湖南师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期第一次质量检测化学试题（Word版附解析）

这是一份湖南师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期第一次质量检测化学试题（Word版附解析），共22页。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H～1；C～12；N～14；O～16；F～19；Na～23；S～32；Cl～35.5；Ca～40；Cu～64；Zn～65
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)
1. 湖南山水奇秀、文化底蕴深厚。下列与化学有关的说法正确的是
A. 马王堆一号汉墓出土的直裾素纱禅衣是西汉蚕丝制品，主要成分为纤维素
B. 浏阳花炮的历史可溯至唐宋，烟花就是锂、钠、钾、锶、钡等金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩
C. 城头山文化遗址是世界最早的水稻发源地，被判定为“中国最早城市”，考古利用可以测定文物年代
D. 湘西非物质文化遗产——酒鬼酒的酿造技艺，始于春秋战国时期，酿酒过程涉及氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．蚕丝的主要成分为蛋白质，故A错误；
B．烟花就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物灼烧时呈现的各种艳丽色彩，故B错误；
C．考古利用可以测定文物年代，故C错误；
D．淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖转化为乙醇涉及氧化还原反应，故D正确；
故选：D。
2. 下列化学用语不正确的是
A. 果糖、核糖的分子式：
B. 甲醛中键的电子云轮廓图：
C. 的VSEPR模型：
D. 氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．核糖分子式为C5H10O5，A错误；
B．甲醛中存在C=O，其中一个π键一个σ键，π键的电子云轮廊图： ，B正确；
C．中S的价层电子对数为3，则其VSEPR模型为 ，C正确；
D．氨气分子中氮原子价层电子对数为3+ =4，杂化类型为sp3且含有1个孤电子对，杂化轨道表示式为： ，D正确；
故选A
3. 下列实验能达到实验目的的是
A. 配制溶液B. 除去苯中溶解的溴
C. 加热熔融NaOH固体D. 制备并测量其体积
【答案】B
【解析】
详解】A．容量瓶不能用于溶解固体，A错误；
B．NaOH能与苯中的溴反应，生成可溶于水的NaBr和NaBrO，从而除去苯中溶解的溴，B正确；
C．瓷坩埚中含有，属于酸性氧化物，能和NaOH反应，不能用瓷坩埚加热熔融NaOH固体，C错误；
D．极易溶于水会发生倒吸，D错误；
故答案选B。
4. 下列有关说法错误的是
A. 有手性异构体的分子叫做手性分子
B. 臭氧是极性分子，可用于自来水的消毒
C. 冠醚可利用其空穴大小适配相应碱金属离子，两者能通过弱相互作用形成超分子
D. 乳酸加聚得到聚乳酸，聚乳酸因具有良好的生物相容性和可吸收性，可用于手术缝合
【答案】D
【解析】
【详解】A．有手性异构体的分子叫做手性分子，故A正确；
B．臭氧是V形分子，正负电荷的重心不重合，臭氧是极性分子，臭氧具有强氧化性，可用于自来水的消毒，故B正确；
C．冠醚可利用其空穴大小适配相应碱金属离子，两者能通过弱相互作用形成超分子，故C正确；
D．乳酸分子中含有羧基、羟基，发生缩聚反应得到聚乳酸，故D错误；
选D。
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4 L己烷中非极性键数目为5NA
B. 0.1 ml 中含有的键数目为1.1NA
C. 3.9 g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的数目为0.1NA
D. 0.1 ml/L NH4HCO3溶液中含有NH数目小于0.1NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，己烷为液态，无法计算其物质量，故A错误；
B．单键由1个σ键形成，双键由1个σ键和1个π键形成，1分子中含有11个σ键，则0.1ml该物质中含有的σ键数目为1.1NA，故B正确；
C．1mlNa2O2参加反应转移1 ml电子，3.9gNa2O2物质的量为0.05 ml，与足量水反应，转移电子数为0.05NA，故C错误；
