安徽省合肥市六校联盟2023-2024学年高三上学期期中联考化学试题（Word版附解析）

这是一份安徽省合肥市六校联盟2023-2024学年高三上学期期中联考化学试题（Word版附解析），共16页。试卷主要包含了 下列物质的分类正确的是， 在水中水解生成和， 下列“类比”结果正确的是，1ml的等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 满分：100分)
可能用到的原子量：H1 N14 O16 Na23 C135.5 K39 Mn55 Fe56 Pd106 Snl19
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上)
1. 唐代著名诗人白居易曾写过著名诗句：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”、“酥暖薤白酒，乳和地黄粥”。下列关于诗句中所提及物质的说法正确的是
A. 酿酒原料高粱、谷物等主要成分为纤维素
B. 红泥的颜色主要来自氧化铁
C. 乳和粥的分散质是蛋白质
D. 纯酒精比乙醇溶液杀菌效果更佳
【答案】B
【解析】
【详解】A．酿酒原料高粱、谷物等主要成分为淀粉，A项错误；
B．氧化铁为红色，红泥中含有氧化铁，B项正确；
C．乳的分散质为蛋白质，粥的分散质为淀粉，C项错误；
C．的酒精溶液杀菌消毒效果最好，D项错误；
故选：B。
2. 下列物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】混合物是由两种或多种物质混合而成物质；纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质；酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物；电解质电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子所组成的化合物为盐。
【详解】A．氨水为混合物；石灰乳为悬浊液，属于混合物，不属于碱，A错误；
B．豆浆混合物，Cu为单质属于纯净物，SO3为酸性氧化物，烧碱为氢氧化钠属于碱，NaHCO3为盐，B正确；
C．CO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物，氨气并不碱，一水合氨为一元弱碱，C错误；
D．冰水混合物属于纯净物，纯碱为碳酸钠，属于盐类，D错误；
答案选B。
3. 下列有关常见元素及其化合物的相关转化，在指定条件下均能实现的是
A.
B. (s)
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．不能与溶液反应生成，A错误；
B．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠和氢气、氯气，B错误；
C．不能与水反应，C错误；
D．具有强氧化性，能将铁氧化成与反应得到，D正确；
故选D
4. 在水中水解生成和。下列化学用语表述不正确的是
A. 的结构示意图：B. 中子数为9的氧原子：
C. 的结构式：D. 的电子式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．镁原子的质子数为12，核外失去2个电子形成镁离子，其离子结构示意图为： ，A正确；
B．氧原子的质子数是8，中子数若为9，质量数应为17：，B错误；
C．氮原子最外层电子数为5，需共用3对电子，氢原子最外层电子数为1，需共用1对电子，因此分子中两个氮原子之间形成一个共价键，每个氮原子再分别与两个氢原子形成共价键，其结构式为： ，C正确；
D．氢氧根离子属于阴离子，电子式需加[ ]，因此其电子式为： ，D正确；
答案选B。
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 31g白磷(P4)中含有磷原子数为NA
B. 中含有的中子数为6NA
C. 标准状况下，2.24L苯完全燃烧生成的CO2分子数为0.6NA
D. 1mlNa2O2与足量的水反应转移电子数为2NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．P4为磷原子构成，即磷原子质量为31g，n(P)= 磷原子的数目为NA，A项正确；
B．n(D218O)= ，每个D218O中中子数为1×2+10=12，所以含有中子数目为，B项错误；
C．标况下苯为液体无法获得物质的量的数据，所以无法计算CO2分子数，C项错误；
D．Na2O2与水反应的关系式：，即每1ml Na2O2转移的电子数目为NA，D项错误；
故选A。
6. 能正确表示下列反应的离子方程式的是
A. 四氧化三铁溶于稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B. 酸性KMnO4溶液与草酸反应：＋＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
C. 将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2=4Na＋＋218OH－＋2OH－＋O2↑
D. 将过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=＋H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．四氧化三铁溶于稀硝酸中会生成硝酸铁、一氧化氮和水，该离子方程式不符合事实，A项错误；
