高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解测试题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解测试题，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．一定温度下，将有缺角的晶体置于饱和溶液中，一段时间后缺角消失得到有规则的晶体。下列说法中正确的是
A．晶体质量会增加B．晶体质量会减小
C．溶液中增大D．溶液中保持不变
2．已知：。室温下，在含大量的浊液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是
A．升高温度B．加少量NaCl固体
C．加少量水D．加少量KI固体
3．下列说法正确的是
A．①装置可用于中和反应的反应热测定
B．②验证
C．③用于制取无水MgCl2
D．④验证Zn保护了Fe而不被腐蚀
4．下列根据实验操作、现象和所得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是
A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数Ksp增大
C．沉淀溶解平衡向左移动D．溶液中Pb2＋浓度增大
6．已知：ZnS呈白色，CuS呈黑色；常温下，Ksp(ZnS)=3.0×10-25，Ksp(CuS)=1.0×10-36；pM=-lgc(M2+)。常温下，向•L-1ZnCl2溶液中逐滴滴加0.10ml•L-1Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．V0=20.0mL，m=12.5-lg3
B．相同实验条件下，若用•L-1CuCl2溶液代替上述ZnCl2溶液，则反应终点b向d方向移动
C．若c(ZnCl2)=0.10ml•L-1，则反应终点可能为e点
D．向b点浊液中加入0.002mlCuCl2固体，白色沉淀变黑色
7．变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡、水解平衡、溶解平衡符号表征的表示错误的是
①盐酸的电离方程式：
②碳酸钙的溶解平衡：
③盐类水解平衡：
④碳酸氢钠溶液电离平衡：
⑤溶于中水解平衡：
A．①②⑤B．③⑤C．③④⑤D．①③⑤
8．一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下：
①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。
②加入V1 mL c1 ml∙L−1AgNO3溶液(过量)，充分摇匀。
③用c2 ml∙L−1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL 。
已知：Ksp(AgBr)=7.7×10−13，Ag++SCN－= AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10−12，下列说法不正确的是
A．滴定终点时，溶液变为红色
B．该水样中溴离子浓度为：c(Br－)= ml∙L−1
C．AgBr(s)+SCN－(aq) AgSCN(s)+Br－(aq)的平衡常数K=0.77
D．该实验需要严格控制水样的pH，若pH过高则测定结果将偏高
9．下列化学反应先后顺序判断正确的是
A．含有等物质的量的、的溶液中，逐渐加入锌粉：、、
B．含有等物质的量的、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：、、
C．含有等物质的量的、的溶液中，逐滴加入溶液：、
D．含有等物质的量的、的溶液中，逐滴加入稀盐酸：、
10．下列化学原理的应用，主要用难溶电解质的溶解平衡原理解释的是
①稀醋酸中加入少量醋酸钠能抑制醋酸的电离 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐服用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝) ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理
A．①②③④⑤B．①②③C．③④⑤D．②③④
11．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是( )
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
B．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