D．没有明确体积，无法计算其物质的量，故D错误；
故选：B。
6. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 食醋除去瓶胆内的水垢：
B. 漂白粉溶液中通入过量：
C. 溶液与体积、等物质的量浓度的溶液混合：
D. 向中投入固体：
【答案】C
【解析】
【详解】A．为难溶电解质，醋酸为弱电解质，二者不能拆分，应写化学式，A错误；
B．具有氧化性，具有还原性，与溶液发生氧化还原反应，B错误；
C．等体积、等物质的量浓度的溶液与溶液混合：，C正确；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气中的氧来源于过氧化钠中-1价的O，D错误；
故选C。
7. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是
A. 同周期中第一电离能处于X和Y之间的元素有3种
B. 元素X的最高价氧化物的水化物为二元弱酸
C. 离子半径：
D. 化合物ZW中W具有比较强的氧化性
【答案】A
【解析】
【分析】Z的原子序数最大，且呈+1价，故Z为Na，根据机构图可知，W只有一个键，且原子序数最小，故W为H，Y有三键，Y为N，原子序数总和为24，故X为B；
【详解】A．同周期中第一电离能处于B和N之间的元素有Be、C、O三种，A正确；
B．元素X的最高价氧化物的水化物为，在水中电离方程式为，属于一元弱酸，B错误；
C．离子半径：，C错误；
D．化合物NaH中H为-1价，易失电子，具有比较强的还原性，D错误；
故选A。
8. 钛酸亚铁()在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示(已知电负性Ti：1.54，F：3.98，Cl：3.16)：

下列说法正确的是
A. 氯化过程中，每消耗6 ml碳单质，转移电子14 ml
B. 氯化过程中，既是氧化剂也是还原剂
C. 相对分子质量：，熔点：
D. 制取金属钛时也可以选用隔绝空气
【答案】A
【解析】
【分析】FeTiO3在高温下经氯化得到TiCl4，该反应的化学方程式为；TiCl4和Mg在Ar气氛中、800℃反应生成Ti，该反应的化学方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2。
【详解】A．氯化过程中发生反应的化学方程式为，该反应中FeTiO3和C作还原剂，Cl2作氧化剂，每消耗6ml碳单质，就有7ml Cl2参加反应，转移电子14ml，A正确；
B．中Fe的化合价为+2，反应后被氧化为+3，因此作还原剂，B错误；
C．已知电负性Ti：1.54，F：3.98，Cl：3.16，则属于离子晶体，属于分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，C错误；
D．制取金属钛时，不可以选用CO2隔绝空气，因为Mg与发生反应，D错误；
故选A。
9. 实验室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的过程如下所示，下列说法错误的是
A. 反应时不能用水浴进行加热
B. 试剂a可以是5%NaOH溶液，目的是除去滤液1中的山梨酸和硫酸杂质
C. 操作①和操作③基本原理相同，操作②和操作④基本原理不同
D. 加入无水MgSO4固体的目的是除去有机物中的水分
【答案】B
【解析】
【分析】山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯，反应后过滤得到滤液1，加入饱和碳酸钠溶液洗涤后水洗分液得到有机层，加入无水硫酸镁干燥后过滤得到滤液2，蒸馏得到山梨酸乙酯；
【详解】A．水的沸点低于110℃，不能用水浴进行加热，A正确；
B．生成的酯在碱性条件下会发生水解反应，故不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误；
C．操作①和操作③均为分离固液的操作，为过滤，基本原理相同；操作②为萃取分液操作、操作④为蒸馏操作，基本原理不同，C正确；
D．加入无水MgSO4固体可以吸水做干燥剂，气目的是除去有机物中的水分，D正确；
故选B。
10. 实验室制取HF的原理为，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：。的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为a pm。下列说法错误的是

A. 氢化物的稳定性：
