH反应的中和热，则HCl和Ba(OH)2反应的中和热
D．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量
4．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是
A．打开碳酸型饮料瓶盖时，有大量气泡逸出
B．除去中少量HCl气体，采用饱和食盐水洗气
C．将盛有气体的密闭容器压缩，容器中气体颜色加深
D．CO与均能结合血红蛋白(Hb)：，CO中毒需吸氧治疗
5．向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是
A．的电离程度增大 B．增大
C．的数目增多 D． 增大
6．水的电离过程为。在25℃、35℃时水的离子积常数分别为、。下列叙述正确的是
A．水的电离是放热过程B．水的电离度
C．在 35℃时，纯水中D．纯水中随着温度的升高而增大
7．0.1 ml/L 的①溶液 ②溶液 ③溶液 ④NaCl溶液，按pH由大到小的顺序，排列正确的是
A．①②④③B．②①③④C．③④②①D．④③②①
8．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是
A．AlCl3B．Na2SO3C．CuSO4D．KMnO4
9．25℃时，在等体积的①pH=1的溶液、②0.005ml/L的溶液、③pH=12的溶液，④pH=5的溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A．B．
C．D．
10．在一密闭容器中充入一定量的和，发生反应，经测定反应开始后的2s内氢气的平均反应速率为：，则2s末的浓度为
A．B．C．D．
11．浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积为V，随的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．的碱性弱于的碱性
B．的电离程度：b点小于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的相等
D．当时，若两溶液同时升高温度，则增大
12．常温下，有关下列4种溶液的叙述正确的是
A．①中加入少量的氯化铵固体，溶液的pH减小
B．分别取10mL上述溶液稀释至1000mL，四种溶液的pH：②＞①＞④＞③
C．②、③两种溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
D．用④滴定①可选择酚酞试液作指示剂
13．有一反应：2A＋B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有 a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是
A．该反应是放热反应
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法
D．c点：v(正)
A．步骤②的能垒(活化能)
B．步骤③的转化关系可表示为：
C．步骤①决定了水煤气变换反应的速率
D．步骤⑤只有键和键形成
15．25℃时，在10mL浓度均为0.1ml/L的NaOH和混合溶液中滴加0.1ml/L盐酸，所得滴定曲线如图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
A．a点溶液中：
B．b点溶液中：
C．c点溶液中：
D．d点溶液中：
二 填空题（共4道题，共55分）
16Ι．某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，填写下列空白。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率v(Z)＝ 。
(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的 倍。
②若此时将容器的体积缩小为原来的，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。
(4)上述反应在t1～t6内反应速率与时间图象如图2所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是 (填字母)。
在t1时增大了压强
B．在t3时加入催化剂
在t4时降低了温度
D．t2～t3时X的转化率最高
ǁ.已知水溶液中和的关系如图所示：
(1)图中B点水的离子积常数 (填>、=或<)。
(2)从A点到D点，可采取的措施是 。
a．升温b．加入少量盐酸c．降温d．加入少量NaOH
(3)100℃时，pH=2的盐酸中水电离产生的H＋浓度为 。
(4)25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与溶液的体积比为 。
17．Ⅰ．温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10-aml·L-1，c(OH－)＝10-b ml·L－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：
(1)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为 。
(2)给该NaOH溶液加热时，pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
Ⅱ．现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。有以下实验操作：
①向溶液中加入1～2滴指示剂
②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中
③用氢氧化钠溶液滴定至终点
④重复以上操作
⑤配制250 mL盐酸标准溶液
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度
(1)实验过程中正确的操作顺序是 (填序号)，上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要 ，用 作指示剂。
(2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积V(NaOH)=mL＝20.20 mL。他的计算 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a (填“＞”“＜”或“＝”)20.02。
18．Ι下列物质①、 ②、③NaOH、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨Fe、⑩氯化钠溶液
(1)向⑦的溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡 移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)，平衡时溶液中 (填“增大”、“减小”或者“不变”)， (填“增大”、“减小”或者“不变”)。
(2)将的①溶液和的③溶液等体积混合后溶液显酸性，原因是 (结合有关离子方程式说明)。
(3)将标准状况下2.24L⑥缓慢通入的③的溶液中，气体被充分吸收，离子浓度大小关系 。
(4)将足量⑥缓慢通入的③的溶液中，所得溶液显碱性，则溶液中水电离出的氢氧根离子浓度 (填“大于”、“小于”、或“等于”)，加水稀释后pH (填“增大”、“减小”、或“不变”)。
ǁ 常温下，向20mL溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图2所示。
①试分析图中E、F、G三点，水的电离程度最大的是 点。
②下列关系式正确的是 (填字母)。
a．E点存在：
b．F点存在：
c．G点对应的溶液中：
19．研究NOx之间的转化具有重要意义。
(1)已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＞0 将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。
①下列可以作为反应达到平衡的判据是 。
气体的压强不变 B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) C．K不变
D．容器内气体的密度不变 E．容器内颜色不变
②t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数Kp＝ (对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
③反应温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图，画出0～t2时段，c(NO2)随t变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2＞T1)，再次画出0～t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线 。
(2) NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。
Ⅰ 2NO(g)=N2O2(g) ΔH1
Ⅱ N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g) ΔH2
①决定NO氧化反应速率的步骤是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度 (填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因 。
答案：
1．B2．A3．C4．C5．B6．D7．A8．C9．D10．B11．C12．A13．B14．B15．B
14分 未标注的没空1分
Ι 3X＋Y2Z （2分） 0.05 ml·L－1·min－1 （2分） 0.9 （2分） 放热 B
ǁ (1)< (2)b (3)（2分） (4)（2分）
17.14分 10-b ml·L-1 （2分） 10-a ml·L-1 （2分） 变小 ⑤②①③④⑥ （2分 ） 酸式滴定管 酚酞（或甲基橙） 不合理 第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，该值应舍去 （2分） ＜（2分）
18.15分 未标注的 每空2分
Ι(1) 逆向 增大 不变
(2)两者反应的离子方程式为：，电离程度大于水解，溶液显酸性
(3)
(4) 大于 减小
ǁ F（1分） a
19．12分 每空2分
AE p Ⅱ T4 ΔH1
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
pH
11
11
3
3
滴定次数
1
2
3
4
V(HCl)/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)/mL(初读数)
0.10
0.30
0.00
0.20
V(NaOH)/mL(终读数)
20.08
20.30
20.80
20.22
V(NaOH)/mL(消耗)
19.98
20.00
20.80
20.02
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