C．已知25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝4.0×104
D．已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2] ＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH＝11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2＋)＝1.8×10－5ml·L－1
12．在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知25℃时，，，当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中约为
A．B．C．D．
13．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．向沸水中滴加少量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
B．葡萄酒中添加适量，可以起到抗氧化和漂白的作用
C．工业燃烧煤时，加入少量石灰石可减少温室气体的排放
D．工业废水中的、等重金属离子可以通过加适量除去
14．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．在25℃时，下列几种难溶电解质的溶度积常数(Ksp)如表所示，下列说法不正确的是
A．重晶石的主要成分是BaSO4工业上常用饱和碳酸钠溶液反复浸泡重晶石，将难处理的BaSO4转化为更易处理的BaCO3
B．在食盐除杂实验中，利用BaCl2除去溶液中的SO后，应先过滤，再加入Na2CO3除去溶液中的Ba2+和Ca2+，过滤的目的是防止BaSO4转化为BaCO3
C．在含银工业废水的处理中，相同浓度的Na2S溶液比NaCl溶液沉淀效果好，而且Na2S溶液可以沉淀多种重金属离子
D．将浓度均为0.2ml•L-1的NaCl溶液和Na2CrO4溶液等体积混合后，滴加AgNO3溶液，先析出Ag2CrO4沉淀
16．25℃，向少量BaSO4中加入足量Na2CO3饱和溶液，充分搅拌、静置、过滤、洗涤，向滤渣中加盐酸，滤渣溶解且有CO2产生(已知：①部分物质的溶解度如下表；②稀溶液的密度看作1.0g· mL-1)。下列分析正确的是
A．BaSO4饱和溶液中c(Ba2+)约为1×10-4 ml·L- 1
B．BaSO4的电离方程式为：BaSO4Ba2++
C．与Ba2+生成BaCO3，使BaSO4电离平衡右移
D．将Na2CO3换成0.5ml·L-1NaOH溶液，得不到Ba(OH)2沉淀
17．下列实验探究方案能达到探究目的是
A．AB．BC．CD．D
18．表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
A．分别向浓度均为1.0×10-3ml·L-1的KCl和K2CrO4溶液中滴加1.0×10-3ml·L-1的AgNO3溶液，Cl-先形成沉淀
B．次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
C．向0.1ml·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液，若有c(Na+)：c(CH3COO-)>1，此时溶液的pH<7
D．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
19．下列实验操作能达到实验目的的是
A．装置I：从MgCl2溶液中提取MgCl2·6H2O固体
B．装置II：探究催化剂对化学反应速率的影响
C．装置III：验证AgCl和AgI的Ksp大小
D．装置IV：用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液的浓度
20．是一种有毒气体，能溶于水，人们常用溶液除去气体中混有的杂质，生成黑褐色的CuS沉淀。下列说法正确的是
A．的在水溶液中电离方程式：
B．少量NaOH溶液吸收可得到NaHS，NaHS的电离方程式：
C．反应可以发生，说明大于
D．常温下，将pH=5.8的溶液稀释100倍，溶液pH=7.8
21．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
22．下列说法中正确的是
A．配制溶液时，加入稀抑制水解
B．将纯水加热的过程中，变大、变大
C．常温下，向悬浊液中加入少量水，减小
D．向氨水中加入少量水，溶液中增大
