2023-2024学年“七省新高考”高一上学期期末模拟考试化学试题01（144）（Word版附解析）

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第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是
A．铁粉可作食品的抗氧化剂
B．铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe3O4
C．目前，我国加碘食盐中主要添加的是碘单质
D．木地板表面的氧化铝有耐磨和阻燃作用
【答案】C
【解析】A． 铁粉具有还原性，可作食品的抗氧化剂，故A正确；B.Fe3O4具有磁性，故磁铁的主要成分是Fe3O4，故B正确；C． 目前，我国加碘食盐中主要添加的是碘酸钾，故C错误；D． 氧化铝硬度大、熔点高，木地板表面的氧化铝有耐磨和阻燃作用，故D正确；故选C。
2．下列与实验有关的图标对应不正确的是( )
A．护目镜B．用电
C．明火D．洗手
【答案】B
【解析】A项，为护目镜图标，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A正确；B项，为排风图标，实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风管道或排风扇，B错误；C项，为明火图标，实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，C正确；D项，为吸收图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，D正确；答案选B。
3．下列化学用语正确的是
A．硫离子()的结构示意图：
B．互为同位素：和
C．生石灰的化学式：
D．硫酸的电离方程式：
【答案】A
【解析】A．硫离子()核外有18个电子，结构示意图为，故A正确；B．和不是同种元素，不属于同位素，故B错误；C．生石灰的化学式为CaO，故C错误；D．硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离为氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，故D错误；选A。
4．下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是
①标准状况下，以任意比例混合的氮气和氧气所含的分子数为
②标准状况下，个分子的质量为
③的氯化镁溶液中含氯离子数目为
④的溶液中含有氧原子数为
⑤常温常压下，和混合气体中含有原子数为
A．①②⑤B．①②④C．①③D．③④
【答案】A
【解析】①标准状况下，以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为0.5ml，则所含的分子总数为，正确；②个分子的物质的量为1ml，则其质量为，正确；③的氯化镁溶液的体积未知，不能计算含氯离子数目，错误；④的溶液中，溶质的物质的量为0.01ml，溶质和溶剂均含氧原子，则含有氧原子数远大于，错误；⑤和混合气体中含48gO，其物质的量为3ml，和混合气体中含有原子数为，正确；综上，答案选A。
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液中：
B．无色透明的溶液中：
C．能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：
D．溶液中：
【答案】D
【解析】A．会与OH－反应生成和水，且Mg2＋与OH－会反应形成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，选项A错误；B．为紫红色，与无色溶液不相符，选项B错误；C．能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，CH3COO－和不能大量共存，选项C错误；D．在BaCl2溶液中，选项中的离子均不发生化学反应，能大量共存，选项D正确；答案选D。
6．下列离子方程式的书写正确的是
A．将氯气通入水中：
B．将一小块钠放入水中：
C．向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸：
D．氯气与氢氧化钠溶液反应：
【答案】D
【解析】A．次氯酸是弱酸，氯气和水反应的离子方程式为：，A错误；B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，B错误；C．碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，离子方程式为：，C错误；D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和次氯酸钠，离子方程式为：，D正确；故选D。
7．铋酸钠()是一种新型的光催化剂，已知：金属铋(Bi)价态为+3时较稳定，无色；铋酸钠()无色，难溶于水。现取一定量稀硫酸酸化的溶液，向其中依次加入下列物质，对应的现象如表所示：
下列结论错误的是
A．实验②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶5
B．向—淀粉溶液中加入铋酸钠，溶液不一定变成蓝色
C．实验①中反应的离子方程式为
D．实验③中将氧化为的不一定是
