2024株洲高三上学期教学质量统一检测（一）化学试卷缺答案

这是一份2024株洲高三上学期教学质量统一检测（一）化学试卷缺答案，共10页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，考试结束后，将答题卡上交，次磷酸等内容，欢迎下载使用。
（本试卷共8页，18题，考试用时75分钟，全卷满分100分）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．臭豆腐、葱油粑粑、小龙虾、茶颜悦色都是湖南人喜欢的美食。下列有关叙述错误的是（ ）
A．“葱油粑粑”中的“油”属于酯类，是高分子化合物
B．“茶颜悦色”中的奶油可通过植物油的氢化制得
C．“小龙虾”外壳属于甲壳质，是一种来源丰富的可再生资源
D．“臭豆腐”的原材料之一为豆腐，豆腐制作过程中涉及到蛋白质的变性
2．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．和互为同位素
B．的电子式为：
C．的模型为：
D．顺丁橡胶的结构简式为：
3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，中含有个硫原子
B．与在密闭容器中充分反应后，容器中含有分子
C．的溶液中含有个离子
D．皇冠状（）分子中含有个键
4．用下列装置及药品能达到相应实验目的的是（ ）

A．证明铁钉发生了吸氧腐蚀 B．比较非金属性强弱：

C．证明苯与液溴发生了取代反应 D．证明淀粉发生了水解
5．下列有关物质结构和性质的说法正确的是（ ）
A．在配位化合物中，配体数等于配位键数
B．比稳定是因为水分子间存在氢键
C．分子为极性分子，分子中的共价键是极性键
D．中心原子杂化类型为的分子，空间构型为正四面体
6．天然气因含有少量等气体开采应用受限，菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．自然界游离态的硫广泛存在于各种矿石中
B．基态的价层电子轨道表示式为
C．该反应I的离子方程式为
D，在此过程中，每脱去时，需消耗
7．某储氢材料前驱体结构如下图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法错误的是（ ）
A．简单氢化物沸点高低： B．Y和W位于同一主族
C．第一电离能大小： D．阴、阳离子中均有配位键
8．次磷酸（）是一元中强酸，次磷酸钠（）广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．的核外电子有26种空间运动状态
B．“碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．（正四面体结构）中的键角：
D．次磷酸铵与足量氢氧化钠共热：
9．生物体内多巴胺的合成是以酪氨酸为起始原料，在多种复杂的生物酶共同作用下完成的，其过程如下图所示。下列相关说法错误的是（ ）
A．多巴胺分子中所有碳原子可能同平面
B．多巴与浓溴水反应最多可以消耗
C．酪氨酸与多巴混合发生缩合反应可生成3种二肽
D．上图中三种有机物均可与溶液发生显色反应
10．下列实验操作、现象和涉及的离子方程式均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．某实验小组为探究配合物的性质，进行如下实验：
已知：溶液中，为浅紫色，为红色，为无色。
下列说法正确的是（ ）
A．与形成配位键时，提供孤电子对
B．和中共价键数目之比为
C．溶于水后溶液呈黄色而不是浅紫色，是因为转化成了沉淀
D．上述实验说明与配位键强度弱于与配位键强度
12．2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一的反应机理示意如图（以端基炔为起始反应物，[]表示一价铜）。下列说法正确的是（ ）
A．此转化过程中是催化剂 B．[]的作用为加快反应速率，提高平衡转化率
C．转化过程中N的杂化方式发生改变 D．该反应的总反应是取代反应
13．稀土是一种重要的战略资源，我国是稀土储量最大的国家。铈（）是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿（主要成分为）形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取的一种工艺流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．倍烧过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B．通过操作Ⅱ（包含酸溶、蒸发结晶）即可得到纯净的
C．酸浸过程中用稀硫酸和双氧水替代盐酸可体现环境友好
D．中阴离子的空间构型为正四面体
14．常温下，向溶液中滴入的溶液，溶液中酸度值与加入溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．常温下，电离常数约为 B．a点对应的溶液中
C．b点： D．c点对应的溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）亚硝酰氯（）是一种黄色气体，熔点为，沸点为，常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，可由与在通常条件下反应得到。某实验小组设计实验制备并测定产品中的含量。
步骤1．制备
按如图所示装置进行实验（夹持装置略）。
已知：①
②
③
④
步骤2．含量的测定（假设杂质不参与反应）