23．下列实验操作、现象及结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
24．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
25．已知：，，。室温下，向含有0.01 ml和0.01 ml混合固体中加入100mL溶液，充分浸泡后过滤，得到滤渣和滤液。
假设：滤液体积为100mL，不考虑的二级水解和水的电离，下列说法错误的是
A．滤渣主要成分为
B．滤液的
C．滤液中存在
D．滤液中有：
二、填空题
26．存在沉淀溶解平衡的难溶物都属于弱电解质吗 ？
27．水垢的主要成分为什么是和，而不是和 ？
28．T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。
(1)T1 (填“>”“<”或“=”)T2温度时Ksp(BaSO4)= 。
(2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是_______(填序号)。
A．加入Na2SO4固体可由a点变为b点
B．T1温度下，在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点
D．升温可由b点变为d点
(3)T2时，现有0.2ml的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7ml/L)处理。若使BaSO4中的全部转化到溶液中，需要反复处理 次。[提示：BaSO4(s)+(aq) (aq)+BaCO3(s) ；＝]
①
②
③
④
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀生成
溶液中一定含有SO42－
B
向Fe(NO3)2溶液中滴入H2SO4酸化的H2O2溶液
溶液变为黄色
氧化性：Fe3＋﹥H2O2
C
向0.1ml·L-1 AgNO3溶液中滴入稀盐酸至不再有沉淀产生，再滴加0.1ml·L-1 NaI溶液
先有白色沉淀后变为黄色沉淀
Ksp：AgClD
将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置
下层呈红棕色
氧化性：Cl2﹥Br2
选项
实验操作
现象
结论
A
向某白色晶体中滴加几滴浓硫酸，将湿润的品红试纸靠近试管口
产生的无色气体使试纸变白
该晶体中一定含有SO
B
向5mL0.1ml·L-1KI溶液中加入10mL0.1ml·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN溶液
溶液变红
I-与Fe3+的反应是可逆反应
C
常温下，用pH计测量0.1ml·L-1NH4CN溶液的pH
pH=8.6
电离平衡常数：Kb(NH3·H2O)>Ka(HCN)
D
取一支试管装入2mL2ml·L-1NaOH溶液，先滴入1mL1ml·L-1MgCl2溶液，再滴入几滴1ml·L-1CuCl2溶液
先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色
Ksp[Cu(OH)2]>Ksp(Mg(OH)2)
BaSO4(白)
BaCO3(白)
AgCl(白)
Ag2S(黑)
Ag2CrO4(砖红)
1.1×10-10
2.6×10-9
1.8×10-10
6.3×10-50
2.0×10-7
物质
BaSO4
BaCO3
Ba(OH)2
25℃溶解度g/100g水
2.33×10- 4
1.38×10-3
5
选项
探究方案
探究目的
A
分别向4mL溶液中加2mL溶液和2mL的溶液
探究反应物浓度对化学反应速率的影响
B
分别向浓度均为的含有、和的三种溶液中逐滴加入的溶液，观察产生沉淀的先后顺序
比较、、大小
C
分别测浓度均为的和溶液的pH值
比较和的水解常数
D
用量筒量取50mL的NaOH溶液迅速倒入盛有50mL盐酸的量热计内筒，立即盖上杯盖
测定中和热
化学式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ksp或Ka
Ksp=1.8×10-10
Ksp=9.0×10-12
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
选项
实验操作
现象
结论
A
常温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合
烧杯壁变凉
该反应正向是熵增的反应
B
将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中