B. 、、三者的中心原子价层电子对数相等
C. 的晶体密度为(为阿伏加德罗常数的值)
D. 晶体中与之间的最近距离为
【答案】D
【解析】
【详解】A．非金属性：F>O，则氢化物的稳定性：，故A正确；
B．、和的中心原子的价层电子时数均为4，故B正确；
C．由氟化钙晶胞可知每个晶胞中含有4个，8个，由晶胞结构可知其密度为故C正确；
D．晶体中为面心立方最密堆积，位于围成的正四面体的空隙中，与之间的最近距离为立方晶胞体对角线长的，即为，故D错误；
答案选D。
11. 下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2FeCl3=3FeCl2，故当固体中同时含有铁和氧化铁时也会出现该现象，A不合题意；
B．氢氧化钠溶液也能与硝酸银溶液反应生成黑色Ag2O沉淀，掩盖AgBr的淡黄色，会干扰溴离子的检验，B不合题意；
C．向饱和CaSO4溶液中滴加相同浓度的Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3，则可说明，C符合题意；
D．电石中含有杂质，和水反应生成的气体中除了乙炔还有硫化氢，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不合题意；
故答案为：C。
12. 含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化，引发环境污染。如图是利用电化学原理处理的原理，下列有关叙述错误的是

A. 直流电源为铅蓄电池时，极连接X电极
B. Y电极上发生还原反应
C. 阳极电极反应方程式为
D. 当产生28g 时，一定有6 ml 穿过质子交换膜
【答案】D
【解析】
【详解】A．在Y电极得到电子转化为氮气，即Y为阴极，X为阳极，铅蓄电池极为正极，故A正确；
B．Y为阴极，发生还原反应，故B正确；
C．阳极区电解质为硫酸溶液，故电极反应式为，故C正确；
D．由于不能确定参与电极反应的中氮元素的具体化合价，所以转移电子数无法确定，迁移数量无法确定，故D错误；
故选D。
13. 利用反应 可实现从燃煤烟气中回收硫。向三个体积相同的恒容密闭容器中通入和发生反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A. 实验b中，40min内CO的平均反应速率
B. 与实验a相比，实验b改变的条件是加入催化剂
C. 实验b中的平衡转化率是75%
D. 实验abc相应条件下的平衡常数：
【答案】D
【解析】
【分析】反应为放热反应，三个反应容器体积相同且恒容，反应物起始量相同，实验a、b起始压强相同，说明反应温度相同，实验b达到平衡快，反应速率大，但两者平衡状态相同，说明实验b使用了催化剂；与实验a相比，实验c达到平衡快，反应速率大，且平衡时体系压强大，说明实验c的反应温度更高。
【详解】A．对反应，反应时混合气体减小的物质的量相同于消耗SO2的物质的量，根据压强之比等于物质的量之比，实验b中， 40min内体系压强减小了，相当于二氧化硫的分压强减小了40kPa，则CO的分压强减小了80kPa，故CO的平均反应速率为，A正确；
B．根据分析知实验b改变的条件是加入催化剂，B正确；
C．设达到平衡状态时，SO2消耗了，列三段式得：
40min达到平衡，此时压强为120kPa，根据压强之比等于物质的量之比，得：，解得，故二氧化硫的转化率为，C正确；
D．平衡常数只受温度影响，根据分析知实验a、b反应温度相同，则。反应，说明该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，实验c 温度比实验a、b高，则，D错误；
故选D。
14. 某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠()溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是
［已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极j电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸()是二元弱酸，其电离常数分别是，］

A. a点对应溶液的溶质为和NaCl，pH>7
B. 第二次电极电位突跃发生的离子反应为
C. 水的电离程度：
D. c点对应的溶液中一定存在：
【答案】D
【解析】
【详解】A．分析可知，a点为第一次电极电位突跃，恰好完成第一步反应，对应溶质为、NaCl，的电离平衡常数，水解平衡常数，的电离程度大于水解程度，即pH”“ ②. 和分子中心原子都是杂化，但N上有1个孤电子对，而S上有2个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对排斥越大，分子键角相对较小