【答案】C
【分析】分析题给实验现象可知，Mn2+先被氧化成(被还原为Bi3+），然后被H2O2还原成Mn2+，同时生成O2，再加入淀粉-KI溶液，有I2生成，使溶液变蓝，因H2O2过量，H2O2和O2都能将I-氧化成I2，故实验③中将I-氧化为I2的不一定是O2，综上所述，NaBiO3、、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：NaBiO3＞＞H2O2＞I2。
【解析】A．反应中由②中现象可知：氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，根据得失电子守恒，参加反应的氧化剂和还原剂的个数比为2：5， A正确；B．NaBiO3、、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：NaBiO3＞＞H2O2＞I2，KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，可能生成IO，溶液不一定变蓝色，B正确；C．由于NaBiO3难溶于水，书写离子方程式时不能拆成离子形式，反应的离子方程式为，C错误；D．由分析可知，反应过程中有O2生成，H2O2和O2都能将I-氧化成I2，故实验③中将I-氧化为I2的不一定是H2O2，D正确。故选C。
8．2023年10月4日诺贝尔化学奖授予了三位美国科学家，以表彰他们在“量子点”技术上作出的突出贡献。“量子点”是由数百或数千个原子组成的小团体，该小团体的直径通常在之间，将适量的“铜量子点”置于水中，形成的分散系可能是
A．胶体B．悬浊液C．溶液D．乳浊液
【答案】A
【解析】分散质粒子直径介于1-100nm的分散系为胶体，故选A。
9．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．装置①用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
B．装置②可以测出新制氯水的pH
C．装置③闻气体的气味
D．装置④若气球膨胀，证明Cl2可与NaOH反应
【答案】B
【解析】A．装置①中碳酸氢钠放在温度较低的小试管底部，B烧杯中的石灰水变浑浊、A烧杯中的石灰水不变浑浊，则证明碳酸氢钠的热稳定性差，故不选A；B．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测新制氯水的pH，故选B；C．闻气体的气味的方法：用手在集气瓶口轻轻煽动，让少量气体进入鼻孔，故不选C；D．装置④若气球膨胀，说明烧瓶内气体减少，证明Cl2可与NaOH反应，故不选D；选B。
10．某同学在一试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是
A．该实验说明分子具有漂白性
B．该实验说明扩散速度比分子快
C．将实验后的试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
D．若用久置的氯水进行实验，现象相同
【答案】B
【解析】A．氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸，故A错误；B．依据图中现象：pH试纸内部显白色，外圈显红色，说明H+的扩散速度比HClO分子快，故B正确；C．次氯酸具有氧化性能够使有机色素氧化成无色物质，所以其漂白效果稳定，加热不恢复颜色，故C错误；D．久置的氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，失去漂白性，故D错误；故选B。
11．下列物质的性质与用途(或储存方法)都正确且有逻辑关系的是
A．碱石灰具有吸水性，所以可用于干燥氯气
B．氯气具有强氧化性，所以可用湿润的氯气漂白红纸条
C．过氧化钠为碱性氧化物，所以可用于呼吸面具中吸收二氧化碳
D．钠有较强的还原性，所以可用于钛、锆、铌等金属的冶炼
【答案】D
【解析】A．碱石灰会与氯气反应，无法用来干燥氯气，A错误；B．氯气不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，干燥的氯气不能漂白红纸条，B错误；C．过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，C错误；D．金属钠的还原性强于金属钛等，可以将金属钛、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、铌、锆等，D正确；故选D。
12．甲、乙、丙、丁、戊、己六种元素均为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示。已知最简单气态氢化物的沸点：乙高于己，下列说法正确的是

A．原子半径：己＞戊＞丁＞甲
B．六种元素中，丙的非金属性最强，最高价氧化物对应水化物一定是强酸
C．一定条件下，丁的最高价氧化物一定能与NaOH溶液反应
D．最简单气态氢化物的稳定性：己＞乙＞丙
【答案】C
【分析】根据最简单气态氢化物的沸点：乙高于己，可知乙的气态氢化物分子间存在氢键，可能是N、O或F，由于六种元素都是短周期主族元素，根据丙的位置排除乙为F，即乙可能是N或O，进而推出甲、乙、丙、丁、戊、己六种元素为B、N、O、Al、Si、P或C、O、F、Si、P、S。