烧瓶内气体颜色变深
NO2生成N2O4的反应中，ΔH＞0
C
将0.1ml/L的弱酸HA稀释成0.01ml/L，测量稀释前后溶液 pH
pH增大
稀释后HA电离程度减小
D
常温下向物质的量浓度均为0.1ml/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
选项
实验操作
现象
结论
A
向装有经过硫酸处理的CrO3(橘红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气
固体逐渐由橘红色变为浅绿色(Cr3＋)
乙醇具有还原性
B
向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振荡
溶液由浅红色变为红色
Ag2O是强碱
C
在0.1 ml·L-1 K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液
先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀
Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
D
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变
该食盐中一定没有添加碘酸钾
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中滴加几滴稀盐酸，振荡，加入KSCN溶液，观察溶液颜色变化
Fe(NO3)2已经变质
B
向盛有碘水的试管中通入SO2，观察溶液颜色的变化
SO2具有还原性
C
向盛有浓度均为0.1ml/LNaCl和KI混合溶液的试管中滴加过量的AgNO3溶液，振荡，观察沉淀颜色
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D
向试管中加入0.5g麦芽糖和5mL2ml/LH2SO4溶液，加热。冷却后，向其中加入NaOH溶液进行中和后加入少量新制的银氨溶液，加热，观察现象
麦芽糖水解液中存在还原性糖
参考答案：
1．D
【分析】在其饱和溶液中无法继续溶解，但存在沉淀溶解平衡的移动，故晶体的质量、溶液中各离子浓度均保持不变。
【详解】A．晶体的质量不变，A项错误；
B．晶体的质量不变，B项错误；
C．溶液中不变，C项错误；
D．溶液中不变，D项正确；
答案选D。
2．A
【分析】升温溶解平衡正向移动；同离子效应抑制溶解。
【详解】A．Ksp与温度有关，该溶解平衡吸热，升温溶度积增大，溶解度增加，故A正确；
B．加入少量NaCl固体，溶解平衡逆向移动，但是引入了大量氯离子，氯离子浓度增加，其浓度变化趋势为随氯化钠的质量增加而增加，故B错误；
C．加水，溶液仍然为饱和氯化银溶液，溶液中银离子浓度不变，故C错误；
D．加入KI加固体，因为碘化银比氯化银更难溶，沉淀转化为碘化银，溶液中银离子浓度降低，所以随着KI固体的质量增多，银离子浓度逐渐减小，故D错误；
故选A。
3．D
【详解】A．测定中和热的实验中需要使用环形搅拌棒，A错误；
B．根据几种溶液的量可以知道，第一支试管中银离子未反应完，第二支试管加入KI之后，直接生成了碘化银，而不是由于转化而来，B错误；
C．由于镁离子的水解，最后只能得到氢氧化镁，C错误；
D．根据原电池原理正极被保护，锌-铁-氯化钠原电池中锌为负极，铁为正极，铁被保护而不反应，通过两个对比实验证明了这个结果，D正确；
故选D。
4．D
【详解】A、加入氯化钡、盐酸都引入氯离子，可能生成白色氯化银沉淀，检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，故A错误；
B、酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，不能确定使Fe2+氧化的氧化剂，因此不能判断氧化性强弱，故B错误；
C、溶液中先生成白色AgCl沉淀，后逐滴加入0.1ml·L-1 NaI溶液，白色沉淀逐渐转变为黄色沉淀，由此可知溶解度：AgCl>AgI，二者属于同类型难溶物，故Ksp：AgCl>AgI，故C错误；
D、下层呈红棕色，说明有溴生成，可说明氧化性：Cl2>Br2，故D正确。
5．C
【详解】A.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）减小，故A错误；
B.溶度积常数Ksp只与温度有关，故B错误；
C.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡左移，故C正确；
D.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）减小，故D错误；
