2024北京大兴区高三上学期期末考试化学含答案

这是一份2024北京大兴区高三上学期期末考试化学含答案，共10页。

2024．1
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Ti 48 Ba 137
第一部分 选择题（共42分）
本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分
1. 2022年2月，北京冬奥会秉承了创新、协调、绿色、开放、共享发展的理念。下列冬奥会使用的物品中，主要材料不属于有机高分子材料的是
2．下列溶液中，酸碱性与其他三种不一致的是
A．H2S溶液 B．NaHCO3溶液 C．K2S溶液 D．氨水
3．下列有关化学用语或图示表达正确的是
A．二氧化硫的VSEPR模型：
B．CO2的电子式：
C．中子数为8的碳原子：814C
D．基态氧原子的轨道表示式：
4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，0.1 ml NH3的体积为2.24 L
B．1 ml HC CH分子中含有σ键的数目为 2 NA
C．1 L 0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液中CO32- 数目小于0.1 NA
D．25℃时， pH＝5的NH4Cl溶液中由水电离出的H+的浓度为10-9 ml·L-1
5．短周期元素G、M、W、X、Y、Z、Q的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示：
下列说法正确的是
A．熔点：YM ＜ Y
B．第一电离能：X ＞ W ＞ G
C．热稳定性： HQ ＞ H2Z ＞ HW
D．酸性：HQO4 ＞ H2ZO4 ＞ H2YO3
6．常温下，NH4Cl溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c(NH4+) ： c(Cl-) = 1:1，下列采取的措施正确的是
A．加入适量的NaCl固体
B．加入适量的盐酸，抑制NH4+水解
C．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7
D．加入适量的NaOH固体，使溶液的pH等于7
7．下列实验事实所对应的离子方程式不正确的是
A．CO2溶于水产生HCO3-： CO2 + H2O H2CO3 HCO3- + H+
B．FeCl3溶液呈酸性： Fe3+ + 3H2O === Fe(OH)3↓ + 3H+
C．NO2溶于H2O红棕色消失： 3NO2 + H2O === H+ + 2NO3- + NO
D．向海带灰浸出液(含I-)中滴加几滴酸化的过氧化氢溶液：2I- + H2O2 + 2H+ ==I2 + 2H2O
8．用下列仪器或装置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是
9. 离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点及对无机物、有机化合物等不同物质良好溶解性等优点。一种离子液体的结构简式如下图。
下列说法不正确的是
A．该离子液体能与H2O形成氢键
B．阳离子中C原子有sp2、sp3两种杂化方式
C．阴离子呈平面正方形，存在共价键和配位键
D．该离子液体熔点较低的可能原因是离子体积增大、距离增大、作用力减弱
10．某小组同学在实验室利用下图装置制备水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），反应的化学方程式为：2FeCl3 + 3Cl2 + 16KOH 2K2FeO4 + 12KCl + 8H2O。