【解析】A．同周期元素的原子半径从左到右依次减小，原子半径：丁＞戊＞己，故A错误；B．O元素没有最高价氧化物对应水化物，故B错误；C．是两性氧化物，能与NaOH溶液反应，是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，故C正确；D．非金属性：丙＞乙＞己，所以最简单气态氢化物的稳定性：丙＞乙＞己，故D错误；选C。
13．某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有＋2和＋3两种价态，，实验步骤如图，下列说法正确的是
A．步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应B．溶液a中阳离子只有和
C．溶液b中D．计算可得该氧化物的化学式为：
【答案】D
【分析】通入氯气发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl2为0.1ml，则Fe2+为0.2ml，设30.4gFexOy中含有x ml O，y ml+3价铁，则根据电荷守恒有0.2×2+3y=2x，0.2×56+56y+16x=30.4，解得x=0.5，y=0.2；
【解析】A．步骤①中铁的氧化物和盐酸反应生成Fe2+和Fe3+，无化合价变化，没有发生了氧化还原反应，A错误；B．由于盐酸是过量的，则溶液a中阳离子有Fe3+和Fe2+、H+，B错误；C．由分析可知溶液b中n(Fe3+)=0.1+0.4=0.5ml，由于步骤①中盐酸是过量的，则n(Cl-)未知，C错误；D．由分析可知，n(Fe3+)=0.2ml，n(Fe2+)=0.2ml，n(O)= 0.5ml，则氧化物FexOy中n(Fe)：n(O)= 0.4：0.5=4:5，化学式为：Fe4O5，D正确；故选：D。
14．某溶液中只含有、、、、、、中的几种离子。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02ml气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。（已知：），由此可知原溶液中
A．至少存在5种离子B．一定存在，且
C．、一定存在，可能有D．、一定不存在，可能存在
【答案】B
【分析】由溶液中加入过量氢氧化钠溶液，加热，得到气体和红褐色沉淀可知，溶液中一定含有铵根离子和铁离子，则溶液中一定不含有碳酸根离子，由原子个数守恒可知，溶液中铵根离子的物质的量为0.02ml，铁离子的物质的量为×2=0.02ml；向滤液中加入足量氯化钡溶液，产生不溶于盐酸的沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，由硫酸钡的质量可知，溶液中硫酸根离子的物质的量为=0.02ml，阳离子电荷总数为0.02ml+3×0.02ml=0.08ml，阴离子电荷总数为2×0.02ml=0.04ml，阳离子电荷总数大于阴离子电荷总数，则由电荷守恒可知，溶液中一定含有氯离子，无法确定是否含有铝离子和钾离子。
【解析】A．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子和氯离子，一定不含有碳酸根离子，无法确定是否含有铝离子和钾离子，故A错误；B．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子和氯离子，一定不含有碳酸根离子，无法确定是否含有铝离子和钾离子，则由电荷守恒可知，溶液中氯离子浓度不小于=0.4ml/L，故B正确；C．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子和氯离子，故C错误；D．由分析可知，溶液中一定不含有碳酸根离子，无法确定是否含有铝离子，故D错误；故选B。
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（14分）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位置，结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(l)Ge 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，P、S、Cl元素对应的简单离子的还原性由强到弱的顺序为 。(写离子符号)
(2)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 。(写化学式)
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4(填“> ”“< ”或“=” )H2SeO4。
③镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为
(3)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。：如2A1+4BaO3Ba↑ +BaO •A12O3，利用上述方法可制取Ba的主要原因是
a．高温时Al 的活泼性大于Ba b．高温有利于BaO 分解
c．高温时BaO• A12O3比A12O3稳定 d．Ba的沸点比Al 的低
(4)用铝热法还原下列氧化物，制得金属各l ml，消耗铝最少的是 。
a．MnO2 b．WO3 c．Cr2O3 d．C3O4
【答案】(l)H2GeO3或Ge(OH)4或H4GeO4（2分） P3-> S2-> Cl-（2分）
(2)①HClO4（2分） ②