答案：C
6．C
【详解】A.根据待测液和滴加溶液的浓度可知，b是滴定终点，，，故A正确；
B.因为硫化铜的溶度积小于硫化锌，因此滴定终点时，在硫化铜饱和溶液中铜离子浓度小于锌离子，，因此，pM会更大，故反应终点b向d方向移动，故B正确；
C.若，则反应终点消耗硫化钠为10mL，pM不变，因此反应终点可能为a点，故 C错误；
D.因为硫化铜的溶度积远小于硫化锌，所以向硫化锌饱和溶液中加固体，硫化锌白色沉淀转化为硫化铜黑色沉淀，故D正确。
【点睛】溶度积越大，难溶物越溶；溶度积大的难溶物可以转化为溶度积小的难溶物。
7．B
【详解】①盐酸中HCl可发生电离生成水和氢离子和氯离子，其电离方程式：，①正确；
②碳酸钙在水溶液中存在溶解平衡，其方程式可表示为：，②正确；
③碳酸钠在水溶液中存在盐类水解平衡，分步进行，其第一步水解平衡为：，③错误；
④碳酸氢钠溶液碳酸氢根离子电离会生成碳酸根离子和氢离子（水合氢离子）：其电离平衡可表示为：，④正确；
⑤溶于中存在水解平衡，可表示为：，⑤错误；
综上所述，③⑤错误，B项符合题意；
故选B。
8．D
【详解】A．加入几滴NH4Fe(SO4)2指示剂，滴定终点时，KSCN过量，会与铁离子反应，因此溶液变为红色，故A正确；
B．25mL溶液中Br－物质的量n(Br－)= V1 ×10−3 L×c1 ml∙L−1− V2 ×10−3 L×c2 ml∙L−1=(V1c1 − V2 c2) ×10−3 ml，因此该水样中溴离子浓度为：c(Br－)= ml∙L−1，故B正确；
C．AgBr(s)+SCN－(aq) AgSCN(s)+Br－(aq)的平衡常数，故C正确；
D．该实验需要严格控制水样的pH，若pH过高，Fe3+和Ag+离子会与氢氧根反应，无法指示滴定终点，故D错误。
综上所述，答案为D。
9．A
【详解】A．由于氧化性铁离子大于铜离子，因此向含有等物质的量的、的溶液中逐渐加入锌粉，先是锌和，再的锌和，最后是锌和反应，故A正确；
B．含有等物质的量的、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，先是铝离子与氢氧化钠溶液反应，再是与NaOH反应，最后是与NaOH反应，故B错误；
C．由于AgI的溶解度小于AgCl，因此向含有等物质的量的、的溶液中，逐滴加入溶液，先是与硝酸银反应，再是与硝酸银反应，故C错误；
D．含有等物质的量的、的溶液中，逐滴加入稀盐酸，先是与盐酸反应生成，再是与盐酸反应生成二氧化碳和水，故D错误。
综上所述，答案为A。
10．D
【详解】①稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加入醋酸钠，溶液中CH3COO-离子浓度增大，抑制醋酸的电离，所以可以用弱酸的电离平衡原理来解释，①不选；
②钡离子有毒，所以可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，所以可以用难溶电解质的溶解平衡原理来解释，②可选；
③CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)，即溶解度小的物质能向溶解度更小的物质转化，所以可以用难溶电解质的溶解平衡原理来解释，③可选；
④碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水，硫酸钡和盐酸不反应，所以碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能，所以可以用难溶电解质的溶解平衡原理来解释，④可选；
⑤碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性，硫酸铝水解使其溶液呈酸性，氢离子和氢氧根离子反应生成水，则碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解，从而迅速产生二氧化碳，所以可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理，⑤不选；
因此能用难溶电解质的溶解平衡原理来解释的是②③④；
答案选D。
11．B
【详解】A. Ksp是温度的常数，只随温度改变而改变，不同物质的溶解能力不同，与物质本身的性质有关，故A正确；
B. 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能说明大小，故B错误；
C. Ksp[Fe(OH)3]=c3(OH−)⋅c(Fe3+)，反应的平衡常数K==4.0×104，故C正确；