B．草酸是弱酸，离子反应中不能拆，B项错误；
C．将Na2O2固体投入H218O中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，则离子方程式为：2H218O＋2Na2O2=4Na＋＋218OH－＋2OH－＋O2↑，C项正确；
D．将过量的SO2通入NaOH溶液中反应生成亚硫酸氢根离子，该离子方程式不符合事实，D项错误；
答案选C。
7. 铜是生活中重要的金属，部分含铜粒子的电荷数与铜元素化合价二维图如图所示。下列推断不合理的是
A. c处粒子转化为a处粒子需要加还原剂B. 高铜酸根离子可填在b的位置
C. 转化成需要加碱D. 酸性条件下，可转化为Cu和
【答案】C
【解析】
【详解】A．a为价微粒，c变成a需要铜化合价降低，得到电子，作氧化剂，需要加还原剂，选项A正确；
B．铜元素显价，整个离子带1个负电荷，应该填在b的位置，选项B正确；
C．转化为需要加酸，选项C错误；
D．中铜元素为价，在酸性环境下可以发生歧化反应生成价的铜化合物和单质铜，选项D正确；
答案选C。
8. 下列“类比”结果正确的是
A. 若，则
B. Na在空气中燃烧生成，则Li在空气中燃烧生成
C. 钠能在中燃烧，镁也可以在中燃烧
D. 常温下，铝与NaOH溶液反应生成，镁与NaOH溶液反应也生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．，选项A错误；
B．Li在空气中燃烧生成 选项B错误：
C．钠和镁活泼，均能置换出中的碳，选项C正确；
D．镁不与NaOH反应，选项D错误；
答案选C。
9. 工业上除去电石渣浆(含CaO)上层清液中的，并制取石骨的流程如图如下：
下列说法错误的是
A. 上述流程中，每步转化均不涉及置换反应
B. 由上述转化过程知，氧化性：
C. 10L上层清液中的转化为(浓度为)，理论上共需要0.1ml的
D. 过程Ⅰ中，反应的离子方程式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．由流程可知，每步转化均不涉及置换反应，选项A正确；
B．过程Ⅰ氧化性：，过程Ⅱ氧化性：，选项B正确；
C．整个过程相当于将氧化为，存在关系式：，将10L上清液中的转化为(浓度为)，理论上共需要为，选项C错误：
D．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为，选项D正确；
答案选C。
10. 下列物质混合后，变化过程中不涉及氧化还原反应的是
A. FeCl3溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝
B. SO2气体通入Ba(NO3)溶液中，生成白色沉淀
C. 石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色；
D. 向饱和食盐水中依次通入NH3、CO2，有晶体析出
【答案】D
【解析】
【详解】A．FeCl3溶液与碘化钾发生生成碘单质，使淀粉碘化钾试纸变蓝，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．二氧化硫被硝酸根氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，涉及氧化还原反应，B不符合题意；
C．氯气和水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性使得石蕊溶液褪色，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．向饱和食盐水中依次通入NH3、CO2，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，有晶体析出，反应中没有元素化合价的改变，不涉及氧化还原反应，D符合题意；
故选D。
11. 下列过程能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓盐酸会与KMnO4反应，将该氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液紫色褪去，不能说明某铁的氧化物含有二价铁，A错误；
B．乙醇与钠会发生反应生成氢气，则向乙醇中加入一小粒钠，产生无色气体，不能说明乙醇中含有水，B错误；
C．氯化氢会溶于饱和食盐水而氯气不溶，将氯气先通过饱和食盐水再通过浓硫酸可以除去氯气中的氯化氢气体，C正确；
D．制备Fe(OH)3胶体的步骤是向沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液继续煮沸至红褐色，将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中得不到Fe(OH)3胶体，D错误；
故选C。
12. 下列关于物质的性质、用途等描述中不正确的是
A. SO2具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中添加适量的SO2能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质
B. 高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有：氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉等
