河南省济源市2023-2024学年高一上册10月份月考化学测试卷（附答案）

这是一份河南省济源市2023-2024学年高一上册10月份月考化学测试卷（附答案），共9页。试卷主要包含了科技助力北京2022年冬奥会，下列转化均能一步实现的是，下列物质的分类正确的是等内容，欢迎下载使用。
一．选择题（每小题仅有一个正确答案，1-15题每题2分，16-25每题3分，共60分）
1.科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是 （ ）
2.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
A. 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，原溶液一定含有Cl—
B. 加稀盐酸，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定含有CO32—
C. 加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中可能含有Ba2+
D. 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，后加稀盐酸沉淀不溶解，原溶液一定含有SO42—
3.化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是 （ ）
A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应
B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
D．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性
4.下列转化均能一步实现的是 （ ）
A.CO2 NaHCO3 Na2CO3 B. Cu CuO Cu(OH)2
C.CaO CaCl2 CaCO3 D. H2O2 H2 H2O
5.（原题）下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．氯气和石灰乳反应制备漂白粉：Cl2+2OH—= Cl—+ClO—+ H2O
B．向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++HCO3—+OH—= CaCO3↓+H2O
C．食醋除水垢：2H++CaCO3 = Ca2++CO2↑+H2O
D．碳酸氢铵溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2++OH—+HCO3—= BaCO3↓+H2O
6.下列物质的分类正确的是 （ ）
7.（原题）已知在太阳光作用下，植物体内的叶绿素能将水、CO2转化为葡萄糖。如图为海水吸
收CO2并进行碳循环的原理示意图：
下列说法正确的是 （ ）
A．该碳循环是无机物之间的循环 B．该碳循环中涉及1种氧化物
C．该碳循环中涉及5种盐 D．该碳循环中涉及反应 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
8. 2019 年诺贝尔化学奖授予约翰.B.古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰,以表彰他们在开发锂离子电池
方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCO2)属于（）
A.氧化物 B.盐 C.碱 D.酸
9．（原题）下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 （ ）
A．NaHCO3 和NaHSO4；NaHCO3和稀硫酸 B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4
C．KOH溶液与盐酸；NaOH溶液与醋酸 D．草木灰K2CO3与硝酸反应，石灰石与盐酸
10. 某溶液中，忽略水的电离，只含有表中所示的四种离子，推测X离子及其个数b可能为 （ ）
A. OH— 、8a B. I— 、4a
C. SO42—、4a D. SO42—、8a
11.将NaCl固体溶于水，溶解过程如图所示，下列说法正确的是 ( )
A. 该过程发生了分解反应
B. NaCl固体中存在自由移动的阴阳离子
C. 水合离子的图示不科学
D. NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的
12.已知下列三个反应：①Cl2+2FeCl2=2FeCl3；②2Fe3++2I—=2Fe2++I2；③C2O3+6HCl=2CCl2+Cl2↑+3H2O
下列有关说法正确的是 （ ）
A．反应①②③中的氧化产物分别是FeCl3、Fe3+、CCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3+＞C2O3
C．可以推理得到I2 + 2Cl— = Cl2 + 2I—
D．在反应③中参加反应的HCl和体现还原性的HCl个数比为3∶1
13.（原题）对于反应4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2， 下列叙述正确的是 ( )
A．铁和硫两种元素被还原 B．只有硫元素被氧化
C．每生成2个SO2转移11 e— D．Fe2O3为氧化产物，SO2为还原产物
14.（原题）甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、盐酸中的一种，两两
反应后产生的实验现象如下：甲+乙→沉淀，甲+丙→沉淀，乙+丙→沉淀，丙+丁→沉淀，乙+丁→
无色无味气体。则甲、乙、丙、丁依次是 （ ）
A．BaCl2溶液 Na2CO3溶液 盐酸 AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 Na2CO3溶液 AgNO3溶液 盐酸
C．Na2CO3溶液 盐酸 AgNO3溶液 BaCl2溶液 D．AgNO3溶液 盐酸 BaCl2溶液 Na2CO3溶液
15.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 ( )