D. 测得混合液的pH=11，Ksp[Mg(OH)2]=c2(OH−)⋅c(Mg2+)，c(OH−)=10−3，代入求得c(Mg2+)=1.8×10−3ml/L，故D正确；
答案选B。
12．C
【详解】当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，则溶液中的银离子浓度为，则溶液中，故C正确。
综上所述，答案为C。
13．D
【详解】A．胶体为分散系，不带电，故A错误；
B． 葡萄酒中添加适量，可以起到抗氧化，并未体现漂白性，故B错误；
C．工业燃烧煤时，加入少量石灰石可减少二氧化硫的排放，并不能减少二氧化碳排放，故C错误；
D．工业废水中的、等重金属离子可以通过加适量将其转化为Ag2S、HgS沉淀除去，故D正确；
故选：D。
14．C
【详解】A．产生的无色气体使品红试纸变白，该气体是SO2，晶体中不一定含有，还可能是，故A错误：
B．FeCl3溶液过量，充分反应后滴加KSCN，溶液变红，不能说明I-与Fe3+的反应是可逆反应，故B错误；
C．常温下，用pH计测量0.1ml/LNH4CN溶液的pH=8.6，显弱碱性，说明CN-的水解程度大于，根据“越弱越水解”规律可知Ka(NH3·H2O)>Ka(HCN)，故C正确；
D．NaOH溶液过量，产生蓝色Cu(OH)2沉淀不能说明是由Mg(OH)2转化生成，故无法判断两者Ksp的相对大小，故D错误；
答案选C。
15．D
【详解】A．虽然BaSO4比BaCO3更难溶于水，但在CO浓度较大的溶液中，BaSO4溶解在水中的Ba2+能与CO结合生成BaCO3沉淀。只要一直保持溶液中较大的CO浓度，Ba2+就会与CO结合不断生成BaCO3，故A正确；
B．在食盐除杂实验中，利用BaCl2除去溶液中的SO后，应先过滤，再加入Na2CO3除去溶液中的Ba2+和Ca2+。由A分析可知，在CO浓度较大的溶液中，BaSO4溶解在水中的Ba2+能与CO结合生成BaCO3沉淀；过滤的目的是防止BaSO4转化为BaCO3，故B正确；
C．由表可知，Ag2S的溶解度小于AgCl；因此在含银工业废水的处理中，相同浓度的Na2S溶液比NaCl溶液沉淀效果好，故C正确；
D．将浓度均为0.2ml•L-1的NaCl溶液和Na2CrO4溶液等体积混合后，刚开始生成Ag2CrO4沉淀需要的Ag+浓度为；刚开始生成AgCl沉淀需要的Ag+浓度为；所以滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，故D错误；
故答案选D。
16．D
【详解】A．BaSO4饱和溶液中，c(Ba2+)≈=1×10-5 ml·L- 1，A不正确；
B．BaSO4为强电解质，发生完全电离，电离方程式为：BaSO4=Ba2++，B不正确；
C．BaSO4为强电解质，不存在电离平衡，所以与Ba2+生成BaCO3，使BaSO4溶解平衡右移，C不正确；
D．将Na2CO3换成0.5ml·L-1NaOH溶液，因为Ba(OH)2的溶解度远大于BaCO3，所以得不到Ba(OH)2沉淀，D正确；
故选D。
17．D
【详解】A．高锰酸钾过量，无法观察到褪色，故A错误；
B．与AgCl和AgBr的组成结构不相似，不能由沉淀先后顺序来推断溶度积相对大小，故B错误；
C．铵根离子和醋酸根离子会发生双水解，因此无法通过测量pH计算出醋酸根离子的水解平衡常数，故C错误；
D．氢氧化钠过量，能保证盐酸反应完全，迅速加入和盖上杯盖都能减少热量损失，故D正确；
故答案为：D。
18．A
【详解】沉淀需要的，沉淀需要的，Cl-沉淀需要的Ag+浓度小，则先形成沉淀，故A正确；
B.由Ka可知，酸性为，发生强酸制取弱酸的反应，则次氯酸钠溶液中通入少量的离子方程式为，故B错误；
C.溶液中存在电荷守恒式为，由：，可知，此时溶液的，故C错误；
D.由Ka可知，酸性为，等浓度和NaClO的混合溶液中水解程度大，则混合溶液中各种离子浓度的大小关系是，故D错误；
故选：A。
19．C
【详解】A．蒸发氯化镁溶液时，氯化镁在溶液中水解会生成氢氧化镁，无法制得六水氯化镁固体，故A错误；
B．过氧化氢溶液的浓度不同，则由变量唯一化可知，该实验无法探究氯化铁溶液做催化剂对化学反应速率的影响，故B错误；
C．由氯化银白色沉淀中加入少量碘化钾溶液会生成黄色碘化银沉淀可知，说明氯化银的溶度积小于碘化银的溶度积，则该实验以验证氯化银和碘化银的Ksp大小，故C正确；
D．滴定氢氧化钠溶液时，不能选用碱式滴定管盛装酸溶液，应选用酸式滴定管，故D错误；
故选C。
20．C
【详解】A．是二元弱酸，应该分步电离，选项A错误；
B．NaHS是强电解质，完全电离成和，应用“”而不是“”，选项B错误；
C．反应的平衡常数，能除尽说明该反应正向进行趋势大，即K值较大，选项C正确；