C. 储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
D. 液氨作为清洁能源的反应原理是
【答案】D
【解析】
【详解】A．SO2具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中添加适量的SO2能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质，A正确；
B．高铁酸钾通过强氧化性使细菌蛋白质外壳变性来杀菌消毒，被还原为铁离子后水解成氢氧化铁胶体，进而吸附水中悬浮杂质聚沉，涉及的变化过程有：氧化还原反应、蛋白质的变性、盐类的水解、胶体的聚沉等，B正确；
C．储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，C正确；
D．液氨作为清洁能源的原理是其与O2反应生成N2和H2O，而NO是大气污染物，D错误；
故答案选D。
13. 卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是
A. IF5和卤素单质一样，元素化合价都是0
B. IBr与Fe反应的化学方程式为
C. 1mlBrCl与足量FeBr2溶液完全反应时转移的电子为1ml
D. IBr与水发生的反应不是氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．F的非金属性比I强，IF5中元素化合价依次为+5和-1，故A错误；
B．氧化性：，IBr与Fe反应生成FeI2，故B错误；
C．BrCl与足量FeBr2反应的化学方程式为，BrCl中Br元素在反应中由+1价变为-1价，故1mlBrCl与足量FeBr2溶液完全反应时转移的电子为2ml，故C错误；
D．IBr中溴电负性较强，溴显-1价、碘显+1价，IBr可以与水生成HIO和HBr，各元素化合价没有改变，不是氧化还原反应，故D正确；
故选D。
14. 酸性溶液中过氧化氢能使转化成蓝色的二过氧化铬CrO5，分子结构如图所示，该反应可用来检验的存在，其反应的离子方程式为。下列说法正确的是

A. 二过氧化铬中铬元素的化合价为+5
B. 在碱性溶液中不能稳定存在
C. CrO5分子中有极性键、非极性键和离子键
D. 该反应中作氧化剂，H2O2作还原剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据 看出其中有两个过氧键，二过氧化铬中铬元素的化合价为+6，故A错误；
B．由可知，在碱性溶液中不能稳定存在，故B正确；
C．CrO5分子中不含离子键，故C错误；
D．该反应中元素化合价都没有变化，属于非氧化还原反应，故D错误。
答案选B。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 实验室常用NaOH溶液吸收NO2尾气，探究其适宜条件原理。20℃时，将4mL不同浓度NaOH溶液一次性推入中40mLNO2，观察现象。
（1）NaOH溶液吸收NO2时生成两种钠盐，分别为NaNO2和_____。
（2）检验甲中剩余气体的方法：排出大注射器中的溶液，拔下导管，吸入少量空气，气体变为红棕色。用化学方程式表示检验的反应原理是_____。
（3）某同学推测甲中产生无色气体的原因：局部OH-浓度过低，导致部分NO2与水反应。通过实验证明其成立：用与甲相同的装置、试剂和条件，将NO2缓慢推入NaOH溶液中，_____(补全实验现象)。
（4）进一步探究NO2与水或碱反应时还原产物价态不同的原理。
【查阅资料】
i.NO2遇水时发生反应：a.
b. ；
ii.酸性条件下，或可与对氨基苯磺酸发生不可逆反应，所得产物遇萘乙二胺变红，且原溶液中越大，红色越深。
【实验】将2mLNO2推入5mL下列试剂中，随即取出0.1mL溶液，滴加到等量对氨基苯磺酸溶液(盐酸酸化)中，再加入等量萘乙二胺溶液，加水定容到相同体积，对比溶液颜色。
①通过实验_____(填编号)对比，说明NO2遇水时发生了反应a和b。
②从化学反应速率的角度分析，NO2与水或碱反应时还原产物价态不同的原因是_____。
（5）若用0℃的NaOH溶液重复实验甲，最终剩余约3mL(20℃)无色气体。
综上，用NaOH溶液吸收NO2尾气，适宜的条件是______(写出两点即可)。
【答案】（1）NaNO3
（2）
（3）最终剩余气体小于7mL
（4） ①. 丙和戊 ②. HNO2与碱中和的反应速率大于其分解速率
（5）低温、浓碱、控制流速、增大气液接触面积
【解析】
【小问1详解】
NaOH溶液吸收NO2时，所发生的化学反应为：，生成两种钠盐分为别NaNO3和NaNO2，故答案为NaNO3；
【小问2详解】
吸入少量空气，气体变为红棕色，根据守恒规律不难得出生成了NO2，化学方程式表示检验的反应原理为，故答案为：；
【小问3详解】
NO2是红棕色气体，甲中产生无色气体则为NO，要验证局部浓度过低，导致部分NO2与水反应而产生了NO，当缓慢推入NO2后，最终剩余气体小于7mL，则说明可能是该原因导致，故答案为：最终剩余气体小于7mL；
【小问4详解】
丙中是将2mLNO2推入5mL水中，而戊中试剂为酸性对氨基苯磺酸溶液，根据题中信息知，在酸性条件下，或可与对氨基苯残酸发生不可逆反应，所得产物遇萘乙二胺变红，且原溶液中越大，红色越深，再根据溶液颜色变化来看，溶液均呈红色，丁与戊颜色几乎相同，丙的颜色更浅，丙中加水一定程度上稀释了溶液，导致相对减小，也说明了的确是产生了和；根据题干信息可知，NO2遇水时发生反应：a.