A. B.
C. D.
16.现有某无色透明溶液，可能含有Na+、NH4+、Fe3+、Ba2+、SO42—、Cl—、CO32—中的几种，每种离子的
个数相等，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量：
①取少量溶液滴加BaCl2溶液，有沉淀产生，加入足量盐酸后沉淀全部溶解；
②取①中的溶液再滴加AgNO3 溶液，有白色沉淀生成
③加入足量NaOH溶液加热有气体放出（查资料可知，NH4++OH— NH3↑+ H2O ）
下列结论正确的是 （ ）
A . 可能含有的离子是Na+ 、Ba2+ B.可能含有Fe3+、SO42—
C . 肯定含有的离子是Na+ 、NH4+、CO32— D. 一定含有的离子是Na+、 Cl—
17.（原题）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是 （ ）
A．含有大量SO42—的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl—、NO3—
B．滴加酚酞变红的溶液：加入 SO42—、Cu2+、K+、Cl—
C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32—、NO3—、Na+
D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl—、HCO3—
18.（原题）下列变化必须加入还原剂才能实现的是 ( )
A．Na2SO3 → SO2B．SO2 → SC．Zn → ZnSO4D．H2O2 → H2O
19.（原题） 某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传
感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A.实验时用HCl代替H2SO4也能得到如图曲线
B.XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，说明BaSO4不是电解质
C.该反应发生的离子方程式为H+ + SO42—+ Ba2+ + OH— = BaSO4↓+ H2O
D.a时刻溶液的导电能力接近为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
20.（原题）向胶体中加入电解质能使胶体凝聚．使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质
的数目称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚力越大。实验证明，凝聚力主
要取决于和胶体粒子带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大。某胶体遇氯化
镁溶液或石膏(CaSO4·2H2O)易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下
列有关说法正确的是 ( )
A.Na+使此胶体聚沉的”聚沉值”等于Ca2+、Mg2+ B.该胶体粒子带正电荷
C.该胶体遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉 D.该胶体中胶体粒子大小约为1～103 nm
21.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被
还原的氮原子数之比为 （ ）
A．1：1 B．5：3 C．5：4 D．3：5
22.ClO2是可代替Cl2进行自来水消毒的新一代消毒剂。我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应
的微观过程如图所示：
下列有关该反应的叙述正确的是: （ ）
A．该反应类型属于置换反应 B．NaClO2转化为ClO2的过程是还原反应
C．Cl2既是氧化剂，又是还原剂 D．该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2 = 2ClO2＋2NaCl
23.已知有如下氧化性强弱关系：H2O2＞Fe3＋＞I2，下列反应能发生的是 （ ）
A．2Fe2＋＋I2＝2Fe3＋＋2I－B．2Fe＋I2＝2Fe3＋＋2I－
C．H2O2＋2I－＋2H＋＝2H2O＋I2D．2Fe3＋＋2H2O＝H2O2＋2Fe2＋＋2H＋
24.（原题）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有
NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2与足量的KOH反应只生成一种盐KH2PO2，
则下列说法中正确的是 （ ）
A．KH2PO2属于正盐B．KH2PO2属于酸式盐
C．H3PO2属于三元酸D．KH2PO2可以与KOH反应生成K3PO2
25.Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液之后，溶液导电能力随滴入 NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。
下列说法中正确的是（ ）
A．AB 段反应的离子方程式为 Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
B．C 点对应的溶液呈酸性
C．D 点对应的溶液中存在的离子主要是 Na+、SO42—、H+
D．V1、V2的关系为 V1﹕V2 = 1﹕2
二．填空题（共4小题，40分）
26．（ 14分）
Ⅰ．现有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜 ③液态氯化氢 ④氨水 ⑤二氧化碳气体 ⑥液氯
⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钙 ⑩胆矾晶体 ⑪碳酸钙 ⑫SO3
⑬熔融状态的KNO3 ⑭液态醋酸 ⑮ 稀硫酸
(1)上述状态下可导电的是 。 (2)属于电解质的是 。
(3)属于非电解质的是 。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是
(5)⑦制备的化学反应方程式为 。
Ⅱ．(6)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①H2SO4 ；
②KHSO4 ；
(7)写出下列反应的离子方程式
①氢氧化镁和稀硫酸反应： ；
②碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水反应： ；
27. （6分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某
一种，阴离子可能分别是NO3—、SO42—、Cl—、CO32—中的某一种。
①若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B盐的溶液呈蓝色。
②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。
(1)根据事实推断A、B、C、D的化学式分别为 、 、 、 。
(2)写出C与D反应的化学方程式： 。
28. （11分）
Ⅰ．高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：
Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O
(1)对该反应进行配平，系数分别是______；上述制取高铁酸钠的反应中，铁元素被________
（填“还原”或“氧化”）。
(2)高铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原
子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型
净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是
__________nm，高铁酸钠的电离方程式是____________________。
Ⅱ．已知反应：MnO2＋4HCl（浓） eq \( ==== ,\s\up6(△） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(3)上述反应中，HCl起酸性和还原性的个数比__________；氧化剂和还原剂个数比__________
(4)用双线桥法标出该反应的电子转移情况
29.(9分)
Ⅰ．(1)在Fe、Fe2+、Mg2+、S、H+中,只有氧化性的是 ,只有还原性的是 ,既有氧化性
又有还原性的是 。
Ⅱ．已知：①2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2；
②6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3。回答下列问题：
(2)反应①中氧化剂是 (填化学式，下同)，失电子的元素是 (填元素符号)。
(3)反应②中还原剂是 ，氧化产物是 。
(4)比较Cl2、FeCl3、Br2的氧化性，氧化性由强到弱的顺序是 。
10月化学月考答案
一．选择题（每小题仅有一个正确答案，1-15 题每题 2 分，16-25 每题 3 分，共 60 分）
ACCAB CDBAC CDCBA CABDC BDCAD
二．填空题（共 4 小题，40 分）
26.（14分）(1) ②④⑦⑨⑬⑮ (2) ①③⑨⑩⑪⑬⑭
(3) ⑤⑧⑫ (4) ①③⑩⑪⑭
(5)FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl
(6) H2SO4 = 2H++SO42— KHSO4 = K++H++SO42—
(7) Mg(OH)2+2H+ = Mg2++2H2O
Ca2++2OH—+2HCO3— = CO32—+2H2O+CaCO3↓
27.（6 分） Na2CO3 CuSO4 AgNO3 CaCl2
2AgNO3 + CaCl2 = AgCl↓ + Ca(NO3)2
28.（11 分）(1)氧化
(2)1--100 Na2FeO4 = 2Na++FeO42—
1:1 1:2
29 (9 分)(1) H+ 、Mg2+ Fe Fe2+ 、S
Cl2 Br
FeCl2 FeCl3 、FeBr3
Cl2>Br2 > FeCl3
A．冬奥场馆使用CO2制冷剂制冰
B．火炬“飞扬”中的氢燃料燃烧
C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉
D．节日燃放的烟花
混合物
酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
盐酸
硫酸
纯碱
食盐
氧化镁
干冰
B
液氨
硝酸
氢氧化钾
硫酸铜
一氧化碳
氧化铜
C
合金
醋酸
苛性钠
胆矾
生石灰
二氧化硫
D
冰水混合物
乙醇
氨水
氯化铜
氨气
氧化钠
离子
Fe3+
Al3+
Cl—
X
个数
a
2a
a
b