D．是弱酸，稀释后所得溶液一定显酸性，即pH＜7，选项D错误；
答案选C。
21．A
【详解】A．烧杯壁变凉，说明该反应常温下能自发，且为吸热反应，当ΔH-TΔS＜0时反应自发，该反应ΔH＞0，若满足此条件，则ΔS＞0，即为熵增反应，故A正确；
B．烧瓶内气体颜色变深，说明平衡2NO2(g)N2O4(g)逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH＜0，故B错误；
C．稀释促进弱电解质的电离，所以稀释后HA的电离程度增大，故C错误；
D．先出现黄色沉淀，说明AgI更难溶，二者为同种类型沉淀，溶解度越小则溶度积越小，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D错误；
综上所述答案为A。
22．D
【详解】A．稀有强氧化性，可将氧化为，且会引入硝酸根离子，应该加入稀抑制水解，A错误；
B．电离是吸热反应，所以将纯水加热的过程中，变大，变小，B错误；
C．悬浊液为过饱和溶液，加入少量水，仍为饱和溶液，温度不变，不变，C错误；
D．向氨水中加入少量水，促进平衡正向移动，数目增加，数目减少，则增大，D正确；
故合理选项为D。
23．A
【详解】A．吹入乙醇蒸气，橘红色(CrO3)变为浅绿色(Cr3＋)，Cr元素化合价降低，发生还原反应，说明乙醇具有还原性，故A正确；
B．向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振荡发生反应，溶液由浅红色变为红色，Ag2O不是碱，故B错误；
C．在0.1 ml·L-1 K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液生成白色ZnS沉淀，K2S有剩余，再加入少量等浓度的CuSO4溶液，K2S和CuSO4反应生成黑色CuS沉淀，不是ZnS沉淀转化为CuS，不能证明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，故C错误；
D．碘酸钾不能使淀粉变蓝，向食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变，不能证明该食盐中一定没有添加碘酸钾，故D错误；
选A。
24．B
【详解】A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸后，酸性条件下NO3-具有强氧化性，Fe2+离子会被氧化为Fe3+，A错误；
B．将SO2通入碘水中，溶液褪色，发生反应，说明SO2具有还原性，B正确；
C．加入的AgNO3过量，氯化银和碘化银两种沉淀均会产生，C错误；
D．麦芽糖自身具有还原性，麦芽糖可以与银氨溶液发生反应，D错误；
故选B。
25．C
【详解】A．溶解0.01ml需要0.01ml，故溶液中，则，而溶液中，，不会有残留，故A正确；
B．，，，故B正确；
C．溶解0.01ml需要0.01ml，故溶液中，则，而溶液中，，故C错误；
D．根据原子守恒可知，故D正确；
故选C。
26．可以是强电解质（如等），也可以是弱电解质[如等]
【详解】存在沉淀溶解平衡的难溶物可以是强电解质（如等），也可以是弱电解质[如等]。
27．天然水中含等，煮沸时分解生成和，由于比更难溶，因此与水解生成的结合生成更难溶的
【详解】天然水中含等，煮沸时分解生成和，由于比更难溶，因此与水解生成的结合生成更难溶的。
28．(1) ＜
(2)ABC
(3)3
【详解】（1）温度越高BaSO4的溶解度越大，T1温度下BaSO4的溶度积较小，所以T1＜T2；T2时的溶度积可利用c点的数据进行计算求得，T2温度时，Ksp(BaSO4)=c(SO)×c(Ba2+)=5.0×10-5ml/L×1.0×10-4ml/L=5.0×10-9ml2/L2；
（2）A.由于存在沉淀溶解平衡，加入Na2SO4，硫酸根离子浓度增大，BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动，Ba2+的浓度降低，可由a点变为b点，A说法正确；
B.T1曲线上方区域的浓度商大于溶度积，所以会析出沉淀，B说法正确；
C.蒸发溶剂，不饱和溶液中Ba2+和硫酸根离子的浓度都变大，可能由d点变为T1曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点，C说法正确；
D.升高温度，沉淀溶解平衡正向移动，c(SO)、c(Ba2+)会变大，不可能由b点变为d点，D说法错误。
答案为ABC；
（3）设每次用1L 1.7ml/L饱和Na2CO3溶液能处理xml BaSO4，
根据，解得：x=0.081，处理次数=≈3，所以至少要反复处理3次