b.，由实验丁的现象几乎与戊的颜色相同可知，此时是与戊差不多的，但是实验戊较实验丙而言颜色浅，说明实验丙中反应速率较慢，那就从化学反应速率的角度分析，NO2与水或碱反应时还原产物价态不同的原因是，HNO2与碱中和的反应速率大于其分解速率，故答案为：丙和戊；HNO2与碱中和的反应速率大于其分解速率；
【小问5详解】
用0℃的NaOH溶液重复实验甲，最终剩余约3mL无色气体，可知低温是适宜条件，而实验乙中最终气体全部被吸收，可知NaOH浓度越大则吸收更充分，故答案为：低温、浓碱、控制流速、增大气液接触面积
【点睛】本题是实验探究类题目，主要涉及到氢氧化钠与二氧化氮的反应，考查综合实验设计与评价的能力。
16. 四氯化锡常用作有机合成的催化剂，熔融的金属锡与氯气反应可生成，实验室制备的装置(加热与夹持装置已省略)如图所示。
有关信息：
ⅰ.将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成；
ⅱ.无水是无色易流动的液体，熔点℃，沸点114.1℃；
ⅲ.易水解。
回答下列问题：
（1）盛放浓盐酸的仪器名称为_______。
（2）试剂X为_______；装置B中盛放的试剂为_______。
（3）装置A烧瓶中反应的还原产物为，该反应离子方程式为_______。
（4）若实验所得中因溶解了而略显黄色，则提纯的方法是_______(填字母)。
a.重结晶 b.升华 c.用NaOH溶液洗涤 d.过滤 e.蒸馏
（5）蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 饱和食盐水 ②. 无水或“”或“硅胶”等
（3）
（4）e （5）
【解析】
【分析】浓盐酸与KMnO4反应生成氯气，生成的氯气中混有HCl，故试剂X为饱和食盐水，用于除去氯气中混有的HCl，B中为无水氯化钙对氯气进行干燥，干燥的氯气与熔融的锡反应生成SnCl4，因SnCl4易水解，则E中碱石灰可防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收多余的氯气。
【小问1详解】
由图可知，盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗。
【小问2详解】
浓盐酸易挥发，需将其除去(如不除去，中可能混有)，故试剂X为饱和食盐水；易水解，装置B中应盛放除水的中性或酸性干燥剂，故无水、硅胶、等均可。
【小问3详解】
装置A中与浓盐酸制备：离子方程式为。
【小问4详解】
根据易水解的性质，重结晶法、用NaOH溶液洗涤均不能用于提纯，升华法和过滤法也不适用于分离SnCl4和Cl2，根据和的沸点不同，可利用蒸馏法提纯。
【小问5详解】
根据题干现象，先水解生成和HCl，HCl与氨气反应生成。化学方程式为。
17. 化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题：
（1）个分子在标准状况下的体积为___________，其质子的物质的量为___________。
（2）某气态氧化物的化学式为，标准状况下该氧化物的体积为，则的摩尔质量为___________。
（3）若g某气体A2，含有的分子数为，气体在标准状况下的体积约为，则阿伏加德罗常数的数值可表示为___________(用含字母的代数式表示)。
（4）标准状况下将a LX气体(摩尔质量为)全部溶于0.1 L水(水的密度为)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为___________。
（5）将溶液与溶液相混合，则混合溶液中的物质的量浓度为___________(忽略混合前后溶液体积的变化)。
（6）某混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则该混合溶液中___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
【解析】
【小问1详解】
个分子的物质的量=，在标准状况下的体积为；其质子的物质的量为1.5ml×18=；
【小问2详解】