（4）浓硝酸受热易挥发、易分解
（5）
（6）会使得到的盐酸浓度小于5.3 ，增大的溶解量，最终使锗产率降低 （7）AB
【解析】
【分析】精硫锗矿粉碎，然后在氮气氛围中加热至800℃升华，得到，在825℃条件下被氨气还原为GeS，氨气被氧化为氮气；GeS加入浓硝酸酸浸后，被硝酸氧化生成粗，600℃条件下与SOCl2发生氯化得到GeCl4，GeCl4与高纯水反应生成，在200℃下发生脱水生成，被氢气还原得到Ge，据此分析解答；
【小问1详解】
锗为第4周期第ⅣA族元素，基态锗原子的价层电子排布式为；由已知信息：硅和锗是同主族相邻元素，结构和性质类似，可知晶体锗为共价晶体；
【小问2详解】
800℃，使精硫锗矿在氛围中升华可以避免被氧化，得到较为纯净的；
【小问3详解】
和分子中心原子都是杂化，但N上有1个孤电子对，而S上有2个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对排斥越大，分子键角相对较小；
【小问4详解】
酸浸时温度不能过高是因为：浓硝酸受热易挥发、易分解；
【小问5详解】
氯化除生成外，反应还生成一种V形分子，结合元素守恒可知该V型分子应为SO2，相应的化学方程式：；
【小问6详解】
若水过量，则会使得到的盐酸浓度小于5.3 ，增大的溶解量，最终使锗产率降低；
【小问7详解】
只受温度影响，温度不变则不变，n点与p点对应温度相同，则相等，故A正确；
q点离子积小于，无沉淀生成，故B正确；
蒸发过程中溶剂损失，溶液中c(Ca2+)、c(GeO)浓度均增大，因此通过蒸发不能使溶液由q点变到m点，故C错误；
加入，可使c(GeO)浓度增大，同时c(Ca2+)减小，故D错误；
故答案为：AB。
18. 有机化合物H是一种医药合成中间体，其合成路线如图所示：

回答下列问题：
（1）A含有的官能团名称：___________。
（2）B的结构简式为___________，C的分子式：___________。
（3）C→D、E→G的反应类型分别为___________。
（4）D→F分两步完成，其中D与NaOH反应的化学方程式为___________。
（5）H在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应，若在盐酸作用下水解，其生成物中属于盐的结构为___________。
（6）溴代乙酸乙酯()有多种同分异构体，其中与其具有相同官能团的结构还有___________种(不考虑立体异构、不考虑直接与相连)。
（7） 是一种常见的药物合成中间体。请参照以上合成路线，设计以 为原料合成 的路线(其他试剂任选)。
【答案】（1）(酚)羟基、碳溴键(溴原子)
（2） ①. ②. (原子顺序可换)
（3）取代反应，还原反应
（4） （5）
（6）10 （7）
【解析】
【分析】结合C的结构简式可知，A→B为A中酚羟基上的氢原子与碘已完发生的取代反应，则B的结构简式为： ，结合C的结构简式可知其分子式为：，以此解题。
【小问1详解】
根据A的结构简式可知，A含有的官能团名称是(酚)羟基、碳溴键(溴原子)；
【小问2详解】
由分析可知，B的结构简式为： ；结合C的结构简式可知其分子式为：(原子顺序可换)；
【小问3详解】
结合C和D的结构简式可知，C→D为取代反应；对比E和G的结构简式可知，E中的碳氧双键被还原，则E→G为还原反应；
【小问4详解】
D中含有酯基，在碱性条件下可以发生水解反应，方程式为： ；
【小问5详解】
E中含有酰胺基，在酸性条件下可以水解，生成两种物质，其中一种物质含有氨基，可以和盐酸反应生成盐，其结构简式为： ；
【小问6详解】
乙酸乙酯中氢原子被溴原子取代还有2种，甲酸正丙酯有3种，甲酸异丙酯有2种，丙酸甲酯有3种，共10种；
【小问7详解】选项
实验目的
实验方案设计
实验现象和结论
A
检验某固体试样中是否存在三价铁
取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液
没有出现血红色，说明该固体试样中不存在三价铁
B
检验溴乙烷中溴元素
溴乙烷和NaOH溶液混合，振荡后加热，静置分层后，取少量上层清液，移入另一支试管中，加入2滴溶液
若有淡黄色沉淀产生，则说明溴乙烷中含溴元素
C
比较与的大小
向饱和溶液中滴加相同浓度的溶液
产生白色沉淀，说明
D
探究电石与水的反应
将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