①取三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中，然后加入一定量稀硫酸和，并通入足量，将全部赶出，最后将溶液稀释至；
②取上述所得溶液，用淀粉作指示剂，用标准溶液滴定至终点，最终消耗标准溶液的体积为。
回答下列问题：
（1）装置B中盛放碱石灰的仪器名称为___________；装置A中发生反应的离子方程式为___________________。
（2）仪器连接的顺序为a→______→b，c←______←h（仪器可重复使用）；装置C中所盛试剂的名称是___________；若装置B中压强过大，可以观察到的现象是___________。
（3）实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将通入三颈烧瓶中，这样做的目的是___________。
（4）该制备装置中存在的一处缺陷是___________。
（5）实验测得产品中的含量为___________（保留一位小数）。
（6）下列操作将导致I测量含量偏低的是___________（填标号）。
a．加入的氢氧化钠溶液过少 b．滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数 d．读数时，滴定前平视，滴定后仰视
16、（15分）2021年8月，我国第一套利用自主研发的乙烷裂解制乙烯技术建成的大型乙烯生产装置成功投料开车。其反应原理为（a）。
（1）已知和的燃烧热（）分别为、、、，则___________。
（2）在密闭容器充入一定量的，发生反应（a），一段时间后，下列说法正确的是___________。
A．恒温恒容下，若气体密度保持不变，说明达到平衡状态
B．恒温恒压下，若气体平均摩尔质量保持不变，说明达到平衡状态
C．将平衡混合气体通过足量溴水中，剩余气体的气体可能为原体积的一半（相同状态）
D．将平衡混合气体充分燃烧，消耗氧气的量与原乙烷完全燃烧消耗氧气的量相同
（3）若其他条件相同，分别在总压强为、时，发生反应（a），平衡体系中、的体积分数随温度变化的关系如图所示，则代表压强为时的体积分数随温度变化的曲线是___________。
（4）在实际生产中，常采用在恒温恒压下加入一定量水蒸气的方法来提高乙烯的产率，试用平衡移动原理加以解释___________。
（5）乙烷裂解时易发生副反应：（b）
①某温度和下，在一密闭容器中充入一定量，发生反应（a）和（b）， 反应达到平衡时，的转化率为，与体积之比为，则该温度下反应（a）的平衡常数________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数，结果保留一位小数）。
②在实际生产中，常在恒温恒压恒流下进行，能提高，选择性的一条可靠措施___________。
（6）我国化学工作者最新发明用电解法制乙烯，原理如左下图所示。该电解池中用到了多孔单晶，其在氧化过程可以促进晶格氧向活性氧的转变。
①阳极的电极反应式为______________________；
②右下图为的晶胞（●、O分别表示或O），该晶胞中的配位数为___________，若晶胞边长为，则该晶体的密度为__________（设阿伏加德罗常数的值为，用含的代数式表示）。
17．（14分）三氯化钉（）是重要的化工原料，广泛应用于催化、电镀、电解阳极、电子工业等。从催化剂废料中分离制各和的一种工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）基态原子的价电子排布式为___________。
（2）“焙烧”后所得固体主要成分为、、和___________。
（3）“还原”过程会产生和沉淀，该反应的化学方程式为______________________。
（4）“酸溶”过程中，先加入盐酸溶解，然后加入盐酸羟胺（）得到和。则该两种产物的物质的量之比为___________。
（5）“蒸发结晶”在真空度为时进行（此时水的沸点是），其目的是___________。
（6）若维持不变，让沉淀完全（浓度不高于），则混合体系中的浓度不低于___________。[已知：，，结果保留三位小数]
（7）“沉钴”时，若得到的是晶体，该反应的离子方程式为______________________。
（8）该流程中，还有一种重要成分未提取，你认为在哪一步骤后进行最合适：___________。
18．（15分）氨布洛芬（G）是布洛芬酰胺类衍生物，具有消炎、解热、镇痛作用，氨布洛芬的一种制备方法如下：
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为___________，B的官能团为___________。
（2）C和D的相互关系为___________（填标号）。
a．只同系物 b．同分异构体装 c．同一物质 d．以上都不正确
（3）E（布洛芬）的化学式为______________________，分子中含有手性碳原子个数为___________。
（4）关于的说法正确的是___________（填标号）。
a．C、N、O的杂化方式相同 b．其沸点高于丙醇的沸点
C．易溶于水，且溶液呈酸性 d．能发生取代、氧化、加成等反应
（5）写出D与足量溶液共热的化学方程式：___________。
（6）已知H为比E少3个碳原子的同系物，且苯环上只有2个取代基，则符合条件的H有___________种，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式为___________。选项
操作
现象
离子方程式
A
向明矾溶液中加入过量氨水
最后得无色溶液
B
将少量通入到溶液中
产生白色沉淀
C
向溶液中加入少量溶液
产生白色沉淀
D
向溶液中滴加5滴溶液，然后再滴加5滴溶液
先产生白色沉淀，后变成黄色沉淀