某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL即为=0.02ml，则该氧化物的摩尔质量为=64g/ml；
【小问3详解】
g某气体A2，含有的分子数为，则=N，气体在标准状况下的体积约为，则，联立得：；
【小问4详解】
气体溶于水后，溶质的物质的量=；溶液的质量等于=，溶液体积=，则此溶液的物质的量浓度为=;
【小问5详解】
不参与离子反应，则混合后钠离子的物质的量浓度=；
【小问6详解】
溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。则，c()+2c()=c()+2c()，则该混合溶液中 +2×-2×=。
18. 次氯酸盐具有强氧化性。在碱性条件下，利用氧化生成高铁酸钾的工艺流程如下：

已知：①(条件：温度较低)；
②(条件：温度较高)。
回答下列问题：
（1）反应①应在___________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行，该反应的离子方程式为___________。
（2）在溶液I中加入固体的目的是___________。
（3）从溶液Ⅱ中分离出后，还会有副产品、，则反应③中发生的离子反应方程式为___________；洗涤“湿产品”时先水洗再用酒精洗涤，用酒精洗涤的原理是___________。
（4）可作饮用水处理剂，该反应的离子方程式：，处理水中悬浮颗粒物的原理是___________。
（5）目前，人们针对的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高水溶液稳定性的物质是___________(填字母)。
A. B. C. D.
【答案】（1） ①. 温度较低 ②.
（2）与溶液I中过量的继续反应，生成更多的，为下一步反应提供碱性环境
（3） ①. ②. 酒精挥发时带走水分，易于干燥
（4）与水反应生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮颗粒物 （5）B
【解析】
【分析】由题意及流程可知，先制备次氯酸钾，然后除去氯化钾，在碱性条件下次氯酸钾与硝酸铁发生反应生成高铁酸钾，经分离提纯后得到高铁酸钾晶体。
【小问1详解】
根据已知信息分析，因为要得到次氯酸钾，所以反应应该在温度较低的条件下进行；该反应的离子方程式为：；
【小问2详解】
加入氢氧化钾可以与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO，为下一步反应提供碱性环境。
【小问3详解】
根据流程分析，硝酸铁和次氯酸钾在碱性条件下反应生成硝酸钾和氯化钾，和高铁酸钾，离子方程式为：。洗涤“湿产品”时先水洗再用酒精洗涤，之所以选用酒精洗涤因酒精挥发时带走水分，易于干燥；
【小问4详解】
高铁酸钾作为水处理剂是因为其能与水反应，离子方程式为。则其作为水处理剂的原理是：①高铁酸钾中的铁为+6价具有强氧化性能杀菌消毒；②水解产生的氢氧化铁胶体具有吸附作用而净水。
【小问5详解】选项
混合物
纯净物
酸性氧化物
碱
盐
A
空气
氨水
CO2
石灰乳
KAl(SO4)2
B
豆浆
Cu
SO3
烧碱
NaHCO3
C
稀硫酸
石墨
CO
氨气
CuSO4·5H2O
D
冰水混合物
生石灰
SO2
纯碱
NH4HCO3
选项
实验目的
实验过程
A
检验某铁的氧化物含有二价铁
将该氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液紫色褪去
B
检验乙醇中含有水
向乙醇中加入一小粒钠，产生无色气体
C
除去氯气中的氯化氢气体
将氯气先通过饱和食盐水再通过浓硫酸
D
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
编号
c(NaOH)
现象
甲
2ml•L-1
活塞自动内移，最终剩余约7mL无色气体
乙
6ml•L-1
活塞自动内移，最终气体全部被吸收
编号
试剂
溶液颜色
丙
水
溶液均呈红色，丁与戊颜色几乎相同，丙的颜色更浅
丁
6ml•L-1NaOH溶液
戊
酸性对氨基苯磺酸溶液