已知：参与原电池反应的氧化剂（还原剂）氧化性（还原性）越强，原电池的电压越大。
下列说法不正确的是
A．右侧的电极反应式为：Fe3+-3e－ + 8OH－ === FeO42－ + 4H2O
B．再向右侧烧杯中加入KOH固体，电压表示数会变大
C．盐桥中的阴离子向左侧烧杯中移动
D．其他条件相同时，选用Fe(NO3)3代替FeCl3，也可以制备K2FeO4
11．某种用于隐形眼镜的材料由两种单体合成，其片段如下：
下列关于该高分子说法不正确的是
A．结构简式可以表示为：
B．氢键对该高分子的性能会产生影响
C．合成该高分子的一种单体是CH2 = C(CH3)COOH
D．两种单体都能与金属Na和NaHCO3反应
12．某同学在培养皿上做如下实验（如图所示），a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4 ＋ 16HCl = 2KCl ＋ 5Cl2↑ ＋ 2MnCl2 ＋ 8H2O
下列对“实验现象”的“解释或结论”描述，不正确的是
13．实验测得0.5 ml·L-1 CH3COONa溶液及纯水的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A． CH3COONa溶液中c(Na+) ＞ c(CH3COO-)
B．随温度升高纯水中c(H+) ＞ c(OH-)
C．升温促进了水的电离和醋酸钠水解
D．升温使CH3COONa溶液中c(H+)/c(OH-)比值减小
14．小组同学模拟工业上常采用电解法处理含铬( = 6 \* ROMAN VI)盐废水。不同反应条件时，对Cr2O72-处理的结果如表１所示（Cr2O72-的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同）；其中，实验③中Fe3+在去除Cr2O72-过程中的作用机理如图1所示。
已知：Cr2O72-(橙) + H2O 2 CrO42-(黄) + 2 H+
下列对实验过程的分析中，不正确的是
A．实验①~④中，实验④的Cr2O72-去除效果最好
B．实验②~④中，加入H2SO4可以提高溶液中Cr2O72-的浓度和氧化性
C．分析图1， Cr2O72-参与的反应为：6 Fe2++ 14 H+ + Cr2O72- == 6 Fe3+ + 2Cr3++ 7H2O
D．实验④中，阳极上Fe发生的反应为：Fe – 3e- == Fe3+
非选择题（共58分）
15．（10分）过渡金属钛(Ti)性能优越，是继铁、铝之后应用广泛的“第三金属”。
回答下列问题。
（1）钛元素位于周期表的 区； 基态Ti原子核外电子占据的轨道数为 。
（2）下列状态的Ti原子中，失去最外层一个电子所需能量最大的是___ (填字母标号)。
a．[Ar]3d²4s¹4p¹ b．[Ar]3d²4s²
c．[Ar]3d14s²4p¹ d．[Ar]3d¹4s¹4p²
（3）TiCl4是氧化法制取钛的中间产物，TiCl4分子结构与CCl4相同，二者常温下都是无色液体。TiCl4分子的空间结构为 ，TiCl4极易水解且水解程度很大，生成TiO2·xH2O沉淀，写出TiCl4水解的化学方程式： 。
（4）钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示。
下列说法正确的是________（填字母）。
a.含有手性碳原子
b. 2号氧提供孤电子对与钛离子形成配位键
c. 1-4号原子不在同一平面上
d. ∠α大于∠B
（5）嫦娥三号卫星上的PIC元件(热敏电阻)的主要成分——钡钛
矿的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加
德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为 cm (用含ρ、的
式子表示)。（注：相对原子质量 Ba-137 Ti-48 O-16）
16．（11分）的资源化利用是实现“碳中和、碳达峰”的途径。合成甲醇的过程中涉及如下反应：
反应 = 1 \* rman i. CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) ＋ H2O(g) △H1
反应 = 2 \* rman ii. CO2(g) ＋ H2(g) CO(g) ＋ H2O(g) △H2== + 41.2 kJ·ml-1
回答下列问题。
（1）根据右图，△H1 = kJ·ml-1。
（2）T℃时，向1 L恒容、密闭容器中充入1 ml CO2和4 ml H2发生上述反应。10 min末已达到平衡时测得容器中CO2的转化率为90%，CO的物质的量为0.3 ml。
① 0~10 min内，平均反应速率v () == ml·L-1·min-1。
② T℃时，反应 = 2 \* rman ii的化学平衡常数K == 。
（3）将原料气n(CO2)：n(H2)=1：3充入某一恒容、密闭容器中，若只发生反应 = 1 \* rman i，在不同催化剂作用下，反应t min时CO2的转化率随温度的变化如下图所示。

① 图中达到化学平衡状态的是_________（填“a”“b”“c” “d”）。
② 其他条件相同，若将原料气按n (CO2)：n(H2)=1：2.8充入同一恒容、密闭容器中，在催化剂I的作用下发生反应。该条件下，a点时CO2的转化率_________（填“增大”或“不变”或“减小”）。
（4）近日，我国学者研究发现，在单原子催化时，反应 = 1 \* rman i的历程以及中间体
与物质的量之比随时间变化图如下：
第一步
第二步
第三步
下列说法正确的是_______。
A．其他条件相同时，升高温度时，三步反应速率均加快
B．用不同催化剂催化反应可以改变反应历程，提高平衡转化率
C．反应历程中，第二步反应的活化能最高，是反应的决速步骤
（5）光催化CO2制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料
还原CO2的机理如图所示。写出CO2转化为CH3OH的电极反应式
为 。
17．（11分）化合物G是用于治疗慢性便秘药品普卡必利的中间体，其合成路线如下：

已知：
回答下列问题。
（1）有机物A中的官能团为羟基、羧基和________。
（2）反应A→B的化学方程式为_______。
（3）M + C→D为可逆反应，推测K2CO3的作用：_______。
（4）E的结构简式为_______。
（5）写出符合下列条件的B的一种同分异构体的结构简式___________。
① 属于α-氨基酸（氨基连接在与羧基相连的碳原子上）
② 遇FeCl3溶液显紫色
（6）请根据流程中的信息，设计以苯酚和CH2 = CH-CH2Br为原料合成
的合成路线。
18.（13分）五水合硫代硫酸钠（Na2S2O3 • 5H2O）俗称“海波”，常用作棉织物漂白后的脱氧剂、定量分析中的还原剂。
资料：① Na2S2O3 • 5H2O无色、易溶于水，难溶于乙醇；
② Na2S2O3在酸性溶液中反应有S和SO2产生
（一）制备
工业上可用SO2、Na2S和 Na2CO3制备Na2S2O3 • 5H2O，其工艺流程示意图如下：

（1）实验室可用浓硫酸与Cu反应制备SO2气体，该反应的化学方程式是_______。
（2） ① 配平 = 1 \* ROMAN I中反应的化学方程式：
Na2S + SO2 + Na2CO3 == Na2S2O3 + CO2
② 当 = 1 \* ROMAN I中溶液的pH约为7时应停止通入SO2，否则Na2S2O3的产率下降，结合离子方程式说明其原因_______。
= 2 \* ROMAN II．粗产品提纯
（3）已知粗产品中可能会含有少量Na2SO3和Na2SO4，Na2S2O3在水中的溶解度随温度的升高而显著增大。
① 检验粗产品中含有Na2SO4的方法是：取少量固体溶解， 先加足量的______溶液，静置、过滤，_______，有白色沉淀生成。
② 粗产品的提纯过程 = 3 \* ROMAN III中，操作a的步骤为：加热溶解、趁热过滤、_______、过滤、_______（填洗涤试剂名称）洗涤、干燥。
= 3 \* ROMAN III．纯度测定
（4）准确称取a g产品于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水完全溶解后，加入适量甲醛溶液预处理（防止Na2SO3与I2反应），以淀粉作指示剂，用c ml/L I2的标准溶液滴定，发生如下反应：I2 + 2S2O2- 3 == 2I－+，三次平行实验，平均消耗v mL I2溶液。
（已知：Na2S2O3 • 5H2O的摩尔质量为248 g/ml ）
① 产品中Na2S2O3•5H2O的纯度为______ (写出质量分数的表达式即可)。
② 下列操作可能造成实验结果偏高的是_______。
A．滴定管未用I2标准溶液润洗
B．滴定终点时仰视读数
C．滴定过程中锥形瓶内有少量液体溅出瓶外
19.（13分）某小组同学将过量的AgNO3 溶液滴加到饱和氯水中,发现氯水的漂白性出现异常，于是对相关的反应进行了探究。
= 1 \* ROMAN I．发现问题
（1）①氯气与水反应的化学方程式为 。小组同学猜测加入AgNO3溶液后，生成 沉淀，使c（Cl-）降低，c（HClO）增大，氯水漂白性增强，于是进行如下实验。

②与过量AgNO3溶液反应后，氯水漂白性减弱的实验证据是 。
Ⅱ．查阅资料：AgClO为白色晶体，常温下难溶于水
提出猜想：反应中除生成AgCl外，还有AgClO生成
= 3 \* ROMAN III．实验探究
已知：AgI + I- AgI2-
（2）操作a的名称是 。
（3）实验 = 1 \* rman i中产生刺激气味的气体，可能的反应方程式是 。
（4）实验 = 2 \* rman ii表明，固体b中含有AgClO，且AgClO的溶解度大于AgI，请结合实验现象进行解释 。
（5）实验 = 3 \* rman iii的作用是 。
（6）综上，过量的AgNO3 溶液滴加到饱和氯水后,氯水漂白性减弱的可能原因是 。
参考答案
第一部分 选择题（共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。
第二部分 非选择题（58分）
说明：（1）分值为2分的化学方程式或离子方程式，配平1分，各物质化学式1分；
除特殊要求外，反应条件、气体符号↑、沉淀符号↓不占分。
（2）答案合理酌情给分。
15.（10分）
（1）d，12（各1分，共2分）
（2）b（1分）
（3）正四面体，TiCl4 + (x+2) H2O == TiO2· xH2O + 4HCl（1分，2分，共3分）
（4）b d（2分）
（5） QUOTE 3233ρNA （2分）
16.（11分）
（1）-49.4 （1分）
①0.06（2分）
②27/19或1.4 （2分）
①a、c （1分）
②减小（1分）
A C（2分）
（5）CO2 + 6e- + 6H+ = CH3OH + H2O（2分）
17.（11分）
（1）氨基（1分）
（2）（2分）
（3）K2CO3与该反应生成的HBr发生反应，降低了HBr浓度，促进平衡正向移动。（2分）
（4）（1分）
（5） （2分）
（6）
（3分）
Δ
18．（13分）
（1） Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + 2H2O + SO2↑（2分）
（2）① 2 Na2S + 4 SO2 +Na2CO3 = 3 Na2S2O3+CO2↑（2分）
② 若SO2过量，溶液显酸性，产物会发生反应：S2O2- 3+ 2H+ == S↓ + SO2↑ + H2O，
导致产率下降（2分）
（3）① 加入足量稀盐酸，向滤液中加入少量 BaCl2溶液（2分）
② 冷却结晶 ，乙醇（2分）
（4）① （可以不带单位也可以化简）（1分）
②AB（2分）
19.（13分）
（1）① Cl2+ H2O HClO + HCl。 AgCl沉淀（2分，1分共3分）
② 加入过量AgNO3溶液后红色褪去变慢。（或实验组中，10min 后溶液红色褪去，对照组中，8s后溶液红色褪去）。（1分）
（2）过滤（1分）
（3）AgClO + 2HCl === AgCl + H2O +Cl2 ↑（2分）
（4）加入饱和KI溶液后，白色沉淀变为黄色，证明AgCl、AgClO的溶解度大于AgI，生成AgI后，溶液中c(ClO-)增大，将过量的I-氧化为I2，加入淀粉溶液变蓝。（2分）
（5）对照实验，排除空气对I-的氧化对实验现象产生影响。（2分）
（6）过量的AgNO3 溶液与氯水反应，生成了AgCl和AgClO，使溶液中c(ClO-) [或c(HClO)]降低，氯水漂白性减弱。（2分）考
生
须
知
1.本试卷共8页，共19道小题，满分100分。考试时间90分钟。
2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和准考证号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。
A
B
C
D
冰墩墩中的聚酯纤维
速滑馆中的铝制幕墙
雪花花瓣中的聚碳酸酯
头盔表面的聚氨酯涂料
A
B
C
D
实验室制取氨气
分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯
制备无水氯化镁
证明醋酸为弱酸
选项
实验现象
解释或结论
A
a处试纸变蓝
氧化性：Cl2 > I2
B
b处试纸变红
Cl2 ＋ 2Fe2+ == 2Cl- ＋ 2Fe3+
C
c处试纸褪色
Cl2与H2O反应生成了具有漂白性的物质
D
d处红色褪去
Cl2 和NaOH反应使溶液呈中性
编号
实验操作
实验现象
= 1 \* rman i
向a1试管中加入2 mL浓盐酸，并用湿润的淀粉KI试纸靠近试管口
产生刺激气味的气体，试纸变蓝
= 2 \* rman ii
向a2试管中加入2 mL饱和KI溶液，振荡，再滴入2滴淀粉溶液
加入饱和KI溶液，白色沉淀变为黄色，振荡后沉淀溶解，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。
= 3 \* rman iii
向另一支试管a3中只加入2 mL饱和KI溶液，振荡，再滴入2滴淀粉溶液，与实验 = 2 \* rman ii放置相同时间
滴入淀粉溶液，无明显变化
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
A
A
C
D
C
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
C
D
D
B
D